电离度怎么算

lg(K1)=1.9
lg(K1K2)=3.3

不一定.
如果是判断题就是错.
不能只跟电离的强度比较,比如：比热溶,容量,挥发性等…
所以不一定.

电离度
不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用电离度和电离常数来表示.这里我们只学习电离度.
1、电离度的定义和计算：
电离度——弱电解质在溶液里达电离平衡时,已电离的电解质分数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数.
电离度（α）=
= （分子、分母同除以阿氏常数）
= （分子、分母同除以溶液体积）
[例1] 25℃时,在0.1mol/L醋酸溶液里,每10000个醋酸分子里有132个分子电离成离子.它的电离度是多少?
[例2]在氟化氢溶液中,已电离的氟化氢为0.2mol,未电离的氟化氢为1.8mol.求该溶液中氟化氢的电离度.
2、影响电离度的因素：
内因：电解质的本性.
外因：温度和溶液的浓度等.
（1）浓度的影响：
醋酸稀释时电离度变化的数据：
浓度(mol/L) 0.2 0.1 0.001
电离度(%) 0.948 1.32 12.4
可见,电离度随浓度的降低而增大.（因浓度越稀,离子互相碰撞而结合成分子的机会越少,电离度就越大.）
（2）温度的影响：
因为电离过程是吸热的,因此温度升高离子化倾向加强,又因大多数电解质电离时没有显著的热量变化,这就导致温度对电离度虽有影响,但影响并不大的必然结果.一般情况下,温度对电离度影响不大,但水的离解过程显著吸热,所以温度升高可以增大水的电离度.
因此,用电离度比较几种电解质的相对强弱时,就当注意所给条件,即浓度和温度,如不注明温度通常指25℃.
在相同温度和浓度时,电离度的大小可以表示弱电解质的相对强弱.
[例3]下列关于电离度α的叙述正确的是（ D ）
①α与浓度无关；②α值随温度升高而增大；③在相同条件下,α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱；④α值增大,相应离子浓度一定增大；⑤α值增大相应离子物质的量增大.
A.①②③ B.①②④ C.③④⑤ D.②③

氨水是弱电解质不能完全电离 在水中的电离平衡方程 NH3*H2O --（可逆符号）---- NH4(+)+OH(-)
加入HCL后 HCL是强电解质 在水中完全电离生成H(+)和CL（-）,H(+)浓度增加,而H(+)和OH（-）可以生成更稳定更不容易电离的H2O,所以 c（OH-）降低,上面的可逆反应正向进行,由于是同浓度的hcl,一元酸,最终的反应结果是氨水完全电离,抛开挥发的因素,整个溶液的ph会变成7,即氯化铵溶液

CH3COOH + NaOH === CH3COONa + H2O
1 mol 1mol
0.02 mol 0.02mol.0.02mol
剩余 CH3COOH 物质的量 0.2 mol - 0.02 mol = 0.18 mol
0.18 mol × 1％ = 0.0018 mol
C(CH3COOH) = 1.782 mol ／L
C(CH3COO-) = 0.2 mol／L
C(H+) = 0.018 mol／L
C(OH-) = 1×10-14／0.018
= 5.6×10-13 mol／L

电离度一样大
一般来说是溶液越稀越容易电离
浓度一样就一样啦
不要受量的影响

你说的水的电离度就是水的离子积.水的离子积跟其他弱电解质的离子积一样只受温度的控制,跟浓度之类乱七八糟的东西没关系.在强酸溶液中由于分不清溶液中的氢离子哪部分是由水电里出来的,哪部分是酸电离出来的,所以利用c（H+）×c（OH-）=10^-14算出c（OH-）,由于是强酸溶液,溶液中的OH-都是水电离出的,又因为水电离出的H+和OH-永远相等,所以水电离出的c（H+）=c（OH-）,强碱溶液也是如此.

醋酸的电离度一定变大,但导电能力和PH不一定,要看条件怎样改变的,是加入试剂的话就要看了

这个不一定,溶液的酸性要看氢离子的浓度大小.浓度越大酸性越大.如果说电离程度很大,但是溶液很稀,那这个溶液酸性并不见得大.

醋酸中加入冰醋酸,其中水不变醋酸增多,所以浓度升高,电离程度减小!（越稀越电离）

电离度和平衡常数都与温度有关,用来判断电解质的相对强弱的本质是看相同浓度时发生电离反应的转化率,即电离度.
1、电离度越大,说明电离得越多,电解质的酸性（或碱性就越强）.
2、电离平衡常数
电离平衡常数在物质类型是一样的时候,也可以用来判断电解质的相对强弱,比如：
HAc 与HF比较,电解质类型均为1：1型,反应：
-----------HAc- = H+ + Ac-
初：C 0 0
平衡：C- x x x
x^2 / (C-x) = K(HAc)
电离度 = x / C
HF与上式一样,也可得到：电离度= x / C
x^2 / (C-x) = K(HF)
因为K表现出与电离度的一致性,二者式子相似,K越大,则x越大,电离度就越大,所以可以直接用K来比较电离的程度的强弱.
但是,对于不同类型的电解质,比如HF 与H2S比较,前者为1：1型,后者为2：1型,当写出平衡反应时,电离出求x的公式不一样,即H2S要考虑二步电离的H+,而HF只需要考虑一步,所以二者的电离度所求公式是不同的.
3、结论
相同浓度下,用电离度可以直接判断电解质的相对强弱,用平衡常数只有在电解质类型相同时可以直接判断；对于电解质类型不同的二种物质,只有利用K值计算得到了电离度以后,再根据电离度的数据进行判断.

NaAc固体加到HAc溶液中去,会抑制醋酸电解.
HAc==H+ + Ac-
D.电离度减小

答案是750L 过程复杂反正你看看书本有关酸碱平衡的那章 需要用到HCOOH的Ka
先算出H+浓度 Ka*c=H+平方 自己算算看 还有电离度的定义自己看看 有问题应该先看书 把书吃透了就行了 百度上很难问到解答

减小；硫酸电离产生的H+抑制了水的电离；
增加；
不变,Kw仅于温度有关.

电离是自然发生
电解是在电流作用下进行

醋酸用HAC表示,是弱酸,在水中电解是可逆反应HAC可逆号 H+和AC-

a
酸性且由离子构成

中性的电离度大一些.
因为酸性中存在大量H离子,抑制了水的电离.同理碱性中存在大量的OH离子也会抑制水的电离.

醋酸是弱电解质,一定条件下的醋酸溶液中,醋酸的电离达成平衡,即醋酸离解成H+和醋酸根离子的速率等于H+和醋酸根离子结合成醋酸的速率.加水稀释后,单位体积内的H+和醋酸根离子数目减少,H+和醋酸根离子结合醋酸的几率变小,因此电离平衡向右移动,即醋酸的电离度增大.

A（得到OH˜）.D(中和H﹢,并显示反应终点).

心静落尘埃九月,及宋人盟于宿.孰及之,内之微者也.

电离度：弱电解质在溶液里达“电离平衡”（重点）时,已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数.电离程度可以是没达到平衡的.即电离度是固定的,电解程度是动态的,

100% NaOH 是强电解质,全部电离

其平衡常数Ka称为该弱酸碱的电离常数,它只与溶液的温度有关,而与溶液的浓度无关HAc的Ka= 1.8×10-5

电离度的概念及其影响因素
（1）当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做电离度.
（2）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质,其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度.溶液越稀,弱电解质的电离度越大；温度升高,电离度增大,因为弱电解质的电离过程一般需要吸收热量.
计算方法：例：在1L浓度为cmol·的弱酸HA中,HA、和的物质的量之和为ncmol,则HA的电离度是（）
（A）n100% （B） （C）（n-1）100% （D）n%解题思路：原HA的总物质的量为：cmol·1L=cmol；设HA的电离度为,则已电离的HA,及电离产生的和的物质的量均为cmol.
根据题意,在弱酸HA溶液中,HA、和的物质的量之和为ncmol,则有：
（c-c）+c+c=nc,解得=(n-1)100%.
本题正确答案是：（C）

电离度的概念及其影响因素x0d（1）当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做电离度.x0d（2）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质,其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度.溶液越稀,弱电解质的电离度越大；温度升高,电离度增大,因为弱电解质的电离过程一般需要吸收热量.x0d计算方法：例：在1L浓度为cmol·的弱酸HA中,HA、和的物质的量之和为ncmol,则HA的电离度是（）x0d（A）n100% （B） （C）（n-1）100% （D）n%解题思路：原HA的总物质的量为：cmol·1L=cmol；设HA的电离度为,则已电离的HA,及电离产生的和的物质的量均为cmol.x0d根据题意,在弱酸HA溶液中,HA、和的物质的量之和为ncmol,则有：x0d（c-c）+c+c=nc,解得=(n-1)100%.x0d本题正确答案是：（C）

答案是对的
第三问是 3124 是因为pH=1 则电离度越小的溶液中未电离出的H+就越多,因次是3124

1.决定强、弱电解质的因素
决定强、弱电解质的因素较多,有时一种物质在某种情况下是强电解质,而在另一种情况下,又可以是弱电解质.下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响.
（1）电解质的键型不同,电离程度就不同.已知典型的离子化合物,如强碱〔NaOH、KOH、Ba(OH)2〕、大部分盐类（NaCl、CaCl2等）以及强极性化合物（如HCl、H2SO4等）,在极性水分子作用下能够全部电离,导电性很强,我们称这种在水溶液中能够完全电离的物质为强电解质.而弱极性键的共价化合物,如CH3COOH、HCN、NH3•H2O等,在水中仅部分电离,导电性较弱,我们称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质.所以,从结构的观点来看,强、弱电解质的区分是由于键型的不同所引起的.但是,仅从键型来区分强、弱电解质是不全面的,即使强极性共价化合物也有属于弱电解质的情况,HF就是一例.因此,物质在溶液中存在离子的多少,还与其他因素有关.
（2）相同类型的共价化合物由于键能不同,电离程度也不同.例如,HF、HCl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的,这可从它们的电负性之差或气体分子的偶极矩来说明.
从它们分子内核间距的依次增大,分子的键能依次减小来看,HF的键能最大,分子结合得最牢固,在水溶液中电离最困难.再加上HF分子之间由于形成氢键的缘故而有缔合作用,虽然在水分子的作用下一部分HF离子化,离解为H3O+和F-,但离解出来的F-很快地又和HF结合成为HF2-、H2F3-、H3F4-等离子.在1 mol/L HF溶液中,F-仅占1%,HF2-占10%,而大部分都是多分子聚合的离子：H2F3-、H3F4-……这样就使HF成为一种弱酸,而HCl、HBr、HI都是强酸.从HCl→HI,它们分子内的核间距依次增大,键能依次减小,所以它们的电离度逐渐略有所增大.但是,仅从键能大小来区分强、弱电解质也是片面的,有些键能较大的极性化合物也有属于强电解质的情况.例如,H—Cl的键能（431.3 kJ/mol）比H—S的键能（365.8 kJ/mol）大,在水溶液中HCl却比H2S容易电离.
（3）电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力.有些离子化合物,如BaSO4、CaF2等,尽管它们溶于水时全部电离,但它们的溶解度很小,使它们的水溶液的导电能力很弱,但它们在熔融状态时导电能力很强,因此仍属强电解质.
（4）电解质溶液的浓度不同,电离程度也不同.溶液越稀,电离度越大.因此,有人认为如盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质,在浓溶液中,则是弱电解质.由蒸气压的测定知道10 mol/L的盐酸中有0.3%是共价分子,因此10 mol/L的盐酸中HCl是弱电解质.通常当溶质中以分子状态存在的部分少于千分之一时就可认为是强电解质,当然在这里“强”与“弱”之间是没有严格界限的.
（5）溶剂的性质也直接影响电解质的强弱.例如,对于离子化合物来说,水和其他极性溶剂的作用主要是削弱晶体中离子间的引力,使之解离.根据库仑定律,离子间的引力为：
式中k为静电力常量,Q1、Q2为离子的电量,r为离子间距离,ε为溶剂的介电常数.从上式可以看出,离子间引力与溶剂的介电常数成反比.水的介电常数ε=81,所以像LiCl、KCl这些离子化合物,在水里易于电离,表现出强电解质的性质.而乙醇和苯等介电常数较小（乙醇ε=27,苯ε=2）,离子化合物在其中难于电离,表现出弱电解质的性质.
因此弱电解质和强电解质,并不是物质在本质上的一种分类,而是由于电解质在溶剂等不同条件下所造成的区别,彼此之间没有明显的界限.
2.盐类是否都是强电解质
大多数盐类是强电解质,少数的盐有形成共价键的倾向,电离度很小,属于弱电解质.
例如,氯化汞、碘化镉等虽然也是由离子组成的,但是Hg2+和Cd2+容易被阴离子所极化,而Cl-、I-等又是容易极化的阴离子,由于阳、阴离子间的相互极化作用,电子云产生较大的变形,引起了键的性质的改变,它们的熔点和沸点不如离子晶体那样高.
HgCl2 CdI2
熔点/℃ 276 388
沸点/℃ 302 713
实验证明,HgCl2的水溶液几乎不导电,即使在很稀的溶液中,它的电离度也不超过0.5%.这说明HgCl2在溶液里主要是以分子形式存在的,只有少量的HgCl+、Hg2+和Cl-离子.
过渡金属的盐在水溶液中常出现类似于上述的情况.
3.温度、浓度跟电离常数的关系
电离常数和化学平衡常数一样,在一定的温度下,它与浓度无关.一定浓度的同一弱电解质溶液在不同温度下,它的K随着温度的变化而变化,但是变化的幅度不大,一般不影响到数量级的改变.因此,在室温范围内,可以不考虑温度对电离常数的影响.
从下列表3-1和表3-2可以说明这一点.
表 3-1 不同浓度CH3COOH溶液的电离度和电离常数（25 ℃）
溶液浓度/mol•L-1 0.2 0.1 0.02 0.001
电离度/% 0.932 1.32 2.96 13.3
电离常数（K） 1.74×10-5 1.75×10-5 1.75×10-5 1.76×10-5
表 3-2 CH3COOH溶液在不同温度下的电离常数
温度/℃ 电离常数（K） 温度/℃° 电离常数（K）
10 1.729×10-5 40 1.703×10-5
20 1.753×10-5 50 1.633×10-5
30 1.750×10-5 60 1.542×10-5
来自 www.***.com.cn/200406/ca433530.htm

选C
导电程度是看溶液中自由移动离子浓度的多少
某一元溶液的离子浓度是2*0.1*0.01%=2*10^(-5)mol/L
A中离子主要有H+、Clˉ,总离子浓度为0.2mol/L
B中离子有K+、SO42-,总离子浓度为3*10^(-5)mol/L
C中离子主要是OHˉ、NH4+,总离子浓度是2*10^(-5)mol/L
D中离子有H+、Na+、SO42ˉ,总离子浓度是3*10^(-5)mol/L
所以四者相较,C是与原溶液导电能力相近的

pH=__2.2__,其电离度α=__0.07；稀释10倍后,α将_增大__(选填增大、减小或不变)

氨水是弱电解质,根据溶液中的电荷判断正电荷是多少,然后就是所有粒子子,元素守恒.

也不是,它是中强酸

我只回答你追问的.
现在题目告诉你Mg(OH)2溶解就两个原因,一个是NH4+的酸性,一个是NH3·H2O.
根据後面的问题可知溶解原因不是因为酸性而是因为生成弱电解质NH3·H2O,那麼请问Na2CO3和Mg(OH)2怎麼来的NH3·H2O?

楼主,答案好像只有A吧?
首先,溶液水的电离度的数值为1*10^-7,说明该溶液呈中性,且不考虑水的电离.A项,存在H+,则呈酸性,数值大于1*10^-7.、；
B项,全部为强电解质,且不会水解,故呈中性；
C项,CH3COONH4的水溶液是中性的（CH3COOH和NH3.H2O的离解常数都是1.8*10^-5),只要溶液中呈CH3C00-和NH4+的浓度相同,即可满足条件；
D项,同B项原因

虽然我是5年前高考过,但
这个题,我看关键是注意ph=5的环境条件,及电离方程的配平.可以自己试试.
方程我不记得了,知道的话,应该能配出来.

HCN H+ + CN-
起始 0.1 0 0
平衡 0.1-7.0×10^-6 7.0×10^-6 7.0×10^-6
HCN的电离度=7.0×10^-6 /0.1*100%=7.0×10^-3%
电离常数=[H+]*[CN-]/[HCN]= (7.0×10^-6)*( 7.0×10^-6 )/( 0.1-7.0×10^-6 )=4.9*10^-10

2*10-7

因为醋酸溶液的浓度为0.01mol／L,电离度是1%,所以溶液中的氢离子浓度为0.01mol／L*1%=10^(-4)mol／L,pH=-lg[H+]=4.
-lg是对氢离子浓度取对数,如果你没学对数,就去查一查资料好了.

从大到小的排列顺序为：AlCl3、KNO3、NH3、NaOH
可把原来的溶液考虑为加溶质到水里去,考虑溶质对水电离的影响大小.
因为AlCl3中铝离子水解会促进水的电离；
KNO3对水的电离没有影响；
NH3、NaOH加入水后,由于氢氧根离子浓度增大,均会抑制水的电离；但NaOH加入水后使溶液中氢氧根离子的浓度增大得更多,即对水的电离影响程度更大,使水的电离程度更小.
So……

1
物质:单种离子=4.5：0.5
电离0.5余4.5
电离度：10%
2
HB分子：1mol
电离的HB：1/(1-a)
溶解质微粒：1+2/(1-a)

和平衡有关系,用三段法计算
设原来HB为xmol
HB H+ + B-
始x------------0-------0
变xa-----------xa--------xa
平x(1-a)--------xa-------xa
1=x(1-a)
解得,x=1/(1-a)
此时溶液中的溶质微粒共有=x(1-a)+xa+xa=(1+a)/(1-A9

这个必须经过计算,而且根据越稀越电离/水解的定律,不同浓度下水解度也不同.
假设浓度为0.1mol/L,则可以用关系式α=√(K/c),其中α是电离度/水解度,K是电离常数/水解常数,c是浓度.
醋酸的电离常数为1.8*10-5,因此水解常数为5.56*10-10(电离常数*水解常数=Kw),带入上面的公式计算得到0.1mol/L的CH3COO-水解度约为0.0074%
而醋酸与氨水电离常数相同,因此醋酸根与铵根的水解常数也相同,因此铵根的水解度也约为0.0074%

c(OH-)=0.1*1%=10^-3
再根据c(H+)=10^-14/c(OH-) =10^-11
PH=11

每升水55.6摩尔,其中电离了10的负7次方摩尔.电离度就是10的负7次方除以55.6等于1.8成10的负9次方,电离度等于百分之1.8成10的负7次方

假设溶液为1mol.此溶液可能是酸性溶液或者碱性溶液.假如是酸性溶液的话,由已知条件知溶液中 OH-离子的浓度为1.8X10（-13）mol.而H+和OH-的乘积为定值,可以得到H+离子浓度.取负对数就是PH了.
同理溶液时碱性也一样

也就是1L水中有10-7mol水发生电离
1L水物质的量为 1000/18 mol
因此根据电离度概念可知 1000/18 mol水中 有10-7 mol水分子发生电离
故电离度为 10-7 除以 1000/18 x100%=1.8x10-7 %

醋酸是弱电解质,浓度越低,电离程度越大,加入少量冰醋酸,增大了其浓度,电离程度降低

由pH=3得c(H+)平=0.001mol/L
c(CH3COOH)始×20 mL=0.1 mol/L×10 mL
c(CH3COOH)始=0.05 mol/L
∴该醋酸的电离度为0.001mol/L÷0.05 mol/L=20％

电离度=（已电离的分子数）/（原有分子总数）* 100%
设原有水1L,则水1000g,即有1000g/18（g/mol）=1000/18 mol
常温下 水电离出的c（H+)*c(OH-)=1.0x10~-14
所以
c（H+)=c(OH-)=1.0X10~-7mol/l
所以n（H+)=n(OH-)=已电离水分子=1.0X10~-7mol
所以电离度=（1.0*10~-7）/（1000/18 ）*100%=1.8X10~-7%
所以选C
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