铁的中子数和质子数相同吗?

都是骚娘们2022-10-04 11:39:543条回答

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Carolinelin 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%
不相同
质子数26
中子数为30
1年前
jjj010203 共回答了410个问题 | 采纳率
不相同
质子数26
中子数一般为30
1年前
婷婷甜甜 共回答了25个问题 | 采纳率
不一定
1年前

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电子数变了中子数会变吗拜托了各位 谢谢
kuangkaizhi1年前1
头发是乱了 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%
一般不会. 中子数变了就成同位素了. 电子数只与原子核中质子数有关. 得失电子与外界条件(物理 如老式电视屏 化学方面氧化还原 )有关.
质子数和中子数为8,电子数为10是带正电的离子吗
南昌的叶子1年前4
晒太阳的树袋熊 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
不是,是O^2-
元素周期表元素排列的根据是什么是根据质子数还是中子数、还是电子数?
zcvvv1年前4
潇湘涵子 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
是根据元素的最外层电子数、电子层数等性质排列
不同元素的原子,质子数是否相等,中子数是否相等,质量数是否相等,核外电子数是否不等,请分别举例,谢
不同元素的原子,质子数是否相等,中子数是否相等,质量数是否相等,核外电子数是否不等,请分别举例,谢
举例包括元素种类及具体的数字
四川张7181年前2
ww773600 共回答了10个问题 | 采纳率100%
不同元素的原子,质子数肯定不相等.
比如 Na、K,质子数分别是11、19.
不同元素的原子,中子数不一定相等.
比如 23Na、24Mg,中子数都是12.23Na和27Al,中子数分别是12、14.
不同元素的原子,质量数不一定相等.
比如 32P和32S,质量数都是32.23Na、24Mg,质量数分别是23、24.
(31P、32P互为同位素)
这些问题,只要了解同位素的概念,是很容易的
已知某元素的阳离子Rn+,其原子质量数为A,中子数为A-x+n,则m克Rn+核外电子的物质的量为______
engsn0yugfdgng1年前2
abc3326 共回答了20个问题 | 采纳率90%
质量数 = 中子数 + 质子数
阳离子的电子数 = 质子数 - 电荷数
质子数 = A - (A-x+n)=x-n
阳离子的电子数 = x - 2n
Rn+核外电子的物质的量= m/A × ( x - 2n)=m( x - 2n)/A
挑老师的刺:老师出作业题让同学们算:.求出R为何种元素后 已知R有一种同位素 中子数与质子数相等.我的问题是:说R元素有
挑老师的刺:
老师出作业题让同学们算:.求出R为何种元素后 已知R有一种同位素 中子数与质子数相等.
我的问题是:说R元素有一种同位素这种说法对不对 问周围人他们都说是对的 我感觉不对
火龙哥1年前1
知识人智 共回答了26个问题 | 采纳率100%
这种说法本身就有问题,同位素是相对的,不能孤立起来说.我们可以说R有两种核素,他们互为同位素,但不可以说R有两种同位素.同位素是一个相对的概念.
不过你说的这个地方是不会命题的,同位素作为高中的四同之一,主要考察你是否了解其概念,相应的作出判断.
x元素原子核内质子数35,它有中子数为46和44同位素,x相对原子质量79.9,中子数为44的原子在x个数百分比为
三月的天真1年前1
我没名字123 共回答了17个问题 | 采纳率100%
同位素质量数分别为35+46=81,35+44=79,x+y=1,81x+79y=79.9.自己算x,y,44对应y
为什么有的元素质子数相同而中子数却不同呢?
为什么有的元素质子数相同而中子数却不同呢?
例如:碳14 氚
ljlj20001年前1
uu人罗新 共回答了31个问题 | 采纳率90.3%
具有相同质子数,不同中子数(或不同质量数)的原子互称为同位素.
这里的原子是广义的概念,指微观粒子.
例如氕(11H)、氘(21H)和氚(31H),它们原子核中都有1个质子,但是它们的原子核中分别有0个中子,1个中子及2个中子,所以它们互为同位素.
同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一,在元素周期表上占有同一位置,化学行为几乎相同,但原子质量或质量数不同,从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异.同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数,例如碳14,一般用14C而不用C14.
自然界中与多元素都有同位素.同位素有的是天然存在的,有的是人工制造的,有的有放射性,有的没有反射性.
同一元素的同位素虽然质量数不同,但他们的化学性质基本相同,物理性质有差异(主要表现在质量上).自然界中,各种同位素的原子个数百分比一定.
计算推理题某元素R的核外电子书等于核内中子数,2.8g该元素单质与氧气完全反应,可得到6g化合物RO2(1)该元素的原子
计算推理题
某元素R的核外电子书等于核内中子数,2.8g该元素单质与氧气完全反应,可得到6g化合物RO2
(1)该元素的原子的质量数为多少,是什么元素?
如果把2.8g该元素单质投入到足量的氢氧化钠溶液中,生成的气体在标况下的体积是多少
w37012319721年前3
灰鸽子2007 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
设该元素的原子的质量数为x
2.8/x=6/(x+16*2)
x=28
此元素为Si(硅)
2.
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
(2.8/28)*2*22.4=4.48
1到20号元素的质子数中子数质子数是多少,中子数是多少。
oo的蜗牛_791年前3
buttygu 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
22每种元素都可以有中子数不同的同位素isotopes
如,中子数分别为1,2,3的氢的同位素氕氘氚.
假定你问的是元素最常见(丰度最高的稳定同位素)的中子数,那么
氢:0 (>99.9%)
氦:2 (>99.9%)
锂:4 (92.5%)
铍:5 100%)
硼:6 (80.1%),5 (19.9%)
碳:6 (99%)
氮:7 (99.6%)
氧:8 (99.8%)
氟:10 100%)
氖:10 (90.5%),12(9.3%)
钠:12 100%)
镁:12 (79%),13(10%),14(11%)
铝:14 100%)
硅:14 (92.2%),15(4.7%),16(3.1%)
磷:16 (100%)
硫:16 (95%),18 (4.2%)
氯:18(75.8%),20(24.2%)
氩:20 (99.6%)
钾:20 (93.3),22(6.7%)
钙:20 (96.9%),24 (2.1%)
1.已知一种碳原子(质子数,中子数均为6)的一个原子的质量为mg.铁原子的相对原子质量为n,则一个铁原子的质量为多少?
白色小窗1年前1
m3m3m 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
根据公式n=m/M,由题意,该碳原子的相对原子质量为12,则一个该原子的物质的量为n=m/12,一个铁原子的物质的量大小等于一个碳原子的物质的量,则一个铁原子的质量应为,m'=n*M'=mn/12
据报道,科学家发现一种新元素,它的原子核质子数为111个,中子数为161个,则该元素的原子核外电子数是(  )
据报道,科学家发现一种新元素,它的原子核质子数为111个,中子数为161个,则该元素的原子核外电子数是(  )
A. 111
B. 161
C. 272
D. 50
星子逍遥1年前1
记忆深处_1013 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
解题思路:根据“核内质子数=核外电子数”,由题意“某元素原子核内有质子111个,中子161个”.则可推测该元素原子的核外电子数.

由题意“某元素原子核内有质子111个,中子161个”.根据核内质子数=核外电子数=111,则可推测该元素原子的核外电子数为111.
故选A.

点评:
本题考点: 原子的有关数量计算.

考点点评: 了解原子的定义和构成:原子由原子核和核外电子构成,其中原子核由质子和中子构成的

质量相同的H2O与D2O所含质子数之比____,中子数之比____,分别与足量的Na反应生成的气体在同温同压下的体积之比
质量相同的H2O与D2O所含质子数之比____,中子数之比____,分别与足量的Na反应生成的气体在同温同压下的体积之比____.
清瞳11191年前1
refregr 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
假设都是20g
H2O为10/9mol D2O为1mol 质子数都是10 中子数H2O 8个 D2O 10个
质量相同的H2O与D2O所含质子数之比 10:9
中子数之比8:9
分别与足量的Na反应生成的气体在同温同压下的体积之比10:9
H2O--0.5H2 D2O---0.5D2
10/18 0.5
质子数和中子数还有电子数怎么看?
梦幻依度1年前1
因为我漂亮呗 共回答了20个问题 | 采纳率90%
同一元素质子数=电子数=原子系数(查元素周期表)
中子数大于等于质子数,且不唯一,具体上网查
已知,n个银原子的质量为mkg,质子数为6,中子数为6的a个碳原子的质量为bkg,则银原子的相对原子质量为:
已知,n个银原子的质量为mkg,质子数为6,中子数为6的a个碳原子的质量为bkg,则银原子的相对原子质量为:
A.12am/bn B.am/12bm C.12bm/am D.bn/12am
尼小采1年前2
lio0jyc 共回答了11个问题 | 采纳率81.8%
答案C打错了吧,应该是12mb/na
理由:相对原子质量为一个原子的质量与质子数为6,中子数为6的碳原子质量的1/12之比
一个银原子的质量为m/n 一个质子数为6,中子数为6的碳原子的质量的1/12为b/12a
则银原子的相对原子质量为m/n:b/12a
最后推出得12mb/na
某原子的质子数为26,中子数比质子数多4,则该原子中粒子总数为______.
颠机1年前3
我是你的圈圈 共回答了19个问题 | 采纳率100%
解题思路:依据原子中质子数等于电子数结合原子的内部结构分析解答即可;

由于原子中质子数等于电子数,所以该原子核外的电子数为26,而中子数比质子数多4,所以中子数为26+4=30,则该原子中粒子总数为质子数+中子数+电子数=26+30+26=82;
故答案为:82

点评:
本题考点: 原子的有关数量计算.

考点点评: 主要考查了原子的结构中质子,中子,电子之间的关系.掌握原子的核内质子数和核外电子数相等是解题的关键.

高一化学. 核内中子数为N的R2+,质量数位A,则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量是多少?求详解
到成真1年前3
冰封王子 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
中子数为N,质量数位A,则质子数 = A-N
因为R2+带两个单位正电荷,所以R2+的电子数 = A-N-2
氧化物是RO,1mol氧化物含有电子 = A-N+8 mol,RO相对分子质量 = A+16
所以ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量 = n/(A+16) * (A-N+8) = n*(A-N+8)/(A+16)
某元素R的一种单质分子中含有四个原子,该单质的气体的密度折算到标准状况下为5.71克每升,已知R原子中质子数等于中子数.
某元素R的一种单质分子中含有四个原子,该单质的气体的密度折算到标准状况下为5.71克每升,已知R原子中质子数等于中子数.
1.求R的质子数和相对原子质量 2.求R的气态氢化物与最高价氧化物在同温同压下的相对密度 3.求R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与R的气态氢化物之间发生氧化还原反应时,被氧化与被还原的元素的质量比
那年的雨夜1年前2
fanyunxiaoyuer 共回答了16个问题 | 采纳率100%
标况密度为 5.71*22.4=128
相对原子量为128/4=32
质子数16
即为S
浓硫酸与硫化氢反应 H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H20
被氧化:被还原=1:1
核内中子数为N的R2+,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是(  )
核内中子数为N的R2+,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是(  )
A.
(A-N+8)n
(A+16)
mol
B.
(A-N+10)n
(A+16)
mol
C.
(A-N+8)n
A
mol
D. (A-N+2)mol
长白云1年前3
彼岸小乔 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
解题思路:该离子的质子数=A-N,根据化合物中化合价的代数和为0知,该氧化物的化学式为RO,一个RO中质子数是A-N+8,先计算氧化物的物质的量,再根据质子的物质的量.

该离子的质子数=A-N,一个RO中质子数是A-N+8,该氧化物的物质的量=[n/A+16mol,
则ng它的氧化物中所含质子的物质的量=
n
A+16mol×(A-N+8)=
(A-N+8)n
A+16]mol,
故选A.

点评:
本题考点: 质量数与质子数、中子数之间的相互关系.

考点点评: 本题考查了物质的量的有关计算,明确“数值上,原子的相对原子质量等于其质量数“是解本题的关键,难度不大.

x元素原子核内质子数35,它有中子数为46和44同位素,x相对原子质量79.9,中子数为44的原子在x元素中所占的物质的
x元素原子核内质子数35,它有中子数为46和44同位素,x相对原子质量79.9,中子数为44的原子在x元素中所占的物质的量分数为
yaya_0551年前1
niliwei 共回答了23个问题 | 采纳率100%
X元素的两种同位素的相对原子质量分别为81和79
设中子数为44的原子在x元素中所占的物质的量分数为a,那么中子数为46的原子在x元素中所占的物质的量分数为1-a
81a+79(1-a)=79.9
解得a=45%
原子中质子数一定等于( )核电核数 B:最小层电子数 C:中子数 D:中子数与电子数之和
xtwzljz1年前3
好慧儿 共回答了20个问题 | 采纳率90%
A:核电核数
质子数 中子数 电子数 离子数 电荷数 之间的关系
走夜路不怕鬼3号1年前1
diy120110 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
质子数=电子数=电荷数 中子数与质子数,电子数,电荷数没有必然联系 离子数指的是离子的数目
化学键与元素的性质有关,即与最外层电子数有关
已知n(H2O)=2mol,求质子数,中子数
flylok1年前2
舞动泪珠 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
质子数就是几号元素相加.H 1号元素,1个质子,O 8号元素,8个质子.
所以1个H2O中有1*2+8=10个质子.则2molH2O中就有2*10=20mol 个数为20NA(20*6.02*10^23)

高一刚学,中子数一般是相对分子质量减去质子数就是中子数了.
H2O的分子量18,质子数10,所以中子数8个(注意以后会不一样)
所以2molH2O中有16mol中子,个数16NA
核内中子数为N的R+2,质量数为A,则ng它的同价态氧化物中的电子物质的量是多少
kissxiaoxue1年前2
quickn 共回答了19个问题 | 采纳率100%
(R)2+质量数为A,电子质量相对于质子和中子可以忽略,所以R质量数也为A
所以R的质子数Z(R)= A - N = R原子核外电子数
(R)2+为+2价,所以氧化物为RO(氧原子核外有8个电子,电子数= A - N + 8)
RO的质量数 = A + 16 (数值上等于它的摩尔质量数)
即1摩尔RO中电子物质的量 =(A - N + 8)mol
所以ngRO(物质的量为n/(A + 16))中电子物质的量 =(A - N + 8)*n/(A + 16)mol
相对原子质量=质子数+中子数,为什么不是核外电子数+中子数,好像和什么离子有关吧,
御剑流1年前1
我的阴暗无可救药 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
原子的核外电子数=质子数
但原子变成离子时会失去或得到电子,此时核外电子数≠质子数
即此时相对原子质量=质子数+中子数,不是核外电子数+中子数
下列说法中正确的是(  )A.所有的原子核内质子数都比中子数多B.氢离子(H+)实质上是一个裸露的质子C.核外电子排布相
下列说法中正确的是(  )
A.所有的原子核内质子数都比中子数多
B.氢离子(H+)实质上是一个裸露的质子
C.核外电子排布相同的微粒,其化学性质也相同
D.非金属元素原子最外层电子数都大于4
17泡妞王1年前1
司马夏草 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
解题思路:A.质子数与中子数无关;
B.氢原子失去一个电子形成氢离子;
C.核外电子排布相同的粒子,化学性质不一定相同;
D.氢原子最外层电子数为1.

A.D中质子数=中子数,T中质子数小于中子数,故A错误;
B.氢原子失去一个电子剩余一个质子形成氢离子,故B正确;
C.核外电子排布相同的粒子,化学性质不一定相同,如Na+和OH-,故C错误;
D.氢原子最外层电子数为1,小于4,故D错误.
故选B.

点评:
本题考点: 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系;原子核外电子排布.

考点点评: 本题考查原子结构、质子数、中子数、核外电子数及其相互联系,题目难度不大,学习中注意相关基础知识的积累.

★先看大题图:1)质子数与中子数不相等的核素有__________________;互称同位素的核素有_________
★先看大题图:




1)质子数与中子数不相等的核素有__________________;互称同位素的核素有___________________.
中子数相等的不同元素的原子是_________________.
2)现有10.0g由









组成的水分子的物质的量为________;其中含质子数为________NA;中子数为_______________个.
3)由









构成的CO2摩尔质量为______________.标准状况下9.2g这种CO2所占有的体积约为_______________.
雪花美人1年前1
Shabl 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%
h1 c14 o18;hi&h2;o16&o18
0.2,2,2na
50,0.184*22.4
紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素.已知硒元素的电荷数为34,中子数为45,则硒原子的核外电子数为(  )
紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素.已知硒元素的电荷数为34,中子数为45,则硒原子的核外电子数为(  )
A.10
B.34
C.44
D.78
莲花手1年前1
007wxh 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
解题思路:根据原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数,结合题意进行分析解答.

因为原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数,由题意已知硒元素的电荷数为34,故其核外电子数为34.
故选:B.

点评:
本题考点: 原子的有关数量计算.

考点点评: 本题难度不大,解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数.

下列叙述正确的是① 7 Li + 中含有的中子数与电子数之比为2︰1② 在C 2 H 6 分子中极性共价键与非极性共价键
下列叙述正确的是
7 Li + 中含有的中子数与电子数之比为2︰1
② 在C 2 H 6 分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3︰1
③ 常温下,11.2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1
④5.6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2︰1
A.①② B.②③ C.①③ D.③④
baijianqianbei1年前1
ening472 共回答了22个问题 | 采纳率68.2%
C

某元素原子的质量数为A,它的阴离子Xn-核外有x个电子,w克这种元素的原子核内中子数为(  )
某元素原子的质量数为A,它的阴离子Xn-核外有x个电子,w克这种元素的原子核内中子数为(  )
A.
w(A−x+n)
A
mol

B.
w(A+x−n)
A
mol

C.
A(A−x+n)
W
mol

D.
A(A−x−n)
A
mol
天之恋1年前1
琦琪哈鱼 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
解题思路:先利用n=[m/M]计算原子的物质的量,再由阴离子中质子数=核外电子数-电荷数求出质子数,最后利用质子数与中子数之和等于质量数来计算中子数;

w克这种元素的原子的物质的量为[w/A]mol,阴离子Xn-核外有x个电子,则质子数为x-n,中子数为A-(x-n)=A-x+n,则w克这种元素的原子核内中子数为[w/A]mol×(A-x+n)=
w(A−x+n)
A;
故选:A.

点评:
本题考点: 质量数与质子数、中子数之间的相互关系.

考点点评: 本题考查学生利用原子构成的简单计算,明确原子的物质的量的计算是解答本题的关键,注意质量数在数值上等于摩尔质量.

有四种元素,其核电荷数均小于20,A能形成氧化物AO,AO中A元素占60%,且A中质子数等于中子数;B元素原子核内没有中
有四种元素,其核电荷数均小于20,A能形成氧化物AO,AO中A元素占60%,且A中质子数等于中子数;B元素原子核内没有中子;C原子和D - 都比B原子多17个电子.
(1)写出各元素的符号:A______、B______、C______、D______.
(2)A、D两元素形成的化合物的化学式为______,B、D两元素形成的化合物的化学式为______.
fhazi_O1年前1
bobomwl 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
(1):已知“A能形成氧化物AO,则A的化合价为+2价目,A原子最外层有两个电子,A的核电荷数小于20,A的质量分数为60%,则60%=
Ar(A)
Ar(A)+16 ×100%,Ar(A)=24,A元素原子核内质子数等于中子数”,因为相对原子质量=质子数+中子数,故质子数为12,A为镁元素,由“B元素原子内无中子”则B为氢元素,由“C原子和D - 都比B原子多17个电子”则C为氩元素,D为氯元素;
(2)四种元素两两组合,形成的化合物为MgCl 2 ,HCl
故答案为:(1)Mg、H、Ar、Cl (2)MgCl 2 、HCl
A,B分别为3周期和4周期的同一主族的不同元素的原子,原子核内质子数等于中子数.(1)若A为二主族元素原子
秀哉1年前2
泉州之水 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
1.A是镁,x=24,B是钙,y=20 2.A是硅,m=14,B是锗(Ge),n=64选C 1个氘原子(D)中子数有1个,1个He原子种子数有2个 等物质的量时,1个D2分子有2个,1个He有2个 所以D2中子数>4He中子数 选B Na2O2 阳离子2个Na+,阴离子有1个...
A原子的质量是5.146*负26次方kg,若A原子核内质子数比中子数少一个求A原子的相对原子质量和他的核外电子数
如何能将一切归零1年前2
a020911 共回答了23个问题 | 采纳率91.3%
相对原子质量=原子质量/(1.6606×10-27)
=5.146*10-26/(1.6606×10-27)
约等于31
P的相对原子质量也是31,所以核外电子数为15
或者设质子数为X
得2X+1=31 得X=15
祝愿您学业进步.
完成下列表格,并根据表格填空:原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢10____________碳______66
完成下列表格,并根据表格填空:
原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量
10____________
______66______
____________1735
通过表格,你可以获得哪些信息:(至少写三点)
(1)______;
(2)______;
(3)______.
mimosa211年前1
风露1清愁 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
解题思路:根据:质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数,将表格所缺内容填好,再通过观察数据找出规律性的东西,并能灵活运用.

填好表格内容后,通过观察表格中的数据,得到了以下启示:在原子中质子数=电子数=核电荷数,相对原子质量=质子数+中子数,不同元素质子数不同,原子内质子数不一定等于中子数,有的原子的原子核中没有中子,但一定有质子.
故答案为:

原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量
氢1011
碳66612
氯17181735(1)在原子中质子数等于电子数;
(2)质子数和中子数可能相同,也可能不相同;
(3)相对原子质量=质子数+中子数;(不同种类的原子,质子数不同等).

点评:
本题考点: 原子的定义与构成.

考点点评: 通过回答本题知道了在原子里:质子数=电子数=核电荷数;不同种类的原子,质子数不同;相对原子质量=质子数+中子数.

铜有两种天然同位素:质量数为63,中子数为29的铜和质量数为65,中子数为29的铜.则质量数为65的铜的质量分数约为?
Rochawi剑1年前1
清青123456 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
设63的铜x,65铜为1-x
63*x+65(1-x)=铜相对原子质量
求x
您的题目不完整
欢迎追问~
原子中,质子数=中子数+电子数吗?
jiangshanru1年前2
zhzejun2007 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%
质子数 = 电子数
因为每个质子带一个单位的正电荷,而每个电子带一个单位的负电荷
对于原子来说,原子是中性的,所以正电荷 和负电荷的数目应该相等才对
中子是不带电的,所以跟它没关系
离子跟原子不同,离子是整体显电性的,所以对于离子来说,质子和电子不相等
当然.你这里说的是原子,所以:质子数=电子数
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的已知钠离子的原子核中质子数11,中子数为12下列有关钠离子的说法正确的是(  )
氯化钠是由钠离子和氯离子构成的已知钠离子的原子核中质子数11,中子数为12下列有关钠离子的说法正确的是(  )
A. 原子核外电子数为11
B. 它的相对原子质量和钠原子的相同
C. 原子核内的正电荷数为+10
D. 原子核外电子数为12
linagca1年前3
wuway 共回答了27个问题 | 采纳率92.6%
解题思路:A、根据钠离子是钠原子失去1个电子后形成的进行解答;
B、根据相对原子质量=质子数+中子数进行解答;
C、根据原子核内的正电荷数与质子数相同进行解答;
D、根据钠离子是钠原子失去1个电子后形成的进行解答.

A、钠离子是钠原子失去1个电子后形成的,钠原子的核外电子数为11,所以钠离子核外电子数为10,故A错误;
B、相对原子质量=质子数+中子数,钠原子和钠离子中质子数和中子数相同,所以钠离子的相对原子质量和钠原子的相同,故B正确;
C、原子核内的正电荷数与质子数相同,所以钠离子中原子核内的正电荷数为+11,故C错误;
D、钠离子是钠原子失去1个电子后形成的,钠原子的核外电子数为11,所以钠离子核外电子数为10,故D错误.
故选:B.

点评:
本题考点: 原子和离子的相互转化.

考点点评: 本题难度不大,解题的关键是掌握原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数.

钠离子Na+原子核中质子数11,中子数12,那下面那个是对的 A原子核外电子数为11 B它的相对原
钠离子Na+原子核中质子数11,中子数12,那下面那个是对的 A原子核外电子数为11 B它的相对原
钠离子Na+原子核中质子数11,中子数12,那下面那个是对的
A原子核外电子数为11
B它的相对原子质量与钠原子相同
C原子核内正电荷数为+10
D原子核外电子数为12
说出原因,
KingKong01年前2
01016 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
选B
对于原子质子数=核电荷数=核外电子数,对于Na+离子核外电子数比钠原子少一即为10个,AD不对;对于原子核的正电荷数不变还是11,C不对;B项相对原子质量都是11+12=23
A、B、C三种元素的原子核里都有几个质子,中子数分别为n-1,n,n+1,下列说法正确的是( )(说理由)
A、B、C三种元素的原子核里都有几个质子,中子数分别为n-1,n,n+1,下列说法正确的是( )(说理由)
A、它们属于同种元素
B、它们是同一种原子
C、它们是不同元素的微粒
D、它们是不同种分子
joogger1年前1
sevening 共回答了15个问题 | 采纳率100%
应该是都有一样的质子数吧?
首先质子数相同就表示他们是同一种元素的原子,元素的分类就是按原子核里的质子数分,A是对的
B不对,同一种原子必须质子数和中子数一样
C,不对,他们是同一元素的微粒
D,这个,错的啦……
所以选A
下列化学用语正确的是(  )A.铝离子的结构示意图:B.CH3CH2Br中的官能团:Br-C.中子数为20的氯原子:17
下列化学用语正确的是(  )
A.铝离子的结构示意图:
B.CH3CH2Br中的官能团:Br-
C.中子数为20的氯原子:1720Cl
D.CO2的比例模型:
ww的鱼1年前1
月蓝宫人 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%
解题思路:A、铝离子的核电荷数为13,核外电子数为10;B、溴乙烷的官能团为溴原子,表示溴离子,其官能团正确表示应该为-Br;C、原子的左上角表示的是质量数,中子数为20的氯原子的质量数为37;D、二氧化碳分子中碳原子的原子半径应该大于氧原子的原子半径.

A、铝离子核外电子数为10,铝离子的结构示意图为:,故A正确;
B、CH3CH2Br中的官能团为溴原子,其官能团表示为:-Br,故B错误;
C、中子数为20的氯原子,其质量数为37,该氯原子的正确表示为:1737Cl,故C错误;
D、二氧化碳分子中,碳原子原子比较大于氧原子的原子半径,则,故D错误;
故选A.

点评:
本题考点: 原子结构示意图;球棍模型与比例模型;烃的衍生物官能团.

考点点评: 本题考查了常见化学用语的正误判断,题目难度中等,该题是高考中的常见题型与重要的考点,该题基础性强,难易适中,主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度,该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等,需要学生熟练记住.

有关物质的量计算的问题已知Mg元素的核内中子数为12,求47.5克的MgCl2中所含质子的物质的量是多少?就是不知道“所
有关物质的量计算的问题
已知Mg元素的核内中子数为12,求47.5克的MgCl2中所含质子的物质的量是多少?
就是不知道“所含质子的物质的量”是什么意思,然后就无从下手了.
请附上分析、计算过程,
疯了20081年前3
SnowChen11 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
Cl的质子数为17
Mg的质子数为12
Cl的相对原子质量为35.5
Mg的相对原子质量为12+12=24
47.5克的MgCl2的物质的量为47.5/(24+35.5+35.5)
47.5克的MgCl2中所含质子的物质的量=47.5克的MgCl2的物质的量*(12+17+17)
只有分析,没有答案.嘿嘿
氦原子核内的质子数为2,中子数为1,而相对原子质量为4?
氦原子核内的质子数为2,中子数为1,而相对原子质量为4?
周期表上为4,但相对原子质量=质子数+中子数,
wang_1978狼1年前2
wjdb0222 共回答了21个问题 | 采纳率76.2%
氦在自然界中存在两种同位素,氦3和氦4,氦3如你所说,相对原子质量为3,氦4质子2中子2相对原子质量为4.
周期表上的相对原子质量数为自然界各种同位素按含量求平均数.而自然界氦4含量远高于氦3,所以为4.
你看到的原子核内的质子数为2,中子数为1,应该是氦3
铀元素的平均相对原子质量为238.0289 它有三种同位素 238-92U 235-92U 234-92U,其中中子数为
铀元素的平均相对原子质量为238.0289 它有三种同位素 238-92U 235-92U 234-92U,其中中子数为146的同位素所占原子百分数应最接近于
A 99% B 50% C 10% D无法确定
转瞬即逝anni1年前1
老--屋 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
铀的质子数为92,中子数为146,则质量数为238.三个同位素中的第一种.
平均相对原子质量=质量数1×原子百分数+质量数2×原子百分数+质量数3×原子百分数+……
这个只有三个,用三个就可以了.
238.0289=238×原子百分数+235×原子百分数+234×原子百分数
其实不用算,就可以看出来,为A.
核电荷数是6 ,原子质量数是14 ,核内中子数是多少?
核电荷数是6 ,原子质量数是14 ,核内中子数是多少?
如题
wcxz1年前1
tokacyu1984 共回答了22个问题 | 采纳率100%
14-6=8
在原子里,核电荷数等于A、核外电子总数B、中子数C、质子数D、相对原子质量
哈哈kgl哈1年前2
听风雨轩 共回答了12个问题 | 采纳率100%
相对原子质量是=质子数+中子数=B+C
核内中子数为N的R2+,质量数为A责该离子的核外电子数为?(R2+指 R带有2个单位的正电荷)
核内中子数为N的R2+,质量数为A责该离子的核外电子数为?(R2+指 R带有2个单位的正电荷)
求具体过程
庆祝新楼1年前1
gymm 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
中子数为N 质量数为A 质子数为A-N 对于原子,质子数等于核外电子数,现在变成+2价离子,是失去了两个电子,所以,电子数为A-N-2
原子质量定义为质子数加上中子数岂不是更容易理解,为什么非要用碳来作为标准?
含笑幽灵1年前1
30岁东北女不怕烂 共回答了23个问题 | 采纳率78.3%
质子和中子质量是不一定的,会有点小小的差别,这就是核反应(聚变和裂变)会放出能量的原因.距离来说,氘核1中子1质子,2个氘核聚变成一个氦核,2中子2质子,但质量会有微小损失,变成巨大能量放出了.
同位素就是质子数相同中子数不同的原子 这话哪错了?
chenyuanchi1101年前3
若是偶然 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
科技名词定义
中文名称:同位素 英文名称:isotope 定义1:具有相同原子序数(即质子数相同,因而在元素周期表中的位置相同),但质量数不同,亦即中子数不同的一组核素.所属学科:电力(一级学科);核电(二级学科) 定义2:中子数不同的同一种元素的一种原子形式,包括稳定同位素和放射性同位素.所属学科:生态学(一级学科);全球生态学(二级学科)
磷元素在空气中自燃,其原子核中的质子数和中子数怎么变化
zhou_3ss1年前3
我也来一泡 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
化学变化中,是分子分成了原子,原子没有再分,而是重新组合形成新的分子,所以在化学变化中,原子没有变化,所以原子核里的中子和质子也不可能发生变化.磷在空气中燃烧时与空气中的氧气发生反应,磷原子与氧原子通过公用电子对,重新组合成五氧化二磷分子,原子核里的质子和中子都没有变化.
4P +5O2 点燃 2P2O5