在天平两端的烧杯中盛有等质量,等溶质质量分数的盐酸溶液,天平平衡.向一只烧杯中加入一定质量的镁,另一只烧杯中加入一定质量

最铁的蛋2022-10-04 11:39:541条回答

在天平两端的烧杯中盛有等质量,等溶质质量分数的盐酸溶液,天平平衡.向一只烧杯中加入一定质量的镁,另一只烧杯中加入一定质量的铝,充分反应后,天平仍然平衡.则加入Mg和Al的质量比可能是(  )
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B. 32:33
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wei8889 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
解题思路:天平仍然平衡,说明溶液增加的质量相等,据此可得出本题的答案.

第一种情况:两者都恰好完全反应:设镁的质量为x,铝的质量为y,溶液增加的质量为z.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑增加的质量24&...

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 本题主要考查有关化学方程式的计算,难度较大.关键是要将溶液增加的质量作为得到答案的桥梁.题目没有说明金属必须是相等等条件,所以存在各种可能性.

1年前

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解释清楚~
艾丽斯1年前4
非你不聊 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
a mol的铝增重24aa mol的镁增重22a右盘加2a g
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B. 32:33
C. 33:32
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zz小样1年前1
moonww999 共回答了24个问题 | 采纳率87.5%
解题思路:天平仍然平衡,说明溶液增加的质量相等,据此可得出本题的答案.

第一种情况:两者都恰好完全反应:
设镁的质量为x,铝的质量为y,溶液增加的质量为z.
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑增加的质量
24224-2=22
x z
[24/22]=[x/z],x=[12z/11]
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑增加的质量
54 6 54-6=48
y z
[54/48]=[y/z],y=[9z/8]
加入镁和铝的质量比为[12z/11]:[9z/8]=32:33.故选B
第二种情况,金属过量:
则生成氢气与盐酸质量有关,会相等,所以加入的金属质量是相等的.故选D.
故选B、D.

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 本题主要考查有关化学方程式的计算,难度较大.关键是要将溶液增加的质量作为得到答案的桥梁.题目没有说明金属必须是相等等条件,所以存在各种可能性.

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A. 11:12
B. 32:33
C. 33:32
D. 1:1
小杰19791年前1
super111 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
解题思路:天平仍然平衡,说明溶液增加的质量相等,据此可得出本题的答案.

第一种情况:两者都恰好完全反应:
设镁的质量为x,铝的质量为y,溶液增加的质量为z.
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑增加的质量
24224-2=22
x z
[24/22]=[x/z],x=[12z/11]
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑增加的质量
54 6 54-6=48
y z
[54/48]=[y/z],y=[9z/8]
加入镁和铝的质量比为[12z/11]:[9z/8]=32:33.故选B
第二种情况,金属过量:
则生成氢气与盐酸质量有关,会相等,所以加入的金属质量是相等的.故选D.
故选B、D.

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 本题主要考查有关化学方程式的计算,难度较大.关键是要将溶液增加的质量作为得到答案的桥梁.题目没有说明金属必须是相等等条件,所以存在各种可能性.

如图示天平两端托盘上的盛水烧杯内各插有1根树枝,且两根树枝的树叶一多一少,开始时天平两端平衡.现将此装置移至光下照射一段
如图示天平两端托盘上的盛水烧杯内各插有1根树枝,且两根树枝的树叶一多一少,开始时天平两端平衡.现将此装置移至光下照射一段时间后,天平将发生的变化是(  )
A.左侧上升
B.右侧上升
C.两侧始终平衡
D.开始左侧上升,一段时间后右侧上升
chaixia20071年前1
tachyon 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%
解题思路:水分以气体状态通过叶片表皮上的气孔从植物体内散失到植物体外的过程叫做蒸腾作用;植物体从土壤中吸收的水分大部分用于蒸腾作用;植物体进行蒸腾作用的主要部位是叶片.

植物放在阳光下,同时进行三种作用:光合作用、呼吸作用和蒸腾作用.
光合作用从外界吸收二氧化碳,释放出氧气,重量变化不大;
呼吸作用吸收氧气,释放了二氧化碳,重量变化也不大;
植物的蒸腾作用在不停的进行,植物吸收的水分只有1%被植物体利用,99%都通过蒸腾作用散失到大气中去了,叶片是蒸腾作用的主要部位,如图可知,左侧的叶片多,蒸腾作用散失的水分较多,右侧叶片少,蒸腾作用散失的水分较少,因此,经过一段时间后,天平的右边会下降,左侧上升.
故选:A

点评:
本题考点: 探究植物的蒸腾作用.

考点点评: 知道蒸腾失水的主要部位是叶片,同时要注意图的左右与实物相反.

在天平两端的托盘上各放一个质量相等的烧杯,并分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸(足量),若往左盘烧杯中放入0.22gCa
在天平两端的托盘上各放一个质量相等的烧杯,并分别加入等质量、等质量分数的稀硫酸(足量),若往左盘烧杯中放入0.22gCaO,欲使天平平衡,应往右烧杯中加入的物质是(  )
A.0.36g铝
B.0.22gNa2CO3
C.0.22gCa(OH)2
D.0.24g镁
wby_02191年前1
gg天天快乐 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
解题思路:本题是有关天平平衡问题.天平要在反应后保持平衡,必须满足反应后两个烧杯中剩余物质质量之和相等.

因为在反应前两个烧杯中的稀硫酸溶液质量相等,所以要使反应后两个烧杯中剩余物质质量之和相等.
具体分析左盘烧杯中物质在反应后质量的变化,因为硫酸和氧化钙反应有没有物质逸出,故左盘烧杯中物质质量增加0.22克.左盘的反应为CaO+H2SO4=CaSO4+H2O
A、加入0.36克铝,根据化学方程式2Al+3H2SO4=Al2(CaSO43+3H2↑可计算生成氢气质量为0.04克,溶液质量增加0.36-0.04=0.32克≠0.22克,天平不平.
B、加入的质量正好是0.22克,但碳酸钠和稀硫酸反应Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑,要放出二氧化碳气体,所以溶液质量增加小于0.22克,天平不会平衡.
C、加入的质量也正好是0.22克,氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,没有物质逸出,溶液质量增加正好等于0.22g,天平保持平衡.
D、加入0.24克镁,根据化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑可计算生成氢气质量为0.02壳,溶液质量增加=0.24-0.02=0.22克,正好等于0.22克,天平平衡.
故选CD

点评:
本题考点: 酸的化学性质;根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 解决天平平衡题或是天平偏向问题,主要就是比较反应前后烧杯中剩余物质的质量变化量,因为计算的是反应后烧杯中物质的总质量变化,所以常用查量法进行比较.

图示天平两端托盘上的盛水烧杯内各插有1根树枝,且两根树枝的树叶一多一少,开始时天平两端平衡。现将此装置移至光下照射一段时
图示天平两端托盘上的盛水烧杯内各插有1根树枝,且两根树枝的树叶一多一少,开始时天平两端平衡。现将此装置移至光下照射一段时间后,发现天平左侧上升。产生此现象的原因主要是由于植物的

[ ]

A.蒸腾作用
B.光合作用
C.呼吸作用
D.分解作用
happyshally1年前1
无端天与娉婷JT 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
A
在天平两端的烧杯中盛有等质量,等溶质质量分数的盐酸溶液,天平平衡.向一只烧杯中加入一定质量的镁,另一只烧杯中加入一定质量
在天平两端的烧杯中盛有等质量,等溶质质量分数的盐酸溶液,天平平衡.向一只烧杯中加入一定质量的镁,另一只烧杯中加入一定质量的铝,充分反应后,天平仍然平衡.则加入Mg和Al的质量比可能是(  )
A. 11:12
B. 32:33
C. 33:32
D. 1:1
woboymq1年前1
迷五煜薇 共回答了20个问题 | 采纳率95%
解题思路:天平仍然平衡,说明溶液增加的质量相等,据此可得出本题的答案.

第一种情况:两者都恰好完全反应:
设镁的质量为x,铝的质量为y,溶液增加的质量为z.
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑增加的质量
24224-2=22
x z
[24/22]=[x/z],x=[12z/11]
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑增加的质量
54 6 54-6=48
y z
[54/48]=[y/z],y=[9z/8]
加入镁和铝的质量比为[12z/11]:[9z/8]=32:33.故选B
第二种情况,金属过量:
则生成氢气与盐酸质量有关,会相等,所以加入的金属质量是相等的.故选D.
故选B、D.

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 本题主要考查有关化学方程式的计算,难度较大.关键是要将溶液增加的质量作为得到答案的桥梁.题目没有说明金属必须是相等等条件,所以存在各种可能性.

在天平两端的烧杯中盛有等质量,等溶质质量分数的盐酸溶液,天平平衡.向一只烧杯中加入一定质量的镁,另一只烧杯中加入一定质量
在天平两端的烧杯中盛有等质量,等溶质质量分数的盐酸溶液,天平平衡.向一只烧杯中加入一定质量的镁,另一只烧杯中加入一定质量的铝,充分反应后,天平仍然平衡.则加入Mg和Al的质量比可能是(  )
A. 11:12
B. 32:33
C. 33:32
D. 1:1
smarting1681年前1
klidar 共回答了26个问题 | 采纳率88.5%
解题思路:天平仍然平衡,说明溶液增加的质量相等,据此可得出本题的答案.

第一种情况:两者都恰好完全反应:
设镁的质量为x,铝的质量为y,溶液增加的质量为z.
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑增加的质量
24224-2=22
x z
[24/22]=[x/z],x=[12z/11]
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑增加的质量
54 6 54-6=48
y z
[54/48]=[y/z],y=[9z/8]
加入镁和铝的质量比为[12z/11]:[9z/8]=32:33.故选B
第二种情况,金属过量:
则生成氢气与盐酸质量有关,会相等,所以加入的金属质量是相等的.故选D.
故选B、D.

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 本题主要考查有关化学方程式的计算,难度较大.关键是要将溶液增加的质量作为得到答案的桥梁.题目没有说明金属必须是相等等条件,所以存在各种可能性.

一道化学天平题在天平两端的烧杯中,分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸,调整天平平衡后,向天平两端的烧杯中分别加入等质量的
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在天平两端的烧杯中,分别盛有等质量、等质量分数的稀硫酸,调整天平平衡后,向天平两端的烧杯中分别加入等质量的镁和铜铝合金,恰好完全反应后,天平仍然保持平衡,那么铜铝合金中铜与铝的质量比是( )
A.1∶1
B.1∶2
C.1∶3
D.2∶1
最好把思路说下
dabaimang1年前1
一个灌水客 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
应该选C.
可以用具体数值法.
因为需要生成氢气的质量相同,设都生成氢气6克.
则2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
54 6
X 6
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 2
Y 6
可得Y=72,则铜铝合金质量为72克
同时X=54,则铝质量为54克,铜的质量为18克.
则铜和铝的质量比为1:3.
在天平两端的托盘上,各放一个烧杯,内放有等质量的稀硫酸
在天平两端的托盘上,各放一个烧杯,内放有等质量的稀硫酸
在托盘天平的两边托盘上各放一个等质量的烧杯,在烧杯中分别放入等质量、等质量分数的足量的稀硫酸,在右盘烧杯中放入一定质量的镁条,左盘烧杯中放入相同质量的铜铝合金,充分反应后天平仍保持平衡,求铜铝的质量比 .有谁会的么?
设:12gMg参加反应,放出1gH2,则必须有9gAl参加反应出1gH2,还有就是3gCu,9:3=3:1
求问为什么铜是3g,不是不与稀硫酸反应么?
丰满女1年前1
熊北极 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
铜确实不反应,只是你没看清楚题意未到精髓.那就是平衡反映左右质量相等得:
右边=12gMg参加反应,放出1gH2=12-1=11克
左边=9gAl参加反应出1gH2=9-1=8克
你说左右相等铜要多少克?当然是11-8=3克
(2005•郴州)在天平两端的烧杯中,分别盛有100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,调节天平平衡后,向左边烧杯中加入&
(2005•郴州)在天平两端的烧杯中,分别盛有100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,调节天平平衡后,向左边烧杯中加入 2.2g Fe2O3,要使充分反应后天平仍然保持平衡,需向右边烧杯中加入金属镁的质量为(  )
A.2.4g
B.2.2g
C.3.2g
D.3.6g
xuhonglan1年前1
likailema 共回答了20个问题 | 采纳率90%
解题思路:因为加入的盐酸质量相等,所以需要判断两端加入一定量物质后增加质量是否相等,增加质量相等时天平能仍然保持平衡,不相等时天平发生偏转.可根据化学方程式,借助关系式进行分析计算.

解法一:设天平右边烧杯内加入金属镁后产生氢气的质量为x,由于左盘的物质全部保留的烧杯中,所以右盘的质量净增加也应该是2.2g,即加入的金属的质量应该是生成气体质量加2.2g;
Mg+2HCl=MgCl2+H2
24 2
2.2g+xx
[24/2.2g+x=
2
x]
解得:x=0.2g; 即加入镁的质量是2.2g+0.2g=2.4g;
故选A
解法二:设加入的金属镁的质量为Y.由于左盘质量净增加为2.2g,所以右盘的质量增加也是2.2g.
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑△m
24 2 24-2
X 2.2g
[24/x]═[22/2.2g]
X=2.4g
故选A.

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 加入物质充分反应后,天平一端增加的质量=加入固体质量-放出气体的质量,只有加入物质与放出气体质量均相等时,天平才能保持平衡.此题对于有关化学方程式的计算是否熟练是解题的关键.

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George08 共回答了26个问题 | 采纳率96.2%
此类型题分两种情况,一种情况是酸过量,一种是金属过量.酸过量时解答利用增加质量相等.金属过量时,酸完全反应,生成氢气的质量相等,所以只要加入金属的质量相等即可.
当酸过量时:
设加入镁、铝的分别为X、Y,两个烧杯中溶液增加的质量分别为m
Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑△m
24 2 22
X m
24:22=X:m
X=12m/11
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑△m
54 6 48
Y m
54:48=Y:m
Y=9m/8
X:Y=12m/11:9m/8=32:33
当金属过量时,
由于酸完全反应生成氢气的质量相等,酸的质量相等,剩余质量相等(因为天平平衡),所以加入金属质量相等,即镁:铝的质量比为1:1
天平两端等质量稀盐酸,分别加等质量镁和铁
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1.若平衡,烧杯无剩余物质的是____
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adao20061年前4
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若平衡,烧杯无剩余物质的是_铁___ (因为等质量的铁和镁,镁能提供的电子多,所以只有镁过量,铁不足量才行,即只要出来的氢气量相等天平就能平衡)
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在天平两端的烧杯中,分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸,天平平衡后,往天平两端的烧杯中,分别加入等质量的镁和铜、铝合金,恰好完全反应,且天平仍保持平衡,则铜、铝合金中铜和铝的质量比为(  )
A. 1:1
B. 1:2
C. 1:3
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芹菜子1年前1
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解题思路:该题目将化学反应与托盘天平平衡结合在一起.两盘中酸和金属质量相等,完全反应,天平仍平衡,说明产生氢气的质量相等.由氢气质量求出反应的铝和镁的质量进而求出铜的质量.

设产生氢气的质量为2,需要镁的质量为x,需要铝的质量为y,则有
Mg+H2SO4═MgSO4+H2
24 2
x 2
[24/x]=[2/2]
x=24
2Al+3H2SO4═Al2(SO43+3H2
54 6
y 2
[54/y]=[6/2]
y=18
铜铝合金的质量与镁的质量相等,故铜的质量为24-18=6,所以铜和铝的质量比为6:18=1:3.
故选C.

点评:
本题考点: 金属的化学性质;酸的化学性质;根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 金属与酸反应后天平平衡的问题是中考常考查的题目,完成此类题目,要分清题干提供的信息,确定是根据酸还是金属的质量进行求算.