化学反应平衡图像题（题目来源：2013届江西省南昌市高三上学期调研考试化学试卷 第21题）

“但是从另一个角度,即从压强的角度,容器中的压强变大,平衡应该移动”
楼主,这句话是错误的.压强变大仅仅指同时同倍改变所有物质的浓度.压强的变化归根结底是浓度的变化.此时压强变化未引起浓度变化,所以如此.
建议楼主从反应的碰撞理论来理解.

1可以,某物质生成速率和分解速率相等,是判断反应是否平衡的一个标准.
2不可以,应为反应是质量守恒的,且这个反应的两边都是气体.因此,气体的质量是不会变的.而气体的密度是=气体的质量/气体的体积,容器是密闭的,如果这个容器体积不变的话,那么,不论是否达到平衡,气体的密度都是不会改变的.

平衡移动动就是正逆反应速率不在相等,哪个反应速率大,平衡就向哪个方向移动.比如硫与氧气生成二氧化硫中,达到平衡后加入硫,正反应物浓度增加,正反应速率瞬间加大,后渐小.逆反应速率瞬间不变,后逐渐增大.但正反应速率始终大于逆反应速率.平衡就向正向移动,直至正逆反应速率相等,达到新的平衡.同时,因为正逆反应速率始终比原平衡大,所以新平衡的正逆反应速率虽相等,但也比原平衡的速率都要大.

有多种情况.
我们首先考虑全是气体的情况.
1.若C+D的化学计量数之和大于A+B,且容器体积不变：
这种情况下,加入C就相当于增大了压强,又因为这个反应随着压强的增大而向正向推进,所以A B转化率增大 C D转化率减小.
2.若C+D的化学计量数之和大于A+B,且压强不变.
则冲入哪种物质都不会影响转化率.
A+B小于C+D的情况与上述相同,在这里不予以重复解释~
再考虑有固体的情况.
无论是哪方有固体物质,都排除掉,单纯看左右两边气体物质化学计量数之和得比.比例详情也和上述一样了~
如果都是固体的话~加入C是什么都不影响的-w-~、
你补充的问题~是这样的~
水的化学式是H2O,一个它的分子电离出一个OH和一个H,所以在任何情况下,H2O电离出的H和OH都是相等的~

确定平衡点
对比反应物浓度
浓度哪个相对低就往那个方向反应
一般来说 化学反应式是化学反应的正方向
要是按这个方向进行的为V正

从左往右

你的理解完全正确.相信你的老师也是这样讲的.
反应还是继续,生成的量与反应掉的量相等,所以量才保持不变

物质的量,体积,压强,温度,物质的状态（固液气）.

正反应指向生成物方向进行的反应,逆反应指向反应物方向进行的反应.
平衡向正反应方向移动：
改变影响平衡的一个条件,使正、逆反应的速率不相等,此时若正反应速率大于逆反应速率,就是在同一时间内生成的生成物多,而反应掉的生成物少,则达到新的平衡时生成物会增加.这就是向正反应方向移动的意思.
也可以这样理达到新的平衡时,跟改变条件时比,生成物增加了.即是向正反应方向移动的意思.

的确是D 由图可以退出温度升高平衡向正方向移动,a与b点都是平衡时的点 c点反应向逆方向移动,d点反应向正方向移动

当m+n=p+q时,反应不改变平均相对分子质量和压强,即平均相对分子质量和压强和反应进行程度无关的
而当 m+n不等于p+q 时,反应的进行会改变平均相对分子质量和压强,所以当平均相对分子质量一定或压强一定时反应肯定停止了,即达到了平衡

一楼正解,增大压强平衡向减弱变化方向进行,即体积减少方向.
你所说增大压强,体积应该减小,没错.但是需要注意体积减小这已经一个变化,是由于压强的增大而产生的变化.
平衡的变化方向需要根据状态改变（增大压强）而变,而不是根据状态改变而产生可能后果（体积减小）而变.
增大压强,体积减小.体积减小已经是对增大压强这一变化的减弱反应了.

平衡常数是化学反应的特性常数.它不随物质的初始浓度(或分压)而改变,仅取决于反应的本性.一定的反应,只要温度一定,平衡常数就是定值
平衡移动的结果可用勒夏特列原理分析解释
勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.
例如：在有气体参加或生成的可逆反应中,当增加压强时,平衡总是向体积缩小的方向移动,比如在N2+3H2 =2NH3这个可逆反应中,达到一个平衡后,对这个体系进行加压,比如压强增加为原来的两倍,这时旧的平衡要被打破,平衡向体积缩小的方向移动,即在本反应中向正反应方向移动,建立新的平衡时,增加的压强即被减弱,不再是原平衡的两倍,但这种增加的压强不可能完全被消除,也不是与原平衡相同,而是处于这两者之间.
分别描述：
　　1）浓度：增加某一反应物的浓度,则反应向着减少此反应物浓度的方向进行,即反应向正方向进行.减少某一生成物的浓度,则反应向着增加此生成物浓度的方向进行,即反应向正方向进行.反之亦然.
2）压强：增加某一气态反应物的压强,则反应向着减少此反应物压强的方向进行,即反应向正方向进行.减少某一气态生成物的压强,则反应向着增加此生成物压强的方向进行,即反应向逆方向进行.反之亦然.
3）温度：升高反应温度,则反应向着减少热量的方向进行,即放热反应逆向进行,吸热反应正向进行；降低温度,则反应向着生成热量的方向的进行,即放热反应正向进行,吸热反应逆向进行.
4）催化剂：仅改变反应进行的速度,不影响平衡的改变,即对正逆反应的影响程度是一样的.　　从以上的分析可知：通常出现的一些情形都在勒夏特列原理的范围之内.因此,当我们遇到涉及平衡移动的问题时,只要正确运用勒夏特列原理来分析,都可以得出合适的答案的.

比较图像问题很简单,先看哪条线在前面,越前面的线反应条件越好.
例4:1、T2在前,所以T2>T1,从T1到T2,温度升高,生成物含量减少,说明逆向移动,所以是放热反应,第二个同理,就不写了
例五：1、p2>p1不解释!增大压强,反应物转化率降低,说明逆向移动,所以后面系数大
2、p1>p2不解释!转化率没变嘛,就=呗

某可逆反应是否处于化学平衡状态,它们的标志可以通过化学平衡状态的本质特征来进行衡量
（1）V正=V逆,它是判断化学平衡状态的主要标志.正、逆反应速率相等是针对反应体系中的同一反应物或同一生成物而言.由于该物质的生成速率与消耗速率相等,才使这种物质的浓度保持不变,说明可逆反应己达到化学平衡状态.
（2）反应混合物中各组分的浓度保持不变,是判断化学平衡状态的另一个主要标志.如果反应混合物中某一种物质的量浓度,质量分数,体积分数（对气体而言）等保持一定,都说明可逆反应已达到平衡状态.
（3） 从其它角度也可以判断某可逆反应是否达到化学平衡状态,但要具体问题具体分析.例如对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应,可以通过以下几种情况来判断：
①x09当体系中物质的总物质的量不随时间变化时,说明反应已达到平衡状态.
②x09当恒温恒容时,体系的总压强有发生变化或当恒温恒压时,体系的总体积不发生变化　都可以说明反应已达到平衡状态.
③x09混合气体的平均含量不发生变化,也可以说明反应已达平衡状态.
④x09对于反应前后气体分子数相等的反应,无论反应是否达到平衡,体系中物质的总物质的量,总压强,总体积或混合气体的平均含量都不发生变化,不能确定反应是否中达到平衡状态.

增大反应物的量,反应物的正反应速率增大,V正＞V逆时,反应一定向正方向移动

建立的新的平衡向减少影响的方向移动.

该题一般用三行式的形式解答（起始量、变化量、平衡量,仅有变化量与方程的计量数成比例.注意反应可逆,不能完全进行）
设A反应了amol,因为起始反应向正向进行,
A--- +---- 4B2C---- + ----D
起始量1 ---------x---------1------- ----1
变化量a----------4a-------2a------------a
平衡量（1-a）--（x-4a）--（1+2a）--- （1+a）
因为平衡时保持容器中气体总物质的量为5mo,
所以有（1－a）+(x-4a)+(1+2a)+(1+a)=5
----x-2a=2
----x=2+2a
因为 0

可以说是分子物质的量不一定相等,但是原子物质的量一定是相等的.

不对,变 0.6 0.3 0.3 v=0.6/1（10*60）

专业教师为你解答.（知识就是力量!）
在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解.盐类的水解所条件：盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子.
这就是水解的定义,实际上记住最关键的一条就行了.盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子.
亲,(*^__^* *^__^* *^__^*),能够帮助你是我最大的快乐!

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