氯化亚锡怎么样能还原成氧化锡.我在氯化亚锡中加入了盐酸加热.这样行吗

崔公子2022-10-04 11:39:541条回答

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蓝略共回答了21个问题 | 采纳率95.2%: 加盐酸肯定不行.
氯化亚锡加水,加碱,水解成氢氧化锡,再加热试试.; 1年前

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试样用盐酸和氟化钠加热分解,此时铁呈Fe3+和Fe2+状态：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
FeSiO3+6HCl+4NaF=FeCl2+4NaCl+3H2O+SiF4
以钨酸钠为指示剂,用三氯化钛将Fe3+还原为Fe2+,过量的Ti3+还原WO42-生成“钨蓝”.
Ti3++Fe3+＝Fe2++Ti4+
2WO42-+Ti3++6H+＝W2O5+Ti4++3H2O
（钨蓝）
继之用重铬酸钾将钨蓝氧化,使蓝色褪去：
Cr2O72-+W2O5+8H+=2WO42-+2Cr3++4H2O
然后以二苯胺磺酸钠为指示刘,在有硫酸和磷酸存在下,用K2Cr2O7滴,此时全部被氧化为；
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
要据在滴定中所消耗的重铬酸钾标准溶液毫升数,求得铁含量.
当重铬酸钾标准溶液以1/6K2Cr2O7基本单元时,则被测物质铁的基本单元为Fe.

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一般讲四氯化锡比二氯化锡更容易水解,而二氯化锡保存不慎往往因为氧化而变成四氯化锡和氧化锡或者锡酸（水合物）溶于水而发生浑浊,且锡的氢氧化物碱性弱,难以吸收二氧化碳.
从你的现象来看,的确比较可疑,加入盐酸,澄清溶液还放出气体.如果你确信原来的物质的确是二氯化锡水合物,而释放的气体又是无味的,那么我想可能是这样的,二氯化锡被大量的碱污染,或者你所用的水是碱溶液,我们知道锡的氢氧化物具有两性,可以溶解于强碱中.如果这碱是烧碱或者氢氧化钾,则其含有碳酸根的可能性还是很大的,因此加入盐酸放出气体便容易解释了.我想你用ph试纸检测溶剂和溶质就可以得出结论.

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氟化钠—氯化亚锡溶液：A:氟化钠3g溶于500ml水中
B:氯化亚锡0.3g+10ml水+2滴盐酸加热溶解
A+B混合

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氯化亚锡-重铬酸钾容量法测全铁含量的解释
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1 0.1g 炉渣样,20ml浓盐酸,电热板加热
疑问：加热10分钟以下会使结果偏高是什么原因
2 取下稍冷,滴加氯化来锡至无色,再过量1~3滴
问：如果氯化来锡过量太多会有什么影响,或不过量会如何
3 流水冷却至室温
4 加入10ml 饱和氯化汞,摇匀后放置2-5分钟
问：资料上说是小体积时加入饱和氯化汞,小体积指的是什么?
放置时间过长会如何?
5 加水至150ml,5滴二苯***酸钠,20ml硫磷混酸
问：在批量分析时,二苯***酸钠是否可以一起加,然后在滴定前加混酸
6 用重铬酸钾滴定至紫色,30秒不褪色
问：这个滴定速度是否可以非常快
紫色终点是提刚刚出现的淡紫色,还是不再继续变得更紫时的紫色,这中间有差个半滴至1滴
1 0.1g 炉渣样,20ml浓盐酸,电热板加热
疑问：加热10分钟以下比加热10分钟以上的结果更高是什么原因
按照我的理解,加热时间不够,铁未完全溶解出,结果应该是更低才对
7 关于溶样的选择
出炉矿渣 a 20ml浓盐酸,煮至剩2-5ml
b 20ml浓盐酸+1ml 溴水,煮至剩2-5ml
c 20ml浓盐酸+氟化钠,煮至剩2-5ml
原矿 d 10ml浓盐酸煮5分钟后,再加入10ml硝硫混酸煮至冒白烟后加10ml浓盐酸
这几种方案做出来的结果是否有区别
8 滴加氯化亚锡对溶液的温度有无要求?常温、稍热、近沸?
9 在加入饱和氯化汞之前,如果溶液从无色变成黄色了,在室温下滴加氯化来锡是否有影响
10 多个样品（6～9）之间如何快速分析

一树的叶子1年前1: 因这贴才申请的共回答了23个问题 | 采纳率87%

回答：
1、是加热10分钟以上吧?如果是,可能原因是非全铁（盐酸可溶性铁）少量溶出
2、氯化亚锡是用来预还原三价铁的,过量少量可抑制已还原的二价铁氧化,但二价锡同二价铁一样会被重铬酸钾氧化,故后面操作中要用氯化汞氧化二价锡（二价铁不被氧化）.当氯化亚锡加入过多可能导致氯化汞氧化不完全而引起误差.同样,氯化亚锡加入量不足,三价铁还原不充分,同样会导致误差.
3、是为了减少二价铁被空气氧化的可能性.
4、小体积指的是锥形瓶中的溶液的体积,这时的体积一般不会超过20mL,在这个体积下,过量二价锡可充分被氧化,形成的氯化亚汞为丝光沉淀,不干扰测定.
放置时间过长会导致二价铁被空气氧化.
5、注意,在操作规程中,几次提到要迅速,原因就是二价铁不稳定,极易被（空气、水中的氧气）氧化.所以,上述步骤对于一个锥形瓶应是连续的（从加入二氯化锡开始至滴定结束）,不能间断,否则结果误差较大.显然,不可分批次来操作.
6、正常速度：开始时1秒3到4滴,终点前1滴、半滴.
终点颜色,要自己体会,要保持一致,要做空白.
说明：汞对环境污染较大,目前有非汞测定法,建议采纳.

补充回答：
1、你的理解是对的.原因复杂,可作为一个问题,试验研究一下.
7、有区别..a能溶解氧化铁、炭酸铁等.b在a的基础上还可溶解四氧化三铁等.c在a基础上可溶解硅酸铁.d上述都可溶.
8、近沸,反应快,完全.
9、不行.加热还原.
10、没有好办法,只有用酸溶解这一不可以同时进行.

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加入锌粒是为了防止亚锡离子被氧化,而氯化亚锡溶于盐酸是为了防止亚锡离子水解.两者作用不同,都需要.氯化亚锡溶液是一个很不稳定的溶液.同时氯化亚锡配制的时候必须先将氯化亚锡溶解在浓盐酸中,再慢慢稀释到所需体积.不能先溶解在水中再加盐酸,这是因为亚锡离子十分容易水解,而且一旦水解生成不溶的Sn（OH）Cl后,再加入盐酸也无法将沉淀全部溶解,所以必须先溶解在浓盐酸中.

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因为亚锡离子极易水解,所以应该将氯化亚锡粉末溶解在浓盐酸中,最好再向溶液中加入适量锡粉（防止氧化,因为锡的+4价更稳定）,要用的时候稀释到所需浓度
这和氯化亚铁,氯化铁的溶液配置方法类似,
任何溶液中都有H+,所以H+不属于杂质,Cl-,溶液中本身就有,也不算杂质
溶液的浓度,你可以按照Sn2+算,Sn2+是不会有变化的
但是经过这些条件,亚锡离子氧化毕竟是少数了,如果你不是做精密分析,影响不大
我的老师是这样讲的,刚刚问的,

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氯化亚锡的质量已知,可以算出物质的量.
只要测出混合之后溶液的体积就可以了,加入盐酸是为了抑制锡离子水解的,对物质的量没有影响.

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如果SnCl2是共价化合物的话他应该是sp3杂化分子构型是V字型（角形）至于它是不是共价化合物我不确定就像AlCl3、AgCl 和 CuCl2一样大部分人都说它是离子化合物但是又有少数人说它是共价化合物还说这其中的缘由涉及到配位键和正极化反极化所以有种观点认为所有没有Al活泼的金属所对应的卤化物都是共价化合物总之如果SnCl2是共价化合物的话他应该是sp3杂化,和水类似.

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应该是被氧化了,
首先氯化亚锡加入浓盐酸后会发生配合反应:Sn2+ + 4Cl- ===[SnCl4]2-,
由于该情况的发生,使中心原子(Sn)被氧化的电势差要求降低,
进而+2价的Sn被溶液及空气中的O2所氧化,变成+4价的Sn.
而+4价的Sn盐极易水解,成为SnO2,
总化学反应式为[SnCl4]2- + O2 ===SnO2↓(白色) + 4Cl-,与配置FeCl2溶液相似:如果要保存,则应加入还原剂Fe粒,并密封保存.同样的,你配置的溶液中应该加入Sn粒.
另外不排除你的溶质已经被氧化,SnOCl2/SnO2在浓盐酸中的溶解与析出(SnO2)是可逆.
http://www.***.com/bbs/dispq.php?lid=397816
http://zhidao.baidu.com/question/103448194.html

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