尾气吸收装置有哪些

36259292022-10-04 11:39:542条回答

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8月2日 共回答了20个问题 | 采纳率90%
尾气处理的几种方法
在化学实验中,常会遇到一些有毒气体,容易危害人体健康,所以在实验过程中要重视对实验装置的科学设计和对尾气的简单而有效的处理.
1.收集法.即将尾气直接收集起来的装置.如用气球将尾气直接收集起来.
2.转化法.即将尾气转化为另一种或几种无污染或污染性小的物质.如将CO燃烧使之转变成CO2(见图甲).
3.重复使用法.如将装置改进为图乙,使未参加反应的CO再次利用,同时也节省了实验过程中CO的用量.
4.吸收法.即利用能同尾气反应的某种溶液进行化学吸收,如下图.
又如:制取H2S气体时,多余的H2S这一酸性气体可用足量的NaOH溶液进行吸收等.
1年前
1639 共回答了1个问题 | 采纳率
尾气处理几种方法法
吸附法
燃烧法
膜分离法
离子交换法
转化法等等
1年前

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氧传感器电压各品牌汽车会有差异.混合气过浓或过稀与氧传感器喷油嘴等关系较大.也有可能是三元催化器的故障.最好把品牌车龄说看会分析更好.
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汽车尾气中的CO在四氧化三钴(Co3O4)纳米棒的催化作用下,低温即与O2反应生成CO2.下列关于该反应的说法中,不正确的是(  )
A.该反应为氧化反应
B.可降低汽车尾气对大气的污染
C.反应后Co3O4质量减少
D.反应前后碳元素的化合价改变
蓝色蜗牛9991年前1
qian_john 共回答了10个问题 | 采纳率80%
解题思路:A、根据反应物和生成物的种类来判断;
B、根据生成物的性质来判断;
C、根据催化剂的定义来解答;
D、根据化合物中元素的化合价原则来解答并作出判断.

A、根据题意可以知道反应物为一氧化碳和氧气,而生成物为二氧化碳,故该反应属于氧化反应,故A说法正确;
B、通过Co3O4的催化可以将一氧化碳转化为二氧化碳,所以可以减少对空气的污染,故B说法正确;
C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变,所以反应前后Co3O4的质量不变,故C说法不正确;
D、反应前为一氧化碳,其中碳元素的化合价为+2价,而反应后为二氧化碳,其中碳元素的化合价为+4价,故D说法正确.
故选C.

点评:
本题考点: 一氧化碳的化学性质;催化剂的特点与催化作用;有关元素化合价的计算.

考点点评: 熟练掌握催化剂的概念,知道催化剂在反应前后质量和化学性质不变,能够根据物质的化学式来判断元素的化合价.

汽车尾气,限制CxHy和NOx的排放有利于防止( )的产生
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碳氢化合物,氮的氧化物!
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温室效应和酸雨
下列叙述中,正确的是 [ ] ①汽车尾气中的氮氧化物与光化学
下列叙述中,正确的是
[ ]
①汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关
②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因
③硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料
④减少CO 2 排放,可遏制全球气候变暖
⑤纯铁比碳素钢易生锈
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①②④
潜川布衣1年前1
error008 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
D
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燃烧方式差异和结构不同导致在改变燃烧质量上的手段不同,其余基本一样
传统来看柴油机就多个控制排气颗粒,其余都一致.
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工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N 2 、O 2 外,还含有SO 2 、微量的SO 3 和酸雾。某课外兴趣小组设计了如图所示流程来探究硫酸厂尾气的成分。请回答:
(1)C中炽热铜网可以检验和除去的气体是______________。
(2)①A装置可用于测定硫酸尾气中SO 2 的含量,其中应盛装试剂可能是___________。
A.NaOH溶液、酚酞试液
B.KMnO4溶液、稀H 2 SO 4
C.碘水、淀粉溶液
D.氨水、酚酞试液
②SO 2 是引发酸雨的主要气体之一,因此尾气吸收须经过处理才能排人到大气之中。一般方法是将尾气循环使用后通入氨水中进行吸收。试写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式: ______________,________________。
(3)B中装有碱性干燥剂,D中收集到一种较为纯净的气体。试设计一实验验证其为氮气。
tdzv6_5cuf6b8_c1年前1
赖皮猫猫 共回答了25个问题 | 采纳率80%
(1)O 2
(2)①BC;②2H 2 SO 3 +O 2 = 2H 2 SO 4 ;2(NH 4 ) 2 SO 3 +O 2 = 2(NH 4 ) 2 SO 4
(3)将点燃的镁条插入D中,燃烧完后,加入适量的水,并用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,若试纸变蓝,说明D中为氮气
为了节省石油资源和有效地减少汽车尾气对环境的污染,我国正在逐步推广使用在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料(车用乙醇汽油).
为了节省石油资源和有效地减少汽车尾气对环境的污染,我国正在逐步推广使用在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料(车用乙醇汽油).乙醇的化学式是C2H5OH,在物质分类中属于 ______化合物(填“无机”或“有机”),乙醇中碳元素和氢元素的质量比是 ______,乙醇燃烧时生成二氧化碳和水,写出该反应的化学方程式
C2H5OH+3O2
点燃
.
2CO2+3H2O
C2H5OH+3O2
点燃
.
2CO2+3H2O
靓女迷1年前1
tryer2003 共回答了29个问题 | 采纳率89.7%
解题思路:根据乙醇的化学式是C2H5OH,可以得知乙醇的组成元素,据此可判断物质是否属于有机物及计算出组成元素C、H的质量比;组成元素质量比为元素的相对原子质量与原子个数之积的比;
利用“乙醇燃烧时生成二氧化碳和水”的信息,用化学方程式表示反应.

乙醇的化学式是C2H5OH,可以得知乙醇由C、H、O三种元素组成,为含C元素的化合物,属于有机物;
故答案为:有机物;
乙醇C2H5OH中C、H元素质量比=(12×2):(1×6)=4:1;
故答案为:4:1;
乙醇C2H5OH燃烧,即与氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水;
故答案为:C2H5OH+3O2

点燃
.
2CO2+3H2O.

点评:
本题考点: 有机物的特征、分类及聚合物的特性;元素质量比的计算.

考点点评: 化学式表示一种物质,表示该物质的元素组成;化学式表示构成物质的一个分子,表示物质的分子构成.

下列物质中,进行分类.有下列物质:1.镁 2.汞 3.硫 4.氧化铜 5.氢氧化钠 6.水 7.氯酸钾 8.汽车尾气 9
下列物质中,进行分类.
有下列物质:1.镁 2.汞 3.硫 4.氧化铜 5.氢氧化钠 6.水 7.氯酸钾 8.汽车尾气 9.液态空气 其中属于混合物的有________,属于纯净物的有________,属于单质的有________,属于化合物的有________,属于氧化物的有________,仅由金属元素组成的有________,仅由非金属元素组成的单质有________.
txtpcc1年前1
sbenniao 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
8、9
1到7
1、2、3
4、5、6、7
4、6
1、2
3
为何制取硫酸完了之后用氨水吸收尾气再用H2SO4处理?氨水吸收产生亚硫酸铵,再加硫酸不又产生so2啦?
keyong198201291年前3
我是一条胖头鱼 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%
用硫酸处理亚硫酸铵,把二氧化硫赶出,这时的二氧化硫不含氮、氧等气体,可以液化生产液体二氧化硫,也可以直接回硫酸系统再生产硫酸.亚硫酸盐不稳定,会形成二次污染.
(2010•南通模拟)以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾
(2010•南通模拟)以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质.合成路线如下:

(1)生产过程中,反应Ⅰ中需鼓入足量空气,试写出该反应的总方程式2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO22CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2
(2)反应Ⅱ中需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质,其可能的作用是防止亚硫酸铵被氧化防止亚硫酸铵被氧化.
(3)反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:41:4.
(4)反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液,温度控制在25℃,硫酸钾的产率超过90%,其原因是乙二醇是有机溶剂能减小K2SO4的溶解度,使硫酸钾充分析出乙二醇是有机溶剂能减小K2SO4的溶解度,使硫酸钾充分析出.
(5)能用于测得尾气中SO2含量的是BCBC.
A.滴有酚酞的NaOH溶液 B.酸性KMnO4
C.滴有淀粉的碘水 D.BaCl2溶液.
yuenjun1年前1
征征猫 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
(1)碳酸钙、二氧化硫和氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳,方程式为2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2,故答案为:2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2
(2)对苯二酚具有还原性,空气中的氧气具有氧化性,亚硫酸氨中+4价的硫具有还原性,故答案为:防止亚硫酸铵被氧化;
(3)反应Ⅲ化学方程式为:CaSO4+4C=CaS+4CO↑,氧化剂为CaSO4,还原剂为C,氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4,故答案为:1:4;
(4)反应V中选用了40%的乙二醇溶液,温度控制在25℃,此时硫酸钾的产率超过90%,选用40%的乙二醇溶液原因是利用乙二醇降低硫酸钾溶解度,有利于析出,
故答案为:乙二醇是有机溶剂能减小K2SO4的溶解度,使硫酸钾充分析出;
(5)酸性KMnO4与二氧化硫反应的方程式为:5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++4H++5SO42-,碘与二氧化硫发生氧化还原的方程式为:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,碘消耗完,淀粉因没有碘单质不再显蓝色,故答案为:BC.
本世纪以来,冰川融化、沙尘暴加剧,使我们赖以生存的家园正在一步步恶化,汽车排放的尾气是罪魁祸首之一。为了减少汽车尾气对空
本世纪以来,冰川融化、沙尘暴加剧,使我们赖以生存的家园正在一步步恶化,汽车排放的尾气是罪魁祸首之一。为了减少汽车尾气对空气的污染,目前在燃料使用汽车制造技术等方面采取了许多措施。
(1)目前,多数汽车使用的燃料是汽油或柴油,它们来源于三大化石燃料中的_________,要从本质上治理汽车尾气,提倡开发和使用新能源。请列举一种你知道的新能源_________(合理答案均可)。
(2)汽车尾气中的CO和NO在铂钯合金表面发生反应,转化为空气中体积分数最大的气体和参与光合作用的气体。铂钯合金能加快汽车尾气中的CO和NO反应的速率,其质量和化学性质在化学反应前后均没有改变,它所起的作用是________。写出上述转化的化学方程式____________________。
寻找痛哭的角落1年前0
共回答了个问题 | 采纳率
为了节省石油资源和有效地减少汽车尾气对环境的污染,我国正在逐步推广使用在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料(车用乙醇汽油).
为了节省石油资源和有效地减少汽车尾气对环境的污染,我国正在逐步推广使用在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料(车用乙醇汽油).乙醇的化学式是C 2 H 5 OH,在物质分类中属于 ______化合物(填“无机”或“有机”),乙醇中碳元素和氢元素的质量比是 ______,乙醇燃烧时生成二氧化碳和水,写出该反应的化学方程式 ______.
lenovotea1年前1
靓娇美qq 共回答了22个问题 | 采纳率100%
乙醇的化学式是C 2 H 5 OH,可以得知乙醇由C、H、O三种元素组成,为含C元素的化合物,属于有机物;
故答案为:有机物;
乙醇C 2 H 5 OH中C、H元素质量比=(12×2):(1×6)=4:1;
故答案为:4:1;
乙醇C 2 H 5 OH燃烧,即与氧气在点燃条件下生成二氧化碳和水;
故答案为:C 2 H 5 OH+3O 2

点燃
.
2CO 2 +3H 2 O.
(2014•南海区二模)如图装置可以完成多个简单实验,具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点.
(2014•南海区二模)如图装置可以完成多个简单实验,具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点.
(1)若甲中吸有浓氨水,乙中吸有无色酚酞溶液,将甲、乙中的液体同时挤出,一段时间后,可观察到挤入到烧杯②中的无色酚酞溶液______,说明分子具有的性质是______.
(2)若甲中吸有水,烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花;乙中吸有稀硫酸,烧杯②中盛有碳酸钠粉末.先将乙中的稀硫酸挤出,可观察到烧杯②中发生的现象是______;一段时间后,再将甲中的水挤出,可观察到烧杯①中发生的现象是______.这个实验可验证使石蕊变色的物质是______.
(3)若先将甲中的液体挤出,观察到气球明显鼓起,一段时间后恢复原状;再将乙中的液体挤出,气球又明显鼓起.符合上述现象的试剂选项是______(填字母序号).
试剂
组别
滴管甲烧杯①滴管乙烧杯②
AH2ONaOH稀盐酸Mg
BH2OCaO稀硫酸Cu
CH2ONaCl稀盐酸CaCO3
混饭1年前1
wumingtianlong 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
解题思路:(1)根据分子的特点考虑;
(2)根据稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,由二氧化碳与水接触形成碳酸解答;
(3)根据气球膨胀可能由于产生气体或溶于水放热来考虑.

(1)由于氨水和酚酞试液不在一个烧杯中,但酚酞试液变红了,说明氨水进入了酚酞试液中,氨水显碱性能使酚酞试液变红,所以说明了氨分子在不断运动,才运动到酚酞试液中的,所以说明分子在不断运动;
(2)硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳,烧杯②中发生的现象是有大量气泡产生,一段时间后,再将甲中的水挤出,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸使紫色石蕊试液变红;可观察到烧杯①中发生的现象是纸花变成红色;
(3)将甲中的液体挤出,观察到气球明显鼓起,一段时间后恢复原状,由于甲中滴管是水,所以该物质溶于水放出热量,溶于水放热的有浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰,所以烧杯①中可以是浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰;再将乙中的液体挤出,气球又明显鼓起,需要有有气体产生,镁和盐酸反应生成氢气,铜和盐酸不反应,碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳,综合分析,选A.
答案:
(1)变红色分子是不断运动的
(2)有大量气泡产生纸花变成红色H2CO3
(3)A

点评:
本题考点: 反应现象和本质的联系;酸的化学性质;碱的化学性质;分子的定义与分子的特性.

考点点评: 解答本题关键要考虑气球鼓起的原因是压强增大,可能产生气体或溶于水放出热量,要熟记溶于水放热的常见物质.

已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g) N 2 (g)+2CO 2 (g),下列说法中正确的是 A.使用
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A.使用适当的催化剂不改变反应速率 B.降低压强能提高反应速率
C.升高温度能提高反应速率 D.改变压强对反应速率无影响
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plenilunemm 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
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viqalway1688 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
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A.用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡
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笨小孩85 共回答了28个问题 | 采纳率96.4%
2CO+2NO==2CO2+N2 催化剂
楼上没配平方程式
汽车尾气中的气体要怎么进行处理Cl2 HCL SO2 NH3 NO2.
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(2013•黄石模拟)煤、石油等矿物燃料的燃烧,会产生出SO2、NO、CO2、CO等气体.一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气中的有害气体,它们在催化转换器中能反应生成两种参与大气循环的无毒气体,从而减少污染.现有反应前后的微观示意图所示

①形成酸雨的气体是______.酸雨降落到地面会带来很大的危害,请举出一个危害的实例______.
②SO2中硫元素的质量分数为______
③在催化转换器中反应前后氮元素的化合价______(填“升高”、“不变”或“降低”).该反应______(填“是”或“不是”)氧化还原反应.
④当SO2气体含量较多时,目前有一种有效的方法,即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末,脱硫效果可达85%;实验证明石灰浆[Ca(OH)2]在空气中也可吸收该气体,生成亚硫酸钙(CaSO3)和一种氧化物,写出该反应的化学方程式Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+______.
qcwblm1年前1
宝贝小猪333 共回答了16个问题 | 采纳率100%
解题思路:①根据形成酸雨的气体的种类及酸雨的危害分析回答;
②根据SO2的化学式计算硫元素的质量分数;
③比较反应前后氮元素的化合价的变化,根据氧化反应的定义分析判断是否是氧化反应;
④根据质量守恒定律分析判断空格中应填入的符号.

①形成酸雨的气体是SO2、NO2.酸雨降落到地面会带来很大的危害,酸雨会腐蚀建筑物等;
②SO2中硫元素的质量分数为:
32
32+16×2×100%=50%;
③在催化转换器中,反应前在一氧化氮中氮元素的化合价是+2价,反应后生成了氮气,氮元素的化合价是0价,化合价降低,该反应中有氧的得失,属于氧化反应;
④由质量守恒定律可知,[Ca(OH)2]在空气中也可吸SO2气体,生成亚硫酸钙(CaSO3)和水,反应的方程式Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O.
故答为:①SO2、NO2,酸雨会腐蚀建筑物等;②50%;③降低,是;④H2O.

点评:
本题考点: 微粒观点及模型图的应用;酸雨的产生、危害及防治;有关元素化合价的计算;元素的质量分数计算;氧化反应;还原反应;质量守恒定律及其应用.

考点点评: 通过给出微粒的模型,考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力;掌握化学方程式方法、化学式的计算等.

能治理大气污染的植物有哪些?比如能吸收SO2或粉尘,汽车尾气等
小迷糊811年前1
zjh0219 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
常春藤:一盆常春藤能消灭8至10平方米的房间内90%的苯.x04x03x04x03吊兰:x04x0324小时内,一盆吊兰在8至10㎡的房间内可杀死80%的有害物质,吸收86%的甲醛.x04x03x04x03虎尾兰:一盆虎尾兰可吸收10平方米左右房间内80%以上多种有害气体.但在冬天里,这种植物不好养.x04x03x04x03龙舌兰:一个 10平方米左右的房间内,可消灭70%的苯、50%的甲醛和24%的三氯乙烯.x04x03芦荟:在24小时照明的条件下,可以消灭1立方米空气中所含的90%的甲醛.其不但能除甲醛,还能养颜、美容、食用.而且根本不用悉心去照料它,只要能看见阳光就行.缺点就是观赏性不高.x04x03绿萝:x04x03由于它能同时净化空气中的苯、三氯乙烯和甲醛,因此非常适合摆放在新装修好的居室中.月季:能较多地吸收氯化氢、硫化氢、苯酚、乙醚等有害气体.x04x03x04x03植物净化空气的优点是净化、美化两全其美,缺点是不能治本,不适用于污染死角[如衣柜、家具内层
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综合利用转炉煤气[CO(60~80%)、CO 2 (15~20%)及微量N 2 等]和硫酸工业尾气中的SO 2 ,既能净化尾气,又能获得保险粉(Na 2 S 2 O 4 ),其部分工艺流程如下:

(1)转炉炼钢时,存在反应:Fe 3 C(s)+CO 2 (g)2CO(g)+3Fe(s),其平衡常数表达式为K=________。
(2)煤气净化时,先用水洗再用NaOH溶液洗涤,其目的是________。
(3)从滤液中回收甲醇的操作方法是____________________________;
还可回收的盐类物质是______________________________________(只写一种化学式)。
(4)合成保险粉反应的化学方程式为_________________________。
(5)保险粉、H 2 O 2 均可用于纸浆漂白,写出保险粉与过量的H 2 O 2 ,在水溶液中反应生成硫酸盐等物质的离子方程式:________________________________。
tiki801年前1
zouxunsai 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
(1)c 2 (CO)/c(CO 2 ) (2)除去CO 2 等酸性气体 (3)蒸馏 Na 2 SO 3 (或NaHSO 3
(4)HCOONa+2SO 2 +NaOH=Na 2 S 2 O 4 +CO 2 +H 2 O
(5)S 2 O 4 2- +3H 2 O 2 =2SO 4 2- +2H +2H 2 O

(1)固体物质不能写入平衡常数表达式中,K=c 2 (CO)/c(CO 2 )。(2)煤气中含有CO 2 等酸性气体,故用NaOH溶液洗涤以除去这些酸性气体。(3)甲醇易溶于水,但沸点较低,故可用蒸馏法回收甲醇;由于用到了二氧化硫和NaOH溶液,故可回收的盐类物质是Na 2 SO 3 或NaHSO 3 。(5)保险粉中S的化合价为+3,硫酸盐中S的化合价为+6,故H 2 O 2 作氧化剂,离子方程式为S 2 O 4 2- +3H 2 O 2 =2SO 4 2- +2H +2H 2 O。
如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒 气体的微观示意图,其中不同的圆球代表不同的
如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图,其中不同的圆球代表不同的原子.下列说法错误的是(  )
A.参加反应的两种分子个数比为1:1
B.图中的反应物全部是化合物
C.该反应没有单质生成
D.原子在化学变化中不可再分的
zhuhj_47751年前1
nebula846 共回答了17个问题 | 采纳率76.5%
解题思路:观察反应的微观示意图,反应前后有一个构成相同的分子,可判断该分子未参加反应,因此该反应为两种不同的分子各2个参加反应,生成一种同种原子构成的单质分子1个和一种不同种原子构成的化合物分子2个,进而进行分析判断.

手、反应前的两种分子各有7个分子参加反应,因此参加反应的两种分子的个数比为1:1;
7、由图示可知反应前的分子全部为不同种原子构成的化合物的分子;
C、反应后生成了6种由同种原子构成的单质分子,因此该反应有单质生成;
q、反应前后原子种类不变、原子个数不变,所以可得到原子在化学变化中不可分的结论;
故选C.

点评:
本题考点: 微粒观点及模型图的应用;单质和化合物的判别.

考点点评: 构成相同的分子为同种物质的分子,由同种原子构成的分子为单质的分子,由不同种原子构成的分子为化合物的分子,只有掌握这些才能顺利解题.

汽车尾气中为什么含有氮化物汽车尾气中为什么含有氮的氧化物
Kenny_leo1年前3
质量问题 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
空气中有氮气吧 也有氧气吧 发动机气缸燃烧的温度足以使氮气和氧气发生反应
处理汽车尾气中的有毒气体化学式:黄蓝+黑蓝 在催化剂作用下生成 蓝黑蓝+黄黄,每种颜色代表一种原子.
我是你三1年前2
mc8007029 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%
2CO+2NO=催化剂=2CO2+N2
9月22日,国际无车日,在这一天世界各地都将举行各式各样的活动来倡导“无车”概念,皆在减少汽车尾气
9月22日,国际无车日,在这一天世界各地都将举行各式各样的活动来倡导“无车”概念,皆在减少汽车尾气
对环境造成的污染和汽车对交通造成的压力.对这一活动,你有什么看法或建议?请谈一谈.
donydong1111年前1
Tattu 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
现在空气污染问题日益严重,需要引起我们的重视,而这个活动也起到了宣传的作用,汽车尾气是空气污染的一大来源,当我意识到控制汽车尾气的问题,这就是一个进步.同时随着人口增多,到处都是拥堵的现象,汽车减少了,马路变宽了.这个活动是有很多积极作用的,我们要积极参与,并且向身边的人宣传.
有用的话麻烦给好评奥.
某实验室的尾气中含有较多氯气,有毒,要吸收这些尾气,下列试剂最合适的是{}
张春元复活1年前2
工人123456 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
NaOH溶液
(2005•厦门)推广使用含10%乙醇的汽油,目的是开发石油替代资源,改善汽车尾气排放.常温下乙醇是一种能溶于水和汽油的
(2005•厦门)推广使用含10%乙醇的汽油,目的是开发石油替代资源,改善汽车尾气排放.常温下乙醇是一种能溶于水和汽油的液体,能在空气中燃烧.制取乙醇的方法是将淀粉水解生成葡萄糖(化学式为C6H12O6),葡萄糖在酶的作用下发生分解反应转化为乙醇(化学式为C2H5OH)和二氧化碳.另查资料知,纸张等含纤维素的物质也可水解生成葡萄糖.请根据上述信息完成下列问题:
(1)总结乙醇的有关知识:
乙醇的物理性质:______,
乙醇的化学性质(用化学方程式表示):
C2H5OH+3O2
点燃
.
2CO2+3H2O
C2H5OH+3O2
点燃
.
2CO2+3H2O

(2)写出葡萄糖转化为乙醇的化学方程式:
C6H12O6
.
2C2H5OH+2CO2
C6H12O6
.
2C2H5OH+2CO2

(3)若想利用身边的废弃物生产乙醇,你设想的生产过程是:______.
ceetee1年前1
zzzz77 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
(1)乙醇是一种能溶于水和汽油的液体,溶解性属于物质的物理性质.乙醇能燃烧生成水和二氧化碳,故填:乙醇是一种能溶于水和汽油的液体.
C2H5OH+3O2

点燃
.
2CO2+3H2O.
(2)葡萄糖转化为乙醇的同时能生成二氧化碳,故填:C6H12O6


.
2C2H5OH+2CO2
(3)利用身边的废弃物生产乙醇,可以将废纸等含有纤维素的物质水解为葡萄糖,再生成酒精,故填:废纸→葡萄糖→乙醇.
汽车尾气中含有co的原因是?
chenxuhui61年前3
白霄云 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
汽油的成分是碳氢化合物,与氧燃烧就会生成水和二氧化碳,但那是理想情况,事实是理想情况是不可能达到的,只能接近,在油料不完全燃烧时就会有一氧化碳产生.
就是因为不完全燃烧
NO2在汽车尾气中产生的原因?是由于燃料燃烧产生的,还是由于点火时空气中的氮气与氧气反应产生的,如果都有,哪个是主要原因
蝴蝶满天飞1年前1
日向幸 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
燃料在汽缸中燃烧需要空气,空气中有78%的氮气.由于火花塞点火时使用高压电点火,在高压电的作用下,氮气与氧气生成一氧化氮(NO),一氧化氮不稳定,与氧气进一步反应生成二氧化氮(NO2).因为空气中有氮气,所以生成二氧化氮是不可避免的,只能在处理尾气时去掉生成的二氧化氮.
二氧化碳作为尾气的处理方法有机无机都可以,要反应方程式,越详细越好,论文需要,复制黏贴也无所谓,集思广益.另外也请介绍下
二氧化碳作为尾气的处理方法
有机无机都可以,要反应方程式,越详细越好,论文需要,复制黏贴也无所谓,集思广益.另外也请介绍下工业上比较经济实用的二氧化碳处理流程,最好是可以废气利用的.
求求各位大虾了,分数不是问题,
gyyyyy1年前1
moygana 共回答了25个问题 | 采纳率88%
NaOH溶液吸收,最终变为小苏打,可回收利用,其它碱性物质也可,但回收不便.也可用生物方法吸收:微藻除以简单分裂方式进行繁殖,细胞生长周期较短,易于大规模培养,只要阳光充足就可以进行大量繁殖的特性外,还能大量吸收CO2.以微藻为原料,既可以生产可再生的生物燃料,又可以吸收石化燃料所释放的CO2.微藻生物柴油作为一种可再生能源,解决传统能源不足问题.最近还说把二氧化碳像核废料一样掩埋……或者直接收集降温加压变为固体,用于人工降雨和灭火器
手打,希望对你有些帮助
纳米材料和纳米技术的应用涉及现代工业的各个领域.用纳米级的某种氧化物做催化剂,可以使汽车尾气中的CO和NO迅速反应转化为
纳米材料和纳米技术的应用涉及现代工业的各个领域.用纳米级的某种氧化物做催化剂,可以使汽车尾气中的CO和NO迅速反应转化为两种气体,其中一种是空气中含量最多的气体.请你写出该反应的化学方程式 ___ .
xixuemao1年前1
风之鱼 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%
解题思路:根据一种是空气中含量最多的气体,可以知道该气体是氮气,根据化学反应前后的元素种类不变,另一种也是气体,所以应该是二氧化碳,然后根据题目的叙述和上面的推导确定反应物、生成物、反应条件,再结合化学方程式的书写原则写出方程式.

空气中含量最多的是氮气,另一种是二氧化碳,反应物是一氧化碳和一氧化氮,生成物是氮气和二氧化碳,反应条件是氧化物作催化剂,所以方程式为:2CO+2NO

氧化物
.
.N2+2CO2

点评:
本题考点: 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;空气的成分及各成分的体积分数.

考点点评: 在解此类方程式的书写题时,关键是根据反应物判断出生成物,再依据条件写方程式.

面对汽车尾气污染有什么措施
耍太极1年前1
是父子 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%
汽车肯定会越来越多,而限行虽然一定程度上可以解决问题,但指标不治本.所以还是对汽车本身进行优化更为理想.主要由缸内净化和机外净化两种构成.
缸内净化:改善燃烧室,充分燃烧.
机外净化:优化尾气处理转化装置.
(佛山)“绿化亚运”是2010年广州亚运会的主题之一.为减轻大气污染,必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理.根据所学知识
(佛山)“绿化亚运”是2010年广州亚运会的主题之一.为减轻大气污染,必须要加强对工业废气和汽车尾气的治理.根据所学知识回答下列问题:
(1)化石燃料包括煤、石油和______.
(2)酸雨是指pH______5.6(填“>”、“<”或“=”)的降水,煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因.而正常雨水的pH约为5.6,原因是______.
(3)煤的气化是高效、清洁利用煤的重要途径.可将煤炼成焦炭,再将焦炭在高温下与水蒸气反应,得到CO和H2.其中,焦炭与水蒸气反应的基本类型属于______.
(4)在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”,在不消耗其它物质的情况下,可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的气体和无毒的气体.该化学反应的方程式为:
2CO+2NO
催化剂
.
2CO2+N2
2CO+2NO
催化剂
.
2CO2+N2
假模假式的ss1年前1
做人要自信 共回答了19个问题 | 采纳率100%
解题思路:煤、石油、天然气属于化石燃料;二氧化碳能和水反应生成碳酸,碳酸显酸性;置换反应是指由一种单质和一种化合物反应,生成另外一种单质和一种化合物的反应;根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以写出化学方程式.

(1)化石燃料包括煤、石油和天然气.故填:天然气.
(2)酸雨是指pH<5.6的降水,煤的燃烧是导致酸雨形成的主要原因.而正常雨水的pH约为5.6,原因是空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸.故填:<;空气中的二氧化碳溶于水生成碳酸.
(3)焦炭在高温下与水蒸气反应,得到CO和H2的反应中,反应物和生成物都是一种单质和一种化合物,属于置换反应.故填:置换反应.
(4)一氧化碳和一氧化氮反应能生成二氧化碳和氮气,该化学反应的方程式为:2CO+2NO

催化剂
.
2CO2+N2

点评:
本题考点: 常用燃料的使用与其对环境的影响;酸雨的产生、危害及防治;反应类型的判定;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;化石燃料及其综合利用.

考点点评: 解答本题要掌握化学方程式的书写方法和各种物质的性质等方面的内容,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断.

如何消除一氧化氮尾气(二氧化氮和水反应生成的硝酸和一氧化氮)
如何消除一氧化氮尾气(二氧化氮和水反应生成的硝酸和一氧化氮)
初三化学
guibaoNO11年前1
rain8886 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
利用:
4NO+3O2+2H2O===4HNO3
加入四分之三一氧化氮体积的氧气,一起通到水里,就可以完全吸收变成硝酸,没有尾气了.
汽车尾气是城市的主要空气污染物,研究控制汽车尾气是保护环境的首要任务.
汽车尾气是城市的主要空气污染物,研究控制汽车尾气是保护环境的首要任务.
(1)汽车内燃机工作时发生反应:N2(g)+O2(g)⇌2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一. t℃时,向 2L密闭容器中充入3mol N2和4mol O2,在10min时反应达到平衡状态,此时容器中NO的物质的量浓度是2mol.L-1
①10min内该反应的平均速率υ(NO)=______;在t℃时,该反应的平衡常数K=______.
②反应开始至达到平衡的过程中,容器中下列各项发生变化的是______(填序号).
a.混合气体的密度     
b.混合气体NO的质量分数
c.混合气体平均摩尔质量      
d.N2的转化率
(2)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的.
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是______.
(3)当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率.如图表示在其他条件不变时,反应:2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线.
①该反应的△H______0(填“>”或“<”).
②该反应在______(填:高温下、低温下、任何温度下)自发.
③若催化剂的表面积S1>S2,在右图中画出c(NO)在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线.
孙雨柔1年前1
lytan 共回答了12个问题 | 采纳率75%
解题思路:(1)①利用三段法“开始 变化 平衡”列出各组分数据,代入化学反应速率和化学平衡常数表达式计算;
②a.混合气体的总质量不变,容器的体积不变,据此判断;
b.随反应进行,反应物浓度升高,则混合气体NO的质量分数增大;
c.混合气体的总质量不变,反应前后的物质的量也不变,据此判断;
d.随反应进行,反应物N2的转化率不断升高;
(2)根据盖斯定律,由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式,反应热也乘以相应的系数进行相应的计算;
(3)①根据到达平衡的时间,判断温度高低,再根据不同温度下到达平衡时NO的浓度高低,判断温度对平衡的影响,据此判断反应热效应;
②根据2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g),则△S<0结合△G=△H-T△S<0自发来判断;
③催化剂的表面积S1>S2,则催化剂S1到达平衡的时间比催化剂S2短,催化剂不影响平衡移动,平衡时NO的浓度相同,据此作图.

(1)①由题中所给数据可知:
N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)
起始浓度(mol•L-1)1.520
转化浓度(mol•L-1)1 1 2
平衡浓度(mol•L-1)0.51 2
则υ(NO)=[2.0mol/L/10min]=0.2mol/(L•min),K=
c 2(NO)
c(N 2)c(O 2)=
2 2
0.5×1=8,
故答案为:0.2mol/(L•min);8;
②a.混合气体的总质量不变,容器的体积不变,混合气体的密度不变,故a不符合;
b.随反应进行,反应物浓度升高,则混合气体NO的质量分数增大,故b符合;
c.混合气体的总质量不变,反应前后的物质的量也不变,混合气体平均摩尔质量不变,故c不符合;
d.随反应进行,随反应进行,反应物N2的转化率不断升高,故d符合;
故答案为:bd;
(2)①已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1
依据盖斯定律可知②-①得:2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)△H,
△H=(-571.6kJ/mol)-180.5kJ/mol═-752.1kJ/mol,
故答案为:2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-752.1kJ/mol;
(3)①、温度T2到达平衡的时间短,反应速率快,故温度T2>T1,温度越高,平衡时NO的浓度越高,说明升高温度平衡向逆反应移动,故正反应为放热反应,即△H<0,故答案为:<;
②根据2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g),则△S<0,又据①△H<0,结合△G=△H-T△S<0自发,所以在高温下才能自发,故答案为:高温下;
③、催化剂的表面积S1>S2,则催化剂S1到达平衡的时间比催化剂S2短,催化剂不影响平衡移动,平衡时NO的浓度相同,故c(NO) 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线为:,故答案为:

点评:
本题考点: 化学平衡的计算;用盖斯定律进行有关反应热的计算;体积百分含量随温度、压强变化曲线.

考点点评: 本题涉及反应速率和化学平衡的综合应用,应用盖斯定律求焓变,培养学生的平衡思想,综合性强,难度中等,三段式是解平衡题常用的方法,(3)中注意根据“先拐先平数值大”原则判断温度高低是关键,作图时注意到达平衡的时间与平衡时NO的浓度.

硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收.有关的化学反应为:1、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 2、
硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收.有关的化学反应为:1、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2 2、NO+NO2+Na2CO2=2NaNO+CO2 现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液吸收尾气,每产生22.4L(标准状况)CO2时,吸收液质量增加了44g.计算吸收液中NaNO2与NaNO3的物质的量比
猪头肉炒饭1年前1
fly1025228 共回答了26个问题 | 采纳率84.6%
第二个反应该是:NO + NO2 + Na2CO3 ==== 2NaNO2 + CO2
【解析】
反应①
2NO2 + Na2CO3==== NaNO2 + NaNO3 + CO2 液体增重
质量 2×46 92-44=48
物质的量 2 1

反应②
NO + NO2 + Na2CO3 ==== 2NaNO2 + CO2 液体增重
质量 30 46 138 44 30+46-44=32
物质的量 1 1 2 1

现在假设,由NO2和Na2CO3反应,生成的CO2为 Xmol
而,有NO、NO2和Na2CO3反应,生成的CO2为Y mol
得到俩方程: X + Y = 1 (该等式为CO2的物质的量)
48X + 32Y = 44 (该等式为、溶液增重的质量)
====> X=0.75 Y =0.25
所以,在反应①中,生成NaNO2 0.75mol、NaNO3 0.75mol
在反应②中,生成NaNO2 0.5mol
也就是说,总共生成NaNO2 1.25mol NaNO3 0.75mol

物质的量比为: NaNO2 : NaNO3 = 0.75 : 1.25 = 3:5

就是这样~~~
回答满意请采纳!
在汽油中加入乙醇可以减少汽车尾气的污染,使燃料充分燃烧,请写出乙醇三千的化学方程式_____
tukai9991年前1
静藤 共回答了20个问题 | 采纳率95%
CH3CH2OH+3O2点燃=2CO2+3H2O
发射卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,以四氧化二氮作氧化剂,燃烧尾气由氮气与水蒸气组成.该反应的化学方程式为2N2H4
发射卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,以四氧化二氮作氧化剂,燃烧尾气由氮气与水蒸气组成.该反应的化学方程式为
2N2H4+N2O4
点燃
.
3N2+4H2O
2N2H4+N2O4
点燃
.
3N2+4H2O
shangxinzhidi1年前1
品尝qq 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
解题思路:根据题意,发射卫星的火箭用联氨(N2H4)作燃料,以四氧化二氮作氧化剂,燃烧尾气由氮气与水蒸气组成,写出反应的化学方程式即可.

联氨(N2H4)作燃料,以四氧化二氮作氧化剂,燃烧尾气由氮气与水蒸气组成,反应的化学方程式为:2N2H4+N2O4

点燃
.
3N2+4H2O.
故答案为:2N2H4+N2O4

点燃
.
3N2+4H2O.

点评:
本题考点: 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

考点点评: 本题难度不大,考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力,化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等.

高中化学平衡问题降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2
高中化学平衡问题

降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化

转化器,发生如下反应:

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g);△H<0.

该反应的化学平衡常数表达式为K= ▲ .

若在一定温度下,将2molNO、1molCO充入1L

固定容积的容器中,反应过程中各物质的浓度变

化如图11所示.若保持温度不变,20min时再向

容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡将 ▲ 移

动(填“向左”、 “向右”或“不”). 求详解!


dingri1年前1
夜乡神 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
K的表达式不用说了吧.第二问,你先根据图中平衡时的浓度求出K,然后计算下20min时又加入那些气体后各物质的瞬间浓度,按照K的表达式计算此时的新比值,暂定为K',若K'大于K,逆向,反之则正向,不懂欢迎追问.
关于一氧化碳尾气处理在做一氧化碳实验中,一般都要处理尾气,因为一氧化碳有毒,能不那直接将排出的一氧化碳在通入试管,这样还
关于一氧化碳尾气处理
在做一氧化碳实验中,一般都要处理尾气,因为一氧化碳有毒,能不那直接将排出的一氧化碳在通入试管,这样还可以节约一氧化碳,这样行不行,
我就问这种方法行不行的通,我也知道其他方法
ady8glva1年前1
sjjdnn 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
由于在该试验中,使用了澄清的石灰水作为吸收CO2,尾气中的CO 中含有水蒸气,遇到冷凝会形成水滴,如果在次通过灼热的氧化铜层时,水滴溅落在灼热的试管上,会使试管由于受热不均匀而破裂,祝你学习愉快
“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一,为了减轻大气污染,在汽车尾气排放加装“催化净化器”,可将尾气中的NO、CO
“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一,为了减轻大气污染,在汽车尾气排放加装“催化净化器”,可将尾气中的NO、CO转化为参与大气循环的无毒的混合气体,该混合气体是(  )
A. CO2、NH3
B. O2、CO2
C. N2、CO2
D. NO2、CO2
小白来啦1年前1
塘中1978001 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
解题思路:根据质量守恒定律,化学反应前后各原子的种类和数目不变,反应前各原子的数目之和等于反应后各原子的数目之和,反应物为NO、CO,则产物也由氮、碳、氧三种元素组成.

由质量守恒定律知,反应物为NO、CO,则产物也由氮、碳、氧三种元素组成,排除A、B;由题意知,尾气的转化产物为参与大气循环的无毒的混合气体,D项中NO2有毒,故选C.

点评:
本题考点: 有关化学式的计算和推断;空气的成分及各成分的体积分数;质量守恒定律及其应用.

考点点评: 本题考查汽车尾气处理的产物,可根据质量守恒定律解答,也可根据日常生活经验解答.

生活中处处有化学,按要求填空:(1)车用乙醇汽油可节省石油资源,减少汽车尾气的污染.乙醇在空气中燃烧的化学方程式为C2H
生活中处处有化学,按要求填空:
(1)车用乙醇汽油可节省石油资源,减少汽车尾气的污染.乙醇在空气中燃烧的化学方程式为
C2H5OH+3O2
点燃
.
2CO2+3H2O
C2H5OH+3O2
点燃
.
2CO2+3H2O

(2)用二氧化碳灭火器灭火的原理是______.
(3)把煤做成蜂窝煤状就有利于燃烧,其原因是______.
02ah1年前1
weidongben 共回答了21个问题 | 采纳率100%
解题思路:(1)根据乙醇燃烧生成二氧化碳和水分析.
(2)可燃物燃烧的条件是:与空气接触、达到着火点、本身可燃,缺一不可燃燃烧,控制其中一个或二个条件就可灭火.
(3)煤做成蜂窝状增大了煤与氧气的接触面积.

(1)乙醇燃烧生成二氧化碳和水,故答案:C2H5OH+3O2

点燃
.
2CO2+3H2O;
(2)二氧化碳灭火器灭火的原理是在常温下用压缩体积的办法使二氧化碳气体液化装入钢瓶里的,液态二氧化碳在常温下会迅速汽化,并吸收大量的热.所以灭火故答案为:隔绝氧气并降温到着火点以下.
(3)增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃料的燃烧,把块煤做成蜂窝煤是为了增大煤与氧气的接触面积,从而促进煤的燃烧.
答案:
(1)C2H5OH+3O2

点燃
.
2CO2+3H2O
(2)隔绝空气并降低可燃物的温度至着火点以下
(3)增大与空气的接触面积

点评:
本题考点: 常用燃料的使用与其对环境的影响;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;完全燃烧与不完全燃烧;几种常用的灭火器.

考点点评: 本题考查了当今的能源问题的知识侧重基础,解题时一定要注意审题要仔细,细节决定成败,细心是必须的,仔细审题是正确解答问题的关键.

I.图1是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去).请根据下列要求回答问题.
I.图1是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去).请根据下列要求回答问题.

(1)如何检验装置A的气密性______.若烧瓶中盛装锌片,分液漏斗中盛装稀硫酸,则:
①实验目的是验证H2的还原性并检验其氧化产物,请选择上述部分仪器(可以重复使用),组装顺序为A→C→______→______→D,D装置的作用是______.
②为使CuO可被H2充分还原,能采取多种措施,试写出其中的一种______.
(2)若烧瓶中盛装Na2O2固体,分液漏斗中盛装浓氨水,慢慢打开分液漏斗的活塞,则:
①烧瓶内产生的气体主要有(写化学式)______.
②用产生的气体做氨的催化氧化实验,化学反应方程式为
4NH3+502
催化剂
.
4NO+6H2O
4NH3+502
催化剂
.
4NO+6H2O

II.①以环已醇制备环已烯,环已烯粗品中含有环已醇和少量酸性杂质等.加入饱和食盐水,振荡、静置、分层,环已烯在______层(填上或下),分液后用______(填入编号)洗涤.
a.KMnO4溶液
b.稀H2SO4
c.Na2CO3溶液
②再将环乙烯按图2装置,冷却水从______口进入.蒸馏时要加入生石灰,目的是______.
飞起来的鱼1年前1
yang_695718 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
解题思路:I.(1)可利用压强差原理检验气密性,常用方法是注水法或加热法;
①装置A中产生的氢气被浓硫酸干燥后通过灼热的氧化铜,由于氢气具有还原性能将氧化铜还原为铜,通过无水硫酸铜验证水的生成,最后连接装置D是为了防止空气中的水蒸气进入盛有无水硫酸铜的装置B中,可见此实验的目的是验证氢气的还原性和检验氧化产物;
②为使CuO可被H2充分还原,通入气体的流速不能过快,且固体能与气体充分接触;
(2)①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,反应放热,可促进氨气的挥发;
②氨气和氧气在催化剂的作用下反应生成水和一氧化氮;
II.①环己烯的密度比水小,应在水的上层,除去酸,应用能和酸反应的物质洗涤;
②蒸馏时,冷凝水要下进上出,且用生石灰吸水,以增大蒸馏效果.

I.(1)检验气密性时,可将A右端用止水夹夹紧,向分液漏斗中注入少量水,打开分液漏斗活塞,有少许水流下后,液面保持不动,则装置气密性良好,
故答案为:将A右端用止水夹夹紧,向分液漏斗中注入少量水,打开分液漏斗活塞,有少许水流下后,液面保持不动,则装置气密性良好;
①当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时,两次使用B装置,其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末,装置A中产生的氢气被浓硫酸干燥后通过灼热的氧化铜,由于氢气具有还原性能将氧化铜还原为铜,通过无水硫酸铜验证水的生成,最后连接装置D是为了防止空气中的水蒸气进入盛有无水硫酸铜的装置B中,
故答案为:B;B;防止空气中的水蒸气进入,干扰验证;
②为使CuO可被H2充分还原,通入气体的流速不能过快,且固体能与气体充分接触,故答案为:缓慢滴加稀硫酸或用石棉绒包裹CuO粉末;
(2)①氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,反应放热,可促进氨气的挥发,则烧瓶内产生的气体主要有O2、NH3,故答案为:O2、NH3
②氨气和氧气在催化剂的作用下反应生成水和一氧化氮,反应的方程式为4NH3+502

催化剂
.
△4NO+6H2O,故答案为:4NH3+502

催化剂
.
△4NO+6H2O;
II.①环己烯的密度比水小,应在水的上层,除去酸,应用能和酸反应的物质洗涤,只有碳酸钠符合,故答案为:上;c;
②蒸馏时,冷凝水要下进上出,且用生石灰吸水,可增大蒸馏效果,
故答案为:g或下;吸收水分.

点评:
本题考点: 实验装置综合;物质的分离、提纯的基本方法选择与应用;气体发生装置;气体的收集.

考点点评: 本题以氨气的催化氧化为载体考查物质制备实验,掌握反应原理,理清装置连接,把握实验气体制备、含有杂质的验证和除杂方法和步骤是解题关键,题目难度中等.

(18分)工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法,其原理是NH 3 与NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质。某校活动小
(18分)工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法,其原理是NH 3 与NOx在催化剂作用下反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物 的处理过程。

I.探究制取NH 3 的方法
(1)B装置的名称:______________
(2)在上述装置中,H能快速、简便制取,装置中需要添加的反应试剂为_________ 。
(3)为探究更好的实验效果,活动小组同学采用上述C装置来制取氨气,在控制实验条件相同的情况下,获得下表中实验数据。
分析表中数据,你认为哪种方案制取氨气的效果最好________(填序号),从该方案选择的原料分析制气效果好的可能原因是________,__________。
试剂组合序号
固体试剂
NH 3 体积(mL)
a
6.0gCa(OH) 2 过量
5.4gNH 4 Cl
1344
b
5.4g(NH 4 ) 2 SO 4
1364
c
6.0gNaOH过量
5.4gNH 4 Cl
1568
d
5.4g(NH 4 ) 2 SO 4
1559
e
6.0gCaO过量
5.4gNH 4 Cl
1753
f
5.4g(NH 4 ) 2 SO 4
1792

II.模拟尾气处理
活动小组同学选用上述部分装置,按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验。
(1)请从上述装置中选择你认为合理的进行补充(所选装置不能重复)。

(2)A中反应的离子方程式为__________________________
(3)D装置的作用有:_____________、____________、_____________。
(4)D装置中的液体还可换成(填序号)。
A.H 2 OB.CCl 4 C.浓H 2 SO 4 D.CuSO 4 溶液
(5)该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是___________.
6233388271年前1
萧萧的宝 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
(18分)Ⅰ(1)洗气瓶(1分)
(2)生石灰与浓氨水(或烧碱与浓氨水)(答化学式给分)(2分)
(3)f   (2分);(NH 4 2 (SO 4 )受热不分解,CaO又有吸水作用(合理答案均给分)(2分)
Ⅱ(1)F E B(2分)
(2)3Cu+2NO 3 - +8H + =2NO↑+4H 2 O +3Cu 2+ (2分)
(3)使气体混合均匀,调节气流速度,防止氨气溶解(或防倒吸)(3分)
(4)b(2分)
(5)未反应的NO无法处理,会污染环境(2分)

光化学烟雾主要是由汽车排放的尾气引起的吗?
My19791年前4
巴克yy 共回答了21个问题 | 采纳率81%
当然是的,主要是汽车尾气中含大量的氮氧化物造成了光化学烟雾
下列说法中不合理的是(  )A. 汽车排放的尾气是造成大气污染的主要原因之一B. 大量使用化肥和农药是粮食增产的主要方法
下列说法中不合理的是(  )
A. 汽车排放的尾气是造成大气污染的主要原因之一
B. 大量使用化肥和农药是粮食增产的主要方法
C. 不随意抛弃旧塑料制品是减少“白色污染”的重要措施
D. 海洋中蕴藏着丰富的物质资源
小ff1年前1
v16300 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%
解题思路:A、汽车排放的尾气是造成大气污染的主要原因之一;
B、大量使用化肥和农药会造成水资源的污染;
C、塑料制品难以降解,容易造成白色污染;
D、海洋中蕴藏着丰富的物质资源.

A、汽车排放的尾气是造成大气污染的主要原因之一,故A正确;
B、大量使用化肥和农药会造成水资源的污染,所以应该适量使用化肥和农药以使粮食增产,故B错误;
C、塑料制品难以降解,容易造成白色污染,所以不随意抛弃旧塑料制品是减少“白色污染”的重要措施,故C正确;
D、海洋中蕴藏着丰富的物质资源,故D正确.
故选:B.

点评:
本题考点: 空气的污染及其危害;海洋中的资源;白色污染与防治;合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义.

考点点评: 本题考查了几种物质对空气的影响,完成此题,可以依据物质的性质和对环境的影响判断.

汽车尾气的成分?
zdfazx1年前5
kdmbd65az4da1 共回答了15个问题 | 采纳率80%
CO2 H2O SO2 CO CH4 NO NO2