路易斯酸是什么高手能受累把路易斯碱也介绍一下吗》实在是看不太懂

能吸收电子云的分子或原子团称为路易斯酸,在有机硫的化合物中,硫原子的外层有空轨道,可以接受外来的电子云,因此可称这类有机硫的化合物为路易斯酸.相反,能提供电子云的分子或原子团称为路易斯碱.路易斯碱即电子给予体,是在酸碱电子理论定义下的碱,指可以提供电子对的分子或离子.任何在键结轨道中有孤对电子的分子均为路易斯碱.此处碱的定义和阿累尼乌斯对碱的定义不同,因此路易斯碱溶在水中不一定会产生氢氧根离子.氢键X-H…Y中的电子给予体Y是路易斯碱.路易斯碱在有机反应中为亲核试剂.如NH3、H2O、F-、CN-和CO均为路易斯碱.若路易斯碱与路易斯酸反应,形成配合物时,路易斯碱为配体.

是路易斯酸,如AuCl3 ,AuBr3也是

下列路易斯酸中酸性最强的是：
AlCl3 BF3 BCl3 BBr3
是AlCl3,BX3结构中都存在4原子6电子的大派键,因为B是第二周期元素,半径较小,易于发生派电子重叠,这是第二周期元素特有的.
而Al是第三周期元素,一方面不易形成派键,另一方面,还有空的d轨道,易于接受电子,所以相对路易斯酸性更强.
下列各分子中,有3c-2e健的是：
答案是B2H6,但是我不太明白什么是3c-2e键……
B原子的成键特点是独有的,不同于其它元素,即由于它只有3个价电子,所以易形成3中心2电子键,如氢桥键,开放式的硼键,闭合式的硼键等.
都是3个原子共用2个电子.
下列分子中键角最小的是：
NH3 PH3 AsH3 SbH3
最小的是SbH3,NH3是107度18分,PH3已经接近90度了
一是,N,P,As,Sb,半径增大,电负性减小,电子云可以更多的偏向H,更瘦一些,所以共用电子对之间的斥力较小,则受到孤对电子的挤压,成键电子之间的夹角减小.
二是,N的成键电子是第二层,即满层电子,P,As,Sb都是未满层上的电子,所以未满层上的键对电子之间的斥力也会小一点,夹角较小.
下列键角从大到小如何排序
NO2 N2O O3
134 180 116.8
NO2是折线型,N原子sp2杂化,
O3是折线型的,中间O原子也是sp2杂化
但是O3中的中间O上的1个sp2轨道上放了2个电子,即孤对,而NO2的中间N原子的1个sp2上放1个单电子,导致其对化学键的斥力小,所以键对电子之间的夹角略大.
而N2O是直线型,是CO2的等电子体,N-N-O,中间N原子是sp杂化,此外,存在2个大派键,1个三原子三电子,1个三原子五电子.

都是,亲电试剂或电子受体都是路易斯酸.路易斯酸通常含低能量LUMO（最低未占轨道）,会与路易斯碱的HOMO（最高占有轨道）反应

Lewis酸碱理论认为：
凡是能够接受外来电子对（的分子、离子或原子团称为路易斯酸(Lewis acid),简称受体；
凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱（Lewis base）,简称给体.
或者说：
路易斯酸(Lewis acid)是指能作为电子对接受体(Electron pair acceptor)的原子,分子或离子;
路易斯碱(Lewis base)则指能作为电子对给予体(Electron pair donor)的原子,分子或离子;
酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价化合物.
而在醋酸中,可以电离出H+,即醋酸可以给出质子,即接受外来电子,能作为电子对接受体.因此醋酸是Lewis酸.
在醋酸羰基中的氧有两对孤对电子,可以接收质子,即给出电子,能作为电子对给予体.因此醋酸是Lewis碱.

路易斯（Lewis）酸碱定义中酸是指具有空轨道的物质,碱是指具有孤对电子的物质
AlCl3是共价化合物,其中铝取sp2杂化,即一个s轨道与两个p轨道杂化形成三个sp2杂化轨道,呈平面正三角形排布,垂直于该平面还有一个空的p轨道,所以称为Lewis酸.

路易斯（lewis）酸碱理论,是1923年美国物理化学家吉尔伯特·牛顿·路易斯（Lewis G N）提出的一种酸碱理论,它认为：凡是可以接受外来电子对的分子、基团或离子为酸；凡可以提供电子对的分子、离子或原子团为碱.这种理论包含的酸碱范围很广.
该理论认为：凡是能够接受外来电子对的分子、离子或原子团称为路易斯酸（Lewis acid),即电子对接受体,简称受体；凡是能够给出电子对的分子、离子或原子团称为路易斯碱（Lewis base）,即电子对给予体,简称给体.
或者说：路易斯酸（Lewis acid)是指能作为电子对接受体（Electron pair acceptor）的原子,分子,离子或原子团；路易斯碱（Lewis base)则指能作为电子对给予体（Electron pair donor）的原子,分子,离子或原子团；酸碱反应是电子对接受体与电子对给予体之间形成配位共价键的反应.
路易斯酸的分类
1、 配位化合物中的金属阳离子,例如[Fe(H2O)6]3+和[Cu(NH3）4]2+中的Fe3+离子和Cu2+离子.
2、有些分子和离子的中心原子尽管满足了8电子结构,仍可扩大其配位层以接纳更多的电子对.如 SiF4 是个路易斯酸,可结合2个F–的电子对形成 [SiF6]2–.
3、另一些分子和离子的中心原子也满足8电子结构,但可通过价层电子重排接纳更多的电子对.再如CO2能接受OH–离子中O 原子上的孤对电子
4、某些闭合壳层分子可通过其反键分子轨道容纳外来电子对.碘的丙酮溶液呈现特有的棕色,是因为I2分子反键轨道接纳丙酮中氧原子的孤对电子形成配合物（CH3）2COI2.再如四氰基乙烯（TCNE）的π*轨道能接受一对孤对电子.
常见的Lewis酸：
⒈正离子、金属离子：钠离子、烷基正离子、硝基正离子
⒉受电子分子（缺电子化合物）：三氟化硼、三氯化铝、三氧化硫、二氯卡宾
⒊分子中的极性基团：羰基、氰基
在有机化学中Lewis酸是亲电试剂
路易斯碱的分类
1、 阴离子
2、具有孤对电子的中性分子如 NH3,H2O,CO2,CH3OH;
3、含有碳-碳双键的分子如CH2=CH2.
Lewis碱显然包括所有Bronsted碱,但Lewis酸与Bronsted酸不一致,如HCl,HNO3是Bronsted酸,但不是Lewis酸,而是酸碱加合物.
常见的Lewis碱：
⒈负离子：卤离子、氢氧根离子、烷氧基离子、烯烃、芳香化合物
⒉带有孤电子对的化合物：氨、胺、醇、醚、硫醇、二氧化碳
在有机化学中Lewis碱是亲核试剂
注意：
⒈Lewis酸碱电子理论中只有酸、碱和酸碱络合物,没有盐的概念；
⒉在酸碱电子理论中,一种物质究竟属于碱,还是属于酸,还是酸碱配合物,应该在具体反应中确定.在反应中起酸作用的是酸,起碱作用的是碱,而不能脱离具体反应来辨认物质的酸碱性.同一种物质,在不同的反应环境中,既可以做酸,也可以做碱.
⒊正离子一般起酸的作用,负离子一般起碱的作用；AlCl3,SnCl2,FeCl3,BF3,SnCl4,BCl3,SbCl5等都是常见的Lewis酸；
⒋这一理论的不足之处在于酸碱的特征不明显
不知道现在改还能不能看到了
路易斯酸碱,大致的判断思路就是,水解出氢离子或者吸收氢氧根等方式使溶液呈酸性的就是路易斯酸,反之就是路易斯碱.不知道你需要的是多难的东西,简单一些的,这样判断就行.

路易斯,美国物理化学家.从他的电子理论出发,他还为酸碱作出了更为广泛的定义:可接受一个电子对的物质是酸,可给出一个电子对的物质是碱,形成路易斯酸碱理论.路易斯酸是一种广泛定义,能够提供质子,或者能够接受电子的全都是路易斯酸.甚至能让电子向自身偏移的也可以认为是较弱的路易斯酸.例如,三氟化硼BF3,按布伦斯特定义,它不是酸,但它的硼原子的外层只有六电子,可以接受电子对,所以它是个路易斯酸.大多有机化学资料中所指的酸碱,都是布伦斯特定义的酸碱.例如：BeCl2 ,CO2,CO,Hg(NO3)2 ,SnCl2 相反,能提供电子对的分子或原子团称为路易斯碱.如PH3,CO,SnCl2,NF3,IF3等.

综合,放出特别大的热,不建议实验

路易斯酸是一种广泛定义,能够提供质子,或者能够接受电子的全都是路易斯酸.甚至能让电子向自身偏移的也可以认为是较弱的路易斯酸.B.NH4+ D.BF3
路易斯碱即电子给予体,是在酸碱电子理论定义下的碱,指可以提供电子对的分子或离子.
ACE属于路易斯碱.

NF3,PCl3,含孤对电子, 不是路易斯酸,是路易斯碱.
路易斯碱性 PCl3>NF3,本来P的电负性就比N小,更易“给出”电子,NF3中,N又与电负性最强的F相连,导致N上的孤对电子能量降低,更不易“给出”.（成dative键,需要路易斯碱的HOMO与路易斯酸的LUMO能量相近）
SbF5是最强的路易斯酸之一,NaCl, SnCl2电离后形成的Na+,与Sn2+是路易斯酸,Sn2+的LUMO是p轨道,而Na+的LUMO是s轨道,从方向性上讲,应该是p轨道更易成键,所以Sn2+的路易斯酸性要强一些.
故 SbF5>Sn2+>Na+
希望对你有所帮助.（请注意,NaCl作为整体来看,不是路易斯酸,你可以说其中钠离子是路易斯酸,氯离子是路易斯碱）

在有机化学中,能吸收电子云的分子或原子团称为路易斯酸,在有机硫的化合物中,硫原子的外层有空轨道,可以接受外来的电子云,因此可称这类有机硫的化合物为路易斯酸.BeCl2 ,CO2,CO,Hg(NO3)2 ,SnCl2
相反,能提供电子云的分子或原子团称为路易斯碱.PH3,CO,SnCl2
http://cache.baidu.com/c?word=%C2%B7%D2%D7%CB%B9%3B%CB%E1&url=http%3A//www%2Estulib%2Ecom/country/B7/B7%2D03/B7%2D03%2D13/pdf/x2%2Epdf&b=0&a=41&user=baidu
有些元素的原子存在在空轨道,不是所有的原子都存在

楼上太能误导了 HCl就是路易斯酸 最简单的例子就是h键,hcl的h可以与另一分子hcl的cl形成氢键 另空轨道h有一个成键轨道 还一个反键轨道 反键轨道可以用于接受电子

Lewis酸碱理论、自由基反应、氧化还原反应可以涵盖所有化学反应,Lewis酸碱理论和氧化还原反应是不同的两类,而KH+H2O-------KOH+H2 是氧化还原反应,故其中没有Lewis酸或碱；
对于Cu2+ + 4NH3-------[(NH3)4Cu2]+,Cu2+可接受电子对,是Lewis酸,NH3可给出电子对,是Lewis碱,反应属于Lewis酸碱理论中的酸+碱--->酸碱加合物

看金属原子结合电子能力的强弱,结合电子能力强的酸性就强.
结合电子能力也就是电负性,定性判断可以通过极化能力比较,极化能力强的,接受电子能力就强.阳离子极化能力可通过离子势和电子够型判断,这点你应该知道了吧!不懂可以问我.

在有机化学中,能吸收电子云的分子或原子团称为路易斯酸,碳正离子可以,则应是

路易斯酸是有空轨道的物质,C+有一个空轨道所以是路易斯酸.

AlCl3,也溶于乙醇和乙醚,同时放出大量的热.100℃时分解.
BF3,在乙醇中也分解.易与乙醇形成稳定的络合物.溶于硫酸、乙烷、 丙烷、戊烷、石脑油、二硫化碳、四氯化碳、氯仿、苯、二氯苯、硝基苯.

SOCl2中O原子可提供孤对电子,做路易斯碱.
S原子外层有空轨道可接受电子,做路易斯酸.

不是,硼氢化钠是路易斯酸碱理论中的酸碱加合物,其中BH3是路易斯酸,H-是路易斯碱.
它的还原机理是H-的还原性,BH3与H-加合后提高了H-的稳定性和还原性.
不能与氨基作用,因为氨基氮已经是最低价了,不能再被还原了.
希望对你有所帮助!

路易斯酸指亲电试剂或电子受体,碳正离子有亲电性,所以是路易斯酸

路易斯酸(Lewis acid)是指能作为电子对接受体(Electron pair acceptor)的原子,分子或离子;
常见的Lewis酸：
1.正离子、金属离子：钠离子、烷基正离子、硝基正离子等
2.受电子分子（缺电子化合物）：三氟化硼、三氯化铝、三氧化硫、二氯卡宾等
3.分子中的极性基团：羰基、氰基等
溴化镁中的镁离子是路易斯酸.
路易斯碱的分类
1、 阴离子
2、具有孤对电子的中性分子如 NH3,H2O,CO2,CH3OH;
3、含有碳-碳双键的分子如CH2=CH2.
溴化镁中的溴离子是路易斯碱