（2012•肇庆模拟）下表为鲁宾和卡门利用同位素标记法研究光合作用的实验记录，据表判断甲、乙分别是（　　）

小张要检验自己磨的豆浆中是否含有蛋白质，应选用的检测试剂为双缩脲试剂．如果含有蛋白质，则溶液呈紫色．
故选：A．

点评：
本题考点： 检测蛋白质的实验．

考点点评： 本题考查生物组织中化合物的鉴定，意在考查学生的识记能力，属于容易题．

显然f（x）的定义域为R．
（1）f'（x）=2xe^x-1+x²e^x-1+3ax²+2bx=xe^x-1（x+2）+x（3ax+2b），（2分）
由x=-2和x=1为f（x）的极值点，得

f′(−2)＝0
f′(1)＝0.（4分）
即

−6a+2b＝0
3+3a+2b＝0（5分）
解得

a＝−
1
3
b＝−1.（7分）
（2）由（1）得f'（x）=x（x+2）（e^x-1-1）．（8分）
令f'（x）=0，得x₁=-2，x₂=0，x₃=1．（10分）f'（x）、f（x）随x的变化情况如下表：（13分）

x （-∞，-2） -2 （-2，0） 0 （0，1） 1 （1，+∞）
f'（x） - 0 + 0 - 0 +
f（x） ↘ 极小值 ↗ 极大值 ↘ 极小值 ↗从上表可知：函数f（x）在（-2，0）和（1，+∞）上是单调递增的，在（-∞，-2）和（0，1）上是单调递减的．（14分）

点评：
本题考点： 函数在某点取得极值的条件；利用导数研究函数的单调性．

考点点评： 本题是一道关于函数的综合题，主要考查函数的单调性、极值等基础知识，应熟练掌握利用导数求解函数单调的方法步骤等问题．

A、气缸内气体的内能减小，根据△U=W+Q分析得知：可能没有做功，气体向外放热形成．故A正确．
B、根据热力学第一定律△U=W+Q分析得知：可能没有热传递，只有气体对外界做功，故B正确．
C、外界对气体做功，而且气体吸热，根据热力学第一定律△U=W+Q分析得知，气体的内能一定增大，与题不符．故C错误．
D、外界对气体做功，气体放热，根据热力学第一定律△U=W+Q分析得知，气体的内能一定减小．故D正确．
故选ABD

点评：
本题考点： 热力学第一定律．

考点点评： 本题的解题关键是掌握热力学第一定律△U=W+Q，并能用来分析气体的状态变化过程．

（1）由磷酸毗醛素的结构可知其分子含有酯基，在酸性条件下发生水解反应，生成磷酸与R，故X为磷酸；根据磷酸毗醛素的结构可知，其分子式为，C₉H₁₁O₆P；1mol磷酸毗醛素水解可以得到1molR与1mol磷酸，1molR分子中含有1mol酚羟基，消耗1mol氢氧化钠反应，1mol磷酸消耗3mol氢氧化钠，故需要消耗4mol氢氧化钠，
故答案为：磷酸；C₉H₁₁O₆P；4；
（2）有机物R的分子式为C₉H₁₀O₃，1mol该有机物耗氧量为（9+[10/4]-[3/2]）mol=10mol，
在光照条件下，发生在侧链烃基取代，侧链烃基中有种化学环境不同的H原子，处于甲基与亚甲基上，故其一氯代物有2种，
故答案为：10；2；
（3）发生的反应和生成物如下：
，
A．含有C=C双键能与溴水发生加成反应，故A正确；
B．苯环与C=C双键都能与氢气发生加成反应，1mol该产物在铂催化下可与4molH₂加成，故B错误；
C．含有醇羟基与酯基，可以发生取代反应，不能发生消去反应，故C错误；
D．可以酯基，可以发生水解反应，可以羟基，可以发出酯化反应，羟基连接的C原子上含有氢原子可以发生氧化，故D正确，
故答案为：AD．

点评：
本题考点： 有机物的推断．

考点点评： 本题考查有机物的结构与性质，难度中等，掌握官能团的结构与性质是关键，（3）为易错点、难点，答案不唯一，与最终的产物结构有关，会发生羧基与醇羟基发生的酯化反应．

A、脱氧核苷酸是组成DNA分子的基本单位，A正确；
B、核糖核苷酸是组成RNA分子的基本单位，B错误；
C、氨基酸是组成蛋白质的基本单位，C错误；
D、核苷酸包括脱氧核苷酸和核糖核苷酸，核苷酸是组成核酸的基本单位，D错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 核酸的基本组成单位；DNA与RNA的异同．

考点点评： 本题考查了组成核酸的基本单位，试题较简单，解答本题的关键是熟记组成DNA和RNA的基本单位并区分核苷酸和核酸的概念．

命题“∃（x，y），x，y∈R，2x+3y+3＜0”的否定是：∀（x，y），2x+3y+3≥0．
故选C．

点评：
本题考点： 命题的否定．

考点点评： 本题考查命题的否定，特称命题与全称命题的否定的应用，考查基本知识的应用．

A、酸性溶液不能使酚酞变红，PH小于7，故使酚酞不能检验溶液的酸性，用pH试纸可以检验醋酸呈酸性，故此选项错误．
B、检验氯离子的存在一般选择硝酸银与稀硝酸，加入盐酸会引入氯离子无法获知氯离子的来源，故此选项错误．
C、除去氯化钠溶液中的硫酸钠，加入适量的硝酸钡溶液过滤这一过程会引入硝酸根离子这种新的杂质离子，而加入氯化钡则既能除掉硫酸根又不会引入新的杂质，故此选项错误．
D、检验长期露置的氢氧化钠溶液是否变质，主要是检验是否含有碳酸钠，也就是检验碳酸根的存在，由于碳酸根加入盐酸会产生气泡，加入石灰水会生成沉淀，故两种方式均可行，故此选项正确．
故选D

点评：
本题考点： 溶液的酸碱性测定；药品是否变质的探究；物质除杂或净化的探究；证明盐酸和可溶性盐酸盐；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．

①读图可知，U形磁铁的磁感线在竖直方向上，当铜线框向右水平移动时，线框切割磁感线，在闭合电路中会产生感应电流，因此，电流表中有电流通过；
②当铜线框上下移动时，与磁感线方向平行，没有切割磁感线，因此，电流表中没有电流通过；
③若铜线框不动，磁铁向右水平移动，也相当于铜线框切割了磁感线，因此，电流表中会有电流通过．
故答案为：有；没有；有．

点评：
本题考点： 电磁感应．

考点点评： 解决此题关键要把所握产生感应电流的条件：既要是闭合电路的一部分导体，同时还必须做切割磁感线运动．此题中，判断线框是否做切割磁感线运动是关键．

（1）煤完全燃烧释放的热量Q=qm=2.9×10⁷J/kg×5×10¹⁰kg=1.45×10¹⁸J，
（2）二氧化碳气体的体积是V=[m/ρ]=
1.2×1011kg
1.98kg/m3≈6×10¹⁰m³，
可覆盖的面积S=[V/h]=
6×1010m3
1000m=6×10⁷m²．
（3）①查阅资料，记录三峡库区建电站前的年降水量；
②测量并记录三峡库区建电站后近两三年的年降水量；
③对比①②中的数据并得出结论．
（4）∵验证的是“三峡水库全面建成后，库区年降水量反而减少”这一规律，主要的方面是：①三峡水库，②库区年降水量；
∴就从这两个之间的关系分析拟定即可，
如：三峡大坝建成后对库区年降水量的影响；
三峡库区年降水量减少的成因分析；
三峡库区年降水量为什么减小；
故答案为：（1）1.45×10¹⁸；
（2）6×10¹⁰；6×10⁷；
（3）①查阅资料，记录三峡库区建电站前的年降水量；
②测量并记录三峡库区建电站后近两三年的年降水量；
③对比①②中的数据并得出结论．
（4）三峡大坝建成后对库区年降水量的影响
或“三峡库区年降水量减少的成因分析”；
“三峡库区年降水量为什么减小”．

点评：
本题考点： 热量的计算；密度公式的应用；能源的利用和对环境的危害．

考点点评： 本题考查释放热量的计算，密度公式的应用，关键是让我们学会节约能源和保护环境，还要学会公式及其变形的灵活运用．

A、磷脂属于脂质，A正确；
B、脂肪属于脂质，B正确；
C、纤维素属于糖类，不属于脂质，C错误；
D、胆固醇是一种固醇，而固醇属于脂质，D正确．
故选：ABD．

点评：
本题考点： 脂质的种类及其功能．

考点点评： 本题知识简单，考查脂质的种类，只要考生识记相关知识点即可正确答题，属于考纲识记层次的考查．此类试题，需要考生掌握牢固的基础知识．

①从折线统计图能看出世界人口的变化情况，故正确；
②从条形统计图中可得到：2050年非洲人口大约将达到18亿，故②错；
③从扇形统计图中能够明显的得到结论：2050年亚洲人口比其他各洲人口的总和还要多，故③正确；
④由上述三幅统计图并不能得出从1957年到2050年中哪个洲人口增长速度最慢，故④错误．
因此正确的命题有①③．
故选B．

点评：
本题考点： 频率分布折线图、密度曲线；频率分布直方图．

考点点评： 本题考查折线统计图、条形统计图和扇形统计图，其中扇形统计图表示部分占整体的百分比，折线统计图表示变化情况．

根据平面镜成像的特点，当镜子直立放置时，选择正立、等大、左右相反的图形，即为镜中的像．
小明的面朝方向，左右脚的高低，是判断的依据．
故选D．

点评：
本题考点： 平面镜成像的特点、原理、现象及其实验方案．

考点点评： 熟练掌握并灵活运动平面镜成像特点，当镜子直立放置时，像与物左右相反，当镜子水平放置时，像与物上下相反．

（1）①化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，溶于酸后生成亚铁离子锌离子，依据开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe（OH）₃：2.7-3.7Fe（OH）₂：7.6-9.6 Zn（OH）₂：5.7-8，分析判断，直接沉淀亚铁离子，锌离子也会全部全部沉淀，不能实现实验目的和要求，除去亚铁离子需要先把亚铁离子氧化为铁离子，调节溶液PH使三价铁离子全部沉淀，此时锌离子不沉淀，来实现分离，加入的氧化剂不能引入新的杂质，氨水、NaClO溶液、20%的H₂O₂、浓硫酸、浓硝酸中只有20%的H₂O₂ 在氧化亚铁离子不引入杂质，
故答案为：20%的H₂O₂；将制氢废液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，同时避免引入新的杂质；
②试剂2是用来调节溶液PH到3.7，目的让铁离子全部沉淀，除杂实验不能引入新的杂质；Zn粉会把氧化得到的铁离子还原，起不到除去的作用，ZnO、Zn（OH）₂、ZnCO₃可以反应调节溶液PH到3.7，使铁离子沉淀，同时不引入新的杂质，ZnSO₄不能调节溶液PH，且引入杂质硫酸根离子，
故答案为：ZnO、Zn（OH）₂、ZnCO₃；调节溶液的pH至3.7～5.7使Fe³⁺全部转化为Fe（OH）₃沉淀，同时避免Zn²⁺损失和引入其它杂质；
③晶体溶解再结晶是提纯晶体的方法为重结晶，故答案为：重结晶；
④洗涤晶体表面的杂质离子，同时减少皓钒晶体的损失；在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是，晶体溶于水，不溶于酒精，所以目的是为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率，
故答案为：为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率；
（2）⑤ZnSO₄•7H₂O加热到1000℃时所的固体的质量为8.1g，加热到60°会将所有的结晶水失去，到1000℃时硫酸锌已经分解为氧化锌、三氧化硫，故答案为：ZnSO₄•7H₂O

1000°C
.
ZnO+SO₃↑+7H₂O↑，故答案为：ZnSO₄•7H₂O

1000°C
.
ZnO+SO₃↑+7H₂O↑；
⑥向硫酸锌中逐滴加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀氢氧化锌，然后又逐渐溶解在氢氧化钠中，发生的化学反应为；Zn（OH）₂+2OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O，
故答案为：Zn（OH）₂+2OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O．

点评：
本题考点： 氨的制取和性质．

考点点评： 本题是一道关于物质的分离和提纯的综合实验设计题，考查学生分析和解决问题的能力，难度大．

生物膜系统包括细胞膜、核膜和细胞器膜．中心体和核糖体两种细胞器没有膜结构，染色体存在于细胞核中，由DNA和蛋白质构成，也没有膜结构，只有内质网属于生物膜系统．
故选：D．

点评：
本题考点： 细胞膜系统的结构和功能．

考点点评： 本题考查了生物膜系统的概念，意在考查考生的识记能力，属于简单题．

A．蚕丝属于蛋白质，羊毛和淀粉分别属于蛋白质和多糖，故A错误；
B．酸性食品指食品中氯、硫、磷等非金属元素的含量较高的食物，蛋白质在体内消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，富含蛋白质的食物多属于酸性食物，故B正确；
C．与足量稀硝酸反应一个铁原子最多能失去3个电子，故5.6 g 铁钉物质的量是0.1mol与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3 N_A，故C正确；
D．乙烯是聚乙烯的单体，它们的最简式相同，它们含C和H的质量分数分别相等，所以等质量的两者燃烧时生成CO₂、H₂O的量分别相等，故D正确．
故选A．

点评：
本题考点： 氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；阿伏加德罗常数；乙烯的化学性质；纤维素的性质和用途．

考点点评： 本题考查蛋白质的性质、酸性食品、铁的性质、乙烯的性质等，难度不大，注意铁与足量稀硝酸反应一个铁原子最多能失去3个电子．

含2个元素的子集有15个，
但{1，2}、{2，4}、{3，6}只能取一个；
{1，3}、{2，6}只能取一个；
{2，3}、{4，6}只能取一个，
故满足条件的两个元素的集合有11个．
故答案为：11．

点评：
本题考点： 元素与集合关系的判断．

考点点评： 本题考查元素与集合的关系的判断，解题时要认真审题，仔细解答．

由E_k=hν-W_逸出知增加最大初动能，只要入射光的频率变大就行了．
A、红光的频率比绿光小，A错误；
B、紫光的频率比绿光的大，故B正确．
C、延长绿光照射时间并不能增大频率，C错误；
D、增加绿光照射强度只是增大了光电流强度，D错误；
故选B

点评：
本题考点： 光电效应．

考点点评： 本题考查了光电效应公式，牢记最大初动能是由入射光的频率决定．

根据中心对称图形的概念可确定A、B、D三项属于中心对称图形，
C项为轴对称图形，不是中心对称图形．
故选C．

点评：
本题考点： 中心对称图形．

考点点评： 本题主要考查中心对称图形的概念，中心对称图形是要寻找对称中心，旋转180度后与原图重合，关键在于熟练运用中心对称图形的概念进行逐项分析．

若y=f（x）是偶函数，其关于y轴对称，
可得y=f（|x|）也是偶函数，
故它们的图象关于y轴对称；
若y=f（|x|）的图象关于y轴对称，
如f（x）=|x|，但f（x）=x不是偶函数．
故选B．

点评：
本题考点： 函数奇偶性的性质；必要条件、充分条件与充要条件的判断．

考点点评： 此题主要考查偶函数的性质及其应用，还考查了必要条件和充分条件的定义及其判断，是一道基础题．

（1）刻度尺的起点是零刻线，物体的右边没有对准整刻线，估读一位，读作3.65cm．
（2）弹簧测力计的分度值是0.1N，在空气中测石块重时，指针正好指在1.5N位置，读作1.5N；石块浸在水中时，指针指在0.5N下四个格处，读作0.9N，石块所受浮力是两次示数之差，1.5N-0.9N=0.6N．
（3）盘中砝码总质量是50g+2g=52g，游码对应的刻度值是1.2g（左边缘对应的刻度），物体质量记作：52g+1.2g=53.2g．
（4）温度计的分度值是1℃，确定是零上，液柱上表面在20℃上四个格，读作24℃．
故答案为：（1）3.65（最后一位是估读的，可以有偏差）；（2）1.5；0.6；（3）53.2；（4）24．

点评：
本题考点： 刻度尺的使用；温度计的使用及其读数；天平的使用；阿基米德原理．

考点点评： 使用任何一种测量工具之前都要观察量程，认清分度值，刻度尺要观察零刻线是否磨损，弹簧测力计要校零，天平要把游码移到零刻线处，温度计要认清零上还是零下；刻度尺的读数要估读到分度值的下一位，其他测量工具，正好是整刻线，就不必估读了．希望同学们掌握每种测量工具的使用方法和读数规则．

A．根据质子移动方向知，a是负极，b是正极，故A错误；
B．a是负极，b是正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，则电子从负极沿导线流向正极，故B正确；
C．正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为4H⁺+O₂+4e^-=2H₂O，故C正确；
D.1mol乙醇被氧化失去12mol电子，则1mol乙醇被氧化产生12N_Aq厍仑的电量，故D错误；
故选BC．

点评：
本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查了原电池原理，根据质子移动方向确定正负极，再结合正负极上得失电子书写电极反应式，难点是电极反应式的书写，也为易错点．

（1）浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，所产生的两种气体相遇发生反应：SO₂+2H₂S═3S+2H₂O，反应生成S；S为淡黄色固体；H₂S具有强还原性，可与浓硫酸发生氧化还原反应：H₂S+H₂SO₄（浓）=S↓+SO₂+2H₂O，所以与有FeS的一侧应用水稀释，故答案为：管壁内有淡黄色固体生成；稀释浓硫酸，防止硫化氢被氧化；
（2）SO₂与BaCl₂反应产生沉淀，溶液中必须存在大量的SO₃^2-，右侧Y型管中应能生成碱性气体或氧化性气体，如是碱性气体，溶液中存在大量的SO₃^2-，如是氧化性气体，溶液中可生成SO₄^2-，则生成的沉淀可能为BaSO₃或BaSO₄；容器内压强增大，溶液倒吸，气体不容易导入，所以导气管A的作用是保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入，故答案为：浓氨水、碱石灰（固体 NaOH、生石灰）；保持集气瓶内外气压平衡，以便左右两边产生的气体顺利导入；
（3））①读取量气管中数据时，为减小误差，应使水准管、量气管内液面相平，故答案为：放低（或移动）水准管位置，使水准管、量气管内液面相平；
②设合金中铁为xmol，镁为ymol，则有

56x+24y=0.080g
x+y=[0.0448L/22.4L/mol]=0.002mol 解之得：x=0.001，y=0.001，
则合金中铁的含量为[0.001×56/ 0.080]×100%=70.00%，故答案为：70.00%；

点评：
本题考点： 二氧化硫的化学性质；镁的化学性质；铁的化学性质；探究物质的组成或测量物质的含量．

考点点评： 本题考查二氧化硫的性质实验设计以及物质的含量的测定，题目难度中等，本题注意根据物质的性质判断实验设计．

A、由于极少数α粒子发生了大角度偏转，原子全部正电荷集中在原子中央很小的体积内，即原子核内，不能说明原子核有其本身结构．故AB错误．
C、此实验不能说明原子核内存在中子．故C错误．
D、卢瑟福根据α粒子散射实验现象提出了原子具有核式结构，奠定了原子核式结构的实验基础．故D正确．
故选D

点评：
本题考点： 粒子散射实验．

考点点评： 本题比较简单，考查卢瑟福的核式结构，对于类似基础知识要注意平时加强理解与记忆．

A、取用液体时：①试剂瓶瓶口要紧挨试管口，防止液体流出；②标签向着手心，防止液体流出腐蚀标签；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，从而污染药品，故A正确；
B、在检验装置的气密性时，温度升高，使装置内气体的压强改变，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故B正确；
C、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌，图中操作正确，故C正确；
D、取用块状固体时，先将试管横放，用镊子把固体放在试管口，再让试管慢慢地竖起来．图中操作错误，故D错误．
故选D．

点评：
本题考点： 实验操作注意事项的探究．

考点点评： 本题主要了解一些操作的注意事项；掌握稀释浓硫酸的方法和注意事项，了解液体和固体药品的取用．

①CO（CO₂）通过装有烧碱溶液的洗气瓶时，CO₂会和烧碱溶液反应，从而起到除杂的目的，方法正确；
②CO₂（CO）--导出在空气中点燃；此法目的是好的，利用CO的可燃性→CO₂，将被除去的杂质变为提纯的物质；但是，本操作出现了以下问题：由于含有大量的CO₂中CO不易点燃的，同时会引入新杂质氧气，所不可选；
③O₂（水蒸气、CO₂）--通过装有生石灰的干燥管；水蒸气、CO₂通过装有生石灰（CaO）的干燥管会发生反应CaO+H₂O=Ca（OH）₂和
Ca（OH）₂+CO₂=CaaCO₃↓+H₂O的反应，所以可以选；
④KNO₃固体（NaCl固体）--溶于适量热水中配成KNO₃的浓溶液，再降温结晶；这题要根据它们的溶解度曲线来做．两种物质均溶于水，但两种物质的KNO₃溶解度一种随温度变化大，另一种NaCl固体变化不大时，可考虑--结晶法．即冷却热饱和溶液的方法加以分离．所以可以选；
⑤铜片（表面的氧化铜）--用稀硫酸浸泡，再水洗、干燥；此方法利用了CuO和稀硫酸反应生成CuSO4溶液和H₂O．水洗、干燥后即可得到纯净的铜片，可以选．
⑥所选试剂稀盐酸会和铁粉（氧化铁）二着均反应．所以不选．
故答案为：①③④⑤．

点评：
本题考点： 气体的净化（除杂）；物质除杂或净化的探究．

考点点评： 通过本题在除杂质时必须注意事项：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂．

（Ⅰ）这个几何体是一个底面与两个侧面都是等腰直角三角形的三棱锥，直观图如图．（6分）（Ⅱ）由三视图可得PA⊥AB，PA⊥AC．又AB∩AC=A，∴PA⊥面ABC．（8分）△ABC是等腰直角三角形，且AB=AC=a，∴S△ABC＝12a2．...

点评：
本题考点： 由三视图求面积、体积；由三视图还原实物图．

考点点评： 本题考查由三视图与直观图的相互转化，求组合体的体积，考查空间想象能力，计算能力，是基础题．

A、血友病属于伴X染色体隐性遗传，A正确；
B、设血友病基因为a，则I-1和I-2基因型分别为X^AX^a和X^AY，其女儿都是X^AX^a，表现正常，B错误；
C、Ⅱ-1与一血友病女性结婚，为X^AY×X^aX^a，子代为1 X^AX^a：1X^aY，男孩都患病，女孩都正常，C正确；
D、Ⅱ-1与一血友病女性结婚，为X^AY×X^aX^a，子代为1 X^AX^a：1X^aY，男孩都患病，女孩都正常，D错误．
故选：AC

点评：
本题考点： 伴性遗传．

考点点评： 本题考查遗传病分析，意在考查考生能运用所学知识与观点，通过比较、分析与综合等方法对某些生物学问题进行解释、推理，做出合理的判断或得出正确的结论能力．

A、氢氧化钠具有腐蚀性，要放到玻璃容器中称量，故错误；
B、铁丝燃烧生成高温熔融物，为防止瓶底炸裂，集气瓶底要放少量的水或铺一层细沙，故正确；
C、试验剩余的药品不能放回原瓶，故错误；
D、检验氧气是否收集满，把带火星的木条伸入集气瓶口，不能伸入集气瓶内，故错误．
故选B．

点评：
本题考点： 称量器-托盘天平；氧气的化学性质；氧气的检验和验满．

考点点评： 以试验为基础的化学，掌握正确的化学试验操作是学好化学的关键．

物体受重力和支持力，设重力做功为W_G，支持力做功为W_N，运用动能定理研究在升降机加速上升的过程得，
W_G+W_N=△E_k
W_N=△E_k-W_G
由于物体加速上升，所以重力做负功，设物体克服重力所做的功为W_G′，W_G′=-W_G
所以W_N=△E_k-W_G=W_N=△E_k+W_G′．
根据重力做功与重力势能变化的关系得：
w_G=-△E_p，
所以W_N=△E_k-W_G=W_N=△E_k+△E_p．
故选CD．

点评：
本题考点： 动能定理．

考点点评： 解这类问题的关键要熟悉功能关系，也就是什么力做功量度什么能的变化，并能建立定量关系．
动能定理的应用范围很广，可以求速度、力、功等物理量．

A、由安培定则可知，感应电流的磁场方向向下；当磁铁向上运动时，穿过线圈的磁通量变小，
由楞次定律可知，原磁场方向向下，因此磁铁的下端是N极，上端是S极，故A正确，B错误；
C、由安培定则可知，感应电流的磁场方向向下；当磁铁向下运动时，穿过线圈的磁通量变大，
由楞次定律可知，原磁场方向向上，因此磁铁的下端是S极，上端是N极，故C错误，D正确；
故选：AD．

点评：
本题考点： 楞次定律．

考点点评： 楞次定律是高中物理的一个重点，也是常考内容，一定要正确、全面理解楞次定律含义，掌握应用楞次定律解题的思路与方法．

A、反应A₂+2D^-=2A^-+D₂中，D^-是还原剂，是还原产物A^-，原剂还原性强于还原产物的还原性，所以还原性D^-＞A^-，故A正确；
B、R^2-和M⁺的电子层结构相同，M位于R的下一周期，原子序数M＞R，故B错误；
C、若分子结构相似，分子间不存在氢键，相对分子质量越大，分子间作用力越强，氢化物的沸点越高．但Y的氢化物可能存在氢键，不能确定沸点高低，故C错误；
D、同主族自上而下非金属性减弱，M、N是同主族元素，原子序数：M＞N，则非金属性：M＜N，故D错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 氧化性、还原性强弱的比较；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；原子结构与元素周期律的关系；分子间作用力对物质的状态等方面的影响．

考点点评： 考查氧化性与还原性强弱比较、元素周期律、结构与位置关系、分子结构与性质等，综合性较大，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

根据元素周期表中的一个小格所提供的信息可知：图中元素的质子数为 11；元素的相对原子质量为：23.0；
依据原子结构示意图及元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数，可知图中元素化合物中的化合价为+1；
故答案为：11； 23.0；+1．

点评：
本题考点： 元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．

考点点评： 本题考查了元素周期表中看图回答最简单的元素原子序数、相对原子质量，学生必须掌握的知识．

（1）子弹射穿小物体A的过程中，两者组成的系统动量守恒：mv₀=mv₁+m_Av_A ①
代入数据解得：v_A=2.5m/s ②
此后A在B上做匀减速运动，B做匀加速运动，故物体A的最大速度为2.5m/s．
（2）若物体A未离开小车，当A、B速度相等时，小车B具有最大速度，设为v．子弹射穿A后，A、B组成的系统动量守恒：m_Av_A=（m_A+m_B）v ③
代入数据解得B的最大速度 v=1.25m/s ④
（3）设子弹射穿A后，至达到相同速度时，物体A和小车B运动的位移分别为S_A、S_B．
以A为研究对象，根据动能定理：−μmAgsA＝
1
2mAv2−
1
2mA
v2A ⑤
以B为研究对象，根据动能定理：μmAgsB＝
1
2mBv2 ⑥
为使物体不离开小车，小车的长度L至少为 L=s_A-s_B ⑦
联立解得 L=3.125m ⑧
答：
（1）物体A的最大速度为2.5m/s；
（2）若物体A未离开小车B，小车的最大速度为1.25m/s；
（3）为使物体A不离开小车，小车的长度至少为3.125m．

点评：
本题考点： 动量守恒定律；动能定理的应用．

考点点评： 本题是动量守恒定律和动能定理的综合应用，对于第3题也可以根据能量守恒定律这样列式求解：μmAgL=[1/2mAv2A]-12(mA+mB)v2．

A．反应没有涉及HClO，根据该反应不能确定HClO₄和HClO的强氧化性强弱，故A错误；
B．还原产物只有Cl₂，由HClO₃→Cl₂，Cl元素化合价由+5价降低为0价，故生成2molCl₂时转移电子的物质的量为2mol×2×（5-0）=20mol，故B正确；
C．试纸先变蓝后褪色，说明氯气可氧化碘，反应的方程式为5Cl₂+I₂+6H₂O═12H⁺+10Cl^-+2IO₃^-，故C正确；
D．n（Cl₂）+n（O₂）=1mol，n（Cl₂）×71g/mol+n（O₂）×32g/mol=47.6g，
解得n（Cl₂）=0.4mol，n（O₂）=0.6mol，
故n（Cl₂）：n（O₂）=2：3，与方程式中的计量数关系不同，
故D错误．
故选：BC．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应反应的计算、配平、基本概念等，题目难度较大，D选项为易错点，涉及计算与配平，注意电子守恒的应用．

（1）部分地下水含较多的可溶性钙、镁化合物，这种水属于硬水；二氧化硫、氮氧化物等物质溶解在雨水中，能和水反应生成亚硫酸、硫酸、硝酸等物质，这些物质进入土壤中，能使土壤酸化，硫酸的化学式是H₂SO₄；
故填：可溶性钙、镁化合物；H₂SO₄．
（2）配制0.9%的生理盐水时，水作为溶剂，起到溶解氯化钠的作用；生石灰变成熟石灰时，生石灰和水反应生成熟石灰，水是反应物．
故填：a．
（3）硫酸铜溶于水时，溶液是蓝色的，硫酸钠溶于水时，溶液是无色的，硫酸钠和硫酸铜用水就可以鉴别；而氯化钠和硫酸钠溶于水时，溶液都是无色的．
故填：a．
（4）已知苯的化学式C₆H₆，其中碳的百分含量是[12×6/12×6+1×6]×100%=92.3%．
故答案为：92.3%．

点评：
本题考点： 硬水与软水；水的性质和应用；酸雨的产生、危害及防治；酸、碱、盐的鉴别；元素的质量分数计算．

考点点评： 能量之间可以相互转化，这为人类认识自然、改造自然提供了条件，因此能量转化方面的题目是考试热点之一．