在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合

第一种情况：两者都恰好完全反应：
设镁的质量为x，铝的质量为y，溶液增加的质量为z．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑增加的质量
24224-2=22
x z
[24/22]=[x/z]，x=[12z/11]
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑增加的质量
54 6 54-6=48
y z
[54/48]=[y/z]，y=[9z/8]
加入镁和铝的质量比为[12z/11]：[9z/8]=32：33．故选B
第二种情况，金属过量：
则生成氢气与盐酸质量有关，会相等，所以加入的金属质量是相等的．故选D．
故选B、D．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．关键是要将溶液增加的质量作为得到答案的桥梁．题目没有说明金属必须是相等等条件，所以存在各种可能性．

第一种情况：两者都恰好完全反应：
设镁的质量为x，铝的质量为y，溶液增加的质量为z．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑增加的质量
24224-2=22
x z
[24/22]=[x/z]，x=[12z/11]
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑增加的质量
54 6 54-6=48
y z
[54/48]=[y/z]，y=[9z/8]
加入镁和铝的质量比为[12z/11]：[9z/8]=32：33．故选B
第二种情况，金属过量：
则生成氢气与盐酸质量有关，会相等，所以加入的金属质量是相等的．故选D．
故选B、D．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．关键是要将溶液增加的质量作为得到答案的桥梁．题目没有说明金属必须是相等等条件，所以存在各种可能性．

植物放在阳光下，同时进行三种作用：光合作用、呼吸作用和蒸腾作用．
光合作用从外界吸收二氧化碳，释放出氧气，重量变化不大；
呼吸作用吸收氧气，释放了二氧化碳，重量变化也不大；
植物的蒸腾作用在不停的进行，植物吸收的水分只有1%被植物体利用，99%都通过蒸腾作用散失到大气中去了，叶片是蒸腾作用的主要部位，如图可知，左侧的叶片多，蒸腾作用散失的水分较多，右侧叶片少，蒸腾作用散失的水分较少，因此，经过一段时间后，天平的右边会下降，左侧上升．
故选：A

点评：
本题考点： 探究植物的蒸腾作用．

考点点评： 知道蒸腾失水的主要部位是叶片，同时要注意图的左右与实物相反．

因为在反应前两个烧杯中的稀硫酸溶液质量相等，所以要使反应后两个烧杯中剩余物质质量之和相等．
具体分析左盘烧杯中物质在反应后质量的变化，因为硫酸和氧化钙反应有没有物质逸出，故左盘烧杯中物质质量增加0.22克．左盘的反应为CaO+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O
A、加入0.36克铝，根据化学方程式2Al+3H₂SO₄=Al₂（CaSO₄）₃+3H₂↑可计算生成氢气质量为0.04克，溶液质量增加0.36-0.04=0.32克≠0.22克，天平不平．
B、加入的质量正好是0.22克，但碳酸钠和稀硫酸反应Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，要放出二氧化碳气体，所以溶液质量增加小于0.22克，天平不会平衡．
C、加入的质量也正好是0.22克，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O，没有物质逸出，溶液质量增加正好等于0.22g，天平保持平衡．
D、加入0.24克镁，根据化学方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑可计算生成氢气质量为0.02壳，溶液质量增加=0.24-0.02=0.22克，正好等于0.22克，天平平衡．
故选CD

点评：
本题考点： 酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 解决天平平衡题或是天平偏向问题，主要就是比较反应前后烧杯中剩余物质的质量变化量，因为计算的是反应后烧杯中物质的总质量变化，所以常用查量法进行比较．

第一种情况：两者都恰好完全反应：
设镁的质量为x，铝的质量为y，溶液增加的质量为z．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑增加的质量
24224-2=22
x z
[24/22]=[x/z]，x=[12z/11]
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑增加的质量
54 6 54-6=48
y z
[54/48]=[y/z]，y=[9z/8]
加入镁和铝的质量比为[12z/11]：[9z/8]=32：33．故选B
第二种情况，金属过量：
则生成氢气与盐酸质量有关，会相等，所以加入的金属质量是相等的．故选D．
故选B、D．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．关键是要将溶液增加的质量作为得到答案的桥梁．题目没有说明金属必须是相等等条件，所以存在各种可能性．

第一种情况：两者都恰好完全反应：
设镁的质量为x，铝的质量为y，溶液增加的质量为z．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑增加的质量
24224-2=22
x z
[24/22]=[x/z]，x=[12z/11]
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑增加的质量
54 6 54-6=48
y z
[54/48]=[y/z]，y=[9z/8]
加入镁和铝的质量比为[12z/11]：[9z/8]=32：33．故选B
第二种情况，金属过量：
则生成氢气与盐酸质量有关，会相等，所以加入的金属质量是相等的．故选D．
故选B、D．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．关键是要将溶液增加的质量作为得到答案的桥梁．题目没有说明金属必须是相等等条件，所以存在各种可能性．

解法一：设天平右边烧杯内加入金属镁后产生氢气的质量为x，由于左盘的物质全部保留的烧杯中，所以右盘的质量净增加也应该是2.2g，即加入的金属的质量应该是生成气体质量加2.2g；
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24 2
2.2g+xx
[24/2.2g+x＝
2
x]
解得：x=0.2g； 即加入镁的质量是2.2g+0.2g=2.4g；
故选A
解法二：设加入的金属镁的质量为Y．由于左盘质量净增加为2.2g，所以右盘的质量增加也是2.2g．
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑△m
24 2 24-2
X 2.2g
[24/x]═[22/2.2g]
X=2.4g
故选A．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 加入物质充分反应后，天平一端增加的质量=加入固体质量-放出气体的质量，只有加入物质与放出气体质量均相等时，天平才能保持平衡．此题对于有关化学方程式的计算是否熟练是解题的关键．

第一种情况：两者都恰好完全反应：设镁的质量为x，铝的质量为y，溶液增加的质量为z．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑增加的质量24&...

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．关键是要将溶液增加的质量作为得到答案的桥梁．题目没有说明金属必须是相等等条件，所以存在各种可能性．