碱式盐与酸式盐是否会反应若能要例子不能得理由

NACL NAHSO4 CU2(OH)2CO3 KAL(SO4)2

碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 OH-带一个负电荷,是-1价,不是中性
整体化合物碱式碳酸铜显中性,不带电荷.
可以把这个看成是两种物质的复合盐,CuCO3.Cu(OH)2,
酸式盐中的H还是+1价,
NaHSO4 H +1 ,Na +1 ,S +6 ,O -2
一般的酸碱中和反应不是氧化还原反应,这个看成是酸碱中和时碱不足量没有反应完全就可以了,H的化合价和酸时是一样的,是不变的.

碱式盐和其水溶液呈碱性完全是两码事,碱式盐都是诸如 Cu2(OH)2CO3这种含氢氧根的盐

硫酸氢钠的硫酸氢根能够完全电离出氢离子和硫酸根离子,这是相对高中阶段而已要记住的一个特例,实际上以后你进入高一级的学校学习,你就知道硫酸其实也是分成两步进行电离（第一步是硫酸完全电离,第二步就是硫酸氢根的部分电离）的,而高中阶段把硫酸看成了一步完全电离了而已.
HCO3-、HSO3-等酸式根离子的电离程度又太小了,所以它们都只能极少部分电离
下面介绍下碳酸钠和硫酸氢钠电离问题：
硫酸氢钠的酸式根离子即硫酸根离子为强酸的酸根,钠离子为强碱的阳离子,所以强强相遇不会发生水解,会发生完全电离：NaHSO4H2O+CO2
氢离子与碳酸根离子不共存,也就是说碳酸氢钠一旦溶于水,就会生成二氧化碳气体,可事实并非如此,所以碳酸氢钠并不是完全电离生成碳酸根离子,氢离子!

不成盐氧化物:既不可以与酸反应生成盐和水,又 不 可以与碱反应生成盐和水的氧化物.（与两性氧化物定义是完全对立的）
正盐:在酸跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸中的氢离子,也不会有碱中的氢氧根离子,只有金属阳离子和酸根离子,呈中性的盐就是正盐.
酸式盐是盐类的一种,由阳离子和多元酸的不完全电离酸根阴离子组成.由于阴离子中含有在水中可电离的氢原子,因此被称作“酸式”盐
碱式盐:定义：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属离子（或NH4+）的盐.

酸式盐:电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐.
碱式盐:电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属离子（或NH4+）的盐
正盐:既不含能电离的氢离子,又不含氢氧根离子的盐.

含酸式酸根的盐叫酸式盐,如：NaHCO3；盐中含氢氧根的盐叫碱式盐,如：Cu2(OH)2CO3；正盐就是除以上两种以外的盐,如：NaCl、Na2CO3
醋酸钠属于正盐

一步写
Cu2(OH)2CO3=(可逆）=2Cu(2+)+2OH(-)+CO3(2-)

我建议说强碱弱酸盐,有弱碱弱酸盐,
酸式盐和碱式盐是其他的概念,他们之间不一定有必然联系.
酸式盐是如NaHCO3
而碱式盐是如碱式碳酸铜类型的.
一些化学概念如果不清楚就按书上的,不然就是老师讲的

晕,我刚回过又来
一、
酸式盐是多元酸中的氢离子部分被碱中和的产物.例如NaHSO4
碱式盐是多元碱中的氢氧根离子部分被酸中和的产物.例如Na2SO4
酸碱中和完全的产物就是正盐.例如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
以酸式盐和正盐为例,例如：二元酸硫酸H2SO4
每个硫酸分子在水中电离产生2个氢离子,电离方程式：
H2SO4 === 2H^+ + SO4^2-
当滴入氢氧化钠,一开始氢氧化钠不足,发生如下反应：
NaOH + H2SO4 === NaHSO4 + H2O NaHSO4中有一个氢离子没被中和,是酸式盐
继续滴加,氢氧根离子继续和氢离子反应：
NaOH + NaHSO4 === Na2SO4 + H2O 至此,氢离子完全被中和,Na2SO4是正盐
我们可以得出结论,n元酸可以形成n种盐,其中(n-1)种酸式盐.
注意：酸式盐在水溶液中并不都显酸性.例如NaHCO3水溶液呈弱碱性,原因是HCO3^-水解产生氢氧根离子的程度要大于电离产生氢离子的程度
二、
在水中完全电离的酸是强酸（例如HNO3）,在水中部分电离的酸是弱酸（例如HAc）.
溶于水并在水中完全电离的碱是强碱（例如NaOH）,不溶于水或在水中部分电离的碱是弱碱（例如NH3•H2O）.

一、
酸式盐是多元酸中的氢离子部分被碱中和的产物.例如NaHSO4
碱式盐是多元碱中的氢氧根离子部分被酸中和的产物.例如Na2SO4
酸碱中和完全的产物就是正盐.例如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3
以酸式盐和正盐为例,例如：二元酸硫酸H2SO4
每个硫酸分子在水中电离产生2个氢离子,电离方程式：
H2SO4 === 2H^+ + SO4^2-
当滴入氢氧化钠,一开始氢氧化钠不足,发生如下反应：
NaOH + H2SO4 === NaHSO4 + H2O NaHSO4中有一个氢离子没被中和,是酸式盐
继续滴加,氢氧根离子继续和氢离子反应：
NaOH + NaHSO4 === Na2SO4 + H2O 至此,氢离子完全被中和,Na2SO4是正盐
我们可以得出结论,n元酸可以形成n种盐,其中(n-1)种酸式盐.
注意：酸式盐在水溶液中并不都显酸性.例如NaHCO3水溶液呈弱碱性,原因是HCO3^-水解产生氢氧根离子的程度要大于电离产生氢离子的程度
二、
在水中完全电离的酸是强酸（例如HNO3）,在水中部分电离的酸是弱酸（例如HAc）.
溶于水并在水中完全电离的碱是强碱（例如NaOH）,不溶于水或在水中部分电离的碱是弱碱（例如NH3•H2O）.

1.可溶的可拆,难溶的不能拆.因此铜绿不拆.
2.强酸酸式盐要酸式酸根拆成H+和酸根.碱式盐就要拆成OH-和酸根,但好像可溶的碱式盐较少见.因此,硫酸氢钠要拆成SO4(2-)、H+和Na+,碳酸氢钠要拆成HCO3-和Na+.
3.弱电解质的不能拆,如醋酸铅、铋酸钠都不能拆.高中基本上没别的可溶盐不能拆的,就记这两个就好.
硫酸氢钠和氯化钡反应：SO4（2-）+Ba2+=BaSO4（沉淀）
其余离子不参加反应,所以不写在方程式中

有关系~首先都是盐.酸式盐 就是 盐溶解显酸性 其定义为 ：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子,阴离子为酸根离子的盐.别的以此类推 就行了

不是的 酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成.碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子 酸根离子和非金属离子构成.

酸式盐就是盐溶液呈酸性的.比如硫酸氢钠,还有硫酸铵. 碱式盐跟酸式盐就是相反的概念. 强酸弱碱盐是指盐中的阳离子为弱碱的阳离子,而阴离子为强酸的酸根.比如氯化铵,NH4Cl 强碱弱酸就是指盐中的阳离子为强碱的阳离子,而阴离子为弱酸的酸根.比如醋酸钠,CH3COONa.

都不可以
碱式盐的形成是因为金属的氢氧化物和某种不溶性的盐溶解度差不多都很小,所以混合析出例如
Cu(OH)2.CuCO3

无机酸和碱的pH可以按照元素周期表的规律推导.正盐：NaCl、CaS…酸式盐（含氧）：MgCO3、KNO3…碱式盐（OH）：Cu2（OH）2CO3碱式碳酸铜（铜绿）…

强酸弱碱盐——酸性
强碱弱酸盐——碱性
强酸标志：Cl- NO3- SO42

一体积其实就是没有单位的,为了好计算吧
酸式盐在水里呈酸性
碱式盐就是呈碱性
因为水解的关系

碱式碳酸铜,酸式盐有很多,HSO42-HSO3-HPO42-H2PO4-HCO3-

从酸碱性上说,显酸性盐和显碱性盐一定有酸碱性质,但酸式盐和碱式盐不一定有酸碱性,也可能是中性的
一般来说,显酸性盐和显碱性盐带有的酸碱性质是由于它们含有弱酸根或者弱碱根,这些弱酸根或弱碱根与水发生可逆反应而产生酸碱性,但是酸式盐和碱式盐不一定含有弱酸根或者弱碱,不发生水解所以可能为中性
从化学式上区别首先看是不是含有弱酸根或者弱碱根

Ca(HCO3)2≈Ca2+ +2 (HCO3)-
Hac≈H+ + Ac-
NaAlO2≈Na+ + AlO2-
饿的神,你还是翻番课本,打的太费劲了!可逆符合还没有

酸式盐都能和碱反应?碱式盐都能酸反应?----------对
酸式盐,即盐中还有H+
碱式盐,即盐中还有OH-

强酸弱碱盐,强碱弱酸盐
谁强显谁性

碱式盐：碱式XXX 例：碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3
酸式盐：X酸氢X 例：碳酸氢钠 NaHCO3 X氢化X 例：NaHS 硫氢化钠
结晶水合物：X水合XXX 例：五水合硫酸铜 CuSO4·5H2O 十二水合硫酸铝钾 KAl(SO4)2·12H2O

回答你的问题,强碱弱酸盐是强碱性的金属离子与弱酸性的酸根离子形成化合物的指代.强酸弱碱盐你可以自己思考,碳酸钠是苏打,苏打是碱性,是强碱弱酸盐,碳酸是弱酸根,钠离子是活泼金属离子,至于中性,是从其他方面出发的,初中不需要了解,谢谢!

盐是电离出金属根离子和酸根离子
正盐是呈中性
(酸跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸中的氢离子,也不会有碱中的氢氧根离子,只有金属阳离子和酸根离于,这样的盐为正盐.)
酸式盐呈酸性
(酸跟碱反应时,若酸中的氢离子部分被中和,生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外,还有氢离子存在,这样的盐为酸式盐.)
碱式盐呈碱性
(酸跟碱反应时,若碱中的氢氧根离子部分被中和,生成的盐为碱式盐.一元碱不能形成碱式盐,二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐.)

我想你肯定是把酸碱性和酸式盐碱式盐搞混了,碳酸氢钠是酸式盐,但水溶液是碱性

酸式盐就是电离时生成的阳离子（易失电子）除金属离子【或NH4+（有金属离子性质）】外还有氢离子,阴离子（易得电子）为酸根离子的盐；酸式盐的性质
1、水中的溶解性一般来说,在相同温度下,不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大,如CaCO3难溶于水,Ca（HCO3）2易溶于水；磷酸的钙盐溶解性由大到小为：Ca（H2PO4）2>CaHPO4>Ca3（PO4）2.可溶性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐[1]的小,如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3,K2CO3的溶解性大于KHCO3.正因为如此,才有向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有沉淀生成,其反应的方程式为：Na2CO3（饱和）+CO2+H2O=2NaHCO3↓ 2、与碱的反应 酸式盐与碱均可反应,弱酸的酸式盐既能与强酸又能与强碱反应.中学常见的酸式酸根有：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等,常见的反应离子方程式为：HCO3－+OH－=CO32－+H2O HSO3－+OH－=SO32－+H2O HS－+OH－=S2－+H2O H2PO4－+OH－=HPO42－+H2O H2PO4－+2OH－=PO43－+2H2O HPO42－+OH－=PO43－+H2O 3、与酸的反应 强酸的酸式盐与酸不发生复分解反应.尽管是盐,但可作强酸用,其水溶液具有酸的通性,如NaHSO4可与氢前的金属反应,生成氢气；可与SO32－反应,生成SO2.弱酸的酸式盐与对应的酸不反应(HPO42－例外),可与酸性比其强的酸反应,生成新酸和新盐,如NaHCO3可与HCl、H2SO3、H3PO4在水溶液中反应.常见的酸酸性强弱为：H2SO4 H3PO4 H2S 盐酸 > H2SO3 > HAc>H2CO3> HClO HNO3 H2SiO3 强酸 中强酸 弱酸 常见酸式酸根与酸反应的离子方程式有：HCO3－+H+=CO2↑+H2O HSO3－+H+=SO2↑+H2O HS－+H+=H2S↑ H2PO4－+H+=H3PO4 HPO42－+H+=H2PO4－ HPO42－+2H+=H3PO4 4、酸式盐电离和水解的性质 强酸的酸式盐只能电离,不能发生水解,如NaHSO4的水溶液一定显酸性；弱酸的酸式盐既可电离,也可水解,其水溶液的酸碱性将由电离和水解以及阳离子等方面决定.中学不研究弱酸弱碱盐溶液的酸碱性,因此,对于强碱弱酸对应的酸式盐溶液的酸碱性就由电离和水解两个方面来决定.当电离大于水解的趋势,其水溶液显酸性,如NaHSO3、NaH2PO4；当水解大于电离的趋势,其水溶液显碱性,如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4.当然,电离和水解的趋势哪个大最根本的是要由实验来判断.但是对中学化学中常见的几种,我们要记住.5、对热的稳定性 一般说来,热稳定性大小顺序为：可溶性正盐>不可溶正盐>酸式盐>多元酸(对同一类酸而言).如：Na2CO3对热稳,加热不分解.CaCO3=高温CaO+CO2↑ 2NaHCO3=(加热)Na2CO3+CO2↑+H2O H2CO3=(可逆)CO2↑+H2O碱式盐就是电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属离子（或NH4+）的盐；许多碱式盐的溶解度都不大.某些碱式盐的组成因制备条件不同而异.例如,在封闭管中将硫酸铜溶液和碳酸钙混合物加热到423～443K得Cu(OH)2·CuCO₃,而在较低温度下生成Cu(OH)₂·2CuCO₃.酸跟碱反应时,弱碱中的氢氧根离子部分被中和,生成的盐为碱式盐.一元碱不能形成碱式盐,二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐.碱式盐的组成及性质复杂多样.碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl羟基磷灰石Ca10(PO4)6(OH)2等都属于碱式盐.

酸式盐可以电离出氢离子,碱式盐可以电离出氢氧根离子

正盐就是里面无H+或OH-的
酸式盐就是里面有H+的
碱式盐就是里面含OH-的

氧化钙会先和碳酸氢钠容易中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和碳酸氢钠反应

高中毕业一年了,东西有点生疏,可能有错误-_-!
碱式盐就是含有OH部分的盐,对应的有酸式盐,NaHCO3应该就是酸式盐.碱式盐想不起来了.
该物质与盐酸反应的成分为OH￣和碳酸根离子（打不出来.）因为在42.5ML时候产生气体,所以,加入42.5ML时候,刚好与所有氢氧根反应,并且所有碳酸根变成碳酸氢根离子,然后45ML时候完全反应,所以,有2.5ML与碳酸氢根反应,又因为,与碳酸根反应生成碳酸氢根的盐酸物质的量等于与碳酸氢根反应的物质的量,因此,与氢氧根反应的盐酸为40ML,与碳酸根反应的5ML,因此,第一问答案为：40:2.5
我先算第二问,你有QQ么?加我495546005,给你语音说吧,打字忒累.
PS：注明,知道,化学,不然一般我不加陌生人的

不一定是强电解质,像K2HPO3就是弱的.但是强酸,强碱,绝大部分盐都是强电解质.
不一定都溶于水,如Fe(OH)2等.

小苏打是碳酸氢钠的俗名,化学式：NaHCO3,属于酸式盐,可视为碳酸被氢氧化钠部分中和的产物,碳酸氢根离子中尚有氢离子可被碱中的氢氧根离子继续中和.

因为酸碱反应是众多反应中最剧烈的反应之一,因此碱式盐难以以酸和碱直接反应的形式生成,一般要条件温和的情况下才会产生.
例如碱式碳酸铜：Cu + CO2 + H2O + O2 = Cu2(OH)2CO3 也就是铜绿的生成.
也就是说,就算是多元碱,如果与酸直接反应的时候,也并不生成碱式盐.

不一定.如碱式碳酸铜（铜绿）,羟基磷酸钙（牙齿骨骼的主要成分）,不溶于水的盐的碱式盐绝大部分都不溶于水.

好久没上,没看到问题,不好意思.前面那个人回答得基本上跟书本一样了,不知道是不是复制的.讲得很完善了,我就补充一下吧,要知道那种是酸式盐的话,你要看到底是强酸弱碱盐,还是其他,比如Na2CO3,就不是,水解就是碱性了.因碳酸是弱酸,而钠是比较活跃的金属元素.所以水解呈碱性.看得多,就知道几种常见的啦.还有水解过程,你应该明白吧.不清楚就问吧.还有电解质和非电解质为什么只对化合物而言,只要你明白了单质,化合物,还有纯净物和混合物的关系的话,我想就显而易见啦.还有,我希望你多点问问题,因为我要做家教,顺便帮我复习一下高中知识嘛~

Cu(NH3)2OH2
Ag(NH3)2OH

酸跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸中的氢离子,也不会有碱中的氢氧根离子,只有金属阳离子和酸根离子,这样的盐为正盐.
化学中的盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐、复盐.正盐是酸和碱完全中和的产物,但正盐的水溶液不一定显中性,如Na2CO3（碳酸钠）溶液显碱性,(NH4)2SO4（硫酸铵）溶液显酸性.　电离时生成的阳离子（易失电子）除金属离子【或NH4+（有金属离子性质）】外还有氢离子,阴离子（易得电子）为酸根离子的盐称为酸式盐.如 NaHSO4.酸式盐不一定呈酸性,例如 HPO42-盐,HCO3--盐,HS--盐,因“电离”小于“水解”,所以溶液呈碱性.
电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子,阳离子为金属离子（或NH4+）的盐称为碱式盐.如碘酸羟铜Cu(OH)IO₃、硫酸二氧化二锑 (SbO)2SO4或称硫酸氧锑;自然界存在的矿物孔雀石Cu2(OH)2CO₃、羟基磷灰石Ca5(PO4)₃·(OH),它们是含羟基的碱式盐；硫酸二氧化二锑(SbO）2SO4则是含氧基的碱式盐.

正盐有：
碳酸盐：碳酸钾K2CO3、碳酸钠Na2CO3、碳酸铜CuCO3、碳酸铵(NH4)2CO3、、
盐酸盐：氯化钙CaCl2、氯化钡BaCl2、氯化亚铁FeCl2、氯化铁FeCl3、氯化铜CuCl2、氯化铝AlCl3、氯化钠NaCl、氯化钾KCl、氯化铵NH4Cl
硫酸盐：硫酸铜CuSO4、硫酸亚铁FeSO4、硫酸铁Fe2(SO4)3、硫酸锌ZnSO4、硫酸铝Al2(SO4)3、硫酸钠Na2SO4、硫酸钾K2SO4、硫酸铵(NH4)2SO4、
硝酸盐：硝酸银AgNO3、硝酸铁Fe(NO3)3、硝酸铜Cu(NO3)2、硝酸铝Al(NO3)3、硝酸钠NaNO3、硝酸钾KNO3、硝酸铵NH4NO3
磷酸盐：磷酸钠Na3PO4、磷酸钾K3PO4、磷酸铵(NH4)3PO4
乙酸盐：乙酸钠CH3COONa、乙酸钾CH3COOK、乙酸铵CH3COONH4
其它：硫化铜CuS、硫化铝Al2S3、
酸式盐有：碳酸氢钠NaHCO3、碳酸氢钙Ca(HCO3)2、碳酸氢铵NH4HCO3、硫酸氢钾KHSO4、硫酸氢钠NaHSO4、磷酸氢钠Na2HPO4、磷酸二氢钠NaH2PO、硫氢化钠NaHS
碱式盐有：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3

用水终止反应,产物是Mg(OH)Cl
但实验中一般用饱和氯化铵溶液终止反应,它是酸性的而且大大过量,所以终产物是MgCl2

(1)CO2溶于水生成碳酸,为二元弱酸,过量的CO2就能生成酸式盐
(2)Mg(OH)Cl + HCl =MgCl2 + H2O
Cu2(OH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + 2H2O +CO2
(3)NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

解题思路：根据酸式盐和碱式盐的概念和组成分析判断；

A、按照概念和组成分析，KHSO₄应属于酸式盐，故A不符合；
B、依据概念和组成分析，NH₄NO₃属于正盐，既不是碱式盐又不是酸式盐，故B符合；
C、依据概念和组成分析，Ca（H₂PO₄）₂属于酸式盐，故C不符合；
D、根据概念和组成分析，Cu₂（OH）₂CO₃属于碱式盐，故D不符合；
故选B．

点评：
本题考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．

考点点评： 本题考查了酸式盐、碱式盐、正盐的组成和概念．

1.碱是金属阳离子和氢氧根,酸是氢离子和酸根,盐是金属阳离子和酸根组成,酸根大多数是非金属组成,多变价.所以酸式盐一般是阴离子带其他离子.如碳酸氢钠,硫代硫酸钠.酸式盐电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还...

是的~
盐的分类只有酸式盐.碱式盐和正盐三种

碱式盐中必须有一个氢氧根 一元碱中电荷已经为零了 所以不可能成为一个例子团 就不可能有盐

这是在写化学式,不是配平
铜是正二价,氢氧根是负一价,碳酸根是负二价
如果直接是碳酸铜的话就是CuCO3,但加上了氢氧根,因为氢氧根和碳酸根的化合价都是负的,所以不会再加上碳酸根,所以铜的数量会增加,一个铜正好对两个氢氧根,所以再加一个铜和两个氢氧根,所以是Cu2（OH)2CO3.就是这么来的.

盐是电离出金属根离子和酸根离子 正盐是呈中性 (酸跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸中的氢离子,也不会有碱中的氢氧根离子,只有金属阳离子和酸根离于,这样的盐为正盐.) 酸式盐呈酸性 (酸跟碱反应时,若酸中的氢离子部分被中和,生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外,还有氢离子存在,这样的盐为酸式盐.) 碱式盐呈碱性 (酸跟碱反应时,若碱中的氢氧根离子部分被中和,生成的盐为碱式盐.一元碱不能形成碱式盐,二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐.) 答案补充 酸跟碱完全中和生成的盐中,不会有酸中的氢离子,也不会有碱中的氢氧根离子,只有金属阳离子和酸根离于,这样的盐为正盐.生成正盐的反应,如： HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O等 酸跟碱反应时,若酸中的氢离子部分被中和,生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外,还有氢离子存在,这样的盐为酸式盐. 如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都属于酸式盐.一元酸不能形成酸式盐,二元酸或多元酸才能形成酸式盐.酸式盐的种类很多,性质各不相同.酸式盐的水溶液有的呈酸性,如NaHSO4、KHSO4、KH2PO4等；有的却呈碱性,如NaHSO3、KHCO3、K2HPO4等. 酸跟碱反应时,若碱中的氢氧根离子部分被中和,生成的盐为碱式盐.一元碱不能形成碱式盐,二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐.碱式盐的组成及性质复杂多样.碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐.