25℃时,a mol•L-1一元酸HA与b mol•L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系

让你美丽让你丑2022-10-04 11:39:542条回答

25℃时,a mol•L-1一元酸HA与b mol•L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是(  )
A. a=b
B. a>b
C. c (A-)=c(Na+
D. c (A-)<c(Na+

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mankiw1 共回答了12个问题 | 采纳率75%
解题思路:根据HA是强酸还是弱酸,结合盐类水解判断a、b关系;根据溶液呈电中性可知,溶液中c (A-)+c (OH-)=c(Na+)+c(H+),结合溶液的pH值判断c (A-)、c(Na+)的相对大小.

A、若HA为强酸,溶液pH=7,HA与NaOH等体积混合恰好反应,故a=b,若HA为弱酸,生成强碱弱酸盐NaA,溶液会呈碱性,溶液pH=7,HA与NaOH等体积混合,HA应过量,故a>b,综上所述,a≥b,A错误;
B、由A分析可知,a≥b,B错误;
C、溶液中c (A-)+c (OH-)=c(Na+)+c(H+),溶液pH=7,c(OH-)=c(H+),故c (A-)=c(Na+),故C正确;
D、由C中分析可知,溶液中c (A-)=c(Na+),故D错误;
故选C.

点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.

考点点评: 考查溶液中离子浓度比较、酸碱反应pH的定性判断、盐类水解等,难度中等,注意酸HA的强弱.

1年前
萝卜204 共回答了52个问题 | 采纳率
c吧
1年前

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t℃时,水的离子积为KW,该温度下将a mol•L-1一元酸HA与b mol•L-1一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是(  )
A.混合液的pH=7
B.混合液中c(H+)=
KW

C.a=b
D.混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-
zlwzgy1年前1
abpy3 共回答了17个问题 | 采纳率100%
解题思路:Kw=c(H+)•c(OH-),该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合,若混合后溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),温度不确定,则中性时溶液pH不一定为7,由于酸碱的强弱未知,则不能确定a、b的关系.

A.温度不确定,则中性时溶液pH不一定为7,故A错误;
B.Kw=c(H+)•c(OH-),混合后溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),c(H+)=
KW,故B正确;
C.由于酸碱的强弱未知,则不能确定a、b的关系,故C错误;
D.根据电荷守恒可知:c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)=c(OH-),故c(B+)=c(A-),故D错误,
故选B.

点评:
本题考点: 离子积常数.

考点点评: 本题考查酸碱混合的定性判断和离子浓度大小比较问题,难度中等,注意题中温度、酸碱的强弱等问题.

(2012•海南)25℃时,a mol•L-1一元酸HA与b mol•L-1NaOH等体积混合后,p
(2012•海南)25℃时,a mol•L-1一元酸HA与b mol•L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是(  )
A.a=b
B.a>b
C.c (A-)=c(Na+
D.c (A-)<c(Na+
sunny_721年前1
OTLLL 共回答了21个问题 | 采纳率85.7%
解题思路:根据HA是强酸还是弱酸,结合盐类水解判断a、b关系;根据溶液呈电中性可知,溶液中c (A-)+c (OH-)=c(Na+)+c(H+),结合溶液的pH值判断c (A-)、c(Na+)的相对大小.

A、若HA为强酸,溶液pH=7,HA与NaOH等体积混合恰好反应,故a=b,若HA为弱酸,生成强碱弱酸盐NaA,溶液会呈碱性,溶液pH=7,HA与NaOH等体积混合,HA应过量,故a>b,综上所述,a≥b,A错误;
B、由A分析可知,a≥b,B错误;
C、溶液中c (A-)+c (OH-)=c(Na+)+c(H+),溶液pH=7,c(OH-)=c(H+),故c (A-)=c(Na+),故C正确;
D、由C中分析可知,溶液中c (A-)=c(Na+),故D错误;
故选C.

点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.

考点点评: 考查溶液中离子浓度比较、酸碱反应pH的定性判断、盐类水解等,难度中等,注意酸HA的强弱.

常温下,已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c(OH−)c(H−)=1×10-8.
常温下,已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中
c(OH)
c(H)
=1×10-8
(1)常温下,0.1mol•L-1 HA溶液的pH=______;
(2)pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是______;
(3)0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中:
c(H+)+c(HA)-c(OH-)=______mol•L-1(溶液体积变化忽略不计).
rsau1年前1
长天随影 共回答了16个问题 | 采纳率93.8%
解题思路:(1)根据c(OH-)/c(H+)=1×10-8结合水的离子积常数计算氢氧根离子浓度,再根据水的离子积常数计算溶液中氢离子浓度,从而得出溶液的pH;根据离子方程式书写规则书写离子方程式;
(2)根据酸和碱的物质的量的相对大小确定溶液中的溶质,从而确定溶液的酸碱性,结合电荷守恒确定溶液中各种离子浓度的相对大小;
(3)根据电荷守恒与微粒守恒判断.

(1)c(OH-)/c(H+)=1×10-8,c(OH-)×c(H+)=1×10-14,所以c(OH-)=10-11mol•L-1,则c(H+)=10-3mol•L-1,所以溶液的pH=3,故答案为:3;
(2)pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol•L-1,HA是弱酸,酸的浓度远远大于氢离子浓度,所以pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的溶质是酸和盐,溶液呈酸性,所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,酸根离子浓度大于钠离子浓度,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),
故答案为:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);
(3)0.2mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中,由电荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),由物料守恒有:2c(Na+)=c(A-)+c(HA),故c(H+)+c(HA)-c(OH-)=c(Na+)=[1/2]×0.1mol/L=0.05mol/L,故答案为:0.05.

点评:
本题考点: pH的简单计算.

考点点评: 本题考查溶液pH的计算、离子浓度比较等,题目综合性较大,难度中等.

(1)常温下,已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8.
(1)常温下,已知0.1mol•L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8
①常温下,0.1mol•L-1 HA溶液的pH=______;写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式:______;
②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是:______.
(2)常温下,向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时,溶液呈中性,则此盐酸的pH______14-a(>、<、=)
(3)向物质的量浓度均为0.01mol•L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中,滴加Na2CO3溶液,先沉淀的离子是______,当两种难溶电解质共存时,溶液中c(Ba2+)/c(Mn2+)=______.(此温度下,Ksp(BaCO3)=8.1×10-9、Ksp(MnCO3)=1.8×10-11
baoshouguji1年前1
4aybvff 共回答了19个问题 | 采纳率94.7%
解题思路:(1)①根据
c(OH)
c(H+)
=1×10-8结合水的离子积常数计算氢氧根离子浓度,再根据水的离子积常数计算溶液中氢离子浓度,从而得出溶液的pH;HA与NaOH反应生成NaA和水;
②根据酸和碱的物质的量的相对大小确定溶液中的溶质,从而确定溶液的酸碱性,结合电荷守恒确定溶液中各种离子浓度的相对大小;
(2)利用假设法判断盐酸的pH值,实际上盐酸的pH值小于假设值;
(3)难溶物的溶度积常数越小的,该金属离子先沉淀;当两种难溶电解质共存时,碳酸锰恰好饱和,溶液中锰离子浓度和碳酸根离子浓度相等,根据碳酸锰的溶度积常数计算锰离子、碳酸根离子浓度,再根据碳酸钡溶度积常数、碳酸根离子浓度计算钡离子浓度,从而得出钡离子和锰离子浓度之比.

(1)
c(OH−)
c(H+)=1×10-8,c(OH-)×c(H+)=1×10-14,所以c(OH-)=10-11mol•L-1,则c(H+)=10-3mol•L-1,所以溶液的pH=3;HA与NaOH反应生成NaA和水,其反应的离子方程式为:HA+OH-=A-+H2O;
故答案为:3;HA+OH-=A-+H2O;
(2)pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol•L-1,HA是弱酸,酸的浓度远远大于氢离子浓度,所以pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的溶质是酸和盐,溶液呈酸性,所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,酸根离子浓度大于钠离子浓度,溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),
故答案为:c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);
(2)假设氨水是强电解质时,pH=a的氨水中氢氧根离子浓度=10a-14mol/L,向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时,溶液呈中性,则氢氧根离子浓度等于氢离子浓度,所以盐酸的pH=14-a;实际上氨水是弱碱,等体积的酸和碱混合后溶液呈中性,说明酸的浓度大于碱的浓度,则盐酸的pH<14-a,
故答案为:<;
(3)碳酸钡的溶度积常数大于碳酸锰的溶度积常数,所以锰离子先沉淀;当两种难溶电解质共存时,则
c(CO32-)=c(Mn2+)=
1.8×10−11,溶液中c(Ba2+)=
8.1×10−9

1.8×10−11,c(Ba2+):c(Mn2+)=
8.1×10−9

1.8×10−11:
1.8×10−11=450.
故答案为:Mn2+;450.

点评:
本题考点: 弱电解质在水溶液中的电离平衡;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.

考点点评: 本题考查了pH的计算、离子浓度大小的比较、溶度积的有关计算等知识点,题目涉及的知识点较多,综合性较强,难度较大,侧重于考查学生对基础知识综合应用能力.

t℃水的离子积为KW该温度下将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合
t℃水的离子积为KW该温度下将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合
t℃时水的离子积为KW该温度下将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是 A.混合液中,cH+=x15根号下kw B.混合液的pH=7 C.a=b D.混合液中,cB+=cA-+cOH- 4.现有常温时pH=1的某强酸溶液10 mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是   A.加水稀释成100 mL B.加入10 mL
用户名已被盗1年前1
888琼海人 共回答了18个问题 | 采纳率83.3%
1、C(H+)*C(OH-)=Kw,C^2(H+)=Kw ,C(H+)=√Kw,因此A正确
因为没有说温度为25℃,所以水的离子积不一定为1*10^-14,所以不能说混合液的pH=7,因此B错;
没有说一元酸为强酸,也没有说一元碱为强碱,所以a不一定等于b,因为只有一元强酸和一元强碱等体积混合,要使混合液呈中性,才能使a=b,所以C错误;
因为.混合液中,cB+=cA-+cOH- ,电荷不守恒,所以D错.
一元强酸和一元强碱等体积混合,混合液呈中性,所以C(H+)=C(OH-)
4、常温时pH=1的某强酸,则C(H+)=0.1mol/L
10 mL溶液中H+的物质的量=0.1mol/L*0.01L=0.001mol
常温时pH=的某强酸,则C(H+)=0.01mol/L
100 mL 溶液中H+的物质的量=0.001mol/V=0.01mol/L
V=0.1L=100ml
25℃时,a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是
25℃时,a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是
A.a=b B.a>b C.c (A-)= c(Na+) D.c (A-)< c(Na+)
为什么A不对 求个理由
chxrxq1年前2
txh26339395 共回答了21个问题 | 采纳率95.2%
A只是可能正确,不是一定正确.
如果HA是弱酸,a=b.那么生成强碱弱酸盐NaA,溶液会呈碱性,pH就会大于7.
B也是可能正确,HA是强酸的情况下就不行了.
C溶液反应后pH=7就是呈中性.那么[H+]=[OH-]
HA与NaOH反应后,溶液中的离子就只有Na+、H+、OH-、A-
因为溶液呈现的是电中性,所以[Na+]+[H+]=[OH-]+[A-]
[H+]=[OH-],代入上式,就得[Na+]=[A-]
所以C一定正确,那么D就不正确了.