将3.9克铝镁合金投入到500毫升2mol每升的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol每升的氢氧化钠溶

n[Al(OH)3]=3.9g/78g/moL=0.05moL
Al2(SO4)3------------2Al3+
0.050Lx1moL/L 2x0.050Lx1moL/L
=0.05mol =0.1mol
Al3+-------Al(OH)3
0.1mol 0.1mol
但题目已知沉淀为0.05moL. 沉淀少了0.05moL.是因为Al(OH)3可溶于过量的氢氧化钾中.
所以：n（KOH）=3n氢氧化铝 (产生沉淀)
1mol 3mol
0.3mol 0.1mol
nKOH------ n Al(OH)3 (溶解沉淀)
0.05mol 0.05mol
用去KOH共0.35mol 则：KOH溶液的物质的量浓度0.35mol/0.1L=3.5MOL/L

应该是可得气体0.2mol
气体为H2,转移电子物质的量=0.2*2=0.4mol,设镁、铝物质的量分别是a、b,则：
24a+27b=3.9 2x+3b=0.4 解得a=0.05mol、b=0.1mol
合金中铝的质量分数=0.1*27/3.9=69.2%
至少需要溶解氯化氢（提供氢离子）物质的量=0.2*2=0.4mol

Mg2+ + 2OH- == Mg(OH)2 ------------------1Al3+ + 3OH- == Al(OH)3沉淀-----------------2Al(OH)3 +OH- == AlO2- +2H2O----------------32式和3式可合并,这就是为什么加了25毫升的NaOH才出现沉淀.至于算,还是由您...

设原合金中含镁a克,则含铝3.9-a克.
二者物质的量分别为:a/24和(3.9-a)/27 mol
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2(g)
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2(g)
根据反应式,生成MgCl2和AlCl3的物质的量分别为a/24和(3.9-a)/27 mol
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2(s) + 2NaCl
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3(s) + 3NaCl (沉淀量最大时)
根据反应式,生成a/24 mol MgCl2和(3.9-a)/27 mol AlCl3分别与2*a/24 (=a/12) 和3*(3.9-a)/27 (=(3.9-a)/9 )mol NaOH 反应.
加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大时,溶液的总体积刚好为合金溶解时的体积的两倍,即所用NaOH溶液的体积为800-400 = 400 mL = 0.4 L
所用NaOH物质的量:0.4*1 = 0.4 mol
a/12 + (3.9-a)/9 = 0.4
解得:a = 1.2
Mg,Al物质的量分别为:1.2/24 = 0.05 mol; (3.9-1.2)/27 = 0.1 mol
沉淀量最大时,分别生成0.05mol Mg(OH)2 和0.1mol Al(OH)3;
Mg(OH)2 和0.1mol Al(OH)3的质量分别为:0.05*(24+17*2)=2.9g
0.1*(27 + 17*3) = 7.8g
生成的沉淀的最大值是:2.9+7.8 = 10.7 g
原合金中Mg的质量百分含量:(1.2/3.9)*100% = 31%

不是很简单嘛,基本上是答案错了吧
设Mgamol,Albmol
得a*24+b*27=3.9
(a+b*3/2)*22.4=4.48
a=0.05nol,b=0.1mol
Mg=1.2g,Al=2.7g

1mol Al3+ 与 3mol OH- 反应 0.24*0.2*2=0.096mol Al3+
沉淀是Al(OH)3 摩尔质量为78 3.9g=0.05mol 说明有0.046mol Al3+ 生成了(AL(OH)4)-
所以需要OH- 4*0.046+3*0.05=0.184+0.15=0.334mol 334ml NaOH

解题思路：发生反应Mg+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，设Mg、Al的物质的量分别为x、y，根据二者质量、生成氢气的体积列方程，再根据m=nM计算Mg的质量，进而计算合金中Mg的质量分数．

设Mg、Al的物质的量分别为x、y，则：
Mg+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
x x
2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑
y 1.5y
根据二者质量、生成氢气的体积，可得方程组


x×24g/mol+y×27g/mol＝3.9g
x+1.5y＝
4.48L
22.4L/mol
解得x=0.05mol、y=0.1mol，
故合金中Mg的质量=0.05mol×24g/mol=1.2g，
合金中Mg的质量分数=[1.2g/3.9g]×100%=30.8%，
答：合金中Mg的质量分数为30.8%．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算，比较基础，也可以利用电子转移守恒列方程，较方程式更简单．

首先算出最后沉淀量为0.05MOL
则溶解掉了0.15MOL.
根据Alcl3+4NaOH=ALNaO2+3Nacl+2H2O
ALcl3+3NaOH=AL(OH)3+3NAcl
得到（1）需要0.6MOL（2）需要0.15
总的需要0.75MOL
即V=N/C=750ML

沉淀肯定是Al（OH）3 3.9/78=0.05mol
有两种情况,第一种硫酸铝多,氢氧化钾少,Al2（SO4）3----6KOH----2Al（OH）3
x 0.05
x=0.15mol KOH浓度=0.15/0.1=1.5mol
第二种情况,氢氧化钾多,硫酸铝少,产生的氢氧化铝被溶解一部分
Al2（SO4）3-----2Al（OH）3-----6KOH
0.05 y z
y=0.1mol z=0.3mol
0.1-0.05=0.05mol 说明被溶解了0.05mol氢氧化铝
Al（OH）3-----KOH 变成偏铝酸根
0.05 a
a=0.05mol
总共消耗氢氧化钾 0.05+0.3=0.35mol
所以浓度0.35/0.1=3.5mol/L
选CD

解题思路：（1）实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制备二氧化碳，反应无需加热，且反应需要较多二氧化碳，应用图3装置制备；实验中要依次进行除杂、干燥收集等操作；
（2）二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀；
（3）如过氧化钠完全反应，则E中产生大量沉淀，E中液面不在变化；
（4）根据过氧化钠的质量可以生成氧气的体积，理论生成气体的体积-实际氧气的体积=差值；
（5）D装置中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．

（1）该反应的药品是固体和液体，且不需加热，所以所需装置为固液混合不加热型，所以排除图1；图2中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳，所以排除图2，故选图3；
大理石和盐酸的反应是放热反应，盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳，所以B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，除去HCl气体；
二氧化碳和碳酸氢钠不反应，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变蓝色，所以C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色；
过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，检验时，可用带火星的木条放在管口，木条复燃说明收集到的气体为氧气，
故答案为：图3；吸收A装置中产生的盐酸酸雾；变蓝色；带火星的，复燃；
（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若E中石灰水出现轻微白色浑浊，说明未反应的二氧化碳与石灰水反应所致，
故答案为：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致；
（3）若D中的3.9g过氧化钠样品接近反应完毕时，所以E中可能会因二氧化碳与石灰水反应而生成较多沉淀，而且E气体的量基本不，则E中液面基本不变；
故答案为：E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止；
（4）3.9g过氧化钠完全反应生成氧气的体积为v．
2Na₂O₂----O₂
2mol 22.4L
[3.9g/78g/mol] V
V=0.56L=560mL＞500mL，所以实际收集到的氧气体积比理论计算值小；
560mL-500mL=60mL；
原因是因样品中含有不与CO₂反应生成气体的杂质，导致生成的氧气的体积偏小；
故答案为：小；60；因样品中含有不与CO₂反应生成气体的杂质；
（5）D装置中过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．

点评：
本题考点： 常见气体制备原理及装置选择．

考点点评： 本题以钠的化合物为载体综合考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验的原理和注意事项，结合物质的性质把握实验，难度中等．

HCl——NaOH,n(NaOH)=n(HCl)=2mol/L*0.5L=1mol
V(NaOH)=1mol/4mol/L=0.25L=250mL时,得到的沉淀最多

生成固体3.9g,则说明生成气体（CO2）1.1g
通过质量守恒定理可以求得生成的 Cu质量为3.2g
反应的木炭0.3g

解题思路：（1）根据氧气的质量可以计算反应的过氧化钠质量和生成氢氧化钠的质量；
（2）根据生成氢氧化钠的质量求出生成的氯化钠的质量；
（3）根据稀释后所得溶液的质量分数及其其它物质的质量，可以计算需加水的质量．

（1）设生成氧气的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y，
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
156　　　　　160　32
3.9gy x
[156/3.9g＝
160
y＝
32
x]
y=4g x=0.8g
（2）设生成氯化钠的质量为z
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 58.5
4g z
[40/4g＝
58.5g
z]
z=5.85g
最后所得溶液中溶质的质量分数
5.85g
3.9g+63.9g−0.8g+50g×100%=5%
（3）若要使最后所得溶液中溶质的质量分数增加一倍，应将最后所得溶液蒸发掉水的质量为w，
（3.9g+63.9g-0.8g+50g-w）×10%=5.85g
w=58.5g
答案：
（1）0.8
（2）最后所得溶液中溶质的质量分数5%
（3）58.5

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

这道题要用“守恒法”做,因为根据题目信息铝镁合金中铝、镁的量是求不出来的
铝镁合金投入到500ml,2mol/L的盐酸中,金属完全溶解
这时溶液中一定有Mg2+、Al3+、Cl-可能有H+
再加入氢氧化钠溶液,OH-会与H+中和,使Mg2+、Al3+沉淀
但若氢氧化钠溶液过量,Al（OH）3会溶解,生成AlO2-（偏铝酸根）
因此生成的沉淀最多时,Mg2+、Al3+恰好全部沉淀,溶液中只有Na+、Cl-
显然有n（Na+）=n（Cl-）=c（HCl）V（HCl）=1mol
∴V（NaOH）=n（Na+）/c（NaOH）=0.25L=250ml

nH2O2=3.9/(2*1+16*2)=39/340mol
cH2O2=39/340/0.1=1.15mol/L
nFe2O3=8/(56*2+16*3)=0.05mol
nNaOH=3nFe2O3=0.15mol
VNaOH=0.15/1=0.15L=150mL

第一题：一分钟吃掉多少蚊子就是增加的重量除以每只蚊子的重量再除以时间
所以,每分钟吃了：（4.29-3.9）÷0.002÷15=13（只）
第二题：如果采用单循环制,一共要安排：8÷2×7=28（场）
如果采用淘汰制,一共要安排：4+2+1=7（场）
第三题：你是不是该给个图出来啊?
不过我去查了一下,吧图找出来了,最后的答案是 6 种不同的线路

氢氧化铝分子量78,因此3.9g沉淀为0.05mol,而原硫酸铝溶液中含铝离子0.1mol.
如果反应后的溶液中剩下的是铝离子,则氢氧化钾溶液中含氢氧根离子0.15mol,浓度为1.5mol/L.
如果反应后的溶液中剩下偏铝酸根,则反应先产生0.1mol氢氧化铝沉淀,然后0.05mol氢氧化铝与0.05mol氢氧化钾反应得到偏铝酸钾,因此氢氧化钾溶液中含氢氧根离子(0.1*3+0.05)=0.35mol,浓度为3.5mol/L.

如果已知分子式 设一个葡萄糖分子和a个乙酸反应,则脱去a个水,生成1个乙酸酯,则180+60a-18a=390,所以a=5,则葡萄糖有5个醇羟基.但C6H12O6不饱和度为1,则有一个羰基.所以葡萄糖有五个醇羟基一个羰基.后面应该还有吧?不然推不出CH2OH(CHOH)4CHO的,因为有可能是酮或一个碳上两个羟基

(4.29-3.9)÷0.002÷15=0.39÷0.002÷15=195÷15=13

1.设镁有x摩尔铝有y摩尔
24x+27y=3.9--------质量和
x+3/2y=(4.48*10^-3)/22.4-----------产生氢气物质的量
解得x=0.05y=0.1； 即铝2.7克镁1.2克.
2.氢气由盐酸恰好完全反应而得到,氢气有（4.48*10^-3)/22.4=0.0002摩尔,所以氯化氢有0.0001摩尔,所以盐酸浓度为0.0001/0.1=0.001mol/L
3.要生成纯净Mg（OH）2沉淀,必须使氢氧化钠过量,将氢氧化铝转变成偏铝酸根,铝与氢氧化钠比例是1:4（看化学方程式就知道了）,而镁的比例是1:2,所以要氢氧化钠为0.05*4+0.1*2=0.4mol.所以应加（0.4/5）*1000=80毫升.