25℃时,a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是

解题思路：K_w=c（H⁺）•c（OH^-），该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合，若混合后溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），温度不确定，则中性时溶液pH不一定为7，由于酸碱的强弱未知，则不能确定a、b的关系．

A．温度不确定，则中性时溶液pH不一定为7，故A错误；
B．K_w=c（H⁺）•c（OH^-），混合后溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），c（H⁺）=
KW，故B正确；
C．由于酸碱的强弱未知，则不能确定a、b的关系，故C错误；
D．根据电荷守恒可知：c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），c（H⁺）=c（OH^-），故c（B⁺）=c（A^-），故D错误，
故选B．

点评：
本题考点： 离子积常数．

考点点评： 本题考查酸碱混合的定性判断和离子浓度大小比较问题，难度中等，注意题中温度、酸碱的强弱等问题．

解题思路：根据HA是强酸还是弱酸，结合盐类水解判断a、b关系；根据溶液呈电中性可知，溶液中c （A^-）+c （OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），结合溶液的pH值判断c （A^-）、c（Na⁺）的相对大小．

A、若HA为强酸，溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合恰好反应，故a=b，若HA为弱酸，生成强碱弱酸盐NaA，溶液会呈碱性，溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合，HA应过量，故a＞b，综上所述，a≥b，A错误；
B、由A分析可知，a≥b，B错误；
C、溶液中c （A^-）+c （OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液pH=7，^则c（OH^-）=c（H⁺），故c （A^-）=c（Na⁺），故C正确；
D、由C中分析可知，溶液中c （A^-）=c（Na⁺），故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 考查溶液中离子浓度比较、酸碱反应pH的定性判断、盐类水解等，难度中等，注意酸HA的强弱．

解题思路：根据HA是强酸还是弱酸，结合盐类水解判断a、b关系；根据溶液呈电中性可知，溶液中c （A^-）+c （OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），结合溶液的pH值判断c （A^-）、c（Na⁺）的相对大小．

A、若HA为强酸，溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合恰好反应，故a=b，若HA为弱酸，生成强碱弱酸盐NaA，溶液会呈碱性，溶液pH=7，HA与NaOH等体积混合，HA应过量，故a＞b，综上所述，a≥b，A错误；
B、由A分析可知，a≥b，B错误；
C、溶液中c （A^-）+c （OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液pH=7，^则c（OH^-）=c（H⁺），故c （A^-）=c（Na⁺），故C正确；
D、由C中分析可知，溶液中c （A^-）=c（Na⁺），故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 考查溶液中离子浓度比较、酸碱反应pH的定性判断、盐类水解等，难度中等，注意酸HA的强弱．

解题思路：（1）根据c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8结合水的离子积常数计算氢氧根离子浓度，再根据水的离子积常数计算溶液中氢离子浓度，从而得出溶液的pH；根据离子方程式书写规则书写离子方程式；
（2）根据酸和碱的物质的量的相对大小确定溶液中的溶质，从而确定溶液的酸碱性，结合电荷守恒确定溶液中各种离子浓度的相对大小；
（3）根据电荷守恒与微粒守恒判断．

（1）c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，c（OH^-）×c（H⁺）=1×10^-14，所以c（OH^-）=10^-11mol•L^-1，则c（H⁺）=10^-3mol•L^-1，所以溶液的pH=3，故答案为：3；
（2）pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-3mol•L^-1，HA是弱酸，酸的浓度远远大于氢离子浓度，所以pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是酸和盐，溶液呈酸性，所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，酸根离子浓度大于钠离子浓度，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）0.2mol•L^-1HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中，由电荷守恒有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），由物料守恒有：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故c（H⁺）+c（HA）-c（OH^-）=c（Na⁺）=[1/2]×0.1mol/L=0.05mol/L，故答案为：0.05．

点评：
本题考点： pH的简单计算．

考点点评： 本题考查溶液pH的计算、离子浓度比较等，题目综合性较大，难度中等．

解题思路：（1）①根据

c(OH−)

c(H+)

=1×10^-8结合水的离子积常数计算氢氧根离子浓度，再根据水的离子积常数计算溶液中氢离子浓度，从而得出溶液的pH；HA与NaOH反应生成NaA和水；
②根据酸和碱的物质的量的相对大小确定溶液中的溶质，从而确定溶液的酸碱性，结合电荷守恒确定溶液中各种离子浓度的相对大小；
（2）利用假设法判断盐酸的pH值，实际上盐酸的pH值小于假设值；
（3）难溶物的溶度积常数越小的，该金属离子先沉淀；当两种难溶电解质共存时，碳酸锰恰好饱和，溶液中锰离子浓度和碳酸根离子浓度相等，根据碳酸锰的溶度积常数计算锰离子、碳酸根离子浓度，再根据碳酸钡溶度积常数、碳酸根离子浓度计算钡离子浓度，从而得出钡离子和锰离子浓度之比．

（1）
c(OH−)
c(H+)=1×10^-8，c（OH^-）×c（H⁺）=1×10^-14，所以c（OH^-）=10^-11mol•L^-1，则c（H⁺）=10^-3mol•L^-1，所以溶液的pH=3；HA与NaOH反应生成NaA和水，其反应的离子方程式为：HA+OH^-=A^-+H₂O；
故答案为：3；HA+OH^-=A^-+H₂O；
（2）pH=11的NaOH溶液中c（OH^-）=10^-3mol•L^-1，HA是弱酸，酸的浓度远远大于氢离子浓度，所以pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是酸和盐，溶液呈酸性，所以溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，酸根离子浓度大于钠离子浓度，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）假设氨水是强电解质时，pH=a的氨水中氢氧根离子浓度=10^a-14mol/L，向pH=a的氨水中加入等体积盐酸时，溶液呈中性，则氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，所以盐酸的pH=14-a；实际上氨水是弱碱，等体积的酸和碱混合后溶液呈中性，说明酸的浓度大于碱的浓度，则盐酸的pH＜14-a，
故答案为：＜；
（3）碳酸钡的溶度积常数大于碳酸锰的溶度积常数，所以锰离子先沉淀；当两种难溶电解质共存时，则
c（CO₃^2-）=c（Mn²⁺）=
1.8×10−11，溶液中c（Ba²⁺）=
8.1×10−9

1.8×10−11，c（Ba²⁺）：c（Mn²⁺）=
8.1×10−9

1.8×10−11：
1.8×10−11=450．
故答案为：Mn²⁺；450．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．

考点点评： 本题考查了pH的计算、离子浓度大小的比较、溶度积的有关计算等知识点，题目涉及的知识点较多，综合性较强，难度较大，侧重于考查学生对基础知识综合应用能力．

1、C（H+）*C（OH-）=Kw,C^2（H+）=Kw ,C（H+）=√Kw,因此A正确
因为没有说温度为25℃,所以水的离子积不一定为1*10^-14,所以不能说混合液的pH＝7,因此B错；
没有说一元酸为强酸,也没有说一元碱为强碱,所以a不一定等于b,因为只有一元强酸和一元强碱等体积混合,要使混合液呈中性,才能使a＝b,所以C错误；
因为．混合液中,cB＋＝cA－＋cOH－ ,电荷不守恒,所以D错.
一元强酸和一元强碱等体积混合,混合液呈中性,所以C（H+）=C（OH-）
4、常温时pH＝1的某强酸,则C（H+）=0.1mol/L
10 mL溶液中H+的物质的量=0.1mol/L*0.01L=0.001mol
常温时pH＝的某强酸,则C（H+）=0.01mol/L
100 mL 溶液中H+的物质的量=0.001mol/V=0.01mol/L
V=0.1L=100ml