Na2Cr2O7+Na2S+H2O-Na2S2O3+NaOH+Cr(OH0)3配平

（1）反应①是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，使反应物充分接触，加快反应速率；
故答案为：使反应物充分接触，加快反应速率；
（2）由图可知，温度高有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na₂Cr₂O₇•2H₂O结晶析出；滤液的温度较高，从溶液中获得晶体需要冷却结晶，
故答案为：有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na₂Cr₂O₇•2H₂O结晶析出；冷却结晶；
（3）由溶解度可知，较高温下K₂Cr₂O₇的溶解度大，氯化钠、氯化钾的溶解度较小，较低温度下，下K₂Cr₂O₇的溶解度小，氯化钠、氯化钾的溶解度较大，K₂Cr₂O₇的溶解度受温度影响大．应在较高温度下将Na₂Cr₂O₇与KCl配成饱和溶液后混合，再降低温度到0℃冷却结晶，过滤洗涤，可得K₂Cr₂O₇，
故答案为：较高温度下将Na₂Cr₂O₇与KCl配成饱和溶液后混合，再降低温度到0℃冷却结晶，过滤洗涤，可得K₂Cr₂O₇；
（4）①SnCl₂还原Fe³⁺生成亚铁离子，自身被氧化为Sn⁴⁺，反应离子方程式为：2Fe³⁺+Sn²⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺，
故答案为：2Fe³⁺+Sn²⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺；
②重铬酸钾溶液能氧化Sn²⁺，使消耗的重铬酸钾溶液体积偏大，计算铁元素的质量偏高，所测定的铁的含量偏高，
故答案为：偏高；
③步骤5的操作是滴定，酸性高锰酸钾具有强氧化性，应使用酸式滴定管，锥形瓶内盛放待测液，
故答案为：酸式滴定管、锥形瓶．

点评：
本题考点： 化学平衡的调控作用；探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查学生对数据及图象的分析、常用化学用语、氧化还原反应滴定等，难度中等，是对学生综合能力的考查，需要学生基本扎实的基础与运用知识分析解决问题的能力．

A、通过电解提高阳极区溶液的酸性，说明在阳极区生成H⁺，电极反应式为2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺，2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O；溶液PH不会不断下降，故A错误；
B、电解池中阳离子移向阴极，钠离子从阳极移向阴极，故B错误；
C、电解池中阴极被保护不参与反应，可以用铁做阴极，故C错误；
D、通过电解提高阳极区溶液的酸性，说明在阳极区生成H⁺，电极反应式为2H₂O-4e^-=O₂+4H⁺，2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 电解原理．

考点点评： 本题考查了电解池原理的分析应用，电极判断，电极反应是解题关键，题目难中等．

A．在反应前后，②中各元素的化合价都不变化，所以不是氧化还原反应，故A错误；
B．反应①氧气得电子化合价降低，所以氧气是氧化剂，FeO•Cr₂O₃中铁和铬元素化合价都升高，所以FeO•Cr₂O₃是还原剂，故B正确；
C．根据原子守恒知，□内的物质是Fe₂O₃，故C错误；
D．反应②中生成1molNa₂Cr₂O₇需要2molNa₂CrO₄，由反应①可知，参加反应FeO•Cr₂O₃为1mol，反应中Fe元素化合价由+2价升高为+3价，Cr由+3升高为+6，故生成1molNa₂Cr₂O₇共转移电子的物质的量为1mol×[1+（6-3）]=7mol，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应基本概念与计算等，难度中等，注意根据化合价理解氧化还原反应．