将锌粉和氯化银的悬浊液混合充分搅拌可以生成银和锌盐的化学方程式

向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应，则所得固体A中一定含有被置换出来的铜；又固体A能与稀硫酸反应放出氢气，则固体A中一定含有铁；如果锌过量则固体A中含有锌；由于锌是否过量不能确定；
故答案为：
A的组成 是否合理，并简述理由
Zn 不合理，因为有Zn剩余，则一定有Fe和Cu
Fe、Cu 合理，此时Zn完全反应，置换出Fe和Cu
Zn、Fe 不合理，因为有Zn或Fe，则一定有Cu
Zn、Fe、Cu 合理，此时锌过量，将Fe和Cu完全置换出来

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 本题考查了金与酸、金属与盐溶液的反应，在金属与盐溶液的混合物发生置换反应时，首先和活动性最弱的金属的盐反应，待该完全反应后再和余下盐溶液中金属活动性最弱的盐继续反应，最后置换出的金属则是相对较强的金属．

①加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H₂的总量，故①正确；
②加入CuO，与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应，但与盐酸反应的锌的量减少，生成氢气的总量减少，故②错误；
③加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H₂的总量，故③正确；
④加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢气，产生H₂的总量增大，故④错误；
⑤加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H₂的总量，故⑤正确；
⑥加入硫酸铜溶液，锌和硫酸铜反应生成铜，铜、锌在盐酸溶液中形成原电池反应，加快反应速率，但消耗少量锌，生成氢气量减小，故⑥错误；
故选B．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查化学反应速率的影响因素，难度中等，注意加入氧化铜、Fe粉对氢气总量的影响，是本题的易错点．

四种金属活动性由强到弱的顺序：锌铁铜银，当把铁粉、锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，锌先置换硝酸银中的银，当银被完全置换之后再置换硝酸铜中的铜，当锌完全反应完，混合溶液中还有硝酸银或硝酸铜时铁再与它们反应．因此滤出的金属中一定含有银．
故选C

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换．

A．加入碳酸钠固体，与硫酸反应，导致反应物浓度降低，反应速率减小，但硫酸物质的量减小，影响生成氢气的总量，故A错误；
B．加入水，相当于将硫酸稀释，会减缓反应进行的速率，但是酸中氢离子的物质的量不变，所以不影响生成氢气的总量，故B正确；
C．加入硫酸钾固体，溶液浓度不变，反应速率和氢气的总量都不受影响，故C错误；
D．加入醋酸钠固体，生成弱电解质醋酸，溶液氢离子浓度减小，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故D正确．
故选BD．

点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查反应速率的影响因素，题目难度中等，可以根据教材知识来回答．

金属的化学性质有：金属与氧气反应、金属与酸反应、金属与盐溶液反应；本题考查的是金属与酸反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；Cu、Ag不与稀H₂SO₄反应．可以看到65gZn反应得到2gH₂，24gMg反应得到2gH₂；现在6.5g含杂质的锌粉和足量的稀硫酸反应，得到0.21gH₂，那么金属混合物6.5g反应得到H₂的质量大于2.1g，只有镁产生的氢气大于锌的，因此一定含有Mg．
故选：C．

点评：
本题考点： 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本考点中既有金属性质的应用，又有化学方程式的书写和有关的计算，考查的比较全面，只要认真分析，问题就不难解决．本考点主要出现在选择题和实验题中．

设加入Cu片的量为xmol，n（H₂）=
2.24L
22.4L/mol=0.1mol，
Cu+2H₂SO₄（浓）

加热
.
CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
xmol 2xmolxmol
CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu
xmol xmolxmol
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
0.1mol 0.1mol 0.1mol
由Zn溶解，产生Cu质量减轻7.5g可得：65g/mol×（xmol+0.1mol）-64g/mol×xmol=7.5g
∴x=1，
∴加入铜片的质量为m（Cu）=1mol×64g/mol=64g，
原 H₂SO₄的物质的量浓度 c（H₂SO₄）=
n
V=
2×1mol+0.1mol
0.115L=18.3mol/L，
答：（1）加入铜片的质量为64g，
（2）原硫酸的物质的量浓度为18.3mol/L．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意有关反应方程式的书写，以及题中数据的处理．

①加入碳粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H₂的总量，故①正确；
②加入CuO，与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应，但与盐酸反应的锌的量减少，生成氢气的总量减少，故②错误；
③加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H₂的总量，故③正确；
④加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢气，产生H₂的总量增大，故④错误；
⑤加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H₂的总量，故⑤正确；
⑥加入水，氢离子浓度减小，反应速率减小，故⑥错误；
故选B．

点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握常见的影响因素为解答的关键，注意加入氧化铜、Fe粉对氢气总量的影响是本题的易错点，题目难度不大．

根据金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼，锌的活动性比镁弱，所以加入一定量的锌粉，锌不能与硫酸镁溶液反应；首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁．由题意可知，向滤出的固体A中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明固体中不含和稀硫酸反应的金属，金属不可能是铁和锌；
A、向滤出的固体A中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明固体中不含和稀硫酸反应的金属，金属A不可能是铁和锌，A中一定有铜，故选项说法错误；
B、向滤出的固体A中滴加稀硫酸，没有气泡产生，说明固体中不含和稀硫酸反应的金属，A中一定有铜，金属A不可能是铁和锌，故选项说法正确；
C、滤液B中一定有硫酸镁、生成的硫酸锌、硫酸亚铁，故选项说法正确；
D、由于滤渣A中只含有金属铜，当加入的锌量极少时，硫酸铜可能有剩余，B中可能有硫酸铜，故选项说法正确．
故选：A．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 本题有一定难度，主要考查了学生对金属活动顺序表的运用，在解题时要注意对定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握．

A、由于是稀硫酸变成了硫酸锌溶液，溶液由酸性变成中性，故A错误；
B、由于是每向溶液中加入65份质量的锌粒只会生成2份质量的氢气扩散出来，所以，溶液的质量增加，但是反应的起点应该在纵轴上，不应该在原点；故B不正确；
C、随着反应的进行，生成的氢气会越来越多直至不再增加，故C正确；
D、随着反应的进行，生成的硫酸锌会越来越多直至不再增加，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．

考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了金属和酸反应时引起的一系列的变化，培养学生对过程的分析能力和理解能力．

A、根据金属活动性顺序镁＞锌＞铜＞银，锌粉不和硝酸镁反应，和硝酸银、硝酸铜发生反应时首先与硝酸银反应，待硝酸银完全反应后继续和硝酸铜进行反应，因为锌粉的量未知，所以滤纸上一定有银，但不一定由铜，故说法错误；
B、由A的分析可知滤纸上一定有银，但不一定由铜，一定无镁，故说法错误；
C、根据金属活动性顺序镁＞锌＞铜＞银可知：锌能置换出银所以溶液中一定含有Zn²⁺、但不能置换出镁所以也一定含有Mg²⁺，则滤液中一定含有Zn（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂，故说法正确；
D、由C的分析可知溶液中一定含有Zn²⁺、Mg²⁺，而是否含有Ag⁺、Cu²⁺由A的分析可知：决定于放入锌粉的量，而滤纸上一定有Ag；故该项错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，利用化学反应判断物质组成的题目属于中考常考的知识点，通常在探究题中出现，考察基础知识和化学实验思想，注意仔细审题．

①溶液只有 Zn²⁺不溶物为Zn，因为加入的锌粉一定会与氯化铜反应而得到铜，固体中一定含有铜，因此该情况不可能出现；
②若加入锌粉的量不足，氯化铜部分被置换，则溶液中含有氯化铜和氯化锌，所得固体只含有铜，即溶液中有Zn²⁺、Cu²⁺，不溶物为Cu；故该情况有可能；
③溶液中有Zn²⁺、Cu²⁺，不溶物为Zn，因为锌会继续与氯化铜发生反应，故该情况不可能出现；
④若加入锌粉的过量，氯化铜全部被置换，则溶液中只含有氯化锌，所得固体含有铜及剩余的锌粉，即溶液中只有Zn²⁺，不溶物为Zn、Cu；故该情况有可能．
故选C

点评：
本题考点： 金属的化学性质．

考点点评： 在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，这是解决此类题的关键所在．

金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au，由于锌在钠后，不可能把钠离子从溶液中置换出来，锌在银和铜的前面，因此锌可以和硝酸银、硝酸铜反应，由于将滤渣放入盐酸中有气泡产生，说明滤渣中有过量的锌，因此在滤液中不可能再有硝酸银和硝酸铜．
故选C．

点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用．

考点点评： 主要考查了金属的活动性顺序的应用，培养学生分析问题、应用所学知识解决问题的能力．

①加入碳酸钠，与硫酸反应生成二氧化碳，减缓反应速率，硫酸不足，且影响生成氢气的总量，故①错误；
②加入氯化钡溶液对硫酸的物质的量没有影响，不影响生成氢气的总量，但H⁺离子浓度降低，减缓反应进行的速度，故②正确；
③加入硝酸钾，由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，不能生成氢气，故③错误；
④加入醋酸钠固体，生成弱电解质醋酸，溶液氢离子浓度减小，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故④正确；
⑤加入氯化钠溶液，对硫酸的物质的量没有影响，不影响生成氢气的总量，但H⁺离子浓度降低，减缓反应进行的速度，故⑤正确．
故选B．

点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，注意信息中Zn过量及浓度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．