CUSO4溶液加入CUSO4晶体

1mol LiCl溶解后加水配制到1000ml体积就可以了.

FeCl3

盐酸为36%的,密度为1.19,配成3%的溶液为1L的,这时的密度可看为1,则有ρ（36%）V*36%=1000ρ（3%）*3%,
V=70ml.
不过,这都只能配置成3%左右的酸.如果需要确定浓度,还要进行标定.

分别取等体积等浓度的AlCl3溶液于两个试管中,分别向其中滴两种氢氧化钠,计数滴数.当沉淀出现然后完全消失时滴数多的就是5%,少的就是10%.

按照国标601进行温度校正,有个温度校正表,查到校正值后,表后还有一个计算公式,总之看一下就知道了.

假设配置1升,可取浓盐酸4.5mL稀至1升.然后通过碳酸钠基准物质标定得到准确浓度.

额,36%~38%我就取37%吧?
n(HCl)=(1000/1000)*0.2=0.2mol
m(HCl)=0.2*(1+35.5)=7.3g
所以,m盐酸=7.3/37%≈19.73g
V盐酸=19.73g/(1.18g/ml)=16.72ml
V水=1000-16.72=983.28ml

选择变色明显点的指示剂,快到终点时慢点滴,再就是熟悉熟悉滴定.

答：
【1】 化学计量点时,滴定的体积是20.00 ml
【2】化学计量点时,溶液的PH值是7.00
【3】滴定的 突跃范围 PH 4.30 - 9.70
【4】可以采用甲基橙、酚酞为指示剂

应该是不加其他试剂的鉴别吧?
第一个可以闻出来,因为HCl有刺激性气味.
第四个可以用吹气变浑浊的方法.
第二,第三个可以用第四个测出来
由于Ca2+十SO42-＝CaSO4↓

用3体积的浓硫酸和1体积的水混合可以配制成3：1的硫酸溶液.

0.4mol,2mol/L,naoh溶液体积(200ML)

溶液的配置步骤为：（1）计算；（2）称量；（3）溶解；（4）转移；（5）洗涤（2~3次）；（6）定容：（7）摇匀.
以上七个步骤是溶液配置的主要步骤,下面进行一点说明.对于第（2）步,对固体而言是称量,对液体而言是量取；第（3）步溶解之后要记得要冷却到室温；第（5）步洗涤之后要记得要摇匀,但此时摇匀的方式与第（7）步摇匀的方式不同,此时为旋摇；第（7）步之后,在实验室里其实还有装瓶和贴标签等步骤,不过考试一般不会涉及到.

因为Al3+易水解,所以不能通过直接蒸发AlCl3溶液来得到AlCl3晶体.
应该是将AlCl3溶液在HCl气氛中蒸发,来抑制Al3+的水解.
这与从MgCl2溶液中得到MgCl2固体是一样的道理.

FeCl3

Na2CO3>NaHCO3 >CH3COONa

A溶液K离子为（0.6+0.4*2）/2=0.7mol/L 硫酸根离子为（0.4+0.2）/2=0.3mol/L
cl离子为0.6/2=0.3mol/L Zn离子为0.1mol/L
B溶液 K离子为（0.3*2+0.1）/1=0.7mol/L 硫酸根离子为0.3mol/L CL离子为0.1+0.1*2=0.3mol/L
Zn为0.1mol/L
题目中B溶液里ZnCl写错了 应该是ZnCl2

既然是1：1的硫酸,那当然就是硫酸和水的体积比是1：1,所以,配制时就按体积量取即可.如100毫升硫酸（98%）倒入已经有100毫升蒸馏水的55毫升的烧杯中,注意搅拌和硫酸沿烧杯壁缓慢倒入.硫酸的质量是184+100=284克.
问题的复杂性,在于若配制500毫升1：1的硫酸,应怎样配制.按要求任何东东都不可以多余,则比较麻烦.如取300毫升硫酸和300毫升水,混合好后,看是否大于500毫升,这样不过硫酸溶液多一些,使用时只取500毫升就可以.多余的留以后用.实际这样配制的硫酸的实际浓度没有严格的要求,配制过程用的仪器就是量筒或量杯及大烧杯而已.精确计算实际上没有什么意义.

加入稀HNO3溶液：
NaHSO3+HNO3（稀）===SO2+H20+NaNO3
加入浓HNO3溶液:
生成Na2SO4、H2O、NO2

这个是因为高压灭菌会蒸发掉很多水,浓度时高压灭菌后的

KI溶液是一种常见的还原剂,过量的碘化钾,在氧化还原分析法的碘量法里的作用是：
1）碘化钾与碘形成碘3离子,可以增大点的溶解度,降低碘 的挥发性；提高淀粉 的精密度.
2）可以加快反应的速度和提高反应的完全程度.

1000g水里加1克高锰酸钾溶解,就是0.1%.1000g水里加0.1克高锰酸钾溶解,就是0.01%.1000g水里加0.5克高锰酸钾溶解,就是0.05%.

0.012克

用量筒取比重1.42的硝酸4.5mL（如实际纯度不高,要多取一些,并用煮沸的方法除去其中的氮氧化物）,稀释至一升.然后用硼砂、碳酸钠、碳酸钾基准物或标准碱液标定.

200ppm=0.02%
为此为1.6/(10.3%/0.02%)=3.2/1030=0.0031升=3.1毫升

碱性溶液 氢氧化物溶液 氢氧化（钾 钠 铝 钙 铁 铜 银）
酸性溶液 各类酸 硫酸 盐酸 碳酸 硝酸 磷酸

2.计算所需浓硫酸体积.若使用98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸,设所需体积为VmL,则根据配制前后溶质质量相等列式如下：V*1.84*98%=0.1*0.5*98,

用物质的量相等做.
0.05mol/L*0.05L=1.19g/ml*V*36%/(36.46*1000)
V表示所需盐酸的体积
1.19g/ml*V*36%表示所需盐酸的质量
1.19g/ml*V*36%/36.46表示所需盐酸的物质的量
最后那个1000是单位换算的需要

没有告诉体积,你要求什么.钠离子的浓度也是
1mol/L

用无水碳酸钠基准试剂,溴甲酚绿—甲基红指示剂.详细见GB/T601—2002化学试剂 标准滴定溶液的制备

将5克高锰酸钾溶于100ml水中,（量据你可调）煮沸30分钟,冷却后转入干燥的试剂瓶中,钢制一周后,过滤后使用

一般用的硫酸是浓硫酸,质量分数为98%,物质的量浓度为18.4mol/L.用吸量管移取2.7mL于100mL 容量瓶中,在均匀摇晃中加水,此间会放热,所以,加水到约一半的时候,将容量瓶放入凉水中冷却,冷却到室温后再继续加水至刻线定容.

如何判断：分两种情况讨论,一种是该物质能与水分子发生化学反应的,比如碱金属、碱土金属及它们的氧化物、过氧化物、超氧化物、酸酐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱碱弱酸盐等；另一种是不与水分子发生化学反应的物质.
对于能与水分子发生反应的物质,则主要考虑该反应的是放热还是吸热的,再加上反应产物与水分子之间的水合能.不与水分子发生反应的就看晶格能和水合能哪个大.
初中阶段要求掌握的：
1、放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热.
2、硝酸铵溶于水可吸热 .
3、大多数物质在溶解时既不吸热也不放热,如蔗糖,氯化钠.

找个有刻度的瓶子 注入稀释液 按比例注入72%,然后在把硝酸溶液注入到稀释液中

先取500毫升溶液于量筒中,在称取145.2克纯丙酮倒入量筒.然后往量筒中溶剂至1000毫升处.

称量溶液质量后,先加入硝酸钡,过滤得到硫酸钡.再加入硝酸银.得到绿化银.然后你应该会了

如果是配置1L的话就可以用5g的98%的浓硫酸放到水中配成1L的溶液

松香酒精溶液的作用是防氧化、助焊、增加焊点的光亮度等；松
香酒精溶液是用松香粉末与酒精按一定比例配制而成,其浓度应适
中,以用感有一定粘性即可.一般把松香熔解在90％以上的酒精溶
液中,比例是40％松香,60％酒精,浸泡一天左右时间就可使用,
涂松香酒精溶液时应将电路板倾斜放置再涂以松香酒精溶液,以免松
香酒精溶液经钻孔流至背面.

参考下这个,你再自己思考一下.
0.1mol/L盐酸标准溶液
（一）配 置
量取分析纯盐酸（比重1.19）9ml,再加蒸馏水稀释至1升.
(或量取分析纯硫酸3ml,用蒸馏水稀释至1升)
（二）标 定
碳酸钠标定：称取经120℃干燥过的分析纯碳酸钠0.1000～0.1500g(四位有效数字)
于250ml烧杯中,加蒸馏水120ml,搅拌使其溶解,加入甲基橙指示剂3～4滴,
用配置好的盐酸溶液滴定至红色,并在2分钟内不变色为终点.
（三）计算 N = G /（V×0.053）
式中：N------标准盐酸溶液的当量浓度
G------碳酸钠的重量（g）
V------耗用标准盐酸溶液的体积
0.053----Na2CO3/2000
一、配制：
0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
二、标定：
1、反应原理：Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断.
2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶.
3、标定过程：
基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量,置入洁净的瓷坩埚中,在沙浴上加热,注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面,坩埚用瓷盖半掩之,沙浴中插一支360℃温度计,温度计的水银球与坩埚底平,开始加热,保持270-300℃1小时,加热期间缓缓加以搅拌,防止无水碳酸钠结块,加热完毕后,稍冷,将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中,于干燥器中冷却后称量.
称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02-0.03克；0.1mol/L称取0.1-0.12克；0.2mol/L称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5-0.6克；1mol/L称取1.0-1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中,加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶,加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,用待标定溶液滴定至溶液成暗红色,煮沸2分钟,冷却后继续滴定至溶液呈暗红色.同时做空白
4、计算：
C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L
m——无水碳酸钠的质量（克）
V1——滴定消耗HCl ml数
V2——滴定消耗HCl ml数
0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量.

当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时,有阻碍溶液pH变化的作用,称为缓冲作用,这样的溶液叫做缓冲溶液.弱酸及其盐的混合溶液（如HAc与NaAc）,弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液.由弱酸HA及其盐NaA所组成的缓冲溶液对酸的缓冲作用,是由于溶液中存在足够量的碱A-的缘故.当向这种溶液中加入一定量的强酸时,H 离子基本上被A-离子消耗：所以溶液的pH值几乎不变；当加入一定量强碱时,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-离子而阻碍pH的变化.

0.1*0.5*270.5=13.525g
需FeCl3`6H2O 13.525g

NaOH易吸收空气中的水分和CO2,不符合直接法配制的要求,只能先配制近似浓度的溶液,然后用基准物质标定其准确浓度,即间接法配制.
打字不易,

题目说的不是很清楚,给你的原料是什么?98%的浓硫酸?还是标定好浓度的硫酸溶液?
配置药品基本步骤如下：
1.计算需要溶质的量.
2.称取或移取需要的溶质
3.选用合适的容量瓶（本题为100mL）
4.将称取或移取的溶质溶解在有少量水的烧杯中（小于需配溶液体积）.
5.搅拌使溶质充分溶解,用玻璃棒导流,倒入容量瓶中.
6.将烧杯润洗3-4次,将润洗的水到入容量瓶中.
7.向容量瓶中加水,当液位要到刻度线的时候改用滴管滴加至刻度线.
8.盖上瓶盖,摇匀即可.

浓磷酸的摩尔浓度是15mol/L
制成0.025mol/l磷酸溶液500ml需要的磷酸的物质的量为0.025*0.5=0.0125mol
那么需要浓磷酸的体积=0.0125/15=0.00083L=0.83mL
因此,取浓磷酸0.83mL,稀释至500mL

KHP为邻苯二甲酸氢钾 属于 多元弱碱.它与氢氧化钠反应生成邻苯二甲酸钾钠.

看这里.

密度=质量 / 体积；
所以假设1.35硫酸溶液X升,蒸发掉水后剩下Y升,这样就有
X*1.35=Y*1.84；
也可以用浓硫酸配,只要记住上面公式就行,硫酸质量不变,自己计算就行,很简单.

如果是选修四的问题,应该关于平衡的移动,因为三氯化铁容易水解,所以应该是把三氯化铁的晶体溶于浓盐酸,再稀释到需要的浓度,就能有效的抑制三氯化铁的水解,而楼上的：一定量的铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁,在其中通入氯气,就可以只出氯化铁了 （包对）应该是制备,不太合题意