NO2的含氮量

_1_Fe3C+_22_HNO3=_3_Fe(NO3)3+_13_NO2+_1_CO2+_11_H2OFe +2价到+3价N +5价到+4价C -6价到+4价设Fe3C系数为1则升13价,Fe(NO3)3系数也为1所以NO2系数为13根据元素守恒HNO3系数为22自然CO2系数1,H2O系数11_3_H2O2+_1_C...

铜与硝酸有两个反应方程式
（一）Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
若全部发生此反应,则n(Cu)：n(HNO3)=1：4
（二）3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
若全部发生此反应,则n(Cu)：n(HNO3)=3：8
显然3：10是介于1：4和3：8之间的,所以两个反应都要发生
可以假设发生第二个反应的铜有3mol,发生第一个反应的铜有a mol
所以发生第一个反应的硝酸有4a mol
可得方程(a+3)：(4a+8)=3：10
解得a=3
把第一个反应方程式两边同乘以3,再与第二个反应相加,即可得总反应式
6Cu + 20HNO3 == 6Cu(NO3)2 + 6NO2↑ + 2NO↑ + 10H2O
改写成离子方程式
3Cu + 10H+ == 3Cu2+ + 3NO2↑ + NO↑ + 5H2O

空气的平均相对原子质量为29
所以比空气密度小的是NH3,H2,N2
有刺激性气味的是NH3,SO2,NO2,Cl2
水溶液呈碱性的是NH3(溶于水生成了一水合氨,显碱性)
能用排水法收集的是H2,N2,O2
能与水反应,且在反应中既做氧化剂又做还原剂的是NO2,Cl2
3NO2+H2O==2HNO3+NO Cl2+H2O=HCl+HClO

根据复分解的定义,知这个反应是复分解.
然后根据K Na 铵盐 均可溶,知生成物均是易容的物质.

3,8,9,10,11,12,14
4,5,6,7,13
1,

解题思路：A．催化剂只改变反应速度；
B．正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动；
C．醋酸为弱电解质，不能完全电离；
D．溶液呈酸性，Fe²⁺与NO₃^-发生氧化还原反应，CO₃^2-与H⁺反应．

A．催化剂能同等程度影响反应速率，不影响化学平衡的移动，故A正确；
B．正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，NO₂浓度增大，颜色变深，故B错误；
C．醋酸为弱电解质，不能完全电离，电离方程式为CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，故C正确；
D．溶液呈酸性，Fe²⁺与NO₃^-发生氧化还原反应，CO₃^2-与H⁺反应，离子不能大量共存，故D错误．
故选AC．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子共存问题．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及化学反应速率、电解质以及离子共存问题，题目难度不大，本题注意把握外界条件对化学平衡的影响．

我要采纳(╯3╰)

S2O42-+4OH--2e-=2SO32-+2H2O *4
2NO2+4H2O+8e-=N2+8OH-
4S2O42-+2NO2+8OH-=8SO32-+N2+4H2O
少H2O

N2H6 ²+ C2H6
CO3 ²- NO3-
NO2+ CO2

解题思路：根据反应后无剩余气体，即全部生成了硝酸，根据反应中电子得失守恒：n（NO）×3+n（NO₂）=n（O₂）×4来判断即可．

A．NO、NO₂、O₂的气体体积比为1：5：2，物质的量之比为1：5：2，此时1×3+5=2×4，故A正确；
B．NO、NO₂、O₂的气体体积比为2：5：1，物质的量之比为2：5：1，此时2×3+5≠1×4，故B错误；
C．NO、NO₂、O₂的气体体积比为5：1：2，物质的量之比为5：1：2，此时5×3+1≠2×4，故C错误；
D．NO、NO₂、O₂的气体体积比为5：2：1，物质的量之比为5：2：1，此时5×3+2≠1×4，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响．

考点点评： 本题主要考查了氧化还原反应规律的应用，掌握反应中电子得失守恒是解题的关键．

这个不对,通入稀有气体,不改变反应物和产物的分压,因此不改变平衡,化学反应不移动.因此这个值不变化.注意虽然总压力变大,但是各种气体分压没有变化.