将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标况下的体积为11.2L，问NO的

我想你这个方法不太科学
你这道题是简单题 我就不做了
十字交叉若两个同类的量值（如相对分子质量 摩尔质量 溶质质量分数等）A B案某种物理量之比（如物质的量之比 气体体积之比 溶液质量之比）a:b组合成的某混合物 这种题就可以用十字交叉法 一般ab是未知量
即十字交叉中间的那个值是个平均值 （不信你照这种题看看 都只这样的）用C表示
A×a／（a+b）+B×b／(a+b)=C 这种情况下可用十字交叉 利用题中给的平均值 算出ab比例

NO xmol；NO2 ymol
x+y=11.2/22.4=0.5
3x+y=2*32.64/64=1.02
x=0.26
y=0.24

（1）5.8 5.4
（2）
（3）57.8

先看横线下的一种方法...看不懂再看上面一种
根据电子守恒,反应前为：Cu,HNO3,反应后为,Cu2+（升高2价）,NO2(降一价）,NO（降三价）
且,n(cu)=0.51mol
设生成NO2 xmol,NOymol
则,x+3y=0.51*2（这条式子就是电子守恒）
x+y=0.5
那么解方程,y=0.26mol,x=0.24mol
4NO+2H2O+3O2=4HNO3
所以需要O2=0.26/4*3=0.195mol
4NO2+2H2O+O2=4HNO3
又需要O2=0.24/4=0.06mol
共需要O2=0.255mol
根据：2H2O2=2H2O+O2
需要H2O2=0.255*2=0.51mol
则需要30%的H2O2 0.51*34/0.3=57.8g
所以,需要57.8g
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等我做完发现不用这么烦...
总体的得失电子守恒就行
一开始：CU HNO3 H2O2
最后：HNO3 H2O CU2+
那么,假设使用了xmolH2O2
0.51*2=x*2（因为一个双氧水里面有2个O（-1价）,可以变为两个H2O,而每个的变化又是1价）
那么直接解得x=0.51mol
.接下来一样.

将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答：（1）NO的体积为 L,NO2的体积为 L.（2）待产生的气体全部释放后,向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液,恰好使...

解题思路：Cu与硝酸反应得到硝酸铜与NO和NO₂混合气体，NO和NO₂混合气体再在双氧水、碱性条件下转化为NaNO₃，纵观整个过程，根据电子转移守恒，Cu提供的电子等于过氧化氢获得的电子，据此计算过氧化氢的物质的量，再根据m=nM计算过氧化氢的质量，进而计算需要30%的双氧水的质量．

Cu与硝酸反应得到硝酸铜与NO和NO₂混合气体，NO和NO₂混合气体再在双氧水、碱性条件下转化为NaNO₃，纵观整个过程，根据电子转移守恒，Cu提供的电子等于过氧化氢获得的电子，
32.64g铜的物质的量=[32.64g/64g/mol]=0.51mol，故Cu提供电子为0.51mol×2=1.02mol，故需要过氧化氢的物质的量=[1.02mol/2]=0.51mol，过氧化氢的质量=0.51mol×34g/mol=17.34g，需要30%的双氧水的质量=[17.34g/30%]=57.8g，故选B．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应有关计算，关键是利用整体法结合守恒思想确定Cu提供的电子等于过氧化氢获得的电子，侧重考查学生分析解决问题的能力，难度中等．

设NO为xmol, NO2为ymol
x+y=11.2/22.4=0.5
3x+y=32.64/64*2=1.02（得失电子守恒）
解得 x=0.26mol 即NO的体积为5.824L
y=0.24mol,即NO2的体积为5.376L
Cu(NO3)2 Cu(OH)2
一个Cu对应两个NO3-,或者OH-
32.64/64=0.51mol,需要的OH-即为1.02mol
2*0.45=0.9mol,所以我觉得你的题目不太对

设为NO为X NO2为YX+Y=11.2/22.4正五价的的N转换来的转移电子数等于铜转换的有：3X+Y=32.64/64解就是了3X+Y=0.51X=0.005Y=0.495

你写不出总反应,你怎麼拿Cu去算

题目不全
看看是不是下面的题目 若是 则
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答：
（1）NO的体积为 L,NO2的体积为 L.
（2）待产生的气体全部释放后,向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 mol/L.
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要30%的双氧水 g.
(1)设反应中产生NO和NO2的体积分别为x、y(据得失电子守恒有)
x+y=11.2①
(x/22.4)×3+(y/22.4) ×1=(32.64/64)×2
解得x=5.824 L y=5.376 L
(2)根据反应后的溶液中只有一种溶质NaNO3 ,设原硝酸的物质的量浓度为C
（由氮元素守恒）则 0.14×C= 10-3 ×v×a + 11.2/22.4
得原硝酸的浓度为:C= (10-3 va +0.5)/0.14
(3) 从反应的始态和最终状态看,铜在反应中失去电子,双氧水在反应中得到电子,需要30%的双氧水的质量为m 则(据得失电子守恒有):
(32.64/64)×2=〔(30%×m)/34〕×2解得:m=57.8 g

NO的体积为5.824L
NO2的体积为5.376L
解题思路：
这道题最简单的解法是用得失电子守恒来计算.
32.64gCu,为0.51mol,不管硝酸被还原成了什么,Cu都被氧化成了Cu2+
那么0.51molCu就失去电子1.02mol（每个铜原子失去两个电子）.
我们再看硝酸的还原产物,标况下11.2L,不管是什么气体的混合物,11.2L必定是0.5mol,也就是说NO和NO2的混合气体一共0.5mol.设NO物质的量为x,那么NO2的物质的量为0.5-x,
硝酸HNO3中的N为正五价,NO中N为+2,NO2中N为+4价,那么,当一个正五价的N被还原成+2价的N时必定得到3个电子,被还原成+4价时必定得到1个电子.那么x mol+2价的N必定得到3xmol电子,同理（0.5-x）mol的+4价N必定得到（0.5-x）mol电子,根据得失电子守恒则有：
3x+0.5-x=1.02
解得x=0.26mol,那么体积就是0.26*22.4=5.824L
那么NO2就是5.376L

1、（0.51）（0.5）
32.64g铜的物质的量是0.51mol 全部转化为硝酸铜了 所以生成的硝酸铜的物质的量也应该是0.51mol 硝酸中是硝酸根离子被还原了 根据氮原子守恒来看 硝酸根离子的物质的量等于生成的NO和NO2的物质的量之和 两种气体的物质的量为11.2/22.4=0.5mol 所以被还原的硝酸也是0.5mol
2、设NO和NO2的物质的量分别问x和y 根据第一问 二者的物质的量之和为0.5mol 即x+y=0.5 再根据转移电子数列个方程 0.51mol的铜失去了1.02mol电子都转移到氮原子上 原来氮是+5价 得到3个电子的部分氮转化为NO（氮是+2）价得到1个电子的部分氮转化为NO2（氮是+4价） 即1molNO得到了3个电子 1molNO2得到1mol电子 所以有3x+y=1.02 解得x=0.26mol y=0.24mol 转化为体积 NO体积为0.26*22.4=5.824L NO2体积为0.24*22.4=5.376L
3、要求原硝酸溶液的物质的量浓度首先要知道硝酸的物质的量 硝酸在一系列反应中最终都变为一氧化氮、二氧化氮和一部分硝酸根离子 也就是NO和NO2和硝酸根离子的物质的量之和就是硝酸的物质的量 第一问已经知道NO和NO2的物质的量之和是0.5mol 只要求硝酸根离子的物质的量就可以了 反应后的溶液是硝酸铜溶液 只要知道铜离子的物质的量就能知道硝酸根离子的物质的量 而铜离子在加入氢氧化钠溶液之后恰好全部转化为Cu(OH)2沉淀 所以知道氢氧根离子的物质的量就可以了 VmL a mol/L的NaOH溶液中OH-离子浓度为Va*10^-3mol 全部转化为Cu(OH)2沉淀说明铜离子的物质的量为（Va/2）*10^-3mol 那么Cu(NO3)2中硝酸根离子的物质的量为（Va/2）*10^-3*2=Va*10^-3mol 所以原来硝酸的物质的量为（Va*10^-3+0.5）mol 再除以溶液体积140mL就是硝酸原浓度了

Cu完全溶解转移电子=32.64/64*2=1.02molNO与NO2共计11.2/22.4=0.5mol设NO有xmol那么NO2就有0.5-xmol通过电子守恒列方程3x+1*(0.5-x)=1.02x=0.26mol所以NO体积=0.26*22.4=5.824LVNO2=11.2-5.842=5.376L或者用十字交叉...

对问题（1）,由于n（Cu）=32.64/64=0.51（mol）,n（NO、NO2）=11.2 / 22.4=0.5（mol）,若设NO的物质的量为xmol,则NO2为（0.5-x）mol,根据电子守恒得：0.51×2=3x+（0.5-x）×1,则x=0.26,即n（NO）=0.26mol,n（NO2）=0.24mol,所以,V（NO）=0.26×22.4=5.8（L）,V（NO2）=0.24×22.4=5.4（L）.

解题思路：n（Cu）=[32.64g/64g/mol]=0.51mol，n（NOx）=[11.2L/22.4L/mol]=0.5mol，铜失电子、氮原子得电子生成氮氧化物，该反应中得失电子守恒，根据转移电子守恒、氮原子守恒列方程式进行计算．

n（Cu）=[32.64g/64g/mol]=0.51mol，n（NOx）=[11.2L/22.4L/mol]=0.5mol，设NO的物质的量为x，NO₂的物质的量为y，根据氮原子守恒、电子守恒得

x+y＝0.5
(5−2)x+(5−4)y＝0.51×2
解得

x＝0.26
y＝0.24
所以V（NO）=0.26mol×22.4L/mol=5.824L，
V（NO₂）=0.24mol×22.4L/mol=5.376L，
答：NO的体积是5.824L；NO₂的体积为5.376L．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学反应方程式的计算，守恒思想思想的运用为解答的关键，注意对应关系，题目难度不大．

这个题用电子守恒加上十字交叉法
11.2L气体就是0.5mol
32.64g铜就是0.51mol,转移电子1.02mol
变成一氧化氮,转移电子3mol.二氧化氮1mol
十字交叉法得一氧化氮二氧化氮的物质的量之比为1：99
所以,一氧化氮的体积是14ml
这个要用物料守恒,铜离子本来和硝酸根,现在和氢氧根,可以看成氢氧根的物质的量和硝酸根的相等,还有一部分硝酸根转化成了氮的氧化物 .总和就是【（aV/1000）+0.5】/0.14mol/L
先是硝酸变成了一氧化氮和二氧化氮的混合物,
再是混合物变成硝酸
这两个过程转移的电子总数相同
就是说铜转移的电子数和过氧化氢的相同,都是1.02mol
1mol过氧化氢可以转移2mol电子,所以需要过氧化氢0.51mol
至少需要30%的双氧水为34*0.51/0.3=57.8g

解题思路：（1）根据n=[m/M]计算32.64g铜的物质的量，反应生成Cu（NO₃）₂，根据铜原子守恒计算n[Cu（NO₃）₂]，再根据c=[n/V]计算；
（2）根据n=

V

Vm

计算混合气体的物质的量，令混合气体中NO和NO₂物质的量分别为xmol、ymol，利用电子转移守恒、二者物质的量之和列方程，据此计算x、y的值，再根据v=nV_m计算NO的体积；
（3）将混合气体经水洗，发生反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，结合（2）计算NO₂物质的量，利用差量法计算反应后减少的体积，据此解答．

（1）32.64g铜的物质的量为[32.64g/64g/mol]=0.51mol，反应生成Cu（NO₃）₂，根据铜原子守恒可知n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu）=0.51mol，故反应后，溶液中硝酸铜物质的量浓度为[0.51mol/0.15L]=3.4mol/L，
答：反应后，溶液中硝酸铜物质的量浓度为3.4mol/L；
（2）11.2L混合气体的物质的量为[11.2L/22.4L/mol]=0.5mol，令混合气体中NO和NO₂物质的量分别为xmol、ymol，
由电子转移守恒有：3x+y=0.51×2，
由二者物质的量之和：x+y=0.5
联立方程，解得x=0.26，y=0.24，
故NO的体积为0.26mol×22.4L/mol=5.824L，
答：NO的体积为5.824L，
（3）将混合气体经水洗，令混合气体体积减少为VL，则：
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，体积减少△V
3mol 44.8L
0.24mol VL
所以3mol：0.24mol=44.8L：VL，
解得V=3.584，
故混合气体经水洗后，体积变为11.2L-3.584L=7.616L，
答：混合气体经水洗后，体积变为7.616L．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查方程式的有关计算，难度中等，注意利用原子守恒、电子转移守恒进行的计算．

涉及到金属与HNO3反应的计算题.用守恒法解 铜的物质的量=0.51mol (1)因为铜完全反应,生成的是Cu2+.所以转移的电子的物质的量=0.51*2=1.02mol (2)设NOxmol NO2 ymol x+y=0.5 (气体量） 3x+y=1.02 (电子得失守恒） x=0.26 y=0.24 所以NO的体积0.26*22.4=5.824 NO2的体积=0.24*22.4=5.376 （3）最终溶液只有NaNO3.根据N守恒.NaNO3的物质的量=aV*10^-3 NO NO2总的N为0.5mol 所以全部的N为(0.5+aV*10^-3) 则HNO3的浓度= (0.5+aV*10^-3)/0.14

(1)设NO的物质的量为x mol,则NO2的物质的量为=(0.5-x)mol.
据电子得失守恒有 1.02=(0.5-x)+3x
解得 x=0.26mol 所以,
NO的体积为0.26×22.4=5.8L,NO2的体积为(0.5-0.26)×22.4=5.4L.
(2)据氮元素守恒可知,原硝酸溶液中含HNO3的物质的量为:
n(HNO3)=n(被还原HNO3)+n(NaNO3)=(0.5+0.4×3)mol,
则原硝酸溶液的浓度为:c(HNO3)=1.7/0.1=17mol/L.
（3）1.02=2*30%y; y=1.02/0.6=1.7g.

怎么不可以了?都可以!而且设NO,NO2的物质的量分别为x,y更为简单设NO,NO2的物质的量分别为xmol,ymol则NO,NO2混合气体的物质的量为0.5mol32.64g Cu物质的量为0.51mol整个反应失去1.02mol电子每生成1molNO则铜失去3mol...

【答】：
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
192 .44.8
m1
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
64 .44.8
m2
m1+m2=32.64
44.8m1/192+44.8m2/64=11.2
m1/192+m2/64=0.25
m1=24.96g
m2=32.64-24.96=7.68g
NO 的体积=24.96*44.8/192=5.824L
NO2 的体积=7.68*44.8/64=5.376L

首先要把各个反应弄清楚,先是Cu跟硝酸的反应,因为铜完全溶解,所以硝酸可能过量也可能恰好反应.
(1)因为要将Cu2+恰好沉淀,那么如果硝酸过量的话,NaOH就应该先将其中和,然后再沉淀Cu2+,这样的话也就是说溶液中剩下的硝酸根离子在反应后都生成了NaNO3,根据N元素守恒可以知道原溶液中硝酸的物质的量=NaOH的物质的量+产生的气体的物质的量=a*V/1000+0.5,然后除以原来硝酸的体积就可以了
(2)如果Cu跟HNO3恰好反应的话,反应后的N元素存在于Cu(NO)2和产生的气体中,那么同样根据N元素质量守恒,可以得出硝酸的物质的量=2*硝酸铜的物质的量+气体的物质的量=2*32.64/64+0.5=1.52mol