4摄氏度时,若20滴水恰好为1摩尔,那么1滴水中所含的水分子数是多少

因为海拔每升高1000米,温度降低6度,所以应该是2000

资料不全,无法回答的,估计问题是：有一支刻度均匀,但读数不准确的温度计,在冰水混合物中的读数为4摄氏度,在标准大气压下的沸水中读数是N摄氏度,先测一物体温度显示是M摄氏度,物体实际是多少度?

为什么冰块下水的温度是4摄氏度?
水的密度在4摄氏度时最大,当外界温度降低时,在4摄氏度以下水由于温度越低密度越小,温度低的水就浮在4摄氏度的水的上层,阻止对流,热只能靠辐射和传导来传递,而水的导热性不好,冰的导热性也不好,所以河底的水和河面的热传递进行得很慢,河底的水就保持在4摄氏度.不过,长期的低温也会使河底的水的温度降低.

楼主,每增加一千米下降六度啊.按你的说法算得-4摄氏度.如果按正常的算法可算得-12摄氏度

水在4摄氏度时密度最大之谜
简单一句话就是分子排列方式在此时达到最紧密.
300多年前,人类就已知道水在4摄氏度时密度最大这一现象.虽然这一现象仅仅是由于水的分子结构造成的,但对于水的这种特性,人们至今仍不能作出科学的解释.
日本科学家通过实验证实,在低温条件下两种非晶态冰之间存在不连续性转移.在低温情况下,低密度水和高密度水呈完全不同的形态.这项研究不仅首次解释了水在摄氏4度时密度最大的现象,而且在生态系统、水溶液系统等与水有关的领域有广泛的研究与应用价值.该成果发表在《自然》杂志上.
多年来,科学家通过理论计算与实验,一直在进行水的非晶态多样性研究.水通常在摄氏零度时结冰.但水在摄氏零度以下时也可保持液体状态,称作过冷却水.当过冷却水到达临界点以下时就会分离出两种状态,既低密度水和高密度水.与此相对应,也存在低密度和高密度两种非晶态冰.由于水在低温时易于结冰,也由于没有非晶态冰之间互相转移的现存理论,水的非晶态多样性学说存在很多争论.其中之一就是两种密度的非晶态水是否会发生连续转移.
日本科学家的这项研究,观察了高密度非晶态冰（HDA）向低密度非晶态冰（ LDA）变化的过程.发现 H DA在零下158摄氏度以下时整体均一膨胀,在零下158摄氏度时随着不均一的体积变化迅速向 L DA转移.在转移过程中,出现两种成分共存状态,随着时间推移,H DA和LDA逐渐分离.研究证实,低温下两种水之间的转移是不连续的.
科学家认为,这项研究成果是揭开水领域各种问题的重大突破,将对今后过冷却水等研究产生重大影响,同时将带动对同温层中的云的研究及在冰点下活动的动植物细胞内存在的过冷却水的研究.如果今后能够控制这两种水的临界点,就可以自由控制水的结晶,对人类控制地球环境和开发生物冷却保存技术极有价值.

应该是40摄氏度的水快,这是“姆佩巴效应”.科学就是这么神奇.
一、姆佩巴效应
人们通常都会认为,一杯冷水和一杯热水同时放入冰箱时,冷水结冰快.事实并非如此.1963年的一天,在地处非洲热带的坦桑尼亚一所中学里,一群学生想做一点冰冻食品降温.一个名叫埃拉斯托·姆佩巴的学生在热牛奶里加了糖后,准备放进冰箱里做冰淇淋.他想,如果等热牛奶凉后放入冰箱,那么别的同学将会把冰箱占满,于是就将热牛奶放进了冰箱.过了不久,他打开冰箱一看,令人惊奇的是,自己的那杯冰淇淋已经变成了一杯可口的冰淇淋,而其他同学用冷水做的冰淇淋还没有结冰.他的这一发现并没有引起老师和同学们的注意,相反在为他们的笑料.姆佩巴把这特殊现象告诉了达累萨拉姆大学的物理学教授奥斯博尔内博士.奥斯博尔内听了姆佩巴的叙述后也感到有点惊奇,但他相信姆佩巴讲的一定是事实.尊重科学的奥斯博尔内又进行了实验,其结果也姆佩巴的叙述完全相符.这就确切地肯定了在低温环境中,热水比冷水结冰快.此后,世界上许多科学杂志载文介绍了这种自然现象,还将这种现象命名为"姆佩巴效应"（MpembaEffect）.
二、姆佩巴效应的历史
热水比冷水更快结冰的事实已被知道了很多个世纪.最早提到并记载此一现象的数据,可追溯到公元前300年的亚里斯多德,他写道：
"先前被加热过的水,有助于它更快地结冰.因此当人们想去冷却热水,他们会先放它在太阳下..."
但在20世纪前,此现象只被视为民间传说.直到1969年,才由Mpemba再次在科学界提出.自此之后,很多实验证实了Mpemba效应的存在,但没有一个唯一的解释.
大约在1461年,物理学家GiovanniMarliani在一个关于物体怎样冷却的辩论上,说他已经证实了热水比冷水更快结冰.他说他用了四盎司沸水,和四盎司未加热过的水,分别放在两个小容器内,置于一个寒冷冬天的屋外,发现沸水首先结冰.但他没能力解释此一现象.
到了十七世纪初,此现象似乎成为一种常识.1620年培根写道"水轻微加热后,比冷水更容易结冰."不久之后,笛卡儿说"经验显示,放在火上一段时间的水,比其它水更快地结冰."
直至1969年,那已是Marliani实验500年之后,坦桑尼亚中学的一个命叫Mpemba的中学生再发现此现象的故事,被刊登在《新科家》（NewScientist）杂志.这个故事告诉科学家和老师们,不要忽视非科学家的观察,和不要过早下判断.
1963年,Mpemba正在学校造雪糕,他混合沸腾的牛奶和糖.本来,他应该先等牛奶冷却,之后再放入冰箱.但由于冰箱空间不足,他不等牛奶冷却,就直接放入去.结果令他很惊讶,他发现他的热牛奶竟然比其同学的更早凝固成冰.他问他的物理老师为什么,但老师说,他一定是和其它同学的雪糕混淆了,因为他的观察是不可能的.
当时Mpemba相信他老师的说法.但那一年后期,他遇见他的一个朋友,他那朋友在Tanga镇制造和售卖雪糕.他告诉Mpemba,当他制造雪糕时,他会放那些热液体入冰箱,令他们更快结冰.Mpemba发觉,在Tanga镇的其它雪糕销售者也有相同的实践经验.
后来,Mpemba学到牛顿冷却定律,它描述热的物体怎样变冷（在某些简化了的假设下）.Mpemba问他的老师为什么热牛奶比冷牛奶先结冰.这位老师同样回答是一定Mpemba混淆了.当Mpemba继续争辩时,这位老师说："所有我能够说的是,这是你Mpemba的物理,而不是普遍的物理."从那以后,这位老师和其它同学就用"那是Mpemba的数学"或"那是Mpemba的物理"来批评他的错误.但后来,当Mpemba在学校的生物实验室,尝试用热水和冷水做实验时,他再一次发现：热水首先结冰.
更早时,有一位物理教授Osborne博士访问Mpemba的那间中学.Mpemba问他这个问题.Osborne博士说他想不到任何解释,但他迟些会尝试做这个实验.当他回到他的实验室,便叫一个年轻的技术员去测试Mpemba的实验.这位技术员之后报告说,是热水首先结冰,又说："但我们将会继续重复这个实验,直至得出正确的结果."然而,实验报告给出同样的结果.在1969年,Mpemba和Osborne报导他们的结果.
同一年,科学上很常见的巧合之一,Kell博士独立地写了一篇文章,是关于热水比冷水先结冰的.Kell显示,如果假设了水最初是透过蒸发冷却,和维持均匀的温度,这样,热水就会失去足的质量而首先结冰.Kell因此表明这种现象是真的（当时,这现象在加拿大城市是一个传闻.）,而且能够用蒸发来解释.然而,他不知道Osborne的实验.Osborne测量那失去的质量,发现蒸发不足以解释此现象.后来的实验采用密封的容器,排除了蒸发的影响,仍然发现热水首先结冰.
三、对姆佩巴效应的各种解释
什么是Mpemba效应?有两个形状一样的杯,装着相同体积的水,唯一的分别是水的温度.现在将两杯水在相同的环境下冷却.在某些条件下,初温较高的水会先结冰,但并不是在任何情况下,都会这样.例如,99.9℃的热水和0.01℃的冷水,这样,冷水会先结冰.Mpemba效应并不是在任何的初始温度、容器形状、和冷却条件下,都可看到.
一般人会认为这似乎是不可能的,还有人会试图去证明它不可能.这种证明通常是这样的：30℃的水降温至结冰要花10分钟,70℃的水必须先花一段时间,降至30℃,然后再花10分钟降温至结冰.由于冷水必须做过的事,热水也必须做,所以热水结冰慢.这种证明有错吗?
这种证明错在,它暗中假设了水的结冰只受平均温度影响.但事实上,除了平均温度,其它因素也很重要.一杯初始温度均匀,70℃的水,冷却到平均温度为30℃的水,水已发生了改变,不同于那杯初始温度均匀,30℃的水.前者有较少质量,溶解气体和对流,造成温度分布不均.这些因素会改变冰箱内,容器周围的环境.下面会分别考虑这四个因素.
1.蒸发——在热水冷却到冷水的初温的过程中,热水由于蒸发会失去一部分水.质量较少,令水较容易冷却和结冰.这样热水就可能较冷水早结冰,但冰量较少.如果我们假设水只透过蒸发去失热,理论计算能显示蒸发能解释Mpemba效应.这个解释是可信的和很直觉的,蒸发的确是很重要的一个因素.然而,这不是唯一的机制.蒸发不能解释在一个封闭容器内做的实验,在封闭的容器,没有水蒸气能离开.很多科学家声称,单是蒸发,不足以解释他们所做的实验.
2.溶解气体——热水比冷水能够留住较少溶解气体,随着沸腾,大量气体会逃出水面.溶解气体会改变水的性质.或者令它较易形成对流（因而较易冷却）,或减少单位质量的水结冰所需的热量,或者改变沸点.有一些实验支持这种解释,但没有理论计算的支持.
3.对流——由于冷却,水会形成对流,和不均匀的温度分布.温度上升,水的密度就会下降,所以水的表面比水底部热—叫"热顶".如果水主要透过表面失热,那么,"热顶"的水失热会比温度均匀的快.当热水冷却到冷水的初温时,它会有一热顶,因此与平均温度相同,但温度均匀的水相比,它的冷却速率会较快.虽然在实验中,能看到热顶和相关的对流,但对流能否解释Mpemba效应,仍是未知.
4.周围的事物——两杯水的最后的一个分别,与它们自己无关,而与它们周围的环境有关.初温较高的水可能会以复杂的方式,改变它周围的环境,从而影响到冷却过程.例如,如果这杯水是放在一层霜上面,霜的导热性能很差.热水可能会熔化这层霜,从而为自己创立了一个较好的冷却系统.明显地,这样的解释不够一般性,很多实验都不会将容器放在霜层上.
最后,过冷在此效应上,可能是重要的.过冷现象是水在低于0℃时才结冰的现象.有一个实验发现,热水比冷水较少会过冷.这意味着热水会先结冰,因为它在较高的温度下结冰.但这也不能完成解释Mpemba效应,因为我们仍需解释为什么热水较少会过冷.
在很多情况下,热水较冷水先结冰,但并不是在所有实验中都能观察到这种现象.而且,尽管有很多解释,但仍没有一种完美的解释.所以,姆佩巴效应仍然是一个谜.

所谓相反的意思是意思的肯定和否定之间的,不是单纯数字方面的
如果说4摄氏度的相反意思应该是“不是4摄氏度”而非数字上面的负数,肯定点,你是对的,遇到这种题目坚决的打x吧
祝好运

简单的说,是因为水有缔合性
复杂点来说,水在4℃时密度最大,是由于水分子间有氢键缔合这样的特殊结构所决定的.根据近代X射线的研究,证明了冰具有四面体的晶体结构.这个四面体是通过氢键形成的,是一个敞开式的松弛结构,因为五个水分子不能把全部四面体的体积占完,在冰中氢键把这些四面体联系起来,成为一个整体.这种通过氢键形成的定向有序排列,空间利用率较小,约占34％、因此冰的密度较小.
水溶解时拆散了大量的氢键,使整体化为四面体集团和零星的较小的“水分子集团”(即由氢键缔合形成的一些缔合分子),故液态水已经不象冰那样完全是有序排列了,而是有一定程度的无序排列,即水分子间的距离不象冰中那样固定,H2O分子可以由一个四面体的微晶进入另一微晶中去.这样分子间的空隙减少,密度就增大了.
温度升高时,水分子的四面体集团不断被破坏,分子无序排列增多,使密度增大.但同时,分子间的热运动也增加了分子间的距离,使密度又减小.这两个矛盾的因素在4℃时达到平衡,因此,在4℃时水的密度最大.过了4℃后,分子的热运动使分子间的距离增大的因素,就占优势了,水的密度又开始减小.

应该是 第一层---0摄氏度
第二层---1摄氏度
第三层---3摄氏度
第四层---4摄氏度
是根据水在不同温度时期不同密度分的
水在4摄氏度的时候密度最大

按题目意思,0度时读数为4度,100度时读数为94度
所以4到94度有90格,每格表示100/90的真实度数
20度时,即20-4=16格,真实度数为16*100/90=17.8度

-4-7=-11（摄氏度）

50摄氏度啊,4-96的中间刻度就是50,如果你将4-96那么长的刻度100等分,必定50也是它的中间刻度啊,所以50摄氏度是应该重合

27摄氏度,因为相差4摄氏度

水的密度是1g/ml,所以质量为18g有1mol的H20,所以有3mol的原子!

4摄氏度时,5毫升水,密度1g/mL 质量为5g
(5g/18g/mol) *3*NA = 5NA/6

水在4摄氏度时密度最大
密度大的液体在最底层

100*(4-(-2))/0.6
=100*6/(6/10)
=1000m
1000m

4℃时水的密度是1g/ml,所以9ml是9g
9g又是9/18=0.5mol的水分子
就含有0.5*6.02*10^23=3.01*10^23个水分子
所以就有9.03*10^23个原子

你确定给的数据都对么?算出来都低于绝对零度了,吸收的热量应该是3次方吧.

仍然是遵循热胀冷缩规律的,从4℃以下,即4℃到0℃间才发生反常膨胀.水在但水的温度高于4℃时,水分子的热运动使得分子间的距离增加,体积变大,

m水=ρv=1g/ml×90ml=90g n水=90g/18g/mol=5mol 要使每100个水分子中有1个钠离子 n(Na+)=n(H2O)/100=5mol/100=0.05mol n(Na2SO4)=0.05mol/2=0.025mol m(Na2SO4)=0.025mol×142g/mol=3.55g 答:Na2SO4为3.55g...

由于水分子的结构,水在4摄氏度时密度最大,且为1
同等质量的水密度与体积成反比.

第一个,温度高的冰吧热能传给温度低的冰,最后两者温度相同,第二个,水比较多的情况下,部分水会结冰,形成0度的冰水混合物,水比较少,就全成为冰了

密度的问题.4摄氏度时水的密度是最大的.所以是在河底.

恩…对…物态变了…就像液态变气态…密度减少…

该温度计从4度到96度表示了实际上的100度,则每个刻度表示的温度值是100/92度,设这一温度为x,则
(100/92)*(x-4)＝x
x=50
例如,此温度计显示5时,实际上温度是比0度高100/92度（1.09度）,以此类推.

Cp=4.186KJ/kg.k,天然气热值为：q=8400 kcal/Nm3,
Q=mCp(t2-t1)=2*4.186*(25-4)=175.812kJ;
需天然气量V=Q/q=175.812/(8400*4.186)=0.005Nm3

本质原因是因为水的氢键使水和其他物质不同.冰具有四面体的晶体结构.这个四面体是通过氢键形成的,是一个敞开式的松弛结构,因为五个水分子不能把全部四面体的体积占完,在冰中氢键把这些四面体联系起来,成为一个整体....

15度的猪肉再三个小时后降到了3度,打开一次升到8度,又关上2个小时降到0度,再开库升到5度,再关上4个小时将16度,正好是零下11度嘛.
15-4x3+5-4x2+5-4x4=-11
希望可以帮到你.

【-4-（-28）】/3=8小时

如果30毫升的水,燃烧花生的种子时,升高了4摄氏度,那么它的能量为:4.2乘30乘4=504（焦）

17.3913摄氏度

1000/0.995646=1004.373mL
0.995646是水在30摄氏度时的密度

用24减4等于20,用20除以0.8等于25,最后用25乘100等于2500米.

原来100度对应现在的90个刻度,现在用31-4=27个刻度,折算为实际温度是30度

B啦,题目中说密闭的室内,说明室内与外界不传热,所以只有杯内的水和室内的空气有热传递,双方最终要达到共同温度,所以室温稍有所上升,所以是略高于0度.

ρ=m／v,物质的体积会受到温度、压力等的影响（热涨冷缩是温度的影响）,质量不变,当然密度就会有变化了.

水在4°的时候,密度最接近1000千克每立方米,
1立方米=1000升=1000000毫升,那么
a毫升=a*10^-6克

一般一天中,取2、8、14、20时这四个时刻的气温的平均值,作为这一天的平均气温.
因此这一天的日平均气温等于这4个时刻的气温之和,再除以4.
所以日平均气温为[-12+（-9）+3+（-4）] / 4= -22/4= -5.5 摄氏度.

冷盐水吸热Q= 流量*温升*比热容=X*8*3300
热牛奶放热Q=水流量*水温降*比热容+牛奶固形物*温降*比热容
=5000*88%*61*4200+5000*12%*61*2000
吸热=放热
X=45472.7KG

按题目算吧：9小时降温4*9=36度.那么鱼的温度应该是：15-36=-21度
实际上温度不是线性下降的,开始降得快,后来降得慢,中间还有冻结的过程,温度会基本保持不变.但是这些题目没有给条件,所以没法考虑.

两道初三化学计算题目
1.有A.B.C三种物质各15g,在一定条件下充分反应后生成新物质D 30g.若增加10g A,A与C恰好完全反应.求参加反应的B与C的质量比是多少?
2.某种天然气中杂质气体的含量（质量分数）为20%（假定杂质不反应）,燃烧这种天然气40g.问：
(1)反应中消耗的氧气多少升?（计算结果保留一位小数,氧气的密度为
1.430g/L）
(2)生成二氧化碳气体多少升?（二氧化碳的密度为1.977g/L)
.煅烧含有500千克CaCO3的贝克,最多可得到CaO多少千克?（化学方程式解）
2.要使多少克水完全电解才能得到22.4L密度为0.09g/L的氢气
答案：
1题:增加10克A,C才完全反应,则A与C的比为(15+10):15=5:3,则实际反应中A全部参加反应,C的质量为15:C=5:3,C=9克.B的质量为30-15-9=6克,B:C=6:9=2:3
2题:天然气主要成分为CH4,含杂质20%,则40克中实际含CH4为40*(1-20%)=32克.
由化学方程式CH4+2O2=CO2+2H2O可算出所需氧气为128克,生成二氧化碳为88克.再用质量分别是除于密度就可以了,氧气为128克/(1.430克/升)=89.6升,
二氧化碳为88克/(1.977克/升)=44.8升.
CaCO3==高温==CaO+CO2
100-----------56
500kg---------x
解的x=280kg
m=0.09g/L*22.4L=2.016g
2H2O==通电==2H2+O2
36----------4
x-----------2.016g
解的x=18.144g

4摄氏度时候,水的密度=1,9ml水=9克=0.5摩尔；每个水分子含有3个原子,0.5摩尔水含有1.5摩尔原子=1.5*6.02*10^23个原子.

水在4摄氏度的时候密度最大,为1g/ml,所以我们平时说水的密度是一克每毫升,说的其实是4摄氏度时这个特殊情况.其他时候水的密度会略小.密度是物质的属性,体积不能单独讲,如果你说等质量的水,那么4摄氏度的时候水的体积是最小的.

标准大气压下时,水在0摄氏度时继续失去热量才会结冰.如果0摄氏度时不吸热也不失热的平衡状态时,就是0摄氏度.摄氏温度的0度就是这样测定的.比准大气压下把水加热到沸腾,沸腾时的温度就是摄氏温度的100度,把0度到100间均匀分成100分,每份就是1摄氏度.
标准大气压下,4摄氏度的水密度最大,但不会结冰.
在讨论水在多少度结冰或沸腾时,一定要确定大气压是多少这个前提.大气压大小影响液体冰点和沸点.

水和冰都是0摄氏度

A选项 1个NH3有4个原子 0.4MOL的NH3就是1.6MOL的原子数 也就是1.6NA
B选项 4摄氏度的水分子 你没给我体积当然算不出来,如果有体积的话只要用体积/式量就可以了,因为4摄氏度的水分子 1ML就=1G）
C选项 10克的氖气 NE就只有1MOL（mol数=质量/式量） 也就是1NA个
D选项 6.02*10的23次方个硫酸分子 就是1mol个 也就是7MOL（1MOL*1个分子中有7个原子组成）
希望我的解答能让你满意

温度不同,物质的能量不同.从而导致了键长不同.它越长,物质所含能量越多.越短,所含能量越少.就像物体与地球之间的势能.距离越长,物体势能越大.四度时,水分子之间的氢键最短,导致了其体积缩小.

水属于反常膨胀
4度密度最大 1g/cm3
>4或者