《容液中氯离子含量测定.》吸取5mL试液加入50mL水.7滴铬酸钾指示剂.用.标准硝酸银容液滴定至淡红色为终点.,.为什

某同学把30克质量分数为15%的高猛酸钾容液稀释成质量分数为0.03%的容液,需加水多少千克?

mv__nj37bpp65211年前1

kid606 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

要加水X克.
15%*30=0.03%*X
解X=15000克=15千克.
答.
希望能帮到你.

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实验室常用百分之十的H2O2容液在MnO2作催化剂反应下制氧气,有百分之三十的H2O2溶液五十克,使质量分数为百分之十,

实验室常用百分之十的H2O2容液在MnO2作催化剂反应下制氧气,有百分之三十的H2O2溶液五十克,使质量分数为百分之十,要加入多少水 ?如果百分之十的H2O2溶液136克来制取O2完全反应得多少克 ?

天不亮就上网1年前1

我为入眠迷 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

百分之三十的H2O2溶液五十克,使质量分数为百分之十,要加入水的质量是 50g * 30% / 10% - 50g = 100g 2H2O2 =MnO2催化= 2H2O + O2↑ 2*34 32 13.6g 6.4g 百分之十的H2O2溶液136克含溶质13.6克,来制取O2完全反应得6.4...

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某同学通过实验探究铁、铜、银的金属活动性顺序,用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜容液.

bielaizhende1年前3

mjp42574439 共回答了20个问题 | 采纳率95%

方法一：1、取适量铁丝放入硫酸铜溶液里,反应一段时间会发现有红色的铜被置换出来了,溶液颜色变成浅黄色.证明：铁>铜
2、取适量银丝放入硫酸铜溶液里,会发现不能置换出铜,溶液无变化.证明：银铜>银
方法二：1、取适量三种金属分别加适量硫酸溶液,反应一段时间,观察现象,铁会反应消失,溶液变成浅黄色；铜、银无变化.证明：铁>铜、银
2、取适量银丝放入硫酸铜溶液里,会发现不能置换出铜,溶液无变化.证明：银铜>银

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将某物质的容液蒸发60克水后,降温到原来度数析出5克固体再蒸发60克水温度仍降到原来温度又析出6克固体则

将某物质的容液蒸发60克水后,降温到原来度数析出5克固体再蒸发60克水温度仍降到原来温度又析出6克固体则
原溶液变成饱和溶液,需补充1克溶质 B原溶液变成饱和溶液许补充6克溶质 C再该温度下该物质的溶解度为6克 D 再该温度下该物质的溶解度为八点三克

蚊子蜂1年前2

不想骗人的 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

A 原溶液变成饱和溶液,需补充1克溶质
第二次蒸发为饱和溶液蒸发,即该温度时60g水最多能溶6克,溶解度为10克.第一次蒸发60克只析出了5克,若要达到饱和应为6克.所以需补充1克溶质

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铝与硝酸银容液能否反应

liyh0111211年前5

13是我的人0003 共回答了13个问题 | 采纳率100%

能,铝的活泼性大于银,所以可以把银置换出来.

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百分之一的尿素容液是什么百分比?

ee皇sy1年前1

6xmm 共回答了28个问题 | 采纳率78.6%

按常规应该是质量百分比,用数学式表示为：
[一克脲素/(一克脲素+99克水)]*100%
=1% .（如果溶剂是水）

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稀硫酸除铁锈离子方程式 铝片溶于稀硫酸 锌片放入硫酸铜容液中 SIO2与NAOH反映

稀硫酸除铁锈离子方程式 铝片溶于稀硫酸 锌片放入硫酸铜容液中 SIO2与NAOH反映
除去O2中的CO2
除去硫酸根离子中的碳酸根离子
全些离子方程式

打了个哎呀1年前1

异域甜甜 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

Fe2O3+6H+=2Fe3+ + 3H2O
2Al+6H+=2Al3+ + 3H2↑
Zn+Cu2+ = Cu +Zn2+
SiO2+2OH- = SiO32- + H2O
CO2+ 2OH-=CO32- +H2O
CO32- +2H+ =H2O+CO2↑

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以石墨作电极,电解下列容液,写出点解反应及点解总反应式.

以石墨作电极,电解下列容液,写出点解反应及点解总反应式.
1氯化氢溶液 2硫酸钠溶液 3氯化钠溶液 4硝酸银溶液

殴伤ii1年前1

逸风尘子 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

写电解方程式的关键是要清楚各离子的放电顺序,几个比较常见的如下：
（前提是电极为惰性电极）
阴离子：S 2- >I ->Br - >Cl ->OH- >含氧酸根》F-
阳离子：Ag +>Fe 3+>Cu 2+>H +>Fe 2+>Zn 2+>Mg 2+>Na +
所以你可以先找出溶液中有什么离子（注意溶液中一定有由水电离的H+和OH-）,再根据上面的放电顺序自己写写看,再不懂才再问,那样你映象会深刻许多.

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已知某温度下0.01mol·L乙酸溶液的电离度为4.2%,求此时乙酸的电离常数和容液中[H+]浓度

已知某温度下0.01mol·L乙酸溶液的电离度为4.2%,求此时乙酸的电离常数和容液中[H+]浓度
已知某温度下0.01mol.L乙酸容液的电离度为4.2%,求此时乙酸的电离常数和容液中[H+]浓度

uumm1年前1

啃啃跟着 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%

C(H)=0.01x4.2%=0.00042mol/L,K=C(ch3coo-)xC(H+)/C(cH3cooh)=(0.01x4.2%)^2/0.01x(1-4.2%)=0.000018

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高一化学离子反应题5道1,碳酸钾溶液与硝酸反应2,硝酸钡与硫酸钾容液反应 3,锌与硝酸铜溶液反应4,稀盐酸与铁锈5,大理

高一化学离子反应题5道
1,碳酸钾溶液与硝酸反应
2,硝酸钡与硫酸钾容液反应
3,锌与硝酸铜溶液反应
4,稀盐酸与铁锈
5,大理石与稀盐酸
悬赏额不够了
分别要有 写 拆 删 3个方程

xixiboliya1年前3

慢慢么么 共回答了18个问题 | 采纳率100%

1.K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O
2K+ +CO32+ +2H+ +2NO3-=2K+ +2NO3- +CO2↑+H2O
CO32- +2H+=CO2↑+H2O
2.Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3
Ba2+ +2NO3- +2K+ +SO42-=BaSO4+ 2K+ +2NO3-
Ba2+ +SO42-=BaSO4↓
3.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Zn+Cu2+ +SO42-=Zn2+ +SO42- + Cu
Zn+ Cu2+=Zn2+ +Cu
4.6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
6H+ +6Cl- +Fe2O3=2Fe3+ +6Cl- +3H2O
6H+ +Fe2O3=2Fe3+ +3H2O
5.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+ 2H+ +2Cl-=Ca2+ +2Cl- +CO2↑+H2O
CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O

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简述0.5molL标准H2SO4容液1L的步骤,并计算需要称取多少g的H2SO4:(计算公式)

fszylwf1年前1

呐呐大人 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

根据n=cv=0.5mol/Lx1L=0.5mol,m=nM=0.5molx98g/mol=49g

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nacl容液电解方程式粗铜点解

t82818261年前2

流浪的鱼我 共回答了25个问题 | 采纳率88%

阳极是氢离子和电子生成氢气,阴极反应是氯离子失电子生成氯气

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取出某市销售某种:纯碱 样品,经检验杂质仅是氯化钠.准确称取样品10.9克,加入足量的氯化钙容液使其完全反应,

取出某市销售某种:纯碱 样品,经检验杂质仅是氯化钠.准确称取样品10.9克,加入足量的氯化钙容液使其完全反应,
Na2CO3 +CaCl2 =====2NaCl +CaCO3↓ 将反应生成德沉淀物经过滤、洗涤、干燥后得到白色固体10克 .
纯碱 .含杂质≤5%
（1）计算10.9克样品中纯碱的质量
（2）结算样品中含纯碱的质量分数.
快晚上9.00之前 .

湘江梦1年前1

tinlanlanhailanl 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

要标准格式吗?
设纯碱的质量是X
Na2CO3 +CaCl2 =====2NaCl +CaCO3↓
106 100
X 10g
X＝10.6g
m（Na2CO3）＝10.6g
Na2CO3％＝m（Na2CO3）/m样品 ×100％＝10.6/10.9×100％＝（这里是约等）97.2％
差不多是这样做的～不知道计算对不对……

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在20mL 0．l0mol•L -1 HCl溶液中逐滴加入0.20mol•L -1 氨水，容液pH

在20mL 0．l0mol•L -1 HCl溶液中逐滴加入0.20mol•L -1 氨水，容液pH和加入的氨水的体积关系曲线如右图所示，有关微粒浓度大小关系正确的是（　　） A．A、B间的溶液中可能有：c（Cl - ）＞c（NH 4 + ）＞c（H + ）＞c（OH - ） B．B点：c（Cl - ）=c（NH 4 + ）＞c（OH - ）=c（H + ），且a=10.0 C．C点：c（NH 4 + ）＞c（Cl - ）＞c（H + ）＞c（OH - ） D．D点：c（Cl - ）＞c（NH 4 + ）＞c（OH - ）＞c（H + ）

法891年前1

飘如沉 共回答了25个问题 | 采纳率92%

A．在HCl和NH ₄ Cl的混合溶液中可能存在c（Cl ^- ）＞c（NH ₄ ⁺ ）＞c（H ⁺ ）＞c（OH ^- ），故A正确；
B．B点对应的溶质为NH ₄ Cl和NH ₃ •H ₂ O，溶液呈中性，氨水应稍过量，故B错误；
C．C点溶液呈碱性，c（OH ^- ）＞c（H ⁺ ），溶液中离子关系应为c（NH ₄ ⁺ ）＞c（Cl ^- ）＞c（OH ^- ）＞c（H ⁺ ），故C错误；
D．电荷不守恒，应为c（NH ₄ ⁺ ）＞c（OH ^- ）＞c（Cl ^- ）c（H ⁺ ），故D错误．
故选A．

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室温下,在0.01mol/L的NaOH某容液中,由水电离的c(OH)为多少mol/L?

室温下,在0.01mol/L的NaOH某容液中,由水电离的c(OH)为多少mol/L?
请告诉我解题思路!

cyh07691年前1

zlandy 共回答了23个问题 | 采纳率87%

0.01mol/l的NaOH溶液中OH离子的浓度为10的负二次方mol/l,那么H离子浓度应该为10的负12次方mol/l,由于溶液中的H离子都是水电离出来的,那么由水电离出的H离子浓度应该为10的负12次方mol/l,又根据水电离出的H离子和OH离子浓度相等,得出由水电离出的OH离子的浓度是10的负12次方mol/l

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如何去看溶解度图像.如何判断是否达到饱和容液?

薄荷糖的夏天1年前1

老金老师 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

溶解度曲线中,曲线上的点所代表的是溶液在该温度时,恰好达到饱和状态,
而曲线上面的区域,表示溶液是饱和状态,并且溶液中还有没有溶解完的溶质存在.
曲线下面的区域,表示溶液是不饱和状态.
如果还不明白,请Hi我.

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请写一片关于学英语的作文急常温下将150毫升百分之28的硝酸钠容液加100克水,溶液中溶质的质量分数为百分之14,求原溶

请写一片关于学英语的作文急
常温下将150毫升百分之28的硝酸钠容液加100克水,溶液中溶质的质量分数为百分之14,求原溶液的物质的量浓度.急急常温下将150毫升百分之28的硝酸钠容液加100克水,溶液中溶质的质量分数为百分之14,求原溶液的物质的量浓度.

朱艳1年前2

mad_mass 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

dshkhdkslfhdkjsgrouapaiopdgfeswzxdhwshdaapplehfstjdshkjdhfkjsdhjklzxjkskkajkdbananakjdssdiutgiudshfkjsghreuiytieuriosdoslfjdlkgfjkhjdglksk;ldskf;lskfl;sdgkreiuyeiufsdyfhdvfdghoitgpofohgprdytdfgdfhtth

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把1.0mol/L Cuso4容液和0.5mol/L H2So4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的

把1.0mol/L Cuso4容液和0.5mol/L H2So4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之

cmh78801年前1

nancyliu9943 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

问题呢?
反正最后铜离子小于0.5MOL（因为CU2+水解）
硫酸根离子=0.75MOL
氢离子大于0.25MOL（理由同上）

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一种容器容量为10O毫升.(1)8个这样的容器的总容量是多少亳升?(2)如果用这种容器来装3升容液,需要多少个?

wumianyezi1年前4

羽毛SU27smk 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

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将下列容液与1L0.1mol/LNaCl溶液混合,所得溶液中Cl离子的浓度

将下列容液与1L0.1mol/LNaCl溶液混合,所得溶液中Cl离子的浓度
A 50mL1mol/LNaCl溶液
B 20mL2mol/LAlCl3溶液
C 30mL1mol/LMgCl2溶液
D 100mL3mol/LNaClO3溶
这种题有什么解题技巧吗

代为1年前1

102131314 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

假设二种溶液混合后体积 = 混合前体积之和：
这类题目解题要注意的是
1、分子中各离子之间的关系,比如2mol/l AlCl3中,Cl-浓度为 2*3 mol/L.
2、混合后溶液中Cl- 浓度 = （原溶液中Cl-的物质的量 + 加入的Cl-物质的量）/ 总体积
已知原溶液中的Cl- = 1L*0.1 mol/L = 0.1 mol
A、c(Cl-) = (0.1 + 0.05*1) mol / (1 + 0.05) L
B、c(Cl-) = (0.1 + 0.02*2*3) mol / (1 + 0.02) L
C、c(Cl-) = (0.1 + 0.03*1*2) mol / (1 + 0.03) L
D、c(Cl-) = 0.1 mol / (1 + 0.01) L.NaClO3加入后,没有加入Cl-,只是溶液稀释,总体积发生改变.
以上分别算出结果即得.

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将浓度为20%的盐水溶液500克和浓度为10%的盐水溶液300克混合后,倒出100克,再加入300克水,新的盐水容液的浓

将浓度为20%的盐水溶液500克和浓度为10%的盐水溶液300克混合后,倒出100克,再加入300克水,新的盐水容液的浓度是多少?

643521291年前1

鲨汁ss 共回答了14个问题 | 采纳率78.6%

500克20%的盐水中含盐：500×20%=100克
300克10%的盐水中含盐：300×10%=30克
两种盐水混合后,
总共含盐：100+30=130克
总质量为;500+300=800克
所以混合后的盐水浓度为：130÷800=16.25%
倒出100克混合液后,剩余盐水总质量：800-100=700克
剩余盐水中含盐：700×16.25%=113.75克
加入300克水后,新盐水总质量：700+300=1000克
所以新盐水浓度为：113.75÷1000=11.375%

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高一化学离子反应题5道1,碳酸钾溶液与硝酸反应2,硝酸钡与硫酸钾容液反应 3,锌与硝酸铜溶液反应4,稀盐酸与铁锈5,大理

高一化学离子反应题5道
1,碳酸钾溶液与硝酸反应
2,硝酸钡与硫酸钾容液反应
3,锌与硝酸铜溶液反应
4,稀盐酸与铁锈
5,大理石与稀盐酸
悬赏额不够了

磊落青衫险峰行1年前2

banbaner 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

每道题要有3个方程.是什么意思?

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有一瓶酒精容液,酒精含量是40%,经过一段时间后,酒精含量降为30%,现在这瓶酒精的质量是原来的百分之几?

胖胖的西红柿1年前1

断线ggyy 共回答了20个问题 | 采纳率95%

酒精挥发,水的质量不变
a*(1-40%)=b*(1-30%)
b/a=6/7=85.7%

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高猛酸钾的问题高猛酸钾是氧化剂,具有抗氧化的容剂和高猛酸钾反应是否能中和容液,使容液由紫色变为白色?就是安利里的一些产品

高猛酸钾的问题
高猛酸钾是氧化剂,具有抗氧化的容剂和高猛酸钾反应是否能中和容液,使容液由紫色变为白色?就是安利里的一些产品实验.

wsyxb1年前1

游荡边缘 共回答了20个问题 | 采纳率90%

高锰酸钾是强氧化剂,所谓“中和”就是加入还原性的物质.例如,维生素c就可以让高锰酸钾褪色.

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现在已知1,2两试管装着不同的两种溶液,分别为可容性淀粉溶液和蔗糖容液,为了证明淀粉酶对谁有水解作用

现在已知1,2两试管装着不同的两种溶液,分别为可容性淀粉溶液和蔗糖容液,为了证明淀粉酶对谁有水解作用
A；先都加淀粉酶,搅拌后,加斐林试剂,再隔水加热,已证上述方法正确
问将斐林试剂换成碘液是否能行,为啥

白色宝马车1年前1

友ff 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%

不行,碘与淀粉的反应非常灵敏的,而我们无法判断淀粉是否已分解完,只要有淀粉没有分解完,实验前后实验现象变化不明显,难以判断是否有淀粉分解.

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氯化铁容液加热蒸发后最终得不到氯化铁固体吗 为什么

lw2005chin1年前1

小俊俊俊 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

因为：铁离子要水FeCl3+3H2O=Fe(OH)3↓+3HCl,然后再分2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
加热都是促进这两个方程式向右进行,所以最后得到Fe2O3而不是氯化铁

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有两个瓶子装的容液,第一个瓶子的质量是第二个瓶子的6倍,把第一个瓶子的容液倒120kg到第二个瓶子里面,两个瓶子的质量相

有两个瓶子装的容液,第一个瓶子的质量是第二个瓶子的6倍,把第一个瓶子的容液倒120kg到第二个瓶子里面,两个瓶子的质量相同,求两个瓶子原有的容液是多少kg?

萧逸枫20051年前1

deboowee 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

求个屁啊,什么关系嘛,题目都读不通,一哈六倍关系一哈又相等了!

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钠与硫酸铜容液反应的化学方程式?

踏雪寻梅20031年前1

lumaokai 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

钠与硫酸铜溶液反应分两步：先与水反应生成氢氧化钠和氢气,再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠!2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

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将一种浓度为15%的容液30kg,配置成浓度不低于20%的同种溶液,则至少需要浓度为35%的该溶液多少千克?

IDFORHELL1年前1

wwwwdd 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

设至少需要浓度为35%的该种溶液xkg,则由题意得
（30*15%+x*35%)/(30+x)>=20%
去分母得4.5+0.35x>=6+0.2x
得0.15x>=1.5
得x>=10
所以至少需要浓度为35%的该种溶液10kg

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kcl.zncl2.znso4三种盐配的混合容液中,钾离子为0.1摩尔,锌离子0.25摩尔,氯离子为0.2摩尔,硫酸根为

kcl.zncl2.znso4三种盐配的混合容液中,钾离子为0.1摩尔,锌离子0.25摩尔,氯离子为0.2摩尔,硫酸根为多少
2mol
我认为是这么求的：0.1+0.25-0.2=0.15mol
n(K+)=0.1mol n(Zn2+)=0.25mol n(Cl-)=0.2mol
n(正电)=0.1+0.25*2=0.6mol
n(负电)=0.6mol=n(Cl-)+2n(SO42-)
所以n(SO42-)=0.2mol

821305551年前2

mylove20030220 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

溶液电荷量总合为0
K+为0.1mol,1molK+带1mol正电,所以0.1molK+带0.1mol正电
Zn2+为0.25mol,而1molZn2+带2mol正电,所以0.25molZn2+带0.5mol正电
所以n(正电)=0.1+0.25*2=0.6mol
Cl-为0.2mol,1molCl-带1mol负电,所以0.1molCl-带0.1mol负电
又1molSO42-带2mol负电,
所以n(负电)=0.6mol=n(Cl-)+2n(SO42-)
所以n(SO42-)=0.2mol

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