钮扣是什么意思

观察易得背面将有两条平行线，并且线头从正方形的对角线处出来，故选A．

点评：
本题考点： 几何变换的类型．

考点点评： 此题考查学生的识图能力和空间想象能力．

根据题意：放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH^--2e=Zn（OH）₂，则金属锌发生失电子的氧化反应，所以金属锌为负极，氧化银电极上的反应是：Ag₂O+H₂O+2e=2Ag+2OH^-，则氧化银发生得电子得还原反应，素以氧化银点极是正极．
故选A．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查学生原电池的工作原理以及原电池中正负极的判断方法知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

A．根据电极反应式知，锌作负极，氧化银作正极，负极上氢氧根离子参与反应导致氢氧根离子浓度减小，则溶液的pH减小，故A错误；
B．锌是负极，氧化银是正极，电子从锌沿导线流向氧化银，故B错误；
C．负极失去1mol电子时，正极生成1mol银，质量为108g，故C正确；
D．负极锌失电子发生氧化反应，正极氧化银得电子发生还原反应，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查原电池原理，会根据得失电子判断正负极是解本题的关键，难度不大．

原电池是将化学能转化为电能的装置，该原电池中，Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极、Ag₂O是正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，负极电极反应式为Zn+2OH^--2e-=ZnO+H₂O、正极电极反应式为 Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，所以电池反应式为Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO，
故答案为：化学能；电能；氧化反应；还原反应；Zn+Ag₂O=2Ag+ZnO．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，根据元素化合价变化确定正负极及反应类型，将正负极电极反应式相加得电池反应式，难点是电极反应式的书写．

A．根据电极反应式知，锌作负极，负极的电极反应为：Zn+2OH^--2e-=ZnO+H₂O，负极上氢氧根离子参与反应导致氢氧根离子浓度减小，则溶液的pH减小，故A正确；
B．锌是负极，氧化银是正极，电子从锌沿导线流向氧化银，故B错误；
C．根据电极反应式知，锌失电子作负极，氧化银得电子作正极，故C错误；
D．根据电极反应式知，负极锌失电子发生氧化反应，正极氧化银得电子发生还原反应，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池原理，会根据得失电子判断正负极是解本题的关键，结合氧化还原反应原理分析，题目难度不大．

（1）假设是对问题肯定火否定的回答．根据“探究废电池浸出液对小麦种子萌发的影响”，作出的假设：废电池浸出液对小麦种子萌发有影响．
（2）对照实验是唯一变量实验，除了变量外其它条件都相同．因此模拟试验中，老师提供了模拟的废电池浸出液，设计的实验方案是：在A培养皿中放入100粒清水浸泡过的小麦种子，在B培养皿中放入100粒清水浸泡过的小麦种子．
（3）探究废电池浸出液对小麦种子萌发的影响，因此实验的唯一变量是否喷洒废电池浸出液．因此每天定时向A培养皿和B培养皿中分别喷洒废电池浸出液和清水．B组培养皿在此模拟实验中起对照作用．
故答案为：
（1）废电池浸出液对小麦种子萌发有影响；
（2）100；
（3）废电池浸出液；清水；对照．

点评：
本题考点： 探究种子萌发的条件．

考点点评： 解答此类题目的关键是理解掌握科学探究的步骤以及对照实验的特点．

A、电极反应为Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O、Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，原电池中失电子的为负极，得到电子的反应为正极，锌做负极，氧化银做正极，故A错误；
B、负极电极反应为Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，消耗氢氧根离子，氢氧根离子移向负极，故B正确；
C、正极反应为Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，生成氢氧根离子，正极区溶液pH增大，故C错误；
D、负极电极反应为Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，如果有1mol电子转移，就有32.5g Zn参加反应，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查了原电池原理的应用，电池电极反应，离子变化分析，依据电极反应分析判断是解题关键，题目难度中等．

A、根据化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag₂O，故A错误；
B、根据化合价变化可知Zn失电子被氧化，为原电池的负极，故B错误；
C、原电池工作时，负发生反应Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，溶液PH值减小，故C正确；
D、原电池工作时，负发生反应Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，溶液PH值减小，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池知识，题目难度不大，注意根据正负极发生的反应来判断溶液的PH的变化．

氧元素显-2，设银元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知氧化银（Ag₂O）中银元素的化合价：2x+（-2）=0，则x=+1．
故选A．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．

氧元素显-2，设银元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知氧化银（Ag₂O）中银元素的化合价：2x+（-2）=0，则x=+1．
故选A．

点评：
本题考点： 有关元素化合价的计算．

考点点评： 本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．

根据置换反应的生成物中有单质和化合物，结合质量守恒定律可以判断生成物是氧化锌和银，锌和氧化银发生置换反应生成氧化锌和银，
故答案为：Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag，

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；置换反应及其应用．

考点点评： 在解此类题时，首先根据置换反应的原理和质量守恒定律判断出生成物，然后根据方程式的书写规则书写方程式．

A、根据电极反应负极：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；正极：Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，所以锌为负极，Ag₂O为正极，故A错误；
B、根据电极反应负极：Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O；正极：Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，所以锌为负极，Ag₂O为正极，故B错误；
C、根据负极电极反应为Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O，消耗氢氧根离子，所以负极区pH减小，故C正确；
D、原电池工作时，负极电极反应为Zn+2OH^--2e^-═ZnO+H₂O，消耗氢氧根离子，所以负极区pH减小，故D错误；
故选：C．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查了原电池原理的应用，电池电极反应，离子变化分析，依据电极反应分析判断是解题关键，题目难度中等．

A．溶液中OH^-向负极移动，故A错误；
B．正极反应为Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，放电时正极附近溶液的PH值升高，故B正确；
C．负极电极反应为Zn+2OH^-=ZnO+H₂O+2e^-，故C错误；
D．正极电极反应为：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，当电路中每通过1mol电子，则生成1molAg，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查原电池知识，题目难度不大，注意根据电极反应判断原电池的正负极以及电池反应．

保证一定获胜的对策是：（1）先取1粒钮扣，这时还剩1991粒钮扣，
（2）下面轮到对方取，如果对方取n粒（1≤n≤4），自己就取“5-n“粒，
经过398个轮回后，就取出398×5=1990（粒）钮扣，
还剩1粒钮扣，这1粒必定留给对方取．
答：为保证一定获胜，则要先取1粒钮扣，然后让对方取n粒（1≤n≤4），自己就取“5-n“粒．

点评：
本题考点： 最佳对策问题．

考点点评： 解答此题的关键是知道先取的数是多少，和每次应该怎么取，即可得出答案．

保证一定获胜的对策是：（1）先取1粒钮扣，这时还剩1991粒钮扣，
（2）下面轮到对方取，如果对方取n粒（1≤n≤4），自己就取“5-n“粒，
经过398个轮回后，就取出398×5=1990（粒）钮扣，
还剩1粒钮扣，这1粒必定留给对方取．
答：为保证一定获胜，则要先取1粒钮扣，然后让对方取n粒（1≤n≤4），自己就取“5-n“粒．

点评：
本题考点： 最佳对策问题．

考点点评： 解答此题的关键是知道先取的数是多少，和每次应该怎么取，即可得出答案．

A．负极发生Zn+2OH^--2e=ZnO+H₂O，c（OH^-）减小，所以电池负极区溶液的pH减小，故A错误；
B．Zn为负极，Ag₂O为正极，则使用过程中，电子由Zn极经外电路流向Ag₂0极，故B错误；
C．Zn失去电子，Zn为负极，Ag₂O得到电子是正极，故C正确；
D．Zn电极发生氧化反应，Ag₂O电极发生还原反应，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查原电池的工作原理，明确电极反应、正负极的判断、电子的流向即可解答，题目难度不大．

A．放电时，该电池反应式中元素化合价变化为：Zn元素由0价变为+2价，Ag元素化合价由+1价变为0价，所以锌作负极，氧化银作正极，故A错误；
B．放电时，正极上电极反应式为Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，正极附近生成氢氧根离子，导致氢氧根离子浓度增大，则溶液的pH增大，故B正确；
C．充电时，氧化银电极连接原电池正极，所以电流流向阳极，阳极上失电子发生氧化反应而被氧化，故C正确；
D．充电时，阳极上失电子发生氧化反应，电极反应式为2Ag+2OH^--2e^-═Ag₂O+H₂O，故D错误；
故选BC．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查了化学电源新型电池，明确原电池原理和电解池原理是解答本题关键，再结合电极反应式解答，注意电极反应式的书写，难度中等．

根据置换反应的生成物中有单质和化合物，结合质量守恒定律可以判断生成物是氧化锌和银，锌和氧化银发生置换反应生成氧化锌和银，
故答案为：Zn+Ag₂O═ZnO+2Ag，

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；置换反应及其应用．

考点点评： 在解此类题时，首先根据置换反应的原理和质量守恒定律判断出生成物，然后根据方程式的书写规则书写方程式．