； Fe2o3+Co3—Fe+Co2 我和我妈研究楽好久都不会 ...

linyon2022-10-04 11:39:541条回答

； Fe2o3+Co3—Fe+Co2 我和我妈研究楽好久都不会 ...
错了..是 Fe2o3+Co—Fe+Co2

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xietao9700 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%: 用我的方法,就是你写错了方程式,也能配出来. 一, FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O （x,y一定要选在含元素多的化合物上) 二, （2x+y）FeSO4+ HNO3= x Fe2(SO4)3+ y Fe(NO3)3+ NO+ H2O 此处看到S的总量等式前后对比一下,得出（2x+y）=3x,所以x=y,所以取x=1,y=1 三,3 FeSO4+ （） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （） NO+ （）H2O 四,3 FeSO4+ （A） HNO3= 1 Fe2(SO4)3+ 1 Fe(NO3)3+ （A-3） NO+ （B）H2O (设HNO3的前面系数为A,则NO的系数为A减去Fe(NO3)3的N的数量）五,B中由等式前后H的差计算得H2的值为=A/2,B中由等式前后O的差计算得O的值为=3*4+3A-3*4-3*3-(A-3)=2A-6,即A/2=2A-6,计算得A=4 我的方法的另外一种例子：一,x CO + y Fe2O3 = Fe+CO2 二,x CO + y Fe2O3 = 2y Fe + x CO2 （看C和Fe的数量）三,看等号前后的O的数量,前后要相等：x + 3y = 0 + 2x 四,解得3y=x,取x=3,y=1 我的方法经常是用在下面这种例子：一,x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== K2MnO4+ K2SO4+ H2O 二,x KMnO4+ y K2SO3+ KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （看Mn和S的数量对等）三,x KMnO4+ y K2SO3+ （2x+2y-x-2y）KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ H2O （此步把KOH中的K的数量算出来,是由反应式后的K数减反应式前的）四,x KMnO4+ y K2SO3+ x KOH=== x K2MnO4+ y K2SO4+ （A） H2O 此步A算两次,H的数量等于反应式前后的差,即A=x/2,O的反应式前后差,即数量=4x+3y+x-4x-4y=x-y,所以A=x/2=x-y,此共识解成x=2y,即可算成x=2,y=1. 注意,我的方法是预先设定系数法,然后根据每个元素计算出其他系数,最终是得出H,O之类的比值或者是等式的前后差,每步都不能错,算出系数的具体值后请核对一下等式前后的元素总量是否守恒,算一算电荷是否守恒.; 1年前

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配平：CO+Fe3O4---Fe+CO2的方法：
思路：在反应中,每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子,而Fe3O4则一次性提供4个氧原子,因而必须由4个CO分子来接受这4个氧原子,生成4个CO2分子,即：Fe3O4＋4CO――Fe＋4CO2,最后配平方程式：Fe3O4＋4CO=高温=3Fe＋4CO2

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在平衡Fe+CO2==FeO+CO中若加入CO2,为什么不可以使c(CO):c(CO2)的比值增大?因为我感觉加入二氧化 在平衡Fe+CO2==FeO+CO中若加入CO2,为什么不可以使c(CO):c(CO2)的比值增大?因为我感觉加入二氧化碳后平衡右移,二氧化碳和一氧化碳的浓度都会上升,因此就感觉不太好讨论,请问大家该怎么理解才对? windandrai1年前4: lhhty 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

该反应的平衡常数K=c（CO)/c(CO2),为一定值,只随温度变化而改变,所以加入CO2,平衡正向移动,但是比值不变

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Fe2O3+CO----【高温】-----Fe+CO2如何配平用最小公倍数法 Fe2O3+CO----【高温】-----Fe+CO2如何配平用最小公倍数法 我要详细的解说,因为我是暑期自学的,没有老师教,所以尽量讲得通俗易懂, u5271年前1: carry999 共回答了20个问题 | 采纳率95%

Fe2O3中的Fe价态为+3价,单质Fe的价态为0价,价态变化为3
CO中C的价态为+2价,CO2中的C价态为+4价,价态变化为2
2和3的最小公倍数为6,所以在单质Fe前面乘以2,CO2前面乘以3,然后根据各原子数目守恒进行配平
Fe2O3 + 3CO ==高温== 2Fe + 3CO2

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如何用电子守恒法配平 Fe2O3+C→Fe+CO2 如何用电子守恒法配平 Fe2O3+C→Fe+CO2 能再举几个例子就更好了. 然后把电子守恒法配平方程式的大致逻辑或者过程讲一下. 不是电子守恒法，是电子转移 baby1985671年前1: 屠子共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

首先说你这个方程式:
在这个方程式中,氧元素的化合价并没有变化,一直是-2价.
而Fe由+3价变到0价,降低了3价.碳由0价变到+4价,升高了4价.
则想要电子守恒的话,就应该得到化合价升高和降低的最小公倍数,可知铁应该乘以4,碳应该乘以3.
即为:2Fe2O3+3C====4Fe+3CO2.
至于电子守恒的配平方法,你看下这个,有说明也有例子:

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用我的方法.
一,x Fe2O3 + y CO = Fe+ CO2 （先设两个有变价的物质为x,y）
二,x Fe2O3 + y CO = x Fe+ y CO2 （Fe及C的数量前后对等）
三,看O的数量公式前后对等：3x+y=2y （其中3x为Fe2O3中的O的数量,y为CO中的数量,2y为CO2中的数量）
所以3x+y=2y 即解得3x=y,所以取x=1,y=3.
答案：Fe2O3 + 3 CO = Fe+ 3 CO2

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根据质量守恒定律,用观察法配平 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

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Fe2O3+CO,高温条件下生成Fe+CO2.请问这个反应属于四大基本反应中的哪种?复分解反应么?还是置换反应? Fe2O3+CO,高温条件下生成Fe+CO2.请问这个反应属于四大基本反应中的哪种?复分解反应么?还是置换反应? 个人感觉应该属于置换反应.因为类似于金属氧化物被碳单质还原. 但是有人说是复分解,因为高温下铁单质应该不会稳定.很容易被氧化. l467961年前3: JS_Kimi 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

四种基本的反应类型是：
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所以这个反应方程式是氧化还原反应,不属于上述四种基本反应类型.
常见的四大基本反应类型是初中化学里的

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FeO3+3CO=Fe+3CO2
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这个这么想比较简单
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是高温
3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 （帮你配平了哈）
初中阶段有几个反应的反应条件容易混淆,我总结一下
C+CuO (高温）
CO+CuO (加热）
CO+铁的氧化物（三种）（高温）
CaCO3分解（高温）
别的都比较好记,我就不说了.

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CO+FE2O3----FE+CO2
CO+FE3O4-----FE+CO2
用原子分子统一法.就是说CO的系数就看氧化物的氧原子的个数.所以
3CO+FE2O3----2FE+3CO2（CO的系数是3）
4CO+FE3O4-----3FE+4CO2（CO的系数是4）

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FeCO3 ---→加热Fe+CO2,FeC2O4――→加热FeO+CO+ CO2 制取氧化铁为什么选择第二种, FeCO3 ---→加热Fe+CO2,FeC2O4――→加热FeO+CO+ CO2 制取氧化铁为什么选择第二种, 第一种也不是产生二氧化碳会保护氧化铁吗 loveli2701年前1: 跋山—涉水共回答了30个问题 | 采纳率86.7%

FeC2O4相比FeCO3较易制取

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按要求完成下列化学方程式：（1）配平化学方程式Fe2O3+CO 点燃 . Fe+CO2 （2）写一个化学反应现象很剧烈 按要求完成下列化学方程式： （1）配平化学方程式Fe₂O₃+CO 点燃 . Fe+CO₂ （2）写一个化学反应现象很剧烈的反应 3Fe+2O₂ 点燃 . Fe₃O₄ 3Fe+2O₂ 点燃 . Fe₃O₄ ． （3）写一个反应条件加热的分解反应 2KMnO₄ △ . K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（合理即可） 2KMnO₄ △ . K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（合理即可） ． xsjhh1年前1: 木清名共回答了15个问题 | 采纳率80%

解题思路：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．
（1）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe₂O₃分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO₂前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe₂O₃、Fe前面的化学计量数分别为1、2．
（2）铁在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，反应的化学方程式为：3Fe+2O₂

点燃
.
Fe₃O₄（合理即可）．
（3）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，授予分解反应，反应的化学方程式是2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（合理即可）．
故答案为：（1）Fe₂O₃+3CO

高温
.
2Fe+3CO₂；（2）3Fe+2O₂

点燃
.
Fe₃O₄；（3）2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（合理即可）．

点评：
本题考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．

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； Fe2o3+Co3—Fe+Co2 我和我妈研究楽好久都不会 ...

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