取某正二价金属粉末溶于250ML

钴与盐酸反应 为什么钴是二价 他还有一个价是三价啊!为什么?

bubblefly20001年前2

7987 共回答了24个问题 | 采纳率95.8%

三价Co离子氧化性太强,在没有非还原性配体存在下不会存在于水中.电极电势1.8V,水边氧气才1.23V.再者,氯离子有还原性,即使产生妥妥的放氯气,自身还是二价.
而二价Co电极电势小于0,会被氢离子氧化.

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如果电解池里面的电解质是FeCl3,还原成铁单质还是二价铁?

lcx1979071年前1

杰的眼泪 共回答了23个问题 | 采纳率87%

单质铁.

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测定锌的Ar设计一个粗略测定锌（二价金属）的相对原子质量的实验.实验室环境条件：25℃,1.01×100000Pa.仪器

测定锌的Ar
设计一个粗略测定锌（二价金属）的相对原子质量的实验.实验室环境条件：25℃,1.01×100000Pa.仪器及材料：大试管一支（容量约50ml）,500ml锥形瓶一个,500ml量筒一支,玻璃导管,橡皮管,橡皮塞,铁架台（含铁夹）,w克锌（w＜1克）,足量稀硫酸,水,
若实验测出的氢气的体积为V ml,写出计算锌的相对原子质量的计算式
答案是M=（w/V）×（298×1000×22.4 / 273）
怎么得来的？

lidden1年前2

kappapuma 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

感觉很复杂啊.
我的思路基本是这样的,知道了氢气的体积可以通过PV=nRT（克拉伯龙方程）,算出氢气的量,进而通过化学方式算出锌的量,最后用锌的总质量除它的数量就是每个原子的真实质量,最后再除以一个碳-12原子真实质量的十二分之一就可以粗略得出锌的Ar了.
答案不是我这样考虑的.
答案是结合了楼上的方程式,加上一个推导式,你们好像学习过标准状况下PVT=PVT这样一个结论吧.
如果有,楼上的答案基本已经出来了,只是楼上给出的氢气的体积不准确,而且氢气的密度就没告诉而已.
答案是先把氢气转化为标准状况,算出它的体积,然后22.4MOL/L是个标况常量,这样就知道了氢气的摩尔数,然后乘2就是它的真实质量.
然后你在计算过程中把单位换算正确,基本就没问题了吧.
时间久了,具体的一些细节记不清楚了,

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关于溶液中二价或三价铁离子检验问题

关于溶液中二价或三价铁离子检验问题
前提是存在氯离子
这种情况下我能否先取一部分加入kscn看是否变色 再取另一份通入氯气 再加一次kscn看是否变色?
请帮我解惑啊

Oh_Tuesday1年前1

h88lt4 共回答了24个问题 | 采纳率79.2%

可以滴.不过可以做点修改,加入KSCN看是否【立即变色】,若有,则有三价铁.若无,通入O2(Cl2太麻烦了,O2也是可以的),看是否有变色,若有,则有二价铁.
另：如果有三价铁如何测试有无二价铁呢?答案是另娶一份溶液,滴入少量KMnO4溶液,若有褪色则说明有二价铁.

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高中化学电解池中为什么铁失电子变成二价铁而不是三价铁

jishu21年前2

拒绝打扰 共回答了21个问题 | 采纳率81%

1.高中化学————关于电解池的选择题,一道!请进._百度知道
http://zhidao.baidu.com/link?url=MkhmVmsBwFjhaK66Q1vgfzWXAIOrMvQUxCY8QHWUjJu6c2zEKPYVelc9mjHKQgFGvYbWVmPeX3a_uHYr2OkPWK
2.阳离子的活泼顺序,Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,所以只能是亚铁离子,三价铁会得电子所以不能在溶液中存在
3.这个就是化学的学科特点,凡事都以实验事实为准.就向Fe和O2燃烧,O2的氧化性足够强了,但是确只生成Fe3O4,并非Fe2O3.所以这些特殊现象也是考试中的长考点!
当然你若想理解,那可以这么思考,因为氧化还原反应的变价过程是逐级递变的,也就是说0价的铁被氧化升价,那应该是先升高在+2,再升高到+3.但是由于当0价的铁变为+2的亚铁离子后,因为进入电解质溶液中,属于溶液中的一部分,自然还原性没有铁这个活泼金属电极的还原性强,所以依然是0价铁继续失电子.所以+2价亚铁离子才没法转化为+3价铁离子.
4.假如变成3价,+3价铁也会与单质铁 反应 生成2价铁

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19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-，ACl2的摩尔质量______，A的相对原子质量是_____

19g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^-，ACl₂的摩尔质量______，A的相对原子质量是______，ACl₂的化学式______．

五岳归来只rr1年前1

龙龙世纪 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

解题思路：先根据氯化物的分子式ACl₂，由Cl^-的物质的量求出氯化物的物质的量，再根据公式M=[m/n]来确定分子的摩尔质量，摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等，最后根据相对分子质量的大小确定金属元素的相对原子质量及ACl₂的化学式．

因氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-可知，氯化物ACl₂的物质的量为[0.4mol /2]=0.2mol，则M（ACl₂）=[19g/0.2mol]=95g/mol，所以ACl₂相对分子质量为95，A的相对原子量为95-71=24，A为镁元素，ACl₂的化学式MgCl₂，
故答案为：95g/mol；24；MgCl₂．

点评：
本题考点： 摩尔质量；相对原子质量及其计算．

考点点评： 本题要求学生掌握化学式和化学式中离子的物质的量的关系，知道摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等以及质量、摩尔质量、物质的量之间的关系．

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离子导电能力与离子价态有关吗?一价离子与二价离子导电能力相同吗?例如含1mol/L的NA+离子的溶液与含1mol\L的F

离子导电能力与离子价态有关吗?
一价离子与二价离子导电能力相同吗?
例如含1mol/L的NA+离子的溶液与含1molL的Fe2+的溶液导电能力有差别吗?

心有七窍1年前1

爱心觉罗猪 共回答了13个问题 | 采纳率100%

导电能力与离子的浓度,离子所带的电荷,及离子的迁移速率有关的.
一般是“含1molL的Fe2+的溶液导电能力”强些

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化学反应 求过程和反应式溶液含三价铁离子和二价锌离子,先煮沸,又加硝酸溶液加热,再加过量氨水,求反应方程式都沉淀？

sd6sf9661年前3

非常阿郎 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

Fe3+ +3H2O=加热 Fe(OH)3↓+3H+
Zn2+ +2H2O=加热 Zn(OH)2↓+2H+
Fe(OH)3 +3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
Zn(OH)2 +2HNO3=Zn(NO3)2+2H2O
Fe3+ +3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
Zn2+ +2NH3.H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

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高中化学所有离子的氧化性排序如Fe(正三价)>Zn(正二价)这样,注意、别跟我说钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢,谁不知道?我要的是

高中化学所有离子的氧化性排序
如Fe(正三价)>Zn(正二价)这样,注意、别跟我说钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢,谁不知道?
我要的是他们的离子,比如Fe有正三价的、正二价的,Zn有正二价的、正一价的,我要的是比较这些离子的不同价态的氧化性的强弱 .
回答得好我加分,满意的话加到100,谢谢了哈

绝处逢春1年前1

chimin 共回答了22个问题 | 采纳率100%

主要根据元素周期表的分布由上到下还原性逐渐增强 由左到右 氧化性逐渐增强一般金属显还原性强 非金属显氧化性但强弱不是根据得失电子数目决定而是得失电子的难易程度有个规律 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金 还...

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在银离子中依次加入碘离子,二价硫离子,氨水,氰根哪个的氧化性最强?

小古哥1年前3

StarbuckNO_1 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

碘离子,二价硫离子,氨水,氰根在此与银离子反应,不是发生氧化还原反应,不存在氧化性强弱的问题.银离子与碘离子和二价硫离子可生成AgI和Ag2S沉淀,而与氨水、氰根可分别生成[Ag(NH3)2]+及[Ag(CN)2]-络离子,我想出题的本意是问银离子与哪个最容易发生反应吧.
1.先比较碘离子和二价硫离子.AgI的Ksp=8.3*10^-17（10的-17次方）,Ag2S的Ksp=6*10^-50,显然Ag2S的溶解度比AgI小得多,因此Ag+优先与S2-反应.
2.再比较氨水和氰根.[Ag(NH3)2]+的K稳=10^7.40（10的7.40次方）,[Ag(CN)2]-的K稳=10^21.1（10的21.1次方）,很明显[Ag(CN)2]-更易生成,因此Ag+优先与CN-络合.
3.最后比较S2-与CN-.形成Ag2S沉淀的常数K=1/Ksp=1.7*10^49比形成[Ag(CN)2]-的K稳=10^21.1大得多,所以S2-更易与Ag+反应.

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自然界中为何二价元素存在最多

朦胧绯月1年前2

傲小鱼 共回答了11个问题 | 采纳率90.9%

元素是指单个原子,你说的是二价 化合物吧?我们通常认为外层电子在4个电子一下的会形成正价化合物,而外层电子拥有234个电子的都可能失去2个电子形成化合物,所以2价的比较多.

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化学常见根的化学方程式麻烦各位朋友告诉下小弟 一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根.高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根.二价硫酸碳

化学常见根的化学方程式
麻烦各位朋友告诉下小弟
一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根.高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根.
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根.暂记铵根为正价；负三有个磷酸根.
口诀里的这些常见根用化学方程式改怎么写出来啊,麻烦化学方程式旁附汉字.
例
硫酸根 SO4

dtt41111年前2

dglyd 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

铵根NH4+ 硝酸根NO3- 氢卤酸根X-(X=F Cl Br I) 氢氧根OH-
高锰酸根MnO4- 氯酸根ClO3- 高氯酸根ClO4- 醋酸根CH3COO-
硫酸根SO4(2-) 碳酸根CO3(2-) 氢硫酸根S(2-) 锰酸根MnO4(2-)
磷酸根PO4(3-)

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有关氧化亚铜问题氧化亚铜与氨水和氢卤酸反应,因生成络合物,不岐化成二价铜和铜 溶于浓氨溶液形成无色配合物 [Cu(NH3

有关氧化亚铜问题
氧化亚铜与氨水和氢卤酸反应,因生成络合物,不岐化成二价铜和铜
溶于浓氨溶液形成无色配合物 [Cu(NH3)2]+,其在空气中被氧化为蓝色的 [Cu(NH3)4(H2O)2]2+
请详细说明以上两句话
……

一声长啸暮烟孤1年前1

liuxing0210 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

一般的,Cu2O在酸（如稀硫酸）中歧化,产生Cu和Cu2+
但Cu2O在氢卤酸（一般是浓盐酸）中,反应生成络离子[CuCl2]-（2是下标,-是上标）,这是因为Cl-作为配体,使体系能量降低,因而特别稳定.Cu2O溶于氢碘酸,要生成碘化亚铜CuI沉淀.
Cu2O与氨水反应,得到二氨合铜（Ⅰ）配离子[Cu(NH3)2]+,这个配离子不稳定,有还原性,与O2反应,得到四氨合铜（Ⅱ）离子[Cu(NH3)4]2+ ,这个离子在水溶液中实际是六配位,以[Cu(NH3)4(H2O)2]2+形式存在的,但一般简写为[Cu(NH3)4]2+

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具体解释一下下化合价口诀钾钠银氢正一价 　　钙镁钡锌正二价 　　铝三硅四磷五价 　　铁正二三,碳正二四 　　铜汞正二最常

具体解释一下下化合价口诀
钾钠银氢正一价
　　钙镁钡锌正二价
　　铝三硅四磷五价
　　铁正二三,碳正二四
　　铜汞正二最常见.
　　原子团不可分
　　单质零价永不变,
　　氢氧硝酸为负一
　　硫酸碳酸为负二
　　只有铵根为正一
　　一价钾钠氯氢银
　　二价氧钙钡镁锌
　　三铝四硅五氮磷
　　二四六七均是锰
　　二三铁,二四碳
　　二四六硫单质零
　　铜汞二价最常见

橙色单车1年前3

yktvhuj 共回答了19个问题 | 采纳率78.9%

钾钠银氢离子 +1价
钙镁钡锌离子 +2价
铝离子+3 硅+4 磷+5价 以此类推
孩子你初中么?这些真的没必要背诵.去背元素周期吧 包括几周期 几族 比如硅3周期4主族 它上面是C C右边是N 最高化合价就出来了 Si C +4 N+5

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某二价金属与氧元素组成的化合物中,金属元素与氧元素的质量比是3:2,则该化合物的

某二价金属与氧元素组成的化合物中,金属元素与氧元素的质量比是3:2,则该化合物的
为什么
是求 相对分子质量

jingb83511年前1

雏凤声06 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

MgO 氧化镁

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在S（负二价） Fe（正三价 ）Fe（正二价） Mg （正二价）S CL（负一价） H（正一价） SO2 Fe HCL

在S（负二价） Fe（正三价 ）Fe（正二价） Mg （正二价）S CL（负一价） H（正一价） SO2 Fe HCL
在S（负二价） Fe（正三价 ）Fe（正二价） Mg （正二价） S CL（负一价） H（正一价） SO2 Fe HCL 十个粒子中只有氧化性的是 只有还原性的是?既有氧化性又有还原性的是?

兰色知更鸟1年前1

缺点很多 共回答了23个问题 | 采纳率100%

失电子的显示还原性,的电子的显示氧化性.
只有氧化性就是说不能再失去电子,只有还原性就是说不能再得到电子,呈现最高价态.既有氧化性又有还原性就是既能再得到电子,也还能再失去电子,呈现最低价态.
所以答案是：
只有氧化性的：Fe（正三价 ）Mg （正二价）H（正一价）
只有还原性的：S（负二价） CL（负一价）
既有氧化性又有还原性的是：Fe（正二价 S SO2 Fe HCL

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二价镍与次氯酸钠在碱性溶液中反应生成黑色沉淀,是三价镍还是四价镍?

491388331年前1

月桂兔 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

能使二价镍离子氧化成三价镍,使镍离子完全沉淀.

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某一电解池,如果在1秒内共有5×10＾18个二价正离子和1×10＾19个一价负离子通过某一横截面,则通过这个截面的电流强

某一电解池,如果在1秒内共有5×10＾18个二价正离子和1×10＾19个一价负离子通过某一横截面,则通过这个截面的电流强度是（ ）

tiki为乐1年前2

tq0bv95 共回答了23个问题 | 采纳率82.6%

I=Q/T,其中Q=【5×10＾18×2+1×10＾19】×e,《e是每个电子的电量,我忘了》.
一楼的,两种电荷的方向当然是相反,因是电解池.

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铁和钴的问题1.在碱性介质中氯水能把二价钴氧化成三价,而在酸性介质中相反,二者是否矛盾?（最好能用电极电势解释谢谢~查不

铁和钴的问题
1.在碱性介质中氯水能把二价钴氧化成三价,而在酸性介质中相反,二者是否矛盾?（最好能用电极电势解释谢谢~查不到碱性环境的电势啊……）
2.解释下列现象：（1）Fe3+能把I-氧化成I2,而[Fe（CN)6]3-不行
（2）[Fe（CN)6]4-能把I2还原为I-,而Fe2+不能

guilin1141年前1

爱韩红 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

提示：
1.在酸性或中型介质中： E=E'+ 0.059log([Co3+]/[Co2+])
但是在碱性介质中：
Co2+ + 2OH- ---> Co(OH)2(s) Ksp=1.3x10-15
[Co2+]=Ksp/[OH-]^2
Co3+ + 3OH- ---> Co(OH)3(s) Ksp'=3x10-45
[Co3+]=Ksp'/[OH-]^3
带入E=E'+ 0.059log([Co3+]/[Co2+])
发现 E 变的.
2.Fe3+ + e ---> Fe2+
E=E'+ 0.059log([Fe3+]/[Fe2+])
Fe3+ + 6CN- ---> [Fe(CN)6]3-
Kf=.
Fe2+ + 6CN- ---> [Fe(CN)6]4-
Kf'=.
带入,E=E'+ 0.059log([Fe3+]/[Fe2+])
发现 E 变化,向着?方向.

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锌和硫酸铁能否反应?不都说置换反应铁二价么

锌和硫酸铁能否反应?不都说置换反应铁二价么
硫酸铁的铁不是三价么,为何能反应

sunnycam1年前3

rr来上上 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

铁离子是三价,氧化性很强,而单质铁的还原性很强,
所以他们能反映,根据他们之间的电势差,可以得出它们能够反映,而铁有二价和三价,故三价铁被还原为二价,单质铁被氧化为二价.为归盅反应

1年前查看全部

血红蛋白中的血红素二价Fe不易被氧化为三价Fe的原因是什么?

血红蛋白中的血红素二价Fe不易被氧化为三价Fe的原因是什么?
这是道判断题：是因为——每个亚基绕血红素的氨基酸残基起了保护作用——这样的说法对吗？

独木白帆1年前2

行走的雪柜 共回答了25个问题 | 采纳率100%

因为血红蛋白的特殊结构产生的,中心离子铁在紧张态下是和蛋白质链中的组氨酸结合,成为五配位,导致氧原子和铁原子没有接触,所以可以防止铁离子氧化.
以上只是机理,具体的结构,可以参考百科.
另外,人体的还原性物质,如维生素C也可防止铁离子被氧化.
不过,一些强氧化性物质,比如氧化性强酸,是可以氧化血红蛋白中的铁离子的

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双氧水和二价铁或三价铁反应吗,为什么?

碎屑傀儡1年前5

至尊勇者 共回答了13个问题 | 采纳率100%

双氧水和Fe2+会反应,因为Fe2+具有还原性,而H2O2氧化性强,所以会发生氧化还原反应：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O
双氧水和Fe3+不会反应,但是Fe3+可以作为催化剂,加速H2O2的分
2H2O2 ==(Fe3+)== 2H2O + O2

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高中化学中的一价盐或二价盐以什么为判断标准的?

唐朝_com1年前1

wangli006 共回答了21个问题 | 采纳率100%

金属阳离子价态

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化学价的口诀,请看看有没有错?正一价：K Na Ag H NH-负一价：F Cl Br OH- NO-正二价：Ga Mg

化学价的口诀,请看看有没有错?
正一价：K Na Ag H NH-
负一价：F Cl Br OH- NO-
正二价：Ga Mg Ba Zn
负二价：O S SO- CO-
3Al 4Si 5N P 1、2Cu 2、3Fe 2、4碳 我几乎背这个口诀背了三年了,可是今天突然被指有错误,帮我纠正一下.

一缕相思谁能懂1年前3

korla99l 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

ms没有错啊,当然,肯定是有遗漏的
比如说S,也是+4.+6.-2
别听别人胡说,这个是对的,而且很多中学不要求掌握的告诉你了也会混
那个人也不知道Fe也可以是+6价吧,况且你知道了也没用
以后会学到的,就等以后再记,现在学这些绝对够了

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计数器因射线照射,内部气体电离,在时间t内有n个二价正离子到达阴极,有2n个电子到达阳极,则计数器中的电流为多少?

计数器因射线照射,内部气体电离,在时间t内有n个二价正离子到达阴极,有2n个电子到达阳极,则计数器中的电流为多少?
电解池中,若在2秒内各有1.0*10^9个二价正离子和2.0*10^19个一价负离子通过某截面,那么通过这截面的电流是
告诉我他们本质上的区别（通过这截面的电流：到达阴极）

语粒子1年前4

爱你的小林 共回答了24个问题 | 采纳率91.7%

本质区别就是前者是到【某极】（端点）的自由离子
后者是到【某截面】（不是端点）的自由离子
【是不是端点很重要】
如果不是端点,那么是正负电荷都通过,而若是端点,只有一种电荷,所以只算一半.
我觉得你应该明白了,答案我就不做了,如果你不知道就追问我吧.

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谁能给我总结一下那些物质溶解度随温度升高而降低,那些物质溶于水时放热,还有铁在哪些情况下会反应生成正二价的亚铁,在哪些情

谁能给我总结一下那些物质溶解度随温度升高而降低,那些物质溶于水时放热,还有铁在哪些情况下会反应生成正二价的亚铁,在哪些情况下会生成正三价的铁

春之话宇1年前4

1213212323 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

那些物质溶解度随温度升高而降低:初中掌握气体和氢氧化钙就可以了
物质溶于水时放热,1、跟水反应的单质：如钠；2、跟水发生化合反应的物质如氧化钙等3、浓硫酸稀释
有铁在哪些情况下会反应生成正二价的亚铁：铁发生置换反应都生成二价铁：如铁跟稀硫酸、硫酸铜等.
“何罗庚化学”为你解答

1年前查看全部

负一价的氧,和负二价的硫,谁的还原性强

OWENSUN_LAN1年前6

lanximaomao0901 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

肯定是-2价的S强,
-1价的O,比如H2O2；-2价的S,比如H2S
氧化还原反应：H2S + H2O2 = 2 H2O + S
H2O2将H2S氧化,很显然,H2O2的氧化性强.
·
实际上S2-根本没有还原性

1年前查看全部

为什么在空气中六氰合钴（二价）易氧化成六氰合钴（三价

为什么在空气中六氰合钴（二价）易氧化成六氰合钴（三价
试用配合物的价键理论和晶体场理论分别解释为什么在空气中高自旋的六氰合钴（二价）易氧化成低自旋的六氰合钴（三价

飞非霏1年前1

萧逸飞 共回答了16个问题 | 采纳率100%

Co(CN)64-属于d2sp3杂化,还有一个未成对电子分布在外层较高的能级上,这个电子容易失去!所以,二价的容易被氧化成三价的!

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是硝酸与其他酸的什么不同特性使它不能与二价铁共存?其他酸为什么能共存?听说是硝酸的氧化性强,是硝酸根强还是硝酸本身强?且

是硝酸与其他酸的什么不同特性使它不能与二价铁共存?其他酸为什么能共存?听说是硝酸的氧化性强,是硝酸根强还是硝酸本身强?且二价铁与硝酸反应时要在强酸条件下进行,硝酸的酸度不够? 请【对比解释】一下,答好追分
为什么硝酸根浓度减少而要加H？不是硝酸根起作用吗？

娃哈哈labp1年前2

扬yy波8899 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

1,因为硝酸有强氧化性,所以不能和二价铁共存,因为硝酸中起作用的是硝酸根,氮降低化合价后就能反应了,称为氧化性酸,而其他酸,如盐酸是其中的氢离子在起作用,又称非氧化性酸;2,因为二价铁和硝酸反应会生成一氧化氮或二...

1年前查看全部

这个化学物质：正二价的六水合铁离子,它的d电子排布,和晶体场稳定化能是什么?

试磨光阴剑1年前2

神之风 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

d电子排布为t2g4eg2
4和2分别是t2g和eg上的数字
晶体场稳定化能是-4Dq

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化合价口诀记得开头是 钾钠银氢正一价.钙镁钡锌铜正二价后面是怎么样的..

小罗BB1年前2

kelain 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

常见元素的化合价口诀：
氢钠钾银正一价,钙钡镁锌正二价,
一二铜,二三铁,二四六硫二四碳,
三铝四硅三五磷,变价还有锰氯氮.
一价氯氢钾钠银,二价氧钡钙镁锌,
三铝四硅五氮磷,二三铁,
二四碳,二四六硫价齐全.
铜汞二价最常见,化合价要记清,莫忘单质价为零!
用化合价写化学式的原则：
正价前,负价后；（金前非后,氧右非左）：Al O
+3 -2
化合价,标上头； Al O
先略简,后交叉；Al2O3
代数和,等于零.(+3*2)+(-2*3)=0

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下列离子在一定条件下都有得电子能力系具有氧化性其中氧化性最强的是 A三价铝离子B青离子C二价铜

下列离子在一定条件下都有得电子能力系具有氧化性其中氧化性最强的是 A三价铝离子B青离子C二价铜
下列离子在一定条件下都有得电子能力系具有氧化性其中氧化性最强的是 A三价铝离子B青离子C二价铜离子D 银离子 怎么看氧化性强弱

ww小熊1年前1

择良牡 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

一般来说金属性越强的元素,其对应的离子氧化性最弱
在此题中金属性Al＞CU＞Ag
则对应离子氧化性AL3+＜CU2+

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二价硫和稀硝酸的离子方程式

1000100601年前3

oyang1199 共回答了15个问题 | 采纳率80%

3H2S+8NO3- +2H+ ==3SO4 2- +8NO+4H2O 若硫化氢是溶液的话后边一氧化氮加气体符号

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为什么zn不能能一步置换出三价铁而是要先将三价铁还原为二价铁,三价铁的氧化性不是大于锌离子的么

清风古树1年前1

kaifengll 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

打个比方,就算你Zn直接将Fe3+还原成Fe,那麼你想想,当溶液中还有Fe3+的时候,难道就不会把Fe氧化?
Fe3+→Fe2+,和Fe3+→Fe,明显是前者的Fe3+氧化性强.这涉及到大学知识,任何氧化还原都优先往相邻价态靠拢.

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某金属1.3g与足量的盐酸反应,生成448ml(标准状况下)H2和二价金属的氯化物,则该金属的摩尔质量为___

学士锦袍趋殿阙1年前1

stylish4ever 共回答了22个问题 | 采纳率100%

M +2HCl==MCl2 +H2
M 1
1.3 0.448/22.4
M==1.3/0.448*22.4== 65
即 摩尔质量为 65 g/mol (是锌Zn)

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铁遇到什么物质可以直接变成三价铁离子?遇到什么物质可以变成二价亚铁离子

铁遇到什么物质可以直接变成三价铁离子?遇到什么物质可以变成二价亚铁离子
如题

涉外客栈1年前1

sheilawx 共回答了15个问题 | 采纳率80%

在空气中生锈,置换硫酸、盐酸等

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23.75g某二价金属氯化物（MCL2）中含有3.01×10 23次方个氯离子,则MCL2的摩尔质量是多少?

花瓶里的红玫瑰1年前1

maniacsprite 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

因为1摩尔质量的MCL2含有6.02*2*1023次方个氯离子,所以一摩尔的MCL2为23.75*4=95.所以它的摩尔质量为95

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请问为什么AL是三价金属,变成二价后其相对原子变成了27*2/3呢?

40324061年前1

ms06ef 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

因为在方程式2Al+6HCL=2AlCl3+3H2（1）,而去其他的金属如Fe:Fe+2HCl=FeCl2+H2（2）,注意观察氢气前的系数,为了使两者氢气前的系数相等（即使Al与Fe的价态相等）,我们可以将方程式（1）的系数都除以3,将Al变为二价,此时Al前面的系数就是2/3,将它看成是一个整体R,即2/3Al=R,则R的相对原子质量就是27*2/3=18了.明白吗?

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用化学式填空：最轻的气体：______；地壳中含量最高的金属元素：______；氧化亚铁中铁元素显正二价：+2FeO+2

用化学式填空：最轻的气体：______；地壳中含量最高的金属元素：______；氧化亚铁中铁元素显正二价：

+2

Fe

O

+2

Fe

O

；2个钠离子：______；保持水的化学性质的最小粒子______．

没想到我如此冷静1年前1

hanyajuande 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

解题思路：本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

最轻的气体是氢气，氢气是由氢分子构成的，每个氢分子是由2个氢原子构成的，故氢分子表示为：H₂．
地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al．
由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化亚铁中铁元素显正二价可表示为：
+2
FeO．
由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钠离子可表示为：2Na⁺．
水是由水分子构成的，水分子是保持水的化学性质的最小粒子，水分子表示为：H₂O；
故答案为：H₂；Al；
+2
FeO；2Na⁺；H₂O；

点评：
本题考点： 化学符号及其周围数字的意义．

考点点评： 本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

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某混合物是由二价金属和三价金属混合而成,共计7.8克.它与足量盐酸反应后,放出8.96升气体（标况）,二价金属的相对原子

某混合物是由二价金属和三价金属混合而成,共计7.8克.它与足量盐酸反应后,放出8.96升气体（标况）,二价金属的相对原子质量是三价金属相对原子质量的8/9倍,而且混合物中两种原子个数比为1：2 计算两种金属的相对原子质量

newdaygary1年前1

lingling19700101 共回答了16个问题 | 采纳率100%

设二价金属M,相对原子质量m,原混合物中物质的量n；三价金属N,相对原子质量9m/8,原混合物中物质的量2n
反应：
①M+2HCl=H2↑+MCl2
②2N+6HCl=3H2↑+2NCl3
氢气物质的量n=V/Vm=8.96/22.4=0.4mol
则：
（一）以原混合物质量为等量可得
m×n+(9m/8)×2n=7.8
（二）以H2物质的量为等量可得
n×1+2n×1.5=0.4
由（二）解得n=0.1,代入（一）解得m=24
因此M相对原子质量24（Mg）,N相对原子质量27（Al）

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为什么使用DNA聚合酶要游离的二价阳离子

玲珑杏子1年前1

wangmh5555 共回答了25个问题 | 采纳率92%

热稳定性的DNA聚合酶需要二价阳离子的激活,并且二价阳离子可以稳定DNA聚合酶.

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分别把溶液中含有的氯离子,碳酸根,负二价硫离子依次沉淀出来,加入试剂的正确顺序是

分别把溶液中含有的氯离子,碳酸根,负二价硫离子依次沉淀出来,加入试剂的正确顺序是
A.Cu2+,Ag+,Ba2+ B.Ba2+,Ag+,Cu2+
C.Ba2+,Cu2+,Ag+ D.Ag+,Ba2+,Cu2+
原理请说明清楚,

xiaoxin38381年前2

shjyjlwc 共回答了15个问题 | 采纳率80%

Ba2+只与碳酸根反应;Cu2+与碳酸根,负二价硫离子都可以反应；Ag+与氯离子,碳酸根,负二价硫离子三个都可以反应产生沉淀.故先加入.Ba2+再到Cu2+最后加入Ag+,故c正确

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二氧化硫与次氯酸钠反应铁二价与次氯酸根离子反应

寒沙空独1年前1

feiyang19731 共回答了27个问题 | 采纳率88.9%

NaClO＋SO2 H2O=H2SO4 NaCl 酸性条件下2Fe2+ + HClO + H+= 2Fe3+ + H2O + Cl-碱性条件下2Fe(OH)2 + ClO- + H2O = 2F e(OH)3 + Cl-

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为什么铝看做二价金属时式量按18计算

lyf86171年前1

无非想爱 共回答了16个问题 | 采纳率100%

铝的相对原子质量是27,反应的时候1摩尔铝原子能失去3摩尔电子形成正三价铝离子.要是失去2摩尔电子应该需要三根之二摩尔铝,质量是18g,所以铝看做二价金属时式量按18计算.

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氧化亚铜+碘滴定液+稀盐酸,碘消耗了,一价铜是被碘氧化成了二价铜吗?这跟KI测2价铜刚好相反,

hhyyhh1年前2

流泪小人鱼 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

这是因为氢碘酸的氧化性,跟那个不太一样

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亚硫酸根和负二价硫离子在酸性条件下不共存生成什么、谢谢…

wxg5119883561年前1

punk1942 共回答了22个问题 | 采纳率86.4%

2S2- + SO32- + 6H+ === 3S+3H2O

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有没有方程式比较三价铁离子和二价铜离子的氧化性强弱

cc中的鱼1年前1

多少爱可以重做 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

Fe3+>Cu2+
氧化性：氧化剂>氧化产物
2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+
Fe3+的化合价降低,Fe3+是氧化剂,Cu2+是氧化产物,所以氧化性Fe3+>Cu2+

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已知短周期的离子.原子序数为a的A显正二价,原子序数为b的B显正一价,原子序数为c的C显负三价,原子序数为d的D显负一价

已知短周期的离子.原子序数为a的A显正二价,原子序数为b的B显正一价,原子序数为c的C显负三价,原子序数为d的D显负一价.都具有相同的电子结构,则下列叙述正确的是
原子半径A＞B＞D＞C
原子序数d＞c＞b＞a
离子半径C＞D＞B＞A
单质的还原性A＞B＞D＞C

Ellenie1年前1

北极狐888 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

他们的离子具有相同的电子结构（这一点很重要）,不妨设该电子结构有x个电子.
A显+2价,所以是失去两个电子,所以a=x+2,
B显+1价,所以是失去一个电子,所以b=x+1,
C显-3价,所以是得到三个电子,所以c=x-3,
D显-1价,所以是得到一个电子,所以d=x-1,
原子序数为：a>b>d>c.
另外,还可以推出,AB比CD的周期数大1.
所以,原子半径：B>A>C>D.
还原性：B>A>C>D
离子半径：由于核外电子排列相同,所以,原子序数越大（核电荷数越多）,则半径越小,所以：C>D>B>A

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氯化铁和氯化铜混合溶液中加入过量铁粉充分反应溶液的质量没有变则原混合溶液三价铁二价铜物质的量之间比

knight1151年前2

oldyan 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

反应完全后溶液中不含有铜离子
2FeCl3+Fe==3FeCl2 增加了56的相对质量
CuCl2+Fe==FeCl2+Cu 减少了8的相对质量
56/8=7
若使反应的量相等则应在第二个方程式前各加系数7
Fe3+：Cu2+ =2：7

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