逆反应速率先增大后减少,正反应速率先增大后减少

乙酸和乙醇混合制乙酸乙酯时,收集乙酸乙酯的试管中Na2CO3不能换成NaOH的原因是乙酸乙酯会与水发生逆反应生成乙酸,N

乙酸和乙醇混合制乙酸乙酯时,收集乙酸乙酯的试管中Na2CO3不能换成NaOH的原因是乙酸乙酯会与水发生逆反应生成乙酸,NaOH中和乙酸使得乙酸乙酯不断水解直至反应完.可照这道理NaCO3也会与乙酸反应使可逆反应平衡向左移动,导致乙酸乙酯不断水解啊
那么为什么能用NaCO3而不能用NaOH?

男人的日子不好过1年前1

飘飘的雨丝 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

乙酸乙酯会和NaOH反应生成乙酸钠和乙醇...是完全反应..而碳酸钠的碳酸根水解是微弱的,不会产生大量的OH-,所以不会反应

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正反应放热,其逆反应一定吸热吗急 任意一个反应 不是放热反应就是吸热反应 这是对的吗?

eright1年前1

TOM6363 共回答了25个问题 | 采纳率88%

是啊,这是逆反应的基本特征,要能量守恒嘛

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当正反应是气体体积增加的反应,且化学状态平衡时,判断正反应速率与逆反应速率的大小

小北转角遇到怪1年前3

wodedj 共回答了16个问题 | 采纳率100%

增大压强,正反应速率与逆反应速率都增大且正反应速率小于逆反应速率；
减小压强,正反应速率与逆反应速率都减小且正反应速率大于逆反应速率；

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高中正逆反应活化能是哪的知识

mengjf1年前1

医患者的yy 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

选修四,化学反应原理

1年前查看全部

2NO2=N2O4,在密闭容器中,如果升高温度,由于是放热反应,应该向逆反应方向移动,但是这样压强不会变大吗

www_zqzm_net1年前1

xecwqrdfsvz 共回答了13个问题 | 采纳率100%

压强变大只不过是小问题,可以忽略的

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可逆反应是即能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的化学反应.

一家之煮1年前1

黄若安 共回答了21个问题 | 采纳率81%

其实所有的反应都有可逆倾向,但我们将在相同条件下(这是重点),可逆倾向比较大,以至于有研究价值的反应称为可逆反应.

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哪些措施可以使正反应速率不等于逆反应速率

为海南着想的人1年前2

laiyip 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

温度、浓度、对前后气体体积不等的反应改变压强也可以.

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反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化,正反应速率和逆反应速率相等

反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化,正反应速率和逆反应速率相等
浓度不再随时间的延长而发生变化 这句 浓度变化 过程是怎么样的 如何减少的

shaohao20001年前2

ed37 共回答了28个问题 | 采纳率96.4%

还未反应前,是只有反应物而没有生成物的.
开始反应时,反应物减少,生成物增多.
化学平衡时,浓度不再随时间的延长而发生变化,也就是说生成物不再减少或增多,反应物也不再减少或增多.

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其逆反应的某一反应的活化能为65KJ/mol,则活化能为

wsss22222221年前1

dongxuemy 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

65KJ/mol
对于一个可逆反应,正逆反应同时进行,平衡时正逆反应速率相等吸热放热相同（互不相容）.所以活化能相等.

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有机水解的逆反应是氧化还原反应吗?

lena_gzl1年前1

pianaini 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

有机水解的逆反应肯定不是氧化还原反应.

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我们老师说,醋酸分子电离成醋酸根和氢根这个可逆过程,加了加了水之后,正逆反应都降低了,但是离子那边的速率降得更低.可他解

我们老师说,醋酸分子电离成醋酸根和氢根这个可逆过程,加了加了水之后,正逆反应都降低了,但是离子那边的速率降得更低.可他解释了半天没解释清楚,

LOVE缘1年前1

半支烟闯tt 共回答了20个问题 | 采纳率100%

可逆就是醋酸电离成离子的同时,电离产物也再结合变回醋酸分子；
当条件恒定时,会达到电离平衡,即电离速率和离子变回分子的速率相等,此时溶液中的各组成就不变了；
达到平衡后,如果加水,那醋酸变稀了,电离出来的离子也变稀了；由于单位体积内醋酸分子变少,那电离的机会也就减少了,即电离速率会变慢；
同样,由于电离产物离子也变稀了,它们变回醋酸的机会也变小了,即逆反应速率也会变慢；
变慢的幅度谁更大呢?醋酸电离是一个分子,找到它就可以电离；
而电离产物有两种H(+)和CH3COO(-),你得分别找到这两种离子,并且让它们碰到一起才可能反应变回到醋酸,你觉得哪个更难?更难的速率就更慢了；
由于变回醋酸更慢,所以就会有更多的醋酸分子电离,平衡向电离方向移动,直到正向和逆向速率相等.

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增大反应物的浓度 正反应速率变大 逆反应速率怎么变

蓝色妖月1年前3

九天涅磐 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%

增大反应物的浓度要看情况的
1.同时生成物的浓度也增大
比如气体反应中,如果缩小容器体积,就是一个例子
这样的话,逆反应速率也是增大
2.如果生成物的浓度不变
比如溶液中的反应,加入一定量的反应物,反应物浓度增大,生成物的浓度不变
表明刚刚开始的时候逆反应的速率不变
但是随着反应向正反应方向的进行,生成物的浓度也相应增大,这个时候,逆反应的速率也随之增大
所以这种情况是开始一瞬间不变,接着增大

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为什么水解和电离是吸热反应电离的实质是什么,水解是吸热反应能从正面推出来吗?就是不用“是酸碱中和的逆反应”

jayappli36961年前1

20070111 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

实在对不起,水解的我不是很清楚
电离是水分子先破坏化学键,再形成水合离子,前者吸热,后者放热,如果前者占主导,电离吸热,反之相反

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如何判断化学平衡图像是正反应还是逆反应

重歼671年前1

春到浦江 共回答了15个问题 | 采纳率100%

可以根据速率的快慢比较得出,比如一个吸热反应,再平衡后加热,速率更高的是V正,速率较低的是V逆,具体事例具体分析,这里不好下定论

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乙酸和氢氧化铜是什么反应类型顺便再回答个填空脂的水解反应是_____反应的逆反应,当有无机酸存在时,无机酸只起_____

乙酸和氢氧化铜是什么反应类型
顺便再回答个填空
脂的水解反应是_____反应的逆反应,当有无机酸存在时,无机酸只起_____作用,水解程度____,产物是相应的_____和_____.当有碱存在时,由于碱能跟脂水解生成的酸反应生成_____,使平衡向____方向移动,水解程度就____.

reqtrerer1年前1

zz心zz造 共回答了20个问题 | 采纳率95%

学了有机忘了无机啊 酸碱中和 真是的
酯化 催化剂 增大 酸 醇 盐 水解（不知道是酯化方程式还是水解 不好说正逆） 增大

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标准氢电极方程式怎么来的方程式是氢气与两个氢离子和两个电子互逆反应 请问那两个氢离子是怎么来的 难道铂插到溶液里吸附氢气

标准氢电极方程式怎么来的
方程式是氢气与两个氢离子和两个电子互逆反应 请问那两个氢离子是怎么来的 难道铂插到溶液里吸附氢气就出来了?金属铂连着电源吗

贤贤荼靡1年前1

xb213 共回答了25个问题 | 采纳率88%

由于单个电极的电势无法确定,故规定任何温度下标准状态的氢电极的电势为零,任何电极的电势就是该电极与标准氢电极所组成的电池的电势,这样就得到了“氢标”的电极势.标准状态是指氢电极的电解液中的氢离子活度为1,氢气的压强为0.1兆帕（约1大气压）的状态,温度为298.15K.
至于你说氢离子怎么来的,规定的氢离子活度就是1,本身就存在的,Pt是作为氢气的载体而已!

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反应平衡时增大压强反应物转化率减小,该反应是向正反应方向移动还是向逆反应方向

lim20021年前3

风丸 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

逆反应方向移动.
因为反应平衡时增大压强反应物转化率减小,意味着转化成生成物的反应物与反应物总量之比变小了,即有生成物向反应物进行转变,即看出逆反应趋势增强,平衡向逆反应方向移动.

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正催化剂是使反应的正逆反应速率都增加么?

小新的宠物1年前2

易水寒居士 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

对的!催化剂不分正负,所以对于一个可逆反应,加入催化剂只能同等倍数的增加正逆反应速率,所以平衡不会移动

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在一定温度下,2SO2+O2 ≈2SO3,只改变下列条件,正、逆反应速率如何变化?

449227971年前2

superconnect 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

增大O2,正、逆反应速率都增大；
增大SO2,正逆反应速率都增大；
减少SO3,正逆反应速率都减少.

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A——B+C,是一吸热可逆的基元反应,正反应的活化能是Ea,逆反应的活化能是Eb,则

A——B+C,是一吸热可逆的基元反应,正反应的活化能是Ea,逆反应的活化能是Eb,则
A Ea>Eb B Ea

蓝亦_LL1年前4

酷龙598 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

http://image.baidu.com/i?ct=503316480&z=0&tn=baiduimagedetail&word=%BB%EE%BB%AF%C4%DC%B6%A8%D2%E5%CD%BC&in=31607&cl=2&cm=1&sc=0&lm=-1&pn=2&rn=1&di=4636046608&ln=83&fr=&ic=0&s=0看这个图.活化能是反应物...

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可逆反应的平均反应速率是什么?对于一个可逆反应,正反应速率和逆反应速率哪一个才是它的平均反应速率?

richardchenshuju1年前2

clenicole419 共回答了23个问题 | 采纳率100%

哪个都不是 平均反应速率是宏观说法 简单的说就是正反应减逆反应在一段时间上的积累下的平均值

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关于化学逆反应平衡的问题已知一个化学反应式告诉你每个物质的浓度让你选符合的,反应后平衡的个物质的浓度

还是一只狼吗1年前4

jyes826fk1da0 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

这种题通常考查的是“可逆反应不能够进行到底”这个知识点.所以,比较各个选项,结合起始条件,有一种反应物全部反应,就是不可能的.各反应物都没有全部反应的,就是可能的.

1年前查看全部

化学反应的正逆反应图像是怎么看的?

化学反应的正逆反应图像是怎么看的?
有时候逆反应图像在下,有时候正反应图像在下.这是什么情况- 怎样才是增大反应物浓度或生成物浓度?怎样才是升高温度?-.

jobsen1年前1

天使怪盗1985 共回答了18个问题 | 采纳率100%

你给我具体的图我给你分析.
升高温度的话,正逆反应速率都会增大的.
如果增大反应物浓度的话,正反应速率会增大的较大.
增大生成物浓度的话,逆反应速率会增大的较快.
正反应速率在上说明反应是正向进行的,如果正反应速率图像在下说明逆反应速率大,反应是逆向进行的.
差不过就这些吧.亲是高一生吧.

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可逆反应达到化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，那么这个正逆反应速率是指同一物质的正逆反应速率还是反应物与生成物的正逆

可逆反应达到化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，那么这个正逆反应速率是指同一物质的正逆反应速率还是反应物与生成物的正逆反应速率或者都行？

luck10191年前3

ygp12 共回答了9539个问题 | 采纳率0.2%

是同一物质的速度； 由于速度之比等于系数之比，也可以用系数相同的物质来替换。

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1.)催化剂能使可逆反应正、逆反应速率同时加快吗.

1.)催化剂能使可逆反应正、逆反应速率同时加快吗.
---------------
2.)可逆反应 M+NQ 达到平衡时,下列说法正确的是（）
A.M.N.Q三种物质的浓度一定相等.
B.反应混合物各成分的百分组成不再变化、
---------------
3.下列说法正确的是（）
A.化学反应放热还是吸热,取决于反应条件.
B.放热反应都不需要加热就可以发生.
C.反应条件是加热的反应都是吸热反应、
4.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应吗?

ivia21年前5

5108h 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

1 正确 催化剂是让反映可以进行,而不仅仅是加快反映速度
2 B 反映达到平衡之后,正向逆向反映速度相等,所以各物质浓度不变
3 A 但是不准确 取决于反应物的性质,但是三个答案里A就最符合了
4 是 失去电子 化合价升高 氧化反映

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可逆反应达到化学平衡时,正&逆反应速率都为0吗?

linshifan521年前1

nattan109 共回答了20个问题 | 采纳率85%

答：否
化学平衡是“动态平衡”,即达到平衡状态时,正、逆反应速率相等,且均不为零.也就是说,平衡状态下,方程中任何一种物质的生成速率,都等于该物质的消耗速率,故方程中任何一种物质的浓度都不再变化.

1年前查看全部

增大压强,既能改变下列可逆反应的正逆反应速率,又能使化学平衡向正反应方向移动的反应是( ).

增大压强,既能改变下列可逆反应的正逆反应速率,又能使化学平衡向正反应方向移动的反应是( ).
A．N2O4(气)2NO2(气)
B．2NO(气)+O2(气)2NO2(气)
C．CaCO3(固)CaO(固)+CO2(气)
D．Fe3O4(固)+4CO(气)3Fe(固)+4CO2(气)
选D,why?

xxhy1年前3

童建88646 共回答了20个问题 | 采纳率90%

原因：
D的方程式两边气体分子数相同,故增大压强正逆反应速率都会改变,而增大压强就有利于反应向正方向移动

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建立化学平衡的能反应,正反应速率大于逆反应速率平衡是否正向移动

7年狼1年前1

龙速1996 共回答了18个问题 | 采纳率77.8%

建立化学平衡的能反应,正反应速率大于逆反应速率时,平衡向正向移动.

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可逆反应中,减少反应物的浓度,平衡向消耗生成物方向移动时,是否正逆反应还在同时进行,还是只有逆反应在进行,到恢复平衡时正

可逆反应中,减少反应物的浓度,平衡向消耗生成物方向移动时,是否正逆反应还在同时进行,还是只有逆反应在进行,到恢复平衡时正逆反应又同时进行.

第三狂人1年前1

brightcq 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

还是同时进行；
只要有反应物和生成物,那么就会同时进行；
可以根据反应速率的公式计算出反应速率,这个公式v=kc^m(A)c^n(B);这是只要这两种反应物的浓度都不等于0就行；
对于生成物也是一样,只要生成物浓度不为0,那么逆反应速率就不是0；

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可逆反应中正反应和逆反应的电极电位有什么关系?

北漂写手庞永华1年前1

portia-apple 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

首先你这种说法就有问题.如果是说真正处于可逆的状态,可逆电池.那电动势应该为0才对.因为电流无限小.
如果是原电池和电解反应的这种所谓的可逆.那电动势是相反的.换句话说,如果一个电池的电动势为1.0v,那么想让他发生逆反应所需要的电势差就得大于1v.等于1v时处于可逆电池状态

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压强 反应速率 A（g）+2B（g）4C（g）增大压强的时候 正反应速率快还是逆反应速率快

用啥名好呢1年前3

wenmilibo 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

正反应速率与逆反应速率都加快,因为增大压强,容器体积减小,反应物和生成物的浓度都升高,所以正反应速率与逆反应速率都加快.
正反应是体积增大的反应,所以增大压强,逆反应增加的速率比正反应增加的速率快,平衡左移.

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如何理解“对于体积不变的反应,改变压强时,正,逆反应速率会同等程度改变”这句话,恒容下的平衡

bofengmirle1年前2

20唯美 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%

温度升高,虽然正逆反应速率都增大,但平衡是向着吸热反应的那个方向移动的,同理压强增大,正逆反应速率都增大,但平衡是向着压强减小的方向移动,这并不与

1年前查看全部

某反应A+B⇌C在任一时刻的正、逆反应速率都可用υ正、υ逆表示：υ正=k1•c（A）•c（B），υ逆=k2•c（C），其

某反应A+B⇌C在任一时刻的正、逆反应速率都可用υ_正、υ_逆表示：υ_正=k₁•c（A）•c（B），υ_逆=k₂•c（C），其中k₁、k₂在一定温度下恒为 常数，c（A）、c（B）、c（C）分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度．
（1）上述反应达到平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为 ___ ．
（2）在300K时，开始反应的A、B浓度均为0.1mol•L^-1，达平衡时B的转化率为50%，则 k₁、k₂之间的关系是 ___ ．
（3）升高温度，k₁、k₂的变化是 ___ ，k₁/k₂增大，说明正反应是 ___ （填“吸”或“放”）热反应．

山楂老板1年前1

狠狠的gg 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

解题思路：（1）利用υ正=υ逆求解；（2）利用三段式求出平衡时各物质的浓度代入求解；（3）已知升高温度 k1k2增大，所以平衡时c（C）增大，平衡正移，所以正反应是吸热反应．

（1）反应达到平衡时，υ_正=υ_逆，所以k₁•c（A）•c（B）=υ_逆=k₂•c（C），所以
c(C)
c(A)c(B)=
k1
k2；故答案为：
c(C)
c(A)c(B)=
k1
k2；
（2）设转化的A的浓度为cmol/L
A+B⇌C
初始量：0.1mol•L^-1 0.1mol•L^-1
转化量：c c c
平衡量：0.1-c 0.1-cc
已知达平衡时B的转化率为50%，所以
c
0.1mol•L-1×100%=50%，则c=0.05mol•L^-1 ，
所以平衡时c（A）=0.05mol•L^-1 ，c（B）=0.05mol•L^-1 ，c（C）=0.05mol•L^-1 ，故：
k1
k2=
c(C)
c(A)c(B)=20；故答案为：
k1
k2=20；
（3）已知升高温度υ_正、υ_逆均变大，所以k₁、k₂的变化是均变大；
k1
k2增大，所以平衡时c（C）增大，平衡正移，所以正反应是吸热反应，故答案为：均变大；吸．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．

考点点评： 本题是一道信息给予题，根据有关信息分析解答，考查了学生综合分析题目信息的能力．

1年前查看全部

糖异生约等于糖酵解的逆反应过程,那天冬氨酸、乳酸 糖异生时的途径为什么会生成磷酸二羟丙酮呢?

糖异生约等于糖酵解的逆反应过程,那天冬氨酸、乳酸 糖异生时的途径为什么会生成磷酸二羟丙酮呢?
葡萄糖→G6P→F6P→FDP→3磷酸甘油醛→1,3二磷酸甘油醛→3磷酸甘油醛→[2磷酸甘油醛 →磷酸烯醇式丙酮酸]→丙酮酸→乳酸
指导书上：
天冬氨酸→（这一步?）草酰乙酸→磷酸烯醇式丙酮酸→（这一步为什么?）磷酸二羟丙酮→3磷酸甘油醛→FDP→G6P→葡萄糖
乳酸→丙酮酸→草酰乙酸→同上
→→→→→→→→→→→→→
01-144．天冬氨酸、乳酸和甘油异生为糖时,所经历的共同反应是　
A．磷酸烯醇式丙酮酸→2磷酸甘油酸　
B．3磷酸甘油酸-→1,3二磷酸甘油酸
C．3磷酸甘油醛→磷酸二羟丙酮　
D．1,6二磷酸果糖→6磷酸果糖
AB错误是不是因为甘油途径中没有这步.

最爱吃小馄饨1年前2

新杨过 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

你问为什么那一步中间省略了很多...你的糖酵解途径也省略了一些
请看课本...
糖酵
葡萄糖→G6P→F6P→FBP→DHAP（磷酸二羟丙酮）+GAP
DHAP→GAP
GAP→1,3-BPG→3-PG→2-PG→PEP→丙酮酸
糖异生：
乳酸、丙氨酸等→丙酮酸→草酰乙酸
天冬氨酸等→草酰乙酸（转氨基作用）
草酰乙酸→PEP
从PEP开始就是按糖酵解的逆反应
甘油异生为糖请看下面
下一题：
甘油异生为糖直接从DHAP开始,
即甘油→DHAP→GAP,GAP+DHAP→FBP.
所以直接可以选D

1年前查看全部

氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌NH +4+OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使[OH-]增大，应

氨水中存在着下列平衡：NH₃•H₂O⇌NH

+ 4

+OH^-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使[OH^-]增大，应加入的物质是（　　）
A．NH₄Cl固体
B．硫酸
C．水
D．NaOH固体

uu至上1年前1

夜_子 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%

解题思路：氨水中存在电离平衡NH₃•H₂O⇌NH

+ 4

+OH^-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使[OH^-]增大，则向溶液中加入的物质必须含有氢氧根离子，据此分析解答．

A．加入氯化铵固体，c（NH₄⁺）增大，平衡逆向移动，c（OH^-）减小，故A错误；
B．向氨水中加入硫酸，氢离子和氢氧根离子反应生成水，平衡向正反应方向移动，故B错误；
C．向氨水中加入水，能促进氨水电离，平衡向正反应方向移动，故C错误；
D．向氨水加入氢氧化钠，平衡逆向移动，c（OH^-）增大，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离，明确影响平衡移动的条件是解本题的关键，注意考虑问题要全面，难度不大．

1年前查看全部

可逆反应2SO 2 （气）+O 2 （气）⇌2SO 3 （气）在向逆反应进行时，正反应速率和逆反应速率（　　） A．大于

可逆反应2SO 2 （气）+O 2 （气）⇌2SO 3 （气）在向逆反应进行时，正反应速率和逆反应速率（　　） A．大于 B．小于 C．等于 D．不能确定

hetaopan1年前1

kittyhmx 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

可逆反应2SO ₂ （气）+O ₂ （气）⇌2SO ₃ （气）在向逆反应进行，以三氧化硫的速率为例，说明相同时间内三氧化硫消耗的多、生成的少，则正反应速率小于逆反应速率，
故选：B．

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反应物浓度增加加快正反应速率,对逆反应速率有影响吗

xiaoer1041年前3

蟠桃扎虫 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

当然有影响了.反应速率主要与温度和反应物的浓度有关.当温度不变时,对于正反应来讲方程式左边的物质即为反应物,对于逆反应来讲方程式右边的物质为反应物.增大左边的物质的浓度,使反应向有利于正向的方向进行,这样势必要影响到右边物质的浓度（当反应向正向移动时浓度会增大,当反应向逆向进行时浓度会减少但减少的要慢些,总之浓度会发生变化）,这样就影响到逆反应的速率了,根据右边的物质的浓度的增大或是减少,就可以判断出速率是变大还是变小了

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两个反应互为逆反应的条件是什么?

三色兔毛1年前2

东昌湖隐士 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

什么?条件没有什么规律的,但逆反应的条件一定与原反应不同,如O2与O3的转化,H2CO3和CO2,H2O的转化

1年前查看全部

复分解反应能不能逆反应 比如氢氧化钠+硫酸铜=硫酸钠+氢氧化铜 然后放久会不会变成原来的样子

复分解反应能不能逆反应 比如氢氧化钠+硫酸铜=硫酸钠+氢氧化铜 然后放久会不会变成原来的样子
为什么

rr来rr1年前2

wuhao8905 共回答了20个问题 | 采纳率85%

有的可以是逆反应,但本题不能,因生成物氢氧化铜是难溶于水的,所以生成物的离子浓度会因有沉淀物生成,而降低,所以反应一直往正反应方向进行.

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为什么可逆反应的正反应限度大,逆反应限度就小?

长女孩1年前1

musiccoffee 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

同一温度 同一个反应方程式,正反应和逆反应的平衡常数互为倒数
平衡常数数值的大小是反应进行程度的标志.它能很好地表示出反应进行的完全程度.一个反应的K值越大,说明平衡时生成物的浓度越大,反应物剩余浓度越小,反应物的转化率也越大,也就是正反应的趋势越强.反之亦然.
那么请试想 一个正数很大 那么它的倒数就很小

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这个方程式子中4X+3Y=(可逆号)2Q+nR都是气体哈,如果发生逆反应为什么2＋n>4+3

碗我来洗吧1年前3

还有瞄见谁 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

化学反应向气体体积减小的方向进行

1年前查看全部

化学反应原理 － 同离子效应在弱电解质溶液中加入同弱电解质电离产生相同离子的强电解质,使电离平衡向逆反应方向移动.

趁蛾1年前1

poruo 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时,它们的溶解度（或酸度系数）都会降低,这种现象叫做同离子效应.在弱电解质的溶液中,如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质,就会使该弱电解质的电离度降低的效应.同理,在电解质饱和溶液中,加入含有与该电解质相同离子的强电解质,也会降低该电解质的溶解度.

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可逆反应中若正反应比逆反应进行程度大,

可逆反应中若正反应比逆反应进行程度大,
达到平衡状态时V正=V逆?

duoduocai1年前4

101YC 共回答了25个问题 | 采纳率72%

只要达到平衡,一定会：V正=V逆.与两个方向进行的程度没有关系.
如：N2 + 3 H2 =可逆号= 2NH3,常温、常压、有催化剂的条件下,达平衡时,正方向进行的程度很小（NH3的平衡含量小于0.001％）.再如：2SO2 + O2 =可逆号= 2SO3,常温、常压、有催化剂的条件下,正方向进行的程度很大（SO3的平衡含量大于于91％）.但他们平衡时V正=V逆啊.

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可逆反应中,正反应速率和逆反应速率分别指什么?

可逆反应中,正反应速率和逆反应速率分别指什么?
可逆反应中,正反应速率和逆反应速率分别指什么?能举个例子么?

我是Jessica1年前1

suzi1234 共回答了15个问题 | 采纳率73.3%

其实这个很好理解.正反应速率就是从化学方程式左边转变为右边物质的速率,反之,逆反应速率就是从右边转化为左边的速率.举例：2NO2=N2O4 NO2转变为N2O4的速率为正反应速率,而N2O4转变为NO2的速率为逆反应速率.不懂就问我.

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A、B两种物质当浓度恒定时,在不同温度下进行反应,A+3B=(逆反应)2C.10摄氏度时,反应速率v（B）=0.3mol

A、B两种物质当浓度恒定时,在不同温度下进行反应,A+3B=(逆反应)2C.10摄氏度时,反应速率v（B）=0.3mol/(L`s),50摄氏度时,V(A)=25.6mol/(L`s),若该反应每升高10摄氏度,反应速率增至n倍,则n值为（）
A.4 B.3 C.3.5 D.2.5

jihaichao1年前2

冷非桥 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%

答案为A
过程是这样的
首先计算出10摄氏度时V（A）=0.1mol/L.S
然后就有算式0.1乘以X的4次方等于25.6
那么X就等于4

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当正反应和逆反应都停止时,可逆反应达到平衡?

黄河ABC1年前4

xwoodj 共回答了20个问题 | 采纳率85%

不对；化学平衡状态的本质标志是：正反应速率等于逆反应速率,但不等于零,是对同一反应物或同一生成物而言.对某一反应物来说,正反应消耗掉反应物的速度等于逆反应生成该反应物的速度.对反应,当有
①质量不再改变：各组成成分的质量不再改变,各反应物或生成物的总质量不再改变（不是指反应物的生成物的总质量不变）,各组分的质量分数不再改变.
②物质的量不再改变：各组分的物质的量不再改变,各组分的物质的量分数不再改变,各反应物或生成物的总物质的量不再改变.〔反应前后气体的分子数不变的反应,如：除外〕
③对气体物质：若反应前后的物质都是气体,且化学计量数不等,总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）保持不变.〔但不适用于这一类反应前后化学计量数相等的反应〕
④反应物的转化率、产物的产率保持不变.
⑤有颜色变化的体系颜色不再发生变化.
⑥物质的量浓度不再改变.当各组分（不包括固体或纯液体）的物质的量浓度不再改变时,则达到了化学平衡状态.

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密闭容器中气体反应达平衡后向容器中加入反应物,逆反应速率增加还是减少?

wsnmgry1年前1

天女天女 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

影响反应速率的其实是浓度,密闭容器中气体反应达平衡后向容器中加入反应物,会使反应物的浓度增大,因此正反应速率是加快的,就这一瞬间来说,生成物的浓度还没有改变,因此逆反应这一瞬速率不变,尤其是画图这一点很重要,但由于反应物消耗,就会有生成物产生,这时,生成物浓度变大,自然反应速率也加快了.
综合来说,增大反应物浓度,会使正反应速率加快,也会使逆反应速率加快.

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对于可逆反应来说,正反应速率的减小等于逆反应速率的增加,

whlzhjwh1年前1

g523523 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

不一定,温度降低,正逆反应速率都减小.

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引火铁的燃烧方程式在加热条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到Fe3O4,该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细

引火铁的燃烧方程式
在加热条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到Fe3O4,该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉.这种铁粉具有很高的反应活性,在空气中受撞击或受热时会燃烧,所以俗称“引火铁”.
写出引火铁在空气中燃烧的方程式

3326312151年前1

vxbzauwg 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

在加热条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到Fe3O4
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
该氧化物又可以经过此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉
Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O
引火铁在空气中燃烧的方程式
3Fe+2O2=Fe3O4

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