铁与亚铁的区别是最外层电子数不同吗,还是因为什么?是不是得失电子的问题

与弱氧化物反应生成亚铁,与强氧化物反应生成3价铁,但注意的是,如果铁过量,溶液中的三价铁会与铁反应生成二价铁,总反应式简化就是你那个方程式

3Fe(OH)2 + 10HNO3 (稀)→3 Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O

Cu只失去了一个电子的时候就是+1价,同样Fe只失去两个电子的时候为+2价,因为均不是最外层8电子,所以不稳定,容易被氧化,化合价由最外层电子决定
楼上的瞎说什麽吖,碱金属是第一族的,铜跟铁怎麼可能是碱金属

铁离子 +3
亚铁：+2

（14分）每空各2分
第二步：Fe ²⁺ 第三步：②③
第五步：2Fe ²⁺ +H ₂ O ₂ +2H ⁺ ==2Fe ³⁺ +2H ₂ O Fe ³⁺ +3SCN ^- ==Fe（SCN） ₃ ^­
H ₂ O ₂ 氧化SCN ^— 红色消失
向A试管，继续加入少量几滴KSCN溶液，溶液又变为红色，说明推测正确
第六步：还原
Fe ²⁺ 在人体血红蛋白中起传送O ₂ 的作用，Fe ³⁺ 无此功能，服用V _c 可防止药品中的Fe ²⁺ 氧化成Fe ³⁺

考查了Fe ²⁺ 、Fe ³⁺ 的性质、转化与检验，前者为浅绿色，还原性较强，易被氧化为后者。后者经常用KSCN呈现出的血红色来检验。
第五步：Fe ²⁺ 在酸性情况下，滴入H ₂ O ₂ 溶液：2Fe ²⁺ +H ₂ O ₂ +2H ⁺ ==2Fe ³⁺ +2H ₂ O，产生Fe ³⁺ ，Fe ³⁺ 浓度增大，与KSCN生成的血红色络合物浓度增大，颜色加深；
但由题意得到，H ₂ O ₂ 溶液还可氧化破坏KSCN，导致血红色褪去。
第六步：Vc具有还原性，是化学常识。它的存在可还原Fe ³⁺ 、防止Fe ²⁺ 被氧化。

置换反应生成物都是亚铁
四氧化三铁是由亚铁和铁一起组成
另外有一些特殊的就要记住了

应该是按下列.碘离子,亚铁,二氧化硫,溴离子的先后顺序

铁氰化钾与酚酞混合得到铁锈指示剂,遇到亚铁离子会变蓝（滕氏蓝）,可用于检测金属的氧化程度.

Fe位于元素周期表的Ⅷ族,是一种过渡金属元素.铁有三种主要化合价
0,+2,+3,其中0价的我们通常称为Fe原子,+2价的成为亚铁离子,
+3价的称为铁离子.0价处于最低价,只有还原性,+2价的亚铁离子
处于中间价,既有氧化性,又有还原性.

Fe3+ 黄色溶液
Fe2+ 淡绿色溶液

是硫酸铁.这是一个复分解反应,化合价不变

置换反应生成的一定都是二价铁离子
复分解要看情况,不一定~!（楼上那位,回答问题要周全）
化合物交换成分,且化合价不变!
所以：
1.当反应物中,Fe呈+2价时,生成的铁也+2价
2.当反应物中,Fe呈+3价时,生成的铁也+3价

铁遇强氧化剂如氯气,高锰酸钾等物质,生成+3价铁.
遇弱氧化剂如盐酸,硫酸铜等物质,生成+2价铁.

亚铁指的是2价离子Fe2＋,相对于亚铁,铁则是3价离子Fe3＋,单独说 铁 时指的是铁单质 手机回答

钠、钾 用焰色反应 钠是黄色火焰、钾是紫色火焰 重要阳离子的检验 （l）H 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色. （2）Na、K 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）. （3）Ba 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸. （4）Mg 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液. （5）Al 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液. （6）Ag 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成［Ag(NH3)2］. （7）NH4 铵盐（或浓 溶液）与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体. （8）Fe 能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe+Cl2＝2Fe+2Cl （9）Fe 能与 KSCN溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀. （10）Cu 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色）,能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀.含Cu溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成. 3．重要的阴离子的检验 （1）OH 使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色. （2）Cl 与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]. （3）Br 能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸. （4）I 能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝. （5）SO4 能与含Ba溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸. （6）SO3 浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体. （7）S 能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀. （8）CO3 能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸（或盐酸）,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体. （11）NO3 浓溶液或晶体中加入铜片、浓 硫酸加热,放出红棕色气体.

1,10-菲罗啉-硫酸亚铁铵混合指示液
称取1.6g1,10-菲罗啉及1g硫酸亚铁铵(或0.7g硫酸亚铁),溶于100mL水中,贮存于棕色瓶中.
希望能帮助你!
其他指示剂和指示液的制备
8.1 百里香酚蓝-酚酞混合指示液
取3份体积百里香酚蓝溶液(1g/L)和2份体积酚酞溶液(1g/L)混合均匀.
8.2 甲基红-亚甲基蓝混合指示液
将50mL甲基红溶液(2g/L)和50mL亚甲基蓝溶液(1g/L)混合.
8.3 酸性铬蓝K-萘酚绿B混合指示剂
称取0.1g酸性铬蓝K,0.1g萘酚绿B和20g干燥氯化钾,置于研钵中,充分研磨混匀,贮存于棕色广口瓶中.
8.4 溴百里(香)酚蓝-苯酚红混合指示液
0.08g溴百里酚蓝和0.1g苯酚红溶于20mL乙醇中,加水50mL,用氢氧化钠溶液(4g/L)调至pH为7.5(红紫色),再以水稀释至100mL.
8.5 溴甲酚绿-甲基橙混合指示液
6份体积溴甲酚绿溶液(1g/L)和1份体积甲基橙溶液(1g/L)混合.
8.6 溴甲酚绿-甲基红混合指示液
3份体积溴甲酚绿溶液(1g/L)与1份体积甲基红溶液(1g/L)混合,摇匀,贮存于棕色瓶中.
8.7 1,10-菲罗啉-硫酸亚铁铵混合指示液
称取1.6g1,10-菲罗啉及1g硫酸亚铁铵(或0.7g硫酸亚铁),溶于100mL水中,贮存于棕色瓶中.
8.8 甲基红指示液(1g/L)
称取0.10g甲基红,溶于乙醇,用乙醇稀释至100mL.
8.9 溴甲酚绿指示液(2g/L)
称取0.20g溴甲酚绿溶解于6mL氢氧化钠溶液(4g/L)和5mL乙醇中,用水稀释至100mL.
8.10 甲基橙指示液(1g/L)
称取0.10g甲基橙,溶于70℃水中,冷却,用水稀释至100mL.
8.11 酚酞指示液(10g/L)
称取1.0g酚酞,溶于乙醇,用乙醇稀释至100mL.
8.12 溴(甲)酚蓝指示液(1g/L)
称取0.10g溴酚蓝,溶于乙醇,用乙醇稀释至100mL.
8.13 钙指示液(钙羧酸指示剂)
称取0.20g钙指示剂〔2-羟基-1-(2-羟基-4-磺酸-1-萘偶氮)-3-萘甲酸〕(C21H14N2O7S)或其钠盐与10g在105℃干燥的氯化钠,置于研钵中研细混匀.贮存于棕色磨口瓶中.
8.14 铬黑T指示剂
将1.0g铬黑T与100.0g干燥的氯化钠,置于研钵中,研细混匀.贮存于棕色磨口瓶中.
8.15 铬黑T指示液(5g/L)
称取0.50g铬黑T和4.5g氯化羟胺,溶于乙醇中,用乙醇稀释至100mL,贮存于棕色瓶中.可保持数月不变质.
8.16 百里香酚蓝指示液(1g/L)
溶解0.10g百里香酚蓝于2.2mL氢氧化钠溶液(4g/L)和5mL乙醇中,稀释至100mL.
8.17 孔雀绿指示液(1g/L)
称取0.10g孔雀绿,溶于水,稀释至100mL.
8.18 二甲酚橙指示液(2g/L)
称取0.20g二甲酚橙,溶于水,稀释至100mL.
8.19 二苯偶氮碳酰肼指示液(5g/L)
将0.50g二苯偶氮碳酰肼(C13H12ON4)溶于乙醇,用乙醇稀释至100mL.溶液贮存于冰箱中.
8.20 对硝基苯酚指示液(1g/L)
称取0.10g对硝基苯酚,溶于乙醇,用乙醇稀释至100mL.
8.21 苯酚红指示液(0.2g/L)
将0.05g苯酚红,2.85mL氢氧化钠溶液(2g/L)和5mL乙醇一起温热,待溶解后,加入50mL乙醇,用水稀释至250mL.
8.22 达旦黄指示液(0.4g/L)
称取0.04g达旦黄,溶于乙醇中,用乙醇稀释至100mL.
8.23 硫酸铁铵指示液(80g/L)
溶解8.0g硫酸铁铵〔NH4Fe(SO4)2.12H2O〕在约75mL水中,过滤,加几滴硫酸,稀释至100mL.
8.24 淀粉指示液(10g/L)
8.24.1 1g可溶性淀粉与5mg红色碘化汞混合,并用足够冷的水调成稀薄的糊状,在不断搅拌下,慢慢注入100mL沸水中,煮沸混合物,充分搅拌至稀薄透明的流动形式,冷却后使用.
8.24.2 将1g可溶性淀粉与5mL水制成糊状,搅拌下将糊状物加入100mL水中,煮沸几分钟后冷却,使用期限二周.溶液中加入几滴甲醛溶液,使用期限可延长数月.

氢氧化钠溶液
首先,铜,铁,亚铁离子的溶液可以通过颜色判断,铜为蓝色,铁为淡黄色,亚铁为浅绿色,当然,也可以通过沉淀颜色
其次,氢氧化钠溶液加入镁离子后,会有沉淀现象
而加入铝离子后先看到沉淀,然后沉淀溶解
最后么,没有任何现象的是钠离子的溶液

只有置换放映生成的才是亚铁 二价铁的溶液是浅绿的 一下就区别开了

补充一楼的回答：在极高温度下,Fe(III)不稳定,可转变为Fe（II)的化合物,如三氧化二铁转变为氧化亚铁.但低温下,Fe(II)不稳定,易被氧化为Fe(III).在水溶液中,Fe3+水解程度高于Fe2+.
在生物体内,Fe(III)有一定的毒性,故多数Fe(III)以螯合状态存在,如血红蛋白中的铁；Fe(II)几乎无毒性,可作为很多种酶的辅因子发挥作用,缺铁将引起多种不同类型的疾病.

是,
可以这样想：铁离子可以将碘氧化,但不能将溴氧化,因此铁离子的氧化性比溴单质的弱,也就是说亚铁离子的还原性比溴离子的弱,所以在溴化亚铁中通入少量氯气时,亚铁离子先被氧化.
也可以这样想：溴单质可以将亚铁离子氧化,即使是溴离子被氧化了,生成的溴单质仍可以将亚铁离子氧化,结果还是亚铁离子先被氧化

一般亚铜在固相或高温下稳定（亚铜离子在水相中会发生歧化）,二价铜在水相中最稳定（因为二价水合铜的水和能特别大,因而亚铜容易歧化转变成稳定的二价铜）.在溶液中稳定亚铜的另一途径是形成配合物.
如果非氧化性酸中的因此与亚铜离子有较强的配位能力,则可以提高铜的还原性（降低铜的电极电位）,进而生成亚铜配离子.

钡Ba、氧O、亚铁Fe(+2写顶上)、氯Cl、铝Al、硫S、银离子Ag+

4Fe（2+）
3Fe（3+）
2NH4（+）
括号里的是电荷数,应写在右上角

不对,亚铜正一铜正二.

ph试纸
显深绿色的是氢氧化钡
红色的是稀硝酸
显黄色或浅红色的是氯化铁
基本不变色是硫酸钠

1.干燥的地方反应生成化合物中铁是+3.湿的是+2：
原因是 在干燥时铁直接被氧化到三价；在潮湿环境和水反应生成H2,是被H+离子氧化；总之是因为氧化剂不同.
2.苹果汁变色是因为苹果中有一种还原性酶,保持苹果颜色,但接触空气后被氧化,不能保持苹果的白色.
3.潮湿时容易,Fe和H+电子转移更容易,因为是在溶液中.（实质是电化学腐蚀,形成了原电池）

通过反应后物质化学式来判断,正三价是铁,正二价是亚铁

铁原子：atom of iron
亚铁原子：atom of ferrous
氧化铁：ferric oxide
氧化亚铁：iron protoxide

2是亚铁 3是铁

铁反应后事不会再回到原来价态的 ,只能是正2加亚铁离子,或者是正3＋铁离子.

会的,它会电离出亚铁离子而氨水会电离OH-,生成Fe（OH）2,在空气中很快变质成红褐色的Fe（OH）3

会的,它会电离出亚铁离子而氨水会电离OH-,生成Fe（OH）2,在空气中很快变质成红褐色的Fe（OH）3

氧化铜CUO
氧化亚铜CU2O
氧化铁FE2O3
氧化亚铁FEO

置换反应生成亚铁,其他生成铁

生成白色氢氧化亚铁沉淀：
Fe2+ + 2NH3.H2O == Fe(OH)2(沉淀) + 2NH4+ ,
4Fe(OH)2+ O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 红褐色沉淀

由于柠檬酸亚铁是可溶于水的物质,所以反应,也就是普通的复分解反应,
生成最初白色（逐渐变成灰绿）的碳酸亚铁和柠檬酸钠.
3Na2CO3 + Fe3（C6H5O7）2===3FeCO3（沉淀）+2Na3C6H5O7

关于金属活动性顺序,氢单质能否还原排在他前边的 --不能 否则AL、MG的冶炼不用电解法.
那能否还原氧化亚铁（亚铁比铁活泼）--不能
氢气能否还原氧化铁?---能,但是只到+2价就停止了

亚铁是+2价,谁告诉你是0的?
背的化合价口诀都是化合物里面的

Fe2+就叫亚铁离子,例如FeCl2,名字就叫氯化亚铁,化合价与电子得失或(电子的偏离)有关系,
例如,ClO-(次氯酸根)中Cl是+1价,ClO2-(亚氯酸根)中Cl是+3价,ClO3-(氯酸根)中Cl是+5价,ClO4-(高氯酸根)中Cl是+7价,

Fe+HCI=Fecl2+H2
Fe2O3+6HCL=2Fecl3+3H2O
Fe+Cuso4=FeSO4+Fe
3Fe+2O2=Fe3O4点燃
Fe[oh]2+2HCL=Fecl2+2H2O
FeO+10HNO3=3Fe[NO3]3+NO+5H2O
Fe+4HNO3=Fe[NO3]3+2NO+2H2O
2Fe[oh]2=Fe2O3+3H2O加热
Fe+S=FeS 加热
气体符号不好打记得要加哦,也有些不需要掌握

一看你就知道是初中困苦的娃.
在初中范围内,置换反应中,铁一律为正2价.如：铁与硫酸生成硫亚铁.
, 其他反应中,铁为正3价,如：铁+氧气=4氧化3铁
ps:置换反应是“单质+化合物=另一种单质+另一种化合物'的反应

下次问问题说你是初中还是高中.
看样子应该是初,你接触的铁和酸反应都会生成亚铁.但铁生锈是三价,锈跟酸反应才有铁离子.铁在氧气中反应是四氧化三铁.初中,铁知道这么多足够用了.题目碰到,老师讲到额外的再记住就好.

那些物质溶解度随温度升高而降低:初中掌握气体和氢氧化钙就可以了
物质溶于水时放热,1、跟水反应的单质：如钠；2、跟水发生化合反应的物质如氧化钙等3、浓硫酸稀释
有铁在哪些情况下会反应生成正二价的亚铁：铁发生置换反应都生成二价铁：如铁跟稀硫酸、硫酸铜等.
“何罗庚化学”为你解答

理论上生成的是氢氧化亚铁 但是氢氧化亚铁不稳定 易被氧气氧化成氢氧化铁 所以在反应时几乎看不到白色沉淀

2S2O3^2- + 2[Fe(CN)6]^3- == S4O6^2- + 2[Fe(CN)6]^4-
生成连四硫酸钠和亚铁氰化钾
按照反应物质量比,硫代硫酸钠过量,铁氰化钾少量,反应后还有硫代硫酸钠剩余.

从净结果看,应该是Cu先与稀硝酸反应.假设亚铁离子先与稀硝酸反应生成三价铁离子,那么Cu与三价铁离子反应就会生成亚铁离子和铜离子,亚铁离子没有变化,等于Cu先与稀硝酸反应.所以是Cu先与稀硝酸反应.铜铁混合物与稀硝...

NH4+ + H2O ==可逆== NH3 H2O + H+
Fe2+ + 2H2O ==可逆== Fe(OH)2 + 2H+
NH4+ 和 Fe2+ 在溶液中都会发生小程度的水解,它们产生的H+会互相抑制对方的水解,减弱水解的程度,此时可以认为NH4+和Fe2+可以大量共存
若是将其中一种离子换成弱酸银离子如HCO3-
HCO3- + H2O ==可逆== H2CO3 + OH-
这个时候产生的OH-会和阳离子水解产生的H+反应,使得阴阳离子双方的水解程度增大,此时不能共存