5.50ml 12mol/L 的盐酸与足量二氧化锰反映,被氧化的HCl的物质的量（）

penglinwu2022-10-04 11:39:542条回答

5.50ml 12mol/L 的盐酸与足量二氧化锰反映,被氧化的HCl的物质的量（）
A.等于0.6mol
B.小于0.6mol大于0.3mol
C.等于0.3mol
D.小于0.3mol
D.我化学不是很懂哦,希望大家说得详细一点,我先谢谢了.

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共2条回复

maboana 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%: 注意下面这个反应方程式哈,
盐酸的旁边有个“浓“字
MnO2+4HCl(浓)=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
被氧化的盐酸 2HCl~CL2 占总盐酸的1/2
故被氧化的HCl的物质的量应等于0.3mol
答案其实不是这样!
MnO2只能和浓盐酸反应,随着反应的进行,
盐酸逐渐被消耗,浓盐酸逐渐变为稀盐酸
而稀盐酸是不会发生反应的
故实际产生量应小于0.3mol; 1年前

julie_726 共回答了124个问题 | 采纳率: 从反应式来看，被氧化的氯化氢是0.3，而在实际中，反应后盐酸会变稀，之后就不是浓盐酸了，就不会被二氧化锰氧化了; 1年前

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