用结晶法分离2种盐的混合溶液（如K NO3和NaCl）,为什么不考虑离子两两组合结果（KCl和Na NO3）

解题思路：结晶的方法是分离两种溶解度随温度变化趋势差异较大的可溶性物质的方法，据此对选项进行分析判断即可．

A、酒精与水能以任意体积比互溶，且一般不能出现晶体，因此结晶法不能对其进行分离；
B、KNO₃和NaCl两种物质均溶于水且硝酸钾溶解度随温度变化明显，氯化钠溶解度随温度变化不明显，故可以采用结晶的方法进行分离；
C、MnO₂和KCl中二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，可采用过滤的方法分离；
D、CaCO₃和河沙均不能溶于水，所以不可采用结晶的方法分离；
故选B．

点评：
本题考点： 结晶的原理、方法及其应用．

考点点评： 此题是有关混合物分离的考查题，解题的关键是掌握采用结晶法分离混合物的原则，即结晶的方法是分离两种溶解度随温度变化趋势差异较大的可溶性物质的方法．

解题思路：根据题意，冷却至20℃，若要使A析出而B不析出，需满足此时B物质的为不饱和溶液最多恰好为饱和溶液；据此，由B物质20℃时的溶解度，计算混合物中B的质量分数最大值．

为降温到20℃时A析出而B不析出，此时B物质的为不饱和溶液最多恰好为饱和溶液；
据溶解度曲线，20℃时B物质的溶解为20g，即100g水中最多可溶解B物质20g，因此，可判断原50g混合物中含B物质不超过20g；
此时混合物中B物质的质量分数=[20g/50g]×100%=40%，则混合物中B的质量分数最高不能超过40%
故选C．

点评：
本题考点： 固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．

考点点评： 根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，可以比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小，可以判断某温度下物质的溶解度．

B
因为,NaNO3的溶解度随温度的升高而增大,NaCl的溶解度随温度的升高而变化不大

①蒸馏法原理：根据海水里面各种物质不同沸点的原理,通过蒸汽的方法提取水.
②结晶法原理：根据海水里面各种物质不同结晶温度的原理,先将海水加热,然后通过降温,海水里面的nacl nabr等物质先结晶,剩下的不就是水了么.
③膜法原理：通过高分子膜来提取海水,因为高分子膜具有憎水性或亲水性,通过亲水性高分子膜可以使水从膜的一边渗透到另一边,但是海水中的盐分却不可以通过,以这样的方法进行海水淡化.
求给分,纯手打不易.

不能
因为BaSO4难溶于水,如果用结晶法,NaCl析出后会与BaSO4混在一起.无法分离
正确的分离方法：直接过滤即可

A 中NaCl和KNO3的溶解度随温度的降低变化不一样,所以可以分离
B 中离子和胶体的分离只能用半透膜
C中 水和生石灰反应生成氢氧化钙 然后和乙醇的沸点就不一样了（有机物和无机物的沸点一般都有差别的）
硫酸和碳酸钙生成的硫酸钙微溶,不能持续反应.

悬浊液是大于100nm固体小颗粒分散在液体中的液体,就是说溶质不溶解,只能以小颗粒悬浮形式在了液体中,比如说生活中的面汤
乳浊液是体液小液滴由于不溶于溶解液体而分散在溶剂液体中,比如生活中的牛奶豆浆等等
胶体溶液1-100nm固体小颗粒分散在溶质液体中的液体,比如说生活中的硅胶交替...胶体和悬浊液都是固体不溶解而以小颗粒形式分散在液体中,只不过小颗粒的直径大小不同而已.
晶体内部构成该物质的原子能够有规律排列的固体.比如说很多金属,内部的原子都是一层层规律排列的.
结晶法就是通过控制不同物质的在溶剂中的溶解度不同而洁净的方法.举个例子来说,A,B两种物质在水中溶解度不同,A物质远大于B物质,那么在加热溶解后降温,由于A物质的溶解度大,所以会在水中不析出.而B物质因为溶解度较小所以在降温时溶解更加降低会从水溶液中晶体析出.
希望能对你有所帮助...
答案纯属原创,此外悬浊溶液,乳浊溶液和胶体溶液的说法是欠妥的.悬浊液,乳浊液和胶体与溶液的概念是不一样的,不能混为一谈哦...

一、物质的分离和提纯基本原理
混合物的分离是指用物理、化学方法将混合物中各组分分开,并恢复到原状态,得到比较纯的物质.物质的提纯则只要将杂质除去即可.物质提纯的原则为：不增（不引入新的杂质）、不变、易分离.
实验操作要简便,不能繁杂.用化学方法除去溶液中的杂质时,要想把被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去.
二、常用的分离和提纯方法
1.过滤 过滤是除去溶液中混有不溶于溶剂的杂质的方法.
过滤时应注意：
（1）一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁.
（2）二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘.
（3）三靠：向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和漏斗中有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙.
2.蒸发和结晶 蒸发是将溶剂气化、使溶液浓缩从而使溶质析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅拌溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.例如用结晶的方法将NaCl和KNO3分离.
3.蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏.例如将石油蒸馏可以得到煤油、汽油、柴油等等.
4.分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.萃取和分液经常一起使用来分离物质.选择的萃取剂应符合下列要求：
（1）和原溶液中的溶剂互不相溶；
（2）对溶质的溶解度要远大于原溶剂；
（3）溶剂易挥发.
在萃取和分液过程中要注意：
（1）将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡.
（2）振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡.
（3）然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗下口放出,上层液体从上口倒出.
三、常见的分离方法选择
1.对于固体与固体的混合物：
（1）杂质易分解、易升华时,用加热法,如碳酸钠中混有NaHCO3；
（2）一种易溶,一种难溶,用过滤法,如NaCl中混有泥沙；
（3）二者均易溶,但其溶解度随温度的影响不同,用结晶法,如NaCl中混有KNO3.
2.液体与液体的混合物：
（1）沸点相差较大时,用蒸馏法,如酒精与水的分离；
（2）互不混溶时,用分液法,如四氯化碳与水的混合物的分离；
（3）在互不相溶溶剂中的溶解度不同时,用萃取法,如用CCl4萃取碘水中的碘.
3.气体与气体的混合物：洗气吸收法.
四、常见物质分离、提纯范例
1.物理方法的范例
（1）溶解、过滤法
MnO2与KCl的分离：采用溶解过滤法.除去炭粉中杂质氧化铜或铜粉中锌杂质,采用盐酸溶解、过滤法除杂.
（2）加热灼烧法
氧化铜中混有炭粉,二氧化锰中混有炭粉采用在空气中加热灼烧法除杂.
（3）溶解、结晶法
例如,分离氯化钠和硝酸钾可根据两种物质的含量不同分别采用蒸发结晶法或降温结晶法.
2.化学方法的范例
（1）生成气体法：如除去氯化钠中碳酸钠杂质,加适量盐酸.
（2）生成沉淀法：如除去氯化钠溶液中氯化钙杂质,加适量的碳酸钠溶液.
（3）还原法：如铜粉中有氧化铜杂质：在加热条件下通入足量氢气或一氧化碳.
（4）正盐酸式盐转化法：例如,碳酸钠溶液中含有碳酸氢钠杂质,向溶液中加入适量的氢氧化钠,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；碳酸氢钠溶液中含有少量碳酸钠杂质：向溶液中通入过量二氧化碳,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3.
（5）洗气法：除去下列气体中的杂质,括号中为杂质：
CO(CO2)：碱溶液；H2(HCl)：水或碱溶液；CO2(HCl)：饱和碳酸氢钠溶液；SO2(HCl)：饱和亚硫酸氢钠溶液.
（6）加热法：除去氮气中氧气：通过炽热铜网；除去二氧化碳中CO,通过炽热氧化铜粉末.
（7）干燥法：常见干燥剂有氯化钙、碱石灰、生石灰和浓硫酸.一般最后一步除去水蒸气.
在实际应用中往往分离或提纯一种物质要用到多种方法：例如,粗盐中含有Ca2+ 、 Mg2+ 、SO42-等杂质,提纯方法：溶解、依次加入过量氯化钡溶液、过量氢氧化钠溶液、过量碳酸钠溶液、过量盐酸溶液,蒸发得到氯化钠纯净物.再如,空气中含有二氧化碳、氧气依次通过氢氧化钠、炽热铜网最后得到氮气和稀有气体等.

①正确；油脂皂化反应后的产物加食盐可析出高级脂肪酸钠,
②正确；NaCl的溶解度受温度变化影响很小,而KNO3的溶解度受温度变化影响较大,故可通过重结晶法分离KNO3和NaCl的混合物,
③正确；水和溴乙烷互不相溶,可用分液法分离,
④正确；酒精和苯酚的沸点(分别为78.5 ℃和182 ℃)差别较大,可用蒸馏法分离,

解题思路：A、根据海水淡化的原理及方法进行分析．B、从绿色化学的理念出发分析．C、从“白色污染”的污染物来源进行分析．D、从水资源的分类及分布分析．

A、目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的是蒸馏法，目前多采用多级闪急蒸馏法．正确．
B、绿色化学是指原子利用率为100%的化学，即实现零排放，所以可以从源头阻止污染，正确．
C、“白色污染”是指有废弃塑料引起的污染，并不是指白色物质理解，正确．
D、地球上的水资源很丰富，但是淡水资源还不到水资源的1%，所以要保护水资源，错误．
故选D

点评：
本题考点： 绿色化学；水资源状况；白色污染与防治．

考点点评： 绿色化学实质是反应物全部反应生成所需的产物，实现原子利用率100%，不造成浪费、污染，从源头上做起．

20度时100g水中B最多可溶20g,降温到20度时,没有B析出,所以原混合物中B的质量最多为20g,所以原混合物中B的质量分数最多不超过 20g/50g*100%=40%
第二题看不清呀
有问题Hi我

加热浓缩,冷却结晶,过滤~就OK了
结晶的方法一般有2种：一种是蒸发溶剂法,它适用于温度对溶解度影响不大的物质.沿海地区“晒盐”就是利用的这种方法.另一种是冷却热饱和溶液法（即降温结晶）.此法适用于温度升高,溶解度也增加的物质.如北方地区的盐湖,夏天温度高,湖面上无晶体出现；每到冬季,气温降低,纯碱(Na2CO3·10H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等物质就从盐湖里析出来.在实验室里为获得较大的完整晶体,常使用缓慢降低温度,减慢结晶速率的方法.

第二个.因为第一个酒精与水任意比互溶,不可能用结晶法分离.硝酸钾的溶解度随温度变化较大,所以可以用结晶法分离.

降温结晶法
蒸发结晶法
海水晒盐是蒸发结晶法

两种物质在不同的温度下溶解度的变化不同可以分离
例如：100度时 氯化钾可以溶解150g（假设不一定正确）20度时可以溶解10g
100度时 氯化钠可以溶解37g 20度时可以溶解36g 先把水加热到100度把氯化钠氯化钾的混合物150g加入到水中 如果是氯化钾那么全部溶解 剩下的就是氯化钠 分离出来氯化钠之后,把溶液降温至20度 氯化钾出来140g 氯化钠出来1g纯度很高了 这样就算把两种物质分开了
结晶法主要看溶解度的变化

小题1:B%≤40%
小题2:> ； ≥


小题1:在20℃时，若要B不析出，该溶液中B的质量不能超过20 g，由于A、B质量共50g，所以这时A的质量超过30 g，大于它的溶解度，A析出。符合题意。即50 g×B％≤20 g，B％≤40％。
小题2:根据题意应满足下列关系式
　　 　解得：
　　显然，答案应取(1)(2)两解之较大者。
　　根据差值比较法有：
　　当W
　　所以 (1)式A%> 为解
　　当W>a+b时,因为
　　所以 (2)式A%≥ 为解

蒸馏法、

结晶的话是两种易溶的溶液,随着温度的变化变化不大的.
过滤的话是一种可溶,一种不可溶

是指100度时可以溶解硝酸钾246克氯化钠40克需要200克水.500/286*200=348g水

蒸发浓缩,冷却结晶

萃取分液的要求是分离的东西都是液体,并且相互溶解度极低,因为牵涉到萃取,所以两种液体对于溶质的溶解度要有明显差异.加热分解法分解要求需要保留的物质有热稳定性,在其他物质分解的温度点仍然能稳定存在.结晶法要求不同物质之间在溶解度变化程度不同,例如通过改变温度来结晶分离时,有的物质随温度变化溶解度变化快,会析出,有的则并不变化.分液的话参照萃取分液法,不牵涉到萃取即可.蒸馏法要求物质均为液体,一般具有良好的互溶性,但是沸点差距较大.过滤法比较简单,就是简单的固液分离罢了.
结晶法并不是分液法,分液针对的都是液体,结晶法虽说也是液体,但是收集的结晶是固体.
蒸馏和萃取是两种完全不同的化学操作,蒸馏是一种分离过程,而萃取是一种提纯的过程.蒸馏也是针对液体的,就像上面说的,是靠沸点不同把不同的物质慢慢蒸发出来,按照沸点不同收集,比如很多混在一起的液体,沸点是70度,130度,180度各种,那么比如在75度,135度,185度时各稳定一段时间,就可以把三中液体的蒸汽分别收集起来,在冷凝即可.而萃取的话,就是使用分液漏斗,一般是两种并不互溶的液体放在里面,然后一种从另一种中把溶剂溶解过来.纯手打,

1 A B
2 溶解 过滤 结晶 ； 玻璃棒 ；搅拌,使充分溶解 ； 引流 ；搅拌 防止溶液局部受热飞溅.

结晶法分两种：
一种是蒸发结晶,适用于溶解度随温度变化比较小的物质,如NaCl.当温度变化时,如从100度降到20度,但溶解度变化不大,析出的NaCl很小,所以要析出晶体,必须蒸发掉水份.
一种是降温结晶,适用于溶解度随温度变化比较大的物质,如KNO3.当饱和溶液降温时,溶解度大大降低,所以KNO3因为溶解度变小了,结晶析出.
用结晶法分离：如NaCl溶液中的KNO3,就可以采用降温结晶的办法了.与熔点是无关的,只与溶解度有关.

结晶法是将溶液中溶质通过浓缩降温使得晶体从饱和溶液析出从而分离的.降低的温度本身要比0度高才有可操作性.乙醇的能与水以任意比例互溶,就是说得不到饱和的乙醇溶液,也就不能结晶析出,况且乙醇的固液相变温度是零下100多.通常的方法是利用蒸馏,常压下,乙醇的沸点比水低,蒸馏使得乙醇蒸发,再冷却得到浓度较高的乙醇.反复蒸馏 可得到高浓度乙醇.理论上可以得到100%的乙醇,但实上,最高浓度的乙醇有99.9999%.

不可以,碘会升华.

答案D
分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法,蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质,过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法,因此它们都是物理变化,所以只有洗气从有可能发生化学反应,答案选D.

当各液体沸点不同时用蒸馏,当各物质在某溶剂中的溶解度不同时用萃取,当两液体互不相溶时用分液,当某物质可溶液蒸发出用结晶.

结晶法:看溶解的东西对于温度变化,如果变化较大,可以使用这种方法
萃取分液法：用于不互溶的两种液体
蒸馏法：用于溶质溶解在溶液中,且沸点不同

因为蒸发法氯化钠的杂质大部分留在氯化钠中,而结晶法杂质就能溶解在溶剂中而除去,多次结晶即重结晶就能出去大部分杂质,从而获得更纯净的氯化钠
蒸发法是两种物质混合在一起

碳酸钠能用结晶法提取.具体操作如下：把碳酸钠,碳酸钾和碳酸氢钾的混合物溶于水制成较高温度的饱和溶液,然后冷却热饱和溶液到10 ℃,在10 ℃碳酸钠的溶解度为12.2克、碳酸氢钠的溶解度为8.15克、碳酸钾的溶解度为109...