铝镁铁锌 与酸发生置换反应中,有什么规律的

nnml2022-10-04 11:39:542条回答

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steffi 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
首先都能置换出氢气,但是其他条件相同时,置换氢气的速率不同,金属性越活泼的置换地越快,他们的活泼性由大到小分别是,镁 铝 锌 铁.
1年前
沉醉的醒 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%
1g金属单质(Al、Mg、Zn或Fe)跟足量的酸(稀硫酸或稀盐酸)产生氢气质量=金属元素化合价÷金属相对原子质量 相同质量的金属单质(Al、Mg、Fe、Zn)跟足量的酸(稀硫酸或盐酸)充分反应后产生氢气质量是铝最多,镁其次,铁再次,最后是锌。
1年前

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sdagweqewqkj1年前3
zhangl1429 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%
设混合物的平均相对分子质量为X
A+2HCl=ACl2+H2 ↑
X 2
10g 11.2L
X=20
为了简化计算,上面把金属与酸反应生成的盐都看成二价,而铝生成的盐是三价盐,需把三价盐转化成二价盐,当把三价二价盐相对原子质量需乘2/3,所以铝的相对原子质量可看成18,因此只有铝的相对原子质量小于20,则混合物中一定含有的金属是铝.(本问题不会可再问)
2、MnO2中锰元素的化合价为+4价,
WO3中钨元素的化合价为+6价;
V2O5 钒元素的化合价为+5价;
Cr2O3中铬元素的化合价为+3价,
所以若制的金属各1mol时,铬得到电子最少,则消耗最少的是 Cr2O3;
3、解设铝的质量为m,消耗HCl、NaOH的质量分别为X、Y
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
54 219
m X
X=73m/18
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54 80
m Y
Y=40m/27
X:Y=73m/18:40m/27=219:80
答:消耗的盐酸和氢氧化钠的质量比是219:80
根据题意可知:若要生成沉淀最多,所以得溶液应为氯化钠,因此氢氧化钠与盐酸恰好完全反应,就是要加入氢氧化钠溶液的体积.
设加入这种氢氧化钠溶液的体积为X
HCl + NaOH = NaCl +H2O
1 1
0.5L*2mol/L X*4mol/L
X=0.25L=250ml
答:加入这种氢氧化钠溶液的体积250毫升.
钠铝镁分别和足量的稀硫酸反应生成等质量的氢气时,参加反应的钠镁铝的原子数目之比是
avrillove5201年前3
yygyfgef 共回答了22个问题 | 采纳率100%
2Na+H2SO4=NA2SO4+H2↑
2 1 1 1
6 3 3 3
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2 3 1 3
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
1 1 1 1
3 3 3 3
反应生成等质量的氢气时,参加反应的钠镁铝摩尔数之比是6:2:3
原子数目之比是6XNA:2XNA:3XNA=6:2:3
往两个等质量的烧杯中加入同体积2MOL/L的硫酸.置于天平两端分别加入10克,8克的铝和镁,充分反应后铝镁均
往两个等质量的烧杯中加入同体积2MOL/L的硫酸.置于天平两端分别加入10克,8克的铝和镁,充分反应后铝镁均
镁铝均充分反应,反应后天平指向哪端,还是保持平衡
chenxi10021年前2
neruda_cheng 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
保持平衡
什么物质可以碱性条件下反应产生气体 除了铝镁锌,最好是有机的
czgsdcb1年前3
nbg0ln 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
NH4CI + NaOH == NaCI +NH3↑ + H2O
Si + 2NaOH +2H2O == Na2SiO3 + 2H2↑
CH3CH2Br + NaOH == C2H4↑ + NaBr + H2O
铝镁铁锌四种金属盒酸反应,冒氢气速度快慢和质量大小排列是
乐乐小凯1年前2
圣诞礼物2054 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
根据金属活动性判断冒氢气速度由快到慢是镁、铝、锌、铁
金属活动性越高,与酸反应的就越剧烈,冒氢气的速度就越快
与酸反应冒氢气速度由快到慢是由快到慢是
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
其中(氢)前的金属可以与酸反应,(氢)后的金属不能反应
质量...楼主说的是什么的质量?氢气的质量?...
铝镁锰重量算法?
itlv3501年前2
不给用aa啊 共回答了12个问题 | 采纳率100%
铝镁锰合金常用分为3003和3004系.铝镁锰的密度按2.73计算是钢铁的三分之一.现在铝镁锰屋面板基本采用的是直立锁边波高为65MM的,先计算一个1米长.0.9MM厚度型号为YX65-430铝镁锰板重量 (这个型号展开宽度是600MM)
2.73*1*0.6*0.9=1.4742KG
这个型号的一平方重量是1.4742/0.43=3.428KG
铝镁铁锌与盐酸反应放氢气多少顺序为?如题
linzeliang20001年前1
小神土地爷 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
若是等质量的四种金属完全反应,则有:2Al-------3Mg--------3Fe-------3Zn-------6H 2×27 3×24 3×56 3×65 2×27<3×24<3×56<3×65 所以放出H2质量由多到少的顺序为:Al>Mg>Fe>Zn
由锌铁铝镁四种金属的两种组成的混合物30克,与足量盐酸反应产生的H2在标况下为11.2升,则混合物中一定含
由锌铁铝镁四种金属的两种组成的混合物30克,与足量盐酸反应产生的H2在标况下为11.2升,则混合物中一定含
请带过程,谢谢
stageira1年前1
我真的是外星人 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

设金属的平均相对原子质量是m,
A+2HCl==ACl2+H2
m------------22.4
30-----------11.2
m=60
相对原子质量大于60的只有锌,一定有锌了,可能还有小于
60的铁、铝、镁
相等质量的铝镁铁锌与足量的稀硫酸反应,怎样判断产生氢气的多少? 初中 化学
相等质量的铝镁铁锌与足量的稀硫酸反应,怎样判断产生氢气的多少? 初中 化学
2AL~3H2 Mg~H2 Fe~H2 Zn~H2
是什么意思,怎么来的,详解
_莉莉安_1年前7
天下第一枝 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
金属置换酸中的氢,氢气质量=金属质量X化合价÷金属相对原子质量
铝=W*3/27=W/9;
镁=W*2/24=W/12;
铁=W*2/56=W/28;
锌=W*2/65=W/32.5.
所以选铝置换氢气最多,锌置换氢气最少.
2AL~3H2 Mg~H2 Fe~H2 Zn~H2
表示:2个AL原子置换出3个H2分子;1个Mg原子置换出1个H2分子; 1个Fe原子置换出1个H2分子;1个Zn原子置换出1个H2分子.
由锌铁铝镁四种金属的两种组成的混合物10克,与足量盐酸反应产生的H2在标况下为11.2升,则混合物中一定
由锌铁铝镁四种金属的两种组成的混合物10克,与足量盐酸反应产生的H2在标况下为11.2升,则混合物中一定
这个题中是这样的答案 因为10 克是两种金属混合的平均质量所以一种金属一定大于十克 一种金属一定小于十克.请问 为什么10 克是两种金属混合的平均质量
jiany1年前1
1号香水 共回答了15个问题 | 采纳率100%
  你说的答案我解释不了 但我可以告诉你那都是做的题太多太多总结出来的
Zn----H2 Fe-----H2 Al----1.5H2 Mg----H2 由这几个关系知若只有一种金属来反应制取11.2L氢气的话,消耗的金属质量依次为32.5g 28g 9g 12g
要10克混合物来制取的话,肯定是一个大于10 一个小于10
因此混合物中一定含有Al
铝镁合金的密度为什麽小比铝镁都小
钉子之本1年前3
fanshenglan 共回答了17个问题 | 采纳率100%
lamoncat说错了,不会介于两金属之间.跟元素的原子结构有关
一般来说,合金的物理性质(包括你所提到的密度以及硬度等)、化学性质(熔点等)都与它的组成元素不同.例如,硬度比它的各成分金属大,多数合金的熔点一般也比它的各成分金属低.这与合金的特性有关.
镁铝合金中含有10%~30%的镁,主要性质是强度和硬度都比纯铝和纯镁大,主要用于火箭,飞机,轮船等制造业.
(2008•石家庄模拟)2007年10月“嫦娥一号”卫星在西昌发射成功.卫星上使用了铝锂、铝镁等多种合金材料,火箭推进剂
(2008•石家庄模拟)2007年10月“嫦娥一号”卫星在西昌发射成功.卫星上使用了铝锂、铝镁等多种合金材料,火箭推进剂使用N2O4做氧化剂.下列有关叙述不正确的是(  )
A.该卫星使用的合金材料,一般具有质量轻、强度高的特点
B.铝锂合金中铝、锂的金属性不如钠强
C.N2O4属于酸性氧化物,与NO2互为同素异形体
D.燃烧时N2O4中N元素的化合价降低
lldd21年前1
我爱吃回头草 共回答了14个问题 | 采纳率100%
解题思路:A.合金材料具有质量轻、强度韧性强、散热好;
B.同一周期中,金属的金属性随着原子序数的增大而减小,同一主族,金属的金属性随着原子序数的增大而增强;
C.同种元素组成的不同单质互为同素异形体;
D.氧化剂在反应中得电子化合价降低.

A.合金材料具有质量轻、强度韧性强、散热好的特点,所以该卫星使用的合金材料,一般具有质量轻、强度高的特点,故A正确;
B.钠、铝同一周期,铝的原子序数大于钠,所以钠的金属性大于铝,锂和钠位于同一主族,钠的原子序数大于锂,则钠的金属性大于锂,故B正确;
C.N2O4和NO2都属于化合物,所以不是同素异形体,故C错误;
D.该反应中N2O4做氧化剂,氧化剂得电子化合价降低,所以N2O4中N元素的化合价降低,故D正确;
故选C.

点评:
本题考点: 氮的氧化物的性质及其对环境的影响.

考点点评: 本题考查了合金、同素异形体、氧化剂等知识点,根据元素周期律、同素异形体的概念、氧化剂概念、合金的特点来分析解答即可,难度不大.

关于铝镁铁锌置换氢气的问题因为价量比是铝镁铁锌,所以说等质量的三种金属,酸过量,铝换出来的最多.然后如果酸少,是铁剩余的
关于铝镁铁锌置换氢气的问题
因为价量比是铝镁铁锌,所以说等质量的三种金属,酸过量,铝换出来的最多.然后如果酸少,是铁剩余的最多,
cylovexx1年前3
blueghyll 共回答了20个问题 | 采纳率95%
酸少的话是铝剩的最多
因为金属参加反应的物质的量相等,所以铝减少的质量最少,初始质量相等的情况下铝剩的也就最多
取铝镁的碱式盐3.01g,加入2.0mol/l盐酸,当加入42.5ml时,产生CO2,加入盐酸至45ml时
取铝镁的碱式盐3.01g,加入2.0mol/l盐酸,当加入42.5ml时,产生CO2,加入盐酸至45ml时
1、取铝镁的碱式盐3.01g,加入2.0mol/l盐酸,当加入42.5ml时,产生CO2,加入盐酸至45ml时完全反应,计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。
2、在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠(氢氧化铝可溶于过量的氢氧化钠中),过滤,沉淀物进行干燥后重1.74g,该碱式盐中氢元素的质量分数为0.04,推测该碱式盐的化学式。
不动的笔1年前2
wjdb0222 共回答了21个问题 | 采纳率76.2%
)①碱式盐中加入HCl,首先是碱式盐中的OH-和CO32-与H+反应生成H2O和HCO3-,所以n(HCO3-)=2.0mol·L-1×0.0025L=0.005mol,即n(CO32-)=0.005mol.
H+与CO32-与HCl反应的H+的总物质的量为:2.0mol·L-1×0.0425L=0.085mol,所以n(OH-)=0.08mol,它们的物质的量之比为:16∶1.
②能与过量的NaOH溶液反应产生沉淀的只有Mg2+,所以n[Mg(OH)2]==0.03mol.
若碱式盐中不含结晶水,则氢元素的质量分数为:0.08mol×1g/mol=0.08g,氢元素的质量分数为:=0.027<0.04,说明碱式盐中含有结晶水,根据题意有
:m(Al)+m(H2O)+0.03mol×24g/mol+0.005mol×60g/mol+0.08mol×17g/mol=3.01g,=0.04,所以m(H2O)=0.36g,n(H2O)=002mol,m(Al)=0.27g,n(Al)=001mol,所以n(Al3+)∶n(Mg2+)∶n(OH-)∶n(CO32-)∶n(H2O)=0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol=2∶6∶16∶1∶4,
即碱式盐的化学式为:Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O
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office_xp_flash1年前1
hainan1801 共回答了20个问题 | 采纳率90%
因为 生成了H2 氢气和O2由组成了氢氧燃料电池 .电解液为碱溶液.
所以Mg表面的方程式为 2H20+O2+2e-=4OH-
望采纳,不懂请追问
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我不懂啊 看了别人的.
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个人结果,如果不对记得告诉我- -
300mL 2mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36L NO
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wd_1121年前1
遵义丫丫 共回答了17个问题 | 采纳率100%
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则反应后溶液的成分为NaNO3
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则所加 NaOH 溶液的体积是V=[n/c]=[0.45mol/3mol/L]=0.15L,即150ml.
故选A.

点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.

考点点评: 本题考查混合物的计算,题目难度不大,注意从N元素守恒的角度计算.

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此题的关键点是要把三种和盐酸反应的金属转换成等价.也就是把Al (3+) 转换成 (Al 2+) 所对应的分子量[(27/3)*2=18] (此为统一化合价进行比较,并非此反应有Al (2+)产生).
由题意得:产生氢气为0.5mol. 因为二价金属与盐酸的反应通式如下:
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R H2
1 1
32.5*2 0.5*2
65 1
也就是该物质的平均分子量为65.Mg:24 ;Zn:65.39,Al:18 Cu不反应,不管.所以此混合物中必含Zn. 不能确定另一种是Cu,Al,Mg其中哪一种,三种都有可能 (因为Zn是65.39,不是刚好的65. 切勿画蛇添足)
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从化学方程式看,得到的三个氢分子,好象有两个H原子来自NaOH,另四个来自于H2O,但这种解释是错的.
实际上,在上述反应中,NaOH既不是氧化剂,也不是还原剂,这个反应中:
氧化剂:H2O
还原剂:Al
反应分为两个过程:
(1) 2Al + 6H2O == 2Al(OH)3 + 3H2↑(碱性环境下发生,铝与纯水不能发生这个反应,所以在电极反应中,OH-体现出"碱性")
(2) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
总反应:
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
所以
从电极反应上:铝是还原剂,参加负极反应,H2O是氧化剂,参加正极反应.
从电极材料上:负极是铝,正极是镁.
写成电极反应:
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