向Na[Al(OH)4]通入CO2

（1）向盛有CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液的烧杯中滴加NaOH溶液时，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，反应的方程式是：2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
（2）由图象可知，与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量为40g，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为80g-40g=40g，设生成氢氧化铜沉淀的质量是x，硫酸钠的质量为y，溶液中硫酸铜的质量为z
2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；
80160142 98
40g×10% z y x
生成沉淀质量x的比例式是：80：98=（40g×10% ）：x
[80/40g×10%＝
160
z＝
142
y＝
98
x]
解得：x=4.9g y=7.1g z=8g
（3）由图象可知，当加入20gNaOH溶液时，溶液中的硫酸未完全反应，溶液中有硫酸与氢氧化钠反应生成的硫酸钠，有剩余的硫酸和硫酸铜；
（4）设硫酸溶液中溶质的质量为p，与氢氧化钠反应生成硫酸钠的质量为q
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80 98 142
40g×10% p q
[80/98＝
40g×10%
p] [80/142＝
40g×10%
q]解得：p=4.9g q=7.1g
原混合溶液中CuSO₄和H₂SO₄的质量比为8g：4.9g=80：49
（5）不饱和溶液中溶质的质量分数为：
7.1g+7.1g
100g+80g+24.9g−4.9g×100%=7.1%
故答为：（1）2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓；（2）80：98=（40g×10% ）：x；（3）硫酸钠、硫酸、硫酸铜；（4）80：49；（5）7.1%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 正确地分析图象是解题的关键．分析沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线时，曲线起点表明混合溶液中硫酸恰好完全反应，曲线折点表明硫酸铜恰好与氢氧化钠完全反应．

根据金属活动顺序可知向滤液中加入薄铁片，铁片无任何变化，说明加入的稀硫酸少量或恰好完全反应，同时也说明滤液中没有硫酸铜和硫酸．
A、滤液中没有硫酸和硫酸铜，说明不溶物中一定有铜，但铁是否反应完无法确定，故也可能有铁，故A错误；
B、滤液中没有硫酸和硫酸铜，说明不溶物中有铜，但铁是否反应完无法确定，所以铁可能含有也可能不含有，故B错误；
C、因为硫酸和铁参加了反应，所以滤液中一定有硫酸亚铁，但由于滤液和铁不反应，所以滤液中没有硫酸和硫酸铜，故C正确；
D、再向滤液中放一枚铁钉，过一会儿取出，发现铁钉无变化，说明滤液中没有硫酸和硫酸铜，故D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．

考点点评： 此题是一道推断知识考查题，解题的关键是对最后加入铁后无变化的分析，也就是说明反应后的溶液中不会有硫酸铜及硫酸的存在，这是解题的关键．

①甲第一次追上乙，用210÷（160-20）=[3/2]（小时），
甲车行了[3/2]×160=240（千米）；
②第二次追上乙，用了：
210÷（160×[3/2]-20×[4/3]），
=210÷（240-[80/3]），
=[21/8]（小时），
甲车行了160×（1-[1/3]）×[21/8]，
=160×[2/3]×[21/8]，
=280（千米）；
③第三次追上乙，用了：
210÷（160×[2/3]×[2/3]-20×[4/3]×[4/3]），
=210÷[320/9]，
=[189/32]（小时）．
甲车行了160×（1-[1/3]）×（1-[1/3]）×[189/32]，
=160×[4/9]×[189/32]，
=420（千米）．
④甲车行了240+280+420=940（千米）．
答：甲车行了940千米．

点评：
本题考点： 环形跑道问题．

考点点评： 求出两车要经过几次相遇后速度相同，以及每次相遇时甲车用的时间是解答此题的关键．

（1）在爬行过程中，BD和AP始终相等，理由是：∵△ABC是等边三角形，∴∠CAB=∠C=∠ABP=60°，AB=BC，在△BDC和△APB中，BC＝AB∠C＝∠ABPCD＝BP，∴△BDC≌△APB（SAS），∴BD=AP．（2）蜗牛在爬行过程中BD与AP所成...

点评：
本题考点： 全等三角形的判定与性质．

考点点评： 本题考查了等边三角形的性质，三角形外角性质，全等三角形的性质和判定的应用，注意：全等三角形的判定定理有SAS，ASA，AAS，SSS．全等三角形的对应边相等，对应角相等．