菱铁矿的化学式是什么?

（1）盐酸会和碳酸亚铁反应放出二氧化碳，加入适量的盐酸，没有气泡产生，说明一定没有碳酸亚铁，所以①④⑤可以排除；
（3）在反应中一直通入CO气体直至冷却，B中溶液不会倒吸到A装置中，所以不需要先断开装置中a和b的连接；
（4）二氧化碳和氢氧化钙溶液或者是氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式分别为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O或2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（5）CO有毒，排放到空气中会污染大气，所以需要尾气处理，在b装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉；
（6）a试管中减少的质量为混合物中元素的质量，混合物中氧元素的质量=70.0g-67.6g=2.4g，所以该混合物中氧元素的质量分数为：
2.4g
10.0g×100%=24%．
如果是只是Fe₂O₃混合物中氧元素的质量分数=80%×
56×2
56×2+16×6×100%=24%，所以正好和该混合物中氧元素的质量分数相同，故猜想②正确．
故答案为：（1）①④⑤；
（3）不需要；因为一直通入CO气体，B中溶液不会倒吸到A装置中；
（4）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（5）需要；在b装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉；
（6）猜想②正确．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；一氧化碳的化学性质；酸的化学性质；碱的化学性质；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 此类题目主要对炼铁的实验原理、实验现象、操作步骤、尾气处理、装置连接及实验分析与评价等方面进行考查．熟练掌握该实验的反应原理以及实验注意事项是解决此类问题的关键．

黄铁矿（FeS₂）含有硫元素，所以矿炼铁会产生形成酸雨的有害气体二氧化硫；CO在高温时与赤铁矿反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为3CO+Fe₂O₃

高温
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2Fe+3CO₂；炼得的生铁合金中含2%-4.3%的是碳元素．
故答案为：黄铁矿（FeS₂）；3CO+Fe₂O₃

高温
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2Fe+3CO₂；C．

点评：
本题考点： 金属元素的存在及常见的金属矿物；铁的冶炼；生铁和钢；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 掌握铁的冶炼方法和注意事项，了解金属元素的存在及常见的金属矿物．

A、FeCO₃中铁、碳、氧元素的质量比为：56：12：（16×3）=14：3：12；故错
B、根据化学式FeCO₃Fe、C、O的元素的原子个数比为：1：1：3；故错
C、FeCO₃的相对分子质量为：56+12+16×3=116；故错
D、FeCO₃中Fe元素的质量分数为：[56/56+12+16×3]×100%．故对
故选D

点评：
本题考点： 元素质量比的计算；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题主要考查学生根据化学式确定物质元素及根据组成物质元素之间的质量关系进行分析解题的能力．

A、FeCO₃中铁、碳、氧元素的质量比为：56：12：（16×3）=14：3：12；故错
B、根据化学式FeCO₃Fe、C、O的元素的原子个数比为：1：1：3；故错
C、FeCO₃的相对分子质量为：56+12+16×3=116；故错
D、FeCO₃中Fe元素的质量分数为：[56/56+12+16×3]×100%．故对
故选D

点评：
本题考点： 元素质量比的计算；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题主要考查学生根据化学式确定物质元素及根据组成物质元素之间的质量关系进行分析解题的能力．

（1）复分解反应前后元素化合价不变，所以+3价铁的盐溶液与可溶性碳酸盐发生复分解反应生成碳酸铁，不是碳酸亚铁，故A错，+2价铁的盐溶液与可溶性碳酸盐作用能生成碳酸亚铁，故B正确；铁与氧气、水发生复杂的氧化反应，是铁生锈生成主要成分是氧化铁的物质，不属于碳酸亚铁，故C错；
（2）烧杯内质量增加了参加反应氧气的质量，反应后减少的质量是生成了二氧化碳，由方程式可知参加反应的氧气的质量小于生成的二氧化碳的质量，所以放置较长时间后，烧杯内质量减少，所以偏向右端；生成的氢氧化铁是红褐色固体，所以现象是白色固体变成红褐色固体；
（3）HCl的质量=109.5g×10%=10.95g
设所得溶液中溶质FeCl₃的质量为x
Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O
109.5 162.5
10.95g x
根据：[109.5/162.5＝
10.95g
x]解得x=16.25g．
故答案为：（1）B；（2）偏右；白色固体变成红褐色固体（或产生气泡）；（3）16.25g．

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题属于信息探究题，解题的关键是根据题目所给的信息，提取出有用信息，分析出反应进行的情况，从而进行有关的分析与计算．

（1）实验中发生的化学反应有：FeCO₃

高温
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FeO+CO₂↑，CO+FeO

高温
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Fe+CO₂↑，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
CO还原菱铁矿最终产物是铁和二氧化碳，实验前后硬质玻璃管（含样品）质量差为165.6g-159.6g=6g，实际上就是FeCO₃中失去CO₃^2-的质量，由此可计算出FeCO₃的质量为11.6g．实验前硬质玻璃管（含样品）质量为165.6g，空硬质玻璃管质量为145.6g，得出样品质量为20g，故含菱铁矿的矿石样品中碳酸亚铁的质量分数为[11.6g/20g]×100%=58%
所以：因空硬质玻璃管质量是l45.6g，实验前硬质玻璃管（含样品）的质量是165.6g，实验后硬质玻璃管（含样品）的质量是159.6g，参加反应的样品的质量是165.6g-l45.6g=20g，而固体物质的质量减少为165.6g-159.6g=6g，即碳酸根的质量为6g；设碳酸亚铁的质量为x．
FeCO₃～CO₃
116 60
x6g
[116/60]=[x/6g]
x=11.6g
碳酸亚铁在样品中的质量分数为[11.6g/20.0g]×100%=58%
（2）分析可知碳酸根离子中只有一个氧原子和一氧化碳而生成二氧化碳，而剩余部分直接转化为二氧化碳．设与一氧化碳反应生成的二氧化碳的质量为y，而碳酸亚铁分解所生成的二氧化碳质量为z．
CO₃～一氧化碳转化的CO₂～碳酸亚铁分解产生的CO₂
60 44 44
6g y z
[60/6g]=[44/y]=[44/z]
y=4.4g
z=4.4g
所以二氧化碳总质量为4.4g+4.4g=8.8g．
故答案为：58%；
（2）生成二氧化碳的质量是：8.8g．这些二氧化碳被试管中的澄清石灰水吸收，实验结束后盛有澄清石灰水的试管的总质量比反应前的总质量增加 8.8g．
故答案为：8.8g．

点评：
本题考点： 一氧化碳还原氧化铁；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查与化学反应式有关的计算，有一定的难度，需要同学们细心方可做好此题．

A、FeCO3中铁、碳、氧元素的质量比为：56：12：（16×3）=14：3：12；故错B、根据化学式FeCO3Fe、C、O的元素的原子个数比为：1：1：3；故错C、FeCO3的相对分子质量为：56+12+16×3=116；故错D、FeCO3中Fe元素的质量...

点评：
本题考点： 元素质量比的计算；相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题主要考查学生根据化学式确定物质元素及根据组成物质元素之间的质量关系进行分析解题的能力．

A．FeCO₃是由亚铁离子和碳酸根离子构成的，不是由原子直接构成的，故错误；
B．FeCO₃中碳、氧元素的质量比为：12：（16×3）=3：12；故错误；
C．FeCO₃中，碳酸根显-2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，铁元素显+2价，故错误；
D．FeCO₃中Fe元素的质量分数为：
56
56+12+16×3×100%=48.3%，故正确．
故选D．

点评：
本题考点： 化学式的书写及意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关元素化合价的计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题主要考查学生根据化学式确定物质元素及根据组成物质元素之间的质量关系进行分析解题的能力．