将煤炼制成煤气是化学变化还是物理变化?

（1）从C分子的模型图看出，1个C分子中含3个原子（一个碳原子和两个氧原子），故C是二氧化碳．（2）D物质的分子由一个氧原子和两个氢原子构成，化学式为 H2O．（3）单质是由同种元素组成的纯净物，单质的分子含有一...

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化学式的书写及意义；反应类型的判定．

考点点评： 本题从对模型图的理解，质量守恒定律的应用和化学方程式的书写等方面进行了考查，是一道不错的习题．

（1）Ca是20号元素，钙原子核外电子数为20，有3个电子层，各层电子数为2、8、8、1，处于周期表中第四周期第ⅡA族，原子结构示意图为，故答案为：第四周期第ⅡA族；；
（2）最活跃的非金属元素A为F元素，钙与氟形成氟化钙，为离子化合物，电子式为，氟元素与Si形成的化合物为SiF₄，SiF₄是分子晶体，离子晶体的沸点高于分子晶体，故沸点CaF₂＞SiF₄；
故答案为：；高；
（3）反应中P磷元素的化合价由0价升高为+5价，总共升高10价，铁元素化合价由+2价降低为0价，总共降低2价，化合价升高最小公倍数为10，故Ca₃（PO₄）₂系数为1，FeO的系数为5，P系数为2，CaO的系数为3，Fe的系数为5，故配平后方程式为2P+5FeO+3CaO=Ca₃（PO₄）₂+5Fe，故答案为：2、5、3、1、5；
（4）钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）_n，M为Fe元素，Fe³⁺与SCN^-结合生成红色物质检验Fe³⁺，离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，
故答案为：Fe；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（5）224mlH₂的物质的量为[0.224L/22.4L/mol]=0.01mol，钙与水反应生成氢氧化钙与氢气，根据电子转移守恒可知，Ca的物质的量为[0.01mol×2/2]=0.01mol，样品中CaO质量分数为3.5%，故氧化钙的质量为1.6g×3.5%=0.056g，故氧化钙的物质的量为[0.056g/56g/mol]=0.001mol，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，根据钙元素守恒可知生成的n（CaCO₃）=n（Ca）+n（CaO）=0.01mol+0.001mol=0.011mol，碳酸钙的质量为0.011mol×100g/mol=1.1g，
故答案为：1.1．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；电子式；氧化还原反应方程式的配平；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．

考点点评： 本题考查结构与位置关系、常用化学用语书写、氧化还原反应、化学计算等，题目综合性较大，难度中等，（5）中注意利用守恒进行计算．

A、钻井所用钻头的原料必须具备硬度大的性质，金刚石是天然存在的最硬的物质，钻井所用钻头的原料是金刚石，不是不锈钢，故选项错误．
B、钻井所用钻头的原料必须具备硬度大的性质，金刚石是天然存在的最硬的物质，钻井所用钻头的原料是金刚石，故选项正确．
C、钻井所用钻头的原料必须具备硬度大的性质，金刚石是天然存在的最硬的物质，钻井所用钻头的原料是金刚石，不是铝合金，故选项错误．
D、钻井所用钻头的原料必须具备硬度大的性质，金刚石是天然存在的最硬的物质，钻井所用钻头的原料是金刚石，不是钨钢，故选项错误．
故选：B．

点评：
本题考点： 碳单质的物理性质及用途．

考点点评： 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答本题的关键．

含铁96%的生铁63t中铁的质量为：63t×96%；则理论上所炼铁的质量为63t×96%÷（1-10%）=63t×96%×[10/9]；设需要含杂质20%的赤铁矿石的质量为x，
3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂
160112
（1-20%）x63t×96%×[10/9]
[160
(1-20%)x=
112
63t×96%×
10/9]
解得x=120t，
故选A．

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算．

考点点评： 运用质量守恒定律的思想处理问题；学会计算化合物、混合物中某元素的质量的方法；掌握根据化学方程式计算的步骤、方法．

（1）从C分子的模型图看出，1个C分子中含 3个原子，一个碳原子和两个氧原子，故C是二氧化碳．
（2）D物质由一个氧原子和两个氢原子构成，是水的结构，化学式为 H₂O，水是由分子（或水分子）构成的；
（3）单质是由同种元素组成的纯净物，在这4种物质中，因为B的分子只含1种原子．所以属于单质，而其它物质的分子均是由不同的原子构成，所以是化合物的分子；
（4）A在化学反应中分子可分原子不可分，B反应前后原子的种类，质量、数目都不变，C元素的种类也不变，反应后有碳、氢、氧元素，反应物中也必须有这三种元素．D因为生成物都是化合物，故此反应不是置换反应．
（5）若A的相对分子质量为28，根据质量守恒定律推断因为A中一定含有碳氢元素，由碳（12）氢（1）氧（16）的相对原子质量可推断A中不含氧元素，因为一个碳原子和一个氧原子的相对原子质量的和就是28，就不能含有氢原子了，故A中不含氧元素，A由碳氢元素组成，其相对分子质量是28，则A的化学式只能是C₂H₄，由此可写出反应的化学方程式，注意配平和条件．
故答案为：（1）3．
（2）H₂O．分子（或水分子）
（3）B．
（4）B、C
（5）C₂H₄+3O₂

点燃
.
2CO₂+2H₂O

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题从对模型图的理解，质量守恒定律的应用和化学方程式的书写等方面进行了考查，能通过图示的模型判断出物质的种类，属于单质还是化合物，是解决此类题目的关键．

（1）反应前后元素的种类不变，生成物二氧化碳和水中的碳元素和氢元素来自汽油．故填：碳和氢．
（2）乙醇完全燃烧的化学方程式为：C₂H₅OH+3O₂

点燃
.
2CO₂+3H₂O．
（3）天然气和乙醇燃烧都能生成二氧化碳，二氧化碳能够导致温室效应，氢气燃烧的生成物只有水，不污染环境．故填：C．

点评：
本题考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题要掌握质量守恒定律和节能环保等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

含铁98%的生铁1120t中铁的质量为：1120t×98%=1097.6t．
设需要含杂质20%的赤铁矿石的质量为x，
3CO+Fe₂O₃

高温
.
2Fe+3CO₂
160112
（1-20%）x1097.6t
[160
(1−20%)x＝
112/1097.6t]
解得x=1960t
故选A．

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算．

考点点评： 运用质量守恒定律的思想处理问题；学会计算化合物、混合物中某元素的质量的方法；掌握根据化学方程式计算的步骤、方法．

A、由图中的流程图可知，FeCl₃与H₂S反应生成S和Fe²⁺，离子方程式正确，得失电子数是守恒的，故A正确；
B、电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有Fe²⁺、H⁺和Cl^-，由于还原性Fe²⁺＞Cl^-（或根据图示循环），电解时阳极反应式为Fe²⁺-e^-═Fe³⁺，故B错误；
C、该过程中吸收的H₂S最后转化为H₂和S，因此体现绿色化学，故C正确；
D、由于H₂S充分燃烧的化学方程式为2H₂S+3O₂═2SO₂+2H₂O，生成的SO₂也是一种有毒气体，故D错误．
故选：A、C

点评：
本题考点： 硫化氢；电解原理；常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 本题考查的知识点较多，离子方程式正误判断，电极反应式的书写，H2S的化学性质，试题的综合性较强．

①煤燃烧产生烟，造成粉尘污染，生成的二氧化硫也会造成污染；
②石油的炼制会产生大量的空气污染物；
③汽车排放的尾气中的一氧化碳、氮的氧化物等造成有害气体污染；
④大量使用化肥农药，会造成水体和土壤的污染；
⑤氢气在空气中燃烧，生成物只有水，不会造成污染．
故选：D．

点评：
本题考点： 空气的污染及其危害．

考点点评： 正确认识造成空气污染的主要原因--粉尘和有害气体，对于判断有关空气污染类问题来说是根本．

A．由图中的流程图可知，FeCl₃与H₂S反应，FeCl₃中+3价的铁具有氧化性，H₂S中-2价的硫具有还原性，所以两者反应生成S和Fe²⁺，书写离子方程式时，硫化氢是气体，水是弱电解质写化学式，得失电子数守恒，所以离子方程式正确，故A正确；
B．电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有Fe²⁺、H⁺和Cl^-，由于还原性Fe²⁺＞Cl^-，电解时阳极反应式为Fe²⁺-e^-═Fe³⁺，故B错误；
C．该流程图中过程中电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，电解时阳极反应式为Fe²⁺-e^-═Fe³⁺，所以X为FeCl₃，可回收与H₂S反应，所以电解产物X在该工艺流程中可循环利用，故C正确；
D．由于H₂S充分燃烧的化学方程式为2H₂S+3O₂

点燃
.
2SO₂+2H₂O，生成的SO₂也是一种有毒气体，故D错误；
故选：A、C．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；电解原理．

考点点评： 本题主要考查离子方程式正误判断，电极反应式的书写，H2S的化学性质等知识点，读懂流程图熟练运用氧化还原反应是解答的关键，题目难度不大．