2009年12月7日，在丹麦首都哥本哈根召开了联合国气候大会，商讨《京都议定书》第一个承诺期2008-2012年结束后全

（1）由于化石燃料中含有大量的碳元素，燃烧后产生大量的二氧化碳，所以减少它的排放可以减少使用化石燃料，开发新能源，不使用化石燃料．故答案为：开发新能源、减少化石燃料的使用或提高燃料的利用率；
（2）气体液化需要放出热量，所以是释放能量．故答案为：释放；
（3）反应物为二氧化碳和水生成物为碳酸，反应式是：CO₂+H₂O=H₂CO₃．故答案为：CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（4）气体的溶解度与温度成反比，与压强成正比，由于深海中的温度低压强大，所以二氧化碳在深海中的溶解度增大．
故答案为：大、深海中的温度低压强大．

点评：
本题考点： 二氧化碳对环境的影响；二氧化碳的化学性质；气体溶解度的影响因素；物质的三态及其转化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响．

考点点评： 了解温室效应造成的后果，知道防止温室效应要从两个方面考虑：①减少二氧化碳气体的排放，②吸收二氧化碳：植树造林．

（1）自然界中碳的循环中光合作用非常重要，据化学方程式2CO₂+6H₂═乙烯+4H₂O利用质量守恒定律可知，乙烯的化学式为C₂H₄；碳的质量分数为：[2×12/2×12+1×4]×100%=85.7%
故答案为：植物的光合作用 C₂H₄85.7%
（2）火力发电会大量消耗矿物燃料，使二氧化碳生成量增加，但不使用矿物燃料也会导致能源的匮乏．
故答案为：②⑤
（3）节能减排的主要做法是节约能源，减少二氧化碳的排放．故答案为：乘校车上学、随手关灯等

点评：
本题考点： 自然界中的碳循环；二氧化碳对环境的影响；化学式的书写及意义；元素的质量分数计算．

考点点评： 此题涉及到的知识点有化学式的计算，光合作用及节能减排的知识．

从地球公转示意图可以看出，当地球位于④位置时，太阳直射在北回归线，为北半球的夏至日，日期是6月22日前后．此时北回归线上各点正午时物体影子最短，由北回归线向两侧，影子逐渐增长．分析选项中城市可知，广州距离北回归线最近，因此广州正午时物体影子最短．
故选：D．

点评：
本题考点： 昼夜长短变化和四季形成的基本原理．

考点点评： 本题主要考查了地球公转的概况，属基础题．

（1）由图可知，反应热△H=-（n-m） kJ•mol^-1，热化学反应方程式为CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-（n-m） kJ•mol^-1，
故答案为：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-（n-m） kJ•mol^-1；
（2）催化剂改变反应历程，降低该反应的活化能，反应热取决于反应物与生成物的总能量，与途径无关，不影响反应热，所以b线表示使用催化剂；催化剂改变反应历程，降低该反应的活化能，提高活化分子的百分数，化学反应速率加快，
故答案为：b；
（3）①利用三段式解题法计算
CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g），
开始（mol/L）：130 0
变化（mol/L）：0.75 2.25 0.75 0.75
平衡（mol/L）：0.25 0.75 0.75 0.75
从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH₃OH）=[0.75mol/L/10min]=0.075 mol•L^-1•min^-1，反应速率之比等于化学计量数之比，v（H₂）=3×0.075mol/（L•min）=0.225mol/（L•min），故答案为：0.225mol/（L•min）；
②平衡常数为k=
[H2O]•[CH3OH]
[CO2]•[H2]3=[16/3]=5.33；正反应放热，升温时平衡逆向移动，K减小，故答案为：5.33；减小；
③在反应CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）中，使
n(CH3OH)
n(CO2)增大，只要使平衡正向移动，且甲醇增多、二氧化碳减少即可，
A、升高温度，平衡向吸热的逆向移动，使
n(CH3OH)
n(CO2)减小，故A错误；
B、充入He（g），使体系压强增大，各气体分压不变，平衡不移动，故B错误；
C、将水从体系中分离，平衡正向移动且使
n(CH3OH)
n(CO2)增大，故C正确；
D、再充入1mol CO₂和3mol H₂，导致容器中压强增大，平衡正向移动，使
n(CH3OH)
n(CO2)增大，故D正确；
故选CD；
（4）总反应式为2CO₂=2CO+O₂，阳极反应为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，总反应式减去阳极反应式得阴极反应式，所以阴极反应为：2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-，反应2CO=2C+O₂（△H＞0、△S＜0），则△G=△H-T•△S＞0，反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行；
故答案为：2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-；不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；热化学方程式；化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及反应速率、平衡常数、平衡移动以及电化学等知识，题目难度中等，注意把握影响平衡移动的因素以及平衡移动方向的判断．

（1）导致空气CO2的含量显著增加的主要原因有两个方面，一是产生的二氧化碳多了，原因是化石燃料的大量使用造成的；二是环境吸收的二氧化碳少了，主要是森林的破坏造成的．（2）有机化合物是指含碳的化合物（碳的氧...

点评：
本题考点： 二氧化碳对环境的影响；自然界中的碳循环；有机物与无机物的区别；有关化学式的计算和推断．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，知识面涉及较广，思维跨度大，强调了学生整合知识的能力．

丹麦地处欧洲西部，北纬40°～60°之间的地区，终年盛行来自大西洋的温暖湿润的西风，沿岸有北大西洋暖流经过，使西北部沿海地区显著升温，形成温湿的温带海洋性气候，所以丹麦冬季比同纬度的亚洲地区温暖．
故选：C．

点评：
本题考点： 世界主要气候类型及其分布概况．

考点点评： 考查温带海洋性气候的气候特点，要理解记忆．

随着化工行业的发展，化石燃料的用量加大，CO₂的排放量加大，二氧化碳是具有温室效应的主要气体，是全球变暖的“罪魁祸首”，NO₂、SO₂、H₂S不具有温室效应，故D正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 本题主要考查温室气体的种类，注意掌握常见温室气体，比较简单．

由于化石燃料是不可再生的能源，在地壳中的含量是有限的，化石燃料的中含有碳元素，燃烧时产生大量的二氧化碳．所以．在生活实际中应节约使用不浪费，在使用化石燃料时通入充足的空气，使燃料充分燃烧，合理使用化石燃料．
故答为：在生活实际中应节约使用不浪费，在使用化石燃料时通入充足的空气，使燃料充分燃烧，合理使用化石燃料．

点评：
本题考点： 化石燃料及其综合利用．

考点点评： 本题意旨我们切身做到：节约使用能源，“低碳生活”，减少二氧化碳的排放，减轻温室效应刻不容缓．

（1）自然界中碳的循环中光合作用非常重要，据化学方程式2CO₂+6H₂═乙烯+4H₂O利用质量守恒定律可知，乙烯的化学式为C₂H₄；碳的质量分数为：[2×12/2×12+1×4]×100%=85.7%
故答案为：植物的光合作用 C₂H₄85.7%
（2）火力发电会大量消耗矿物燃料，使二氧化碳生成量增加，但不使用矿物燃料也会导致能源的匮乏．
故答案为：②⑤
（3）节能减排的主要做法是节约能源，减少二氧化碳的排放．故答案为：乘校车上学、随手关灯等

点评：
本题考点： 自然界中的碳循环；二氧化碳对环境的影响；化学式的书写及意义；元素的质量分数计算．

考点点评： 此题涉及到的知识点有化学式的计算，光合作用及节能减排的知识．

（1）①反应的方程式为CO₂+3H₂═CH₃OH+H₂O，反应中v（H₂）=3v（CO₂）=

(1−0.25)mol
2L
10min×3=0.1125mol/（L•min），
故答案为：0.1125mol/（L•min）；
②A、该反应的反应热未知，所以无法判断，故A错误；
B、缩小容器的容积，则压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，n（CH₃OH）增大，n（CO₂）减小，n（CH₃OH）/n（CO₂）增大，故B错误；
C、将水蒸气从体系中分离，平衡向正反应方向移动，n（CH₃OH）增大，n（CO₂）减小，n（CH₃OH）/n（CO₂）增大，故C错误；
D、使用更有效的催化剂，缩短到达平衡的时间，平衡不移动，n（CH₃OH）/n（CO₂）不变，故D正确．
故答案为：D；
（2）K（H₂CO₃）=

c(HCO−3)c(H+)
c(H2CO3)=
10−5.6×10−5.6
1.5×10−5=4.2×10^-7，故答案为：4.2×10^-7；
（3）1.12LCO₂通入100mL1mol/L的NaOH溶液反应后生成0.05molNa₂CO₃，CO₃^2-水解，溶液呈碱性，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），
盐水解程度较小，则c（CO₃^2-）＞c（OH^-），水中OH^-来源于CO₃^2-水解及水的电离，则（OH^-）＞c（HCO₃^-），水的电离程度很小c（HCO₃^-）＞c（H⁺），
故为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；
（4）在碱性电解质溶液中通入乙醇，乙醇应为原电池的负极，发生氧化反应，乙醇被氧化为CO₃^2-离子，氧气在正极通入，被还原为OH^-，正极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，
故答案为：乙醇；O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；
（5）等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合时，碳酸钠溶液的浓度变为1×10^-4mol/L，根据溶度积常数计算，c（Ca²⁺）=
KSP(CaCO3)
C(CO32−)=
2.8×10−9
1×10−4=2.8×10^-5mol/L，因为是等体积混合，所以混合前溶液的浓度是混合后的2倍，所以混合前溶液的浓度为2.8×10^-5mol/L×2=5.6×10^-5mol/L．
故答案为：5.6×10^-5mol/L．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；原电池和电解池的工作原理；反应速率的定量表示方法；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及反应速率、化学平衡、盐类的水解、原电池以及难溶电解质的溶解平衡的等知识，题目难度较大，本题易错点为平衡移动和离子浓度大小的比较两个问题，做题时注意把握做题的方法．

（1）由图可知，反应热△H=-（n-m） kJ•mol^-1，热化学反应方程式为CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-（n-m） kJ•mol^-1，故答案为：CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-（n-m） kJ•mol^-1；
②催化剂改变反应历程，降低该反应的活化能，反应热取决于反应物与生成物的总能量，与途径无关，不影响反应热，所以b线表示使用催化剂；催化剂改变反应历程，降低该反应的活化能，提高活化分子的百分数，化学反应速率加快，
故答案为：b；催化剂能降低该反应的活化能，提高活化分子的百分数，化学反应速率加快；
③利用三段式解题法计算
CO₂（g）+3H₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g），
开始（mol/L）：1 30 0
变化（mol/L）：0.75 2.25 0.750.75
平衡（mol/L）：0.25 0.75 0.750.75
从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH₃OH）=[0.75mol/L/10min]=0.075 mol•L^-1•min^-1，
平衡常数为k=
c(H2O)c(CH3OH)
c(CO2)[C(H2)]3=
0.75×0.75
0.25×(0.75)3=[16/3]，
故答案为：0.075 mol•L^-1•min^-1；[16/3]；
（2）①根据表格可知，其它条件不变时，升高温度，CO₂转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，k值减小，故答案为：减小；
②平衡常数k只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，所以提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值不变；
根据表格可知，其它条件不变时，提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，CO₂转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，有利于的合成．
故答案为：不变；有利；
③该反应为反应前后气体体积减小的反应，增大压强平衡向体积减小的反应方向移动，即向正反应移动，乙醇的含量增大，H₂、CO₂，含量降低，如图所示
或，故答案为：或．

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学反应中能量转化的原因；催化剂的作用；化学平衡常数的含义．

考点点评： 本题考查热化学反应方程式、平衡计算、平衡常数及读图表获取信息能力，难度中等，注意把握影响平衡移动的因素以及平衡移动方向的判断、平衡常数的书写来解答．

（1）空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%；二氧化碳含量增加，使大气中的热量无法散失，产生温室效应．故答案为：0.03%、温室效应；
（2）由于化石燃料中含有大量的碳元素，燃烧后产生大量的二氧化碳，所以二氧化碳的主要来源是化石燃料的燃烧；故答案为：大量化石燃料的燃烧；
（3）光合作用的原料有水分和二氧化碳，所以绿色植物消耗二氧化碳主要途径是植物光合作用．故答案为：光合作用；
（4）大气中二氧化碳含量继续增加，主要是因为人类大量使用化石燃料所致，因此要想扼制温室效应的进一步发展，我们可以采取的措施有减少化石燃料的使用，公民要养成低碳生活习惯，大力植树造林，开发利用无污染的新能源．故答案为：减少化石燃料的理用、植树造林；
（5）反应前只有1个C原子，所以反应后也只能有1个C原子，即X中C原子的个数为1个；化学方程式中左右两边氧原子个数相等，所以X中不含氧原子；反应前只有8个H原子，反应后也必须有8个H原子，而2个水分子中只含有4个氢原子，所以X中H原子的个数为4个；由于X前面的化学计量数为1，故X的化学式为CH₄．
依据题干提供的信息可知：镁与二氧化碳在点燃条件下反应生成氧化镁和碳．
该反应的化学方程式为：2Mg+CO₂

点燃
.
2MgO+C．
从这个化学方程式可以得到下面的一些信息：
①镁能和不能与碳、硫、磷等反应的二氧化碳反应，说明镁的化学性质比较活泼．
②由于镁能在二氧化碳中燃烧，说明镁着火不能用二氧化碳灭火．
③由该反应看出，没有氧气时，也能发生燃烧，说明燃烧不一定需要氧气．
以上信息可以任选两条作为本题的答案．
故答案为：CH₄、2Mg+CO₂

点燃
.
2MgO+C、镁的化学性质比较活泼、燃烧不一定需要氧气．

点评：
本题考点： 二氧化碳对环境的影响；自然界中的碳循环；有关化学式的计算和推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 熟记空气中各成分及体积分数，知道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种气体最少．大量燃烧化石燃料是产生大量二氧化碳的主要原因，消耗二氧化碳的主要途径是植物的光合作用．利用质量守恒定律可以计算参加反应物质的质量与生成物的质量，也可以推断物质的组成，还可以推断物质的化学式．

（1）丙烷燃烧的化学方程式为：C₃H₈+5O₂

点燃
.
3CO₂+4H₂O
（2）出行少坐公交车，多坐出租车或私家车不符合低碳生活．故填：②③④⑤
（3）二氧化碳的固体称为干冰，二氧化碳和水反应生成碳酸．故填：干冰；CO₂与水反应生成酸．
（4）根据质量守恒定律可知，X中含有一个碳原子、4个氢原子、1个氧原子．故填：CH₃OH．

点评：
本题考点： 常用燃料的使用与其对环境的影响；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查了化学方程式的书写、根据化学方程式判断物质的化学式等方面的内容．

低碳生活体现的主要方面是降低二氧化碳的排放，防止温室效应的产生，少用传真机、少开汽车、使用天然物质减少工业生产规模都是控制二氧化碳排放的主要手段．
故答案为C

点评：
本题考点： 二氧化碳对环境的影响；资源综合利用和新能源开发．

考点点评： 控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，让“低碳生活”成为流行时尚，提倡环保从我做起从现在做起．

（1）采取的措施有：开发新能源；减少矿石燃料的使用；提高燃料的利用率；植树造林等．故答案为：开发新能源；减少矿石燃料的使用或提高燃料的利用率，植树造林．
（2）二氧化碳气体转变为液体时，属于气体转化为液体，会释放能量．故答案为：释放；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，因此海水酸度增加．故答案为：CO₂+H₂O=H₂CO₃；

点评：
本题考点： 二氧化碳对环境的影响；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题和新能源开发问题，是中考的热点问题，有关二氧化碳造成的温室效应问题，不仅引起了世界各国的重视而且也是近几年中考的热点问题．本考点主要出现在选择题和填空题中．

根据南北半球与南北纬度的分界线是赤道，以北为北半球（北纬），以南为南半球（南纬）；东西半球分界线是20°W和160°E组成的经线圈，20°W 以东、160°E以西为东半球，20°W以西、160°E以东为西半球；纬度划分，0°～30°为低纬度地区，30°～60°为中纬度地区，60°～90°为高纬度地区与哥本哈根的经纬度（55°43′N，12°34′E），可知，哥本哈根位于北半球、东半球、中纬度．
故选：A．

点评：
本题考点： 昼夜长短变化和四季形成的基本原理．

考点点评： 本题考查了半球与纬度地区的划分，属基础题．

（1）①光合作用产生葡萄糖和氧气，故D为葡萄糖；②酒精燃烧生成水和二氧化碳，不生成有害气体，且酒精可以再生，循环利用，发展酒精燃料能节约化石燃料等；
（2）锂空气电池内反应的化学方程式是4Li+2H₂O+O₂═4LiOH．
（3）从身边的事情做起，节能减排，如减少塑料袋的使用等．
答案：（1）①葡萄糖．
②可节省化石燃料．
（2）4Li+2H₂O+O₂═4LiOH．
（3）减少使用塑料袋．

点评：
本题考点： 自然界中的碳循环；光合作用与呼吸作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；资源综合利用和新能源开发．

考点点评： 此题考查了物质的推断，化学方程式的书写，节能减排的方法等知识，难度中等，且联系当家热点，是一道不错的中考题．

A、¹⁶O与¹⁸O的质子数相同都是8，但中子数不同，则属于同种元素的不同核素，故A错误；
B、同位素的分析对象是原子，¹⁶O=C=¹⁸O与¹⁶O=C=¹⁶O属于化合物，故B错误；
C、¹⁶O=C=¹⁸O与¹⁶O=C=¹⁶O都是二氧化碳，则化学性质相同，故C错误；
D、由信息可知，二氧化碳与温室效应有关，则提出的“零碳经济”，目标是不再向环境排放CO₂，有利于控制温室效应，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 核素；同位素及其应用；常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 本题考查简单的概念，明确核素、同位素的分析对象，温室效应与“零碳经济”，物质的组成和性质的关系即可解答．

根据南北半球与南北纬度的分界线是赤道，以北为北半球（北纬），以南为南半球（南纬）；东西半球分界线是20°W和160°E组成的经线圈，20°W以东、160°E以西为东半球，20°W以西、160°E以东为西半球；纬度划分，0°～30°为低纬度地区，30°～60°为中纬度地区，60°～90°为高纬度地区与哥本哈根的经纬度（55°43′N，12°34′E），可知，哥本哈根位于北半球、东半球、中纬度．
故选：A．

点评：
本题考点： 用经纬网确定方向和任意地点的位置．

考点点评： 本题考查了半球与纬度地区的划分，属基础题．

（1）由题意知：反应物丙烷C₃H₈和氧气，生产物为二氧化碳和水，写化学方程式．
（2）低碳，意指较低（更低）的温室气体（二氧化碳为主）排放．符合低碳生活观念的，如：用太阳能热水器代替煤炉烧水；少用或不用一次性餐具；节省使用物品，废品回收利用．
（3）造成海底酸性增强的原因，二氧化碳和水反应生成碳酸，会使海底酸性增强．
（4）将CO₂和H₂以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种重要的化工原料X和水，其反应方程式为：CO₂+3H₂=X+H₂O．根据质量守恒定律，元素种类反应前后不变，原子个数反应前后不变．
故答为：（1）C₃H₈+5O₂

点燃
.
3CO₂+4H₂O（2）②③④⑤（3）干冰二氧化碳和水生产碳酸 （4）CH₃OH

点评：
本题考点： 二氧化碳对环境的影响；二氧化碳的化学性质；有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响；资源综合利用和新能源开发．

考点点评： 本题充分考察了CO2的性质特点和温室效应；根据反应物和生产物，正确书写化学方程式的方法．

A、大量使用煤、天然气等化石燃料，会产生大量二氧化碳，所以不属于“低碳生活”方式，故A正确；
B、乘地铁上下班，会减少使用私人车，减少了含碳物质的排放，属于“低碳生活”方式，故B错误；
C、使用太阳能热水器和节能灯，减少了使用电，减少了燃煤发电量，也就是减少了含碳物质的排放，属于“低碳生活”方式，故C错误；
D、多用电子邮件、QQ等即时通讯工具，少用传真打印，也就减少了使用碳墨，减少了含碳物质的排放，属于“低碳生活”方式，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 防治空气污染的措施；常用燃料的使用与其对环境的影响；常见能源的种类、能源的分类．

考点点评： 只要在日常生活中的活动所耗用能量减少，减少含碳物质的排放即可就符合“低碳生活”方式．

A．树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳，推广使用一次性木筷，增加了森林的砍伐，减少了二氧化碳的消耗量，符合“促进低碳经济”宗旨，故A不选；
B．利用太阳能蒸馏海水进行海水的淡化，减少了化石燃料的使用，减少了二氧化碳的排放，符合“促进低碳经济”宗旨，故B不选；
C．倡导自驾出行，避开公共交通的拥挤，但增加了二氧化碳的排放量，不符合“促进低碳经济”宗旨，故C选；
D．海水和淡水交汇处安装半透膜，利用水中电解质浓度的差异进行发电，减少了化石燃料的使用，减少了二氧化碳的排放，符合“促进低碳经济”宗旨，故D不选；
故选：C．

点评：
本题考点： 常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 低碳经济、生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是化学考查的热点，要用低碳、经济生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去．

当全球温度升高时，冰川的温度液化升高，内能增大；
这一过程是热量由温度高的空气传向低温的冰川，即通过热传递的形式使冰川的内能增大，温度升高；
故答案为：增大，热传递．

点评：
本题考点： 热传递改变物体内能．

考点点评： 解决此类问题要结合热传递的条件和内能与温度的关系进行分析解答．

世界气候大会于2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开．会议的主题是“促进低碳经济，减少CO₂的排放”．近50年来，人类在生产、生活过程中排放的二氧化碳等温室气体急剧增加，使全球气温升高---地球变暖的一个征兆是南北极地区永久冰雪的快速消融．跟踪考察表明，在1978-1996年间，北极地区的冰盖面积缩小了约6%，即每年实际减少约3万平方千米．如图，北极熊等极地动物的生存空间变得越来越拥挤．
故选：C．

点评：
本题考点： 气候与人类活动的关系．

考点点评： 考查人类活动对气候的影响，要理解记忆．