铬污染的来源

sohucom192952022-10-04 11:39:541条回答

已提交，审核后显示！提交回复

共1条回复
fransdf 共回答了30个问题 | 采纳率93.3%
主要来源于劣质化妆品原料、皮革制剂、金属部件镀铬部分,工业颜料以及鞣革、橡胶和陶瓷原料等；铬主要用于金属加工、电镀、制革等行业.为了防止工业生产过程中循环水对设备的腐蚀,常须加入铬酸盐.工业部门排放的废水和废气,是环境中铬的人为来源.工业废水中的铬主要是六价化合物,如铬酸根离子(CrO厈).冶金、水泥等工业,以及煤和石油燃烧的废气中,含有颗粒态的铬.
1年前

相关推荐

下表是某研究性学习小组调查土壤中螨类孳生与某化工厂重金属铬污染的相关性结果。根据表中信息，判断下列叙述正确的是 [
下表是某研究性学习小组调查土壤中螨类孳生与某化工厂重金属铬污染的相关性结果。根据表中信息，判断下列叙述正确的是
[ ]
A．污染区内螨类密度显著提高
B．实验采用取样器采集土样计算螨类数量
C．螨类可作为土壤铬污染的指示生物
D．螨类物种丰富度与铬污染相关
月冷剑寒1年前1
yuson_007 共回答了20个问题 | 采纳率90%
ABC
1年前查看全部
四表是某研究性学习小组调查土壤中螨类孳生与某化工厂重金属铬污染的相关性结果．根据表中信息，判断四列叙述错误的是（　　）
四表是某研究性学习小组调查土壤中螨类孳生与某化工厂重金属铬污染的相关性结果．根据表中信息，判断四列叙述错误的是（　　）
采样点距化工厂的距离（sm） e.e1 1 1e 1e（远郊农田）
铬浓度（mg/sg） e.25 e.25 e.12 e.e8
螨类密度（个/m2） 16j8e 2265 1ej7 1e69

A．污染区内螨类密度显著提高
B．实验采用取样器采集土样计算螨类数量
C．螨类物种丰富度与铬污染相关
D．铬浓度是通过重复多次测定后的平均值
静媚星空1年前1
momoweini1284 共回答了13个问题 | 采纳率76.9%
解题思路：分析表格：表格是某研究性学习小组调查土壤中螨类孳生与某化工厂重金属铬污染的相关性结果．随着铬浓度的升高，螨类密度逐渐增大，因此螨类可作为土壤铬污染的指示生物；采样点距化工厂的距离越近，螨类密度也越高．

A、由表可知，采样点距化工厂的距离越近，螨类密度越高，A正确；
B、螨类由于土壤动物身体微小且活动范围小，实验常采用取样器采集土样进行计算，B正确；
C、物种丰富度是指群落中物种数目的多少，表格中未反映出螨类物种丰富度的变化，C错误；
D、铬浓度是通过重复多次测定后的平均值，D正确．
故选：C．

点评：
本题考点： 全球性生态环境问题；估算种群密度的方法．

考点点评： 本题结合图表，考查全球生态环境问题、估算种群密度的方法，要求考生识记全球性生态环境问题及其形成原因和主要危害；能分析表中数据，提取有效信息并得出正确结论，再结合所学的知识准确判断各选项．

1年前查看全部
（2013•安徽模拟）云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注．利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、
（2013•安徽模拟）云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注．利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理．
I．含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr2O2-7，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程．

（1）加酸调节到pH=6，则用pH试纸测定溶液pH的操作是：______．
（2）在含Cr2O2-7废水中存在着平衡：Cr2
O
2−
7
+H20⇌2Cr
O
2−
4
+H+，请写出该平衡的平衡常数表达式k=
c2(C
rO
2−
4
)c(H+)
c(
Cr2O
2−
7
)
c2(C
rO
2−
4
)c(H+)
c(
Cr2O
2−
7
)
，若继续加水稀释，平衡将______移动（填“正向”、“逆向”“不”）．
（3）请写出通入SO2时发生的离子反应方程式：______．
（4）写出加入铝粒在高温下发生反应制取铬的化学方程式
2Al+Cr2O3
高温
.
Al2O3+2Cr
2Al+Cr2O3
高温
.
Al2O3+2Cr
．
Ⅱ．还有一种净化处理方法是将含+6价Cr的废水放人电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O2-7发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去[已知KSPFe（OH）3=4.0×10-38，KSPCr（OH）3=6.0×10-31]．
①电解过程中NaCI的作用是______．
②已知电解后的溶液中c（Fe3+）为2.0×10-13mol•L-1，则溶液中c（Cr3+）为______mol•L-1．
寻找过客1年前1
蓓蓓贝贝 共回答了14个问题 | 采纳率92.9%
解题思路：Ⅰ（1）在测定PH值时，不能湿润、稀释，需要用干燥结晶的玻璃棒；
（2）根据化学平衡常数的定义可解；加入水稀释，平衡向浓度增的方向移动；
（3）二氧化硫与Cr2O72-离子发生氧化还原反应生成SO42-离子和Cr3+离子；
（4）根据铝热反应的概念进行解答；
Ⅱ①NaCl为电解质，加入适量的NaCl可增强溶液的导电能力；
②先根据KspFe（OH）3和c（Fe3+）求出c（OH-），然后再根据c（OH-）和KspCr（OH）3求出c（Cr3+）．

Ⅰ（1）在测定PH值时，不能湿润、稀释，正确的是将一小块PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在PH试纸上，静置几秒，再与比色卡对比；
故答案为：将一小块PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在PH试纸上，静置几秒，再与比色卡对比；
（2）根据化学平衡常数的定义，可知Cr2O72-（aq）+H2O（l）⇌2CrO42-（aq）+2H+（aq）的平衡常数K=
c2(C
rO2−4)c(H+)
c(
Cr2O2−7)；
加入水稀释，平衡向浓度增的方向移动，左边的离子稀释为1，右边的离子系数为3，加水平衡正向移动；
故答案为：
c2(C
rO2−4)c(H+)
c(
Cr2O2−7)；正；
（3）重铬酸根具有强氧化性，能将二氧化硫中+4价的硫氧化为+6价，离子反应为：Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O，
故答案为：Cr2O72-+2H++3SO2═2Cr3++3SO42-+H2O；
（4）根据铝热反应的概念，铝与氧化铬在高温下生成铬和氧化铝，反应方程式为2Al+Cr2O3

高温
.
Al2O3+2Cr；
故答案为：2Al+Cr2O3

高温
.
Al2O3+2Cr；
Ⅱ①因NaCl为电解质，加入适量的NaCl可增强溶液的导电能力，故答案为：增强溶液的导电性；
②溶液中c（OH-）=
3
KspFe(OH)3
c(Fe3+)
=
3
4.0×10−38
2.0×10−13
mol/L=
32.0×10−25
mol/L，则溶液中c（Cr3+）=
KspCr(OH)3
C3(OH

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；化学平衡常数的含义；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了PH值测定、化学平衡常数的计算以及Ksp的有关计算等内容，题目难度中等，注意对图象的分析和数据的处理．

1年前查看全部
（2014•顺义区一模）铬污染主要产生于铬矿的开采和冶炼．工厂排出的铬渣成分为SiO2、A12O3、MgO、Fe2O3、
（2014•顺义区一模）铬污染主要产生于铬矿的开采和冶炼．工厂排出的铬渣成分为SiO2、A12O3、MgO、Fe2O3、Na2Cr2O7等，其中危害最大的化学成分是Na2Cr2O7．已知：①Na2Cr2O7易溶于水，是强氧化剂．②+6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小．下面是实验室模拟处理铬渣、消除铬污染的工艺流程如下（部分操作和条件略）：


（1）在酸浸过程中，稀H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是______．
（2）过滤1后的滤液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O⇌2CrO42-（黄色）+2H+此时溶液应呈现的颜色是______．
（3）用FeSO4•7H2O还原 Na2Cr2O7的离子方程式是______．
（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
物质 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cr（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
开始沉淀 1.5 3.4 4.9 6.3 9.6
完全沉淀 2.8 4.7 5.5 8.3 12.4
根据表中数据，流程中的a为______．
（5）分离滤渣2中物质，发生反应的离子方程式是______．
（6）过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中，其目的是______．
且听风的歌1年前1
sanmu208 共回答了19个问题 | 采纳率89.5%
解题思路：由流程可知，铬渣成分为SiO2、A12O3、MgO、Fe2O3、Na2Cr2O7，酸浸时A12O3、MgO、Fe2O3与酸反应生成硫酸铝、硫酸镁、硫酸铁，Na2Cr2O7溶于水，过滤1后的滤液中存在硫酸铝、硫酸镁、硫酸铁，Na2Cr2O7，用FeSO4•7H2O还原 Na2Cr2O7，Cr2O72-变为Cr3+，调pH≈4.7使铁离子、铝离子沉淀，经过滤2后调pH为5.5≤a＜6.3使铬离子完全沉淀而亚铁离子不沉淀，经过滤3得Cr（OH）3 和滤液．
（1）氧化铝是两性氧化物溶于强酸强碱；（2）根据外界条件对平衡的影响来确定平衡移动方向，从而确定离子浓度大小和溶液颜色变化；
（3）根据依据原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式；
（4）根据表中生成氢氧化物沉淀的pH数据分析，流程中的a为5.5≤a＜6.3，以保证铬离子完全沉淀而亚铁离子不沉淀．
（5）分离滤渣2中物质Fe（OH）3、Al（OH）3，可用强碱溶液；．
（6）过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中，其目的是使还原剂FeSO4循环利用．

铬渣成分为SiO2、A12O3、MgO、Fe2O3、Na2Cr2O7，酸浸时A12O3、MgO、Fe2O3与酸反应生成硫酸铝、硫酸镁、硫酸铁，Na2Cr2O7溶于水，过滤1后的滤液中存在硫酸铝、硫酸镁、硫酸铁，Na2Cr2O7，用FeSO4•7H2O还原 Na2Cr2O7，Cr2O72-变为Cr3+，调pH≈4.7使铁离子、铝离子沉淀，经过滤2后调pH为5.5≤a＜6.3使铬离子完全沉淀而亚铁离子不沉淀，经过滤3得Cr（OH）3 和滤液．
（1）硫酸溶解氧化铝生成硫酸铝和水，反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（2）c（H+）增大，平衡2CrO42-（黄色）+2H+⇌Cr2O72-（橙色）+H2O右移，溶液呈橙色，故答案为：橙色；
（3）FeSO4•7H2O还原 Na2Cr2O7，亚铁离子生成铁离子，Cr2O72-变为三价铬离子，依据原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；
（4）根据表中生成氢氧化物沉淀的pH数据分析，流程中的a为5.5≤a＜6.3，以保证铬离子完全沉淀而亚铁离子不沉淀，故答案为：5.5≤a＜6.3；
（5）经分析，滤渣2的成分为Fe（OH）3、Al（OH）3，分离滤渣2中物质，可用强碱溶液，发生反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（6）过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中，其目的是 使还原剂FeSO4循环利用，故答案为：使还原剂FeSO4循环利用．

点评：
本题考点： 物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．

考点点评： 作为反应流程题，本题思路比较清晰，题项设置简单，同时考查学生分析问题和解决问题能力，难度中等．

1年前查看全部
（2012•诏安县质检）近阶段多家媒体报道：云南铬污染和问题胶囊铬超标影响甚广．有关铬元素在元素周期表中的位置如图所示．
（2012•诏安县质检）近阶段多家媒体报道：云南铬污染和问题胶囊铬超标影响甚广．有关铬元素在元素周期表中的位置如图所示．从图中获取的信息正确的是（　　）
A．该元素为非金属元素
B．该元素在地壳中的含量为52.00%
C．该元素的原子序数为52
D．该元素的原子核外有24个电子
cc3feng1年前1
北小西洋 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
解题思路：根据元素周期表中的一格的信息可知铬元素的原子序数=质子数=核外电子数，以及元素名称、相对原子质量，进行解答．

A、根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁；因此该元素属于金属元素，故A正确；
B、根据元素周期表中的信息，52.00是该元素的相对原子质量，而不是该元素在地壳中含量．故B错误；
C、根据元素周期表中的信息可知，该元素原子的原子序数为24，故C错误；
D、根据元素周期表中的信息可知，铬元素的原子序数=质子数=核外电子数，铬元素的原子核外有24个电子，故D正确．
故选D．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用．

考点点评： 本题考查学生对元素周期表中的信息进行分析解题的能力．

1年前查看全部

大家在问

Copyright © 2019-2022 . All Rights Reserved. www.usmleedu.com 版权所有