配制溶液时使用玻璃棒应注意什么

C

①用量筒量取水时仰视读数，将导致所取水体积偏大，导致溶质质量分数偏小；
②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗会使所取水质量增加，导致溶质质量分数偏小；
③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，使读数中增加了开始游码所处位置质量，从而导致所得氯化钠质量偏小，最终溶质质量分数偏小；
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会使溶剂质量偏大，导致溶质质量分数偏小；
⑤氯化钠晶体不纯，会使所得溶质质量中一部分为杂质质量，所得氯化钠质量偏小，导致溶质质量分数偏小．
所以①②③④⑤正确，
故选A．

答：
【1】比较两者,还是后者 的操作规范一些,在由基准物质配制标准溶液是,一定要这样操作；
【2】如果配制的溶液的浓度要求不严格是,可以采用前者的方法,好处,是可以加快配制的时间.

仰视量取溶剂，溶质不干燥

http://baike.baidu.com/view/1682146.htm#4这个很详细的,望采纳

一般配溶液时,是用容量瓶来定容的,体积一般没有加和性

第一,高温物体不稳定容易起化学反映.
第二,温度高对体积密度和浓度都有影响.

A、量取液体时使用量筒，选取的量程要大于所测液体体积且最接近，以减小误差．大于88mL的量筒最小为100mL，A对；
B、该题为定量称取，即要求称量12g固体，先在右盘放砝码或拨动游码，使其和为12g，在称量过程中不再改变，向左盘中加药品至天平平衡，完成称量．正确操作应为继续添加药品直至天平平衡，B错；
C、一般药品称量时要在托盘上垫一张纸，但氢氧化钠易潮解、有腐蚀性，若也垫上纸，氢氧化钠潮解后会将纸润湿而进一步腐蚀托盘，所以像氢氧化钠这种易潮解及腐蚀性的药品要放在玻璃器皿里进行称量，如用小烧杯，C错；
D、药匙用来取用粉末状固体或小颗粒固体，加速溶解时，用玻璃棒进行搅拌，D错．
故选A．

烧杯,玻璃棒,天平,量筒

解题思路：A、根据托盘天平的调平衡的方法进行分析；
B、根据托盘天平称量物质的注意事项分析；
C、根据量筒的选用方法分析；
D、根据药匙的用途及操作过程分析．

A、在使用托盘天平称量前，要先调平衡，通过调节螺母至平衡，故A正确；
B、托盘天平在称量易潮解、有腐蚀性的物质时，必需放在玻璃器皿中称量，NaOH固体是易潮解、有腐蚀性的物质，不能放在纸上称量，故B错误；
C、量筒量液时要注意量程的选择，应选择略大于量取液体体积的量程，用100mL量筒量取88mL水，是准确的，故C、正确；
D、药匙是用来取用固体粉末药品的，不能用来搅拌，要搅拌应用玻璃棒，故D错误．
故选：A C．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制．

考点点评： 本题主要考查了一定溶质质量分数的溶液的配置，要解答好本类题，就要熟记配制的步骤、所用仪器、有关的误差分析和有关的注意事项等等．

200g溶液氯化氢质量分数0.5,可知氯化氢质量为200乘以0,5等于100g.水质量100.实验室配制溶液应用浓溶液稀释,而不是气体.

先计算好溶质的质量,再配置成一杯浓溶液
将配好的浓溶液,倒入容量瓶中,用少量的蒸馏水,润洗装刚才浓溶液的烧杯3次以上,将润洗液也倒入容量瓶中,再向容量瓶中加蒸馏水到离刻度线1cm处,换胶头滴管,慢慢滴加蒸馏水到刻度线,塞紧瓶盖,摇晃至混合均匀

1、没有影响
2、浓度偏大
3、没有影响
4、没有影响
5、浓度偏小

全部转化为体积的改变,你推一下,就算有15多种,只要你会推,都能做对题!

你把你的配方再看一看,如果只有三样,NaCl、Triton、浓盐酸,这个PH是没有缓冲力的,一般与盐酸缓冲的可以用TRIS,这样PH才能稳定.

1.计算：利用公式算出配置所需药品质量（体积）
2.称量：用托盘天平（量筒）称量出药品
3.将药品转移到小烧杯中,加入定量的水溶解
4.转移：将配置好的溶液转移到试剂瓶中
5.帖签：在试剂瓶上贴好药品标签

1 试管：用作少量物料的反应容器.加热后不能接触水防止炸裂.2 烧杯：用作配制溶液和常压的反应的容器.加热时放在石棉网上.3 酒精灯:用于加热.用火柴点燃,不能倾斜接火,用灯盖熄灭,不能用嘴吹,酒精量不超过灯壶容积的 2/3,不能向燃着的酒精灯内添加酒精.4 托盘天平:用于称量物质的质量.称量时左物右码,加砝码时由大 到小 .一般精确至0.1g 5 量筒:用于量取液体的体积.量筒是不能加热,也不能用于化学反应.6 试管夹:用于夹持试管加热.7 胶头滴管:用于吸取和转移少量液体.胶头滴管用完后应立即清洗干净,不能不洗干净就吸取其他试剂.8 玻璃棒:用于搅拌、过滤引流、转移液体或固体.使用时用力不能过猛.

因为容量瓶是一种精密仪器,它的的使用是有一定条件的,一般容量瓶上会标有使用温度,常见的为二十摄氏度,和室温差不多,把固体药品和水直接在容量瓶里配,固体药品在容量瓶的水中溶解时会放热或吸热,改变了环境条件,当然会影响实验的准确性.

实验室没有90mL容量瓶，需要选用100mL容量瓶，配制100mL 2.0mol/L的碳酸钠溶液，
A．需要碳酸钠的质量为：2.0mol/L×0.1L×106g/mol=21.2g，需要用托盘天平称量21.2g碳酸钠固体，故A错误；
B．碳酸钠固体溶解过程中放出热量，所以溶解后的溶液必须冷却后，才能转移到容量瓶中，否则会导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故B错误；
C．转移完溶液后，必须对用于溶解的烧杯和玻璃棒进行洗涤，否则会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C错误；
D．定容过程中，如果加入的蒸馏水超过刻度线，会导致配制的溶液体积偏大，此次配制失败，需要倒掉重新配制，故D正确；
故选D．

一、配制：
0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸,缓慢注入1000ml水.
二、标定：
1、反应原理：Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
为缩小批示剂的变色范围,用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,使颜色变化更加明显,该混合指示剂的碱色为暗绿,它的变色点PH值为5.1,其酸色为暗红色很好判断.
2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶.
3、标定过程：
基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量,置入洁净的瓷坩埚中,在沙浴上加热,注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面,坩埚用瓷盖半掩之,沙浴中插一支360℃温度计,温度计的水银球与坩埚底平,开始加热,保持270-300℃1小时,加热期间缓缓加以搅拌,防止无水碳酸钠结块,加热完毕后,稍冷,将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中,于干燥器中冷却后称量.
称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02- 0.03克；0.1mol/L称取0.1-0.12克；0.2mol/L称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5-0.6克；1mol/L称取 1.0-1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中,加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加 20ml；0.2mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶,加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂,用待标定溶液滴定至溶液成暗红色,煮沸2分钟,冷却后继续滴定至溶液呈暗红色.同时做空白
4、计算：
C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L
m——无水碳酸钠的质量（克）
V1——滴定消耗HCl ml数
V2——滴定消耗HCl ml数
0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量.
5、注意事项：
1、在良好保存条件下溶液有效期二个月.
2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查.
或者
实验：盐酸标准溶液的配制和标定
一、实验目的
1、熟练滴定操作和滴定终点的判断；
2.掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法；
3.掌握定量转移操作的基本要点；
二、实验原理
市售盐酸中HCl含量不稳定,且常含有杂质,应采用间接法配制,再用基准物质标定,确定其浓度.
标定盐酸溶液的常用基准物质是硼砂或污水碳酸钠.考虑到下个实验要用本实验制备的盐酸标准溶液测定混合碱（Na2CO3/NaOH、Na2CO3/ NaHCO3）,因此本实验选用无水碳酸钠作为基准物质标定盐酸,以保证标定和测量条件一致,减少实验误差.
无水碳酸钠容易提纯,价格便宜,但具有吸湿性.因此Na2CO3固体需先在烘箱中于180℃高温下烘2~3h,然后置于干燥器中冷却后备用.Na2CO3与HCl的反应如下：
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
计量点时溶液的pH值约为4,可选用甲基橙作指示剂.滴定终点,溶液由黄色变为橙色.根据Na2CO3的质量和所消耗的HCl的体积,即可计算出准确浓度.
三、实验仪器与试剂
仪器：酸式滴定管,电子天平,常规分析用玻璃仪器.
试剂：浓盐酸,基准碳酸钠；甲基橙.
四、实验步骤
1、0.1mol.L-1 HCl溶液浓度的配制
量取9ml浓盐酸,注入1000ml水中,摇匀.
2、0.1mol.L-1 HCl溶液浓度的标定
在电子天平上准确称取三份灼烧至恒重的工作基准试剂无水Na2CO30.15~0.2克于250ml锥形瓶中,加50mL水溶解后,加2~3甲基橙指示剂,然后用待标定的0.1mol.L-1 HCl滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点,记下消耗HCl溶液的体积.平行滴定3次.同时做空白实验.
五、实验注意事项
1、配制0.1mol.L-1 HCl溶液时,因为浓盐酸易挥发,应在通风橱里操作；
2、注意滴定终点的判定
六、实验记录与数据处理

因为量筒设计的时候已经考虑了你说的这个问题啦

反正最后一步都是加水到刻度线啊.里面有水并不影响里面溶质的浓度

B

说得不明白.似说玻璃棒在刻度线上引流时,所显示的刻度体积增大?
折射现象.所流下的液体起着放大镜的折射作用,将刻度线折射放大.

我们学过有关酸碱的性质：酸易腐蚀橡胶,碱易腐蚀玻璃.很多的化学反应是就是酸碱中和反应的,量筒是玻璃的,还有些这类似材枓的也不行的.这就是为什么不能用量筒的原因,能明白吗?

C

应该是B吧,溶解前后体积会发生变化,所以A不对
正确操作应该是加入水,最后配成500ml溶液,不是加入500ml的水

解题思路：用总溶液中溶质的质量减去10g，就是原来溶液中溶质的质量，溶剂质量不变，还是100g减去溶液中溶质质量，再用溶质质量分数的计算公式进行计算即可．

溶质质量分数为20%的氯化钠溶液100g中含溶质质量：100g×20%=20g，含溶剂质量为：100g-20g=80g，原溶液中溶质质量为：20g-10g=10g；则原氯化钠溶液的质量分数是：[10g/10g+80g]×100%=11.1%．
故选C．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 解答本题关键是要知道加入的是溶质，溶剂不变列等式进行计算．

用固体物质配制一定溶质质量分数的溶液
1、计算 溶质算多质量分数偏大,溶剂算多质量分数偏小
2、称量 砝码与物体放反,游码有读数质量分数偏小.没放反,指针偏左质量分数偏大,偏右质量分数偏小.药品受潮质量分数偏小.量液体体积时,仰视读数质量分数偏小,俯视读数质量分数偏大
3、溶解 烧杯不干燥质量分数偏小.固体有沾在纸上质量分数偏小.量筒中水未倒干净质量分数偏大.

1．由固体配制溶液 步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管2．由浓溶液配制稀溶液 步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

解题思路：溶质氯化钠质量偏小或溶剂水的体积偏大，是导致配制氯化钠溶液时溶质质量分数偏小即溶液中NaCl质量分数小于
10%的原因．

①用量筒量取水时俯视读数，读数大于所量水的实际体积，使量取水的体积偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏大；
②烧杯内壁上残留有清洗烧杯留下的蒸馏水，水的体积因此而偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；
③用托盘天平称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，所称得氯化钠质量偏小，所配制氯化钠溶液质量分数偏小；
④量筒中的水未全部进入配制溶液的烧杯中，使溶解时所加水的体积偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏大；
⑤把量筒中的水转移到配制溶液的烧杯中时有少许洒出，使溶解时所加水的体积偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏大；
⑥用托盘天平称量氯化钠时，把食盐放在右盘，砝码放在左盘，后将游码移动得到读数，所称得氯化钠质量偏小，所配制氯化钠溶液质量分数偏小；
⑦盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，水的体积因此而偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；
⑧氯化钠晶体不纯，导致溶解氯化钠质量偏小，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；
故选D．

点评：
本题考点： 化学实验方案设计与评价；实验操作注意事项的探究；一定溶质质量分数的溶液的配制．

考点点评： 抓住导致配制溶液时所出现误差的根本原因：溶质量或多或少、溶剂量或多或少，分析操作对溶质、溶剂量所造成的影响，使此类问题可以轻松解决．

三种方案
第一,果断用固体KNO3配置
第二,用40%的溶液稀释
第三,在15%的溶液里面加入KNO3固体
好吧,我承认你很懒.
第一,10g KNO3和40g的水
第二,把40%的溶液,添加25g水就OK了
第三,全部的15%KNO3溶液外加7g KNO3固体,以及23g的水

5gNaOH溶于50mL乙醇中,充分搅拌,避免加热,溶剂会发

如果相反,是先逐步生成沉淀,最后虽然碱过量,但它是不会把沉淀给溶解的

降低,热溶液的密度小了

问对浓度的影响吧?
1.用来量取浓硫酸的量筒未洗涤.
无影响,因为量筒不用洗的,洗了就要偏大了.
2.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内.
偏浓,因为热的液体体积大,定容后冷却使体积缩小,最后浓度偏大.
3.容量瓶中有少量水.
无影响,因为对溶质的量和最后溶液体积都无影响（原来没水,定容时还是要加水的）.

溶质称量···没等恢复室温就转移到容量瓶中····定容时水过刻度线····

重新配制是唯一的方法 一定要重新配制
千万别干诸如吸取少量溶剂 或者加入少量溶质之类做法 得不尝失 也不是实验的正确方法和态度

如果用固体配：天平,烧杯,酒精灯,容量瓶,胶头滴管,玻璃棒.
如果用液体配：滴定管,铁架台,锥形瓶,烧杯,容量瓶,胶头滴管,玻璃棒.

解题思路：利用现在溶液中的溶质的量计算出原来溶质的量，对原溶液质量进行求解即可．

现在溶液中溶质的量=100g×20%=20g，则原溶液中溶质的质量=20g-10g=10g，溶液的质量=100g-10g=90g
则原溶液的溶质质量分数=[10g/90g]×100%=11%
故选B

点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 此题是一道溶质质量分数的考查题，解题的关键是找到原来溶液的溶质与溶剂的质量．

不可以震荡
否则,溶液沾到刻度线以上,短时间不会全部流下来,定容时,如果加到刻度线上,结果就会偏小,因为,相当于多加了溶剂.
不懂问

不能,这样会造成浓度过大,可以用蒸馏水润湿

本身就够了
不用加是因为加了就多了
比如：
10mL的蒸馏水+10mL的无水酒精≠20mL溶液
如果你再加蒸馏水的话,
就不是50%的酒精溶液了

计算 再称量食盐,你说的方法是对的 称量水时不要考虑残留 量筒在设计时已经考虑到了这一点

配制一定物质的量浓度的溶液要用到容量瓶,你对容量瓶的外观特征的认识可描述为（ 细颈,梨形,平底）.容量瓶上标有温度和容积,表示（溶液在所标温度下,装买容量瓶到达刻度线的容积为所标容量 ）.配制溶液时应该遵循以下原则：首先,为避免溶质在溶解或稀释时因吸热,放热而影响容量瓶的容积,溶质应该在（ 烧杯 ）中溶解并（ 冷却 ）后,再转移到容量瓶中；其次,要尽可能将溶质全部转移到容量瓶中,为此,应该对烧杯和玻璃棒进行（ 洗涤 ）并（ 把洗涤液用玻璃棒引流全部转移到容量瓶中 ）,确保向容量瓶中加水时不超过（刻度线）,为此,应该进行的操作是（ 在定容时,离刻度线1～2厘米出,改用胶头滴管慢慢滴加,使溶液的凹页面与刻度线相切 ）.
如要配制好溶液,步骤不止到这里的.定容后,还有反复颠倒摇匀,最后装瓶贴标签.

解题思路：先根据稀释前后溶质的物质的量不变，计算出需要浓硫酸溶液的体积，选择合适的量筒，再根据配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作解答．

98%的浓H₂SO₄的物质的量浓度为c=[1000ρω/98]=[1000×1.84×98%/98]mol/L=18.4mol/L，
配制1mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V═[1mol/L×0.1L/18.4mol/L]≈0.0054L=5.4mL，应选择10mL量筒，
实验时用10mL量筒量取5.4mL浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，先后用到的仪器有：10mL量筒、50mL烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，
所以正确顺序为：⑥⑤①③②，
故选：D．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题主要考查了配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和使用仪器，题目难度不大，注意量筒的选择方法及物质的量浓度和质量百分数之间的换算．

1、俯视使读数变小,所以配置溶液浓度偏低.
2、虽然你取少了,但是你需要配置的稀盐酸溶液的体积是个定值.例如配置0.1M的稀盐酸溶液,你必须根据你化验室的条件（有什么规格的容量瓶、需配置多少体积的稀盐酸溶液）就可以确定体积了.至于物质的量变小了,你既然都读错了,就应该重新量取浓盐酸,正确读数,其值不就确定了吗?

还是百分之a额.没有变化,取出溶液 不是 溶剂或者溶质
第二空是 X 乘以百分之a 得出Y克
然后用X-Y得出 需加入的水的克数
回答很快了.
而且应该是对的.
弱弱的问一句 能否被采纳

A、一般药品称量时要在托盘上垫一张纸，但氢氧化钠易潮解、有腐蚀性，若也垫上纸，氢氧化钠潮解后会将纸润湿而进一步腐蚀托盘，所以像氢氧化钠这种易潮解及腐蚀性的药品要放在玻璃器皿里进行称量，如用小烧杯，A错误；
B、该题为定量称取，即要求称量12g固体，先在右盘放砝码或拨动游码，使其和为12g，在称量过程中不再改变，向左盘中加药品至天平平衡，完成称量．正确操作应为继续添加药品直至天平平衡，B错误；
C、量取液体时使用量筒，选取的量程要大于所测液体体积且最接近，以减小误差．大于88mL的量筒最小为100mL，C正确；
D、量筒是用来量取一定体积的液体，不能作为溶解仪器，应该在烧杯中溶解，并用玻璃棒加速溶解，D错误．
故选C．