我想制造一个可以望到火星的天文望眼镜,我都需要些什么?

I．根据硫酸渣的成分为SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO，当向硫酸渣中加过量盐酸时，二氧化硅和盐酸不反应，所以固体A是二氧化硅，氧化铁、氧化铝、氧化镁和盐酸反应，所以溶液B的溶质是氯化镁、氯化铁、氯化铝、盐酸（过量）；向溶液B中加试剂①并调节溶液的pH值为3.7，结合题意溶液pH=3.7时Fe³⁺已经沉淀完全知，试剂①是能和氯化铁反应生成沉淀的物质且和铝离子反应没有沉淀生成，所以试剂①只能是强碱溶液，固体C是氢氧化铁；向溶液D中加入试剂①并调节溶液的pH值为13，溶液呈强碱性溶液，铝元素在溶液中以偏铝酸根离子存在，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，所以固体E是氢氧化镁；溶液F的溶质含有偏铝酸钠和氯化钠，向F溶液中通入过量二氧化碳气体，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以G是氢氧化铝，
（1）固体E是氢氧化镁，故答案为：Mg（OH）₂；
（2）试剂①是强碱溶液，故选：A；
（3）因PH值精确到小数点后一位，而石蕊试液测得的PH值在一个范围内，广泛pH试纸测得的PH值是一个整数，精密pH试纸、pH计均可准确到小数点后一位，故选：CD；
（4）溶液F的溶质含有偏铝酸钠和氯化钠，向F溶液中通入过量二氧化碳气体，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，故答案为：NaCl、NaHCO₃；
（5）固体C是氢氧化铁，固体E是氢氧化镁，固体G是氢氧化铝，加热均可分解得到对应的氧化物，故答案为：灼烧；
（6）因溶液的PH值为13，C（OH^-）=10^-1mol•L^-1，Ksp=C（Mg²⁺）×C²（OH^-）=C（Mg²⁺）×10^-2=5.6×10^-12，所以C（Mg²⁺）=5.6×10^-10 mol•L^-1，故答案为：5.6×10^-10 mol•L^-1；
（7）①产品不纯，最后产物中大多数是二氧化硅；②步骤多试剂消耗题量大，故答案为：①产品不纯，最后产物中大多数是二氧化硅；②步骤多试剂消耗题量大；
（8）溶液主要含有硅酸钠，硅酸钠和二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸氢钠，方程式为：Na₂SiO₃+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2NaHCO₃，故答案为：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^2-；
II．（1）因KMnO₄标准溶液本身就是一种指示剂，故答案为：与滴下最后一滴KMnO₄标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色；
（2）利用关系式法计算：
5Fe^2+_～MnO₄^-
2×10^-3mol 1.000×10^-2mol•L^-1×0.01L×4
铁元素的质量为：2×10^-3mol×56g/mol=1.12×10^-1g，铁元素的质量分数为
1.12×10 −1g
2.000g×100%=5.6%，故答案为：5.6%．

点评：
本题考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；铁的氧化物和氢氧化物；中和滴定．

考点点评： 本题考查了物质的分离、提纯的方法选择及应用，实验方案设计和评价，题目难度较大，明确各物质的性质是解本题的关键，本题注意关系式法的利用．

硬铝属于铝合金，制造飞机外壳是因为有密度较小、硬度较大、耐腐蚀性较强等特点，与导电性无关．
故选：A．

点评：
本题考点： 合金与合金的性质．

考点点评： 本题主要考查合金与合金的性质，合金概念的三个特点要记牢；还要理解合金的性质，即合金的硬度大，熔点低，耐腐蚀．本考点基础性强，比较好把握．

甲、乙、丙三人工作量的比是
[1/6]：[1/5]：[1/4.5]=15：18：20，
甲分配的零件：1590×[15/15+18+20]=450（个），
乙分配的零件：1590×[18/15+18+20]=540（个），
丙分配的零件：1590×[20/15+18+20]=600（个），
答：甲分配450个，乙分配540个，丙分配600个．

点评：
本题考点： 按比例分配应用题．

考点点评： 本题的关键是根据“同一时间内，工作效率的比等于工作总量的比”，求三人工作量的比，再根据比与分数的关系分别求出三人分的零件个数占零件总数的几分之几，再根据分数乘法的意义列式解答．

A、细胞分裂中最重要的变化是细胞核中染色体的变化，在细胞分裂前，染色体会进行复制，随着分裂的进行，染色体分成形态和数目相同的两份，分别进入两个新细胞中．故A正确；
B、细胞能够从周围环境中吸收营养物质而生长，但不能无限制地长大．故B错误；
C、不同种生物细胞内的染色体的数目是不同的，同种生物细胞内的染色体的数目是相同的．故C说法是错误的．
D、细胞核内能被碱性染料染成深色的物质称做染色体，它是由DNA和蛋白质组成的．故D说法是错误的．
故选：A．

点评：
本题考点： 细胞分裂的基本过程；染色体、DNA和基因的关系．

考点点评： 解此题的关键是理解掌握生物的基础知识．

（1）烧碱露置于空气中时易于空气中的二氧化碳反应而变质，在验证烧碱是否变质实际上就是验证碳酸钠的存在，故可以据其性质来区分，要注意的是当用盐酸时要向把氢氧化钠反应掉，然后才会有气体产生，故本题的答案为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

化学方程式
试剂1 Na₂CO₃ +CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓
试剂2 Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓
试剂3
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O （2）加入X生成了气体可知X为酸，但是考虑到后边的反应中加入了硝酸银，所以此时要排除氯离子和硫酸根离子的干扰，故应该选择稀硝酸，当加入稀硝酸时除了和碳酸钠反应，还要和氢氧化钠发生中和反应，在混合物中能和硝酸银生成白色沉淀的是氯化钠，
故本题答案为：HNO₃ NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O； Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+CO₂↑+H₂ONaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别；电解水实验．

考点点评： 解答本题要求学生熟练掌握酸、碱、盐的化学性质，并能根据物质之间能否反应及其反应的实验现象来得出结论，熟记化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓； NaOH+HCl=NaCl+H2O．

烟花在2≤t≤2+△t时间内的平均速度为

.
v=
−4.9△t−4.9(△t)2
△t=-4.9-4.9△t；
t=2s时的瞬时速度为

lim
△t→0（-4.9-4.9△t）=-4.9，
表示了烟花在2s时速度向下，为4.9m/s．

点评：
本题考点： 变化的快慢与变化率．

考点点评： 本题考查了平均变化与瞬时变化的区别与联系，属于基础题．

h（t）=-4.9t²+14.7t+18=-4.9（t-[3/2]）²+10.65，
∴t=[3/2]时，是爆裂的最佳时刻，距地面的高度是11m．

点评：
本题考点： 函数最值的应用．

考点点评： 本题考查二次函数的最值，考查学生的计算能力，比较基础．

A、植物通过光合作用制造有机物，选项正确．
B、动物自身不能制造有机物，选项正确．
C、绝大多数细菌真菌体内没有叶绿体，不能进行光合作用自己制造有机物，只能利用现成的有机物作为营养，营养方式是异养（寄生、腐生），它们是生物圈中的分解者．可以将有机物分解为二氧化碳、水和无机盐，促进了自然界的物质循环，选项错误．
D、动物必须直接或间接地以植物为食，从中获取营养物质，选项正确．
故选：C

点评：
本题考点： 生态系统的组成及各部分的作用．

考点点评： 解答此类题目的关键是熟知细菌真菌没有叶绿体．

96×58×75.9，
=5568×75.9，
=422611.2（克）；
答：这片阔叶林每天能制造氧气422611.2克．

点评：
本题考点： 整数、小数复合应用题．

考点点评： 求出这片阔叶林的面积，是解答本题的关键．