火电厂发电后 产生的热气 能不能二次利用

A、CO（g）+[1/2]O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ/mol，CO的燃烧热为283 kJ/mol，故A正确；
B、CO（g）+[1/2]O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ/mol，为放热反应，逆反应为吸热反应，故B正确；
C．碳不完全燃烧也是放热反应，△H＜0，故C错误；
D、①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol②CO（g）+[1/2]O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ/mol，根据盖斯定律①-②得C（s）+[1/2]O₂（g）═CO（g）△H₃，所以△H₃=△H₁-△H₂=-110.5 kJ/mol，故D正确；
故选C．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查化学反应与能量，侧重于盖斯定律的运用，注意把握盖斯定律的原理以及计算方法，难度不大．

（1）煤燃烧的产物中含有氮氧化物、SO₂、PM2.5等分别导致雾霾、酸雨、粉尘污染等，没有营养元素排入水中，不会引起水体富营养化，无重金属污染；
故答案为：CD；
（2）亚硫酸氢钙具有还原性，可被氧化为硫酸钙，反应的方程式为Ca（ HSO₃）₂+O₂=CaSO₄+H₂SO₄，故答案为：Ca（ HSO₃）₂+O₂=CaSO₄+H₂SO₄；
（3）依据流程图分析，电解氯化钠溶液得到氢气、氯气、氢氧化钠溶液，B为Cl₂，氯气和氢气反应生成C为HCl，A为NaOH，和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，盐酸和亚硫酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化硫和水，若生成ag A为NaOH物质的量=[ag/40g/mol]，理论上可以回收SO₂的质量依据化学方程式计算，SO₂+NaOH=NaHSO₃，二氧化硫质量=[ag/40g/mol]×64g/mol=1.6ag；
故答案为：NaOH，1.6a；
（4）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，在催化剂条件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被还原生成氮气，所以其反应方程式为：2CO+2NO

催化剂
.
N₂+2CO₂；
故答案为：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，2NO+2CO

催化剂
.
N₂+2CO₂；
（5）工业上常用Na₂CO₃溶液处理煤燃烧产生的烟气，二氧化硫具有还原性被氧化为硫酸，一氧化氮具有氧化性被还原为氮气，写出SO₂、NO与Na₂CO₃溶液反应生成Na₂SO₄、N₂的离子方程式：2SO₂ +2NO+2CO₃^2-=2SO₄^2-+N₂ +CO₂；
故答案为：2SO₂ +2NO+2CO₃^2-=2SO₄^2-+N₂ +CO₂；

点评：
本题考点： 二氧化硫的污染及治理；常见的生活环境的污染及治理．

考点点评： 本题涉及化学反应方程式书写方法、化学方程式计算应用等知识点，注意化学方程式的计算方法，为易错点．

50÷（950+50）=5%；
答：比计划节约5%．

点评：
本题考点： 百分数的实际应用．

考点点评： 弄清题意，找准数量关系，根据数量关系列式解答即可．

（1）二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，离子方程式为CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-，故答案为：CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．
（2）碳酸氢钾在分解池中分解产生碳酸钾在吸收池中可重复利用，故答案为：碳酸钾；
（3）平衡状态是指外界一定各组份的浓度、物质的量、质量分数、速率不再随时间的改变而改变的动态平衡状态，
a、t₁时刻正反应速率最大，不是变，故a不选；
b、温度不变，平衡常数不变，故b不选；
c、t₁时刻，各物质的量不再随时间的变化而变化，故选c；
d、t₁时刻，氢气的体积分数不再随时间的改而改变，故选d；
故答案为：c、d；
（4）析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag⁺）=
Ksp(AgCl)
c(Cl−)=
1.56×10−10
0.01=1.56×10^-8mol/L，Ag₂CrO₄溶液中c²（Ag⁺）=Ksp（Ag₂CrO₄）/c（CrO₄^2-）=
9.0×10−12
0.01，则c（Ag⁺）为3×10^-5mol/L，c（Ag⁺）越小，则越先生成沉淀，故答案为：Cl^-；
（5）正极发生还原反应，得电子化合价降低，二氧化锰中的锰元素由+4价变成+3价，故正极是二氧化锰发生还原反应，电极反应式为：2MnO₂+2e^-+H₂O=2OH^-+Mn₂O₃，若用电池电解（惰性电极）足量的Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液，阴极是氢离子放电，电极反应方程式为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，氢氧根离子与镁离子结合在难溶氢氧化镁沉淀，故答案为：2MnO₂+2e^-+H₂O=2OH^-+Mn₂O₃；有无色气体和白色沉淀产生．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写；常见化学电源的种类及其工作原理；化学平衡状态的判断；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 此题通过研究二氧化碳对环境的影响考察对二氧化碳的了解．根据题中的条件对化学方程式的推理及应用，根据化学方程式进行数据的求解都是考查的重点．溶解平衡问题，题目难度中等，注意根据溶解度判断生成沉淀的先后顺序，对于组成不相似的物质，不能直接根据溶度积判断．

A．反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，因此放热反应可能开始需要加热才能发生，故A正确；
B．只有达到活化能的分子即活化分子才能发生有效碰撞，故B正确；
C．燃煤火电厂能量转换过程是：燃料在锅炉中燃烧加热水使成蒸汽，将燃料的化学能转变成热能，蒸汽压力推动汽轮机旋转，热能转换成机械能，然后汽轮机带动发电机旋转，将机械能转变成电能，即化学能→热能→机械能→电能，故C正确；
D．增加炼铁高炉的高度，不能改变平衡状态，因此不可以降低高炉气中CO的含量，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 反应热和焓变．

考点点评： 本题考查放热反应、活化能、能量转化和化学平衡，题目难度不大，注意掌握增加炼铁高炉的高度，不能改变平衡状态，因此不可以降低高炉气中CO的含量．

设甲原来有x吨，则乙原来有（1400-x）吨．
（1-[1/4]）x×[5/6]=1400-x-100，
[5/8]x=1400-x-100，
[13/8]x=1300，
[13/8]x÷[13/8]=1300÷[13/8]，
x=800，
乙原来有：1400-800=600（吨）
答：甲原有800吨，乙原有600吨．

点评：
本题考点： 列方程解含有两个未知数的应用题．

考点点评： 此题属于含有两个未知数的应用题，这类题用方程解答比较容易，关键是找准数量间的相等关系，设一个未知数为x，另一个未知数用含x的式子来表示，进而列并解方程即可．