燃煤暖气炉一冬天能烧多少煤啊?具体多少平M 我也说不清 平房一间大厅 两边卧室 可说是4大间屋 打算用5块暖气片,两块1

将煤做成蜂窝状，能增大与氧气的接触面积，使煤与氧气充分接触而发生完全燃烧；燃煤不充分燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为2C+O2 点燃 . 2CO；燃煤燃烧产生的二氧化碳是造成温室效应的主要气体...

点评：
本题考点： 完全燃烧与不完全燃烧；常用燃料的使用与其对环境的影响．

考点点评： 生活处处有化学，本题难度不大，但综合性较强，考查同学们灵活运用所学知识进行解题的能力．

A、经过此废气处理减少了二氧化硫的排放，从而减少了酸雨的形成，故A正确；
B、该过程中碳酸钙发生分解反应生成氧化钙，故B错误；
C、硫燃烧生成二氧化硫，硫元素的化合价由0变为+4，故C错误；
D、整个过程中可以表示为2SO₂+2CaCO₃+O₂=2CaSO₄+2CO₂，故D正确；
故选AD．

点评：
本题考点： 酸雨的产生、危害及防治；有关元素化合价的计算；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行．

A、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，所以属于混合物，故A说法正确；
B、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，由于这些颗粒物的集合体会造成灰雾天气，故B说法错误；
C、燃油汽车的尾气中会含有大量的一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等空气污染物，大力发展电动车、减少燃油汽车的尾气排放量可改善空气质量，故C说法正确；
D、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能把小的颗粒吸附在它的表面，故D说法正确．
故选B．

点评：
本题考点： 空气的污染及其危害．

考点点评： 解答本题的关键是要知道混合物最少由两种物质组成，知道汽车尾气的危害，活性炭的吸附性，了解PM2.5的含义．

A、二氧化硫是形成酸雨的重要物质，此装置将二氧化硫吸收转化，减少酸雨的形成，故A正确；
B、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与石灰水反应生成CaSO₃和CaSO₄是中和反应、化合反应，氧化还原反应，但没有置换反应，故B错误；
C、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为：2SO₂+2CaCO₃+O₂=2CaSO₄+2CO₂，故C正确；
D、二氧化硫具有还原性，易被高锰酸钾溶液氧化反应使溶液褪色，所以可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标，故D正确；
故答案：B；

点评：
本题考点： 常见的生活环境的污染及治理；化学基本反应类型；二氧化硫的化学性质．

考点点评： 本题考查二氧化硫气体的污染和治理，解答本题要充分理解处理废气的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

（1）甲烷燃烧的化学方程式为：CH₄+2O₂

点燃
.
CO₂+2H₂O．
（2）植物的光合作用的原料是水和二氧化碳，而反应物CO和NO中不存在氢元素，不可能是水，只有二氧化碳了，空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%．所以空气中含量最多的气体是氮气．
由题意可知：CO与NO₂反应的化学方程式为：4CO+2NO₂

催化剂
.
4CO₂+N₂；
（3）具有开发前景的新能源是太阳能、风能等，故填：太阳能，风能．
答案：
（1）CH₄+2O₂

点燃
.
CO₂+2H₂O
（2）4CO+2NO₂

催化剂
.
4CO₂+N₂
（3）太阳能，风能

点评：
本题考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；资源综合利用和新能源开发．

考点点评： 该题属于新信息题，对于培养学生提取信息、迁移信息的解题能力是非常有利的．本题考查了化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

A．反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，因此放热反应可能开始需要加热才能发生，故A正确；
B．只有达到活化能的分子即活化分子才能发生有效碰撞，故B正确；
C．燃煤火电厂能量转换过程是：燃料在锅炉中燃烧加热水使成蒸汽，将燃料的化学能转变成热能，蒸汽压力推动汽轮机旋转，热能转换成机械能，然后汽轮机带动发电机旋转，将机械能转变成电能，即化学能→热能→机械能→电能，故C正确；
D．增加炼铁高炉的高度，不能改变平衡状态，因此不可以降低高炉气中CO的含量，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题考查放热反应、活化能、能量转化和化学平衡，题目难度不大，注意掌握增加炼铁高炉的高度，不能改变平衡状态，因此不可以降低高炉气中CO的含量．

（1）由热化学反应方程式可知，该反应为焓增、熵增过程，即△H＞0、△S＞0，必须满足△G=△H-T△S＜0反应才能自发进行，所以在高温下能够自发进行；
故答案为：高温；
（2）①结合图象可知，升高温度，CO的转化率降低，平衡逆向移动，而其他条件相同时，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应为放热反应，△H＜0；
故答案为：＜；
②CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g），对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（p_B）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作K_p），反应的平衡常数=
P(CO2)P(H2)
P(CO)P(H2O)；平衡常数只与温度有关，与浓度无关，所以提高
H2O(气)
CO比，则K_P不变；
故答案为：
P(CO2)P(H2)
P(CO)P(H2O)；不变；
③由图象可知，投料比太低，CO的转化率不太高，而投料比3～5：1时转化率已经很高达到96%～98%，再增加投料比，需要大大的增加蒸汽添加量，这样在在经济上不合算，催化剂的活性温度在400℃左右，所以一般采用400℃左右，H₂O（气）：CO=3～5：1；
故答案为：投料比太低，CO的转化率不太高，而投料比3～5：1时转化率已经很高达到96%～98%，再增加投料比，需要大大的增加蒸汽添加量，这样在在经济上不合算，催化剂的活性温度在400℃左右；
③CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）
起始（mol）：1 1 0 0
转化（mol）：[2/3] [2/3] [2/3] [2/3]
平衡（mol）：[1/3] [1/3] [2/3] [2/3]
反应前后气体的体积不变，所以平衡时，混合气体的总的物质的量为1mol+1mol=2mol，
所以平衡混合物中CO₂的体积分数为

2
3mol
2mol×100%=33.3%；
假设加入1mol 水蒸气时平衡不移动，此时CO₂占

2
3mol
3mol=[2/9] 即22.2%，设1molCO完全转化，生成1molCO₂ 占[1mol/3mol]=[1/3]即33.3%，所以CO₂体积分数在22.2%～33.3%之间，要比原平衡低，图象为：
；
答：t₁时刻后CO₂的体积分数变化趋势曲线为：；
（3）由图可知，在a极燃料甲醇发生反应，所以负极是a

点评：
本题考点： 反应热和焓变；化学电源新型电池；物质的量或浓度随时间的变化曲线；产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查了反应的自发性、外界条件对化学平衡的影响、图象分析判断的方法、平衡三段法的计算、原电池原理的分析判断和电极反应的分析判断，掌握基础是解题的关键，题目难度中等．

（1））煤、石油和天然气都属于化石燃料，煤等燃料燃烧时，如果氧气不足，燃烧就不完全，会产生大量的一氧化碳气体，污染空气；煤中所含的硫、氮等元素燃烧时还会产生二氧化硫、二氧化氮等大气污染物，是导致酸雨形成的主要原因．
故填：石油；氧气；一氧化碳；二氧化硫、二氧化氮．
（2）根据2CaCO₃+O₂+2X═2CaSO₄+2CO₂可知，X中含有1个硫原子和2个氧原子，是二氧化硫．故填：SO₂；
（3）获取氢气的最佳途径是利用太阳能分解水；故填：太阳能分解水；
氢能源的优点有无污染、发热高、来源广、是再生能源等．故填：无污染．
（4）光电池可以将太阳能直接转化为电能．故填：太阳．

点评：
本题考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；有关化学式的计算和推断；物质发生化学变化时的能量变化；质量守恒定律及其应用；化石燃料及其综合利用；氢气的用途和氢能的优缺点．

考点点评： 解答本题的关键是要掌握化石燃料燃烧的情况和节能环保的重要性，只有这样才能对问题做出正确的判断．

（1）细铁丝在空气中不能燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧．说明氧气的浓度大小影响燃烧的程度；家庭用的燃煤通常加工成蜂窝状，这样就增加了与空气的接触面积，这样会燃烧得更充分．说明物质与氧气的接触面积大小影响燃烧．故答案为：①氧气的浓度；②可燃物与氧气的接触面积．
（2）若选①氧气的浓度．可进行如下实验操作：
实验操作：在空气中燃烧红热的木炭放在盛有氧气的集气瓶中；
实验现象：发出白光；
实验结论：增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧．
若选择②可燃物与氧气的接触面积．可进行如下实验操作：
实验操作：把在空气中燃烧不太旺盛的木炭截成小段；
实验现象：木炭燃烧更旺；
实验结论：增大可燃物与氧气的接触面积能促进可燃物的燃烧．
（3）在生活中为使燃料燃烧充分，可通过增大与可燃物与氧气的接触面积或增大与氧气的接触面积．如将煤或其他燃料加工成粉末状（或燃料燃烧时不断鼓入空气）

点评：
本题考点： 燃烧的条件与灭火原理探究．

考点点评： 本题考查物质燃烧的条件，以及在生活中的应用．激发学生学习化学的兴趣．

煤燃烧产生大量的有害气体，如二氧化硫等，由于苔藓植物的叶只有一层细胞，二氧化硫等有毒气体可以从背腹两面侵入叶细胞，威胁到苔藓植物的生存．燃煤火力发电厂在燃煤的过程中会产生大量的二氧化硫等有毒气体，影响苔藓植物的生存，因此在污染严重的火力发电厂附近，苔藓植物一般很少见．
故答案为：苔藓植物的叶只有一层细胞，二氧化硫等有毒气体可以从背腹两面侵入叶细胞，威胁到苔藓植物的生存，燃煤火力发电厂在燃煤的过程中会产生大量的二氧化硫等有毒气体，影响苔藓植物的生存，因此在污染严重的火力发电厂附近，苔藓植物一般很少见．

点评：
本题考点： 苔鲜的主要特征及其与人类生活的关系；人类活动对环境的影响．

考点点评： 苔藓植物与人类的关系在考试中经常出现，多以选择题的形式，注意掌握．

煤燃烧产生大量的有害气体，如二氧化硫等，由于苔藓植物的叶只有一层细胞，二氧化硫等有毒气体可以从背腹两面侵入叶细胞，威胁到苔藓植物的生存．燃煤火力发电厂在燃煤的过程中会产生大量的二氧化硫等有毒气体，影响苔藓植物的生存，因此在污染严重的火力发电厂附近，苔藓植物一般很少见．
故答案为：苔藓植物的叶只有一层细胞，二氧化硫等有毒气体可以从背腹两面侵入叶细胞，威胁到苔藓植物的生存，燃煤火力发电厂在燃煤的过程中会产生大量的二氧化硫等有毒气体，影响苔藓植物的生存，因此在污染严重的火力发电厂附近，苔藓植物一般很少见．

点评：
本题考点： 苔鲜的主要特征及其与人类生活的关系；人类活动对环境的影响．

考点点评： 苔藓植物与人类的关系在考试中经常出现，多以选择题的形式，注意掌握．

煤燃烧产生大量的有害气体，如二氧化硫等，由于苔藓植物的叶只有一层细胞，二氧化硫等有毒气体可以从背腹两面侵入叶细胞，威胁到苔藓植物的生存．燃煤火力发电厂在燃煤的过程中会产生大量的二氧化硫等有毒气体，影响苔藓植物的生存，因此在污染严重的火力发电厂附近，苔藓植物一般很少见．
故答案为：苔藓植物的叶只有一层细胞，二氧化硫等有毒气体可以从背腹两面侵入叶细胞，威胁到苔藓植物的生存，燃煤火力发电厂在燃煤的过程中会产生大量的二氧化硫等有毒气体，影响苔藓植物的生存，因此在污染严重的火力发电厂附近，苔藓植物一般很少见．

点评：
本题考点： 苔鲜的主要特征及其与人类生活的关系；人类活动对环境的影响．

考点点评： 苔藓植物与人类的关系在考试中经常出现，多以选择题的形式，注意掌握．

（1）已知：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ•mol^-1
不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的．两式相加，可得
2CH₄（g）+4NO₂（g）=2N₂（g）+2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1734 kJ/mol
即CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ•mol^-1
故答案为：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ•mol^-1；
（2）①由图2可知，开始二氧化碳的浓度为1.0mol/L，开始容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，所以开始氢气的浓度为3.0mol/L，容器体积为[1.0mol/1.0mol/L]=1L．
平衡时，甲醇的浓度为0.75mol/L
CO₂（g）+3H₂（g）
一定条件
CH₃OH（g）+H₂O（g）
开始（mol/L）：1 3 0 0
变化（mol/L）：0.75 2.250.75 0.75
平衡（mol/L）：0.25 0.750.75 0.75
A、通过上述计算可知二氧化碳的转化率为[0.75mol/L/1.0mol/L]×100%=75%，再充入1mol CO₂和3mol H₂，可等效为开始体积变为原来的2倍，加入2mol CO₂和6mol H₂，平衡后，再将体积压缩为原来的体积，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即向正反应移动，反应物的转化率增大，所以再次达到平衡时c（CH₃OH）＞1.5mol/L，故A错误；
B、10分钟内，氢气的平均反应速率为v（H₂）=[2.25mol/L/10min]=0.225mol/（L•min），故C错误；
C．通过上述计算可知氢气的转化率为[2.25mol/L/3mol/L]×100%=75%，故C正确；
D、该温度下该反应的K=
[CH3OH][H2O]
[CO2][H2]3=[0.75×0.75
0.25×(0.75)3=
16/3]，故D错误；
E、该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，n（CH₃OH）减小，n（CO₂）增大，所以n（CH₃OH）/n（CO₂）值减小，故E正确．
故选：CE；
②正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，所以电极反应式为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故答案为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；
（3）硫酸铵和硝酸铵都是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，水解离子方程式为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，则c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（NO₃^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）+c（H⁺）＜c（NO₃^-）+c（OH^-），
故答案为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；＜．

点评：
本题考点： 二氧化硫的污染及治理；热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡建立的过程；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．

考点点评： 本题考查了盖斯定律、原电池原理、化学平衡、盐类水解等知识点，难点是化学平衡的有关计算，有关化学平衡的计算是考试热点，难度中等．

A．该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A错误；
B．硫是液体，分离出硫，不影响平衡移动，气体反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故B错误；
C．平衡时，其他条件不变，使用合适的催化剂，不影响平衡移动，不能提高SO₂的转化率，故C错误；
D．平衡常数只与温度有关，与使用催化剂无关，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，易错选项是B，注意固体和纯液体改变用量对反应速率无影响，催化剂只影响反应速率不影响平衡的移动．

（1）雨、雪、雾、霜、露、雹等在降落过程中吸收了空气中的二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等致酸物质，就变成酸性的降水--酸雨．
故填：酸雨；
（2）设废气中二氧化硫的质量为x．则
反应所用CaCO₃的质量为：62.6t×80%=50.08t；
2CaCO₃+2SO₂+O₂

高温
.
2CaSO₄+2CO₂，
200 128
50.08t x
[200/50.08t]=[128/x]，
解得，x=32.0512t；
所吸收的废气中二氧化硫的质量分数是：[32.0512/2000t]×100%=1.60256%；
答：所吸收的废气中二氧化硫的质量分数是1.60256%．

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算；酸雨的产生、危害及防治．

考点点评： 本题考查了含有杂质物质的化学反应的有关计算．注意，参与反应的反应物的质量应该是纯净物的质量，而非混合物的质量．

A、碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应．故选项错误；
B、亚硫酸钙中硫元素的化合价是+4价，硫酸钙中硫元素的化合价是+6价．故选项错误；
C、二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成．故选项正确；
D、整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳．故选项正确．
故选CD．

点评：
本题考点： 酸雨的产生、危害及防治；常见元素与常见原子团的化合价；分解反应及其应用．

考点点评： 解答本题要充分理解处理废气的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．