将10g含碳的铁合金放在氧气里充分灼烧,得到0.22g二氧化碳,问此合金中碳的质量分数是多少?

ss不泡妞2022-10-04 11:39:541条回答

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设此合金中碳的质量为x.
C+O2=点燃=CO2
12 44
x 0.22g
12/x=44/0.22
x=0.06g
碳的质量分数=0.06/10*100%=0.6%
答:此合金中碳的质量分数是0.6%
1年前

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反应结束后称得烧杯中剩余物质的总质量为61克 求 :反应后所得溶液中溶质的质量分数
生成氢气质量为 5.8g+55.4g-61g=0.2g
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 152 2
x y 0.2g
56/x=152/y=2/0.2g
x=5.6g y=15.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数
15.2g/(61g-5.8g+5.6g)*100%=25%
为什么不能把题目上说得55.4克稀硫酸敲好完全反应,直接带入求解
manbin1年前1
superhighter 共回答了21个问题 | 采纳率76.2%
这是硫酸溶液的质量.反应的是溶质,代入计算的也必须是反应掉的溶质的质量
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lisahuan1年前1
绿色草草 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
其实可以很简单的告诉你,标准的铅球重量只有以下几个规格:3kg,4kg,5kg,6kg,7.26kg,我是专门经营体育器材的.
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(碳不溶于稀盐酸,铁合金中的其他元素含量很低,可以忽略不计),测得生成氢气的质量为0.3克.试根据计算回答:
(1)合金中铁的质量.
(2)该铁合金是生铁还是钢.
(3)反应后所得溶液的溶质质量分数
躺在屋顶看星星1年前1
踏雪山 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 98 152 2
X Y Z 0.3 X=8.4 Y=14.7 Z=22.8
(1)合金中铁的质量:8.4
(2)该铁合金是生铁还是钢:8.4/8.5=98.8% 属于钢
(3)溶质是FeSO4 质量22.8
溶液质量8.4+91.9-0.3=100
质量分数=22.8/100=22.8%
铁合金包括什么? 如何区分
末世尾生1年前1
101010_狂狂 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
铁与一种或几种元素组成的中间合金,主要用于钢铁冶炼.在钢铁工业中一般还把所有炼钢用的中间合金,不论含铁与否(如硅钙合金),都称为“铁合金”.习惯上还把某些纯金属添加剂及氧化物添加剂也包括在内.
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用镁、铁合金4.80g与足量的稀盐酸反应生成氢气0.30g,求合金中镁的质量?要将这些氢气完全反应生成水,需标况下空气的体积是多少?(已知:空气的组成是氮气和氧气,且V(氮气):V(氧气)=4:1)
niuniuoo1年前3
jiao490 共回答了26个问题 | 采纳率92.3%
用镁、铁合金4.80g与足量的稀盐酸反应生成氢气0.30g,求合金中镁的质量?要将这些氢气完全反应生成水,需标况下空气的体积是多少?(已知:空气的组成是氮气和氧气,且V(氮气):V(氧气)=4:1)
解析:设4.8g镁、铁合金中,Mg的质量为x,则铁的质量为4.8g-x
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
24 2
x 1/12x (因为镁与足量的稀盐酸反应,故镁反应完全,所以与生成的氢气是成24/2=12/1的关系,因此当Mg的质量为x时 H2的质量为1/12x)
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
56 2
4.8g-x 0.3g-1/12x(因为镁、铁合金4与稀盐酸反应共生成氢气0.30g减去Mg反应生成的氢气1/12x就是Fe与稀盐酸反应生成的氢气的质量.且铁单质与稀盐酸反应生成的正二价的贴离子)
4.8g-x/56=(0.3g-1/12x)/2 解得x=1.44g
故镁的质量为x=1.44g
设将这些氢气完全反应生成水需要氧气的质量为y
2H2 + O2 = 2H2O
4 32
0.3g y
0.3g/4=y/32
解得,y=2.4g
而氧气的质量y=2.4g
摩尔质量n O2 = MO2 / 32g/mol =0.075mol
又标准状况下,1mol气体的体积为22.4L
故V O2 =22.4L/mol X 0.075mol =1.68L
已知:空气的组成是氮气和氧气,且V(氮气):V(氧气)=4:1)
故 需要空气的体积为 V空气 = V(氧气)x 1/5 =8.4 L
铁和铁合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是(  ) A.不锈钢是铁合金,只含金属元素 B.炼铁是铁矿石被还原的过程
铁和铁合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是(  )
A.不锈钢是铁合金,只含金属元素
B.炼铁是铁矿石被还原的过程
C.铁与稀硫酸反应,铁与浓硫酸不反应
D.纯铁比铁合金具有更高的熔点和硬度
sunsun_19791年前1
合影留恋 共回答了16个问题 | 采纳率100%
A.不锈钢的成分中除了铁外还有铬、镍、铝、硅等,所以不都是金属元素,故A错误;
B.氧化铁和一氧化碳反应冶炼铁,氧化剂是氧化铁,所以在反应中氧化铁被还原,故B正确;
C.常温下,铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应,而不是不反应,故C错误;
D.铁合金的熔点小于纯铁,硬度大于纯铁,故D错误;
故选B.
将一块质量为8.5g的铁合金(成分为铁和碳)放入烧杯中,再向烧杯中加入稀H2S04,恰好与铁合金中的铁完全反应(碳不反应
将一块质量为8.5g的铁合金(成分为铁和碳)放入烧杯中,再向烧杯中加入稀H2S04,恰好与铁合金中的铁完全反应(碳不反应),所得氢气的质量为0.3g.已知含碳量高于2%的铁合金为生铁,含碳量低于2%的铁合金为钢,试计算:
(1)铁合金中含铁的质量分数是多少?
(2)该铁合金是生铁还是钢?
灵灵猫1年前1
Woaj_ii 共回答了10个问题 | 采纳率90%
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
56 2
x 0.3g
56/x=2/0.3g
x=8.4g
(1)铁合金中含铁的质量分数是8.4g/8.5g*100%=98.8%
含碳量 1-98.8%=1.2%
0.6mol 硝酸与一定量的镁铝铁合金反应生成0.15molNO和铁盐、铝盐、镁盐,再向反应后的溶液内加入3mol/L的
0.6mol 硝酸与一定量的镁铝铁合金反应生成0.15molNO和铁盐、铝盐、镁盐,再向反应后的溶液内加入3mol/L的NaOH溶液,使镁铝铁元素恰好完全转化为沉淀,所加入的NaOH溶液体积为 A. 150mL B. 200mL C. 450mL D. 600mL
wlc0151年前1
lsys3d826 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
选择A
首先,硝酸是强氧化性的,所以生成的是Fe(NO3)3,Al(NO3)3,Mg(NO)2。
本体的重点在于使所有的金属沉淀,所以只要考虑金属的含量就可以了
写出三个盐的方程式,元素是守恒的0.6mol硝酸中只有0.6mol的N,去掉0.15mol的NO
剩下三种盐中的N,也就是硝酸根就都是0.15mol。
根据各个盐中的比例。
Fe(NO3)3,Fe和NO3的比例是1:3,NO3为0.15mol,Fe就是0.05mol,同理求出Al0.05mol,
Mg0.075mol
写出三种沉淀物的化学式Fe(OH)3,Al(OH)3,Mg(OH)2
与上面方法相同,求出需要OH 0.45mol
最后0.45mol/(3mol/L)=150ml
10g的铁合金在氧气中充分灼烧,产生的CO2通入足量石灰水中,得到3g碳酸钙.求此铁合金中碳元素的质量分数?
xj000001年前1
一小孩 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%
由元素守恒,C元素都转化为CO2,又转化为CaCO3,于是有
C→CO2→CaCO3
12----------100
X------------3
12/X=100/3
所以X=0.36
所以C%=0.36/10=3.6%
用镁 铁合金4.80克与足量的稀盐酸反应生成氢气0.30克,求 (2)要将这些氢气完全反应生成水,需标况下空气的
用镁 铁合金4.80克与足量的稀盐酸反应生成氢气0.30克,求 (2)要将这些氢气完全反应生成水,需标况下空气的
用镁 铁合金4.80克与足量的稀盐酸反应生成氢气0.30克,求 (1)合金中镁的物质的量 (2)要将这些氢气完全反应生成水,需标况下空气的体积(已知:空气组成是氮气和氧气,且V(N2):V(O2)=1:4) 只要写(2)!
xpdezone1年前1
sf_7900 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%
2H2 + O2 == 2H2O
2 1
0.30/2 mol
O2: 0.30/(2*2) = 0.075mol
V空气 = 0.075* 22.4*5/1 = 8.4L
这实验就这么危险吗我一同学非说铝铁合金是氧化铁和铝燃烧制得,我听说在点燃或高温条件下铝可以把铁置换出来,我打算做一下实验
这实验就这么危险吗
我一同学非说铝铁合金是氧化铁和铝燃烧制得,我听说在点燃或高温条件下铝可以把铁置换出来,我打算做一下实验证明一下,结果化学老师死活不让·········说这个很危险··········
周瓦1年前1
Vitaspy 共回答了24个问题 | 采纳率83.3%
剧烈放热,发出的光非常刺眼.搞不好要火灾的.
这是铝热反应的实验,高中会由老师进行演示.
你可以去优酷搜索“铝热反应”,找个视频看看
铁和铁合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是(  ) A.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应 B.不锈钢是铁合金,只含金属
铁和铁合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是(  )
A.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应
B.不锈钢是铁合金,只含金属元素
C.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应
D.在空气中,铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
飘零书剑1年前1
zbq1376 共回答了20个问题 | 采纳率95%
A、铁粉和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气;故A正确;
B、不锈钢是铁的合金,含有非金属碳、硅等非金属,镍等金属;故B错误;
C、铁与盐酸反应,铁合金和盐酸也可以反应;故C错误;
D、镀锌铁板表面形成电解质日以后可以组成原电池,发生原电池反应,锌做负极失电子,铁做正极被保护;铁板形成原电池铁做负极被腐蚀,故D错误;
故选A.
11.2g某种铁合金样品(只含两种成分)与足量的稀硫酸充分反应后,生成0.44g氢气,则该铁合金中所含的另一种成分可能是
11.2g某种铁合金样品(只含两种成分)与足量的稀硫酸充分反应后,生成0.44g氢气,则该铁合金中所含的另一种成分可能是(  )
A. Cu
B. Al
C. Zn
D. C
buttercr1年前2
lvjun200850 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
解题思路:根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出11.2g纯铁能生成0.4g氢气.由于0.4g<0.44g,说明不纯的铁中所含的杂质能与稀硫酸反应且能产生氢气,而且等质量的铁和所含杂质相比,杂质与稀硫酸反应产生的氢气多.等质量的金属与足量的酸反应时生成氢气的质量比等于金属的化合价与金属相对原子质量的比.

设11.2g纯铁与稀硫酸反应生成氢气的质量为x.
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
56 2
11.2g x
[56/2=
11.2g
x] x=0.4g<0.44g
说明等质量的铁和所含杂质相比,杂质与稀硫酸反应产生的氢气多.
A、铜在金属活动顺序表中排在氢的后面,不能与稀硫酸反应,故选项错误.
B、由于铁、锌、铝的化合价与相对原子质量之比由大到小的顺序是:铝>铁>锌,则等质量的铁、锌、铝与足量的稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是:铝>铁>锌,等质量的铝比等质量的铁产生的氢气多,故选项正确.
C、由于铁、锌、铝的化合价与相对原子质量之比由大到小的顺序是:铝>铁>锌,则等质量的铁、锌、铝与足量的稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是:铝>铁>锌,等质量的锌比等质量的铁产生的氢气少,故选项错误.
D、碳不与不能与稀硫酸反应,故选项错误.
故选B.

点评:
本题考点: 金属的化学性质;根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 本题难度较大,解答本题的关键是所含杂质:能与稀硫酸反应、能产生氢气、与铁的质量相等时比铁产生的氢气多.

下列关于铁的叙述错误的是(  ) A.钢是一种铁合金 B.铁可以在氧气中燃烧 C.纯净铁块的颜色为黑色 D.铁在潮湿的空
下列关于铁的叙述错误的是(  )
A.钢是一种铁合金
B.铁可以在氧气中燃烧
C.纯净铁块的颜色为黑色
D.铁在潮湿的空气中会生锈
snowelf861年前1
我昕飞翔01 共回答了20个问题 | 采纳率95%
A、钢是铁的一种合金,其含碳量较低,故A叙述正确;
B、铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁,故B叙述正确;
C、纯铁具有银白色的金属光泽,而不是黑色,故C叙述错误;
D、铁在潮湿的空气中和氧气及水反应生成铁锈,故D叙述正确.
故选C.
常见的合金有铁合金、铝合金、钛合金、青铜、黄铜(________的合金)等.
家有宝豆1年前1
Google测试员4090 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%
铜锌
常见的合金有铁合金、铝合金、钛合金、青铜、黄铜(__铜锌______的合金)等.
不满意请追问,满意望采纳!
有问题可以点击我的名字后面的:向TA咨询.我只要在线尽量及时回答.
下列关于铁和铁合金的有关说法错误的是(  ) A.工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来 B.使用铁锅烧饭菜能为人体提供
下列关于铁和铁合金的有关说法错误的是(  )
A.工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来
B.使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素
C.制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金
D.铁的合金是铁与碳形成的化合物
亦亦_dd1年前1
bueollowsp 共回答了10个问题 | 采纳率100%
A、一氧化碳具有还原性,可以用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来.正确;
B、铁在人体中属于微量元素,使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素.正确;
C、制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金.正确;
D、铁的合金是铁与碳等物质形成的混合物.错误.
故选D.
铝铁合金的物理性能那位大哥知道铝铁合金一般可以耐多高的温度?其熔点一般是多少?有知道的帮帮小弟!
wellge11年前1
dwg3 共回答了12个问题 | 采纳率83.3%
铝铁质量比例不同,熔点不同,大约1000-1200度.
将一块质量为8.5g的铁合金(成分为铁和碳)放入烧杯中,再向烧杯中加入91.9g稀硫酸,恰好与铁合金中的铁完全反应,所得
将一块质量为8.5g的铁合金(成分为铁和碳)放入烧杯中,再向烧杯中加入91.9g稀硫酸,恰好与铁合金中的铁完全反应,所得氢气的质量为0.3g.已知含碳量高于2%的铁合金为生铁,含碳量低于2%的铁合金为钢,通过计算回答:该铁合金是生铁还是钢?
一场幻梦般的爱情1年前3
fmgfkmg 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
解题思路:由生成氢气的质量和铁合金的质量,根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出铁合金中铁的质量和生成硫酸亚铁的质量;铁合金的质量与铁的质量之差就是铁合金中碳的质量,碳的质量与铁合金的质量之比就是铁合金的含碳量.通过比较就可以知道是生铁还是钢.

设铁合金中铁的质量为x.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 2
x 0.3g
[56/x=
2
0.3g]
x=8.4g
铁合金的含碳量为[8.5g−8.4g/8.5g]×100%≈1.2%<2%
故该铁合金属于钢.
答:该铁合金属于钢.

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算.

考点点评: 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算,难度较大.

铅铁合金中铅占总体积的1/5,其余是铁,求该合金的密度(P铅=11.3×10∧3kg/m∧3)如题
frfgdrf1年前1
DHLSY 共回答了20个问题 | 采纳率90%
铁的密度应该是已知的吧!设铅铁合金的体积为v 则 p合=m/v=(p铅v/5+p铁4v/5)/v=p铅/5+p铁4/5 把数据代入就可以~
生铁和钢都是铁合金,生铁中含碳量在2.0%-4.3%,钢的含碳量在0.03%-2.0%之间,将一块质量为10.0g的铁合
生铁和钢都是铁合金,生铁中含碳量在2.0%-4.3%,钢的含碳量在0.03%-2.0%之间,将一块质量为10.0g的铁合金放入锥形瓶中,再向锥形瓶中加入100g稀盐酸,恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀硫酸,铁合金中其他元素含量很低可忽略不计测得生成H2的体积为4.00L(H2在该条件下密度为0.0880g/L)
试根据计算回答
(1)该铁合金是生铁还是钢
(2)反应后所得溶液中硫酸亚铁的质量是多少
我想拉牛1年前2
max_flying 共回答了15个问题 | 采纳率100%
设该合金中铁的质量为x
m(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56 2
x 0.352g
x = (56×0.352g)/2 = 9.856g
该铁合金中碳的质量分数为:[(10.00g-9.856g)/10.0g ]×100%=1.44%
介于0.03%—2.0%之间,该铁合金是钢.
设反应后所的溶液中FeSO4的质量为y
y=(152×0.352g)/2=26.75g
FeSO4的质量分数为:[6.75g/(100g+9.856g—0.352g)]×100%=24.4%
300mL 2mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36L NO
300mL 2mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36L NO (标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等,再向反应后的溶液中加入 3mol/L的NaOH 溶液,使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀,则所加 NaOH 溶液的体积是(  )
A. 150mL
B. 200mL
C. 450mL
D. 无法计算
wd_1121年前1
遵义丫丫 共回答了17个问题 | 采纳率100%
解题思路:根据质量守恒以及反应后溶液成分为NaNO3进行计算.

硝酸的物质的量为:0.3L×2mol/L=0.6mol,
生成NO的物质的量为:[3.36L/22.4L/mol]=0.15mol,
所以反应后溶液中NO3-离子的物质的量为0.6mol-0.15mol=0.45mol,
再向反应后的溶液中加入 3mol/L的NaOH 溶液,使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀,
则反应后溶液的成分为NaNO3
所以n(NaOH)=n(NO3-)=0.45mol,
则所加 NaOH 溶液的体积是V=[n/c]=[0.45mol/3mol/L]=0.15L,即150ml.
故选A.

点评:
本题考点: 有关混合物反应的计算.

考点点评: 本题考查混合物的计算,题目难度不大,注意从N元素守恒的角度计算.

若将20g铁合金放入足量的稀硫酸溶液中恰好完全反应,生成氢气0.96g,通过计算回答该铁合金是生铁还是钢?
若将20g铁合金放入足量的稀硫酸溶液中恰好完全反应,生成氢气0.96g,通过计算回答该铁合金是生铁还是钢?
是0.69g的氢气,打错了,⊙﹏⊙b汗
可乐迷1年前2
一个想法_ 共回答了16个问题 | 采纳率81.3%
设参加反应的铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
56 2
X 0.69g
x=56乘以0.69除以2=19.32
20-19.32=0.68
0.68除以20=3.4%>2%
所以是生铁.
将质量为10g的铁合金放入瓶内,往瓶内加入100g稀硫酸,恰好完全反映,侧生成的气体体积为4.00L
将质量为10g的铁合金放入瓶内,往瓶内加入100g稀硫酸,恰好完全反映,侧生成的气体体积为4.00L
将质量为10g的铁合金放入瓶内,往瓶内加入100g稀硫酸,恰好使铁合金中的铁完全反(碳不与硫酸反应),测得生成的氢气体积为4.00L(H2密度为0.880g/L)试根据计算回答:(保留三位有效数字)
(1)铁合金中铁的含量
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少
哪里数据错误= =
(9.856+100-0.352)溶液还要算铁嘛?
crysteed8881年前1
黑雕 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
H2的质量为:4*0.088=0.352克 题中数据错误,请查证.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 152 2
X Y 0.352
56:X=152:Y=2:0.352
X=9.856g Y=9.152g
铁合金中铁的含量=9.856g /10g=98.56%
反应后所得溶液的溶质质量分数=9.152/(9.856+100-0.352)=8.36%
铁合金32.5克与足量稀盐酸充分反应得到0.4克气体求铜的质量分数的计算过程
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设铁的质量为x.
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 2
x 0.4g
56/x=2/0.4
x=11.2g
Cu的质量是32.5-11.2=21.3g,质量分数是21.3/32.5*100%=65.5%
答:铜的质量分数是65.5%
称5g铁合金与足量稀盐酸反应观察到铁合金表面出现
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物理题:一块铜、铁合金块,知道了质量、体积,怎么求铁的含金量
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二元一次方程:设铜的体积为V铜,铁的体积V铁,(1)V铜+V铁=V已知,(2)V铁P(铁的密度)V铜P(铜的密度)=M已知,联立(1)(2)得V铁、V铜,M铁=V铁*P铁的密度,可得铁的质量M铁,M铁/M已知*100%,即可解出含铁量
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因为合金的熔沸点比组成它的亲属的熔沸点低
所以铁熔点高 铁合金熔点低
下列物质中不属于铁合金的是A生铁B球墨铸铁C铁锈D不锈钢
初现光明1年前1
nankaifish 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%
铁锈吧,铁锈的成分大都是铁的氧化物.四氧化三铁,三氧化二铁,氧化铁
铁合金中铁元素以什么形式存在
翻身老咸鱼1年前3
chenchen04 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%
.
如果是问价态的话就复杂了,四氧化三铁是3/8价,因此铁的化合价比较复杂.
而金属实际都是“金属晶体”,由金属阳离子和无数电子构成,说原子也行,说离子其实也对,看你是初中还是高中了.
含碳量2%的铁合金是属于生铁还是钢
含碳量2%的铁合金是属于生铁还是钢
说是生铁:C%=2%--4.3%钢:C%=0.03%--2%
lili75101年前1
伤梦001 共回答了20个问题 | 采纳率80%
一般含碳量小于0.2%的叫熟铁或纯铁,含量在0.2-1.7%的叫钢,含量在2%以上的叫生铁 所以是生铁
铁合金中铁元素以什么形式存在
iam_joy1年前1
vk2rz 共回答了10个问题 | 采纳率100%
单质.铁合金是混合物,有铁、别的金属
将11g铝铁合金与足量的稀硫酸反应,得标况下氢气8.96L,求反应中消耗硫酸的物质的量?合金中金属铝的质量
胡做非为_hh1年前1
田中修 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
56g 1mol 54g 3mol
现在生成H2:8.96/22.4=0.4mol
合金11克 若按Fe:Al=1:2则整合题意,所以得出合金中Al的质量为5.4g,消耗H2SO4为0.4mol
熟铁比生铁密度大吗?(一般含碳量越低的“铁合金”,密度越高吗?)
易乐1年前1
酒鬼无奈 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%
本来不想答的,见这么混乱,更正一下吧.
一般所谓的熟铁是个俗称.一般是指钢材,也就是含碳量低于2.11%的铁碳合金.而生铁则是含碳量大于2.11%的铁碳合金.
基于原子重量的原因,由于铁原子的重量远高于碳原子,所以钢材的密度是大于生铁的密度的.
另外,铁碳合金还存在一个同素异构的现象,这个现象也会大大影响密度.
就算生铁自身来说就算化学成份一样但由于生产的条件不一样密度也会产生很大的误差.例如用离心铸造的生铁就比用砂型铸造的生铁密度高很多.
所以粗俗地来说熟铁的密度比生铁的密度大是正确的说法.
一定量的铝铁合金与300mL,2mol/L的HNO3完全反应,生成3.36LNO(标况)和三价铁盐、铝盐,固体无剩余.再
一定量的铝铁合金与300mL,2mol/L的HNO3完全反应,生成3.36LNO(标况)和三价铁盐、铝盐,固体无剩余.再向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液,使铝、铁元素完全沉淀下来,则加入NaOH溶液的体积是 ()?
:150mL
为啥?
如梦花1年前2
yuanlianwo 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
反应过程中,铁和铝合金由金属变为离子,后有变为沉淀,所以反应前后电子平衡,可以不考虑反应物为硝酸和氢氧化钠中和,其中还有部分硝酸分解产生NO,产生的一氧化氮为3.36L,可以在标况下换算下是多少摩尔的N元素,也就是等于这么多摩尔的硝酸,应该是0.15摩尔,这样就只能有0.45摩尔的硝酸和氢氧化钠中和了,也就是氢氧化钠也应该有0.45摩尔,由于氢氧化钠浓度已知,所以体积可以求出来,你可以自己算一下,是不是这样
按元素或电子平衡就能求出来了
一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反应后产生3.36L(标准状况下)气体;用同样质量的铝铁合金完全溶于足量
一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反应后产生3.36L(标准状况下)气体;用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中,在标准状况下产生5.6L的气体,则该合金中铝、铁的物质的量之比为(  )
A. 1:1
B. 2:5
C. 3:2
D. 3:5
tyhty1年前1
ioiu31201g 共回答了18个问题 | 采纳率88.9%
解题思路:铁合金溶于足量的NaOH溶液中,只有Al反应生成氢气,根据方程式计算Al的物质的量,铁合金溶于足量的盐酸中,Fe、Al都反应产生氢气,Al与足量的氢氧化钠溶液、盐酸反应产生氢气体积相等,计算Fe与盐酸反应生成氢气的体积,再根据方程式计算Fe的物质的量,据此解答.

合金溶于足量的NaOH溶液中,铝和氢氧化钠反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,产生气体氢气3.36L(标准状况),其物质的量=[3.36L/22.4L/mol]=0.15mol,由方程式可知n(Al)=[2/3]n(H2)=0.15mol×[2/3]=0.1mol,
铁合金溶于足量的盐酸中,Fe、Al都反应产生氢气,Al与足量的氢氧化钠溶液、盐酸反应产生氢气体积相等,则Fe反应生成氢气体积=5.6L-3.36L=2.24L,其物质的量=[2.24L/22.4L/mol]=0.1mol,根据Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知n(Fe)=n′(H2)=0.1mol,
故合金中铝、铁的物质的量之比=0.1mol:0.1mol=1:1,
故选A.

点评:
本题考点: 化学方程式的有关计算;铝的化学性质;铁的化学性质.

考点点评: 本题考查根据方程式计算,确定Al与足量的氢氧化钠溶液、盐酸反应产生氢气体积相等是解题关键,可以利用电子转移守恒计算计算的物质的量,难度不大.

这种铁合金5.6克与足量稀盐酸反应,生成氢气0.2克
这种铁合金5.6克与足量稀盐酸反应,生成氢气0.2克
有一种铁合金,取这种铁合金5.6克与足量的稀盐酸完全反应,生成氢气0.2克,下列有关铁合金的成分正确的是
A.铁和铜 B铁和镁 C铁 镁和锌 D 铁、镁和铜
天元nn1年前3
wwfcdn 共回答了23个问题 | 采纳率73.9%
选D
选A的话生成H2会少,选B或C则会多
这种铁合金5.6克与足量稀盐酸反应,生成氢气0.2克
这种铁合金5.6克与足量稀盐酸反应,生成氢气0.2克
有一种铁合金,取这种铁合金5.6克与足量的稀盐酸完全反应,生成氢气0.2克,下列有关铁合金的成分正确的是
A.铁和铜 B铁和镁 C铁 镁和锌 D 铁、镁和铜
正确答案是C
这边走那边走1年前1
唐木 共回答了23个问题 | 采纳率87%
要生成氢气0.2克
需FE的质量=0.2/2*56=5.6=5.6
m(Mg)=0.2/2*24=2.4g5.6
镁和锌 介于5.6中间
选C
一道化学题,快帮帮我将5g铁的合金置于氧气流中充分灼烧,得到0.1g二氧化碳气体,求此铁合金中碳元素的质量分数?并确定该
一道化学题,快帮帮我
将5g铁的合金置于氧气流中充分灼烧,得到0.1g二氧化碳气体,求此铁合金中碳元素的质量分数?并确定该合金是生铁还是钢.
有过程么?
l_y_w1年前1
第三个**啊 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%
假设合金中含碳量为X.
根据C + O2 = CO2
12 44
X 0.1
求出X=0.027g
再求出其在合金中所占百分比,0.027/5=0.54%.所以是钢
但这道题出的并不好,是脱离实际的.因为铁合金在氧气流中加热,产生的CO2量很少,根本无法收集并分离其中的CO2.
有一块铝铁合金溶于足量Hcl中再用过量Na0H溶液处理,将产生沉淀过滤、洗涤干燥灼烧后,剩余固体粉末的质量与原合金质量相
有一块铝铁合金溶于足量Hcl中再用过量Na0H溶液处理,将产生沉淀过滤、洗涤干燥灼烧后,剩余固体粉末的质量与原合金质量相等,则合金中铝的含量为百分之几?
yy511年前1
liujiatiaozi 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
处理前合金成分为铝(M1)和铁(M2),处理后粉末成份为三氧化二铁(M2*160/118),根据条件得知M1+M2=M2*160/118,计算得出M1/M2=42/118,故原合金中铝的含量为M1/(M1+M2)=42/160=26.25%
小科同学为测定某铁合金的含铁量,做了如下实验:称取11.4g样品,放入质量为50.0g烧杯中,再往烧杯内加入足量的100
小科同学为测定某铁合金的含铁量,做了如下实验:称取11.4g样品,放入质量为50.0g烧杯中,再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸(杂质不与酸反应、不溶于水),并对烧杯进行了四次称量,记录的数据如下
反应时间t0t1t2t3
烧杯总质量/g161.4161.2161.0161.0
求:(1)反应产生的氢气质量;
(2)该铁合金中铁的质量分数;
(3)反应后溶液中氯化亚铁的质量分数.(本题计算结果准确到0.1%)
pibinmei1年前1
笑七下 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
解题思路:测定某铁合金的含铁量,实际上就是利用金属铁与酸反应生成氢气的质量进行的计算,要分析表格中给出的数据,得出正确的结论.

(1)分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反应进行完全,根据质量守恒定律,可得产生氢气的质量为:
11.4g+100.0g+50g-161.0g=0.4g;
(2)设产生0.4g氢气同时生成氯化亚铁的质量为x,需要氯化氢的质量为y,消耗铁的质量为z,则有
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56731272
zyx 0.4g
[56/z=
73
y=
127
x=
2
0.4g]
x=25.4g
y=14.6g
z=11.2g
该铁合金中铁的质量分数=[11.2g/11.4g×100%=98.2%
(3)反应后溶液中氯化亚铁的质量分数=
25.4g
25.4g+100g−14.6g]×100%≈22.9%
答:(1)反应产生的氢气的质量为0.4g;
(2)该铁合金中铁的质量分数为98.2%;
(3)反应后溶液中氯化亚铁的质量分数为22.9%.

点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.

考点点评: 此题考查的是混合物中纯物质的含量的计算,完成此类题目,要分析题干中涉及到的化学反应,根据质量守恒定律计算出某物质的质量,然后进行计算.

钢铁是使用最多的金属材料.(1)生铁和钢都是铁合金,其中含碳量较高的是______.(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体
钢铁是使用最多的金属材料.
(1)生铁和钢都是铁合金,其中含碳量较高的是______.
(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固.但铁在一定条件下也能发生各种反应,如铁丝与盐酸反应放出氢气,反应的化学方程式是______.
(3)在mg质量分数为10%的硫酸铜溶液中加入铁粉,充分反应,过滤,得到滤渣A和滤液B.再将滤渣A加入足量稀硫酸中,有气泡冒出,充分反应后,剩余固体物质的质量为12.8g
①滤渣的成分是______,滤液B的成分是______. ②硫酸铜溶液的质量m=______g.
xlkg21年前1
不打屁的打屁虫 共回答了22个问题 | 采纳率81.8%
解题思路:(1)根据生铁和钢都是铁合金,区别就是含碳量不同进行解答;
(2)根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行解答;
(3)根据铁能和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,将滤渣A加入足量稀硫酸中,有气泡冒出,说明铁有剩余,硫酸铜全部反应,剩余固体就是生成铜的质量,利用铜的质量求出硫酸铜的质量进而求出硫酸铜溶液的质量进行解答.

(1)生铁和钢都是铁合金,区别就是含碳量不同,其中生铁的含碳量高,钢的含碳量低;
(2)铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
(3)在金属活动顺序表中,铁排在铜的前面,铁比铜活泼,所以铁能将硫酸铜溶液中铜元素置换出来生成铜和硫酸亚铁,将滤渣A加入足量稀硫酸中,有气泡冒出,说明铁有剩余,所以滤渣的成分是铜和铁;硫酸铜全部反应,生成硫酸亚铁溶液,滤液B的成分是硫酸亚铁和水;再将滤渣A加入足量稀硫酸中,有气泡冒出,充分反应后,铁全部反应,所以剩余固体就是生成铜,铜的质量为12.8g.
设硫酸铜的质量为x.
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
160 64
x 12.8g
[160/x=
64
12.8g]
x=32g
硫酸铜溶液的质量=[32g/10%]=320g
答:硫酸铜溶液的质量为320g.
故答案为:(1)生铁;
(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
(3)①Cu、Fe;FeSO4、H2O; ②320g.

点评:
本题考点: 生铁和钢;金属的化学性质;金属活动性顺序及其应用.

考点点评: 此题主要考查铁的有关性质,能正确书写化学方程式并进行计算,难度较大.

某铁合金样品6.00g在纯氧气中完全燃烧
某铁合金样品6.00g在纯氧气中完全燃烧
某铁合金样品6.00g在纯氧气中完全燃烧,将所得的气体全部通入足量的澄清石灰水中,生成0.12g白色沉淀,则此铁合金属于
askingasking1年前1
cdmotzhl 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
设生成CO2的质量为X,
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
44 100
X 0.12g
44//100=X/0.12g
X=0.0528g
铁合金中碳元素的质量为:0.0528g×12/44=0.0144g
铁合金中碳元素的质量分数为:0.0144g÷6.00g×100%=0.24%
铁合金的含碳量为0.03%<0.24%<2%,属于钢.
生铁的成分是铁,取5.8g某铁合金样品放入烧杯中,加入55.4克稀硫酸恰好完全反应,(杂质不与稀硫酸反应),反应结束后称
生铁的成分是铁,取5.8g某铁合金样品放入烧杯中,加入55.4克稀硫酸恰好完全反应,(杂质不与稀硫酸反应),反应结束后称得烧杯中剩余物质总质量61克,求:
1产生氢气质量?该合金中样品铁的质量?
2.反应后所得的溶液中溶质的质量分数.
我心太累1年前1
mack-xia 共回答了12个问题 | 采纳率91.7%
那么简单都不会做肯定没听课.化学你要是基础没打好你以后一定会后悔的.
1.氢气质量= (55.4+5.8-61) g=0.2g
Fe + H2SO4==== H2↑ + FeSO4
56 2
X 0.2g
M(Fe)=X=5.6g
2.溶液中的溶质是FeSO4=5.6/56 × 152 = 15.2g
15.2/61≈0.25=25%
有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中,再用过量的氢氧化钠溶液处理,将产生的沉淀过 滤
豆棚瓜架1年前1
蒿峰 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%
有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中,再用过量的氢氧化钠溶液处理,将产生的沉淀过
滤,洗涤、干燥、灼烧,完全变成红色粉末,经称量红色粉末和合金的重量恰好相等,
则合金中铝的质量分数为A
关于金属计算的化学问题.有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中,再用过量的NaOH溶液处理,将产生的沉淀过滤,洗涤,干燥,灼烧后
关于金属计算的化学问题.
有一块铝铁合金溶于足量的盐酸中,再用过量的NaOH溶液处理,将产生的沉淀过滤,洗涤,干燥,灼烧后,剩余固体粉末的质量恰好相等,则合金中铝的含量为?
恳求过程啊!谢谢!
坚强地活下去1年前1
左手大拇指 共回答了20个问题 | 采纳率90%
反应过程如下
Fe Al+HCl生成FeCl2和AlCl3
再加过量NaOH 生成 Fe(OH)2 和 NaAlO2
洗涤沉淀灼烧后 Fe(OH)2 变成Fe2O3
最终沉淀是Fe2O3
根据质量守恒 Fe 的质量是不变的
所以最后O的质量就是原来Al的质量
w(al)=3O/fe2o3=48/160=30%
1.将20克铁合金样品置于氧气流中灼烧,得到0.4g二氧化碳.求此合金样品中碳的质量分数.
1.将20克铁合金样品置于氧气流中灼烧,得到0.4g二氧化碳.求此合金样品中碳的质量分数.
2.若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%,600t这样的赤铁矿可以冶炼出含碳等其他质量分数为7%生铁多少吨?
3.有一生锈的铁钉(铁锈主要成分为氧化铁)质量为16g,加入足量盐酸充分反应后生成氢气0.4g.求未生锈前铁片的质量为多少?
钱包漏了1年前1
蔚蓝静海 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%
碳的质量=0.4*12/44=0.11g
此合金样品中碳的质量分数=0.5%
(600*80%*112/160)/0.93%=361t
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
56 2
X 0.4
X=11.2g
氧化铁的质量=20-11.2=8.8克
未被氧化前的质量=8.8*112/160=6.16g
未生锈前铁片的质量=11.2+6.16=17.36g
将mg铝铁合金分成两等份一份与足量盐酸充分反应收集到标准状况下氢气体积为17.92L另一份与足量的氢氧化钠充分反应收到1
将mg铝铁合金分成两等份一份与足量盐酸充分反应收集到标准状况下氢气体积为17.92L另一份与足量的氢氧化钠充分反应收到1.2g氢气球M值.
脆弱的鱼儿1年前5
科学163 共回答了17个问题 | 采纳率82.4%
铁与NaOH不反应
这两种金属反应产物化合价分别是+2、+3
对应的,置换出的氢原子对应的系数就是2和3
设n(Fe) = xmol n(Al) = y mol
56x + 27y = m
2x + 3y = 17.92 * 2 / 22.4
3y = 1.2 * 2 / 2
(2、3式氢物质的量乘2的原因是1个氢气分子占2个氢原子)
解出以上3个方程得:
x = 0.2 mol
y = 0.4 mol
m = 22 g
取2.9g生铁与足量的CuSO4溶液充分反应,过滤,得到3.2g铜单质,则所取铁合金中碳元素的质量分数
取2.9g生铁与足量的CuSO4溶液充分反应,过滤,得到3.2g铜单质,则所取铁合金中碳元素的质量分数
(假设该生铁中的杂质只有铁元素.)
何马1年前1
珊蔡姐 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
56g 64g
mg 3.2g m=2.8g
碳的质量分数=(2.9-2.8)÷2.9×100%=3.4%
一道关于铁秀的题下列关于炮台中的大炮(由铁合金制成)的保护措施不正确的是()A 常用稀盐酸除去大炮表面的锈B 在大炮表面
一道关于铁秀的题
下列关于炮台中的大炮(由铁合金制成)的保护措施不正确的是()
A 常用稀盐酸除去大炮表面的锈
B 在大炮表面涂上一层油
C 尽量避免被雨林
D 禁止用手触摸
为什么呢?为什么不能用稀盐酸除铁锈呢?
我认为D也不正确!
lyris_531年前1
竟不说谎 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%
会发生置换反映 把铁都溶解