卤水的主成分是什么?

（1）①氧化钙和水反应能够放出大量的热，反应的化学方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外，还有漏斗、玻璃棒．故填：漏斗、玻璃棒．
（2）①盐酸和氢氧化镁反应的化学方程式是：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．
②解设溶解5.8gMg（OH）₂需要氯化氢的质量为X．
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O
58 73
5.8g X
[58/73＝
5.8g
X]
X=7.3g
需要36.5%HCl溶液的质量为：7.3g÷36.5%=20g．
答：需要36.5%HCl溶液的质量为20g．
③操作是：将Mg（OH）₂加入烧杯中，用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液直到Mg（OH）₂完全溶解为止．故填：用胶头滴管逐滴加入稀盐酸溶液．

点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；生石灰的性质与用途；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题要掌握化学方程式的书写方法，理解过滤操作，能够根据化学方程式进行相关方面的计算．

（1）氯气具有强氧化性，通入氯气后可以将溶液中的Br^-氧化溴单质，因为单质溴极易溶于有机溶剂，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要仪器是分液漏斗．由流程图可知单质溴在下层，因此该有机溶剂的密度要比水的大且不溶于水，所以该试剂是CCl₄，故答案为：四氯化碳；分液漏斗；
（2）由于SO₄^2-会与Ca²⁺结合形成微溶性的硫酸钙而影响氯化钙的制备，因此必需除去；由表中数据可知pH大于11时Mg²⁺沉淀完全，pH大于12.2时，Ca²⁺开始沉淀，所以理论上可选择pH最大范围是11.0≤pH＜12.2；因为不能引入新的杂质，所以酸化溶液Z时，使用的试剂应该为盐酸，故答案为：除去溶液中的SO₄^2-；11.0≤pH＜12.2；盐酸；
（3）实验室制取CO₂的特点是固体和液体反应且不需要加热，由于盐酸易挥发，因此在收集之前需要出去挥发出HCl气体，因为CO₂的密度大于空气中的，所以采用向上排空气发收集CO₂气体．若采用长颈漏斗时，长颈漏斗的下端必须插入到溶液中，以防止CO₂气体从长颈漏斗中挥发出来，因此选项b、d正确，故答案为：b、d；
（4）H₂SO₃和H₂CO₃均属于二元酸，要想通过比较二者的pH来验证二者的酸性强弱，必需使二者的浓度相同，但是SO₂和CO₂气体溶于水后的饱和溶液其浓度显然不相等（因为二者的溶解度不同），所以该实验设计不正确；要检验酸性强弱，可以采用多种方法，例如利用水解原理（酸越弱相应的强碱盐就越易水解），也可以利用较强的酸制取较弱的酸来检验．由于SO₂和CO₂气体均可以使饱和石灰水变混浊，所以CO₂气体在通入饱和石灰水之前必需除去CO₂气体中混有的SO₂气体，故答案为：
三种参考方案如下：
方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO₃和NaHCO₃溶液，用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH．前者的pH小于后者，证明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃．
方案二：将SO₂气体依次通过NaHCO₃（Na₂CO₃）溶液、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、澄清石灰水．品红溶液不褪色、且澄清石灰水变混浊，证明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃．
方案三：将CO₂气体依次通过NaHSO₃（Na₂SO₃）溶液、品红溶液．品红溶液不褪色，证明H₂SO₃酸性强于H₂CO₃．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；物质的分离、提纯和除杂；气体发生装置；气体的收集；比较弱酸的相对强弱的实验．

考点点评： 本题主要考查常见的基本实验操作、仪器的使用、离子的除杂和实验方案设计，综合性强．

（1）观察溶解度图象，当温度大于60℃，随着温度的升高，MgSO4的溶解度反而下降，NaCl的溶解度一直比较低．所以这两种物质就会结晶析出，故答案为：NaCl和MgSO₄；
（2）降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低；从图象可以看出，MgCl₂和KCl随着温度的降低而下降，故答案为：MgCl₂和KCl；
（3）降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低；从图象可以看出，在温度较低时，MgCl₂的溶解度大于KCl的溶解度；所以冷水洗涤时较纯的KCl固体就会析出．低于30℃时，MgCl₂的溶解度大于KCl的溶解度，所以，用少量冷水淋洗析出的晶体，就得到较纯的KCl晶体．故答案为：KCl．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；晶体和结晶的概念与现象．

考点点评： 学会分析溶解度图象的方法，并且理解升温或者降温时结晶析出的条件．

（1）观察溶解度图象，当温度大于60℃，随着温度的升高，MgSO₄的溶解度反而下降，NaCl的溶解度一直比较低．所以这两种物质就会结晶析出，故答案为：NaCl，MgSO₄；温度高于60℃时这两种物质的溶解度较小．
（2）降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低；从图象可以看出，MgCl₂和KCl随着温度的降低而下降，故答案为：MgCl₂，KCl；由于温度下降，这两种物质溶解度也随之下降．
（3）降温时析出晶体，说明该晶体溶解度随温度的降低而降低；从图象可以看出，在温度较低时，MgCl₂的溶解度大于KCl的溶解度；所以冷水洗涤时较纯的KCl固体就会析出．故答案为：低于30℃时，MgCl₂的溶解度大于KCl的溶解度，所以，用少量冷水淋洗析出的晶体，就得到较纯的KCl晶体．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；混合物的分离方法．

考点点评： 学会分析溶解度图象的方法，并且理解升温或者降温时结晶析出的条件．

烧杯用来溶解固体配制溶液，量筒用来量取水的体积，玻璃棒可以搅拌加速溶解，胶头滴管在量筒量取水的条件时用来校准体积，故答案为：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管．质量分数偏小，可能是溶剂多了，也可能是固体取少...

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制．

考点点评： 本题主要考查了配制一定质量分数的溶液需要的玻璃仪器及配制的溶液的溶质质量分数偏低的原因，基础性强，难度不大．

从海水中提取镁盐，通常将熟石灰加入海水中或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制的金属镁；转化过程中发生的化学反应主要有：Ca（OH）₂+MgSO₄═Mg（OH）₂↓+CaSO₄，Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O，MgCl

通电
.
Mg+Cl₂↑．
故答案为：熟石灰；氢氧化镁；氢氧化镁；氯化镁；电解；
Ca（OH）₂+MgSO₄═Mg（OH）₂↓+CaSO₄，Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O，MgCl

通电
.
Mg+Cl₂↑．

点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题要掌握化学方程式的书写方法和从海水中提取金属镁的过程，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

（1）海水晒盐没有生成新的物质，属于物理变化，该过程包含水的蒸发和食盐的结晶，故填：物理，结晶；
（2）食盐具有咸味，能用作调味品，故填：做调味品；
（3）碳酸钙高温能够分解生成氧化钙和二氧化碳，故填：CaCO₃

高温
.
CaO+CO₂↑；
（4）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒等，故填：玻璃棒．

点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；过滤的原理、方法及其应用；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；氯化钠与粗盐提纯；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了海洋资源的利用，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．