某二元酸（H2A）在水中的电离式为：H2A=H++HA-，HA-⇌H++A2-，则下列说法正确的是（　　）

A、图象分析，100mL 0.1mol•L^-1 H₂A（二元酸）溶液PH=2，说明氢离子未全部电离，H₂A为弱酸，故A错误；
B、K点对应溶液中向100mL 0.1mol•L^-1 H₂A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1 NaOH溶液100ml，恰好反应生成Na₂A，加水促进水解，溶液中氢氧根离子浓度减小，结合离子积常数分析氢离子浓度增大，c（H⁺）增大，故B正确；
C、依据溶液中电荷，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-），如呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-），故C错误；
D、K点对应溶液中向100mL 0.1mol•L^-1 H₂A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1 NaOH溶液100ml，恰好反应生成Na₂A，依据溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 中和滴定．

考点点评： 本题考查了酸碱混合时的定性判断，注意根据酸溶液的pH和酸的浓度确定酸的强弱，图象分析是关键，题目难度中等．

A．NaHA溶液中：HA^-电离程度大于水解程度，所以溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），故A错误；
B．NaHA溶液中HA^-只能电离不能水解，所以溶液中不存在H₂A，故B错误；
C．Na₂A溶液中A^2-能水解而使溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），盐溶液中A^2-的水解程度较小，所以c（A^2-）＞c（OH^-），钠离子不水解，其浓度最大，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．根据电荷守恒得c（H⁺）=c（HA^-）+2 c（A^2-）+c（OH^-），故D正确；
故选AB．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小的比较，明确该二元酸的电离方式是解本题关键，注意第一步是完全电离，第二步是部分电离，导致HA-只能电离不能水解，为易错点．

A、图象分析，100mL 0.1mol•L^-1 H₂A（二元酸）溶液PH=2，说明氢离子未全部电离，H₂A为弱酸，故A错误；
B、常温下，向100mL 0.1mol•L^-1 H₂A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1 NaOH溶液50ml，恰好反应生成NaHA，溶液呈酸性，所以加入51ml氢氧化钠溶液溶液呈中性，依据溶液中电荷守恒分析判断离子浓度大小，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-），如呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-），故B错误；
C、K点对应溶液中向100mL 0.1mol•L^-1 H₂A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1 NaOH溶液100ml，恰好反应生成Na₂A，依据溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、K点对应溶液中向100mL 0.1mol•L^-1 H₂A（二元酸）溶液中逐滴加入0.2mol•L^-1 NaOH溶液100ml，恰好反应生成Na₂A，加水促进水解，溶液中氢氧根离子浓度减小，结合离子积常数分析氢离子浓度增大，c（H⁺）增大，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查了酸碱混合时的定性判断，注意根据酸溶液的pH和酸的浓度确定酸的强弱，图象分析是关键，题目难度中等．

（1）①亚磷酸是二元酸，亚磷酸和少量氢氧化钠反应生成NaH₂PO₃、H₂O，所以该反应方程式为：H₃PO₃+OH^-=H₂PO₃^-+H₂O，故答案为：H₃PO₃+OH^-=H₂PO₃^-+H₂O；
②0.1000mol•L^-1的H₃PO₃溶液pH的读数为1.6，氢离子浓度小于亚磷酸浓度，所以亚磷酸是二元弱酸，在水中分步电离，且第一步电离程度大于第二步，两步电离中都有氢离子生成，所以氢离子浓度最大，离子浓度大小顺序是c（HPO₃^2-）＜c（H₂PO₃^-）＜c（H⁺），
H₃PO₃ ⇌H⁺+H₂PO₃^-
起始时各物质浓度（mol•L^-1）0.1000
反应的各物质的浓度（mol•L^-1）2.5×10^-2 2.5×10^-22.5×10^-2
平衡时各物质的浓度（mol•L^-1）0.10-2.5×10^-2 2.5×10^-22.5×10^-2K＝
c(H+)•c(H2PO3−)
c(H3PO3)＝
2.5×10−2×2.5×10−2
0.10−2.5×10−2＝8.3×1
0−3 mol•L^-1
故答案为：c（HPO₃^2-）＜c（H₂PO₃^-）＜c（H⁺），8.3×10^-3mol/L；
③溶液呈中性，则C（H⁺）=C（OH^-），溶液呈电中性，则c（Na⁺）+C（H⁺）=C（OH^-）+c（H₂PO₃^-）+2c（HPO₃^2-），因为C（H⁺）=C（OH^-），所以c（Na⁺）=c（H₂PO₃^-）+2c（HPO₃^2-），故答案为：=；
（2）碘具有强氧化性，亚磷酸具有强还原性，所以亚磷酸和碘能发生氧化还原反应生成氢碘酸和磷酸，反应方程式为：
H₃PO₃+I₂+H₂O=2HI+H₃PO₄，故答案为：H₃PO₃+I₂+H₂O=2HI+H₃PO₄；
（3）①阴极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；
②产品室中HPO₃^2-和氢离子结合生成亚磷酸，反应离子方程式为：HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃，故答案为：HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解原理．

考点点评： 本题考查弱电解质的电离，知识点较综合，电极反应式的书写、有关平衡常数的计算是高考热点，应重点掌握．

A、二元酸H₂A在水溶液中发生电离：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-⇌H⁺+A^2-．说明是第二步存在电离平衡，HA^-离子存在两种趋势，电离和水解，电离大于水解溶液显酸性，水解大于电离溶液显碱性，故A错误；
B、在NaHA溶液中存在阳离子是Na⁺、H⁺，阴离子HA^-、A^2-、OH^-，溶液中存在物料守恒，c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）故B正确；
C、在Na₂A溶液中A^2-离子水解溶液显碱性，A^2-+H₂O⇌HA^-+OH^-；HA^-+H₂O⇌H₂A+OH^-；溶液中离子浓度一定是：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺），故C错误；
D、在H₂A溶液中阳离子H⁺，阴离子HA^-、A^2-、OH^-，溶液中存在电荷守恒一定是：c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了盐类水解的应用，离子浓度大小的比较，溶液中的电荷守恒应用，关键是酸式盐存在的电离和水解程度大小的确定．