ch3och3中碳的化合价是多少

（1）已知反应①是体积减小的放热反应，若要增大反应①中H₂的转化率，则需要使平衡正移，所以改变的条件为加入一定量CO或反应温度降低；
故答案为：BC；
（2）5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则△c（CO）=1mol/L×50%=0.5mol/L，所以v（CO）=[0.5mol/L/5min]=0.1mol/（L•min）；
该温度到达平衡时，c（CO）=0.5mol/L，c（H₂）=2.4mol/L-2×0.5mol/L=1.4mol/L，c（CH₃OH）=0.5mol/L，所以该温度下，平衡常数k=[0.5
0.5×1．42=
25/49]，若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H₂）=a mol/L，达到平衡后，c（CH₃OH）=2mol/L，则平衡时c′（CO）=4mol/L-2mol/L=2mol/L，令平衡时氢气的浓度为ymol/L，所以[2
2×y2=
25/49]；
解得y=1.4，故a=2mol/L×2+1.4mol/L=5.4mol/L．
故答案为：0.1mol/（L•min）；5.4．
（3）已知：①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=-90.7kJ/mol，
②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol，
③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol，
由盖斯定律可知，①×2+②+③得3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.1kJ/mol，
反应放热，高温不利用原料的利用，温度低原料利用率高，但反应较慢，不利于实际生产，采用300℃的反应温度，目的提高化学反应速率．
故答案为：-246.1kJ/mol；
（4）反应本质是二甲醚的燃烧，原电池负极发生氧化反应，二甲醚在负极放电，正极反应还原反应，氧气在正极放电．由图可知，a极为负极，b为正极，二甲醚放电生成二氧化碳与氢离子，a电极的电极反应式为 CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O═2CO₂+12H⁺；
故答案为：CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；热化学方程式；常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查热化学方程式书写，燃烧热概念，平衡移动，图象分析应用，原电池电极反应的书写方法，题目难度中等．

（1）已知①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=-91kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41kJ•mol^-1
根据盖斯定律，①×2+②+③得3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ•mol^-1，平衡常数K=
c(CH3OCH3)•c(CO2)
c3(CO)•c3(H2)；
故答案为：3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ•mol^-1；
c(CH3OCH3)•c(CO2)
c3(CO)•c3(H2)；
（2）增大压强，化学平衡正向移动，所以CH₃OCH₃的产率增大，故答案为：增大；
（3）由图表可知，温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小，
在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小．
故答案为：240℃；在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大．

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查反应热的计算、平衡移动、化学平衡常数等，难度中等，难点在于读图明白温度为240℃时反应体系均已达到平衡．

A、燃料电池中，通入燃料甲醚的电极a是负极，故A正确；
B、电池工作时电流由正极b沿导线到负极a，故B正确；
C、燃料电池中，通入氧气的电极是正极，在酸性环境下的电极反应为：4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，故C正确；
D．根据电池反应CH₃OCH₃+3O₂=2CO₂+3H₂O可知，甲醚作还原剂被氧化，1mol甲醚被氧化时就有12mol电子转移，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查了原电池，会根据电池反应式判断正负极上的原料、明确原电池原理即可解答，难度中等．

（1）（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂0（g）△H=-49.0kJ•mol^-1 ①
2CH₃OH（g）=CH₃0CH₃（g）+H₂0（g）△H=-23.5kJ•mol^-1②
根据盖斯定律，将①×2+②可得：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-121.5kJ•mol^-1，
故答案为：2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）△H=-121.5kJ•mol^-1；
（2）①此时的浓度商为：Q_c=[0.6×0.6
0.442=1.86＜400，故反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，
故答案为：＞；
②设达到平衡时据此又消耗了xmol，则
2CH₃OH（g）≒CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
某时刻浓度（mol•L^-1）：0.44 0.6 0.6
转化浓度（mol•L^-1）：2x x x
平衡浓度（mol•L^-1）：0.44-2x 0.6+x 0.6+x
K=
(0.6+x)2
(0.44−2x)2=400，解得x=0.2mol/L，
故平衡时c（CH₃OH）=0.44mol/L-0.2mol/L×2=0.04mol/L，
则10min生成二甲醚的浓度为：0.6moL/L+0.2moL/L=0.8mol/L，
所以甲醇的反应速率为v（CH₃OH）=
0.8mol/L/10min]=0.08 mol/（L•min），
故答案为：0.040 mol•L^-1；0.08 mol•L^-1•min^-1；
（3）①A．v_正（H₂）=2v_逆（CH₃OH），表示的是正逆反应速率，且满足二者计算量关系，说明反应达到平衡状态，故A错误；
B．n（CO）：n（H₂）：n（CH₃OH）=1：2：1，物质的量之比，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故B正确；
C．混合气体的密度不变，反应前后都是气体，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，密度不能作为判断平衡状态的依据，故C正确；
D．该反应是气体体积缩小的反应，反应过程中气体的物质的量发生变化，混合气体的平均分子量发生变化，若混合气体的平均相对分子质量不变，说明达到了平衡状态，故D错误；
E．该反应是体积缩小的反应，气体的物质的在反应中发生变化，若容器的压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故E错误；
故答案为：BC；
②A、恒温恒容条件下，甲加入1molCO、2molH₂与乙中1molCH₃OH为等效平衡，则达到平衡时各组分的浓度都相等，所以c₁=c₂，故A正确；
B、由于甲和乙是从不同方向进行的反应，则甲放出的热量与乙吸收的热量不一定相等，故B错误；
C、由于甲和乙为从不同的方向进行的可逆反应，两个反应中温度相同，则平衡常数不变，所以K₁=K₂，故C正确；
D、甲和乙为等效平衡，反应的方向完全不同，所以a₁=a₂，用于丙中浓度为甲的2倍，相当于增大了压强，丙中反应物转化率大于甲，即a₃＞a₁，所以a₂+a₃＞100%，故D错误；
故答案为：AC；
③t₃时刻，正逆反应速率都增大，且逆反应速率变化大，平衡向逆反应移动，应为升高温度，所以K₄＞K₅；
t₆时刻，正逆反应速率都减小，且正反应速率变化大，平衡向逆反应移动；应为降低压强，所以K₆=K₇；
t₅～t₆正逆速率都增大，平衡不移动，应是使用催化剂，K不变，所以K₅=K₆，所以K₄＞K₅=K₆=K₇，
根据t₃时刻升高了温度，平衡向着逆向移动，反应物转化率减小；t₄-t₅时使用催化剂，转化率不变；t₆时减小了压强，平衡向着逆向移动，反应物转化率减小，所以t₂～t₃段A的转化率最高，
故答案为：K₄＞K₅=K₆=K₇； t₂～t₃．

点评：
本题考点： 等效平衡；热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题考查较为综合，题目难度中等，试题题量过大，难度较大，注意“始、转、平”是解决有关化学平衡的“三段论”解题法，当三组量一旦确定，可以解答有关平衡的平衡常数计算、转化率、反应速率、平衡时成分的体积分数等的关键．

（1）二甲醚（CH₃OCH₃）是含碳元素的化合物，属于有机物；
（2）一个二甲醚分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，因此二甲醚的一个分子中，C、H、O三种原子的个数之比为2：6：1；
（3）二甲醚中碳、氧元素的质量比为（12×2）：16=3：2；
（4）根据题中信息可知反应物是一氧化碳和氢气，生成物是二甲醚和水，反应条件是一定条件，反应的化学方程式是2CO+4H₂

一定条件
.
CH₃OCH₃+H₂O；
故答案为：（1）有机物；（2）2：6：1；（3）3：2；（4）2CO+4H₂

一定条件
.
CH₃OCH₃+H₂O．

点评：
本题考点： 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；元素质量比的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

（1）若其它条件不变，升高反应设备的温度，平衡逆向移动，所以氢气的转化率减小减少，若不改变反应设备的温度、不增大设备的压强，提高二甲醚产率即平衡正向移动的方法是减少生成物的浓度，即，及时分离出二甲醚或水，故答案为：减少；及时分离出二甲醚或水；
（2）①设备I中正逆反应速率相等的状态是平衡状态，根据平衡常数K=
[CH3OCH3]•[H2O]3
[CO2]2•[H2]6=
(1×10−4)4
(1×10−2)8=1，故答案为：是；K=1；
②因为该反应的平衡常数K=1.0，而设备 II中Q_c=c（CH₃OCH₃）•c³（H₂O）/c²（CO₂）•c⁶（H₂）=1.0×10^-4×（2.0×10^-4）³/（2.0×10^-2）²（1.0×10^-2）⁶=2.0，所以Q_c＞K，反应正在向逆反应方向进行，v（正）＜v（逆），故答案为：因为该反应的平衡常数K=1.0，而设备 II中Q_c=c（CH₃OCH₃）•c³（H₂O）/c²（CO₂）•c⁶（H₂）=1.0×10^-4×（2.0×10^-4）³/（2.0×10^-2）²（1.0×10^-2）⁶=2.0，所以Q_c＞K，反应正在向逆反应方向进行，v（正）＜v（逆）；
（3）根据二氧化碳和乙醚的分子式中碳原子和氧原子的分子构成：二氧化碳中n（C）：n（O）=1：2，乙醚中n（C）：n（O）=2：1，当x=0.5时，则n（C）：n（O）=2：1，此时物质的组成只有乙醚，所以二氧化碳消耗完毕，此时氢气的转化率是100%，当x=2是，则物质的组成是二氧化碳，反应刚开始，所以氢气的转化率为0，即，故答案为：．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义；化学平衡状态的判断．

考点点评： 本题综合性较强，难度很大，要求学生具有分析和解决问题的能力．

（1）降低温度逆反应速率减小；
1min末有0.1mol CO生成，根据方程式CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）可知，生成的氢气为0.1mol×3=0.3mol，容器的体积为10L，
则1min内用氢气表示的平均速率v（H₂）=

0.3mol
10L
1min=0.03mol/（L•min）；
故答案为：减小；0.03；
（2）已知：①CO的燃烧热为283kJ/mol，则CO（g）+[1/2]O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol；
②CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1323kJ/mol
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484kJ/mol
利用盖斯定理将①×2+③×2-②可得：
2CO（g）+4H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-2×（-283kJ/mol）+2×（-484kJ/mol）-（-1323kJ/mol）=-211kJ/mol，
故答案为：2CO（g）+4H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-211kJ/mol；
（3）①由图可知温度相同时，到达平衡时，压强为p₂的CO转化率高，平衡向正反应方向移动，反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即p₁＜p₂；
CO的起始浓度为[0.2mol/2L]=0.1mol/L，H₂的起始浓度为[0.4mol/2L]=0.2mol/L，由图2可知，在p₁压强下，100℃时，CO的转化率为0.5，CO的浓度变化量为0.1mol/L×0.5=0.05mol/L，则：
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
开始（mol/L）：0.1 0.2 0
变化（mol/L）：0.05 0.1 0.05
平衡（mol/L）：0.05 0.10.05
所以平衡常数k=[0.05
0.05×0．12=100，
若温度不变，再加入1.0 mol CO后重新达到平衡，虽然平衡向正方向移动，但转化的比加入的少，则转化率减小；CH₃OH的体积分数减小；
故答案为：＜；100；减小；减小；
②从图象可以看出，升高温度，甲醇的物质的量减少，说明正反应是放热反应，则△H＜0，
故答案为：＜，升高温度甲醇的物质的量减少，反应向吸热方向进行；
（4）CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-═2CO^2-₃+11H₂O，2H⁺+2e^-═H₂↑，2NaCl+2H₂O

通电
./ ]2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，SO₂+NaOH═NaHSO₃，得到CH₃OCH₃～12SO₂，依据条件计算，设二甲醚质量为X；
CH₃OCH₃～12SO₂
46 12mol
x [V/22.4]
x=[23V/134.4]g；
故答案为：[23V/134.4]g．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池；反应速率的定量表示方法；化学反应速率的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线．

考点点评： 本题考查了热化学方程式的书写方法，化学平衡的分析判断，平衡常数计算应用，原电池、电解池原理中的电子守恒计算，综合考查学生的分析能力和计算能力，较为综合，题目难度中等．

根据反应的化学方程式2X+4H₂

一定条件
.
CH₃OCH₃+H₂O，反应物中氢原子个数为8，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、8、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个碳原子和2个O原子，则每个X分子由1个碳原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为CO．
故选D．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．

根据反应的化学方程式2CO+4X═CH₃OCH₃+H₂O，反应物中碳、氧原子个数分别为2、2，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、8、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X中含有8个氢原子，则每个X分子由2个氢原子构成，则物质X的化学式为H₂．
故选：A．

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是正确解题的关键．

（1）已知
①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH （g）△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1
据盖斯定律，①×2+②+③得：3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4 kJ•mol^-1
故答案为：3H₂（g）+3CO（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.4 kJ•mol；
（2）A、因△H＜0，升温时平衡逆向移动，CO的转化率降低，故A错误；
B、加入催化剂能同等程度地加快正逆反应速率，平衡不发生移动，故B错误；
C、减少生成物的浓度，平衡正向移动，能增大CO的转化率，故C正确；
D、增大CO的浓度，平衡虽然正向移动，但CO的转化率降低，故D错误；
E、减少生成物的浓度，平衡正向移动，能增大CO的转化率，故E正确．
故答案为：CE；
（3）此时的Qc=
c(CO2)×c(CH3OCH3)
c2(CH3OH)=
0.6×0.6
0.442=1.86＜K=400，故未达到平衡，反应向正向进行，v（正）＞v（逆）；
将上表中的浓度可知，CH₃OH的起始浓度为0.44+0.6×2=1.64，设CH₃OCH₃的浓度增大了x，则有
2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
起始（mol/L） 1.64 0 0
转化（mol/L） 2x x x
平衡（mol/L）1.64-2x x x
K=
c(CO2)×c(CH3OCH3)
c2(CH3OH)=
x2
(1.64−2x)2=400
x=0.80mol/L，
故答案为：＞；0.80mol/L．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了盖斯定律的计算应用，化学平衡的影响因素分析判断，平衡常数的计算应用，注意平衡常数随温度变化，题目难度中等．

由图象可知，CO转化率随温度变化的规律是温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小，可能原因是在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小，
故答案为：温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大，而温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小；在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大，而在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小．

点评：
本题考点： 转化率随温度、压强的变化曲线．

考点点评： 本题考查化学平衡的影响，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握图象的曲线变化趋势，结合温度的变化对平衡移动的影响思考，难度不大．

A．该燃料电池中，二甲醚失电子发生氧化反应，所以通入二甲醚的电极是负极，电极反应式为CH₃OCH₃+160H^--12e^-═2CO₃^2-+11H₂O，故A正确；
B．碱性电池中，二氧化碳能和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，所以二甲醚最终转化为碳酸根离子和水，故B错误；
C．二甲醚属于有机物，燃烧生成二氧化碳和水，所以不产生氮的氧化物和碳氢化合物的污染，故C正确；
D．消耗0.5 mol二甲醚可以向外电路提供电子的物质的量=0.5mol×2×（4+2）=6mol，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的电极反应式是解本题关键，注意电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，题目难度不大．

I．要提高CO的转化率，改变条件使反应向正反应方向移动，可以通过改变温度、压强、浓度使平衡向正反应方向移动，A、低温高压平衡向正反应方向移动，所以能提高CO的转化率，故正确；B、加催...

点评：
本题考点： 化学电源新型电池；化学平衡的影响因素；电解原理．

考点点评： 本题考查了原电池和电解池原理、酸碱中和滴定等知识点，这些知识点都是考试热点，知道原电池和电解池中各个电极上发生的电极反应式，近几年中化学电源新型电池及燃料电池考查较多，离子浓度大小比较常常与盐类水解和弱电解质电离联合考查，为学习难点，要熟练掌握基本知识，灵活运用基础知识解答问题，题目难度中等．

I．（1）甲烷氧化可制合成气：CH₄（g）+[1/2]O₂（g）⇌CO（g）+2H₂（g）△H=-35.6kJ/mol，△S＞0，△H＜0，；△H-T△S＜0，反应能自发进行，故答案为：自发；
（2）催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应．
①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol
依据盖斯定律①×2+②+③得到：3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.1kJ/mol；
830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中，压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃，温度降低．平衡正向进行，反应③的K增大；
故答案为：-246.1kJ/mol；＞；
（3）依据催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应．
①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol
CO、甲醇和水，是中间产物，H₂也可以部分循环，故答案为：CO、H₂、甲醇和水；
II．反应本质是二甲醚的燃烧，原电池负极发生氧化反应，二甲醚在负极放电，正极反应还原反应，氧气在正极放电．由图可知，a极为负极，二甲醚放电生成二氧化碳与氢离子，a电极的电极反应式为 CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺，b为正极，氧气得到电子发生还原反应，故答案为：正；CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺．

点评：
本题考点： 焓变和熵变；化学电源新型电池；化学平衡常数的含义．

考点点评： 本题考查了反应自发进行的判断依据，盖斯定律的计算应用，平衡影响因素的分析判断，原电池的电极判断，电极反应书写应用，题目难度中等．

A、二甲醚分子中，碳原子和氢原子之间存在极性键，碳原子和氧原子之间存在极性键，故A正确．
B、工业上用合成气（CO、H₂）直接或间接制取二甲醚，二甲醚为可再生资源，故B错误．
C、二甲醚生成的二氧化碳会和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，所以该电池中负极上的电极反应式为：CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O，故C错误．
D、该反应方程式中水蒸气不是氢元素的稳定氧化物，应改为液态水，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 极性键和非极性键；热化学方程式；化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查了化学键的判断、电极反应式和燃烧热方程式等知识点，难点是书写电极反应式，注意书写电极反应式时要结合电解质溶液的酸碱性判断生成物．

由图象可知，CO转化率随温度变化的规律是温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小，可能原因是在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小，
故答案为：温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大，而温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小；在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大，而在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小．

点评：
本题考点： 转化率随温度、压强的变化曲线．

考点点评： 本题考查化学平衡的影响，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握图象的曲线变化趋势，结合温度的变化对平衡移动的影响思考，难度不大．

已知①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）+91kJ
②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）+24kJ
③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）+41kJ
据盖斯定律，①×2+②+③得：3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）+（91KJ×2+24KJ+41KJ）为3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）+247KJ
故答案为：247KJ．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 有关盖斯定律的习题，首先要根据所求的反应分析，分析以下几点：
1、所求反应中的反应物在已知反应的哪个反应了？是反应物还是生成物？
2、已知反应中哪些物质是所求反应中没有的？
3、如何才能去掉无用的？然后，通过相互加减，去掉无关物质．
将所对应的△H代入上述化学方程式的加减中就可以了．

A．已知2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-25KJ/mol，则浓度商Q=
c(CH3OCH3)c(H2O)
c2(CH3OH)=
1.6×1.6
0.082=400，Q=K，说明反应达到平衡状态，故A正确；
B．该反应前后气体物质的量不变，在恒容时压强始终不变，故不能说明反应达平衡状态，故B错误；
C．平衡时再加入与起始等量的CH₃OH，两次平衡为等效平衡，所以达新平衡后，CH₃OH转化率不变，故C正确；
D．反应混合物的总能量减少等于反应放出的热量，由B中可知，平衡时后c（CH₃OCH₃）=1.6mol/L，所以平衡时n（CH₃OCH₃）=1.6mol/L×1L=1.6mol，由热化学方程式可知反应放出的热量为25kJ/mol×1.6mol=40kJ，故平衡时，反应混合物的总能量减少40kJ，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查化学平衡常数的有关计算与影响因素、化学平衡移动、化学反应中能量变化等，难度中等，根据化学平衡常数进行计算、判断反应进行方向是考查的趋势．

解；根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为C：2个、O：2个；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为C：2个、O，2个、H：8个；比较分析可知X中含有H元素，其原子个数分别为2，故X的化学式为H₂．
故选D

点评：
本题考点： 质量守恒定律及其应用；有关化学式的计算和推断．

考点点评： 此题主要考查学生对质量守恒定律的实际运用，只有掌握了这一知识的内涵，才能自由驾御，正确解答．

A、根据反应：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），当甲醚和水的浓度是0.6mol/L，所以消耗的甲醇是1.2mol/L，即甲醇起始量浓度为0.44+1.2=1.64mol/L，故A正确；
B、表中数据分析计算Q=[0.6×0.6
0.442=1.86＜400，说明反应正向进行，v_正＞v_逆，故B正确；
C、设转化的甲醇浓度为x
2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
起始量（ mol/L）1.64 0 0
变化量（mol/L） x 0.5x 0.5x
平衡量（mol/L） 1.64-x 0.5x 0.5x
则
(0.5x)2
(1.64−x)2=400，解得x=1.6mol/L，所以平衡时，CH₃OH的浓度为1.64mol/L-1.6mol/L=0.04mol/L，故C正确；
D、达到平衡时，甲醇的转化率=
1.6mol/L/1.64mol/L]≈98%，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查了化学平衡常数的计算应用，平衡常数随温度变化，化学平衡三段式计算方法的应用，题目难度中等．

A、CH₄和C₂H₆互分子通式相同，都为烷烃，相差1个CH₂原子团，互为同系物，故A正确；
B、同位素使用范是原子，H₂和D₂互是氢元素形成的单质，结构相同，为同一物质，故B错误；
C、C₂H₅OH和CH₃OCH₃分子式相同，结构不同，C₂H₅OH属于醇，CH₃OCH₃属于醚，为种类异构，故C正确；
D、O₂与O₃是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D正确．
故选B．

点评：
本题考点： 芳香烃、烃基和同系物；同位素及其应用；同素异形体；同分异构现象和同分异构体．

考点点评： 本题考查“五同”的概念分析、比较，难度不大，以加深对五个概念的认识与理解，“五同”是指同位素、同素异形体、同系物、同分异构体、同种物质，注意从相同的内容、不同的内容、使用范围等方面掌握判断的方法和技巧．

A．该装置为燃料电池，通入二甲醚的电极为负极，根据图中离子移动方向知，电解质溶液呈酸性，负极电极反应为CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺，故A正确；
B．电子不能进入电解质溶液，电解质溶液是通过离子定向移动形成电流，故B错误；
C．用此电池精炼Cu，应将b电极接粗铜，故C错误；
D．消耗标准状况下22.4L O₂时，b电极转移电子的物质的量=
22.4L
22.4L/mol×4=4mol，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，根据得失电子确定正负极，会正确书写电极反应式，易错选项是B，注意电子不通过电解质溶液，知道电解质溶液形成电流原理，为易错点．

（1）由工艺流程图可知，催化反应室1中发生的反应是甲烷与水在一定条件下生成一氧化碳与氢气，反应方程式为：CH₄+H₂O

一定条件
.
CO+3H₂，
故答案为：CH₄+H₂O

一定条件
.
CO+3H₂；
（2））①由图1可知，温度相同时，在压强为P₂时平衡时CO的转化率高，由反应CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）可知压强越大，越有利于平衡向正反应进行，故压强P₁＜P₂，
故答案为：＜；
②在其它条件不变的情况下，反应室3再增加a molCO与2amolH₂，等效为增大压强，平衡向正反应移动，CO转化率增大，故答案为：增大；
③CO的起始浓度为[a/V]mol/L，H₂的起始浓度为[2a/V]mol/L，由图1可知，在P₁压强下，100℃时，CO的转化率为0.5，CO的浓度变化量为[a/V]mol/L×0.5=[a/2V]mol/L，则：
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
开始（mol/L）：[a/V] [2a/V] 0
变化（mol/L）：[a/2V] [a/V] [a/2V]
平衡（mol/L）：[a/2V] [a/V] [a/2V]
所以平衡常数k=

a
2V

a
2V×(
a
V)2=
V2
a2
故相同温度下，CH₃OH（g）⇌CO（g）+2H₂（g）的平衡常数为
1

V2
a2=
a

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学电源新型电池；化学平衡常数的含义．

考点点评： 本题考查影响平衡的因素、化学平衡常数、化学平衡图象、反应热的计算等，难度中等，（3）中注意根据离子交换膜判断有氢离子生成是关键，可以利用总反应式减去正极反应式进行书写．

（1）甲醇在氧化铝催化剂作用下发生分子间脱水生成二甲醚和水方程式为：2CH₃OH
氧化铝
CH₃OCH₃+H₂O；
故答案为：2CH₃OH
氧化铝
CH₃OCH₃+H₂O；
（2）CO燃烧的热化学方程式：CO（g）+[1/2]O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.8 kJ•mol^-1 ①
H₂燃烧的热化学方程式：H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1 ②
CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH （g）△H=-90.1kJ•mol^-1③
根据盖斯定律：①+②×2-③得甲醇燃烧的热化学方程式：CH₃OH（l）+[3/2]O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.4 kJ•mol^-1 ，
故答案为：CH₃OH（l）+[3/2]O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.4 kJ•mol^-1 ；
（3）取mg二甲醚和甲醇则转移电子数关系
CH₃OCH₃+3O₂
点燃
2CO₂+3H₂0，转移电子数
4612mol
m [12m/46]

2CH₃OH+3O₂
燃烧
2CO₂+4H₂O 转移电子数
64 12mol
m [12m/64]
等质量的二甲醚和甲醇完全放电转移电子的物质的量之比=[12m/46]：
12m
64

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学电源新型电池；化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查了反应热的计算，热化学方程式的书写，燃料电池原理，化学平衡常数的计算和应用，影响化学平衡移动的因素，题目综合性强，涉及考点均为高考的热点，需要对相应知识有很好的把握，难度较大，是个好题．

A．乙醇（CH₃CH₂OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A正确；
B．CH₂=CH-CH₂-CH₃和CH₂=CH-CH=CH-CH₂-CH₃中官能团数目不等，结构不相似，不是同系物，故B错误；
C．石墨与C₆₀是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D．¹H、²H、³H的质子数相同，中子数不同，互称同位素，故D正确；
故选B．

点评：
本题考点： 同分异构现象和同分异构体；同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物．

考点点评： 本题考查“五同”比较，难度不大，侧重考查学生的辨别能力．

（1）A正反应放热，则降低温度可使平衡向正方向移动，增大压强平衡向正方向移动，故A正确；
B．加入催化剂平衡不移动，故B错误；
C．体积不变充入N₂，平衡不移动，故C错误；
D．增加CO浓度，CO的转化率降低，故D错误；
E．分离出二甲醚，可使平衡向正方向移动，
故答案为：AE；
（2）①由表格中的数据及K的定义可知，K=[0.2×0.2
(0.01)2=400，故答案为：400；
②由表格中的数据可知，v（CH₃OCH₃）=
0.2mol/L/10min]=0.02 mol•L^-1•min^-1，又反应速率之比等于化学计量数之比，
v（CH₃OH）=2×0.02 mol•L^-1•min^-1=0.04 mol•L^-1•min^-1，故答案为：0.04 mol•L^-1•min^-1；
（3）由“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图可知，二甲醚失去电子，作还原剂，a为负极，负极反应为（CH₃）₂O-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺或 C₂H₆O-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺，故答案为：二甲醚；（CH₃）₂O-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺或 C₂H₆O-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺．

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学反应速率和化学计量数的关系．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及化学平衡的移动，原电池及反应速率、平衡常数的计算，题目难度中等，注意把握电极方程式的书写以及平衡常数的意义．

（1）已知反应①是体积减小的放热反应，若要增大反应①中H₂的转化率，则需要使平衡正移，所以改变的条件为加入一定量CO或反应温度降低；
故答案为：BC；
（2）5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则△c（CO）=1mol/L×50%=0.5mol/L，所以v（CO）=[0.5mol/L/5min]=0.1mol/（L•min）；
该温度到达平衡时，c（CO）=0.5mol/L，c（H₂）=2.4mol/L-2×0.5mol/L=1.4mol/L，c（CH₃OH）=0.5mol/L，所以该温度下，平衡常数k=[0.5
0.5×1．42=
25/49]，若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H₂）=a mol/L，达到平衡后，c（CH₃OH）=2mol/L，则平衡时c′（CO）=4mol/L-2mol/L=2mol/L，令平衡时氢气的浓度为ymol/L，所以[2
2×y2=
25/49]
解得y=1.4，故a=2mol/L×2+1.4mol/L=5.4mol/L．
故答案为：0.1mol/（L•min）；5.4．
（3）已知：①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=-90.7kJ/mol，
②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol，
③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol，
由盖斯定律可知，①×2+②+③得3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.1kJ/mol，
反应放热，高温不利用原料的利用，温度低原料利用率高，但反应较慢，不利于实际生产，采用300℃的反应温度，目的提高化学反应速率．
故答案为：-246.1kJ/mol；
（4）甲醚的燃烧热为1455kJ/mol，则燃烧方式的热化学方程式为：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₁=-1455kJ/mol；
故答案为：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₁=-1455kJ/mol；
（5）反应本质是二甲醚的燃烧，原电池负极发生氧化反应，二甲醚在负极放电，正极反应还原反应，氧气在正极放电．由图可知，a极为负极，b为正极，二甲醚放电生成二氧化碳与氢离子，a电极的电极反应式为 CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O═2CO₂+12H⁺；
故答案为：CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺．

点评：
本题考点： 化学平衡的调控作用；化学电源新型电池；化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查热化学方程式书写，燃烧热概念，平衡移动，图象分析应用，原电池电极反应的书写方法，题目难度中等．

（1）①2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ•mol^-1
由盖斯定律可知，通过①×2+②+③可得所求反应方程式，则△H=2△H₁+△H₂+△H₃，
故答案为：2△H₁+△H₂+△H₃；
（2）①CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-90kJ•mol^-1，
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄=-24kJ•mol^-1，
依据盖斯定律①×2+②得到：2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃OCH₃+H₂O（g）△H=-204kJ•mol^-1，
故答案为：2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃OCH₃+H₂O（g）△H=-204kJ•mol^-1；
（3）2CO（g）+4H₂（g）⇌CH₃OCH₃+H₂O（g）是一个可逆反应，反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，CO转化率降低，
故答案为：H₂和CO直接制备二甲醚的反应是放热反应，升高温度，平衡向左移动，CO转化率降低；
（4）设达到平衡时CH₃OCH₃的浓度为x mol•L^-1
2CH₃OH （g）CH₃OCH₃ （g）+H₂O（g）
c_开始（mol•L^-1）0.04+2x 00
变化（mol•L^-1） 2xx x
c_平衡（mol•L^-1）0.04xx
K=
x2
0.042=400，x=0.8mol•L^-1，
CH₃OH转化率=[2×0.8/0.04+2×0.8]×100%=97.56%，
v（CH₃OH）=[2×0.8mol/L/10min]=0.16 mol•L^-1min^-1，
故答案为：0.16 mol•L^-1min^-1．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；热化学方程式；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及化学平衡的移动、反应速率、平衡常数的计算，为高频考点，题目难度中等，注意把握平衡常数的意义．

（1）已知：CH₃0CH₃（g）、H₂（g）的标准燃烧热分别为：△H=-1455．OkJ•mol^-1、△H=-285.8kJ•mol^-1，
①CH₃0CH₃（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1455.0kJ•mol^-1；
②H₂（g）+[1/2]O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1，
依据盖斯定律②×6-①得到：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）△H=-259.8kJ/mol
写出以CO₂、H₂合成CH₃OCH₃的热化学方程式为：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）△H=-259.8kJ/mol，
故答案为：2CO₂（g）+6H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）△H=-259.8kJ/mol；
（2）15～20%的乙醇胺．（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作C0₂吸收剂，乙醇胺水溶液呈弱碱性是取代基氨基结合氢离子，使溶液中的氢氧根离子浓度增大，结合二氧化碳生成碳酸盐，反应的化学方程式为：2HOCH₂CH₂NH₂+H₂O+CO₂⇌（HOCH₂CH₂NH₃）₂CO₃；
故答案为：2HOCH₂CH₂NH₂+H₂O+CO₂⇌（HOCH₂CH₂NH₃）₂CO₃；
（3）生产0.3mol二甲醚，理论上应生成二甲醚物质的量[0.3mol/5%]=6mol，反应的反应的CO₂的物质的量为12mol，实际通入的CO₂的物质的量为[12mol/60%]=20mol，
故答案为：20mol；
（4）①反应本质是二甲醚的燃烧，原电池负极发生氧化反应，二甲醚在负极放电，正极反应还原反应，氧气在正极放电．由图可知，a极为负极，b为正极，二甲醚放电生成二氧化碳与氢离子，a电极的电极反应式为 CH₃OCH₃-12e^-+3H₂O═2CO₂+12H⁺；该燃料电池的最大障碍是氧化反应不完全而产生碳堵塞通入电极的气体通道；
故答案为：正；CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-═2CO₂+12H⁺；炭；
②若以1.12L•min^-1（标准状况）的速率向该电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL 2mol•L^-1 CuS0₄溶液，通电0.50min后，通入二甲醚物质的量=[1.12L/min×0.50min/22.4L/mol]=0.025mol；依据电极反应电子守恒，CH₃OCH₃--12e^---6Cu²⁺
n（Cu²⁺）=0.025mol×6=0.15mol
m（Cu）=0.15mol×64g/mol=9.6g
答：理论上可析出金属铜的质量9.6g；

点评：
本题考点： 热化学方程式；化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查热化学方程式书写，燃烧热概念，流程分析，图象分析应用，原电池电极反应的书写方法，电子守恒的计算应用，题目难度中等．

（1）在CH₃OCH₃中设碳元素的化合价为X则：X+（+1）×3+（-2）+X+（+1）×3=0解得X=-2价；
（2）升高温度分子运动速度快，反应物接触的几率大，反应速度就快；
（3）反应物是一氧化碳和氢气，生成物是二甲醚和水，用观察法配平即可，反应条件是在催化剂作用下加热，所以方程式是：2CO+4H₂

△
.
催化剂 CH₃OCH₃+H₂O．
故答案为：（1）-2；（2）增大；（3）2CO+4H₂

△
.
催化剂 CH₃OCH₃+H₂O．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备．

考点点评： 解答本题关键是要知道化合价的求法，反应速度的影响因素，知道方程式书写时的注意事项．

A、浓度商Q=
1.2×1.2
0．62=4＜K=400，反应正向进行，此时反应v_正＞v_逆，故A错误；
B、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数降低，故平衡后升高温度，平衡常数＜400，故B错误；
C、2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）平衡常数=
c(H2O)c(CH3OCH3)
c(CH3OH)，达平衡后再通入H₂O（g），平衡常数不变，所以甲醇的体积分数一定减小，故C正确；
D、平衡时，再加入与起始等量的CH₃OH，等效为增大压强，反应前后气体的物质的量不变，与原平衡等效，平衡后CH₃OH转化率不变，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡常数的计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

（1）①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ•mol^-1，
②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ•mol^-1，
③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ•mol^-1，
依据盖斯定律①×2+②+③：3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.1KJ/mol；
故答案为：3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=-246.1KJ/mol；
（2）CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），反应是气体体积减小的放热反应；
a．反应前后气体体积变化，容器中压强保持不变，证明反应达到平衡，故a正确；
b．平衡状态的标志是物质浓度 保持不变，混合气体中c（CO）不变说明反应达到平衡，故b正确；
c．依据化学方程式反应达到平衡时2v_正（CO）=v_逆（H₂）证明反应达到平衡，故C错误；
d．反应过程中c（CH₃OH）=c（CO）说明剩余一氧化碳和生成甲醇浓度相同，但不能证明正逆反应速率相同，故d错误；
故答案为：ab；
（3）在2L的容器中加入amolCH₃OH（g）发生反应②，反应前后气体体积不变，达到平衡后若再加入amolCH₃OH（g）相当于增大压强，平衡不变，CH₃OH的转化率不变
故答案为：不变；
（4）①图象分析平衡后一氧化碳浓度变化为0.2mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L；V（CO）=[0.12mol/L/4min]=0.03mol/L•min；
故答案为：0.03mol/L•min；
②若温度不变，向该容器中加入4molCO、2molH₂O、3molCO₂（g）和3molH₂（g），Qc=[0.3，mol/L×0，3mol/L/0.4mol/L×0.2mol/L]=[9/8]，K=[0.12mol/L×0.12mol/L/0.08mol/L×0.18mol/L]=1
因为Qc＞K，平衡左移，V_正＜V_逆
故答案为：＜；因为Qc＞K，平衡左移，所以V_正＜V_逆．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用，化学平衡影响因素的分析判断，平衡常数的计算应用，题目难度中等．

（1）在CH₃OCH₃中，
设碳元素的化合价为x则：
x+（+1）×3+（-2）+x+（+1）×3=0
解得x=-2；
（2）升高温度分子运动速度快，反应物接触的几率大，反应速度就快；
（3）一氧化碳和氢气在催化剂、加热的条件下生成二甲醚和水，化学方程式为：2CO+4H₂

MnO2
.
△CH₃OCH₃+H₂O．
故答案为：（1）-2；
（2）加快；
（3）2CO+4H₂

催化剂
.
△CH₃OCH₃+H₂O．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；有关元素化合价的计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 解答本题关键是要知道化合价的求法，反应速度的影响因素，知道方程式书写时的注意事项．

A．李比希燃烧法能够测定元素的含量，而二甲醚和乙醇为同分异构体，二者元素的含量相同，无法用李比希燃烧法鉴别，故A错误；
B．铜丝燃烧法可定性确定有机物中是否存在卤素，而二甲醚和乙醇中都不含卤素，无法鉴别二者，故B错误；
C．红外光谱法确定有机物中的官能团，二甲醚与乙醇中的官能团不同，可鉴别，故C正确；
D．二甲醚（CH₃OCH₃）和乙醇的组成元素均为C、H、O，不能利用元素分析仪鉴别，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 有机物结构式的确定．

考点点评： 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握二者结构的差异、性质的差异为解答的关键，注意红外光谱法、核磁共振氢谱均为确定有机物结构常用的方法，题目难度不大．

（1）a．n（CH₃OH）=n（CH₃OCH₃）=n（H₂O），不能判断各组分的浓度是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故a错误；
b．该反应是体积不变的反应，反应过程中容器内压强始终不变，所以容器内压强保持不变，无法判断是否达到平衡状态，故b错误；
c．H₂O（g）的浓度保持不变，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故c正确；
d．CH₃OH的消耗速率与CH₃OCH₃的消耗速率之比为2：1，表示的是正逆反应，且满足化学计量关系，说明达到了平衡状态，故d正确；
故选cd；
（2）反应CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ•mol^-1，若要提高CO的转化率，必须使化学平衡向着正向移动，
a．加入一定量的H₂O（g），水蒸气的浓度增大，化学平衡向着正向移动，一氧化碳的转化率增大，故a正确；
b．该反应为放热反应，通过降低温度，平衡向着正向移动，可以提高一氧化碳的转化率，故b正确；
c．加入催化剂，催化剂不影响化学平衡的移动，不会影响一氧化碳的转化率，故c错误；
d．缩小容器体积，增大了压强，由于该反应是体积不变的反应，压强不影响化学平衡，故d错误；
故选ab；
（3）5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则△c（CO）=1mol/L×50%=0.5mol/L，一氧化碳和氢气的化学计量数之比为1：2，所以v（H₂）=2v（CO）=2×[0.5mol/L/5min]=0.2mol/（L•min）；
该温度到达平衡时，c（CO）=0.5mol/L，c（H₂）=2.4mol/L-2×0.5mol/L=1.4mol/L，c（CH₃OH）=0.5mol/L，所以该温度下，平衡常数k=
0．55
0.5×1．42=[25/49]，若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H₂）=a mol/L，达到平衡后，c（CH₃OH）=2mol/L，则平衡时c（CO）=4mol/L-2mol/L=2mol/L，设平衡时氢气的浓度为ymol/L，所以[2
2×y2=
25/49]，解得y=1.4，故a=2mol/L×2+1.4mol/L=5.4mol/L，
故答案为：0.2mol/（L•min）；5.4．
（4）已知：①CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H=-90.7kJ/mol，
②2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ/mol，
③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2kJ/mol，
由盖斯定律可知，①×2+②+③得3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-246.1kJ/mol，
催化室中的温度230-280℃，已知830℃时反应③的平衡常数K=1.0，由于该反应为放热反应，温度降低，平衡向着正向移动，化学平衡常数增大，所以＞1.0，
故答案为：-246.1kJ/mol；＞；
（5）9.2g二甲醚的物质的量为：n=[9.2g/46g/mol]=0.02mol，0.2mol二甲醚完全燃烧生成液态水和CO₂时放出291.0kJ热量，所以二甲醚的燃烧热为：[291.2kJ/0.2mol]=1455kJ/mol，则二甲醚燃烧方式的热化学方程式为：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₁=-1455kJ/mol；
故答案为：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H₁=-1455kJ/mol；1455kJ/mol．

点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断；热化学方程式；化学平衡常数的含义；化学平衡的调控作用．

考点点评： 本题考查了化学平衡状态的判断、化学平衡常数的计算等知识，题目综合性较大，涉及盖斯定律、热化学方程式书写、化学反应速率、化学平衡计算、平衡常数，题目难度中等，注意平衡常数的有关计算，成为近几年高考的热点，注意盖斯定律在求算反应热中应用．

A．该燃料电池中，二甲醚失电子发生氧化反应，所以通入二甲醚的电极是负极，电极反应式为CH₃OCH₃+160H^--12e^-═2CO₃^2-+11H₂O，故A正确；
B．二甲醚属于有机物，燃烧生成二氧化碳和水，所以不产生氮的氧化物和碳氢化合物的污染，故B正确；
C．碱性电池中，二氧化碳能和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，所以二甲醚最终转化为碳酸根离子和水，故C错误；
D．消耗0.5 mol二甲醚可以向外电路提供电子的物质的量=0.5mol×2×（4+2）=6mol，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的电极反应式是解本题关键，注意电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，为易错点．

（1）已知①CO（ g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（ g）△H₁=-91kJ•mol^-1，
②2CH₃0H（g）⇌CH₃0CH₃（g）+H₂0（g）△H₂=-24kJ•mol^-1，
③CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41kJ•mol^-1，
根据盖斯定律，①×2+②+③得3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ•mol^-1，
平衡常数指产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，所以K=
c(CH3OCH3)c(CO2)
c3(CO)c3(H2)；
故答案为：3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247KJ•mol^-1，
c(CH3OCH3)c(CO2)
c3(CO)c3(H2)；
（2）一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施应使平衡正向进行，3CO（g）+3H₂（g）⇌CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247KJ•mol^-1；
a．反应是气体体积减小的放热反应，低温高压平衡正向进行，一氧化碳转化率增大，故a正确；
b．加入催化剂 改变反应速率不改变化学平衡，一氧化碳转化率不变，故b错误；
c．减少CO₂的浓度，平衡正向进行，一氧化碳转化率增大，故c正确；
d．增加CO的浓度，平衡正向进行，一氧化碳转化率减小，故d错误；
故答案为：ac；
（3）在某温度下，2L密闭容器中发生反应①，起始时CO、H₂的物质的量分别为2mol和6mol，3min后达到平衡，测得CO的转化率为60%，依据化学平衡三段式列式计算：
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
起始量（mol/L） 1 3 0
变化量（mol/L） 0.6 0.6 0.2
平衡量（mol/L） 0.4 2.4 0.2
则3min内CO的平均反应速率=[0.6mol/L/3min]=0.2mol/L•min；
若同样条件下起始时CO的物质的量为4mol，达到平衡后CH₃OH为2.4mol，设氢气起始量ymol/L
CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
起始量（mol/L）2y 0
变化量（mol/L）1.2 2.4 1.2
平衡量（mol/L） 0.8 y-2.41.2
依据化学平衡常数不变计算得到
1.2
0.8×(y−2.4)2=
0.2
0.4×2．42
y=4.2mol/L；
氢气物质的量为8.4mol
故答案为：0.2 mol•L^-1•min^-1，8.4 mol；
（4）根据反应方程式：2CH₃OH（g）⇌CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），
反应前c（CH₃OH）/mol•L^-1：0.51 0 0
3分钟后达到平衡状态浓度：0.01 0.25 0.25
平衡常数为：
0.25×0.25
0.012=625，
再向容器分别加入甲醇0.02mol、CH₃OCH₃1.0mol反应的浓度商为：
(1.0+0.25)×0.25
0.032≈347.2＜625，平衡向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率，
故答案为：625；＞；
（5）由图表可知，温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小，
在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应

点评：
本题考点： 化学平衡的计算；热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡的调控作用．

考点点评： 本题考查反应热的计算、平衡移动、化学平衡常数等，难度中等，难点在于读图明白温度为240℃时反应体系均已达到平衡．