差量法的问题1.将27gCO和CO2混合气体点燃后,得到CO2总质量为33g,则该混合气体中CO 的质量为2、将CO2和

1、m(H2SO4)=98*(55.4-50)/(56-2)=9.8g H2SO4%=9.8/50=19.6%
2碳酸钙中的Ca质量分数是 40 / 100
所以3.6gCaCO3中含Ca的质量是:（40/100）*3.6=1.44g
剩余固体含有的ca的元素质量分数为57.6%
所以剩余固体质量= 1.44/57.6%=2.5g
生成CO2的质量：3.6g-2.5g=1.1g
设mCaO=x g
CaCO3=高温=CaO+CO2
x 1.1g
56 44
x/56=1.1g/44
x=1.4 g
剩余固体的质量=2.5 g
所以CaO的质量分数就是 1.4/2.5 = 56%
答：生成氧化钙的质量分数 56%
3 此题容易,答案30％ ,
4 这个出的简单了,应该衍生出很多量的问题,就此题而言① Fe+C＝Fe+CO↑ ② 2FeO+C＝2Fe+CO2↑,要求混合气体中CO和CO2物质的量相等,可将①式和②式按题意相加得：
3FeO+2C3Fe+CO↑+CO2↑,若FeO为1mol,则C为2/3.
5 B 依题意,最终反应刚好完全中和,该过程包含2反应,NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2^+H2O,反应最终固体产物为NaCL,由反应方程式可以看出,无论那个反应中,它(NaCl)与HCl物质的量的比都为1：1,质量（分子量）比都为1.6：1,已知HCl为b,因此最终质量（NaCl质量）为1.6b,因反应刚好完全,所以其它已知条件不必考虑

1．增大压强后,平衡向右移动,假设平衡移动反应掉xmolCO2,则反应掉2xmolNH3,生成xmolH2O．反应后物质的量减少2x,分子质量减少34x+44x-18x=60x．平均分子质量为30
2、反应前,容器中有1molN2O4,0molNO2,假设平衡移动有xmolN2O4反应,则生成2xmolNO2,容器中气体体积为1-x+2x=(1+x)mol,(1+x)/1=1.8,x=0.8.
平衡后N2O4=0.2mol,NO2=1.6mol

差量法：
1．审清题意,分析产生差量的原因.
2．将差量写在化学反应方程式的右边,并以此作为关系量.
3．写出比例式,求出未知数.
极值法：
1、把可逆反应假设成向左或向右进行的完全反应.
2、把混合物假设成纯净物.
3、把平行反应分别假设成单一反应.
可以求出一个范围,答案就在范围之间,注意看清题目的问题.
守恒法：
一,质量守恒
质量守恒,就是指化学反应前后各物质的质量总和不变.
二,元素守恒
元素守恒,就是指参加化学反应前后组成物质的元素种类不变,原子个数不变.
三,电子守恒：
电子守恒,是指在氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数.
四,电荷守恒
电荷守恒,就是指在物理化学变化中,电荷既不能被创造,也不会被消灭.
换言之,在化学反应中反应物的电荷总数应等于产物的电荷总数；在电解质溶液中阴离子所带的负电荷总量应等于阳离子所带的正电荷总量.
五．化合价守恒
化合价守恒,是指化合物或混合物中正负化合价绝对值相等.
在电解过程中各电极上析出物质的总价数也是守恒的.
六．能量守恒
在任何一个反应体系中,体系的能量一定是守恒的.
在解答与能量有关的试题时,考虑能量守恒,能使解题的程序简化.
十字交叉法：
十字交叉法是进行二组分混合物平均量与组分计算的一种简便方法.凡可按M1n1＋M2n2＝M(n1＋n2)计算的问题,均可按十字交叉法计算.

这个分为两个反应
设于H2SO4反应消耗xmol Fe
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
1 1 1
x x x
设与CuSO4反应消耗ymol Fe
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
1 1 1
y y y
前后固体质量相等
56(x+y)=64y
x/y=1/7
所以nH2:n(SO42-)=1:(1+7)=1:8
nH+:n(SO42-)=2:(1+7)=1:4
法二
Fe全部反应,存在于溶液中
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56
无固体生成,消耗56g固体
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
56 64
有固体生成,生成64-56=8g固体
如果反应平衡需要让生成与消耗固体质量相等
56g/8g=7
即如果有1份Fe与H2SO4反应,需要7份Fe与7份CuSO4反应
两者反应关系为1：7
H2:SO42-=1：(7+1)
由于2H+形成1H2
故n(H+):n(SO42-)=2*1:(7+1)=1:4
c(H+):c(SO42-)=1/V:4/V=1:4

差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化,找出所谓的“理论差量”.其中的差量主要包括：质量差、物质的量之差、气体体积差、压强差、反应过程中的热量差等.这种差量跟化学方程式中的物质的相应的量成比例关系,差量法就是借助于这种比例关系,解决一定量变的计算题.解此类题的关键根据题意确定“理论差量”,再根据题目提供的“实际差量”,列出比例式,解题关键是能从反应方程式中正确找出对应于题目中“实际差量”的“理论差量”.

加热过程中只有NaHCO3分解,而Na2CO3不变.因此反应前后固体的质量减少量就是二氧化碳和水的质量之和.即6.85-5.3,因为产物中得到的CO2和H2O是1：1的,即每两摩尔NaHCO3就损失44+18=62的质量,现在损失了6.85-5.3克,那么损失的物质的量=6.85-5.3/62
由方程式可见,2个NaHCO3得到1个CO2和H2O,因此NaHCO3的物质的量是2x(6.85-5.3)/62.那么它的质量就是
74x2x(6.85-5.3)/62=3.7,你的答案好像错了.

CxHy + （x+y/4 ）O2 → xCO2 + y/2H2O △V（体积之差）前面气体是CxHy、O2,后面是CO2
1 1+x+y/4-x 就是气体体积对应的系数差
10ml (10+80-70)ml 就是实际产生的体积差
可解得y=4,烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4

电荷守恒就是方程两边所带电荷量要相等.
差量法就是利用反应前后的量(质量 物质的量 可能还有体积)的差值与一个已知数据进行计算.
被还原物质的量就是看氧化剂有多少个变价元素,根据计量数求出.

守恒法 在反应过程前后原子个数不变可以根据前后关系进行列式4 H2O+NACL====LI2+HCL+NAOH 放映前后NA 个数1：1 式子 没配平的
设反应前质量M1 反应后M2 差亮根据前后 M差值进行计算 因为每个反应 单位变化物质量时一定的 后面还会有体积差量 电子守恒 本题简单讲解下
步骤 1: 认真阅读题意,确定守恒类型.
步骤 2 ：根据守恒关系,列出等式.
步骤 3 ：计算得出结果,按要求进行分析和回答.

现有 X 、 Y 、 Z 三种物质,各取 40g 相混合,完全反应后,得 Y 18g , Z 49g ,还有 W 生成.已知 W 的相对分子质量为 106 ,现将 22gX 和 11gY 反应,能生成 W 为（ ）
① 0.5mol ② 0.25mol ③ 53g ④ 26.5g
A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③

【方法导入】从反应前后各物质的质量变化情况,可得出质量减少的物质是反应物,质量增加的或者原来没有的物质是生成物；再利用质量守恒,求出各反应物与各生成物的质量之比,最后根据质量之比和相关物质的摩尔质量得出正确答案. 

【解析】 X 、 Y 、 Z 混合并完全反应后, X 的质量减少 40g , Y 的质量减小 (40-18)=22g , Z 的质量增加 (49-40)=9g ,还有 W 生成,所以 X 、 Y 是反应物, Z 、 W 是生成物；根据质量守恒可得出 40gX 与 22gY 反应可生成 9gZ ,则生成 W 的质量为 (40+22—9)=53g .即得出该反应中各物质的质量之比 m(X) ∶ m(Y) ∶ m(Z) ∶ m(W)=40 ∶ 22 ∶ 9 ∶ 53 .若将 22gX 和 11gY 反应,按上述质量比例关系可得出 X 过量 2g ,生成 Z 4.5g 、 W 26.5g , W 的物质的量为 0.25mol , W 的质量为 0.25mol × 106g /mol=26.5g . 答案： C

化学计算差量法
差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系,列出比例式求解的解题方法.我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物.该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比.一般说来,化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解.解题的关键是做到明察秋毫,抓住造成差量的实质,即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式,求出答案.
质量差
【例如】5.6克的铁与足量硫酸铜溶液反应,可生成 6.4克的单质铜.其固体质量增加了 克.
Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4 差量
56g 64g 8g
5.6g 6.4g 0.8g
观察三组数据看看有什么规律?（三组都成相同比例关系）
【例题1】将铁棒放入硫酸铜溶液中,在铁棒上析出红色物质,过一段时间后,取出铁棒称量,发现质量比原来增加 4g,问有多少克铜析出?参加反应的铁是多少克?
解:设有x克铜析出,参加反应的铁y克.
Fe ＋ CuSO4 ＝ Cu ＋ FeSO4 差量
56g 64g 64g-56g＝8g
xg yg 4g

解得:x=32,y=28
答: 有32克铜析出；参加反应的铁是28克.
【例题2】将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠得硬质玻管,发现导出得气体变为38.4g,问此过程中发生了什么反应?有多少过氧化钠参加了反应?
解:过氧化钠与二氧化碳的反应为：
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
设有x g过氧化钠参加反应, 则有
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 △m
156g 88g 32g 88g-32g＝56g
xg 44-38.4＝5.6g
解得x=15.6
答：此过程中发生了过氧化钠与二氧化碳的反应；有15.6g过氧化钠参加了反应.
【练习】
1 将10g H2、O2和CO2混合气体气体通入装有过量过氧化钠的硬质玻璃管中.已知混合气体中含有4.4gCO2,问反应后混合气体由哪些气体组成?混合气体的质量为多少?
设反应后质量减少x
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 △m
156g 88g 32g 88g-32g＝56g
4.4g xg
解得x=2.8g
m混＝10g－2.8g＝7.2g
答：反应后混合气体由H2和O2组成?混合气体的质量为7.2g
2 agNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到bg,则混合物中NaHCO3的质量分数为（ D ）
A B C D
设NaHCO3的质量为x
2NaHCO3 Na2CO3＋H2＋CO2↑ △m
168g 106g 168g－106g＝62g
x （a-b）g
解得x=
得NaHCO3的质量分数为
3 有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为( )
A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5%
NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3； NaBr＋AgNO3＝AgBr↓＋NaNO3
即：NaCl→AgCl, NaBr→AgCl银元素替换了钠元素.因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠元素增重的部分.设Na元素的质量为x
Na ― Ag △m
23g 108g 108g-23g＝85g
x 33.14g-16.14g=17g
解得:x=46g 所以Na%=4.6g/16.14g=28.5%
4 2.1g平均相对原子质量为7.2g的CO和H2混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体,则固体质量增加（ ）
A 2.1g B 2.6g C 7.2g D 无法求解
5 将一定量NaHCO3和Cu的混合物在空气中加热到质量不再变化时,发现加热前后固体质量不变.则原混合物中Cu的质量分数为 .
6 在密闭容器中,放入(NH4)2CO3和NaOH的混合物共ag,将容器加热至200℃,经充分反应后,排除其中的气体,冷却,称得剩余固体质量为bg,求容器中(NH4)2CO3和NaOH各多少克?
（本题中ag(NH4)2CO3和NaOH的混合物,在加热时(NH4)2CO3与NaOH要发生反应,因而存在反应物过量问题,但不知哪种反应物过量,故需讨论.
设混合物中含(NH4)2CO3的质量为xg,则NaOH的质量为（a－x）g
① 若NaOH过量,根据反应式则有：
(NH4)2CO3＋2NaOH Na2CO3＋2NH3↑＋2H2O↑ △m
96 80 106 70
所以NaOH的质量为
② 若(NH4)2CO3过量,剩余的(NH4)2CO3在加热时还要分解生成NH3、H2O和CO2气体,则此时bg固体全部是Na2CO3.根据钠元素质量守恒有

即原容器中(NH4)2CO3的质量为 或 ,NaOH的质量为 或 g
体积差
1 在标准状况下,将448LH2、O2和CO2混合气体气体通入装有过量过氧化钠的硬质玻璃管中.已知混合气体中含有4.4gCO2,问反应完全后：混合气体由哪些气体组成?混合气体的体积为多少?
2 在标准状况下,将448LN2、H2、和CO2混合气体气体先通入灼热氧化铜,体积减少22.4L,再通入装有过量过氧化钠的硬质玻璃管中,体积减少11.2L.问反应完全后：混合气体由哪些气体组成且各组分的体积分别为多少?
3 在标准状况下,将8LH2和CO2混合气体气体通入装有过量过氧化钠的硬质玻璃管中.反应完全后点燃该混合气体,体积变为2L.问最后剩下什么气体?原混合气体中各组分的体积分别为多少?
4 CO、O2、CO2混合气体9mL点火花引爆后,恢复到原来状态时,气体体积减少1mL,通过NaOH溶液后,体积又减少5mL,则混合气体中CO、O2、CO2体积比可能为 .
5 加热分解7.9g某固体,产生560mL（标准状况）气体A,剩余7.1g固体B.则A的相对分子质量为多少?
【小结】差量法是常用的解题技巧之一,它是根据物质反应前后的质量(或气体的体积,压强,反应过程的热量等)的变化,利用差值的大小与参加反应的物质的有关量成正比这一关系来解题.充分利用差量值,是简化计算过程的一种重要手段.灵活运用此法可省去繁琐的中间过程,使复杂的问题简单化快捷化,原则上说,只要已知条件中告知物质的质量差(或体积差等),就可以运用差量法进行解题.

守恒法一般用于物质质量计算（没问题吧）
关系式：一直某物质质量（物质的量），根据计量数算出其他物质
极值法：一般用于计算 范围
平均值，估算 没什么好说的吧~
差量法和关系式原理上差不多

举例说：
1 L二氧化氮和一氧化氮通入水中得到0.4L气体,求一氧化氮在原气体中占得比例?
设1L中有二氧化氮xL,一氧化氮yL
最终气体中有产生的一氧化氮nL和原来的yL
按照方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO ^v
3 1 2
1L-0.4L=0.6L
0.9L 0.3L 0.6L
可知原来气体中有0.9L二氧化氮和0.1L一氧化氮,比例10%
这就是差量法的应用.就是通过算差值再按照方程式关系推出各物质的量的关系.

CO2+Na2O2==Na2CO3+1/2O2
H2O+Na2O2==2NaOH+1/2O2
所以CO2、H2O通过过氧化钠后,增加的质量是CO与H2
把CH2O看做CO+H2
由于是完全燃烧,所以甲醛与氢气质量和就是8.5
剩下的就是氧气=（16.5-8.5）/32=0.25mol

1 剩余固体的质量为8.4g 则失去氧的质量 10 - 8.4 = 1.6g
则还原生成铜的质量 1.6×64/16 = 6.4g
剩余固体的成分 氧化铜 8.4 - 6.4 = 2g 铜 6.4g
2 增重0.8g 则消耗的铁物质的量为 0.8/(64-56) = 0.1mol
铁的质量 56×0.1 = 5.6g
铁的纯度 5.6/10 = 56%
3 增重 105.4 - 100 = 5.4g
则 铁物质的量 5.4/(56-2) = 0.1mol
铁的质量 0.1×56 = 5.6g
4 设混合溶液中硫酸铜和硫酸物质的量之比 1：x
则 1×64 - x×2 = 1×56
x = 4 硫酸铜和硫酸物质的量之比 1：4
混合溶液中硫酸铜和硫酸的质量比 1*160 :4*98 = 20:49

有关反应依次为：1.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 2.2AgNO3＝2Ag＋2NO2↑＋O2↑
3.Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑ 4.3Ag＋4HNO3＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O
可以看出：25．4克NaHCO3与AgNO3的混合物最后变为25.5克NaNO3与AgNO3的混合物,也就是说,AgNO3没有变化,增加0.1克就是因为NaHCO3变为等摩尔的NaNO3了【Na守恒】
所以： Δm ～ NaHCO3
NaNO3－NaHCO3＝1 84
25.5－25.4＝0.1 x x＝8.4
原混合物中AgNO3的质量＝25.4－8.4＝17 克

1.差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及二者关系,列出比例式求解的解题方法.
2.潮解是某些易溶于水的物质吸收空气中的水蒸气或水分中水蒸气被晶状固体吸收,直到结晶溶解为饱和溶液的现象,称为潮解.比如NAOH
3.波尔多液是农药可以用来做杀虫剂
4.不溶性盐和不溶性碱,沉淀物太多了
5.硫酸铜是蓝色液体,白色粉末是无水硫酸铜
6.解离是什么?没见过这个名词!
7.不知道
8.是气态
9.不能反应,因为两种物质具有相同的阴离子,化学反应的实质是分子分裂成原子,然后原子进行重组得到新的分子（也就是新的物质）它们具有相同的阴离子所以重组后分子没有变化,也就是没有发生化学反应
10.C2H5OH是酒精,电离时C显-2价也就是带2个单位的负电,是阴离子,碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物
11.因为洗气的过程是要把气体通过溶液,溶液中含有水,如果先除了水蒸气,后面再除其他气体时又会混有水蒸气
12.只要这种溶液中的物质能电离成离子,就可以导电,如NaOH,溶于水时电离成Na+和OH-,所以能导电
13.物质得电子的能力叫做物质的氧化性

Fe +CuSO4=Cu +FeSO4 m
56 64+96 64 8
5.7-5.6=0.1g
所以铜片是0.8g (0.1*64/8)
参加反应的硫酸铜：(160/8)*0.1=2g

法一：令A/B=C/D=K,则A=BK,C=DK
（A-C）:(B-D)=(BK-DK)/(B-D)=K=A:B=C:D
法二：由A/C=B/D
A/C-1=B/D-1
(A-C)/C=(B-D)/D
(A-C)/(B-D)=C/D=A/B
法三：（A-C）:(B-D)=A:B等价于
(A-C)B=(B-D)A
AB-BC=AB-AD
BC=AD
这显然成立

差量法就是将反应前后物质的质量差或其他差值带入计算的,一般题中会告诉你反应前后的差或可以求出来的.
而十字相乘法,在高一阶段只有一种题可以应用范围太窄,这种方法能掌握就掌握不能掌握也不会影响作题.

设m(Fe) = xg m(Cu) = yg
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 质量增加
56 64 8
x y 53.8-51
解出x = 19.6 y = 22.4g
参加反应的铁的质量：19.6g
生成铜的质量：22.4g

（122-116）／（44-32） 求的是瓶所能装的气体的物质的量.这个同一个瓶,同温同压下瓶所能装的气体的物质的量是一样的,所以通过它进行计算.nM=m ,,m(co2)-m(o2)= nM( CO2) -nM(O2),所以 (122-116）／（44-32）求的是瓶所能装的气体的物质的量 .同理可求出M .注 122-116=m(co2)+瓶重-（m(o2)+瓶重） 选A

以这个ppt第2页得题目来说,差量法人家解释的很清楚了,下面用一般方法做
置换反应
设反应后铁变成xg,则根据题意,生成的铜的质量为1.16-x
铁减少了1.12-x
铁减少的与铜增加的成比例56/(1.12-x)=64/(1.16-x)
算出来x=0.84,说明反应后剩0.84g铁,
当然反应掉了0.28g铁,生成铜0.32
与差量法一致
资料链接中的ppt不错,可以看看

差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法. 此法将“差量”看作化学方程式右端的一项,将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例,其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致. 用差量法解题的关键是正确找出理论差量.在化学反应前后,物质的质量差和参加该反应的反应物或生成物的质量成正比例关系,这就是根据质量差进行化学计算的原理. （一）质量差法 　　例题：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉,充分反应后溶液的质量增加了13.2克,问：（1）加入的铜粉是多少克?（2）理论上可产生NO气体多少升?（标准状况） 　　分析：硝酸是过量的,不能用硝酸的量来求解.设加入的铜粉质量为 x ,生成的NO质量为 y 　　3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 　　192 60 　 　x y 　　192/x=60/y,x-y=13.2 　　可得(1)X=19.2g 　　(2) Y=6g 6/30=0.2mol=4.48L 　　即加入的铜粉是19.2克,产生NO气体理论值为4.48升 　　（二）体积差法 　　例题：10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后,恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270K）时,测得气体体积为70毫升,求此烃的分子式. 　　分析：原混和气体总体积为90毫升,反应后为70毫升,体积减少了20毫升.剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气,下面可以利用烃的燃烧通式进行有关计算. 　　CxHy + （x+ y/4）O2 → xCO2 + y/2H2O 体积减少 　　1 1+y/4 　　10 20 　　计算可得y=4 ,烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4 　　（三）物质的量差法 　　例题：白色固体PCl5受热即挥发并发生分PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 现将5.84克PCl5装入2.05升真空密闭容器中,在2770C达到平衡时,容器内的压强为1.01×105Pa ,经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩,求平衡时PCl5的分解百分率. 　　分析：原PCl5的物质的量为0.028摩,反应达到平衡时物质的量增加了0.022摩,根据化学方程式进行计算. 　　PCl5（气）= PCl3（气）+ Cl2 物质的量增加 　　1 1 　　X 0.022 　　计算可得有0.022摩PCl5分解,所以结果为78.6%在解决混合物的计算、化学平衡、平行反应过程中,根据解题的需要,采取极端假设法,把问题或过程推向极限,使复杂的问题变为单一化、极端化和简单化,通过对极端问题的讨论,使思路清晰,过程简明,从而迅速准确地得到正确答案.例1】．某硫酸铵化肥试样中,含有硝酸铵或碳酸氢铵.经分析该试样中含氮量为20%,试据此判断该化肥中含什么杂质.【解析】假设该硫酸铵样品中不含杂质,则它的含氮量应为21.2%,而实际该样品的含氮量为20%,这说明所含杂质含氮量小于20%.而硝酸铵的含氮量为35%,碳酸氢铵的含氮量为17.7%,所以该化肥中所含的杂质是碳酸氢铵.【例2】将6g某些金属的混合物与足量盐酸反应得到0.2g氢气,则该混合物的可能组成是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　 A．镁、铝　 B．铜、锌 　　　C．锌、铁 　 D．钠、镁【解析】假设6g为纯净物,则产生氢气的量为：Mg 0.5g,Al 0.7g,Zn 0.18g,Fe 0.22g,Na 0.26g,Cu 0g.由于实际产生的H2质量为0.2g,所以混合物中必有一种放出H2的质量大于0.2g,另一种小于0.2g（或无H2放出）,故符合要求的为C. 在高中化学中,差量法和极端假设法是两种很有用的计算方法,要学会灵活的运用这两种方法.

在这道题中,“含有铜粉的氧化铜50克”,是指Cu和CuO的混合物质量；
“用足量木炭粉充分还原后,得到42克铜”,是指之前的Cu和被还原的CuO里的Cu质量之和,用氧化铜的相对分子质量减铜的相对分子质量 是为了得到先前的CuO~Cu的相对分子质量的差值,也就是CuO的氧所占的相对分子质量,而50-42=8（g）即CuO中氧所占的质量,利用比值可以得到先前CuO的质量：16:8g=80：x ,x=40g 可推知氧化铜的质量分数为80%.
你问“为什么不是减二氧化碳的相对分子质量”,如果是用氧化铜的相对分子质量减CO2的相对分子质量,则会引入C的相对原子质量,出现错误.

整个反应过程中质量是守恒的,向溶液中加入了Zn,溶液向外排出了H2,对于溶液来说,
溶液的质量的增加量（=== 向溶液中加入的量---溶液向外排出的量）,就是Zn取代了部分的2H+
Zn+H2SO4(溶液) ===ZnSO4 （溶液）+H2 （溶液变化量）
65 2 65-2
x 106.3-100
x=6.5

差量法
差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法.
此法将“差量”看作化学方程式右端的一项,将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例,其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致.
用差量法解题的关键是正确找出理论差量.
[差量法在化学计算中有广泛的用途,其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”]
差量法的适用条件：
（1）.反应不完全或有残留物.
在这种情况下,差量反映了实际发生的反应,消除了未反应物质对计算的影响,使计算得以顺利进行.
（2）反应前后存在差量,且此差量易求出.这是使用差量法的前提.只有在差量易求得时,使用差量法 才显得快捷,否则,应考虑用其他方法来解.

氧化铜全部溶解,设其质量为X,加入Fe粉后由方程式可知,固体Fe→Cu存在化学增量,因此可知（题意充分反应后,过滤、烘干,得到干燥的固体物质仍是20 g）Fe未全部参与硫酸铜置换,
（1）假设未参与的Fe为Y,根据方程式验证Y=2X*64/160代入（20-Y）+2X*64/160=20无解；可知题中,还存在硫酸过量与Fe粉反应；
（2）依据题意列方程 设有Z克Fe与硫酸反应
98X/80+98Z/56=100*14%(硫酸)
（20-2X*56/160-Z）+2X*64/160=20（按最后生成的固体,含有未反应的Fe和生成的Cu）
解得 X= 9.85Z=1.1
（3） 最后溶液中溶质就是硫酸亚铁
2X*152/160+152*Z/56=21.70
总溶液质量=9.85+100-2*Z/56（氢气）=109.81
最后得到的溶液中溶质的质量分数为=21.7/109.81=19.76%

在某硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12 g的铁片,经过一段时间,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16 g.这个化学反应中溶解了铁多少克?
设溶解的Fe为x
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 △m
56　　 64　　　 64-56
x　　　 1.16 g - 1.12 g
56/(64-56) = x / (1.16 g - 1.12 g)
解得x = 0.28 g
因此,化学反应中溶解了铁 0.28 g
这就是完整、标准的步骤了

差量法其实很简单的
先写化学式
Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu △(表示差量)
65 64 -1
X 8.5-8.45=0.05
65 1
- = -
X 0.05
X=3.25g
3.2565=0.05mol
答案:被氧化的锌片的物质的量为0.05mol

1.差量法 差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓“理论差量”。这个差量可以是质量、气体物质的体积、压强、物质的量、反应过程中热量的变化等。该差量的大小与参与反应的物质有关量成正比。差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，求出答案。 2.守恒法 在化学中有许多守恒关系，如质量守恒、电子转移...

一般技巧就是按照化学式配比、十字交叉法什么的,一般的化学参考书上都有

差量法,是利用质量差来计算的,不是用物质的量.

差量法适用条件：
（1）反应不完全或有残留物.　　在这种情况下,差量反映了实际发生的反应,消除了未反应物质对计算的影响,使计算得以顺利进行.（比如将1.2g铁片加入到某硫酸铜溶液中,10min后取出称得铁片质量变成1.4g,这个时候我们可以根据差值求取参与反应的Fe的质量）　　
（2）反应前后存在差量,且此差量易求出.这是使用差量法的前提.只有在差量易求得时,使用差量法才显得快捷,否则,应考虑用其他方法来解.
（3）用法公式为：分数差量/实际差量

例如铁锌置换铜离子,已知加入铁/锌的质量,（暗含铁不足量/过量的条件）和溶液增加的质量/固体减轻的质量,大概就是这类题了.
至于解法,就是用欲求量比欲求量的相对原子质量=减少/增加的质量比上铜锌/铁的相对原子量差

差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法.此法将“差量”看作化学方程式右端的一项,将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例,其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样.
体积差法
例1 10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后,恢复到原来状况（1.01×105Pa ,270C）时,测得气体体积为70毫升,求此烃的分子式.
例2 例2 10毫升气态烃,在50毫升氧气里充分燃烧,得到液态水和体积为35毫升的混和气体,（所有气体体积都是在同温同压下测的）,则该气态可能是
A 甲烷 B 乙烷 C 丙烷 D 丙烯
例3 接触法 制硫酸的炉气组成是SO2占7%,O211%,N2占82%.现有100升混和气体进入接触室反应后,总体积为97．2升,则该变化过程中SO2的转化率
例4 例4 氢气和氧气的混和气体,在120℃和1大气压下体积的a升,点燃后发生反应,待气体恢复到原来温度和压强时,测得其体积为b升.原混和气体中氢气和氧气的体积各是多少升?
例5 例5 在120℃和1大气压时,将体积不等但成简单整数比的H2S和某气态烃与足量的氧气混和置于密闭容器中,用电火花引燃发生完全燃烧,恢复到原来状态时,发现反应前后压强不变.求该该气态烃的化学式和H2S的体积比
例6 写出H2S燃烧反应的化学方程式.在一定温度和压强下,将H2S与O2的混和气体点燃,燃烧后又恢复至原来的温度 和压强时,生成的水为气体,气体体积减少了30%,求原混和气体中H2S 的体积百分含量
例7 煅烧硫铁矿所的混合气体的体积百分组成SO2为7% ,O2的11%、N2为82%.将混合气体通入接触室在同温同压下生成 SO3,达到平衡时,混合气体的体积变为原来的96．7%,求SO2的转化率?
例8 120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度和压强,体积不变,该烃化学式中所含的碳原子不可能是
A 1 B 2 C 3 D 4
答案：1 C3H4或C2H4或CH4 2 B D 3 80% 4 ⑴ 当VH2/VO2≥2时,VH2=b升 VO2=（a—b）升；⑵当VH2/VO2＜2时,VH2=2（a—b）升 VO2=（2b—a）升 5 ⑴ C3H8,2∶1 ⑵ C4H8 2∶1 ⑶C4H10 3∶1 ⑷ C5H12 4∶1 6 2H2S+O2===2S+2H2O 2H2S+3O2===2SO2+2H2O ⑴H2S过量时,70% ⑵SO2和S 过量时,60%
7 94．3% 8 D

差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系,列出比例式求解的解题方法.我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一种特殊产物.该差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比.一般说来,化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解.解题的关键是做到明察秋毫,抓住造成差量的实质,即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式,求出答案.
解题步骤①根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素）,②找出差量与已知量、未知量间的关系,然后再列比例式（对应成比例,注意：单位要一致）,③求解.
差量法在初中、高中都要求熟练应用：
一、固体差量
［例1］在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克?
［分析］Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
从化学方程可以看出,铁片质量的增加,与铁的溶解和铜的析出直接联系,每溶解56g铁,将析出64g铜,会使铁片,质量增加: 64g-56g=8g
根据铁片增加的质量(1.16g-1.12g),可计算出溶解的Fe的质量和析出的Cu的质量.
［解］设溶解的Fe为xg,析出的Cu为yg
　　　Fe=CuSO4=Cu+FeSO4 质量差
　　　56 　　　64 　　　 64-56
　　　x 　　　　y 　　　 1.16-1.12
则： ,解得：x=0.28(g) y=0.32(g)
答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g.
例2．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,烘干,称量,棒的质量变为100.8克.求有多少克铁参加了反应.
设参加反应的铁的质量为x.
棒的质量增加（差量）
56 64 64-56=8
x 100.8克-100克=0.8克
答：有5.6克铁参加了反应.
例3．agNa2CO3和NaHCO3混合物加热至质量减少到bg,则混合物中NaHCO3的质量分数为： .
设NaHCO3的质量为x
2NaHCO3====Na2CO3＋H2＋CO2↑ △m
168g 106g 168g－106g＝62g
x （a-b）g
解得x=
得NaHCO3的质量分数为
例4．有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为( )
A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5%
NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3； NaBr＋AgNO3＝AgBr↓＋NaNO3
即：NaCl→AgCl, NaBr→AgCl银元素替换了钠元素.因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠元素增重的部分.设Na元素的质量为x
Na → Ag △m
23g 108g 08g-23g＝85g
x 33.14g-16.14g=17g
解得:x=4.6g 所以Na%=4.6g/16.14g=28.5%
例5．在密闭容器中,放入(NH4)2CO3和NaOH的混合物共ag,将容器加热至200℃,经充分反应后,排除其中的气体,冷却,称得剩余固体质量为bg,求容器中(NH4)2CO3和NaOH各多少克?
（本题中ag(NH4)2CO3和NaOH的混合物,在加热时(NH4)2CO3与NaOH要发生反应,因而存在反应物过量问题,但不知哪种反应物过量,故需讨论.
设混合物中含(NH4)2CO3的质量为xg,则NaOH的质量为（a－x）g
① 若NaOH过量,根据反应式则有：
(NH4)2CO3＋2NaOH＝Na2CO3＋2NH3↑＋2H2O↑ △m
96 80 106 （96+80）-106=70
（a-b）
= 所以NaOH的质量为a－ = a－
② 若(NH4)2CO3过量,剩余的(NH4)2CO3在加热时还要分解生成NH3、H2O和CO2气体,则此时bg固体全部是Na2CO3.根据钠元素质量守恒有
n(NaOH)= , 则m(NaOH)=40×
m((NH4)2CO3)=a-40×
例6．将4.66g卤素互化物BrClx溶于水后,通入足量SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸,再用碱将溶液调至中性后,加入过量Ba(NO3)2溶液,充分反应后滤去沉淀物,再向滤液中加入过量AgNO3溶液,最后得卤化银沉淀15.46g.试计算：
（1） 参加反应的AgNO3的物质的量.
（2） BrClx中的x值.
质量增加的是Ag的质量
所以n(AgNO3)= =0.1 (mol)
设4.66g卤素互化物BrClx为a mol
BrClx → AgBr + xAgCl 质量增加
1mol 108（1+ ）
a mol 15.46g-4.66g
则： a=
所以： = =3
例7．把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热,当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g,求原混合物里氯酸钾有多少克?
〔分析〕根据质量守恒定律,混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2）,由生成的O2即可求出KClO3.
〔解答〕设混合物中有质量为xKClO3
答：略.
例8． 将盛有12gCuO的试管通入氢气后加热,当冷却后试管内的固体残渣为10g时,求氧化铜被还原的质量分数?
分析：此题经分析,12gCuO没有完全反应,生成物的残渣10g中也有没有反应的CuO.用常规解法较烦琐,如果用差量法则较为简便.但一定要分析清楚,减重的质量是哪种元素,在这题里减重的是CuO中的氧元素,它与H2结合成为H2O.根据方程式分析：设参加反应的CuO质量为y.
练习：
1、将一定量NaHCO3和Cu的混合物在空气中加热到质量不再变化时,发现加热前后固体质量不变.则原混合物中Cu的质量分数为 .
2、2.1g平均相对原子质量为7.2的CO和H2混合气体与足量的O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体,则固体质量增加（ A）
A 2.1g B 2.6g C 7.2g D 无法求解
二、液体差量
例9．用含杂质（杂质不与酸作用,也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所得液体质量为55.4克,求此铁的纯度.
分析：
56g 2g
由化学方程式可知,影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气.每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时,则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出,故溶液质量增加56-2=54（份）.由题目给的差量55.4克-50克=5.4克,据此便可列比例求解.
设此铁的纯度为x.
溶液质量增加（差量）
56 2 56-2=54
10x克 55.4克-50克=5.4克
56∶54=10x克∶5.4克
答：此铁的纯度为56%.
三、气体差量
例10．将12克CO和CO2 的混合气体通过足量灼热的氧化铜后,得到气体的总质量为18克,求原混合气体中CO的质量分数.
分析：CuO+CO Cu+CO2
28 44
由化学方程式可知,气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素.每28份质量的CO参加反应,可生成44份质量的 ,使气体质量增加44=28=16（份）.现已知气体质量增加18克-12克=6克,据此便可列比例求解.
设原混合气体中CO的质量分数为x.
CuO+CO Cu+ 气体质量增加（差量）
28 44 44-28=26
12x克 18克-12克=6克
答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%.
例11．将44g二氧化碳气体通入装有过氧化钠得硬质玻管,发现导出得气体变为38.4g,问此过程中发生了什么反应?有多少过氧化钠参加了反应?
解:过氧化钠与二氧化碳的反应为：
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
设有x g过氧化钠参加反应, 则有
2Na2O2 ＋ 2CO2 ＝ 2Na2CO3 ＋ O2 △m
156g 88g 32g 88g-32g＝56g
xg 44-38.4＝5.6g
解得x=15.6
答：此过程中发生了过氧化钠与二氧化碳的反应；有15.6g过氧化钠参加了反应.
例12．在一定条件下,合成氨反应达到平衡后,混合气体中NH3的体积占25%,若反应前后条件保持不变,则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是 （ ）
A、 1/5 B 、 1/4 C、 1/3 D 、 1/2
设平衡后,混合气体的体积为1L,则NH3为0.25L.
由 N2+3H2=2 NH3 △V（减）
2L 2L
可以知道；生成0.25L NH3 ,总体积减少0.25L,则原来有1.25L .答案是A
气体压强差（即物质的量差）
例13．例3反应2A（气） x B(气)+2C（气）,在恒温下达平衡时,容器内压强增加了30%,A转化了20%,则x值为（ ）.
A,1 B.2 C.3 D.4
容器内压强增加了30%,即物质的量增加了30% 设原来有2molA
2A（气） x B(气)+2C（气） 物质的量增加
2 (x +2)-2=
2×20% 2×30%
则： =3
练习：1、 在标准状况下,将448LN2、H2、和CO2混合气体气体先通入灼热氧化铜,体积减少22.4L,再通入装有过量过氧化钠的硬质玻璃管中,体积减少11.2L.问反应完全后：混合气体由哪些气体组成且各组分的体积分别为多少?
2、在标准状况下,将8LH2和CO2混合气体气体通入装有过量过氧化钠的硬质玻璃管中.反应完全后点燃该混合气体,体积变为2L.问最后剩下什么气体?原混合气体中各组分的体积分别为多少?
3、 CO、O2、CO2混合气体9mL点火花引爆后,恢复到原来状态时,气体体积减少1mL,通过NaOH溶液后,体积又减少5mL,则混合气体中CO、O2、CO2体积比可能为.
4、 加热分解7.9g某固体,产生560mL（标准状况）气体A,剩余7.1g固体B.则A的相对分子质量为多少?
四、其他
例14．在天平左右两边的托盘上,各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯,待天平平衡后,向两烧中分别加入铁和镁,若要使天平仍保持平衡,求所加铁和镁的质量比.
分析：①因硫酸足量,故铁和镁全参加反应.
②由化学方程式可知,影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气.
③分别加入铁和镁后,只有当天平两端增加的质量相同时,天平才可仍保持平衡.
设所加铁与镁的质量分别为x、y（设此时天平两端增加的质量均为a）.
增加的质量（差量）
56 2 56-2=54
x a
增加的质量（差量）
24 2 24-2=22
y a
56:54=x:a
24:22=y:a
x::y =
答：当酸足量时,所加的铁与镁的质量比为77：81时天平仍保持平衡.
练习：1、　用氢气还原10克CuO,加热片刻后,冷却称得剩余固体物质量为8.4克,则参加反应CuO的质量是多少克?
2、　将CO和CO2 的混合气体2.4克,通过足量的灼热的CuO后,得到CO2设的质量为3.2克,求原混合气体中CO和CO2 的质量比?
3、　将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后,取出称量铁片质量为31.6克,求参加反应的铁的质量?
4、　已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比.把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃,冷却致常温,测得气体的体积为16mL,则原30mL中甲烷和氧气的体积比?
5、　给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后,加热至完全反应,冷却称量固体质量为37克,求原混合物中铜元素的质量分数?
答案：1、 8克 2、 7∶ 5　 3 、 11.2克 4 、8∶7 7∶23　 5 、28.89%
练习
1、将盛有12克氧化铜的试管,通一会氢气后加热,当试管内残渣为10克时,这10克残渣中铜元素的质量分数?
2、已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比.现有CO、O2、CO2混合气体9ml,点火爆炸后恢复到原来状态时,体积减少1ml,通过氢氧化钠溶液后,体积又减少3.5ml,则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比?
3、把CO、CO2的混合气体3.4克,通过含有足量氧化铜的试管,反应完全后,将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器,溶液质量增加了4.4克.
求⑴原混合气体中CO的质量?
⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比?
4、CO和CO2混合气体18克,通过足量灼热的氧化铜,充分反应后,得到CO2的总质量为22克,求原混合气体中碳元素的质量分数?
5、在等质量的下列固体中,分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时,溶液质量最大的是（　　 ）
　　　　 A Fe　　 B Al　　 C Ba（OH）2 　　D　 Na2CO3
6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克,反应完全后,过滤称量剩余固体仍然为m克,则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为（　 ）（高一试题）
　　　　A 1∶1　　 B　 3∶2　 C 7∶　　　　 D 2∶7
答案 ：1、 96% 5、 A　　 6、 C　　
练习
用差量法计算下列各题
1、将55克铁片放入硫酸铜溶液片刻,取处洗涤干燥后,称重为56.6克,求参加反应的铁和生成铜的质量各是多少?（11.2克,12.8克）
2、将12.2克铁粉和铜粉的混合物放入阻量的硫酸铜溶液中完全反应后,过滤,洗涤干燥后称量,红色物质的质量为12.7克,求原来混合物中铜和铁各是多少?铜在混合物中的质量分数是多少?（3.5克,8.7克,67.2%）
3、把10克铁钉放入硫酸铜溶液中,过一会取处,洗涤干燥称量,铁钉的质量为10.4克,问有多少克铜析出?（3.2克）
4、把一根重50克的铁棒（过量）放入硫酸铜溶液中,充分反应后,铁棒的质量为50.24克,求参加反应铁的质量和生成铜的质量?（1.68克,1.92克）
5、将铁片放入硫酸铜溶液中,充分反应后称重,铁片质量增加了16克,求参加反应的铁的质量和生成铜的质量.（112克,128克）
6、将铁片放入Hg（NO3)2溶液中,充分反应后滤液的质量比反应前溶液的质量减少24克,求参加反应和铁的质量和生成Fe(NO3)2的质量.提示：Fe+ Hg（NO3)2=Hg+ Fe(NO3)2
（9.3克,29.8克）
7、一氧化碳和二氧化碳的混合气体18克,通入足量的灼热的氧化铜,充分反应后得到气体的质量为22克,求原混合物中一氧化碳和二氧化碳的质量各是多少?（7克,11克）
8、将足量的一氧化碳在高温下通过100克铁和氧化铁的混合物,完全反应后,共得到76克铁,求原混合物中氧化铁的质量分数?（80%）

:差量法巧解化学计算

化学计算题中常常会采用一些计算技巧，这样可以大大简化运算量，提高运算准确度。差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及二者关系，列出比例式求解的解题方法。差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比。我们学过的化学反应前后有固体质量差、气体质量差、气体体积差等都可用差量法求解。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据...

差量法,质量减少100-97=3g
进去了Fe,出来了Cu,Cu比Fe重,所以质量减少
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu △
56 64 8
x y 3g
解得x=21g,y=24g
那么反应的Fe 21g
生成的Cu 28g

可以不用,氧化铜减少的4.8g就是氧元素.算下就是0.3mol.然后氢元素就是0.6mol.利用率50%的话,总的氢气就是0.6mol.然后转成体积就是了.然后0.4mol金属置换了1.2mol氢元素.所以金属是+3价的.列出氧化物分子式A2O3.然后就根据氧的质量分数算出相对原子质量是27了.也就是铝.

对于同温同压下的气体来说,体积之比等于物质的量之比.可以把题中的体积看成是物质的量.
前：N2：22mol,H2：78mol.
后：总数为95mol.减少了5mol.
设转化率为x
N2 ＋ 3H2 ＝＝ 2NH3 物质的量减少（就是体积减少）
1－－－3－－－－－2－－－－－－－2
22x－－－－－－－－－－－－－－－5
x=1*5/22*2=0.1136=11.36%

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (-)
2 2-1=1
V a-b
V=2(a-b)L
原混合气体中氧气和二氧化碳的物质的量比
=(a-2(a-b)):2(a-b)
=(2b-a):(2a-2b)

化学计算题中常常会采用一些计算技巧,这样可以大大简化运算量,提高运算准确度.差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及二者关系,列出比例式求解的解题方法.差量的大小与参与反应的物质的有关量成正比.我们学过的化学反应前后有固体质量差、气体质量差、气体体积差等都可用差量法求解.解题的关键是做到明察秋毫,抓住造成差量的实质,即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式,求出答案.
例1.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后,得到气体的总质量为18克,求原混合气体中CO的质量分数.
【解析】CO+CuO-Cu+ CO2
28 44
由化学方程式可知,气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素.每28份质量的CO参加反应,可生成44份质量的CO2,使气体质量增加44-28=16(份).现已知气体质量增加18克-12克=6克,据此可列比例求解.
设原混合气体中CO的质量分数为x
CO+CuO-Cu+CO2 △m(气体质量增加)
28 44 44-28=26
12x 18g-12g=6克
可求出x=87.5%
答：原混合气体中CO的质量分数为87.5%.
例2.将氢气通入10g灼热的氧化铜中,过一段时间后得到8.4g固体,下列说法正确的是( )
(A)有8.4g铜生成
(B)有8g氧化铜参加反应
(C)有1.6g水生成
(D)有10g氧化铜被还原
【解析】根据题意,10g氧化铜不一定全部参加反应,所以得到的8.4g固体也不一定都是铜的质量.我们可以利用“固体-固体”差量法解决此题.反应前后固体的质量差(10-8.4=1.6g)=参加反应的氧化铜的质量-生成的铜的质量=CuO-Cu,即理论上每80份质量的CuO参加反应转化为64份质量的Cu,固体质量减少16份,据此可列比例求解.
H2＋CuO-Cu＋H2O △m(固体质量减少)
80 64 18 80-64=16
x y z 10-8.4=1.6g
可以求出x=8g,y=6.4g,z=1.8g,则有8g铜参加反应,6.4g铜生成,1.8g水生成.
答案：B
例3.用含杂质(杂质不与酸作用,也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后,滤去杂质,所得液体质量为55.4克,求此铁的纯度.
【解析】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
由化学方程式可知,影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气.每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时,则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出,故溶液质量增加Fe-H2,即56-2=54(份).由题目给的差量55.4克-50克=5.4克,据此便可列比例求解.
设此铁的纯度为x
Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑△m(溶液质量增加)
56 2 56-2=54
10x 55.4g-50g=5.4g
可求出x=56%
答：此铁的纯度为56%.
以上是一些例题,这种方法最主要的是自己体会,感悟,转化为自己的东西……多想有时比多做来的好……

题目有物体反应前后质量的
从减少的是气体或是沉淀来得出某部分物质的质量,以便于算其他物质.

CuO中通入CO反映生成Cu和CO2
剩余固体是未反应的CuO和Cu
减少的质量就是反应的CuO失去O原子的质量
1.6克O原子0.1mol
一个CuO中含一个O原子
反应的CuO=0.1mol*80g/mol=8g

一般而言,差量法是比较巧妙的
所谓差量法就是……根据化学反应过程中某种差量和化学反应方程式中的物质的量成比例关系来解决问题.
举个例子：
25.4g碳酸氢钠和硝酸银的混合物,加热到500摄氏度,等到不在放出气体为止,再假如足量稀硝酸,然后把溶液蒸干,得到无水盐25.5g,问原混合物中硝酸银质量多少?
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解题过程：
2NAHCO3＝NA2CO3＋CO2＋H2O
2AgNO3＝2Ag＋2NO2＋O2
2Ag＋4HNO3＝2AgNO3＋2NO2＋2H2O
Na2Co3＋2HNO3＝2AgNO3＋H2O＋CO2
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
这道题目可以用差量法,但是一般选择用方程法简单
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
下面这道题目就是典型的差量法题目：
将硝酸铜和铜的混合物在空气中灼烧至质量不再发生变化为止,冷却后称其质量与原混合物质量相同,问Cu的质量分数?
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－
解题思路：
2Cu＋O2＝2CuO
2Cu（NO3）2＝2CuO＋4NO2＋O2
由于质量相同可以知道：
Cu得到的氧气质量＝Cu（NO3）2失去的NO2＋O2的质量
所以
Cu得到16g
Cu（NO3）2失去108g
所以Cu和Cu（NO3）2的物质的量之比就是27：4
所以Cu％＝27×64／（27×64＋4×188）＝69.67％
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了了吧,

你读的两个数据A和B如下：
1.首先将称量纸清零后放入样品,记录一个数据A
2.清零,将样品转移后,再将称量纸放入天平中,然后再读一示数B
A和B的绝对值都是样品的质量值.
A和B时大时小的原因有以下两种可能：
1.十万分之一分析天平如果是机械式的,应该是Max=30g,d=0.01mg,这种天平现在很少了,当年用到时候环境要求较高,最好在地面或地下室.不能用普通空调,空气流动太厉害.钢笔写个字下去墨迹干了都有反应.
赛多利斯和梅特勒的电子天平也有d=0.01mg精度的,但是重复性都不如机械的,而且机械式的可以估读最后一位,我看还是机械式的更加精密.你测到这种精度,A和B时大时小太正常了.
2.样品没有转移干净或样品有水分蒸发了.这种可能性可能性较低啦,因为你说时大时小.

由点燃的方程式.可以知道两个反应左右两边系数和是相同的.又因为题干中120度.所以反应生成的水也是气体.所以反应后气体体积仍为20+80毫升即为100ML

建议你找老师给你找些典型的类型题,计算题无论哪个科目普遍考的都是思维方式,只要你把典型的会了,其他的答题思路应该差别不大.其他的给你一个方法,当初对我很有用,我主要是用在了数学的大题上,用在化学上似乎有些过,不过你也可以在数学上试一试,在每做一道大题之前,先想想自己的思路,可以是那种费尽心思的想,想尽一切自己可以想到的方法,并且想到了就要写下去.做到是在做不下去的地方就可以先放到那了,等到老师讲的时候仔细听思路,把这种思维方法记下来,并回想下自己哪里没有想到,以后做这样的题都用这种方法就可以了.希望我的方法可以对你有些帮助.

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2*78 2*106
固体质量增加=2*106-2*78 =56