CF8与CF8M的耐腐蚀性能有什么区别

解题思路：（1）根据铝的化学性质非常活泼，极易和氧气反应生成氧化铝薄膜进行分析；
（2）根据酸会与铁反应生成氢气进行分析；
（3）根据铬的硬度大进行分析；
（4）根据灯泡里的灯丝发热，需要熔点高的金属做灯丝进行分析．

（1）铝的化学性质非常活泼，极易和氧气反应生成氧化铝薄膜，阻碍铝的进一步氧化，所以铝制品却很耐腐蚀原因是：铝在常温下与空气中的氧气反应，在其表面形成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化，铝和氧气反应生...

点评：
本题考点： 金属的化学性质；金属的物理性质及用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题主要考查了常见金属的化学性质，需要在平时的学习中加强记忆．

A

考点：
分析：构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小②微粒之间存在间隔③微粒是在不断运动的，应用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．物理变化和化学变化的本质区别是构成物质的微粒本身是否发生了变化．
A、不锈钢比普通钢材耐腐蚀的原因是由于不锈钢中添加了其他的成分改变其内部结构．不能用分子的观点解释；
B、水在自然界天然循环主要发生是物质状态的改变．是由于温度的变化使水分子之间的间隔发生了变化，可以用分子的观点解释；
C、电解水是构成水的水分子在通电的条件下分解成氢原子和氧原子，氢、氧原子再重新结合成新的氢分子和氧分子．可以用分子的观点解释；
D、分离液态空气是在加压和降温的条件下把空气转化为液态．再利用空气中主要成分氮气和氧气的沸点不同，使其中的氮气先沸腾蒸发出来．此过程中构成空气的分子之间的间隔发生了变化．可以用分子的观点来解释．
故选A．

解题思路：根据氢气的物质的量可以计算出参加反应锌的物质的量进行解答．

设：黄铜中含Zn的物质的量为x．
Zn+H₂SO₄=Zn SO₄+H₂↑
1 1
x 0.1mol
[1/x＝
1
0.1mol]
x=0.1mol
答：该黄铜含锌的物质的量是0.1mol．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和金属活动性综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．本题涉及摩尔质量的计算，对初中学生来说，是较难的试题．

首先不属于碳钢 碳钢是不含合金元素的钢
20#就是含碳量0.2%的合金钢吧 是不是不锈钢不知道!

（1）根据正负化合价的代数和为0，设钛元素的化合价为x，则+2+X+（-2）×3=0 x=+4
（2）上述生产过程得到的钛中混有金属镁，镁 与盐酸或硫酸反应，而钛不反应，故可加入稀盐酸或稀硫酸除去．（1）
故答案为（1）+4
（2）稀盐酸或稀硫酸

1.铝表面形成致密的氧化膜,阻止内部的金属被腐蚀,而铁的氧化膜疏松,不能阻止内部金属被腐蚀
2.铁锅是合金,再加上氯化钠溶液和空气中的氧气形成电化学腐蚀,电化学腐蚀的速率比化学腐蚀快
3.氧化铝是两性氧化物,氧化铝能和碱性物质发生反应,长时间铝也会被腐蚀

因为铝本来氧化会生成alpha致密氧化层,很好的包着金属,防止进一步的腐蚀,并且它是合金的话通常都会利用一些原电池的技术,防止铝的腐蚀,而铁被腐蚀,被氧化都会生成很疏松的铁锈,因此会一直进一步腐蚀~·

钛是一种非常活泼的金属,其平衡电位很低,在介质中的热力学腐蚀倾向大.但实际上钛在许多介质中很稳定,如钛在氧化性、中性和弱还原性等介质中是耐腐蚀的.这是因为钛和氧有很大的亲和力,在空气中或含氧的介质中,钛表面生成一层致密的、附着力强、惰性大的氧化膜,保护了钛基体不被腐蚀
浓度

铝在空气中缓慢氧化,生成致密的氧化铝薄膜,从而使内部隔绝氧气,所以耐腐蚀.

因为铝很容易被氧化,在表面会形成一层氧化膜,这个氧化膜对里面有保护作用,这也就是为什么它耐腐的原因!

解题思路：根据不锈钢的成分进行分析，在铁中主要加入铬和镍制成不锈钢．

不锈钢是铁、铬和镍的合金，观察选项，故选C．

点评：
本题考点： 生铁和钢．

考点点评： 本题考查了合金的成分，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活运用．

解题思路：可以根据铝的性质和用钢刷、沙等来擦洗铝制品能把保护膜除掉进行分析、判断，从而得出正确的结论．

通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化．用钢刷、沙等来擦洗铝制品，能使铝的表面生成的致密的氧化铝薄膜除掉，使内部的铝进一步氧化，所以不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品．
故答案为：铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化；用钢刷、沙等来擦洗铝制品，能使铝的表面生成的致密的氧化铝薄膜除掉，起不到保护作用．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 本题主要考查了化学方程式的书写方法及其铝的性质和用途等方面的知识，可以依据已有的知识进行．

1、因为铝在常温下与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜,
当用钢刷等来洗的时候就把表面的氧化膜破坏了,起不到保护作用了,所以不能.
2、因为铁与硫酸 铜反应,使波尔多液失效,Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 3、C + O2＝ 点燃 ＝CO2 化合反应
C + CO2＝高温＝ 2CO 化合反应
3CO+ Fe2O3＝高温＝ 2Fe + 3CO2
3Fe + 2O2 ＝点燃＝ Fe3O4 化合反应
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 置换反应
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 置换反应
4、2Mg + O2 ＝点燃＝ 2MgO 2Cu + O2 ＝加热＝ 2CuO
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
5（1）不反应
（2）Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
（3）不反应
（4）2Al+3Cu(NO3)2=3Cu+2Al(NO3)3
亲,以上都是本人自己纯手工做的,有错误,请指出.我是诚心的想帮你,若满意请请点击在下答案旁的"好评",此问题有疑问,有其他题目请另外发问,互相探讨,互相理解,请不要随意给差评,

Responsible for the project throughout the project, open title defense, program development and implementation. The success of the nano-TiO2 coating on the glass surface can be obtained corrosion-resistant, self-cleaning glass, and nano-crystalline solar cells is expected in the direction of progress.
Harvest: ① research during the project broken down into small issues a reasonable guide to complete six undergraduate students and undergraduate thesis research tasks
② In the research process to master a wealth of theoretical knowledge, learn a variety of devices in the operating norms and standards for the assessment of material properties
③ In the research division of labor and project exchange process, understand the only team to succeed.
④ photocatalyst and the subject of the production of coated glass used in practical, recognizing that research is intended to be used to solve the existing problems and create profits

因为橡胶的分子,在硫磺或者过氧化物等的交联作用下,行程空间网状结构.不同的橡胶,具有了不同的抗压缩变型、拉伸弹性、耐腐蚀性能和耐磨等能力.
在这里强调一下,不是所有橡胶都能耐腐蚀,不是所有橡胶都能耐受高温,承受巨大压力是很多橡胶都可以的,只不过,压力之后,恢复原状的程度是有很大差别的.

解题思路：（1）从铝在空气中易被氧化考虑；
（2）铁钉在潮湿的环境中易于氧气发生反应，从而使密封试管内的氧气密度与压强均发生了改变．

（1）铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜，附着在铝的表面，阻止了反应的进一步进行；
（2）铁钉处在潮湿的空气中易生锈，消耗了密封试管内的氧气，使其压强减小，外界大气压不变，故U型管右侧液面下降，左侧液面上升．
故答案为：
（1）铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用．
（2）铁钉生锈，U型管液面变为左高右低．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护．

考点点评： 本题综合考查的是金属的化学性质及其性质的应用，掌握铁生锈的条件．

能导电不是新型无机非金属材料的特征.有些新型无机非金属材料不导电.
水力、天燃气、煤气都是一级能源.它们都是自然界现成形式提供.一级能源是在自然界中能以现成形式提供的能源.

解题思路：A．原电池负极发生氧化反应，电解池阴极发生还原反应；
B．Al比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物；
C．惰性电极电解饱和NaCl溶液，存在NaOH～e^-；
D．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，实质电解水．

A．原电池负极发生氧化反应，电解池阴极发生还原反应，反应不同，故A错误；
B．Al比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故B正确；
C．惰性电极电解饱和NaCl溶液，存在NaOH～e^-，若有2mol电子转移，则生成2molNaOH，故C错误；
D．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，实质电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，则阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护．

考点点评： 本题考查原电池和电解池，把握工作原理及电解时发生的反应为解答的关键，注意离子放电顺序为氧化铝的结构，题目难度不大，综合性较强．

耐磨损

High strength,very strong.Flexibility Yehao.Heat resistance and wear pretty good.The first time outside of lightfastness and resistance to corrosion is also good.
Is easy to static and pilling.Hygroscopicity energy difference

就一句话：可焊性差,耐腐蚀性也没有特别的优势!

因为铝制品表面都有一层镀氧化膜，即氧化铝，若用刷子或者沙子摩擦的话，容易把氧化膜摩擦掉，那样就失去了防腐蚀的效果了。

解题思路：可以根据铝的性质和用钢刷、沙等来擦洗铝制品能把保护膜除掉进行分析、判断，从而得出正确的结论．

通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化．用钢刷、沙等来擦洗铝制品，能使铝的表面生成的致密的氧化铝薄膜除掉，使内部的铝进一步氧化，所以不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品．
故答案为：
铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化；用钢刷、沙等来擦洗铝制品，能使铝的表面生成的致密的氧化铝薄膜除掉，起不到保护作用．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 本题主要考查了化学方程式的书写方法及其铝的性质和用途等方面的知识，可以依据已有的知识进行．

海水的腐蚀主要是氯离子的点腐蚀,可选用双相不锈钢
双相不锈钢的产生就是为了替代传统的奥氏体不锈钢不耐点蚀也发展起来的
当然其它的高铬钼的不锈钢也可以用,但没有双相钢实惠.
海水中应用双相不锈钢已有很多例子,
像核电站海水用热交换器,抽循环水用的泵、阀、管道等
海水淡化用热交换器都大量应用到了双相不锈钢

（1）产生氢气的质量为 20g+100g-119.8g=0.2g
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
x Z y 0.2g
65/x=161/y=2/0.2g=98/Z
x=6.5g
y=16.1gZ=9.8g
（2）这种黄铜中铜的质量分数为(20g-6.5g)/20g*100%=67.5%
这种硫酸溶液溶质质量分数9.8g/100g*100%=9.8%所得溶液的溶质质量分数是 16.1g/(6.5g+100g-0.2g)*100%=15.1%

解题思路：（1）用黄铜和稀硫酸的质量和减去剩余溶液和残余固体总质量就是生成气体的质量．
（2）由气体的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出黄铜中锌的质量和生成硫酸锌的质量，进而计算出本题答案．

（1）产生氢气的质量为
20.0g+100g-119.8g=0.2g
（2）设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 161 2
x y 0.2g
[65/x]=[161/y]=[2/0.2g]，x=6.5g，y=16.1g
黄铜中铜的质量分数为
[20.0g−6.5g/20.0g]×100%=67.5%
剩余溶液中硫酸锌的质量分数为

16.1g
119.8g−(20.0g−6.5g)×100%≈15.1%
答：（1）产生氢气0.2g．
（2）这黄铜中铜的质量分数为67.5%；
剩余溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．

C

（1）铝与空气中的氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用
（2）氧气、水
（3）①B、A、Ag、C ②Cu + 2AgNO ₃ = Cu(NO ₃ ) ₂  + 2Ag

1.Fe 2HCl=FeCl2 H2↑因为铁桶会和稀盐酸反应,腐蚀掉铁桶
2.Fe CuSO4=FeSO4 Cu因为若是用铁去除硫酸亚铁溶液中少量硫酸铜,不仅会反应掉原来的物质,还会生成要除去的硫酸铜
3.4Al 3O2=2Al2O3铝表面迅速氧化,生成一层致密的氧化铝薄膜,防止铝进一步氧化

解题思路：A．电解池的阴极发生还原反应；
B．镀锡铁板更易腐蚀；
C．用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物分别为氢气和氧气；
D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，发生：2NaCl+2H₂O

通电 .

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH．

A．电解池的阴极发生还原反应，原电池负极发生氧化反应，故A错误；
B．铁比锡活泼，镀锡铁板更易腐蚀，锌比铁活泼，镀锌铁板更耐腐蚀，故B错误；
C．用惰性电极电解KOH溶液，阴、阳两极产物分别为氢气和氧气，物质的量之比为2：1，故C错误；
D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，发生：2NaCl+2H₂O

通电
.
H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH，故D正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题综合考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池和电解池的反应原理和两极变化，难度不大．

因为橡胶是一种具有很好的柔韧性的材料,能够替元件承受一定的压力从而起到保护作用；因为橡胶是绝缘体 导热慢,所以橡胶可以替物体抵挡高温环境；包裹元件可以隔离开外界因素对金属器件的腐蚀,如空气和水便能腐蚀铁一样.因此会用到橡胶这样的材料.

解题思路：可以根据铝的性质和用钢刷、沙等来擦洗铝制品能把保护膜除掉进行分析、判断，从而得出正确的结论．

通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化．用钢刷、沙等来擦洗铝制品，能使铝的表面生成的致密的氧化铝薄膜除掉，使内部的铝进一步氧化，所以不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品．
故答案为：铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化；用钢刷、沙等来擦洗铝制品，能使铝的表面生成的致密的氧化铝薄膜除掉，起不到保护作用．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 本题主要考查了化学方程式的书写方法及其铝的性质和用途等方面的知识，可以依据已有的知识进行．

解题思路：（1）用黄铜和稀硫酸的质量和减去剩余溶液和残余固体总质量就是生成气体的质量．
（2）由气体的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出黄铜中锌的质量和生成硫酸锌的质量，进而计算出本题答案．

（1）产生氢气的质量为
20.0g+100g-119.8g=0.2g
（2）设参加反应的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 161 2
x y 0.2g
[65/x]=[161/y]=[2/0.2g]，x=6.5g，y=16.1g
黄铜中铜的质量分数为
[20.0g−6.5g/20.0g]×100%=67.5%
剩余溶液中硫酸锌的质量分数为

16.1g
119.8g−(20.0g−6.5g)×100%≈15.1%
答：（1）产生氢气0.2g．
（2）这黄铜中铜的质量分数为67.5%；
剩余溶液中硫酸锌的质量分数为15.1%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．

考点点评： 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．

白铁：镀锌铁.日常用品用白铁.如箱子,水管等.
马口铁：镀锡铁.一般用于食品包装.如罐头.
当镀层破损后与周围的水,氧气等构成原电池.锌是负极被氧化,白铁中铁是正极,不参与反应被保护.因锌比铁活泼,活泼金属是负极.
在马口铁形成的原电池中,因铁比锡活泼,所以铁是负极,被氧化.
因此,在镀层破损以后,白铁比马口铁耐腐蚀.

Hastelloy C276——哈氏合金C276,这是高温高压腐蚀实验釜用材料,满足你所有要求!

楼上的回答是对的,不过还有个原因
铝制品在空气中表面被氧化后,形成了致密的氧化物薄膜,它一定程度上隔绝了空气和水,从而防止了被进一步腐蚀,而铁却相反,他也会形成表面的氧化物,不同的是它的氧化物是疏松的结构,不但空气出入自如,而且由于毛细作用还有吸水的效果,所以会加速内层的氧化,这就是为什么经常给船体接触水的部分除锈的原因.

因为铝和氧气反应后 生成了氧化铝保护模 阻止了铝的进一步氧化 因此很耐腐蚀

熔点高耐腐蚀,火箭外壳要与大气层摩擦,温度较高氧化厉害,所以使用钛.论质量轻铝合金更轻,论硬度钢更好i

解题思路：可以根据铝的性质和用钢刷、沙等来擦洗铝制品能把保护膜除掉进行分析、判断，从而得出正确的结论．

通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化．用钢刷、沙等来擦洗铝制品，能使铝的表面生成的致密的氧化铝薄膜...

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 本题主要考查了化学方程式的书写方法及其铝的性质和用途等方面的知识，可以依据已有的知识进行．

Manual
First, full-tetrafluoroethane Yixi F4 corrosion-resistant face-off valve folder, Valve structure for the separated, the use of F4 will be lining circle Valve package lining, the lining between the ring and the valve used to do back high-elastic rubber lining, Lining laps and a spherical valve plate sealed disc for the whole package tetrafluoroethane sealed structure.
Second, the products are manual, electrical, pneumatic three operating methods, and use of media contacts F4 PTFE, can be used in high concentrations of acid and alkali, salt organic solvents.
Third, the product lightweight, simple, easy accessibility and maintenance, since its structure is simple compact installation, operation torque small, no leakage, the industry is in the pipeline of upgrading the quality products, but during the installation process, we must clean up Pipes, pipe guarantee that no impurities, grain-free, so as not to scratch the disc valves.
4. Tetrafluoroethane valves do not have time to open the valve once, because the whole lining butterfly valve for the F4-off valve, the valve on the four screws do not tighten loose, so as to avoid leaking valve.
5, the F4 valve seat and flange sealing surface of a wide flanging easy to seal, we must pay attention not to Kepeng, scratches, to prevent the leakage so as to avoid unnecessary losses.
6, performance materials and key parts and components
Nominal pressure PN (mpa): 1.0
Seal 1.0 mp
Application of temperature: -21 ℃ -150 ℃
Valve: cast iron; disc: PTFE; Seat: PTFE
Stem: 316 stainless steel
Filler: PTFE plastic fluoride, copper sets of oily

不粘锅里的特氟龙就可以.

C

由于铝活泼，在其表面极易被氧化生成一层致密的氧化膜，因此金属铝耐腐蚀，A不正确；镁可以在CO ₂ 中燃烧，生成氧化镁和碳，B不正确；铝在浓硝酸中发生钝化，但镁不能，所以选项D不正确，答案选C。

“黄铜”是铜锌合金,具有较机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取20.0g某种黄铜投入154.7g某浓度的稀硫酸中,完全反应后剩余的溶液和参与固体总质量为174.5g.请计算：
1.产生氢气的质量为多少g
20+154.7-174.5=0.2g
2.这种黄铜中铜的质量分数为多少
2 65
--- = ---
0.2 x
X=6.5g
C%=(20-6.5)/20=67.5%
某同学在实验室用含碳酸钙80%的石灰石和溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应制取8.8g二氧化碳（杂质不与盐酸反应）.问：
1.他需取用这种石灰石多少克?
44/8.8=100/x
X=20g
20/80%=25G
2.所用10%的稀盐酸多少克?
44/8.8=2X36.5/Y
Y=14.6G
14.6/10%=146G
3.反应后溶液中溶质质量分数?
44/8.8=111/Z
Z=22.2G
C=22.2/(25+146-8.8)=13.687%
金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑,向73.7g硫酸铜溶液中加入2.3g钠,恰好反应完全（溶剂水有剩余）.试计算：
1.得到的沉淀是纯净物的Cu(OH)2,它的质量是多少?
2X23/2.3=98/X
X=4.9G
2.生成氢气的质量是多少?
2X23/2.3=2/X
X=0.1G
3.反应停止后,滤去沉淀,所得溶液中溶质的质量分数是多少?
2X23/2.3=142/X
X=7.1G
C=7.1/(73.7+2.3-4.9-0.1)=10%

解题思路：根据材料的特性及各选项的材料是否适合这一特性来判断．

A、切割硬物的刀具利用坚硬、耐磨的特性，可使用纳米陶瓷材料，不符合题意；
B、IC卡芯片是电子线路，陶瓷不是导体，所以不能用纳米陶瓷来做，符合题意；
C、“嫦娥二号”的外表涂层具有耐高温的特性，可以使用纳米陶瓷，不符合题意；
D、装浓硫酸的容器利用耐腐蚀的特性，可使用纳米陶瓷材料，不符合题意．
故选B．

点评：
本题考点： 纳米材料的应用和发展前景．

考点点评： 要会分析根据材料的特性来判断应用的场合，IC卡不等同于磁卡，磁卡是用磁性材料做的．

解题思路：可以根据铝的性质和用钢刷、沙等来擦洗铝制品能把保护膜除掉进行分析、判断，从而得出正确的结论．

通常情况下铝制品很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化．用钢刷、沙等来擦洗铝制品，能使铝的表面生成的致密的氧化铝薄膜除掉，使内部的铝进一步氧化，所以不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品．
故答案为：铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步氧化；用钢刷、沙等来擦洗铝制品，能使铝的表面生成的致密的氧化铝薄膜除掉，起不到保护作用．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 本题主要考查了化学方程式的书写方法及其铝的性质和用途等方面的知识，可以依据已有的知识进行．

The company mainly produces gray iron,ductile iron,compacted graphite cast iron,heat,cold and corrosion-resistant special castings.To machine tools,wind power and various hydraulic study area.Production capacity of about 300 tons / month,the largest single weight is 7 tons,resin sand molding,products are mainly exported to Japan.
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