铁在纯氧燃烧把铁丝作成旋转状的目的是什么?能使铁充分反应从而提高利用率吗?是提高利用率还是速率?

（1）一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳和金属铁，故A是金属铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，即B是四氧化三铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以C是氢气，金属铁可以和硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和金属铜，故D是金属铜．
故答案为：铁；四氧化三铁；氢气；铜．
（2）①一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳和金属铁，即2Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂，故答案为：2Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂；
②铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，即3Fe+2O₂

点燃
.
Fe₃O₄，故答案为：3Fe+2O₂

点燃
.
Fe₃O₄；
③铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，即Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，故答案为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
④金属铁可以和硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和金属铜，即Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，故答案为：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

点评：
本题考点： 铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物．

考点点评： 本题考查学生金属铁以及化合物的性质，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．

0.013g CO₂中C元素质量=0.013 g×[12/44×100%≈0.0035g
此钢样中碳的质量分数=
0.0035g
1.1g]×100%≈0.3%
答：此钢样中碳的质量分数约为0.3%．

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算．

考点点评： 也可根据碳燃烧生成二氧化碳的化学方程式计算钢样中碳的质量．

0.013g CO₂中C元素质量=0.013 g×[12/44×100%≈0.0035g
此钢样中碳的质量分数=
0.0035g
1.1g]×100%≈0.3%
答：此钢样中碳的质量分数约为0.3%．

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算．

考点点评： 也可根据碳燃烧生成二氧化碳的化学方程式计算钢样中碳的质量．

（1）因为浓硫酸具有吸水性，所以仪器B的作用是除去氧气中的水蒸气，防止影响对有机物中氢元素的测定；（2）氧气的体积为：32g1.43g/L=22.38L，由于氧气约占空气体积的15，所以空气体积为：22.38L×5=111.9L；（3）...

点评：
本题考点： 物质的鉴别、推断．

考点点评： 解答本题关键是要知道氧气在空气中约占体积的[1/5]；知道浓硫酸具有吸水性，根据浓硫酸质量的增加量，是水的质量，进而算出氢元素的质量；澄清石灰水能吸收二氧化碳，根据石灰水的质量的增加量就是二氧化碳的质量，进而计算出碳元素的质量，再计算出原子个数比，写出化学式．

A．纯碱为碳酸钠，为钠盐，因水解呈碱性，俗称纯碱，故A正确；
B．淀粉遇碘变蓝色，碘化钾不具有此性质，故B错误；
C．硫和氧气反应只生成SO₂，不能生成SO₃，故C错误；
D．二氧化硅可与氢氟酸反应，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物；硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用．

考点点评： 本题综合考查元素化合物知识，侧重于基础知识的综合考查和应用，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大．

0.013g CO₂中C元素质量=0.013 g×[12/44×100%≈0.0035g
此钢样中碳的质量分数=
0.0035g
1.1g]×100%≈0.3%
答：此钢样中碳的质量分数约为0.3%．

点评：
本题考点： 含杂质物质的化学反应的有关计算．

考点点评： 也可根据碳燃烧生成二氧化碳的化学方程式计算钢样中碳的质量．

A、花香四溢说明分子不停地做无规则运动，说法正确，故A正确；
B、铁在纯氧中剧烈燃烧，生成四氧化三铁而非氧化铁，故B错误；
C、大量的二氧化硫气体排放到空气中易形成酸雨，因为生成硫酸，故C说法正确；
D、一切化学反应都遵循质量守恒定律，说法正确，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 物质的微粒性；空气的污染及其危害；金属的化学性质；酸雨的产生、危害及防治；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 了解利用原子和分子的性质分析和解决问题的方法；掌握分子的性质：1．分子是独立存在而保持物质化学性质的最小粒子；2．分子有一定的大小和质量；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动；分子间有一定的作用力．

①Al₂O₃熔点高、Al（OH）₃加热易分解，可用于阻燃剂，故正确；
②硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₂，不能生成三氧化硫，应在催化作用下生成，故错误；
③亚硫酸酸性比盐酸弱，SO₂通与CaCl₂溶液不反应，故错误；
④水泥和玻璃均含有硅酸钙，可用石灰石为原料，故正确；
⑤工业生产中制取硝酸银应尽量避免环境污染，且节约原料，可用氧化银和硝酸反应，故错误；
⑥制造光导纤维的主要原料为二氧化硅，故错误；
⑦工业用电解熔融的氯化镁的方法冶炼镁，故正确；
⑧用热的纯碱溶液呈碱性，可用于除去油污，但水解以一步为主，应为CO₃^2-+H₂O⇌HCO₃^-+OH^-，故错误；
⑨氢氟酸与二氧化硅反应，可用于雕刻玻璃，故正确；
⑩硅为亲氧元素，在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故正确．
故选A．

点评：
本题考点： 硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 本题综合考查硅及其化合物的考查，为高考高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．