铯-134,铯-137,碘-131和碳-12一样,属于A.分子 B.单质 C.原子 D.离子 为什么?

（1）由题中的信息可以看出，过量服碘有害无益．
（2）①¹³¹I原子中含有53个质子，根据原子中质子数=核外电子数，¹³¹I原子的核外电子数为53．
②由于元素的种类是由质子数决定的，碘原子¹²⁷I和¹³¹I同属于碘元素，故¹²⁷I原子的质子数为53．
（3）物质的性质是由物质的结构决定的，KI和I₂的性质不同是因构成物质的微粒（分子）不同．
（4）①碘酸钾中碘的化合价可通过钾的化合价是+1氧的化合价是-2，再结合相关的化合物中化合价代数和是零的原则完成，求得碘的化合价是+5；
②KI中碘的质量分数为 [127/39+127]×100%=76.5%，每日需要补充166mg KI，则含碘元素的质量为166mg×76.5%=127mg；KIO₃中碘的质量分数为 [127/39+127+16×3]×100%=59.35%，则需碘酸钾[127mg/59.35%]=214mg，已知每千克某品牌碘盐中KIO₃的加入量为42.8mg，故每日需食用该食盐的质量为：
[214mg/42.8mg/kg]=5kg．
故答案为：（1）ac（2）①53；②53；（3）构成物质的微粒（分子）不同（要点是“结构不同”）；（4）①+5②5．

点评：
本题考点： 原子的定义与构成；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关元素化合价的计算；混合物中某元素的质量计算；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．学生分析问题的思维跨度较大，强调了学生整合知识的能力，以及对信息的分析、提炼、加工、运用的能力．

（1）由于原子中质子数与中子数之和约等于其相对原子质量，所以53+中子数=131，则中子数为78；
（2）依据分子中质子总数等于电子总数，可知由于KIO₃分子中的质子数=19+53+8×3=96，所以其核外电子总数为96；
故答案为：（1）78；（2）96；

点评：
本题考点： 原子的有关数量计算．

考点点评： 本题主要考查了原子的构成，会根据构成原子的微粒数目关系，判断一些微粒的数目，是解题的关键．

（1）因该原子的原子核带53个单位的正电荷，则质子数为53，且在原子中质子数等于核外电子数，则核外电子数为53，故答案为：53；
（2）由在不同的地方都可以检测到碘-131，则说明该微粒是不断运动的，从一个地方能运动到另一个地方，故答案为：不断运动的；
（3）因碘片中的碘是以碘酸盐的形式存在的，则碘是指碘元素，由碘片可减少甲状腺对碘-131的吸收可知人体内缺碘会导致甲状腺肿大，故答案为：元素；甲状腺肿大；
（4）因反应物为氢气和氧气，生成物为水，则反应为2H₂+O₂

高温
.
2H₂O，该反应是两种物质反应生成一种物质，则属于化合反应；故答案为：2H₂+O₂

高温
.
2H₂O；化合反应．

点评：
本题考点： 原子的有关数量计算；利用分子与原子的性质分析和解决问题；元素的概念；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．

考点点评： 本题属于信息习题，学生应学会利用信息中的关键性信息并结合所学知识来解答问题，较好的考查了学生分析解决问题的能力．

（1）①在原子中，核内质子数=核外电子数，由于131I原子中含有53个质子，所以131I原子的核外电子数为53；②同种元素的原子质子数相同，131I原子中含有53个质子，所以127I原子的质子数为53．（2）物质的结构决定物质...

点评：
本题考点： 原子的定义与构成．

考点点评： 本题主要考查了原子中有关数量计算．原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数．

（1）由于元素的种类是由质子数决定的，碘原子¹²⁷I和¹³¹I同属于碘元素，故¹²⁷I原子的质子数为53；
（2）物质的性质是由物质的结构决定的，KI和I₂的性质不同是因构成物质的微粒不同；
（3）每日需要补充166mg KI，则含碘元素的质量为166mg×[127/39+127]×100%═127mg；
则需碘酸钾127mg÷[127/39+127+16×3]×100%=214mg，已知每千克某品牌碘盐中KIO₃的加入量为42.8mg，故每日需食用该食盐的质量为214mg÷42.8mg/kg=5kg．（根据计算结果可以看出，利用加碘食盐来防辐射是不可行的，因为人不能吃那么多的食盐）．
故答案为：（1）53；（2）构成物质的微粒不同；（3）5．

点评：
本题考点： 元素的概念；利用分子与原子的性质分析和解决问题；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．学生分析问题的思维跨度较大，强调了学生整合知识的能力，以及对信息的分析、提炼、加工、运用的能力．

设经过n次半衰期，
2ⁿ＞[0.4/0.0004]，
n＞10．
10×8=80．
故能达到目标的最少天数是82天．
故选C．

点评：
本题考点： 一元一次不等式的应用．

考点点评： 本题理解题意的能力，先求出经过几次半衰期，然后求出天数，即可找到答案．

由题意碘-131是质子数为53、中子数为78的一种碘原子，因为原子中，核电荷数=质子数=电子数，故该原子的核电荷数为为53．
故选A．

点评：
本题考点： 原子的有关数量计算．

考点点评： 本题难度不是很大，解题的关键是理解题意、灵活运用原子中核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数．

在原子中，核电荷数等于质子数，也等于核外电子数，故该原子的核电荷数为53．
故选A．

点评：
本题考点： 原子的定义与构成．

考点点评： 此题是对原子知识的考核，解题的关键是对有关原子知识的掌握，属基础性知识考查题．

根据题意，碘-131（131是碘的相对原子质量），碘-131原子含有53个质子，由相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=131-53=78．
碘原子碘-127，它和碘-131同属于碘元素，同种元素的原子是核内质子数相同，碘-131原子含有53个质子，则碘-127的质子数为53；由相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=127-53=74．
故答案为：78；53；74．

点评：
本题考点： 原子的有关数量计算．

考点点评： 本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数．

（1）①在原子中，核内质子数=核外电子数，由于¹³¹I原子中含有53个质子，所以¹³¹I原子的核外电子数为53；
②同种元素的原子质子数相同，¹³¹I原子中含有53个质子，所以¹²⁷I原子的质子数为53．
（2）因为在KIO₃中各元素的化合价代数和为零，而钾的化合价为+1，氧的化合价为-2，所以碘的化合价为+5；
（3）物质的结构决定物质的性质，碘酒中的碘是由碘分子构成的，KI中的碘是碘离子，构成物质的微粒不同，所以，KI和I₂的性质不同．
故答案为：（1）①53；②53；+5；（3）构成物质的微粒不同；

点评：
本题考点： 原子的有关数量计算；元素的概念；化学性质与物理性质的差别及应用．

考点点评： 本题主要考查了原子中有关数量计算．掌握原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数是解题的关键．

A、碘是一种非金属元素，符合非金属元素的书写特征，故此选项错误．
B、由于在原子中核电荷数等于质子数等于核外电子数，所以碘的核外电子数是53，故此选项错误．
C、原子中质子数等于电子数等于核电荷数，所以碘原子核内部质子数是53，故此选项错误．
D、相对原子质量等于质子数与中子数之和，故131与127是两种原子中质子数与中子数之和，两者质子数相同，所以两者中子数一定不同，故此选项正确．
故选：D．

点评：
本题考点： 原子的有关数量计算；元素的简单分类．

考点点评： 此题是一道原子知识的考查题，解题的关键是对原子内一些量的关系的了解．

（1）由题中信息可知过量服碘对身体无益，少量辐射对人体无害．
（2）原子中质子数等于电子数，其质子数是53，核外电子数也是53．
（3）结构决定性质，KI和I₂性质的不同，是因为其构成的微粒不同导致的．
（4）①已知KIO₃中钾元素的化合价为+1，氧的化合价为-2价，依据化合物中元素的化合价等于零可知碘的化合价是+5价．
②166mgKI中碘元素的质量为166mg×碘化钾中碘的质量分数=166×[127/166]=127mg
每千克食盐中含42.8mgKIO₃中碘元素的质量为42.8mg×碘酸钾中碘的质量分数=42.8×[127/214]=25.4mg
要提供127mg碘元素，需要食盐的质量为 [127/25.4]kg=5kg
故答案为：
（1）ac；
（2）①53，②53；
（3）构成物质的微粒（分子）不同；
（4）①+5；②5．

点评：
本题考点： 原子的定义与构成；利用分子与原子的性质分析和解决问题；有关元素化合价的计算；混合物中某元素的质量计算；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．

考点点评： 此题是一道多点知识考查题，解题的关键是对相关知识点的掌握与理解，属基础性知识考查题．

A、由图示信息知碘元素的核电荷数为53，而碘-131和图示中的碘都是碘元素，因而属于同种元素，只是两者的核内中子数不同，属于不同的碘原子，故A错误；
B、由图示信息知碘元素的核电荷数为53，故B正确；
C、碘-131的相对原子质量为131，故其中子数为131-53=78，故C正确；
D、由碘元素的元素名称“碘”可知，该元素属于非金属元素，故D正确．
故选：A．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用．

考点点评： 了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；了解元素的简单分类．

A．中子数=质量数-质子数，
13153I和
12753I的中子数不同，故A错误；
B．¹²⁷I与¹³¹I符合同位素概念，互为同位素，故B正确；
C．质子数=核外电子数，
13153I和
12753I的核外电子排布方式相同，故C错误；
D．二者是同种元素，化学性质相同，故D错误．
故选B．

点评：
本题考点： 核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

考点点评： 本题考查了核素、同位素的定义，题目较为基础，注意一种不同的原子就是一种核素．

A、由碘的有关信息不能确定其在自然界中的含量；
B、由碘的汉语名称可知碘属于非金属元素．正确．
C、由信息可知碘的相对原子质量为131，不能带单位g，错误；
D、碘的相对原子质量为131，质子数为53，错误．
故选B

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；元素的简单分类．

考点点评： 本题考查学生熟练掌握应用元素周期表所提供的信息进行分析解题的能力．

A、已知碘-131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则中子数是78；故A不正确；
B、在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，再根据题意知其核外电子数是53；故B正确；
C、在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，再根据题意知其核电荷数是53；故C不正确；
D、由题意知1个该原子的相对原子质量是131，不是原子的实际质量是131g．故D不正确；
故选B

点评：
本题考点： 原子的有关数量计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．学生分析问题的思维跨度较大，强调了学生整合知识的能力，以及对信息的分析、提炼、加工、运用的能力．

A、在原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，故其核外电子数是53；
B、由题意知该原子的相对原子质量是131，不是原子的实际质量是131g．
C、原子中相对原子质量=质子数+中子数，故由题意知该原子的相对原子质量为131；
D、已知碘-131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则中子数是131-53=78；
故选：B．

点评：
本题考点： 原子的有关数量计算．

考点点评： 熟练掌握在原子中的两个等量关系：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数和相对原子质量=质子数+中子数，常是解决此类问题的关键；

（1）¹³¹I原子中含有53个质子，根据原子中质子数=核外电子数，¹³¹I原子的核外电子数为53．
（2）由于元素的种类是由质子数决定的，碘原子¹²⁷I和¹³¹I同属于碘元素，¹³¹I原子中含有53个质子，故¹²⁷I原子的质子数为53．
（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，在KIO₃中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设KIO₃中碘的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×3=0，解得 x=+5．
故答案为：（1）53；（2）53；（3）+5．

点评：
本题考点： 原子的有关数量计算；有关元素化合价的计算．

考点点评： 掌握原子中的两个等量关系：核电荷数=质子数=电子数、相对原子质量=质子数+中子数，并能够熟练的应用．

（1）①¹³¹I原子中含有53个质子，根据原子中质子数=核外电子数，¹³¹I原子的核外电子数为53．
②由于元素的种类是由质子数决定的，碘原子¹²⁷I和¹³¹I同属于碘元素，故¹²⁷I原子的质子数为53．
（2）物质的性质是由物质的结构决定的，KI和I₂的性质不同是因构成物质的微粒（分子）不同．
（3）A、科学、安全地利用核能可有效的防止核泄露的危害，故正确；
B、风能、地热能和太阳能是新型能源，新型能源的使用可有效地缓解能源紧张且保护环境；
C、大量使用石油、煤等化石能源会造成严重的环境污染，故错误；
D、寻找可循环利用的生物能源，可有效地缓解能源紧张且保护环境；
故答案为：（1）①53；②53；（2）构成物质的微粒（分子）不同；（3）C；

点评：
本题考点： 原子的有关数量计算；资源综合利用和新能源开发．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．学生分析问题的思维跨度较大，强调了学生整合知识的能力，以及对信息的分析、提炼、加工、运用的能力．

碘131（
13153I）的质子数为53，质量数为131，中子数=质量数-质子数=131-53=78，核外电子数为53，

13153I与
12753I的质子数相同，中子数不同，互为同位素，所以A、B、C错误，
故选：D．

点评：
本题考点： 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．

考点点评： 本题考查了质子数、中子数、质量数之间的关系，难度不大，注意元素符号周围各数字表示的含义．

A．₅₅¹³⁷Cs原子中质量数是137，质子数是55，中子数=质量数-质子数=137-55=82，故A正确；
B．在周期表中同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性越强对应的氢氧化物的碱性越强，故B正确；
C．卤素单质的氧化性强弱顺序为：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，所以离子的还原性顺序为：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，故C正确；
D．碘最外层有7个电子，最高正价为+7价，KIO₃中碘的化合价为+5，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．

考点点评： 本题考查质量数与质子数、中子数之间的相互关系、碱性、还原性强弱的比较，难度不大，平时注意知识的积累．

A、右汉语名称可知，碘属于非金属元素，故A错误；
B、质子数=原子序数=53，而非126.9，故B错误；
C、相对原子质量是126.9，因为其单位为“1”，而非“g”，故C错误；
D、原子序数是53，说法正确，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 微粒观点及模型图的应用；原子的定义与构成；原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用．

考点点评： 试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的．

A、碘是一种非金属元素，符合非金属元素的书写特征，故此选项错误．
B、由于在原子中质子数等于电子数，所以碘的核外电子数是53，故此选项错误．
C、原子中质子数等于电子数等于核电荷数，所以碘原子核内部质子数是53，故此选项错误．
D、131与127是质子数与中子数之和，两者质子数相同中子数一定不同，故此选项正确．
故选D

点评：
本题考点： 原子的定义与构成；元素的简单分类．

考点点评： 此题是一道原子知识的考查题，解题的关键是对原子内一些量的关系的了解．

A、碘-131的中子数=质量数-质子数=131-53=78，故A正确．
B、碘-131的质量数为131，故B错误．
C、碘和铯是不同的元素，所以不是同位素，故C错误．
D、铯-137的放射性是物理性质，故D错误．
故选A．

点评：
本题考点： 质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．

考点点评： 本题考查了质子数、中子数、质量数之间的关系，难度不大，注意元素符号周围各数字表示的含义．

（1）由于元素的种类是由质子数决定的，碘原子¹²⁷I和¹³¹I同属于碘元素，故¹²⁷I原子的质子数为53；
（2）物质的性质是由物质的结构决定的，KI和I₂的性质不同是因构成物质的微粒不同；
（3）每日需要补充166mg KI，则含碘元素的质量为166mg×[127/39+127]×100%═127mg；
则需碘酸钾127mg÷[127/39+127+16×3]×100%=214mg，已知每千克某品牌碘盐中KIO₃的加入量为42.8mg，故每日需食用该食盐的质量为214mg÷42.8mg/kg=5kg．（根据计算结果可以看出，利用加碘食盐来防辐射是不可行的，因为人不能吃那么多的食盐）．
故答案为：（1）53；（2）构成物质的微粒不同；（3）5．

点评：
本题考点： 元素的概念；利用分子与原子的性质分析和解决问题；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．学生分析问题的思维跨度较大，强调了学生整合知识的能力，以及对信息的分析、提炼、加工、运用的能力．

（1）①¹³¹I原子中含有53个质子，根据原子中质子数=核外电子数，¹³¹I原子的核外电子数为53．
②由于元素的种类是由质子数决定的，碘原子¹²⁷I和¹³¹I同属于碘元素，故¹²⁷I原子的质子数为53．
（2）物质的性质是由物质的结构决定的，KI和I₂的性质不同是因构成物质的微粒（分子）不同．
（3）每日需要补充166mg KI，则含碘元素的质量为166mg×
127
39+127×100%═127mg；
则需碘酸钾127mg÷
127
39+127+16×3×100%=214mg，已知每千克某品牌碘盐中KIO₃的加入量为42.8mg，故每日需食用该食盐的质量为214mg÷42.8mg/kg=5kg．（根据计算结果可以看出，利用加碘食盐来防辐射是不可行的，因为人不能吃那么多的食盐）
故答案为：
（1）①53；②53；
（2）构成物质的微粒（分子）不同（要点是“结构不同”）；
（3）5．

点评：
本题考点： 人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；原子的定义与构成；混合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．学生分析问题的思维跨度较大，强调了学生整合知识的能力，以及对信息的分析、提炼、加工、运用的能力．

A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的元素符号为I，故选项说法正确．
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为53；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的质子数为53，故选项说法正确．
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为131，而不是中子数为131，故选项说法错误．
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，其-1价离子可表示为I^-，故选项说法正确．
故选C．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用．

考点点评： 本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．

（1）①在原子中，核内质子数=核外电子数，由于¹³¹I原子中含有53个质子，所以¹³¹I原子的核外电子数为53；
②同种元素的原子质子数相同，¹³¹I原子中含有53个质子，所以¹²⁷I原子的质子数为53．
（2）物质的结构决定物质的性质，碘酒中的碘是由碘分子构成的，KI中的碘是碘离子，构成物质的微粒不同，所以，KI和I₂的性质不同．
（3）①由相对分子质量等于各元素相对原子质量之和可知：KI的相对分子质量是39+127=166；
②由物质中元素的质量比等于各元素相对原子质量和的比可知：KI中钾元素、碘元素的质量比是39：127
③因为物质中元素的质量分数=[该元素相对原子质量之和/该物质的相对分子质量]×100%，所以KI中碘元素的质量分数=[127/166]×100%=76.5%；
④因为元素的质量等于物质的质量与该元素的质量分数的乘积；所以该人每天补充碘元素的质量=166mg×[127/166]×100%=127mg
故答案为：（1）53；53；（2）构成物质的微粒不同；
（3）答：①KI的相对分子质量是166；
②KI中钾元素、碘元素的质量比是39：127；
③KI中碘元素的质量分数是76.5%；
④该人每天补充碘元素的质量为127mg；

点评：
本题考点： 原子的有关数量计算；元素的概念；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算．

考点点评： 本题主要考查了与碘元素有关的问题，重点是对学生运用所学化学知识解决实际问题能力的训练．强调了学生整合知识的能力，以及对信息的分析、提炼、加工、运用的能力．

A、加碘食盐中的碘的含量很低，家中应储备很多食盐无实际意义；
B、由图示可知碘的原子序数是53，所以其质子数也是53；
C、碘-131是碘元素的一种，所以其质子数也是53；
D、相对原子质量的单位是“1”不能是克，所以由图示可知碘元素的相对原子质量是126.9；
故选B

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用．

考点点评： 该题是对元素周期表意义的考查，是对元素周期表中的一个小格信息灵活应用能力的训练，属于基础性知识考查题．