由锌铜铝镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g 与足量的盐酸反应生成氢气在标况下1

1.由锌铁铝镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量盐酸反应产生的氢气在表追状况下为11.2L则混合物中一定含有的金

1.由锌铁铝镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量盐酸反应产生的氢气在表追状况下为11.2L则混合物中一定含有的金属是?
2.用铝热法还原下列化合物若制的金属各1mol,则消耗最少的是 MnO2?WO3?V2O5?Cr2O3?
3.将质量相等的两份铝片投入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中充分反应后 消耗的盐酸和氢氧化钠的质量比是多少
4.将3.9g美铝合金投入带500ml 2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的氢氧化钠溶液 若要生成的沉淀最多 加入这种氢氧化钠溶液的体积是

sdagweqewqkj1年前3

zhangl1429 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

设混合物的平均相对分子质量为X
A+2HCl=ACl2+H2 ↑
X 2
10g 11.2L
X=20
为了简化计算,上面把金属与酸反应生成的盐都看成二价,而铝生成的盐是三价盐,需把三价盐转化成二价盐,当把三价二价盐相对原子质量需乘2/3,所以铝的相对原子质量可看成18,因此只有铝的相对原子质量小于20,则混合物中一定含有的金属是铝.（本问题不会可再问）
2、MnO2中锰元素的化合价为+4价,
WO3中钨元素的化合价为+6价；
V2O5 钒元素的化合价为+5价；
Cr2O3中铬元素的化合价为+3价,
所以若制的金属各1mol时,铬得到电子最少,则消耗最少的是 Cr2O3；
3、解设铝的质量为m,消耗HCl、NaOH的质量分别为X、Y
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
54 219
m X
X=73m/18
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
54 80
m Y
Y=40m/27
X:Y=73m/18:40m/27=219:80
答：消耗的盐酸和氢氧化钠的质量比是219：80
根据题意可知：若要生成沉淀最多,所以得溶液应为氯化钠,因此氢氧化钠与盐酸恰好完全反应,就是要加入氢氧化钠溶液的体积.
设加入这种氢氧化钠溶液的体积为X
HCl + NaOH = NaCl +H2O
1 1
0.5L*2mol/L X*4mol/L
X=0.25L=250ml
答：加入这种氢氧化钠溶液的体积250毫升.

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钠铝镁分别和足量的稀硫酸反应生成等质量的氢气时,参加反应的钠镁铝的原子数目之比是

avrillove5201年前3

yygyfgef 共回答了22个问题 | 采纳率100%

2Na+H2SO4=NA2SO4+H2↑
2 1 1 1
6 3 3 3
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
2 3 1 3
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
1 1 1 1
3 3 3 3
反应生成等质量的氢气时,参加反应的钠镁铝摩尔数之比是6:2:3
原子数目之比是6XNA:2XNA:3XNA=6:2:3

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往两个等质量的烧杯中加入同体积2MOL/L的硫酸.置于天平两端分别加入10克,8克的铝和镁,充分反应后铝镁均

往两个等质量的烧杯中加入同体积2MOL/L的硫酸.置于天平两端分别加入10克,8克的铝和镁,充分反应后铝镁均
镁铝均充分反应，反应后天平指向哪端，还是保持平衡

chenxi10021年前2

neruda_cheng 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

保持平衡

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什么物质可以碱性条件下反应产生气体 除了铝镁锌,最好是有机的

czgsdcb1年前3

nbg0ln 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

NH4CI + NaOH == NaCI +NH3↑ + H2O
Si + 2NaOH +2H2O == Na2SiO3 + 2H2↑
CH3CH2Br + NaOH == C2H4↑ + NaBr + H2O

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铝镁铁锌四种金属盒酸反应,冒氢气速度快慢和质量大小排列是

乐乐小凯1年前2

圣诞礼物2054 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

根据金属活动性判断冒氢气速度由快到慢是镁、铝、锌、铁
金属活动性越高,与酸反应的就越剧烈,冒氢气的速度就越快
与酸反应冒氢气速度由快到慢是由快到慢是
钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
其中（氢）前的金属可以与酸反应,（氢）后的金属不能反应
质量...楼主说的是什么的质量?氢气的质量?...

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铝镁锰重量算法?

itlv3501年前2

不给用aa啊 共回答了12个问题 | 采纳率100%

铝镁锰合金常用分为3003和3004系.铝镁锰的密度按2.73计算是钢铁的三分之一.现在铝镁锰屋面板基本采用的是直立锁边波高为65MM的,先计算一个1米长.0.9MM厚度型号为YX65-430铝镁锰板重量 （这个型号展开宽度是600MM)
2.73*1*0.6*0.9=1.4742KG
这个型号的一平方重量是1.4742/0.43=3.428KG

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铝镁铁锌与盐酸反应放氢气多少顺序为?如题

linzeliang20001年前1

小神土地爷 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

若是等质量的四种金属完全反应,则有：2Al-------3Mg--------3Fe-------3Zn-------6H 2×27 3×24 3×56 3×65 2×27＜3×24＜3×56＜3×65 所以放出H2质量由多到少的顺序为：Al＞Mg＞Fe＞Zn

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由锌铁铝镁四种金属的两种组成的混合物30克,与足量盐酸反应产生的H2在标况下为11.2升,则混合物中一定含

由锌铁铝镁四种金属的两种组成的混合物30克,与足量盐酸反应产生的H2在标况下为11.2升,则混合物中一定含
请带过程，谢谢

stageira1年前1

我真的是外星人 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

锌
设金属的平均相对原子质量是m,
A+2HCl==ACl2+H2
m------------22.4
30-----------11.2
m=60
相对原子质量大于60的只有锌,一定有锌了,可能还有小于
60的铁、铝、镁

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相等质量的铝镁铁锌与足量的稀硫酸反应,怎样判断产生氢气的多少? 初中 化学

相等质量的铝镁铁锌与足量的稀硫酸反应,怎样判断产生氢气的多少? 初中 化学
2AL～3H2 Mg～H2 Fe～H2 Zn~H2
是什么意思，怎么来的，详解

_莉莉安_1年前7

天下第一枝 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

金属置换酸中的氢,氢气质量=金属质量X化合价÷金属相对原子质量
铝=W*3/27=W/9；
镁=W*2/24=W/12；
铁=W*2/56=W/28；
锌=W*2/65=W/32.5.
所以选铝置换氢气最多,锌置换氢气最少.
2AL～3H2 Mg～H2 Fe～H2 Zn~H2
表示：2个AL原子置换出3个H2分子；1个Mg原子置换出1个H2分子； 1个Fe原子置换出1个H2分子；1个Zn原子置换出1个H2分子.

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由锌铁铝镁四种金属的两种组成的混合物10克,与足量盐酸反应产生的H2在标况下为11.2升,则混合物中一定

由锌铁铝镁四种金属的两种组成的混合物10克,与足量盐酸反应产生的H2在标况下为11.2升,则混合物中一定
这个题中是这样的答案 因为10 克是两种金属混合的平均质量所以一种金属一定大于十克 一种金属一定小于十克.请问 为什么10 克是两种金属混合的平均质量

jiany1年前1

1号香水 共回答了15个问题 | 采纳率100%

　　你说的答案我解释不了 但我可以告诉你那都是做的题太多太多总结出来的
Zn----H2 Fe-----H2 Al----1.5H2 Mg----H2 由这几个关系知若只有一种金属来反应制取11.2L氢气的话,消耗的金属质量依次为32.5g 28g 9g 12g
要10克混合物来制取的话,肯定是一个大于10 一个小于10
因此混合物中一定含有Al

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铝镁合金的密度为什麽小比铝镁都小

钉子之本1年前3

fanshenglan 共回答了17个问题 | 采纳率100%

lamoncat说错了,不会介于两金属之间.跟元素的原子结构有关
一般来说,合金的物理性质(包括你所提到的密度以及硬度等)、化学性质(熔点等)都与它的组成元素不同.例如,硬度比它的各成分金属大,多数合金的熔点一般也比它的各成分金属低.这与合金的特性有关.
镁铝合金中含有10%~30%的镁,主要性质是强度和硬度都比纯铝和纯镁大,主要用于火箭,飞机,轮船等制造业.

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（2008•石家庄模拟）2007年10月“嫦娥一号”卫星在西昌发射成功．卫星上使用了铝锂、铝镁等多种合金材料，火箭推进剂

（2008•石家庄模拟）2007年10月“嫦娥一号”卫星在西昌发射成功．卫星上使用了铝锂、铝镁等多种合金材料，火箭推进剂使用N₂O₄做氧化剂．下列有关叙述不正确的是（　　）
A．该卫星使用的合金材料，一般具有质量轻、强度高的特点
B．铝锂合金中铝、锂的金属性不如钠强
C．N₂O₄属于酸性氧化物，与NO₂互为同素异形体
D．燃烧时N₂O₄中N元素的化合价降低

lldd21年前1

我爱吃回头草 共回答了14个问题 | 采纳率100%

解题思路：A．合金材料具有质量轻、强度韧性强、散热好；
B．同一周期中，金属的金属性随着原子序数的增大而减小，同一主族，金属的金属性随着原子序数的增大而增强；
C．同种元素组成的不同单质互为同素异形体；
D．氧化剂在反应中得电子化合价降低．

A．合金材料具有质量轻、强度韧性强、散热好的特点，所以该卫星使用的合金材料，一般具有质量轻、强度高的特点，故A正确；
B．钠、铝同一周期，铝的原子序数大于钠，所以钠的金属性大于铝，锂和钠位于同一主族，钠的原子序数大于锂，则钠的金属性大于锂，故B正确；
C．N₂O₄和NO₂都属于化合物，所以不是同素异形体，故C错误；
D．该反应中N₂O₄做氧化剂，氧化剂得电子化合价降低，所以N₂O₄中N元素的化合价降低，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响．

考点点评： 本题考查了合金、同素异形体、氧化剂等知识点，根据元素周期律、同素异形体的概念、氧化剂概念、合金的特点来分析解答即可，难度不大．

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关于铝镁铁锌置换氢气的问题因为价量比是铝镁铁锌,所以说等质量的三种金属,酸过量,铝换出来的最多.然后如果酸少,是铁剩余的

关于铝镁铁锌置换氢气的问题
因为价量比是铝镁铁锌,所以说等质量的三种金属,酸过量,铝换出来的最多.然后如果酸少,是铁剩余的最多,

cylovexx1年前3

blueghyll 共回答了20个问题 | 采纳率95%

酸少的话是铝剩的最多
因为金属参加反应的物质的量相等,所以铝减少的质量最少,初始质量相等的情况下铝剩的也就最多

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取铝镁的碱式盐3.01g,加入2.0mol/l盐酸,当加入42.5ml时,产生CO2,加入盐酸至45ml时

取铝镁的碱式盐3.01g,加入2.0mol/l盐酸,当加入42.5ml时,产生CO2,加入盐酸至45ml时
1、取铝镁的碱式盐3.01g,加入2.0mol/l盐酸,当加入42.5ml时,产生CO2,加入盐酸至45ml时完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。
2、在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠（氢氧化铝可溶于过量的氢氧化钠中），过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，该碱式盐中氢元素的质量分数为0.04，推测该碱式盐的化学式。

不动的笔1年前2

wjdb0222 共回答了21个问题 | 采纳率76.2%

)①碱式盐中加入HCl,首先是碱式盐中的OH－和CO32－与H＋反应生成H2O和HCO3－,所以n(HCO3－)＝2.0mol·L－1×0.0025L＝0.005mol,即n(CO32－)=0.005mol.
H＋与CO32－与HCl反应的H＋的总物质的量为：2.0mol·L－1×0.0425L＝0.085mol,所以n(OH－)=0.08mol,它们的物质的量之比为：16∶1.
②能与过量的NaOH溶液反应产生沉淀的只有Mg2＋,所以n[Mg(OH)2]＝=0.03mol.
若碱式盐中不含结晶水,则氢元素的质量分数为：0.08mol×1g/mol＝0.08g,氢元素的质量分数为：=0.027＜0.04,说明碱式盐中含有结晶水,根据题意有
：m(Al)＋m(H2O)＋0.03mol×24g/mol＋0.005mol×60g/mol＋0.08mol×17g/mol=3.01g,=0.04,所以m(H2O)=0.36g,n(H2O)=002mol,m(Al)=0.27g,n(Al)=001mol,所以n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32－)∶n(H2O)＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4,
即碱式盐的化学式为：Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O

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铝镁氢氧化钠原电池,镁条表面有极少数气泡产生,原因是2H20+2E-=H2+2OH-,则判断该电极发生的主要反映是2H2

铝镁氢氧化钠原电池,镁条表面有极少数气泡产生,原因是2H20+2E-=H2+2OH-,则判断该电极发生的主要反映是2H20+O2+2e-=4OH-
为什么有氧气参加反应呢

office_xp_flash1年前1

hainan1801 共回答了20个问题 | 采纳率90%

因为 生成了H2 氢气和O2由组成了氢氧燃料电池 .电解液为碱溶液.
所以Mg表面的方程式为 2H20+O2+2e-=4OH-
望采纳,不懂请追问

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在铝镁原电池中,负极——铝,电极反应为：2 Al - 6 e + 8 OH- = 2 AlO2 - + 4 H2O ,怎

在铝镁原电池中,负极——铝,电极反应为：2 Al - 6 e + 8 OH- = 2 AlO2 - + 4 H2O ,怎么知道失去6个电子

gzroaming1年前1

手帕4 共回答了16个问题 | 采纳率75%

失去是因为Al的价态升高发生氧化反应,氧化反应应该是失去电子,六个是因为Al从单质零价变为偏铝酸根中的正三价,铝原子的最外层三个电子失去,配平后可知是失去6个电子

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由铁锌铝镁 四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准

由铁锌铝镁 四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准
由锌,铁,镁,铝四种金属中的两种组成的混合物10g,跟足量的盐酸反应,反应后生成的氢气为11.2L,(标准状况),则该混合物中,一定含有的金属是()?
我不懂啊 看了别人的.

bar331年前6

今夜uu 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

列出各个金属与盐酸的反应式,再分别计算10g的镁、铝、铁、锌各能生成多少升氢气,与11.2相比较,应该是有三种和一种金属分别在11.2的左右两侧.单独一个的那个是一定含有的.

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铝镁及其化合物问题.海水及盐卤中均有氯化镁存在,某海盐场副产品 MgCl2.6H2O作原料,在523度以上加热,制取耐火

铝镁及其化合物问题.
海水及盐卤中均有氯化镁存在,某海盐场副产品 MgCl2.6H2O作原料,在523度以上加热,制取耐火材料原料氧化镁和盐酸.
有关院子相对质量H-1,O-6,MG-24,Cl-35.5
*（1）写出该法制取盐酸的反应方程式
（2）吃法制备36.5%的浓盐酸时是否需要加入其他原料?并说明理由
（3）1000KG的MgCl2.6H2O理论上可以值得氧化镁______kg,同时制得36.5%的浓盐酸______kg.

wszpp6543211年前1

libingkl1 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

1.MgCl2·6H2O =====MgO + 2HCl +5H2O
2.生成HCl 73份 H2O 90份 则HCl的质量分数为 73/（90+73）=44.8%
44.8% > 36.5% 所以需要用其他原料
3.用化学方程式算得MgO约为195千克 浓盐酸约 975千克
个人结果,如果不对记得告诉我- -

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300mL 2mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36L NO

300mL 2mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36L NO （标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3mol/L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是（　　）
A. 150mL
B. 200mL
C. 450mL
D. 无法计算

wd_1121年前1

遵义丫丫 共回答了17个问题 | 采纳率100%

解题思路：根据质量守恒以及反应后溶液成分为NaNO₃进行计算．

硝酸的物质的量为：0.3L×2mol/L=0.6mol，
生成NO的物质的量为：[3.36L/22.4L/mol]=0.15mol，
所以反应后溶液中NO₃^-离子的物质的量为0.6mol-0.15mol=0.45mol，
再向反应后的溶液中加入 3mol/L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，
则反应后溶液的成分为NaNO₃，
所以n（NaOH）=n（NO₃^-）=0.45mol，
则所加 NaOH 溶液的体积是V=[n/c]=[0.45mol/3mol/L]=0.15L，即150ml．
故选A．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从N元素守恒的角度计算．

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为什么“铝镁电极在硫酸溶液中构成原电池,镁为负极,但以氢氧化钠为电解质,铝为负极

学会感受1年前3

abhit 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

发生原电池反应的条件之一：自发的氧化还原反应.电解质为氢氧化钠溶液,电极材料为铝和镁,自发的氧化还原反应为2Al + 2H2O + 2NaOH == 2NaAlO2 + 3H

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碳磷硫铁铝镁铜 哪些物质燃烧后生成白色固体?

正版Doni1年前2

jun266 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

碳————二氧化碳,无色气体 磷————五氧化二磷,白色无定形粉末或六方晶体 硫————二氧化硫,无色气体 铁————四氧化三铁,黑色晶体 铝————三氧化二铝,白色无定形粉状物 镁————氧化镁,白色固体 铜————氧化铜,黑色固体

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铝镁铁锌 与酸发生置换反应中,有什么规律的

nnml1年前2

steffi 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

首先都能置换出氢气,但是其他条件相同时,置换氢气的速率不同,金属性越活泼的置换地越快,他们的活泼性由大到小分别是,镁 铝 锌 铁.

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铝镁纳铁锌与酸反应 哪个先反应哪个后反应

我才是正牌三少奶1年前1

cao林建平 共回答了15个问题 | 采纳率80%

钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
这是反应的强烈先后顺序,H以前的可以反应,H以后的一般条件下不反应.

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铝镁原电池（铝为负极）能否设计成双池?双池各自的电解质溶液是什么?

美人鱼21年前1

molibaobei 共回答了15个问题 | 采纳率100%

在氢氧化钠溶液中是单池,双池应该不行,因为活动性铝大于镁,只能在碱性条件下反应,但氢氧化铝是沉淀.氢氧化镁也是沉淀,氢氧化铝倒是可以用偏铝酸钠来代替,但氢氧化镁就不行了,应该是这样吧,而且盐桥不能使用啊.

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铝镁氢氧化钠原电池装置中电解液的PH变化

xiaoshiyawei1年前1

aa之友 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%

减性逐渐变弱 再不变,存在"氧化还原反应"是构成原电池的先决条件.
在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
从化学方程式看,得到的三个氢分子,好象有两个H原子来自NaOH,另四个来自于H2O,但这种解释是错的.
实际上,在上述反应中,NaOH既不是氧化剂,也不是还原剂,这个反应中:
氧化剂:H2O
还原剂:Al
反应分为两个过程:
(1) 2Al + 6H2O == 2Al(OH)3 + 3H2↑(碱性环境下发生,铝与纯水不能发生这个反应,所以在电极反应中,OH-体现出"碱性")
(2) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
总反应:
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
所以
从电极反应上:铝是还原剂,参加负极反应,H2O是氧化剂,参加正极反应.
从电极材料上:负极是铝,正极是镁.
写成电极反应:
负极：2Al + 8OH- - 6e- = 2AlO2- + 4H2O
正极：6H2O + 6e- = 3H2↑ + 6OH-

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急－铝镁粉与硝酸钾的化学反应式是什么?

急－铝***与硝酸钾的化学反应式是什么?
用铝***与硝酸钾做引火药,***和***的比例多少合适?二者与硝酸钾之间的化学方程式分别是什么?有气体生成吗?

7975lxy1年前1

悠走无声 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

主要反应是:AL+Mg+KNO3=Al(NO2)3+Mg(NO2)2+Al2O3+MgO,i没配平

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