波尔提出的原子模型简称什么

nhbar 和(n+1/2)hbar的区别是常量不一样（所以对于积分来说就是一样的公式）,因此本质是相同的只是边界条件不一样,(n+1/2)hbar的最小值是1/2har,应该是谐振子的零点能修正（最低能级不是0）.
=nhbar是基于旧量子力学的,=(n+1/2)hbar是基于解谐振子定态薛定谔方程的,它有一个不为0的基态.
然后我不是很明白文章里修正（或者我觉得是糅合）的必要性,所说的量子力学修正后氢原子半径和实验不符的矛盾也不是很理解,建议忽略.
如果说做题的话,说明限制在波尔理论（严格说那不是量子力学）那就用=nhbar,不然对于量子力学应该是=(n+1/2)hbar.而且考试考发展史的话也不会让你去深究不完善的理论的.
而且以后你会学到就算是氢原子电子的能级理论还是会有很多轨道精细结构的修正,正常的题目肯定会给出背景条件和范围的.

赛后,记者们似乎还在为波尔叹息,（喋喋不休）地问他为何要这么做.他只是（轻描淡写）地说了句：“公正让我别无选择.”

波尔的原子结构模型中推导出了氢原子的轨道能量 E(n)=-Rh/n^2.
两轨道之间的能量差 Ej - Ei =Rh(1/ni^2 -1/nj^2)
放出光子的能量 hv=(Ej - Ei) =Rh(1/ni^2 -1/nj^2)
而这样理论推导出的常数Rh以及光子的能量跟试验所观察到的十分吻合.

1一鸣惊人.

玻尔喜欢生拼硬凑.
玻尔原子模型还没彻底脱离经典思想,电子仍是绕核旋转,
但是玻尔说：
电子只在特定电子轨道上旋转,只在轨道间跃迁的时候吸收或放出能量,其电磁辐射是一系列离散值
其实就是规定：电子旋转的过程中,麦克斯韦电磁感应无效,不放出电磁辐射,更不会越绕越近、栽到原子核上
也不容易了,这都是初等量子论的精华.而且其推导过程中,提出一个量子化条件,玩儿的很好.
最后其绕核运动理论很快被电子云模型取代了,核外电子不存在确定运动轨迹.

你能提出这样的疑问,说明你在思考,这样很好!
　　波尔的解释是一种对氢原子光谱的半经典解释,结合了经典的牛顿力学和“量子化”的思想,对于后来的量子力学有很大的启发.由于当时量子力学还处于萌芽时期,没有完备的量子力学观点和解释,实际上连理论都不完备.所以波尔的解释是对氢原子光谱的一种近似解释,当然在当时已经很了不起了,而且对氢原子的光谱做出了很好的解释和预测.但是这只是波尔的理论只对单个电子的氢原子有很好的结果,对于电子数多于一个的其他原子的光谱就存在很大的误差,甚至完全不准确了.
　　现代量子力学的观点认为,电子并没有确定半径的圆周轨道,而是呈现几率分布式的出现在原子核外的空间,从大量统计的结果看,呈现统计规律的集中于某些区域,为了方便描述沿用了“轨道”这个词汇.

波尔用量子观点解释了氢原子光谱,爱因斯坦就很多了,最著名的相对论（广义和狭义）,质能方程,光电效应,等等

解题思路：根据物理学史和常识解答，记住著名物理学家的主要贡献即可．

A、汤姆孙发现了电子，提出了原子的枣糕式模型，故A错误，B错误；
C、波尔的模型体现了量子化的思想，故C正确；
D、卢瑟福提出原子核式结构模型，故D错误；
故选：C．

点评：
本题考点： 物理学史．

考点点评： 本题考查物理学史，是常识性问题，对于物理学上重大发现、发明、著名理论要加强记忆，这也是考试内容之一．

2、因为铁与硫酸 铜反应,使波尔多液失效,Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 3、C + O2＝ 点燃 ＝CO2 化合反应C + CO2＝高温＝ 2CO 化合反应3CO+ Fe2O3＝高温＝ 2Fe + 3CO2 3Fe + 2O2 ＝点燃＝ Fe3O4 化合反应Fe + H2SO4 = F...

所有原子的核外电子都在加速运动,但实际上原子是稳定的（如果电子在加速运动中放出能量,原子将不再稳定,这和实际不符）,所以“核外电子在加速运动中一定放出能量”是错误的.

在接近共振点的时候,振幅变化更加明显,表现在振幅图像上,就是斜率变大,多取一些数据,更有利于研究振幅变化规律,准确地找到共振点.
否则,找出的点可能不是振幅最大的点.

A、玻尔理论能很好地解释氢原子光谱；故A正确．
B、汤姆生发现电子，表明原子具有复杂结构；故B错误．
C、卢瑟福根据α粒子散射实验的现象，提出了原子核式结构模型；故C错误．
D、贝克勒尔发现了天然放射现象，说明原子核有复杂的结构．故D错误．
故选A

绕原子核旋转的电子由于获得光能能量上升而跃迁到较高能级,彼时该电子能量为En=-(13.6*e)/(n^2)伏特,仅与电子所在电子层数（即主量子数n）有关.按照波尔加设库仑力（即静电吸引力）提供向心力的话,由于电子离原子核远了,库仑力变小则圆周运动速度也应该减小咯?也就是动能应该减小咯?
这个和撞击而得到的动能似乎不是一码事……
不过话说回来你的问题我也没完全看懂……汗

解题思路：（1）根据原子不是一个实心球体，大多数α粒子能穿透过去，少数发生偏向，极少数反弹了回来；
（2）根据科学的探究方法进行分析．

（1）原子不是一个实心球体，原子核体积很小，原子核外的电子质量很小，可以忽略不计，所以大多数α粒子能穿透过去，由于α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同性相斥，所以少数α粒子遇到原子核，就会发生偏向，由于原子的质量主要集中在原子核上，所以极少数α粒子被反弹了回来，或发生了很明显的偏向，故选乙；
（2）科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程；模型在科学研究中起着很重要的作用，比较直观；波尔的原子模型建立并不是很完美，还有缺点；人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故A、B、D正确．
故答案为：（1）乙；（2）A、B、D．

点评：
本题考点： 原子的定义与构成．

考点点评： 解答本题关键是要知道原子的组成，各微粒的带电情况，原子核体积很小，质量很大．

能跃迁的有两种 1 超过原子的电离能
2 光子能量正好是能级差
自己算把

可见光(英文为visible light)是电磁波谱中人眼可以感知的部分,可见光谱没有精确的范围；一般人的眼睛可以感知的电磁波的波长在400到700纳米之间,但还有一些人能够感知到波长大约在380到780纳米之间的电磁波.正常视力的人眼对波长约为555纳米的电磁波最为敏感,这种电磁波处于光学频谱的绿光区域（参看条目：发光度函数）.
可见光源
可见光的主要天然光源是太阳,主要人工光源是白炽物体(特别是白炽灯).它们所发射的可见光谱是连续的.气体放电管也发射可见光,其光谱是分立的.常利用各种气体放电管加滤光片作为单色光源.
人眼可以看见的光的范围受大气层影响.大气层对于大部分的电磁波辐射来讲都是不透明的,只有可见光波段和其他少数如无线电通讯波段等例外.不少其他生物能看见的光波范围跟人类不一样,例如包括蜜蜂在内的一些昆虫能看见紫外线波段,对于寻找花蜜有很大帮助.
光谱中并不能包含所有人眼和脑可以识别的颜色,如棕色、粉红、紫红等,因为它们需要由多种光波混合,以调整红的浓淡.
可见光的波长可以穿透光学窗口,也就是可穿透地球大气层而衰减不多的电磁波范围（蓝光散射的情况较红光为严重,这也正是为何我们看到天空是蓝色的）.人眼对可见光的反应是主观的定义方式（参见CIE）,但是大气层的窗口则是用物理量测方式来定义.之所以称为可见光窗口是因为它正好涵盖了人眼可见的光谱.近红外线 （NIR）窗口刚好在人眼可见区段之外,中波长红外线（WMIR）和远红外线(LWIR、FIR)则较人眼可见区段较远.由此之故,各种植物紫外光下的外观对它们吸引昆虫授粉、繁殖的影响较之在我们眼中的颜色更加相关.
对可见光谱的解释
早期对光谱的2种解说来自于艾萨克·牛顿的光学和哥德（Johann Wolfgang von Goethe）的色彩学.牛顿首先在1671 年在他的光学试验的说明中使用了光谱这个字（在拉丁文中代表外观、显象）.牛顿观察到一束阳光以一个角度射入玻璃棱镜,部份会被反射,部份则穿透玻璃,并呈现出不同的色带.牛顿假定阳光是由不同颜色的小粒子组成,而这些不同颜色在穿透物质时,前进速度不同.而红光的速度快于紫光,而导致了在穿过棱镜后红光的偏折（折射）较紫光为小,产生各色的光谱.
牛顿把光谱分成7种颜色：红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫（上述顺序在学童儿歌中,就让大家牢记了）.他依古希腊哲学家的想法,选这7种颜色,并和音符、大阳系的行星、和一周的天数连结.正因此之故,一些专家如艾萨克·阿西莫夫（Isaac Asimov）等都曾建议靛色不应被视为颜色,它只是蓝和紫的浓淡不同的区间而已.哥德声称连续光谱是个复合现象.和牛顿则认为仅限可见光光谱是个单独现象,哥德观察到了更广泛的部份,他发现到了没有光谱的区间,如红黄边界和绿蓝边界是白的,原来在边界区会有色光重叠的现象.至此大众接受了光是由光子组合成的（某些时候光有波的特性,其他时间则是粒子的特性,参阅波-粒子双重特性）,所有光在真空中是定速光速,而光在其他物质中的速度,都较光在真空中的速度为低.这个比例就是该物质的折射率.在某些已知的物质（非色散物质）中不同频率的光行进速度并无差别,但其他物质中,不同频率的光有不同的行进速度：玻璃就属于这种物质,所以玻璃棱镜能把白光进行分光.自然界的虹就是个借由折射看到光谱的理想例子.
绿 495–570 nm
黄 570–590 nm
橙 590–620 nm
红 620–750 nm
我们所熟知的彩虹般的光谱,包括了所有单一波长的可见光,也就是纯粹的单色光.尽管是连续光谱,相邻两色间并没有明显的界限,上述所列的波长区间是常用的近似值.
光谱学
研究物体放射的光谱的科学叫光谱学.其重要应用之一就是在天文学上,因为光谱学是分析远距离物体性质的基础.常见的天文光谱学应用到高折射率、极高分辨率的光谱分析.如氦就是在太阳光谱中首先发现到的元素；星球中化学元素可由其放射光谱或吸收光谱来判读；另外用到谱线的红移和蓝移可以量测星球的距离及其快速移动物体的速度.首次发现太阳系外行星即是以可分析到每秒数米的放射速度差异技术,分析其穿过重力场影响的两种偏移,绘出行星的模拟路径.
电脑光谱：由三个红、绿和蓝条来显示三原色在不同混合比率时呈现出的光谱.由电脑依各种比率交叉混合红、绿和蓝色组成的一个光谱.在此图中,红色、绿色和蓝色的长条中显示的是上方光中所含的成份.
电磁波谱
无线电波 | 微波 | 红外线 | 可见光 | 紫外线 | X射线 | 伽马射线
--------------------------------------------------------------------------------
自然可见光:红 | 橙 | 黄 | 绿 | 蓝 | 靛 | 紫
七彩原色光:红 | 橙 | 黄 | 绿 | 青 | 蓝 | 紫

解题思路：（1）由宇宙加速膨胀的第一个重要的线索是红移．
（2）根据v=λf可知，当v不变，波长λ变大时，可知f的变化；由多普勒郊应可知星系相对我们的运动．

（1）宇宙膨胀的主要证据是远离谱线红移现象．
（2）根据v=λf可知，当星体所发出光波的波长λ变大时，光波的频率f变低； 根据多普勒效应可知星系在远离我们．
故答案为：远离谱线红移；变低；远离．

点评：
本题考点： 人类探究太阳系及宇宙的历程．

考点点评： 解决此类问题需要平时关注科学技术发展的最新成就，并掌握某项技术的主要内容．

显然不是.
经典理论中,氢原子中电子的能量是两部分,即动能和势能.有些类似卫星和地球的关系
不过经过量子化以后,在电子轨道中,其能量只能取某些定值.
远离质子时,相当于原子被电离,此时电子能量相当于电离能加上自身动能,电离能的值相当于基态能量的相反数
试想：从基态到“远离质子时速度为1.6×10∧6米每秒”这个状态,首先要给予电子足够额能量使之电离,其次要给予其产生速度的动能

解题思路：氢原子从低能级到高能级需要吸收光子，获得能量，从高能级到低能级辐射光子，放出能量．

氢原子从基态向激发态跃迁，氢原子将吸收光子，获得能量．故A正确，BCD错误
故选：A．

点评：
本题考点： 氢原子的能级公式和跃迁．

考点点评： 解决该题关键要掌握氢原子从基态向激发态跃迁，吸收光子，获得能量．氢原子从激发态向基态跃迁，辐射光子，放出能量．

A、根据波尔理论，电子在轨道上运动时，是稳定的，不向外辐射电磁波，故A错误；
B、根据核子平均质量曲线与比结合能曲线可知比结合能越大，原子核越稳定，核子平均质量越小，故B正确；
C、根据核反应方程的质量数和电荷数守恒可知，方程中的Y是中子，故C正确；
D、人工放射性同位素的半衰期比天然放射性物质短得多，在生活中有着广泛应用，故D正确．
故选BCD．

解题思路：卢瑟福在α粒子散射实验的基础上提出了原子的核式结构模型．氢原子从低能级到高能级需要吸收光子，获得能量，从高能级到低能级辐射光子，放出能量．放射性元素的半衰期是由核内自身的因素决定的，与原子所处的化学状态无关．在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，质量数=质子数+中子数．

A、卢瑟福在α粒子散射实验的基础上提出了原子的核式结构模型，故A正确．
B、氢原子从较高能级向较低能级跃迁，氢原子将辐射光子，释放能量，故B正确．
C、β衰变中产生的β射线不是原子的核外电子挣脱原子核的束缚而形成，实际上是原子核中的中子转化成质子而发射出来的．故C错误；
D、放射性元素的半衰期是由核内自身的因素决定的，与原子所处的化学状态无关．故D错误．
E、
23592U的原子序数是92，故原子核中有92个质子，质量数是235，故中子数为235-92=143．故E错误．
故选：AB．

点评：
本题考点： 粒子散射实验；原子核衰变及半衰期、衰变速度．

考点点评： 对于原子物理部分知识，大都属于记忆部分，要注意加强记忆和积累．本题要掌握氢原子从基态向激发态跃迁，吸收光子，获得能量．氢原子从激发态向基态跃迁，辐射光子，放出能量．知道半衰期由原子核本身决定．

尼尔斯·亨利克·大卫·玻尔（Niels Henrik David Bohr,1885.10.07～1962.11.18) 丹麦物理学家,哥本哈根学派的创始人,曾获1922年诺贝尔物理学奖.他通过引入量子化条件,提出了玻尔模型来解释氢原子光谱,提出对应原理,互补原理和哥本哈根诠释来解释量子力学,对二十世纪物理学的发展影响深远.

在波尔的氢原子模型里,核外电子只有能量和角动量是固定的值,并不包括电子的坐标.所以电子轨道并没有要求是某些固定的值.
电子云的分布更好的说应该是电子出现概率的分布,这其中不会存在任何轨道.
建议学量子力学之前先把'轨道'两字忘掉,基於测不准定理,量子力学中不应存在轨道.

测出了幅度和相位就直接画不就可以了?

　　实验20波尔共振实验
　　在机械制造和建筑工程等科技领域中受迫振动所导致的共振现象引起工程技术人员极大注意,既有破坏作用,但也有许多实用价值.众多电声器件是运用共振原理设计制作的.此外,在微观科学研究中“共振”也是一种重要研究手段,例如利用核磁共振和顺磁贡研究物质结构等.
　　本实验中采用波尔共振仪定量测定机械受迫振动的幅频特性和相频特性,并利用频闪方法来测定动态的物理量----相位差.数据处理与误差分析方面内容也较丰富.
　　一、实验目的
　　1、 研究波尔共振仪中弹性摆轮受迫振动的幅频特性和相频特性.
　　2、 研究不同阻尼力矩对受迫振动的影响,观察共振现象.
　　3、 学习用频闪法测定运动物体的某些量,例相位差.
　　4、 学习系统误差的修正.
　　二、实验原理
　　物体在周期外力的持续作用下发生的振动称为受迫振动,这种周期性的外力称为强迫力.如果外力是按简谐振动规律变化,那么稳定状态时的受迫振动也是简谐振动,此时,振幅保持恒定,振幅的大小与强迫力的频率和原振动系统无阻尼时的固有振动频率以及阻尼系数有关.在受迫振动状态下,系统除了受到强迫力的作用外,同时还受到回复力和阻尼力的作用.所以在稳定状态时物体的位移、速度变化与强迫力变化不是同相位的,存在一个相位差.当强迫力频率与系统的固有频率相同时产生共振,此时振幅最大,相位差为90°.
　　实验采用摆轮在弹性力矩作用下自由摆动,在电磁阻尼力矩作用下作受迫振动来研究受迫振动特性,可直观地显示机械振动中的一些物理现象.
　　当摆轮受到周期性强迫外力矩 的作用,并在有空气阻尼和电磁阻尼的媒质中运动时（阻尼力矩为 ）其运动方程为
　　（1）
　　式中,为摆轮的转动惯量,为弹性力矩,为强迫力矩的幅值,为强迫力的圆频率.
　　令 ,,
　　则式（1）变为
　　（2）
　　当 时,式（2）即为阻尼振动方程.
　　当 ,即在无阻尼情况时式（2）变为简谐振动方程,即为系统的固有频率.方程（2）的通解为
　　（3）
　　由式（3）可见,受迫振动可分成两部分：
　　第一部分,表示阻尼振动,经过一定时间后衰减消失.
　　第二部分,说明强迫力矩对摆轮做功,向振动体传送能量,最后达到一个稳定的振动状态.
　　振幅 （4）
　　它与强迫力矩之间的相位差 为
　　（5）
　　由式（4）和式（5）可看出,振幅 与相位差 的数值取决于强迫力矩m、频率 、系统的固有频率 和阻尼系数 四个因素,而与振动起始状态无关.
　　由 极值条件可得出,当强迫力的圆频率 时,产生共振,有极大值.若共振时圆频率和振幅分别用 、 表示,则
　　（6）
　　（7）
　　式（6）、（7）表明,阻尼系数 越小,共振时圆频率越接近于系统固有频率,振幅 也越大.图1-1和图1-2表示出在不同 时受迫振动的幅频特性和相频特性.
　　三、实验仪器
　　ZKY-BG型波尔共振仪由振动仪与电器控制箱两部分组成.振动仪部分如图1-3所示：由
　　β1
　　β2
　　β3
　　β1

在线等!1．驱动周期与固有周期之比 2．阻尼系数

正解为：
HCl+HNO3+Au=AuCl3+NO+H2O
AuCl3+HCl=HAuCl4
HAuCl4加热=Au+HCl+Cl2
没错的!尼 波尔(著名化学家)为藏它的诺贝尔金奖章就是这麽做的!

1.道尔顿发现原子
2.卢瑟福提出带核的原子模型,并用α散射实验证明
3.波尔发现原子核外电子有规律运动
4.居里夫人发现镭
5.门捷列夫发现元素周期律,并制元素周期表
6.凯库勒总结出苯环的结构（单双键交替）【其实是错的】
7.侯德榜发明侯氏制碱法
以上皆为中学课本所学,当然还有很多贡献.既然是主要贡献,就点到为止,更不可能与百度百科相比.

1.电子在一些特定的可能轨道上绕核作圆周运动,离核愈远能量愈高； 2.可能的轨道由电子的角动量必须是 h/2π的整数倍决定； 3.当电子在这些可能的轨道上运动时原子不发射也不吸收能量,只有当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时原子才发射或吸收能量,而且发射或吸收的辐射是单频的,辐射的频率和能量之间关系由 E＝hν给出.h为普朗克常数.h=6.626×10^(-34)Js

Newtonian classical optics
Bohr's atom model
Einstein's limit of light speed

是这样的,楼主在上段的叙述中同时调用了经典、波尔及现代原子理论,所以就产生了不一致.经典电磁理论认为运动的电子会激发电磁场使得经典原子理论不能自圆其说,为此波尔才提出他的原子能级假说,处于定态的某一能级电子是不产生电磁波的,到这里原子理论已经开始试图放弃一些经典理论.而核外电子的概率分布或者说电子云假说是现代的原子理论,经典概念与定理已经完全失效了～

满意答案变形小金刚3级2010-07-07他应该是假定了不同的轨道,又高能量的轨道有低能量的是根据距离原子核的距离划分的,电子丧失能量时从高能轨道迁跃到低能轨道得到能量时从低能轨道迁跃到高能轨道,但他只能在不同的轨道之间迁跃不能跑到其他的地方 补充：可能的轨道由电子的角动量必须是 h/2π的整数倍决定； 补充：定态假设实际上只是给经典的电磁理论限制了适用范围：原子中的电子绕核转动时不受该理论的制约（经典的电磁理论认为：做变速运动的带电粒子将以电磁波的形式向外辐射能量）．

爱因斯坦,波尔等科学家是建立里近代物理学的奠基人,是物理学的发展跨出了具有跨时代的一大进步,他们发现了微观世界的物理规律与宏观世界的物理规律有很大的差异

微观世界 宏观世界

C 汤姆生

波尔原子结构模型示意图：http://210.77.218.4:6602/gzwl/gzwl19.htm

玻尔主要建立了原子能级模型和原子跃迁现象
解释了所有发光原理：就是原子从不同能级跃迁时会辐射出不同频率的光子,从而发出不同的光

用薛定谔方程求特征解.
百度文库里有《量子力学对原子核外电子运动状态的描述》,自己去看看吧.

都是对的.
电子的轨道就是原子的能级.原子的能级直接体现就是电子轨道分层!
不过,一般我们都说“原子激发,退激”；“电子跃迁”.

是普朗克,波尔只是提出电子轨道,没有说能量是一分一分的

波尔的氢原子模型 = 卢瑟福的核式模型 + 波尔三条量子化假设
氢原子的电子运动方程的推导,要解薛定谔方程.

这么说你估计就明白了,向心力：F=mv2/r.v2/r是向心加速度,质量乘以加速度就是向心力.
而库伦引力：F=[1/(4*PI*介电常数)]*e2/r2
稳定轨道向心力等于库伦力,然后才得出电子频率,能量表达式等等,这是复旦大学的杨福家写的原子物理里面的,不知道你的公式从哪里得出的?怎么感觉是错的

a

牛顿会说：爱因斯坦太会异想天开了.
波尔会说：我站在了巨人的肩膀上,所以才会有今日的成就.

当离心力等于向心力时,轨道才能稳定
不然岂不是会出现电子飞离原子 或者撞向原子核～
旋转自然会产生离心力
这里的向心力是电子与原子核的强相互作用力
万有引力忽略
旋转的时候速度在不断改变（速率不变）,需要1个加速度,因此产生离心力

1．驱动周期与固有周期之比
2．阻尼系数

简单的回答 1能级 2氢原子光谱图
看高三物理教材就知道的了

如果吸收能量就由低向高,如果放出能量就由高向低