吉布斯自由能大于零反应能进行吗?

1、关于反应的标准摩尔吉布斯自由能变等于产物的标准摩尔生成吉布斯自由能

1、关于反应的标准摩尔吉布斯自由能变等于产物的标准摩尔生成吉布斯自由能
例如Ag+1/2Br2=AgBr 的反应中,第一个反应溴是液体,第二个反应溴是气体.
书上写的标准状态下,稳定单质生成1摩尔化合物时标准摩尔吉布斯自由能变等于产物的标准摩尔生成吉布斯自由能.那这两个反应的温度可能不相同,液溴和气态溴都有可能稳定存在,为什么两个反应中有一个标准摩尔吉布斯自由能变不等于产物的标准摩尔生成吉布斯自由能呢?难道没注明确切的温度就是298K吗?
2、如何判断一个过程的标准摩尔吉布斯自由能变是否为0 比如理想气体向真空膨胀、乙醇溶于水等等.
3、液体沸腾过程中摩尔自由能怎么变化,液体和气体的摩尔自由能是一样的吗?

周星星星41年前2

香水伊儿 共回答了26个问题 | 采纳率96.2%

1 溴的稳定态势液态,气态不是他的稳定态,所以第二个反应不相等.
2 定温定压可逆过程为0 比如相态的变化啊,（水在100摄氏度 101325Pa下变为水蒸气）标准摩尔吉布斯自由能小于0的过程是能自发的过程（dG=-SdT +VdP)
3 你是说标准摩尔吉布斯自由能?这个过程要看是什么过程了,在饱和蒸汽压下2个相态变化标准摩尔吉布斯自由能=0.不是在饱和蒸汽压下的话要建立可逆过程来算.这时就不为0了.

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自发是怎么回事如果吉布斯自由能变小于0,就是自发.就是说他一定可以发生（不考虑时间的限制).如果吉布斯自由能变大于0,就

自发是怎么回事
如果吉布斯自由能变小于0,就是自发.就是说他一定可以发生（不考虑时间的限制).
如果吉布斯自由能变大于0,就是不自发.就是说他一定不可以发生.
（以上都是在一确定的条件下讨论的,因为只有在一确定的条件下,才知道吉布斯自由能变）.
以上是对是错?

g393181年前1

邀月随波逐流 共回答了13个问题 | 采纳率100%

错
自发就是不需要外加一些特殊条件就可以反应

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关于吉布斯自由能暴露在常温空气中的碳并不燃烧,这是由于反应C（s）+O2（g）=CO2（g）的 [ ]① G＞0,不能自

关于吉布斯自由能
暴露在常温空气中的碳并不燃烧,这是由于反应C（s）+O2（g）=CO2（g）的 [ ]
① G＞0,不能自发进行
② G＜0,但反应速率较缓慢
③逆反应速率大于正反应速率
④上述原因均不正确

天街小雨11年前3

ready81 共回答了14个问题 | 采纳率85.7%

应选2,我们观察不到暴露在常温空气中的碳燃烧是由于反应速率的限制.

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关于吉布斯自由能与熵的关系怎么判断一定温度下,已知焓变和熵变,用吉布斯自由能来判断反应进行与否?吉布斯自由能计算公式是什

关于吉布斯自由能与熵的关系
怎么判断一定温度下,已知焓变和熵变,用吉布斯自由能来判断反应进行与否?
吉布斯自由能计算公式是什么

paelaU1年前2

太平墓主 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

可以.
三角符号G0 反应不能自发进行
这个是再恒温恒压下不做非体积功的判断

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△rHm判断和标准吉布斯自由能判断反应移动方向结论冲突时取哪个结论? △rHm＞0,△rSm＜0,升温按勒夏特列原理,平

△rHm判断和标准吉布斯自由能判断反应移动方向结论冲突时取哪个结论? △rHm＞0,△rSm＜0,升温按勒夏特列原理,平衡右移,但升温又会使△rGm增大,不利于反应右移,问哪种判断是正确的 △rGm=-RTlnKθ
即-RlnKθ=△rGm/T
设温度为T1、T2,且T1>T2
则-RlnKθ1-（-RlnKθ2）=Rln（Kθ2/Kθ1）=△rGm*（1/T1-1/T2）
因为△rHm＞0,△rSm＜0,所以△rGm>0,又（1/T1-1/T2）显然小于0
所以Rln（Kθ2/Kθ1）

7zhe1年前1

站在墙头对你说 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

△rHm＞0,△rSm＜0,使△rGm恒大于0,反应不能进行

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请问变化rGm是不是按化学反应方程式计算的产物与反应物吉布斯自由能的差值?

请问变化rGm是不是按化学反应方程式计算的产物与反应物吉布斯自由能的差值?
这里的吉布斯自由能可以理解成标准摩尔生成吉布斯自由能的值吗?

有冤无处申1年前2

yingziwuyu 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%

Gm是按化学反应方程式计算的产物与反应物标准摩尔生成吉布斯自由能的差值,标准摩尔生成吉布斯自由能指的是具体物质,不是反应的吉布斯自由能

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物化计算：甲醇等温变压下的吉布斯自由能变化

物化计算：甲醇等温变压下的吉布斯自由能变化
25g甲醇，密度0.791gcm-3，等温，压力由100kpa升至100mpa。求吉布斯自由能的变化
不太清楚这样的压力变化可不可以忽略它对体积的作用，如果可以忽略那G的变化就直接是0吧？

bsafglwp1年前2

wwwenwu 共回答了28个问题 | 采纳率78.6%

dG=SVmdP,
显然对于液体,其摩尔体积随压力的变化较少,因此可以忽略,所以Vm是常数
积分就为Vm(p2-p1)

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内燃机 吉布斯自由能一台由甲醇燃烧驱动的内燃机,热力学效率是20%.已知甲醇燃烧的标准deltaG,和deltaH(均为

内燃机 吉布斯自由能
一台由甲醇燃烧驱动的内燃机,热力学效率是20%.已知甲醇燃烧的标准deltaG,和deltaH(均为标准状态数据,25摄氏度)
（a）一摩尔甲醇燃烧可以做多少功?
（b）25时在一个燃料电池中让纯氧气和甲醇反应可以得到最大的功是多大?
谢谢帮忙
(c)在燃料电池中使用空气（Po2=0.21atm）作为氧化剂所能做的最大功（25摄氏度）？

xuzhu21年前3

9951001 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

(a) 一摩尔甲醇燃烧可以做功＝deltaH X 热力学效率是20%
(b) 25时在一个燃料电池中让纯氧气和甲醇反应可以得到最大的功 ＝ 标准deltaG

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平衡常数与吉布斯自由能请问这题选什么?

蓝蓝雨06091年前1

玫瑰娇娃 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

选A
二者之间的关系是 lnKө = -ΔrGmө/RT
若 ΔrGmө0,Kө>1
若 ΔrGmө>0,则 lnKө

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标准状态下 稳定单质的化学势我看到一个论文,里面用标准生成吉布斯自由能计算了四氧化三铁的化学势.过程是这样的：u(Fe3

标准状态下 稳定单质的化学势
我看到一个论文,里面用标准生成吉布斯自由能计算了四氧化三铁的化学势.过程是这样的：u(Fe3O4)=ΔGf(Fe3O4)+2RT*ln(20.4/101.3)
我不明白为什么可以这么计算,以我的理解,他的思路是不是这样的啊,考虑四氧化三铁的生成反应：3Fe+2O2 ——Fe3O4,四氧化三铁的标准生成吉布斯自由能就是这个反应的吉布斯自由能变化值,也就等于生成物和反应物的化学势之差.根据公式,就得到：
u(Fe3O4)=ΔGf(Fe3O4)+3u(Fe)(标准状态)+2u(O2)(标准状态)+2RT*ln(20.4/101.3).如果是这样的话,那么标准状态下铁的化学势,和氧气的化学势就都是0了,是这样的吗?
我不是这个专业的,基础很差,

夏_zz1年前1

傻牛牛 共回答了12个问题 | 采纳率100%

我其实真没看懂你的想法,但是我先按我的做法做一下,你看看能不能懂.
由反应1：3Fe+2O2(标准)=Fe3O4 ΔG1=ΔGf(Fe3O4)
由反应2：Fe=Fe ΔG2=0
由反应3：O2(标准)=O2(空气中) ΔG3=RT*ln(20.4/101.3)
所以反应：3Fe+2O2(空气中)=Fe3O4 是1个反应1,3个反应2和2个反应3的加和
由此可以得到u(Fe3O4)=ΔG1+3ΔG2+2ΔG3=ΔGf(Fe3O4)+2RT*ln(20.4/101.3)

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吉布斯自由能为0,但熵变焓变都不为零,具体的题目是这样的：甲苯在1

吉布斯自由能为0,但熵变焓变都不为零,具体的题目是这样的：甲苯在1
1.3kpa时正常沸点为110摄氏度,现将甲苯放入与110摄氏度的热源接触的真空容器中,控制容器容积,使甲苯迅速气化为同温同压的蒸汽.下列热力学变量正确的是:A.热力学能变化值为0,B.焓变值为零,C.熵变值为零,D.吉布斯自由能变化值为零

clinh1年前1

相二月 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

选d,在沸点下,液体和其对应饱和蒸汽压的气体平衡,
一定温度下,只要是宏观上是平衡状态（正速率等于逆速率）,吉布斯自由能变化量都是零.（G=H-TS）

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物理化学中内能,焓,吉布斯能有什么不同?能形象地说明一下吗? 谢谢~~

sdrsa1年前1

zy7677 共回答了14个问题 | 采纳率64.3%

吉布斯自由能又叫吉布斯函数,是热力学中一个重要的参量,常用 G 表示,它的定义是：G = U TS + pV = H TS 其中U 是系统的内能,T 是温度,S 是熵,p 是压强,V 是体积,H 是焓.吉布斯自由能的微分形式是：dG = SdT + Vdp + μdn 其中μ是化学势.吉布斯自由能的物理含义是在等温等压过程中,除体积变化所做的功以外,从系统所能获得的最大功.换句话说,在等温等压过程中,除体积变化所做的功以外,系统对外界所做的功只能等于或者小于吉布斯自由能的减小.数学表示是：如果没有体积变化所做的功,即 W=0,上式化为：也就是说,在等温等压过程前后,吉布斯自由能不可能增加.如果发生的是不可逆过程,反应总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行.特别地,吉布斯自由能是一个广延量,单位摩尔物质的吉布斯自由能就是化学势μ

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有关吉布斯能的一道题下列放热反应,其中在标准状况下,任何温度下都能自发进行的是（ ）A：2H2(g)+O2(g)=2H2

有关吉布斯能的一道题
下列放热反应,其中在标准状况下,任何温度下都能自发进行的是（ ）
A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);
B:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);
C:2C4H10(g)+13O2(g)=8CO2(g)+10H2O(g);
D:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);
详细点的解题思路
1L的仁兄...完全错误，看清楚第一句话，是吉布斯能的化学题
不是高中的知识就能解决

mickle5845211年前4

贺园拉赛尔 共回答了20个问题 | 采纳率95%

C
根据吉布斯判据,在任何温度下都能自发进行的反应必须满足ΔH0
题目中已明确所有反应ΔH0的反应即可.
一般情况下,判断反应的ΔS,须查阅相关热力学数据.但在大多数情况下,可以采用以下原则定性判断：
比较反应前后气体物质的系数,若反应后气体系数之和比反应前大（气体增多的反应）,则此反应为熵增反应.反之,反应后气体系数之和比反应前小（气体减少的反应）,则此反应为熵减反应.
具体到本题,ABD都是气体减少的反应,只有C是气体增多的反应,因此只有C满足ΔS>0

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吉布斯自由能降低的过程,是否一定是自发过程?

mystery31年前1

0736168 共回答了21个问题 | 采纳率81%

没问题,可以的.吉布斯自由能判据是反应发生的三大判据之一,另外两个是熵判据和平衡常数判据.另外再多说两句,如果题目中说是焓降低的过程是不能作为自发反应的判据的.

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谁能用吉布斯自由能解释一下这个反应为什么不能进行 Cu+2H+==Cu2++H2

xuzhan021011041年前2

ー嗰亼瞞好De 共回答了14个问题 | 采纳率100%

对于该反应,可拆为两个电极反应——（+）2H++2e—==H2,电极电势为0V（—）Cu—2e—==Cu2+ ,电极电势为0.345V所以电动势E为正极电极电势减去负极电极电势即,E==（0-0.345）V==–0.345V根据自由能与电动势的关系G==–nFE,（其中,n为反应转移的电子数,该问题中n等于2； F为法拉第常量,数值为96500C.mol）可知自由能G大于0,反应不可自发

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求过冷水的熵变和吉布斯自由能变化?

求过冷水的熵变和吉布斯自由能变化?
在-5℃时,有1kg,100kPa的过冷水变为1kg,0.422kPa的过冷水,计算其ΔS和ΔG.(水的平均密度为1.000kg/dm3)

不啦瘩1年前1

xiaochenzuiai 共回答了23个问题 | 采纳率95.7%

http://fireagle.bokee.com/2222294.html
http://post.baidu.com/f?kz=124165521

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298K时,1mol理想气体等温可逆膨胀,压力从1000kpa变到100Kpa,系统吉布斯自由能变化多少?我是利用热力学

298K时,1mol理想气体等温可逆膨胀,压力从1000kpa变到100Kpa,系统吉布斯自由能变化多少?我是利用热力学基本方程解的,dG=-SdT+Vdp,所以最后就是求Vdp的积分,v我是根据理想气体状态方程算的,但答案错了,不知道是哪里出错,

凑热闹的妮子1年前1

a1113333 共回答了13个问题 | 采纳率84.6%

我觉得你思路没有错,是不是计算有问题?可以把计算过程贴出来吗?

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吉布斯自由能变为什么等于最大非体积功

吉布斯自由能变为什么等于最大非体积功
（医用）基础化学第七版至是说可以证明在等温等压得可逆过程中系统吉布斯能的变化等于最大非体积功,可是应该如何证明呢?找了第五版,没找着.

慕容蔷薇1年前1

sara车厘子 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%

这个你不能找基础化学,你要找物理化学,一般在物理化学的前三章,热力学里面会有详细的推导.

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液体吉布斯自由能的计算的几个问题

液体吉布斯自由能的计算的几个问题
都说吉布斯自由能G=U+PV-TS 那么对于液体（球形,半径为r,表面张力系数为α）
1.表面能是否算在内能之中,如不是,式子是否需要加上表面能项?
2.P的具体含义是什么,对于表面弯曲的液体是否要加入附加压强?
3.对TS在等温下取微商,由定义与能量守恒是否有：TdS=dQ=dU+PdV（+αdS）?如有,请说明P是液体外部压强还是内部压强（多了附加压强）;如没有,请给出具体形式并说明各项含义(就是P是否带附加压强,U是否有表面能)
还有 那两项平衡的化学势有事如何算得

liujingwei1年前2

nzqmhy 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%

1 表面能不属于内能,式子中不需要加入表面能,
2 p表示外界压力,所以p中应包括附加压强
3 恒温下 Tds = d(U + PV) - dG
= dU + Pdv + vdp -dG
= Q -Pdv+pdv+pdv + vdp-dG
= Q + Vdp - dG
式子中p表示系统所受到的压强,所以p不能单纯认为外压还是内压,以液体在量筒中为例,水银形成凸面 所以 p = p(外) + p(附) 水会形成凹面 p = p(外) - P(附) 热量是过程量,是不需要加微分符号的 式子中的吉布斯自由能变化量可通过通过表面能的变化值求出来.
化学势是状态函数 对于一个过程 常用其变化量 为△μ （a） = △G(a) + RTlnx(a).
物化的知识忘得差不多了,又跑去大概翻了一下课本.

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氢气燃烧是否是自发反应,根据 吉布斯自由能的变化=焓变—熵变*温度 那么2H2 + O2= 2H2O是熵减的过程,那么在

氢气燃烧是否是自发反应,
根据 吉布斯自由能的变化=焓变—熵变*温度 那么2H2 + O2= 2H2O是熵减的过程,那么在一定温度 T 下 反应将变成非自发反应!非自发反应要发生必须外界提供能量,在整个过程中只有外界为它提供能量.所以氢气燃烧在一定温度下将变成吸热反应对么?

aocoxu1年前2

nicole-yang 共回答了22个问题 | 采纳率90.9%

在该温度下,该反应只要满足条件的皆可以进行 但不代表不需要条件, 氢气燃烧反应常温的△H-T△S非常小,但在不点燃的条件下几万年都不会反应 希望帮到你o(∩_∩)o 不懂追问哦

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请问下列离子的吉布斯自由能数据请问下列离子的标准吉布斯生成自由能数据：H OH F Ag 注意是离子哦,不是单质或者原子

请问下列离子的吉布斯自由能数据
请问下列离子的标准吉布斯生成自由能数据：H OH F Ag
注意是离子哦,不是单质或者原子,

hongdou00381年前2

mjh1 共回答了21个问题 | 采纳率81%

H+为0
OH-为-157.2KJ/MOL
F-为-278.8KJ/MOL
AG+为77.1KJ/MOL

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物质在绝对零度下的吉布斯自由能是否为零?

物质在绝对零度下的吉布斯自由能是否为零?
即-273度时,物质的自由能比如水的,是否依然存在或者G=0了?有何根据?
我想进一步探讨的是,当把参考状态设定为绝对零度来,计算(火用)是否可以?有什么需要考虑的因素?

lk44171年前1

tgang523 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

三楼“耘儿”分析很透彻!
但想过没有,绝对零度之下,还会不会有气体?系统还会不会对外做功?
七楼“mlwy0”分析也很精彩.
但我的意见是:
绝对零度之下,质子,中子和电子的运动不会停止.因此分子的运动也不会绝对静止.但此时,所有物质都将以固态存在.不会存在气体.固体空间之外将是绝对真空.
另一方面,系统对外做功的根源是什么?
我认为是分子之间存在的斥力,而这个力正是分子之间的电子斥力.
在绝对零度下,分子都被引力牢固地结合在一起.物体将处在完美地结晶状态.分子的最外层电子将全部结合成为电子对,在整个晶体范围内自由运动（即超导状态,也就是说,绝对零度下,所有物体均为超导体）,此时,电子对外不表现斥力.因此,系统就不可能对外做功.
吉布斯函数也将是零.
以上均为本人意见,仅供楼主参考.

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表面吉布斯能 比表面吉布斯能和表面张力是否为同一概念

表面吉布斯能 比表面吉布斯能和表面张力是否为同一概念
如果不是如何区别?
X__CK - 举人 还是不懂啊

zelda7231年前1

dandanchun 共回答了20个问题 | 采纳率90%

由于恒温恒压下,可逆非体积功等于系统的吉布斯自由能变化,正因如此,表面张力也可叫表面吉布斯能
http://www.scuec.edu.cn/jwc/jp/wulihuaxue05/pp/t_10.files/frame.htm#slide0017.htm

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吉布斯自由能是衡量什么的单位?什么时候可以发生反应？

keenly1141年前3

cxlwh 共回答了19个问题 | 采纳率100%

他是一个状态函数,用来判断反应能否发生.不是什么单位,他没有具体的物理意义.

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请问对只做膨胀功的封闭体系,吉布斯自由能对温度的偏微分为什么小于0?

issac_yu1年前1

风铃小小草 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

dG=-SdT+VdP 所有（əGəp/）T=V 因为T恒定,所有-SdT=0.对外膨胀V增加.对于大于0.

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铝热法制金属单质的标准吉布斯自由能已经小于0,为什么还要高温?

烧香的猪1年前1

敲了好久 共回答了15个问题 | 采纳率93.3%

除了考虑热力学还要考虑动力学因素
给个高温先使底物获得足够能量越过能垒进行反应

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在吉布斯能计算时G=H-TS但是书上例题 G与h s对应的温度不同为什么可以带入计算?

我的20041年前1

阳光在屋顶1 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

大多数反应的△rHm和△rSm的数值随温度的变化很小,因此在温度区间不大的前提下可近似将它们看作常数.

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什么是表面吉布斯能什么是表面张力它们之间有什么异同和联系?

zzzz821年前1

sunmin_8123 共回答了9个问题 | 采纳率77.8%

表面吉布斯自由能
在体系温度、压力、组成不变时,增加单位表面积,体系吉布斯自由能的增量.
表面张力作用在单位长度界面上使相界面收缩的力（或沿表面切线方向,垂直作用在单位长度相界面上的表面收缩力）
影响表面张力的因素：物质本性；共存的相；温度.

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关于吉布斯方程的应用我一见到吉布斯方程就晕,只能是死记硬背来解题,然而吉布斯方程应用又很广,可以计算电动势、点位、表面能

关于吉布斯方程的应用
我一见到吉布斯方程就晕,只能是死记硬背来解题,然而吉布斯方程应用又很广,可以计算电动势、点位、表面能什么的,由于大一时无机化学没有学好,所以现在吉布斯方程的原始形式都不了解,就通过如何用吉布斯方程来计算原电池电动势来讲解一下吧.

344275131年前1

blueberry007 共回答了17个问题 | 采纳率88.2%

不是焓变 是体系的热量变化 正的是吸热 负的是放热当体系不对外做功时 H应用物理化学中的吉布斯-霍姆亥兹方程,从理论上推导出硫酸钙在高温条件下分解

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关于熵、热力学第二定律的疑问热力学第二定律说在隔离系统中只能发生熵增大的反应.熵不变能自发吗?根据吉布斯自由能方程式,只

关于熵、热力学第二定律的疑问
热力学第二定律说在隔离系统中只能发生熵增大的反应.
熵不变能自发吗?
根据吉布斯自由能方程式,只要反应放热放出足够热量,即使熵减不是也可以自发进行吗?

太保空间11年前1

冬天的那枝独秀 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%

1、对隔离系统,（ΔS）iso ≥ 0,其中取等号,就是熵不变时过程可逆；只有取大于号,即熵变大于零时过程才自发.2、是的.在等温等压下,只要过程放出足够的热量,从而保证ΔG≤0,则即使熵减也可以自发进行.这种情况很常见,...

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吉布斯自由能的定义和如何判断反应是否能发生

哈戳戳的1年前1

zhb119 共回答了13个问题 | 采纳率92.3%

G=H-TS
当自由能为负时反应可自发

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吉布斯自由能中的温度是什么温度是摄氏度 还是绝对温度 还是华氏度?

da乘风1年前1

biliqingyuan 共回答了18个问题 | 采纳率94.4%

绝对温度,单位开尔文 K

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吉布斯自由能的计算?

tysqzh1231年前1

为何心痛 共回答了15个问题 | 采纳率80%

G=H-TS

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吉布斯自由能变与标准吉布斯自由能变的区别?

sky99631年前1

封魔我爱献 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

标准吉布斯自由能变指的是标况下的吉布斯自由能变,是吉布斯自由能变的一种情况,我不知道你问这个问题是不是你真正想问的问题,因为还有个标准摩尔生成吉布斯自由能,那就不一样的大了

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吉布斯自由能和温度的关系希望可以回答的详细点 分等压变温和恒容变温.辛苦了.dG=dH-Tds,dH = CpdT,ds

吉布斯自由能和温度的关系
希望可以回答的详细点 分等压变温和恒容变温.辛苦了.
dG=dH-Tds,dH = CpdT,ds=Cp/TdT中Cp/T再乘以T,dG就归为零了，那么就又无法计算了。这里我有点不懂。

lyn335211年前3

还是竹叶青 共回答了23个问题 | 采纳率87%

吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据.
ΔG=ΔH－TΔS .

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热力学第一定律的发现与以下哪位没有关系：（） ( 3 分) A ． 迈尔 B ． 焦耳 C ． 赫姆霍兹 D ． 吉布斯

袋鼠王12341年前1

那小虫 共回答了21个问题 | 采纳率90.5%

a

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吉布斯自由能变的问题,急!如果说问一个反应,例如2SO3=2SO2+O2,25°C的ΔG为?那如果是1.00gSO3分解

吉布斯自由能变的问题,急!
如果说问一个反应,例如2SO3=2SO2+O2,25°C的ΔG为?那如果是1.00gSO3分解的ΔG又是什么?ΔG与物质的量有关?

洪洞县令1年前2

秋叶爱昊子 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%

当然有关.表上查到的数据全名是“标准生成吉布斯自由能”,符号是△fGm^θ（θ是上标）,下标的m即表示每mol,而单位则是J/mol或者kJ/mol.
比如你给的这个反应,1mol反应表示2molSO3分解为2molSO2和1molO2,而1.00gSO3分解的△G则为前者的1/160,这里的△G单位是J或者kJ.

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温度为T时,A-B二元系有中间相θ（化学式为AmBn）A与B的化学势分别为μ1,μ2,求θ相的吉布斯自由能.不要只写出答

温度为T时,A-B二元系有中间相θ（化学式为AmBn）A与B的化学势分别为μ1,μ2,求θ相的吉布斯自由能.不要只写出答案,

sun66011年前1

zhaonv 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

化学势是偏摩尔吉布斯自由能,而多相体系的偏摩尔量具有加和性,数学表达式就是：
Gθ = nAμ1 + nBμ2
这里已知,nA = m/(m+n),nB = n/(m+n),注意,必须满足nA + nB = 1mol(归一化),
因此 Gθ = μ1m/(m+n) + μ2n/(m+n)

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在298 K时,下列物质的标准生成吉布斯自由能为零的是( ).

在298 K时,下列物质的标准生成吉布斯自由能为零的是( ).
A
Br2 (g)
B
Br2 (aq)
C
Br－(aq)
D
Br2 ( l

支持lz找回兰1年前2

微笑的洋葱 共回答了11个问题 | 采纳率100%

Br2 (l)这个符合定义.

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吉布斯自由能计算Zn |ZnCl2（0.01m）| Zn |ZnCl2（1m）| 浓差电池.计算吉布斯自由能

中庸的庸1年前1

szml77 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

Zn2+/Zn的标准电极电势为φ0,则
①Zn2+(0.01M)+2e-→Zn(s),由能斯特方程得φ1=φ0+(RT/2F)ln0.01,而△Gm1=-2Fφ1=-2Fφ0-RTln0.01
②Zn2+(1M)+2e-→Zn(s),φ2=φ0,△Gm2=-2Fφ2=-2Fφ0
电池反应为③Zn2+(1M)→Zn2+(0.01M),显然方程式③=②-①
即△Gm3=△Gm2-△Gm1=RTln0.01（代入R=8.314,T=298.15即可）

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吉布斯自由能降低的过程,是否一定是自发过程?

蛛蛛郁郁1年前1

zhouliyu 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

没问题,可以的.吉布斯自由能判据是反应发生的三大判据之一,另外两个是熵判据和平衡常数判据.另外再多说两句,如果题目中说是焓降低的过程是不能作为自发反应的判据的.

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在恒定的温度和压力条件下,某化学反应的△rGm就是在一定量的体系中进行的1mol的化学反应时产物与反应物之间的吉布斯梦的

在恒定的温度和压力条件下,某化学反应的△rGm就是在一定量的体系中进行的1mol的化学反应时产物与反应物之间的吉布斯梦的差值”这句话错在哪儿啊?

xin_zt1年前1

Blue120 共回答了19个问题 | 采纳率84.2%

1mol反应式式量,即反应式前面的系数
而非是物质的量
所以,错误
希望对你有所帮助

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标准摩尔生成吉布斯自由能大于零的物质稳定吗,常温常压下会存在吗?

世纪风20001年前1

huke1225 共回答了26个问题 | 采纳率96.2%

能.这没有必然关系.我们所说的是反应会朝着自由能降低的方向发生.

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利用 吉布斯自由能的数据 判断 Zn Hg Mg Al Ni Ag 等金属在空气中被氧化的可能性大小

夜绪飘飘1年前1

阁楼咖啡 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

Mg比Al比Zn比Ni比Hg比Ag易氧化的可能性大.

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为什么化学反应等温方程式摩尔吉布斯自由能变为0,而标准摩尔吉布斯自由能变不为?

wanhz1年前1

lycccccccccccccc 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%

楼主对其理解有偏差,不是说一定有摩尔Gibbs自由能变为0.是反应达到平衡的时候,该值为0.至于为什么为0,从根本上是由熵增原理在等温等压调条件下得到的Gibbs自由能判据,简言之,就是当系统的Gibbs自由能达到局部极小值的时候,系统处于稳态或者亚稳态,反应达到平衡.因此,判断化学平衡的一个指标就变成了系统的△G为0,这里的△G是指的此时条件下（反应实际的温度压力下）系统的Gibbs自由能变,而不是标准状态下的.范托霍夫等温式沟通了系统Gibbs自由能变与标准Gibbs自由能变的关系,你可以查一下.

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对于一般反应,吉布斯自由能变化越大,能说明反应的速率问题吗?

对于一般反应,吉布斯自由能变化越大,能说明反应的速率问题吗?
对于一般反应来说,∆G=∆G‘+RT lnQ 都知道如果∆G

養眼鮭鮭臉1年前1

anning966 共回答了15个问题 | 采纳率86.7%

不能作为判断标准哦,反应速度是化学热力学解答不了的,属于化学动力学的问题.吉布斯自由能是化学热力学中的概念,只能估计一个化学反应在一定条件下“能不能”自发发生,不能解决“会不会”发生的问题,假设吉布斯自由能变是负值,也要看这个反应的反应速率大不大,才能最终判断一个反应在一定条件下会不会发生.比方合成氨的吉布斯自由能变是很“负”的,但是却在一般条件下不发生（更不要提反应速度了）,需在高压和一定温度下才能发生.

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请讲一下吉布斯自由能的变化与非体积功数值上的关系.

dragonmai1年前1

马铃薯2008 共回答了17个问题 | 采纳率94.1%

你可以推导的
一般是,封闭系统,等温等压下,体系吉布斯自由能的减少大于等于体系对环境做的非体积功.不可逆过程是大于,可逆过程是等于.也就是可逆过程,吉布斯自由能的减少可以全部对环境做非体积功,也就是可逆过程体系对环境可以做最大的非体积功,其余的不可逆过程能做的非体积功都要比同始末态的可逆过程非体积功小!

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热力学能，焓，吉布斯自由能哪个能表示体系的能量？我觉得肯定不是焓，但为什么中学课本上说是焓呢？

xie3181年前1

心中了了明 共回答了16个问题 | 采纳率87.5%

都是化学上的东西
熵,符号S描述热力学系统的重要态函数之一,ΔS=ΔQ/(-T)
焓，符号H，是一个系统的热力学参数。：⑴H=U+pV 焓=流动内能+推动功 ⑵焓表示流动工质所具有的能量中，取决于热力状态的那部分能量
吉布斯自由能符号ΔG=ΔH－TΔS ,G叫做吉布斯自由能。因为H、T、S均为状态函数，所以G为状态函数。吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据...

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吉布斯自由能变是定义的一段过程还是一个时刻点

吉布斯自由能变是定义的一段过程还是一个时刻点
可逆反应平衡时自由能变不是为0吗 那到底是指平衡点这时刻还是别的

yang_zi1年前1

yaogenduomj 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%

吉布斯自由能的变化是指一个过程的结束与开始时吉布斯自由能的区别.可逆反应平衡时自由能变化是0,准确的说是达到平衡点这个时刻的自由能变化速率为0.（这里是变化速率,之前是变化量,这两者就像速度和位移的关系一样）.因为吉布斯自由能总是要减少,达到平衡之后自由能到达最低点因此不能减少了,所以变化速率为0.

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