阳离子用盐酸处理.30%的可以吗?还是浓度越高越好?是混床中的阳离子.

（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．碳酸钠中的阴离子是碳酸根离子，可表示为：CO₃^2-；氯化亚铁中的阳离子的亚铁离子，可表示为：Fe²⁺；最轻（相对分子质量最小）的氧化物是水，其化学式为：H₂O．氨气溶于水后显碱性，化学式为：NH₃；
（2）稀硫酸与锌粒生成硫酸锌和氢气，反应方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（3）长期存放石灰水的甁壁上会出现一层白膜，其形成的原因氢氧化钙与二氧化碳反应生成了碳酸钙沉淀，反应方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；该白膜可用稀盐酸除去，其原理是碳酸钙能与盐酸发生反应生成可溶性的氯化钙及水、二氧化碳，反应方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）CO₃^2-Fe²⁺H₂ONH₃（2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
（3）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂OCaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（分子符号、化学式、离子符号、化学方程式等）的书写和理解能力．

A．含金属元素的离子可为简单阳离子或酸根离子，如为酸根离子，则为阴离子，如AlO₂^-等，故A正确；
B．当非金属单质的元素的化合价为最低价态时，可为还原剂，故B错误；
C．化合物变为单质时，化合价变化的元素可被氧化，也可被还原，如Cu²⁺→Cu，S^2-→S，故C错误；
D．金属离子被还原不一定得到单质，如Fe³⁺→Fe²⁺，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查氧化还原反应知识，侧重于常见物质的性质的考查，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

题设各离子中能组合为白色沉淀的物质有AgCl、Mg（OH）₂；又D与其他物质反应产生一种白色沉淀、一种蓝色沉淀，题设各离子中能组合为蓝色沉淀的物质只有Cu（OH）₂，这样可以确定D中含OH^-，从而确定D为NaOH；再由“B+D→白色沉淀”确定B为MgCl₂；由A、B反应情况确定A为AgNO₃；由C、D反应情况确定C为CuSO₄．故四种物质分别为AgNO₃、MgCl₂、CuSO₄、NaOH，
故答案为：AgNO₃；MgCl₂；CuSO₄；NaOH．

点评：
本题考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计．

考点点评： 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握发生的反应及习题中的信息为解答的关键，侧重分析、推断能力的考查，注意白色沉淀、蓝色沉淀为推断的突破口，题目难度不大．

A、该电离方程式符合电荷守恒、离子符号正确，该电离方程式书写完全正确．
B、该电离方程式符合电荷守恒、离子符号正确，该电离方程式书写完全正确．
C、该电离方程式符合电荷守恒、离子符号正确，该电离方程式书写完全正确．
D、硫酸氢钠的电离方程式应为：NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-．
故选D．

点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题难度不大，考查电离方程式的书写，掌握电离方程式的书写方法是正确解答本题的关键．

A、核内质子数小于核外电子数，原子得到1个电子，带1个单位负电荷，属于阴离子；
B、核内质子数等于核外电子数，属于原子；
C、核内质子数大于核外电子数，属于阳离子，原子失去1个电子，带1个单位的正电荷，；
D、核内质子数大于核外电子数，原子失去2个电子，带2个单位的正电荷，属于阳离子．
故选D．

点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图；核外电子在化学反应中的作用．

考点点评： 核内质子数等于核外电子数属于原子，核内质子数大于核外电子数为阳离子，核内质子数小于核外电子数为阴离子．

A．Ca²⁺、CO₃^2-之间能够反应生成碳酸钙，在溶液中不能共存，无法配成溶液，故A正确；
B．K⁺、Na⁺、OH^-、NO₃^-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，可以配成溶液，故B错误；
C．Mg²⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-之间不满足离子反应发生条件，可以配制溶液，故C错误；
D．K⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-之间不反应，在溶液中能够大量共存，可以配成溶液，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 离子共存问题．

考点点评： 本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

+3价阳离子带有3的单位的正电荷．
A、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误．
B、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；但该离子带有1个单位的正电荷，故选项错误．
C、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；但该离子带有2个单位的正电荷，故选项错误．
D、质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；且该离子带有3个单位的正电荷，故选项正确．
故选D．

点评：
本题考点： 原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．