氢原子巴尔末系中能级跃迁怎么算氢原子巴尔末系中,有一谱线波长为430nm,该谱线由能级En 跃迁到Ek产生的,求n和k.

A、水是由水分子构成的；故A说法不正确；
B、明矾可吸附水中杂质，达到净水目的，但不能区分硬水和软水，故B说法错误；
C、生活污水的直接排放，是造成水体污染的重要原因之一，所以生活污水直接排放到大海中会造成水污染，故C说法错误；
D、煮沸可以降低水的硬度，故D说法正确．
故选D．

点评：
本题考点： 硬水与软水；水资源的污染与防治；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．

考点点评： 水是我们的宝贵资源，我们要了解水的特点，保护水资源不受污染．

A、基态氦离子吸收40.8eV能量，能量变为-54.4+40.8eV=-13.6eV，跃迁到第二能级．故A正确．
B、基态氦离子吸收43.2eV能量，能量变为-54.4+43.2eV=-11.2eV，不能跃迁．故B错误．
C、基态氦离子吸收51.0eV能量，能量变为-54.4+51.0eV=-3.4eV，跃迁到第四能级．故C正确．
D、基态氦离子吸收54.4eV能量，能量变为-54.4+54.4eV=0eV，氦离子发生电离，该光子能被吸收．故D正确．
本题选不能被吸收的，故选B．

点评：
本题考点： 氢原子的能级公式和跃迁．

考点点评： 解决本题的关键知道能级差与吸收或辐射光子能量的关系，即Em-En=hv．

德布罗意波长为λ=[h/P]，地面附近一颗质量为m的人造卫星：p=mv，v=
gR，所以：λ=
h
m
gR；
处于基态的氢原子核外电子：
ke2
r2=m
V′2
r，所以λ=
h
e

km
r
故答案为：
h
m
gR，
h
e

km

点评：
本题考点： 光的波粒二象性

考点点评： 注意近地面卫星的速度公式和电子的绕核运动的公式应用．

在氢原子中，量子数越大，电子的轨道半径越大，原子能级的能量越大，
根据
ke2
r2=m
v2
r，知电子动能减小，核外电子速度减小．由于能量增大，电子动能减小，则电势能增大．故A、C正确，B、D错误．
故选：AC．

点评：
本题考点： 玻尔模型和氢原子的能级结构．

考点点评： 解决本题的关键知道电子动能、原子能量与轨道半径的关系．知道原子能量等于电子动能和电势能之和．

A、氢原子从第二能级跃迁到基态时，要释放能量，故A错误；
B、氢原子光谱是分立的谱线，说明氢原子能量是不连续的，故B正确；
C、用一束光照射铅板没有发生光电效应，发生光电效应的条件是入射光的频率大于金属的极限频率，若增加光的强度铅板一定不会发生光电效应，故C错误；
D、光电效应有力地说明了光具有粒子性，故D错误；
故选：B．

点评：
本题考点： 原子核衰变及半衰期、衰变速度；光电效应．

考点点评： 本题考查了玻尔理论、能级跃迁、光电效应的条件，难度不大，关键要熟悉教材，加强训练．

（1）A、一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如CH₃COOH含有4个H，但为一元酸，故A错误；
B、将Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，发生的反应为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，氧气和Na₂O₂具有强氧化性，可以把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，Fe³⁺与氢氧化钠反应，3OH^-+Fe³⁺=Fe（OH）₃↓，立即生成红褐色的Fe（OH）₃沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，立即有红褐色沉淀生成，故B正确；
C、金属原子结构特征分析，金属单质只能失电子形成阳离子表现还原性，变价金属阳离子，化合价可以升高也可以降低，如Fe²⁺化合价升高被氧化，表现还原性，降低变化为0价，被还原表现氧化性，故C错误；
D、不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故D正确；
E、NH₃、CO₂的水溶液均能导电，是因为氨气、二氧化碳和水反应生成电解质，本身不能电离出离子属于非电解质，故E错误；
故答案为：BD；
（2）将5mol/L的Mg（NO₃）₂溶液a mL稀释至b mL，依据硝酸根离子物质的量不变计算，稀释后溶液中NO₃^-的物质的量浓度=[5mol/L×aml×2/bml]=[10a/b]mol/L；
故答案为：[10a/b]mol/L；
（3）在K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中铬元素化合价从+6价变化为+3价，元素化合价降低做氧化剂，所以氧化剂是K₂Cr₂O₇，反应中6molHCl被氧化反应电子转移6mol电子，当有14.6gHCl物质的量=[14.6g/36.5g/mol]=0.4mol被氧化时，电子转移0.4mol；
故答案为：K₂Cr₂O₇；0.4；
（4）①铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
②含镁为3%时，金属铝的含量最高，5.4g合金中铝的质量为，5.4g×（1-3%）=5.4×97%g，则：
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
54g2mol
5.4g×97% V×10^-3L×2.0mol/L
所以54g：（5.4g×97%）=2mol：（V×10^-3L×2.0mol/L），解得：V=97，故V（NaOH溶液）≥97mL，
镁上会附着偏铝酸钠等物质，未洗涤导致测定的镁的质量偏大，镁的质量分数偏高；
故答案为：97 mL；偏高．

点评：
本题考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应．

考点点评： 本题主要考查氧化还原反应电子转移计算，物质性质分析判断，物质含量的测定和对实验原理、装置的理解、实验方案设计等，难度中等，理解实验原理是解题的关键，是对知识的综合考查，需要学生具有知识的基础与综合运用知识分析问题、解决问题的能力．

A、由n=3向n=2能级跃迁辐射的光子能量最小，最小能量为3.4-1.51eV=1.89eV．故A错误．
B、由n=3向n=1能级跃迁辐射的光子能量最大，最大能量为13.6-1.51eV=12.09eV，辐射的光子频率最高．故B错误，D正确．
C、一群处于n=3激发态的氢原子，可能由n=3向n=2能级跃迁，可能由n=3向n=1能级跃迁，可能由n=2向n=1能级跃迁，可能辐射3种不同频率的光子．故C正确．
故选CD．

点评：
本题考点： 氢原子的能级公式和跃迁．

考点点评： 解决本题的关键知道能级间跃迁辐射或吸收光子的能量等于两能级间的能级差，即Em-En=hv．

根据向低能级跃迁时，可以发出3种不同频率的光子，
跃迁发生前这些原子分布在2个激发态能级上．
处于基态氢原子能量为-13.6eV，
最高能级的能量值是-13.6eV+12.09eV=-1.51eV．
故答案为：①2，②-1.51eV

点评：
本题考点： 氢原子的能级公式和跃迁．

考点点评： 正确根据氢原子的能级公式和跃迁进行有关问题的计算，是原子物理部分的重点知识，要注意加强训练．

A、根据离子的表示方法：一个钙离子带两个单位的正电荷；因此钙离子表示为：Ca²⁺；故A说法错误；
B、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．因此2个氢原子表示为：2H；故B说法错误；
C、根据分子的表示方法，因此3个水分子表示为：3H₂O；故C说法正确；
D、根据离子的表示方法：一个铁离子带三个单位的正电荷，因此两个铁离子表示为：2Fe³⁺；故D说法错误；
故选C．

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础．

C₈H₈，它不能使溴的CCl₄溶液褪色，则不含碳碳双键，它的分子中碳环上的1个氢原子被氯取代后的有机物只有1种，则结构中只有一种位置的H，
A．含双键，碳环上有3种H，故A不选；
B．不含双键，分子式为C₈H₁₀，故B不选；
C．不含双键，碳环上有1种H，故C选；
D．含双键，分子式为C₈H₁₄，故D不选；
故选C．

点评：
本题考点： 有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．

考点点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团及性质、结构的对称性为解答的关键，注意双键判断及结构中H种类的判断，题目难度不大．

（1）由k
e2
r42＝m
v2
r4得，
EK4＝
1
2mv2＝
1
2
ke2
r4．
又r₄=16r₁
所以EK4＝
ke2
32r1＝
9×109×(1.6×10−19)2
32×0.53×10−10J=0.85eV．
（2）E4＝
E1
n2＝
−13.6eV
16＝−0.85eV
所以电子具有的电势能E′=E-E_K4=-0.85-0.85eV=-1.7eV．
答：（1）电子在轨道上的动能为0.85eV．
（2）电子具有的电势能为-1.7eV．

点评：
本题考点： 氢原子的能级公式和跃迁．

考点点评： 解决本题的关键知道原子的能量等于电势能与电子动能之和，会通过库仑引力提供向心力求出电子的动能．

如果激发态的氢原子处于第二能级，能够发出10.2 eV的光子，不属于可见光；如果激发态的氢原子处于第三能级，能够发出12.09 eV、10.2 eV、1.89 eV的三种光子，只有1.89 eV属于可见光；如果激发态的氢原子处于第四能级，能够发出12.75 eV、12.09 eV、10.2 eV、2.55 eV、1.89 eV、0.66 eV的六种光子，1.89 eV和2.55 eV属于可见光，1.89 eV的光子为红光，2.55 eV的光子为蓝-靛，A正确．
故选A．

点评：
本题考点： 氢原子的能级公式和跃迁．

考点点评： 本题难度不大，要求能熟练求出光子数目和对应的光子能量即可．

A、处于第4能级的氢原子向第3能级跃迁辐射的光子能量小于从第3能级跃迁到第2能级时辐射的光子能量，不一定能使该金属发生光电效应．故A错误．
B、处于第2能级的氢原子向第1能级跃迁辐射的光子能量大于从第3能级跃迁到第2能级时辐射的光子能量，一定能使该金属发生光电效应．故B正确．
C、处于第3能级的氢原子向第5能级跃迁需吸收光子能量．故C错误．
D、处于第5能级的氢原子向第4能级跃迁辐射的光子能量小于从第3能级跃迁到第2能级时辐射的光子能量，不一定能使该金属发生光电效应．故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 氢原子的能级公式和跃迁．

考点点评： 解决本题的关键知道光电效应的条件，以及知道能级间跃迁光子能量的大小．

A、在α、β、x、γ四种射线中，其中不属于电磁波的为α、β 射线．故A错误；
B、氢原子由低能级向高能级跃迁时需要吸收光子能量，原子系统总能量增加，故B正确；
C、β衰变中产生的β射线实际上是原子核中的中子转变成质子，而放出电子，故C错误；
D、卢瑟福在用a粒子轰击金箔的实验中发现了质子，提出原子核式结构学说，故D错误；
故选：B．

点评：
本题考点： 氢原子的能级公式和跃迁；粒子散射实验．

考点点评： 考查电磁波谱的组成和基本射线的特性、能级的跃迁、β射线的实质，α粒子散射实验，加强记忆．